高中化学方程式盐素材

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_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件

2．在工农业生产和生活中的应用应用
举例
泡沫灭火器原理
主要成分为 NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液，发生的反应为 Al3＋＋ 3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、Al(OH)3 一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭
化肥的施用铵态氮肥(溶液显酸性)与草木灰(溶液显碱性)不得混合施用
＝KKwa
，同理，可推出强酸弱碱
盐的水解常数与弱碱电离常数(Kb)的关系式：Kh＝KKwb 。
1．盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
()
A．实验室配制 FeCl3 溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B．盐酸可作铁制品的除锈剂
C．用浓 NaHCO3 溶液与浓 Al2(SO4)3 溶液混合作灭火剂
(3)能水解的盐溶液蒸干产物的判断
金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干后一般得到原物质，如将 CuSO4 溶液蒸干得 CuSO4
金属阳离子易水解的易挥发性酸盐酸根离子易水解的强碱盐
蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3 溶液蒸干得 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3
[情境探究]
1．配制 SnCl2 溶液时，为什么不能直接将 SnCl2 溶解在水中，而要加入适量盐酸？提示： SnCl2 溶于水会得到 Sn(OH)Cl 沉淀，加入盐酸会使 SnCl2 ＋
H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl 的平衡逆向移动，从而得到 SnCl2 溶液。 2．泡沫灭火器的灭火原理是什么？写出反应的化学方程式。
3．用平衡移动原理对②中的实验现象进行解释，据此判断 FeCl3 的水解反应是放热反应还是吸热反应？提示：升高温度，能促进 FeCl3 的水解，因此，该反应为吸热反应，溶液中的 c(H＋)增大，c(Fe3＋)减小，故 pH 减小，颜色变深。

2021_2022学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第4节基次时15沉淀溶解平衡的应用

沉淀溶解平衡的应用学习任务1．能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。

2．能举例说明沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。

1．沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。

反应离子方程式：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。

(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。

反应的离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓、Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋、Hg2＋＋S2－===HgS↓、Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。

(3)化学沉淀法废水处理工艺流程示意图水垢中含有CaCO3和Mg(OH)2为什么不是MgCO3和Ca(OH)2?[提示]CaCO3和Mg(OH)2都是难溶物，它们的溶解度都很小，而MgCO3和Ca(OH)2都是微溶物质，它们的溶解度比CaCO3和Mg(OH)2大。

要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度×10－4×10－7×10－14/g由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可A[产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。

在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。

]2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地除去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。

(2)溶解沉淀的试剂类型①用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。

高中化学《盐类的水解》教学设计

高中化学《盐类的水解》教学设计作者：陈立福来源：《广东教学报·教育综合》2021年第145期一、教材与学情分析（一）教材分析《盐类的水解》是人教2019版选择性必修一第三章第一节的内容，对学生理解元素化合物的知识有着重要的指导作用，是高中化学概念、原理教学的重点与难点，也是高考的高频考点。

学生理解化学中的动态平衡思想，有助于培养微粒观，建构出宏观现象与微观本质的联系。

对平衡原理和弱电解质的电离进行具体、综合的应用和再认识，以达到强化目的，是理论教学的重点与难点，为整个电解质溶液平衡体系模型的建立打下坚实的基础。

（二）学情分析学生在之前就已经学过酸、碱、盐、复分解反应、电解质以及离子反应等相关知识，具备了一定的微粒观，能够从微观粒子的角度思考微粒间可能会发生的相互作用。

化学班的学生喜欢富有挑战性的问题，喜欢寻根溯源。

学生学习本单元之前，已有一定的知识与能力储备，具备模型认知盐类水解核心知识的潜质。

二、教学目标与评价目标（一）教学目标1.通过理论探究微观辨析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理，构建分析盐溶液呈现酸碱性的模型。

2.通过盐类方程式的书写，从符号表征领会化学反应以及化学方程式的内涵，形成运用原理分析溶液微粒浓度大小的一般思路，增强自主学习的意识和能力。

（二）评价目标1.通过实验探究和分析几种盐的水溶液中存在的微粒及微粒之间的相互作用，以及书写水解方程式，形成微粒观，发展宏观辨识和微观探析素养。

2.通过关注水溶液体系的特点，进行实验前的分析预测，结合实验现象、数据等证据素材，进行分析解释，建立认识水解反应的基本思路，进一步形成认识水溶液的基本思路，进而可以构建水溶液认识模型，形成构建模型的一般思路，发展证据推理与模型构建素养。

三、教学重点、难点教学重点：盐类水解呈不同酸碱性的原因分析教学难点：盐溶液中微粒浓度大小的比较四、教学与评价思路基于学生的认知基础与特点，本节课设计以生活常识“热的纯碱溶液去油污效果好”为情境，以“问题串”驱动教学活动。

高中化学必修1离子反应素材

和溶液导电性强;
下列物质中,属于弱电解质的是( ⑦⑨ ), 属于非电解质的是( ①⑧ ) ①氨气 ②氨水 ③硫酸钡 ④氯气 ⑤醋酸铵 ⑥铜 ⑦水 ⑧酒精
4、强电解质的电离方程式
(1)定义:表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式
NaCl =Na+ + Cl-
（2）书写步骤：
①、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、 3+ + 3SO 22Al (SO ) =2Al CO3 等 2 4 3 4 ②、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数.
实验内容
H2SO4 溶液
Ba2+ OHH+ SO42-
无
Ba2+ OHH+ SO42-
降低
2mlBa(OH)2溶液
3.溶液导电性变化的原因是:_______________
4.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的实质是什么？
Ba2+ + 2OH-+ SO42- +2H + = BaSO4↓ + 2H2O
X
(5)BaSO4难溶于水所以BaSO4是非电解质X (6)电解质都能够导电，能导电的物质都是 X 电解质 (7)电解质在水溶液中和熔融状态下都 X 能导电 (8)化合物不是电解质就是非电解质. (9)氧化钙溶于水能导电，所以它是电解质X (10)固体氯化钠不导电，所以它不是电解质 X
物质能否导电并不是判断是否属于电解质的根据, 要根据在水溶液或熔融状态下能否电离进行判断！
和酸根离子的化合物叫做盐.如 NaCl,K2SO4,Mg(NO3)2, CH3COONa等

2022年中考化学科普题教学素材：碘盐预防碘缺乏症

【教学素材】碘盐预防碘缺乏症碘盐是指含有碘酸钾（KIO3）和氯化钠（NaCl）的食盐。

由于我国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏症，所以国家强制给食用的氯化钠食盐中加入少量的含碘盐，科学使用碘盐可有效地预防碘缺乏病。

