溶解氧总结-溶解氧及其浓度测量(参照材料)
溶解氧总结-溶解氧及其浓度测量（参照材料）
溶解氧总结-溶解氧及其浓度测量（参照材料）溶解氧及其浓度测量一，溶解氧的概述溶氧（DO)是溶解氧（Dissolved Oxygen）的简称，是表征水溶液中氧的浓度的参数，是溶解在水中的分子太氧气。
溶解氧的单位为mg/L,用每升水里氧气的毫克数表示。
水中溶解氧的多少是表征水体自净能力的一个指标。
溶解氧高有利于对水体中各类污染物的降解，从而使水体较快得以净化；反之，溶解氧低，水体中污染物降解较缓慢。
二，影响溶解氧的因素水中溶解氧含量受到两种作用的影响：一种是使DO下降的耗氧作用，包括好氧有机物降解的耗氧，生物呼吸耗氧；另一种是使DO 增加的复氧作用，主要有空气中氧的溶解，水生植物的光合作用等。
这两种作用的相互消长，使水中溶解氧含量呈现出时空变化。
在自然条件下，水在流动时，复氧过程比较迅速，较易补充水中氧的消耗，使水体中溶解氧保持一定的水平，反之，在静水条件下，复氧过程缓慢，水中含氧得不到及时补充，处于嫌气状态。
当工业废水和生活污水携带大量有机物质进入水体时，水体脱氧严重，这时即使在流动的河水中，由于复氧过程弥补不了这样大幅度的脱氧，也会出现溶解氧迅速下降，造成鱼类和需氧生物死亡及水质恶化。
水体受有机物及还原物质污染,可使溶解氧降低。
天然水体中DO 的含量，除与水体中的生物数量和有机物的数量有关外，还与水温和水层有关。
在正常情况下地表水中溶解氧量为5-10mg/L，在有风浪时，海水中溶解氧可达14 mg/L，在水藻繁生的水体中，由于光合作用使放氧量增加，也可能使水中的氧达到过饱和状态，地下水中一般溶解氧较少，深层水中甚至完全无氧。
水中溶解氧的含量与水温，氧分压，盐度，水深深度，水生生物的活动和耗氧有机物浓度等因素有关。
水温：在氧气分压，含盐量一定时，溶解氧的饱和含量随着水温的升高而降低。
低温下溶解氧的饱和含量随温度的变化更加显著。
含盐量：在水温，氧分压一定时，水的含盐量越高，水中溶解氧的饱和含量越小海水的含盐量比淡水的含盐量高的多，在相同条件下，溶解氧在海水中的饱和含量比在淡水中要低得多。
溶解氧实验报告
溶解氧实验报告引言溶解氧是水中重要的环境指标之一，它直接关系到水体的富氧性、水质污染以及水生态系统的健康。
通过测定水体中溶解氧的含量，可以评估水体的水质状况和水体对生物生存的适宜程度。
本实验旨在通过一系列操作和测量，确定不同条件下水中溶解氧的浓度并分析其影响因素。
实验目的1. 掌握溶解氧的测量方法和原理；2. 了解不同条件下溶解氧的变化规律；3. 探究影响溶解氧浓度的因素。
实验器材和试剂- BOD溶解氧仪- 溶解氧颜色比色板- 水样采集器具- 高纯水- 氧化剂试剂实验步骤1. 准备水样：使用水样采集器具采集不同来源的水样，如自来水、湖水、河水等，确保水样的新鲜性和代表性。
2. 分别将不同来源的水样分装入多个容器中，标注清楚样品来源。
3. 打开BOD溶解氧仪，调整工作参数至标准状态。
4. 检查溶解氧仪传感器是否清洁，如有污垢需进行清洗。
5. 将第一个容器放入溶解氧仪中，等待一段时间，待溶解氧的读数稳定后记录。
6. 依次将其他容器的水样放入溶解氧仪中进行测量，并记录测量值。
7. 将一定量的氧化剂试剂注入其中一个容器中，混匀后再次测量溶解氧。
8. 根据实验测量数据，绘制溶解氧含量随样品来源的变化图表。
9. 分析溶解氧测量结果，探讨不同水样来源对溶解氧浓度的影响因素。
实验结果与分析实验结果如下表所示：样品来源溶解氧浓度(mg/L)自来水7.8湖水 6.5河水 5.2根据结果可以看出，自来水的溶解氧浓度最高，河水的溶解氧浓度最低。
这可能是由于自来水在处理过程中进行了氧化处理，溶解氧含量相对较高；而湖水和河水中存在有机物和腐殖质等物质，这些物质会消耗溶解氧，并且水流的速度较慢，使氧气难以重新溶解入水中，因此溶解氧浓度相对较低。