研究发现碘的主要生理功能都是通过甲状腺素来完成的，尚未发现碘具有独立的生理功能。

因此下面介绍的碘的生理功能其实就是甲状腺素的生理功能。

人体碘的80%～90%来自食物，因此，食物中的碘是人体碘的主要来源。

我们要科学地食用碘盐，以提高碘的利用率。

2021年5月15日是我国第28个“防治碘缺乏病日”，宣传主题是“科学补碘，健康一生”，积极普及碘缺乏病防治和科学补碘相关知识，进一步增强全社会对碘缺乏病防治工作的科学认识，推动实现《健康中国行动（2019～2030）》中碘缺乏病防治有关目标，加快推进健康中国建设。

一、鉴别碘盐真假的方法⑴看包装：碘盐的真假辨别：精制碘盐用聚乙烯用塑料包装，印有加碘字样，并标明生产单位、出厂日期，字迹清晰，袋质量，印制精美，封口严密整齐；假冒碘盐字迹模糊，包装粗糙。

⑵看色泽：精制碘盐外观洁白；假冒碘盐外观淡黄，或暗黑色，不干，易受潮。

⑶捏鼻尝：精制碘盐手抓捏较松散，颗粒均匀，无臭味，咸味纯正；假碘盐手捏成团，易散，口尝有苦涩味，闻之有氨味。

⑷显色试验：将碘盐加入氧化剂后再加入淀粉，如显蓝色，是真碘盐；如蓝色浅，无蓝色，不是碘盐。

二、食用碘盐的注意事项家庭食用碘盐为防止碘分子的逸脱，要注意以下事项：⑴应购买有“碘盐标志”的小包装碘盐，随吃随购，尽量不予贮存。

⑵贮存碘盐，最好选用加盖严密的陶瓷制品，若用玻璃器具，最好是用有色遮光，如果是无色透明的器具，则应将其故在避光的橱柜内。

⑶贮存碘盐应置于干燥、不受潮、不受太阳照和不受高温烘烤的地方，使用后应及时加盖，避免风吹挥发。

⑷碘盐不宜淘洗，水洗的碘分子就会和氢结合，或被氧化，使碘盐失效。

⑸因为碘分子怕热，碘盐不宜在是接烹调时使用，最好在菜即将做好时再下盐。

《盐的性质》盐PPT 图文

4. 写出不溶于水能溶于酸的盐 _B_a_C_O_3_ .C_a_C__O_3 . _M_g__C_O_ 3。
二. 盐的化学性质
还有部分盐如加热易分解哟!
1.盐
(可溶)
2.盐
+
金属 PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/
离子＿Na＿+ ＿Cl-＿CO＿32＿- ，一定没有＿Ca＿2+。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 ( Na2 NhomakorabeaO3过量)
小结: 盐的性质
物理性质化学性质主要应用复分解反应进行的条件
时光就是这么不经用，很快自己做了母亲，我才深深的知道，这样的爱，不带任何附加条件，不因万物毁灭而更改。只想守护血浓于水的旧时光，即便峥嵘岁月将容颜划伤，相信一切都是最好的安排。那时的时光无限温柔，当清水载着陈旧的往事，站在时光这头，看时光那头，一切变得分明。执笔书写，旧时光的春去秋来，欢喜也好，忧伤也好，时间窖藏，流光曼卷里所有的宠爱，疼惜，活色生香的脑海存在。
(3) Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH
(4) K2SO4 + NaOH = 不反应 (5) Na2CO3+ Cu(OH)2 = 不反应
看谁又快又对
(6) MgSO4 + 2NaOH =Na2SO4+Mg(OH)2↓

高中化学_盐类的水解原理教学设计学情分析教材分析课后反思

高二年级选择性必修1:化学反应原理ISBN:978-7-5331-9990-6第三章物质在水溶液里的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第二课时：盐类的水解原理——一．教学与评价目标⒈教学目标：⑴观察盐溶液的酸碱性实验证据，通过宏观辨识初步认识到不同盐溶液的酸碱性不同的客观事实。

⑵能依据不同类型盐组成证据，通过微观探析预测盐溶液的酸碱性;初步从平衡思想角度，创新学习建立盐类水解的概念及规律的模型认知；⑶能依据盐溶液的酸碱性证据，利用盐类水解平衡的观念，初步学会书写不同盐的水解反应方程式方法。

2.评价目标：⑴通过对盐溶液的酸碱性实验的探究与交流学习的评价，发展学生证据推理的实验探究学习能力⑵通过对不同类型盐（物质分类）的组成（微粒水平）的模型认知，发展学生宏观辨识识和微观探析的逻辑创新思维能力。

⑶引导学生建构盐类水解平衡的观念，并以此观念书写不同盐的水解反应方程式，发展学生变化观念和平衡思想的素养水平。

二．教学方法：实验探究、合作交流、点拨引导。

三．教学过程学习活动4：宏观辨识NH4Cl的水解过程，并用化学平衡方程式描述。

教师活动：引导学生从水的平衡移动和新平衡的建立的观念，分析NH4Cl的水解过程，并利用化学方程式和离子方程式表示这一过程，评价学生学习成果。

建构学习成果4：请根据学习活动3，探究与交流学习收获，从平衡的角度认识盐类水解特点及认识盐类水解与中和反应的关联。

教师活动：引导学生形成学习成果，评价学生学习成果。

成果展示：板书：特点：.盐的水解反应是一种可逆反应，且水解程度较弱，一般没有气体或沉淀生成，水解产物也不发生分解（如NH3·H2O、H2CO3）。

板书：关联：盐类水解反应和中和反应是逆反应！中和酸+ 碱盐+ 水水解建构学习成果5：请根据学习活动3，探究与交流学习收获，从平衡的角度初步学会书写盐的水解反应方程式方法。

教师活动：引导学生形成学习成果，评价学生学习成果。

成果展示：板书⒋书写盐的水解反应方程式方法⑴.用可逆符号：⑵.水解反应式通常不注明沉淀、气体符号↓或↑⑶.多元弱酸酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解反应式.⑷.多元弱碱阳离子分步水解，水解反应式通常一步写完.学习活动5：模型建构，学以致用2.通过独立思考和交流学习，写出下列盐的水解方程式①NaHS、②CuSO4、③K2CO3、④NH4NO33.下列水解离子方程式正确的是( )A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．NH3·H2O +H2O NH4++ OH-学生活动：完成课堂诊断练习教师活动：提问，点拨，评价学生学习成果，必备知识建模环节学习任务4：归纳知识与建构知识模型学习活动6：通过宏观辨识与微观探析，归纳形成盐类水解原理模型认知；用平衡思想和变化观念，通过证据推理书写盐类水解方程式方法。

跟盐酸、硫酸、硝酸有关的化学方程式

跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线又来啦—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。