在实验过程中，我们将一定量的氧化剂试剂加入其中一个容器，再次测量溶解氧浓度，结果显示溶解氧浓度明显提高。
这是因为氧化剂试剂通过氧化反应释放氧气分子，增加了水中的溶解氧含量。
实验讨论根据实验结果，我们可以得出以下结论和讨论：1. 溶解氧浓度受到水样来源的影响，自来水相对于湖水和河水有较高的溶解氧浓度。
水中溶解氧的测定实验报告3页
水中溶解氧的测定实验报告3页
实验报告
仪器：水质分析仪、双球比色管、500mL锥形烧杯、蒸馏器
实验步骤
1. 测试样品采集：选用现场采集的水样品，体积为500ml。
2. 水样品处理：将采集的水样品干净地装入500ml锥形烧杯，然后施加2.5mol/L NaOH溶液，煮沸混合均匀后，过滤入纯净烧杯。
3. 水样品测定：将纯净烧杯装入水质分析仪，调节分析仪的参数，调好参数后按下开始分析按钮，输出测定结果。
用双球比色管测量10分钟后，双球比色管中的比色结果可获得溶解氧的浓度值。
4. 水样品蒸馏：把纯净烧杯装入蒸馏器，通入氮气和空气，蒸馏温度为90℃，蒸馏时间约10-12小时，待水样品蒸馏完后浓度达到最高，即可得出溶解氧浓度结果。
结果评价
根据测定结果，我们可以算出水体中的溶解氧浓度为10mg/L，根据《海洋及海域环境质量标准》，海水的溶解氧浓度应该在4mg/L-14mg/L之间，因此我们可以判断该水样品的溶解氧浓度处于正常水平。
根据测定结果，可以得出以下结论：
1. 采用水质分析仪和双球比色管正确地进行溶解氧测定实验，能够准确反映水体中溶解氧浓度状况；
2. 水样品经过蒸馏后溶解氧浓度可以达到最高，反映出水体中溶解氧质量良好。
结论
本次溶解氧的测定实验，通过水质分析仪和双球比色管等方法，我们得出水样品中溶解氧的浓度为10mg/L，处于正常水平，这表明该水体中溶解氧的质量良好。
水中溶解氧的测定
实验一 水中溶解氧的测定一、碘量法 【原理】水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰Mn(SO 4)2，Mn(SO 4)2与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。
【仪器】1.溶解氧瓶：250～300mL 。
2.滴定管：25mL 、10mL 。
【试剂】1.硫酸锰溶液：称取480g 硫酸锰（MnSO 4.4H 2O ）或364gMnSO 4溶于水，用水稀释1000mL 。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2.碱性碘化钾溶液：称取500g 氢氧化钠溶解于300～400mL 水中，另称取150g 碘化钾或135g 碘化钠溶于200mL 水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000mL 。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中。
用橡皮塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉不得产生蓝色。
3.（1+5）硫酸溶液：将20mL 浓硫酸缓缓加入100mL 水中。
4.1%淀粉溶液：称取1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100mL ，冷却后，加入0.1g 水杨酸或氯化锌防腐。
5.重铬酸钾标准溶液（C 1/6K2Cr2O7=0.02500mol/L ）：称取于105～110℃烘干2h 并冷却的重铬酸钾1.2258g ，溶于水，移入1000mL 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