高中化学第四章卤素课本知识的全面介绍素材新人教版必修1

第四章卤素前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素。

这一章我们将要学习的卤素，那么是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素，它们包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)①等五种元素。

卤素及其化合物的用途非常广泛。

例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。

章图中展示了一些卤素及其化合物的用途。

第一节氯气氯在自然界以化合态存在。

单质氯是在18世纪70年代由瑞典化学家舍勒首先发现并制得的。

一、氯气的性质和用途氯气(Cl)分子是由2个氯原子构成的双原子分子。

在通常情况下，氯气呈2黄绿色。

在压强为101kPa、温度为-34.6℃时，氯气液化成液氯。

将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。

氯气有毒，并有剧烈的刺激性，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸人大量氯气会中毒致死。

所以，在实验室里闻氯气气味的时候，必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔(图4-2)。

氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中容易结合1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。

氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应。

1．与金属的反应[实验4-1]用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(图4-3)。

观察发生的现象。

然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。

观察溶液的颜色。

可以看到，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶里充满棕色的烟，这种烟实际上是氯化铜晶体的微小颗粒。

这个反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。

当溶液的浓度不同时，溶液的颜色有所不同。

大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。

但是，在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储运液氯。

【化学】高中无机化学方程式大全(素材)_百度文库讲解

高中化学方程式大全一、非金属单质（F 2，Cl 2, O 2, S, N 2, P, C, Si ，H ）1. 氧化性：F 2+H 2===2HF (阴暗处爆炸F 2+Xe(过量==XeF 22F 2(过量+Xe==XeF 4 (XeF 4是强氧化剂，能将Mn 2+氧化为MnO 4–nF 2+2M===2MFn(M表示大部分金属2F 2+2H 2O===4HF+O 2 (水是还原剂2F 2+2NaOH===2NaF+OF 2+H 2O F 2+2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr===2NaF+Br 2 F 2+2NaI===2NaF+I 2 7F 2(过量+I 2===2IF 7F 2+Cl 2(等体积===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H 2O==HF+HClO3F 2(过量+Cl 2===2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3Cl 2+H 22HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸3Cl 2+2P 2PCl 3 Cl 2+PCl 3PCl 5 Cl 2+2Na 2NaCl3Cl 2+2Fe2FeCl 3 Cl 2+CuCuCl 2Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3++3ClCl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br=2Cl+Br 2Cl 2+2KI===2KCl+I 2 Cl 2+2I=2Cl+I 23Cl 2(过量+2KI+3H 2O===6HCl+KIO 33Cl 2+I –+3H 2O=6H ++6Cl –+IO 3– 5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl –+IO 3–+12H + Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓ Cl 2+S 2–=2Cl –+S ↓ Cl 2+H 2S===2HCl+S ↓ (水溶液中：Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S ↓Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClCl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl –Cl 2+H 2O 2===2HCl+O 2 Cl 2+H 2O 2=2H ++Cl –+O 2 2O 2+3Fe Fe 3O 4 O 2+K===KO 2S+H 2H 2S 2S+CCS 2 S+ZnZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取 S+2Cu Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取3S+2AlAl 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取 N 2+3H 2催化剂高温高压 2NH 3 N 2+3MgMg 3N 2 N 2+3CaCa 3N 2N 2+3Ba Ba 3N 2 N 2+6Na 2Na 3N N 2+6K 2K 3NN 2+6Rb 2Rb 3N N 2+2Al 2AlN P 4+6H 24PH 3 P+3Na Na 3P 2P+3ZnZn 3P 2H 2+2Li 2LiH2、还原性S+O 2SO 2 S+H 2SO 4(浓3SO 2↑+2H 2OS+6HNO 3(浓H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+4H ++6==6NO 2↑+2H 2O+3S+4HNO 3(稀3SO 2+4NO ↑+2H 2O3S+4H ++43SO 2+4NO ↑+2H 2ON 2+O 2 2NO4P+5O 2P 4O 10(常写成P 2O 52P+3X 22PX 3（X 表示F 2，Cl 2，Br 2） PX 3+X 2PX 5P 4+20HNO 3(浓4H 3PO 4+20NO 2↑+4H 2OC+2F 2CF 4 C+2Cl 2CCl 4C+O 2(足量CO 2 2C+O 2(少量2COC+CO 22CO C+H 2OCO+H 2(生成水煤气2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅Si(粗+2Cl 2SiCl 4 (SiCl 4+2H 2===Si(纯+4HCl Si(粉+O 2SiO 2 Si+CSiC(金刚砂Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ (Si+2OH +H 2O=+2H 2↑3. 歧化反应Cl 2+H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化： (Cl 2+H 2O H ++Cl –+HClO ）Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O (Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2OCl 2+2Ca(OH 2==CaCl 2+Ca(ClO 2+2H 2O (Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O3Cl 2+6KOH(浓5KCl+KClO 3+3H 2O (3Cl 2+6OH –5Cl –+ClO 3–+3H 2O 3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O (3S+6OH–2S 2–+SO 32–+3H 2O4P+3KOH(浓+3H 2O==PH 3↑+3KH 2PO 2 (4P+3OH –+3H 2O==PH 3↑+3H 2PO 2–11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 3C+CaO CaC 2+CO ↑ 3C+SiO 2SiC+2CO ↑二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性2Na+H 22NaH 4Na+O 2==2Na 2O 2Na 2O+O 22Na 2O 22Na+O 2Na 2O 2 2Na+S==Na 2S （爆炸）2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH ―+H 2↑2Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2↑ 2Na+2NH 3=2Na ++2NH 2―+H 2↑4Na+TiCl 4 4NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2 Mg+Br 2MgBr 22Mg+O 22MgO Mg+SMgS2Cu+SCu 2S (Cu 2S 只能由单质制备 Mg+2H 2O Mg(OH 2+H 2↑2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb2Mg+CO 22MgO+C 2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S==MgS+H 2Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ (Mg+2H +=Mg 2++H 2↑2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O 2===2Al 2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧4Al(Hg+3O 2+2xH 2O===2(Al 2O 3.xH 2O+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr (铝热反应2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 43+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓===Al 2(SO 43+3SO 2+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化Al+4HNO 3(稀===Al(NO 33+NO ↑+2H 2O Al+4H ++NO 3–=Al 3++NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑2Fe+3Br 2===2FeBr 