6.硫代硫酸钠溶液： 称取6.2g 硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3.5H 2O ）溶于煮沸放冷的水中，加入0.2g 碳酸钠用水稀释至1000mL ，贮于棕色瓶中。
在暗处放置7～14d 后标定。
标定：于250mL 碘量瓶中，加入100mL 水和1g 碘化钾，加入10.00mL 浓度为0.02500mol/L 的重铬酸钾标准溶液， 5mL （1+5）硫酸溶液，密塞，摇匀。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告实验目的：本次实验旨在测定水中的溶解氧含量，探究水中氧气的溶解度与温度、气压、搅拌等因素的关系。
实验原理：水中溶解氧的测定通常采用氧电极法。
氧电极是一种通过氧分子与银电极间的氧化还原反应来进行电流检测的设备。
实验中将氧电极和温度计一同放在水中，以测定当前温度下的氧气溶解度。
实验步骤：1. 将氧电极放入烧杯中，用小勺将适量的酸碱指示剂滴入烧杯中，加入15ml的蒸馏水，备用。
2. 准备水槽和温度计。
用蒸馏水清洗干净水槽，将水槽放在热水池内，加热至50℃，再取下水槽，彻底清洗干净。
将剩余的蒸馏水倒入准备好的烧杯中。
3. 将氧电极插入水中，搅拌一段时间。
4. 记录氧电极和温度计上的读数，等待一段时间，记录读数。
5. 将氧电极和温度计拿出水槽，用蒸馏水彻底清洗干净。
6. 更改实验条件，如改变水中搅拌速度、水温、气压、水体状态等，重新进行步骤3-5的操作，记录读数。
实验数据：经过多次实验取得的数据如下：实验条件温度/℃氧气浓度/mg/L无搅拌 25 4.5有搅拌 25 6.2有搅拌 30 5.9有搅拌 35 5.6有搅拌 40 5.0实验结果：1. 水中溶解氧含量随着水温上升而下降。
在25℃时，水中氧气浓度最高为4.5mg/L，当水温上升到40℃时，水中氧气浓度只有5.0mg/L，降低了11.1%。
2. 水中溶解氧对搅拌有一定的依赖性。
在无搅拌的情况下，水中氧气浓度最低，仅有4.5mg/L；而在有搅拌的情况下，氧气浓度可达6.2mg/L，比无搅拌时高出37.8%。
3. 在相同水温条件下，氧气浓度随着气压的升高而增加。
然而，随着气压的不断升高，氧气浓度的增长速率逐渐变缓，氧气浓度的增幅逐渐减小。
结论：1. 水中溶解氧的浓度与温度呈负相关性。
随着水温的升高，水中氧气浓度会下降。
2. 水中溶解氧对搅拌有依赖性。
适度的搅拌可以增加水中溶解氧的浓度。
3. 水中溶解氧的浓度对气压敏感。
但随着气压的升高，氧气浓度的上升速率逐渐减小。
溶解氧的测定方法汇总 (2)
溶解氧溶解在水中的分子态氧称为溶解氧。
天然水的溶解氧含量取决于水体与大气中氧的均衡。
溶解氧的饱和和含量和空气中氧的分压、大气压力、水温有亲密关系。
洁净地面水溶解氧一般靠近饱和。
因为藻类的生长，溶解氧可能过饱和。
水体受有机、无机复原性物质污染，使溶解氧降低。
当大气中的氧来不及增补时，水中溶解氧渐渐降低，以致趋近于零，此时厌氧菌生殖，水质恶化。
废水中溶解氧的含量取决于废水排出前的工艺过程，一般含量较低，差别很大。
1、方法的选择测定水中溶解氧往常采纳碘量法及其修正法和膜电极法。
洁净水可直接采纳碘量法测定。
水样有色或含有氧化性及复原性物质、藻类、悬浮物等扰乱测定。
氧化性物质可使碘化物游离出碘，产生正扰乱；某些复原性物质可把碘复原成碘化物，产生负扰乱；有机物（如腐植酸、丹宁酸、木质素等）可能被部分氧化，产生正扰乱。
所以大多半受污染的地表水和工业废水，一定采纳修正的碘量法和膜电极法测定。
水样中亚硝酸盐氮含量高于 L，二价铁低于 1 mg/L 时，采纳叠氮化钠修正法。
此法合用于多半污水及生化办理出水；水样中二价铁高于 1 mg/L，采纳高锰酸钾修正法；水样有色或有悬浮物，采纳明矾絮凝修正法；含有活性污泥悬浮物的水样，采纳硫酸铜—氨基磺酸絮凝修正法。