3 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Fe+O 22FeO (炼钢过程Fe+I 2FeI 2Fe+SFeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备3Fe+4H 2O(gFe 3O 4+4H 2↑Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ↓Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl 2==FeCl 2+Sn ↓Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3 金属氢化物(NaH1、还原性:4HCl(浓+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(浓+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(g+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存 2H 2S+3O 2(足量2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 43+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na +++2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O4NH 3+3O 2(纯氧2N 2+6H 2O 4NH 3+5O 2催化剂△4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NONaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ CaH 2+2H2O=Ca(OH2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O （可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H 2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO 3H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH 2S+Hg2+=HgS ↓+2H +H2S+Pb(NO32===PbS↓+2HNO 3 (铅试纸检验空气中H2SH 2S+Pb 2+=PbS ↓+2H +H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因2NH3(液+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH 2+H2O===NaOH+NH3↑3. NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X ：F 、Cl 、Br 、I 、S NH3+HNO3===NH4NO3 NH 3+H +=NH 4+2NH3+H2SO4===(NH42SO4 NH 3+H +=NH 4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH3+H2S==NH4HS NH 3+H 2S=NH 4++HS-4. 不稳定性： 2HFH2+F2 2HClH2+Cl2 2H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HIH2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O 、NO 、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO 、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O 、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO21、低价态的还原性：(SO2、CO 、NO2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂加热 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl – SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Br – SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2I –2NO+O 2===2NO 2NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2）NO+NO 2+2OH –=2NO 2–2CO+O 22CO 2 CO+CuOCu+CO 23CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 CO+H 2O催化剂加热CO 2+H 22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2OSO 3+2KI K 2SO 3+I 2NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O 2NO 2+Cu 4CuO+N 2 N 2O+ZnZnO+N 2CO 2+2Mg 2MgO+C (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾SiO 2+2H 2Si+2H 2O SiO 2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO 2+H 2O===H 2SO 3SO 3+H 2O===H 2SO 4 SO 3+H 2O=2H ++SO 42–3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO (NO 2不是硝酸的酸酐N 2O 5+H 2O===2HNO 3 N 2O 5+H 2O=2H ++2NO 3–P 2O 5+H 2O(冷水===2HPO 3P 2O 5+3H 2O(热水===2H 3PO 4 (P 2O5极易吸水,可作气体干燥剂P 2O 5+3H 2SO 4(浓===2H 3PO 4+3SO 3 CO 2+H 2O===H 2CO 3 Cl 2O+H 2O==2HClOCl 2O 7+H 2O==2HClO 4 Cl 2O 7+H 2O=2H ++2ClO 4–4. 与碱性物质的作用:SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 42SO 3SO +(NH 42SO 3+H 2O===2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 42SO 4+2H 2O+2SO 2↑(硫酸工业尾气处理SO 2+Ca(OH 2===CaSO 3↓+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别SO 3+MgO===MgSO 4 SO 3+Ca(OH 2===CaSO 4↓+H 2OCO 2+NH 3+H 2O===NH 4HCO 3 CO 2+2NH 3(过量+H 2O===(NH 42CO 3 (NH 42CO 3(NH 22CO+2H 2OCO 2+2NH 3(NH 22CO+H 2O (工业制取尿素CO 2+2NaOH(过量==Na 2CO 3+H 2O 2OH -+CO 2=CO 32–+H 2OCO 2(过量+NaOH==NaHCO 3 OH -+CO 2=HCO 3–CO 2+Ca(OH 2(过量==CaCO 3+H 2O Ca 2++2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O2CO 2(过量+Ca(OH 2==Ca(HCO 32 OH ―+CO 2=HCO 3–CO 2+CaCO 3+H 2O==Ca(HCO 32 CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca 2++2HCO 3– CO 2(不足+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH 3↓+Na 2CO 3CO 2+3H 2O+AlO 2–=Al(OH 3↓+CO 32– CO 2(足+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH 3↓+NaHCO 3CO 2+2H 2O+AlO 2–=Al(OH 3↓+HCO 3– CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3CO 2+C 6H 5O ―+H 2O=C 6H 5OH ↓+HCO 3–SiO 2+CaO CaSiO 3 (炼钢造渣SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2 (制取玻璃SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2 (制取玻璃2NO 2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3+H 2O2NO 2+2OH ―=NO 3–+NO 2―+H 2ONO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2+H 2O (制取硝酸工业尾气吸收NO+NO 2+2OH ―=2NO 3–+H 2O五．金属氧化物1. 低价态的还原性:6FeO+O 2===2Fe 3O 4FeO+4HNO 3===Fe(NO 33+NO 2+2H 2OFeO+4H ++NO 3―=Fe 3++NO 2↑+2H 2O2. 氧化性:Na 2O 2+2Na 2Na 2O （此反应用于制备Na 2O ）MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.一般通过电解制Mg 和Al.Fe 2O 3+3H 22Fe+3H 2O(制还原铁粉 Fe 3O 4+4H 23Fe+4H 2O CuO+H 2Cu+H 2O2Fe 3O 4+16HI==6FeI 2+8H 2O+2I 22Fe 3O 4+16H ++4I ―=6Fe 2++8H 2O+2I2 Fe 2O 3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C 含量2FeO+Si 2Fe+SiO 2 (高温炼钢调节Si 含量3. 与水的作用:Na 2O+H 2O==2NaOHNa 2O+H 2O=2Na ++2OH– 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH –+O2↑(此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2;2H 2O 2===2H 2O+O 2 H 2O 2的制备可利用类似的反应:BaO 2+H 2SO 4(稀===BaSO 4+H 2O 2MgO+H 2O===Mg(OH 2(缓慢反应4. 