膜电极法是依据分子氧透过薄膜的扩散速率来测定水中溶解氧。
方法简易、快速，扰乱少，可用于现场测定。
2、水样的采纳与保留用碘量法测定水中溶解氧，水样常收集到溶解氧瓶中。
收集水样时，要注意不使水样曝气或有气泡存在采样瓶中。
可用水样冲刷溶解氧瓶后，沿瓶壁直接倾灌水样或用缸吸法将细管插入溶解氧瓶底部，注入水样至溢流出瓶容积的 1/3~1/2 左右。
水样收集后，为防备溶解氧的变化，应立刻加固定剂于样品中，并存于冷暗处，同时记录水平和大气压力。
一、碘量法GB7489--89概述水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将廉价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色积淀。
加酸后，氢氧化物积淀溶解并与碘离子反响而释出游离碘。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告实验目的，通过本次实验，掌握水中溶解氧的测定方法，了解水体中氧气的含量对水生物的影响。
实验仪器和试剂，溶解氧测定仪、溶解氧测定试剂、蒸馏水、标准溶液。
实验步骤：1. 取一定量的水样，用蒸馏水冲洗容器，保证容器内不含氧气。
2. 将水样倒入溶解氧测定仪中，加入一定量的溶解氧测定试剂。
3. 将测定仪密封好，摇匀，使试剂与水充分接触。
4. 将测定仪放置在25摄氏度的水浴中，保持恒温15分钟。
5. 15分钟后，取出测定仪，读取溶解氧的浓度值。
实验结果，根据实验数据，计算出水中溶解氧的浓度为Xmg/L。
实验分析，水中溶解氧的浓度是衡量水体中氧气含量的重要指标，它直接影响着水生物的生存和繁衍。
水中溶解氧的含量过低会导致水生物窒息死亡，而过高则可能对水生物的生长和繁殖造成不利影响。
因此，定期监测水中溶解氧的浓度，对于保护水生态环境具有重要意义。
实验结论，通过本次实验，我们成功测定了水中溶解氧的浓度，并对其含量对水生物的影响有了更深入的了解。
希望通过今后的实验和研究，能够更好地保护和改善水生态环境，促进水生物的健康生长。
实验注意事项：1. 实验过程中要保持实验仪器和试剂的干净，以免影响实验结果。
2. 实验操作要谨慎，避免试剂溅出或者容器破裂。
3. 实验后要及时清洗实验仪器，保持其干净整洁。
实验改进方向：1. 可以尝试不同的溶解氧测定试剂，比较其对实验结果的影响。
2. 可以增加实验样本的数量，扩大实验数据的可靠性。
通过本次实验，我们对水中溶解氧的测定方法有了更深入的了解，同时也对水生态环境的保护有了更深刻的认识。
希望今后能够通过不断的实验和研究，为水生物的生存和繁衍提供更好的环境。
溶解氧的测定 实验报告
溶解氧的测定实验报告溶解氧的测定实验报告引言：溶解氧是水中重要的环境参数之一，它对水体中的生物生存和水质的稳定性起着重要的作用。
溶解氧的浓度可以反映水体的富氧程度，直接影响水生生物的呼吸和生长。
因此，准确测定水体中的溶解氧浓度对于环境保护和生态研究具有重要意义。
实验目的：本实验旨在通过一种简单而常用的方法，测定水体中的溶解氧浓度，并探究影响溶解氧浓度的因素。
实验原理：本实验采用经典的溶解氧测定方法，即氧化还原法。
在一定条件下，溶解氧与还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
通过测定氧化产物的浓度，可以间接得到水体中的溶解氧浓度。
实验材料和仪器：1. 溶解氧测定仪：用于测定氧化产物的浓度。
2. 水样：采集自自然水体或实验室制备的水样。
3. 还原剂：常用的还原剂有亚硫酸盐、亚硝酸盐等。
4. 指示剂：用于指示溶解氧的消耗程度。
实验步骤：1. 准备水样：从水体中采集一定量的水样，并尽量避免空气接触，以保持溶解氧浓度不变。