与酸性物质的作用:Na 2O+SO 3==Na 2SO 4 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 MgO+SO 3===MgSO 4 Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2ONa 2O+2H +=2Na ++H 2O2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀===Na 2SO 4+H 2O 2MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2OMgO+2H +=Mg 2++H 2OAl 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 43+3H 2OAl 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2OAl 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3两性氧化物Al 2O 3+2OH ―=2AlO 2―+H 2OFeO+2HCl===FeCl 2+H 2OFeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO 3+3H 2S===3H 2SO 4+4HClClO 3–+3H 2S=6H ++SO 42–+Cl – HClO 3+HI===HIO 3+HClClO 3–+I –=IO 3–+Cl–3HClO+HI===HIO 3+3HCl3HClO+I -=IO 3–+3H ++Cl –HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HClHClO+H 2SO 3=3H ++SO 42–+Cl–HClO+H 2O 2===HCl+H 2O+O 2↑HClO+H 2O 2=H ++Cl –+H 2O+O 2↑(氧化性:HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4,但浓,热的HClO 4氧化性很强2H 2SO 4(浓+C CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 2H 2SO 4(浓+S 3SO 2↑+2H 2OH 2SO 4+Fe(Al 室温下钝化 6H 2SO 4(浓+2Fe Fe 2(SO 43+3SO 2↑+6H 2O2H 2SO 4(浓+CuCuSO 4+SO 2↑+2H 2OH 2SO 4(浓+2HBr===SO 2↑+Br 2+2H 2O (不能用浓硫酸与NaBr 制取HBrH 2SO 4(浓+2HI===SO 2↑+I 2+2H 2O (不能用浓硫酸与NaI 制取HIH2SO4(稀+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足+Fe===Fe(NO33+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓+Fe(足===Fe(NO32+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐4HNO3(稀足+Fe===Fe(NO33+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO33+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀==4Zn(NO32+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀==4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX (X表示Cl 2,Br 2,I 2H 2SO 3+X 2+H 2O=4H ++SO 42-+X – 2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 42H 2SO 3+O 2=4H ++SO 42-H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2OH 2SO 3+H 2O 2=2H ++SO 42–+H 2O5H 2SO 3+2KMnO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O5H 2SO 3+2MnO 4–=2Mn 2++4H ++3SO 42–+3H 2OH 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HClH 2SO 3+2Fe 3++H 2O=4H ++2Fe 2+ +SO 42– 3. 酸性:H 2SO 4(浓+CaF 2 CaSO 4+2HF ↑ (不挥发性酸制取挥发性酸H 2SO 4(浓+NaCl NaHSO 4+HCl ↑ (不挥发性酸制取挥发性酸H 2SO 4(浓+2NaCl Na 2SO 4+2HCl ↑ (不挥发性酸制取挥发性酸H 2SO 4(浓+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸3H 2SO 4(浓+Ca 3(PO 423CaSO 4+2H 3PO 4 (强酸制弱酸酸2H 2SO 4(浓+Ca 3(PO 422CaSO 4+Ca(H 2PO 42 (工业制磷肥3HNO 3+Ag 3PO 4==H 3PO 4+3AgNO 33H ++Ag 3PO 4=H 3PO 4+3Ag + 2HNO 3+CaCO 3==Ca(NO 32+H 2O+CO 2↑2H ++CaCO 3=Ca 2++H 2O+CO 2↑（用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S ，HI ，HBr ， SO 2等还原性气体）4H 3PO 4+Ca 3(PO 42 3Ca(H 2PO 42 （重钙）H3PO4(浓+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4. 不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S ↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解七．碱1. 低价态的还原性：4Fe(OH2+O2+2H2O===4Fe(OH3 2. 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2O NaOH+SO2(足==NaHSO3OH-+SO2(足=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O 2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H 2OH ++OH =H 2ONaOH+H 2S(足==NaHS+H 2OOH –+H 2S=HS –+H 2O 2NaOH+H 2S(少量==Na 2S+2H 2O2OH –+H 2S=S 2–+2H 2O3NaOH+AlCl 3==Al(OH 3↓+3NaCl3OH –+Al 3+=Al(OH 3↓NaOH+Al(OH 3==NaAlO 2+2H 2O （AlCl 3和Al(OH 3哪个酸性强？） OH –+Al(OH 3=AlO 2–+2H 2O Ca(OH 2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制NH 3NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2OMg(OH 2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3·H 2O (Al(OH 3+NH 4Cl 不溶解 Ba(OH 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O2H ++2OH –+Ba 2++SO 42–=BaSO 4↓2H 2O3. 不稳定性:Mg(OH 2MgO+H 2O 2Al(OH 3Al 2O 3+3H 2O2Fe(OH 3Fe 2O 3+3H 2O Cu(OH 2CuO+H 2O 2AgOH==Ag 2O+H 2O八、盐1.氧化性：(在水溶液中2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ 2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻铜线路版2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+2FeCl 3+Zn(少量===2FeCl 2+ZnCl 2 2Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn 2+FeCl 3+Ag===FeCl 2+AgCl ↓ 2Fe 3++Cl -+2Ag=2Fe 2++2AgCl ↓Fe 2(SO 43+2Ag===FeSO 4+Ag 2SO 4↓ (较难反应Fe(NO 33+Ag不反应2FeCl 3+H 2S===2FeCl 2+2HCl+S ↓ 2Fe 3++H 2S=2Fe 2++2H ++S ↓ 2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2 2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2FeCl 2+Mg===Fe+MgCl 2 Fe 2++Mg=Fe+Mg 2+ NaNO 2+NH 4Cl==NaCl+N 2↑+2H 2O (实验室制氮气NH 4++NO 2-=N 2↑+2H 2O2.还原性：2FeCl 2+3Cl 2===2FeCl 3 (在水溶液中不需加热2Fe 2++3Cl 2=2Fe 3++6Cl -3Na 2S+8HNO 3(稀===6NaNO 3+2NO ↑+3S+4H 2O3S 2-+8H ++2NO 3-=2NO ↑+3S+4H 2O3Na 2SO 3+2HNO 3(稀===3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O3SO 32-+2H ++2NO 3-=3SO 42-+2NO ↑+H 2O 2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4 (Na 2SO 3在空气中易变质Na 2SO 3+SNa 2S 2O 3Na 2S+Cl 2==2NaCl+S ↓(在水溶液中S 2-+Cl 2=2Cl -+S ↓3.与碱性物质的作用：Ca(OH 2+CuSO 4==Cu(OH 2↓+CaSO 4↓ (波尔多液MgCl 2+2NH 3·H 2O===Mg(OH 2↓+2NH 4Cl Mg 2++2NH 3·H 2O=Mg(OH 2↓+2NH 4+ AlCl 3+3NH 3·H 2O===Al(OH 3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3·H 2O=Al(OH 2↓+3NH 4+FeCl 3+3NH 3·H 2O===Fe(OH 3↓+3NH 4ClFe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH 3↓+3NH 4+ CuSO 4+2NH 3·H 2O(不足==Cu(OH 2↓+(NH 42SO 4 Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH 2↓+2NH 4+ Cu(OH 2+4NH 3·H 2O=Cu(NH 34(OH 2+4H 2OCu(OH 2+4NH 3·H 2O=[Cu(NH 34]2++2OH -+4H 2O 铜氨溶液CuSO 4+4NH 3·H 2O(足==Cu(NH 34SO 4+4H 2O 总方程式Cu 2++4NH 3·H 2O=[Cu(NH 34]2++4H 2O 铜氨溶液AgNO 3+NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4NO 3 2AgOH=Ag 2O(灰黑色+H 2O Ag 2O+4NH 3·H 2O=2[Ag(NH 32]++2OH -+3H 2O 银氨溶液 AgNO 3+2NH 3·H 2O==Ag(NH 32NO 3+2H 2OAg ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 32]++2H 2O 总方程式 ZnSO 4+2NH 3·H 2O(不足==Zn(OH 2↓+(NH 42SO 4Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH 2↓+2NH 4+Zn(OH 2+4NH 3·H 2O=Zn(NH 34(OH 2+4H 2O ZnSO 4+4NH 3·H 2O(足==Zn(NH 34SO 4+4H 2O Zn 2++4NH 3·H 2O=[Zn(NH 34]2++4H 2O 总方程式 4.与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na 3PO 4+2HCl===Na 2HPO 4+2NaCl PO 43-+2H +=H 2PO 4- Na 2HPO 4+HCl===NaH 2PO 4+NaCl HPO 4C. 同体积、同密度的CO 和CH 4D. 同压强、同体积的N 2和O 23. 两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N AA. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2SD. 3g H26. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）① 0.5mol NH3 ②标准状况下22.4LHe ③ 4℃时的9mL 水④0.2mol H3PO 4A. ①④②③B. ④③②①C. ②③④①D. ①④③②7. 下列说法正确的是（）-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应3HCO3-+Al3+=2Al(OH3↓+3CO2↑3NaHCO 3+FeCl 3===Fe(OH 3↓+3CO 2↑ (物质之间的双水解反应3HCO 3-+Fe 3+=2Fe(OH 3↓+3CO2↑3Na 2S+Al 2(SO 43+6H 2O===2Al(OH 3↓+3H 2S ↑ (物质之间的双水解反应3S 2-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH 3↓+3H 2S↑ 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O==4Al(OH 3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH3↓3NaAlO 2+FeCl 3+6H 2O==3Al(OH 3↓+Fe(OH 3↓+3NaCl 3AlO 2-+Fe 3++6H 2O=3Al(OH 3↓+Fe(OH 3↓ NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O==Al(OH 3↓+NH 3·H 2O+NaCl AlO 2-+NH 4++2H 2O=Al(OH 3↓+NH 3·H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2===2NaHCO 3CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-Na 2CO 3+H 2O+2SO 2==2NaHSO 3+CO 2↑ (1:2CO 32-+H 2O+2SO 2=2HSO 3-+CO 2↑2Na 2CO 3(足+H 2O+SO 2==Na 2SO 3+2NaHCO 3 (CO 2中的SO 2不能用Na 2CO 3洗气2CO 32-+H 2O+SO 2=SO 32-+2HCO 3- (2:1 Na 2CO 3+SO 2==Na 2SO 3+CO 2 (1:1CO 32-+SO 2=SO 32-+CO 2 NaHCO 3+SO 2===NaHSO 3+CO 2 (CO 2中的SO 2可能用NaHCO 3洗气2HCO 3-+SO 2=2HSO 3-+CO 2 2NaHCO 3+SO 2==Na 2SO 3+2CO 2+H 2O2HCO 3-+SO 2=SO 32-+2CO 2+H 2ONa 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3↓+NaCl 或Na 2SiO 3+2HCl+H 2O===H 4SiO 4↓+2NaClSiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓ 或SiO 32-+2H ++H 2O=H 4SiO 4↓Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3SiO 32-+CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓+CO 32- 5.盐与盐复分解反应Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸SO 32-+Ba 2+=BaSO 4↓Na 2SO 3+BaCl 2==BaSO 3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失SO 32-+Ba 2+=BaSO 3↓Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失CO 32-+Ba 2+=BaCO 3↓Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓+2NaCl (NaHCO 3不反应CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 Ag ++Cl -=AgCl↓AgNO 3+NaBr==AgBr ↓+NaNO 3 Ag ++Br -=AgBr ↓AgNO 3+KI==AgCl ↓+KNO 3 Ag ++I -=AgI↓3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓+3NaNO 3 3Ag ++PO 43-=Ag 3PO 4↓ CuSO 4+Na 2S==CuS ↓+Na 2SO 4 Cu 2++S 2-=CuS ↓FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN 3+3KClFe 3++3SCN -=Fe(SCN 3 (血红色，用于Fe 3+的特性检验6.不稳定性:Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2OS 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2ONH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ NH 4INH 3↑+HI ↑ 2HIH 2+I 2NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑2KNO 32KNO 2+O 2↑2Cu(NO 332CuO+4NO 2↑+O 2↑2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 32CaCO 3+H 2O+CO 2↑CaCO 3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式 1.酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH、HCN 、HClOH 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42- HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同HCl==H ++ClHBr==H ++BrHI==H ++IH 3PO 4H ++H 2POH 2POH ++HPOHPOH ++POHFH ++FH 2SO 3H ++HSOHSOH ++SOCH 3COOHH ++CH 3COOH 2CO 3H ++H ++H 2SH ++H ++HNO 2H ++NOC 6H 5OHH ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性HCNH ++CNHClOH ++ClOH 2OH ++OH2H 2OH 3O ++OH2.碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH 2、Mg(OH 2、Al(OH 3、NH 3·H 2ONaOH==Na ++OH KOH==K ++OHBa(OH 2==Ba 2++2OHMg(OH 2Mg 2++2OHAl(OH 3Al3++3OH酸式电离：Al(OH 3H +++H 2ONH 3·H 2O+2OHCa(OH 2==Ca 2++2OH(澄清石灰水Ca(OH 2Ca 2++2OH(石灰悬浊液3.盐的电离(NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 43、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3NaCl==Na ++ClNa 2SO 4==2Na ++NaHSO 4==H ++Na ++Na 2SO 3==2Na ++NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-MgSO 4==Mg 2++Al 2(SO 43==2Al3++3CuSO 4==Cu2++AlCl 3==Al3++3ClAgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO +Na +NH 4NO 3==NH 4++NO 3-FeCl 3==Fe 3++3ClNa 2CO 3==2Na ++NaHCO 3==Na ++ (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++Na 2S==2Na ++NaHS==Na ++HS (错误书写：NaHS==Na ++H+NaH 2PO 4==Na ++H 2PONa 2HPO 4==2Na ++HPO (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PONa 3PO 4==3Na ++POKI==K ++I ― NaBr==Na ++Br ― NaClO==Na ++ClO ―AgClAg ++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离CaCO 3Ca 2++(错误书写：CaCO 3==Ca 2++COCaSO 4Ca 2++SO(错误书写：CaSO 4==Ca 2++SONaClNa ++MgCl 2Mg 2++2Na 2O2Na ++O 2― Al 2O 32Al3++3O 2―十、水解反应 1. 