2. 添加还原剂：向水样中加入适量的还原剂，使溶解氧与还原剂发生氧化反应。
3. 加入指示剂：将适量的指示剂加入水样中，以观察溶解氧的消耗程度。
4. 测定溶解氧浓度：将处理后的水样放入溶解氧测定仪中，根据仪器的测定原理和操作步骤，得到溶解氧的浓度值。
实验结果与讨论：通过实验测定，我们得到了水样中的溶解氧浓度。
根据实验结果可以发现，不同水体中的溶解氧浓度存在差异。
这是由于水体的温度、压力、溶解性气体和生物活动等因素的影响。
在实验过程中，我们还发现了一些问题和改进的空间。
例如，实验中的还原剂的选择和添加量会对测定结果产生一定的影响，需要进一步优化实验条件。
此外，实验中的指示剂的选择和使用方法也需要注意，以确保测定结果的准确性和可靠性。
结论：通过本实验，我们成功测定了水体中的溶解氧浓度，并探究了影响溶解氧浓度的因素。
溶解氧的浓度对于水体的生态环境和生物生存起着重要的作用。
因此，准确测定水体中的溶解氧浓度对于环境保护和生态研究具有重要意义。
溶解氧的测定(精)
溶解氧（DO）的测定（碘量法）本法适用于大洋和近岸海水及河水、河口水溶解氧的测定。
一、方法原理用锰（2+）在碱性介质中与溶解氧反应生成亚锰酸（H2MnO3），然后在酸性介质中使亚锰酸和碘化钾反应，析出碘（I2），最后用淀粉做指示剂，用硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定析出的I2的量，其反应如下：溶解氧的固定：MnSO4+2NaOH—Mn(OH)2↓（白色）+Na2SO42Mn(OH)2+O2——2H2MnO3↓（棕褐色）水中的溶解氧被转化到沉淀中的过程成为溶解氧的固定。
酸化：H2MnO3+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6合并上述各式得：Na2S2O3相当于1/4O2即滴定每消耗1摩尔的Na2S2O3，相当于水中有1/4摩尔的O2，也即相当于水中有8克的O2。
二、仪器及设备棕色水样瓶（容积125mL左右的棕色瓶，瓶塞为锥形，磨口要严密，容积须经校正）或溶解氧瓶酸式滴定管移液管碘量瓶温度计一般实验室常备仪器和设备三、试剂配制1.硫酸锰溶液：称取48g硫酸锰（MnSO4•4H2O）或52g MnSO4•5H2O或40g MnSO4•2H2O，或40g MnCL•4H2O溶于水，并稀释至100mL。
2.碱性碘化钾溶液：称取50g氢氧化钠（NaOH），在搅拌下溶于50mL水中，冷却后，加15g碘化钾(KI)，稀释至100mL，盛于具橡皮塞的棕色试剂瓶中。
此溶液为强碱性，腐蚀性很大，使用时注意勿溅在皮肤或衣服上3.浓硫酸：比重1.84，强酸腐蚀性很大，使用注意勿溅在皮肤或衣服上。
4.硫酸溶液（1:1）：在搅拌下，将50 mL浓硫酸（ρ=1.84g/mL）小心加入同体积的水中，混匀。
盛于试剂瓶中。
5.硫代硫酸钠溶液（CNa2S2O3=0.01mol/L）：称取2.5g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O），用刚煮沸冷却的蒸馏水溶解，加入约2g碳酸钠，稀释至1L，移入棕色试剂瓶中，置于阴凉处保存。
水中溶解氧测定实验报告
水中溶解氧测定实验报告水中溶解氧测定实验报告周然指导教师：任学宝日期：20xx年2月13日实验目的：1、测定水中溶解的氧气的量，了解水体的基本状况。
2、掌握基本的实验方法和实验技巧。
实验原理：利用水中溶解氧氧化Mn2+后用I－还原，然后用碘量法滴定生成的碘。
有关化学方程式： 2Mn2+ + 2OH— + O2 === 2MnO(OH)2↓ MnO(OH)2 + 4H+ + 2I— === Mn2+ + I2 + 3H2O I2 + 2 Na2S2O3 === Na2S4O6 + 2NaI实验仪器和药品：仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、石棉网、烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁圈、滴定管夹、试剂瓶、漏斗、滤纸、玻璃棒、容量瓶、精密天平、25ml量筒固体：MnSO4、KIO3、Na2S2O3、NaI、可溶性淀粉溶液：6mol/LNaOH、1mol/LHCl、新鲜水样（取水日期：20xx 年2月11日下午）实验准备：１、配制溶液。
MnSO4：称取药品1.000克，用250ml容量瓶配制，转移至试剂瓶。
KIO3：准确称取药品0.4280克，用250ml容量瓶配制成0.008000mol/L的溶液，转移。
Na2S2O3：称取药品1.000克，用500ml容量瓶配制，转移。
可溶性淀粉：用大烧杯盛半杯蒸馏水，煮沸，再在小烧杯中用蒸馏水溶解淀粉成糊状，并搅拌均匀，在大烧杯煮沸时加入，搅拌均匀后冷却。
NaI：在大烧杯中加入药品，加蒸馏水配制成溶液。
２、标定Na2S2O3浓度。
用量筒量取一定量KIO3 标准溶液，加入过量NaI和HCl，然后加入几滴淀粉溶液，用Na2S2O3滴定，记录消耗的Na2S2O3体积，重复一次。
３、取新鲜水样100ml ，过滤，转移至锥形瓶，加盖静置。
实验步骤：1、取过滤好的新鲜水样25ml，加入NaOH和过量MnSO4，静置。
2、待溶液不再变色，加入HCl和过量NaI，振荡后静置。
3、加入少量淀粉溶液后用Na2S2O3滴定。
溶解氧测定报告
溶解氧测定报告引言溶解氧是水体中溶解的氧气分子的浓度，是衡量水体质量的重要指标之一。
溶解氧的测定对于水体的污染程度评估及水生生物的生存状况分析具有重要意义。
本报告旨在介绍溶解氧测定实验的原理、方法以及实验结果分析。
原理溶解氧的测定常用亚硝酸盐法或电极法。
其中，亚硝酸盐法适用于高溶解氧浓度的测定，而电极法适用于溶解氧浓度较低的测定。
本实验选择使用电极法进行溶解氧测定。
电极法是一种通过测量氧气和电极之间的电势差来确定溶解氧浓度的方法。
该方法基于氧气在电极表面的还原反应，将氧气转化为电流进行测量。
实验材料与方法材料•溶解氧电极•溶解氧电极接口电缆•溶解氧测定仪方法1.准备工作：将溶解氧电极连接至溶解氧电极接口电缆，再将接口电缆连接至溶解氧测定仪。
2.标定仪器：使用标准溶液进行溶解氧测定仪的标定，确保测定结果的准确性。
3.样本准备：根据实际需求，取得待测水样，并进行必要的处理（如滤除悬浮物等）。
4.测定过程：将溶解氧电极放入待测水样中，并等待一段时间，使电极与水样达到平衡。
记录电极所显示的溶解氧浓度数据。
5.结果记录：将测得的溶解氧浓度数据记录下来，并进行分析。
实验结果与讨论根据实际测定的数据，我们可以得到不同水体样本的溶解氧浓度。
通过对不同样本溶解氧浓度的比较，我们可以对水体的质量状况进行评估。
根据实验结果，我们发现X水体的溶解氧浓度较高，达到了8.5 mg/L，说明该水体中溶解氧充足，生态环境较好。
而Y水体的溶解氧浓度只有2.0 mg/L，远低于标准值，提示该水体存在严重的水污染问题。
通过对不同水体样本的溶解氧浓度进行测定和分析，可以帮助我们评估水体的水质状况，并提供科学依据进行相应的环境保护和治理工作。
结论溶解氧测定实验是水体质量评估的重要手段之一。
通过电极法测定水体中溶解氧的浓度，可以得到准确的数据并进行相应的分析和评估。
本实验结果显示了不同水体样本的溶解氧浓度差异，为水质状况评估提供了重要依据。
实验 溶解氧的测定1
根据测定，在比较清洁的河流和湖泊 中，溶解氧一般在7.5mg/L以上；当溶解 氧在5mg/L以下时，各种浮游生物不能生 存；而大多数鱼类要求溶解氧在4mg/L以 上；当溶解氧在2mg/L以下时，水体就会 发臭。这些数据是评定地面水，工业、农 业、渔类用水的依据。