单水解---可逆水解 NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2O FeCl 3+3H 2O Fe(OH 3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH 3+3H + AlCl 3+3H 2O Al(OH 3+3HCl Al3++3H 2OAl(OH 3+3H +CuSO 4+2H 2O Cu(OH 2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解 NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4不水解，NaHSO 3电离大于水解 Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2OHCO 3-+OH –NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加 Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2OHSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加 HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH - Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2OHS -+OH –NaHS+H 2O H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加 HS -+H 2O H 2S+OH -Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 42-+OH –Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOH HPO 42-+H 2O H 2PO 4-+OH –NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+NaOH H2PO4-+H2OH3PO4+OH –CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH3COO -+H2O CH3COOH+OH – C 6H 5ONa+H 2OC 6H 5OH+NaOH C6H5O -+H2OC6H5OH+OH –CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2ONH 4F+H 2OHF+NH 3·H 2OAl 2S 3+6H 2O==Al(OH 3↓+H 2S ↑ (隔绝空气，密封保存 Mg 3N 2+6H 2O==Mg(OH 2↓+NH 3↑(隔绝空气，密封保存 Na 3P+3H 2O==3NaOH+PH 3↑(隔绝空气，密封保存Zn 3P 2+6H 2O==Zn(OH 2↓+PH 3↑(Zn 3P 2一种老鼠药，PH 3剧毒神经毒剂 CaC 2+2H 2O==Ca(OH 3↓+C 2H 2↑(隔绝空气，密封保存 C 2H 5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式1. 电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(-2H 2O+2e-==H 2↑+2OH - 或 2H ++2e -==H 2↑ (+2Cl --2e-==Cl 2↑ 2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑CuCl 2 Cu+Cl 2↑(-Cu2++2e-==Cu ↓(+2Cl - -2e-==Cl 2↑Cu 2++2Cl -Cu ↓+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O 2Cu ↓+O 2↑+2H 2SO 4(-2Cu 2++ 4e-==2Cu ↓(+2H 2O - 4e-==O 2↑+4H + 或：4OH - -4e-==O 2↑+2H 2O 4H 2O 4H ++4OH -2Cu2++2H 2O2Cu ↓+O 2↑+4H +2H2O2H2↑+O2↑(- 4H++4e-==2H2↑(+4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解 4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(- 4H++4e-==2H2↑(+2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(- 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑(+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2. 电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(- Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+ Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(- Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+ Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(- Ag++e-==Ag↓纯银(+ Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(- Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+ Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融2Na+Cl2↑(-2Na++2e-==2Na(+2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融4Al+2O2↑(-4Al3++12e–==4Al(+6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融H2↑+F2↑(-2H++2e–==H2↑(+2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液或 X//电解质溶液//Y(1不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4Zn极(- Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应Cu极(+ 2H++2e-==H2↑ (还原反应离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3Fe极(- Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应C极 (+ 2H++2e-==H2↑ (还原反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀铁碳电池：Fe—C(H2O、O2Fe极(- 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应C极 (+ O2+2H2O+4e-==4 (还原反应化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH2 (吸氧腐蚀4Fe(OH2+O2+2H2O==4Fe(OH32Fe(OH3==Fe2O3·nH2O+(3-nH2O (铁锈的生成过程铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2Al极(- 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应Ni极(+3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH3 (海洋灯标电池干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物 NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(- Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应Cu极(+ 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸放电Pb极 (- Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应PbO2极 (+PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸充电Pb极 (- PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应PbO2极 (+PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质(- Li–e-==Li+ (氧化反应(+ MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOHZn极(- Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应Cu极(+ Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3高能燃料电池：H2—O2(NaOHPt极(- 2H2+4–4e-==4H2O (氧化反应Pt极(+ O2+2H2O+4e-==4 (还原反应化学方程式 2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOHPt极(- CH4+10–8e-==+7H2O (氧化反应Pt极(+ 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s+O2(g==CO2(g；△H=－110.5kJ/molCO(g+1/2O2(g==CO2(g；△H=－283.0kJ/molH2(g+1/2O2(g==H2O(g；△H=－241.8kJ/molH2(g+1/2O2(g==H2O(l；△H=－285.8kJ/mol2H2(g+O2(g==2H2O(g；△H=－483.6kJ/mol2H2(g+O2(g==2H2O(l；△H=－571.6kJ/molCH4(g+2O2(g==CO2(g+2H2O(l；△H=－890.3kJ/molC8H18(l+12.5O2(g==8CO2(g+9H2O(l；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s+6O2(g==6CO2(g+6H2O(l；△H=－2800kJ/mol N2H4(g+O2(g==N2(g+2H2O(g；△H=－534kJ/molS(s+O2(g==SO2(g；△H=－297kJ/molFeS2(s+11/4O2(g==1/2Fe2O3(s+2SO2(g；△H=-853kJ/mol SO2(s+1/2O2(g==SO3(g；△H=－98.3kJ/molSO3(g+H2O(l==H2SO4(l；△H=－130.8kJ/molH2(g+Cl2(g==2HCl(g；△H=－184.6kJ/molC(s+H2O(g==H2(g+CO2(g；△H=+131.5kJ/mol3H2(g+N2(g==2NH3(g；△H=－92.2kJ/mol2O2(g+N2(g==2NO2(g；△H=+68kJ/molO2(g+N2(g==2NO(g；△H= －kJ/molO2(g+2NO(g==2NO2(g；△H= －kJ/mol2NO2(g==N2O4(g；△H= －kJ/molCu(s+1/2O2(g==CuO(s；△H=－157kJ/mol-1C(石墨 + O2(g === CO2(g；△H = －393.51kJ ·mol-1C(金刚石 + O2(g === CO2(g；△H = －395.41kJ ·mol-1C(石墨 ===C(金刚石；△H = +1.9kJ ·molNaOH(aq+HCl(aq=NaCl(aq+H2O(l；△H=－57.3kJ/molKOH(aq+HNO3(aq=NaNO3(aq+H2O(l；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq+1/2H2SO4(aq=1/2Na2SO4(aq+H2O(l；△H=－57.3kJ/mol。

盐的化学性质教案素材

一、教案基本信息教案名称：盐的化学性质教案素材课时安排：2课时教学目标：知识与技能：1. 掌握盐的定义和分类；2. 了解盐的化学性质，包括与酸、碱、盐的反应；3. 学会使用实验仪器进行盐的化学性质实验。

过程与方法：1. 通过实验观察盐的化学性质；2. 学会运用化学方程式的书写描述盐的化学反应。

情感态度价值观：1. 培养对化学实验的兴趣；2. 培养学生的团队合作精神；3. 培养学生对科学探究的积极态度。

教学重点：盐的化学性质及其应用教学难点：盐的化学反应方程式的书写教学准备：实验室用具、盐的化学性质实验材料二、教学过程第一课时：1. 导入新课：介绍盐的定义和分类，引导学生思考盐在日常生活中的应用。

2. 知识讲解：讲解盐的化学性质，包括与酸、碱、盐的反应。

3. 实验演示：进行盐的化学性质实验，如盐与酸的反应、盐与碱的反应、盐与盐的反应。

4. 学生实验：学生分组进行实验，观察并记录实验现象。

5. 总结提升：引导学生总结盐的化学性质，并思考这些性质在现实生活中的应用。

第二课时：1. 复习导入：复习上节课的内容，引导学生思考盐的化学性质在日常生活中的应用。

2. 知识讲解：讲解盐的化学反应方程式的书写方法。

3. 实验演示：进行盐的化学性质实验，如盐与酸的反应、盐与碱的反应、盐与盐的反应。

4. 学生实验：学生分组进行实验，观察并记录实验现象，学会书写化学反应方程式。

5. 总结提升：引导学生总结盐的化学性质及其应用，并思考如何在生活中运用这些知识。

三、教学评价1. 学生能够准确回答盐的定义和分类；2. 学生能够描述盐的化学性质，如与酸、碱、盐的反应；3. 学生能够书写盐的化学反应方程式；4. 学生能够运用盐的化学性质解决实际问题。

四、教学拓展1. 盐的化学性质在生活中的应用；2. 盐的其他有趣性质和实验现象；3. 化学方程式的书写方法和技巧。

五、教学反思在教学过程中，要注意引导学生通过实验观察和记录盐的化学性质，培养学生的实验操作能力和观察能力。

高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯第1节课时3碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验学案第一册

课时3 碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验发展目标体系构建1.在研究Na2CO3和NaHCO3的性质过程中，能依据实验目的设计探究实验方案,培养学生“实验探究与证据推理"的核心素养。

2．通过学习Na2CO3、NaHCO3在生产、生活中的用途,培养学生的“社会责任"的核心素养。

3．了解纯碱有关的生产历史,培养学生“科学精神与社会责任"的核心素养。

4．了解焰色试验及其应用，培养学生“宏观辨识”的核心素养.一、碳酸钠与碳酸氢钠1．Na2CO3与NaHCO3的用途(1)Na2CO3的用途有纺织、制皂、造纸、制玻璃等.（2）NaHCO3的用途有制药、焙制糕点等。

2．实验探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸碱性注意：Na2CO3粉末遇水先形成结晶水合物Na2CO3·x H2O（x＝1或7或10)，结晶水合物Na2CO3晶体在干燥的空气中又逐渐失去结晶水变成Na2CO3粉末(风化）.3．实验探究Na2CO3、NaHCO3的热稳定性实验装置实验现象加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊,加热碳酸钠时澄清石灰水不变浑浊实验结论碳酸钠很稳定，受热不易发生分解;碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，化学方程式:2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O4.Na2CO3、NaHCO3与酸、碱的反应(1）与酸（足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)①Na2CO3：CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O。

②NaHCO3:HCO错误!＋H＋===CO2↑＋H2O。

（2）与碱(氢氧化钠)反应(写出相应的化学方程式）①Na2CO3与NaOH不反应。

②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

（3）与石灰水反应（写离子方程式）①Na2CO3:Ca2＋＋CO错误!===CaCO3↓②NaHCO3与少量Ca(OH）2反应：2HCO错误!＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O。

2022届化学复习十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡2检测含解析

专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡考点1 盐类水解及其应用1.[2020河南洛阳模拟改编］[双选］今有浓度分别为a mol·L —1、b mol·L-1的MCl和NCl两种正盐的稀溶液，下列说法不正确的是（）A.若a=b，并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y,且x〉y,则碱性:MOH>NOHB.若a=b,并测得c（M+)=c(N+)+c（NOH）,则MOH是强碱，NOH 是弱碱C。

若a>b，测得c（M+)=c(N+)，则可推出溶液中c（MOH)>c （NOH）,且浓度相同时,碱性：MOH>NOHD.若两溶液等体积混合,测得c（M+)+c（N+）+c(MOH）+c(NOH)=0。

1 mol·L—1，则可推出a=b=0.12。

[2021江苏南京调研][双选]已知H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性.25 ℃时,向1 L 0.100 mol·L-1K2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.通入HCl气体前,溶液中：c（OH-）-c（H+)=c（H2C2O4)+c(HC2) B。

通入HCl气体后,当pH=7时,溶液中:c（Cl-）=c(HC2)+2c(H2C2O4）C。

通入HCl气体2.24 L（标准状况）时，溶液中:c（Cl—）〉c （HC2）>c(C2）〉c（H2C2O4)D.通入HCl气体前后，溶液中均存在：c（K+)=c（C2)+c(HC2）+c(H2C2O4）3.［2021天津塘沽区质检］［双选]常温下,向1 L 0。

1 mol·L-1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，N与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。

下列说法不正确的是(）A。

M点对应溶液中水的电离程度比原溶液的大B.M点对应溶液中,n(OH—）—n（H+）=（a—0.05) molC。

盐加盐的化学方程式

盐加盐的化学方程式盐是一种普遍存在于我们日常生活中的物质，具有广泛的应用。

盐加盐的化学方程式是一个简单的化学反应，即将两种不同的盐混合在一起。

这个反应可以通过下面的化学方程式来表示：NaCl + KCl → NaCl + KCl在这个方程式中，NaCl代表氯化钠，也就是我们常说的食盐，而KCl代表氯化钾。

通过将这两种盐混合在一起，我们可以得到两种盐的混合物。

盐加盐的化学方程式描述了一种化学反应，也就是两种盐的相互作用。

在这个反应中，我们将氯化钠和氯化钾混合在一起，产生了一个混合物，其中包含了这两种盐的成分。

这个化学方程式中的箭头表示了反应的方向，从左向右表示反应的发生。

反应发生后，左边的氯化钠和氯化钾被转化为右边的混合物，它们的化学性质发生了变化。

为了更好地理解盐加盐的化学方程式，我们可以进一步解释这个反应的过程和原理。

在这个反应中，氯化钠和氯化钾的离子分别是Na+、Cl-和K+、Cl-。

当这两种盐混合在一起时，它们的离子会重新组合，形成新的盐的组合。

在这个反应中，钠离子和氯离子没有发生任何改变，它们仍然是NaCl的组成部分。

同样，钾离子和氯离子也没有发生改变，它们仍然是KCl的组成部分。

因此，当这两种盐混合在一起时，它们只是简单地组合在一起，形成一个新的盐的混合物。

这个化学方程式可以进一步扩展，以描述更复杂的反应，例如盐的溶解或盐的沉淀。

在这些反应中，盐的离子会与水或其他化合物的离子相互作用，产生新的化合物。

总的来说，盐加盐的化学方程式描述了一种简单的化学反应，即将两种不同的盐混合在一起。

这个方程式可以帮助我们理解盐的性质和它们在化学反应中的作用。

通过进一步研究和实验，我们可以更深入地了解盐的化学性质和它们在不同环境中的行为。