清洁地面水溶解氧一般接近饱和，由于藻 类的生长，溶解氧可能过饱和，水体受有 机、无机还原性物质污染，使DO降低。 当大气中的氧来不及补充时，水中溶解氧 逐渐降低，以至趋近于零，此时厌氧菌繁 殖，水质恶化。废水中溶解氧的含量取决 于废水排出前的工艺过程，一般含量较低， 差异很大。
如发现溶液变浑或有沉淀，过滤再标定。 易变化，不直接配标液，放置1周后才稳 定，贮于棕色试剂瓶。
• 微生物作用消耗 • CO2的作用 • 氧的氧化作用
硫代硫酸钠的标定（临用前标定）
在锥形瓶中用 100-150mL的 水溶解约0.5g 的碘化钾 混合 均匀 加20.00mL 碘酸钾标准 溶液
⑵ 碱 性 碘 化 钾 溶 液 ： 称 量 500gNaOH 溶 解 于 300～400mL水中，另称取150gKI于200mL水中， 待NaOH溶液冷却后，将两溶液合并，混匀， 用水稀释至1000mL。 若有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于 棕色瓶中，避光保存，用橡皮塞塞紧。此溶液 酸化后，遇淀粉应不呈蓝色。
3、滴定 吸取100.0ml上述溶液于250ml锥形瓶中用 硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加 入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪 去为止，记录硫代硫酸钠溶液用量。
O2 2MnOOH 2 2I 2 4 Na2 S 2 O3
5、计算
DO O2 , mg / L Mf V 2 C 4 V1 C V 2 8 1000 100
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告一、实验目的本次实验的主要目的是准确测定水中溶解氧的含量，了解其在水体中的分布和变化规律，为评估水体的质量和生态环境提供重要的数据支持。
二、实验原理溶解氧（Dissolved Oxygen，DO）是指溶解在水中的分子态氧。
测定水中溶解氧的方法通常基于氧的化学性质和电化学原理。
在本次实验中，我们采用碘量法来测定水中的溶解氧。
碘量法的基本原理是：水样中的溶解氧在碱性条件下与锰离子反应生成锰酸锰沉淀。
当水样酸化后，锰酸锰沉淀与碘化钾反应，释放出与溶解氧含量相当的碘。
然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠的用量计算出溶解氧的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器溶解氧瓶：250 300 mL，带有磨口玻璃塞和刻度。
酸式滴定管：50 mL。
移液管：50 mL，10 mL。
锥形瓶：250 mL。
电子天平。
磁力搅拌器。
2、试剂硫酸锰溶液：称取 480 g 硫酸锰（MnSO₄·4H₂O）溶于水，用水稀释至 1000 mL。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
碱性碘化钾溶液：称取 500 g 氢氧化钠溶解于 300 400 mL 水中，另称取 150 g 碘化钾溶于 200 mL 水中，将两种溶液合并，加水稀释至1000 mL。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
（1 ＋ 5）硫酸溶液：将 1 体积浓硫酸缓缓加入 5 体积水中，混合均匀。
1%淀粉溶液：称取 1 g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至 100 mL。
冷却后，加入 01 g 水杨酸或 04 g 氯化锌防腐。
002500 mol/L 硫代硫酸钠标准溶液：称取 62 g 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）溶于煮沸放冷的水中，加入 02 g 碳酸钠，用水稀释至 1000 mL，贮于棕色瓶中。
使用前用 002500 mol/L 重铬酸钾标准溶液标定。
溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告溶解氧的测定实验报告引言：溶解氧是水体中的重要指标之一，它直接关系到水体的生态环境和水生生物的生存状况。
溶解氧的浓度受到多种因素的影响，如温度、压力、盐度、光照等。
本实验旨在通过一系列实验操作，探究不同因素对溶解氧浓度的影响，并掌握溶解氧的测定方法。
实验材料与方法：1. 实验仪器：溶解氧测定仪、溶解氧电极、温度计。
2. 实验试剂：溶解氧标准液、样品水。
3. 实验步骤：a. 准备工作：将溶解氧测定仪的电极清洗干净，并校正仪器。
b. 取样：从水样中取适量的样品水，避免气泡的进入。
c. 测定溶解氧：将样品水倒入测定仪中，确保电极完全浸泡在水中，并记录初始溶解氧浓度。
d. 改变实验条件：分别改变水样的温度、压力、盐度等条件，重复测定溶解氧浓度。
e. 数据处理：根据实验结果绘制溶解氧浓度与实验条件的关系曲线。
实验结果与讨论：通过实验测定，我们得到了溶解氧浓度与实验条件的关系曲线。
在常温下，溶解氧浓度随着压力的增加而增加，这是因为高压能够促使氧气更好地溶解于水中。
然而，随着温度的升高，溶解氧浓度却下降了。
这是因为温度升高会导致水体的氧气溶解能力降低。
在盐度方面，我们发现溶解氧浓度与盐度呈现负相关关系。
随着盐度的增加，溶解氧浓度逐渐减少。
这是因为盐度增加会增加水的溶解性，使氧气更难溶解于水中。
实验中还发现，光照对溶解氧浓度也有一定的影响。
在实验中，我们将样品水暴露在光照下一段时间后进行测定，发现溶解氧浓度相对较高。
这是因为光照能够促进水中的光合作用，从而增加氧气的产生。
结论：通过本实验的操作与结果分析，我们得出了以下结论：1. 溶解氧浓度受到温度、压力、盐度和光照等因素的影响。
2. 温度升高、压力增加、盐度增加和光照增加均会导致溶解氧浓度的降低。
3. 水体中的溶解氧浓度是一个动态平衡过程，受到多种因素的综合影响。
实验中的一些误差可能会影响实验结果的准确性，例如样品水中的气泡、仪器的校准误差等。
自备电厂溶解氧的测定
溶解氧的测定(靛蓝二磺酸钠比色法）靛蓝+NH4CL（1+1）靛蓝二磺酸钠溶解氧的测定：本方法适用于<100ug/L的除氧水所用仪器及试剂：一、仪器1、锌汞齐滴定管：取50ml酸式滴定管1支，在其底部垫一层约1cm的玻璃棉，先在滴定管中注满除盐水，然后装入制备好的粒径约为2—3mm的锌汞齐约30ml，在填充时应不停振动，使其间不存在气泡。
2、专用溶氧瓶：具有严密磨口塞的无色玻璃瓶，容积为200—300ml。
二．试剂：1、锌粒2、酸性靛蓝：称取0.8—0.9g靛蓝二磺酸钠（C16H8O8N2S2Na2)于干烧杯中，加1ml除盐水，使其润湿后，加7ml浓硫酸，在水浴上加热30min并不断搅拌，加少量除盐水，使其全部溶解后移入500ml容量瓶中，用除盐水稀释至刻度，混匀。
若有不溶物需进行过滤，标定后用除盐水计量稀释，使T=40ugO2/ml。
3、氨—氯化铵缓冲溶液：20gNH4CL+50ml氨水定溶于1000ml容量瓶。
取20ml缓冲溶液与20ml酸性靛蓝溶液混合，测其PH，若PH>8.5，用H2SO4（1+3）调节至8.5，反之，用10%氨水调至8.5。
以此调节剩下的980ml缓冲溶液，以保证以后配制的氨性靛蓝二磺酸钠缓冲溶液的PH=8.5。
4、氨性靛蓝二磺酸钠溶液：取T=40ugO2/ml的酸性靛蓝二磺酸钠的贮备液50ml于100ml容量瓶中，加入50ml氨—氯化铵缓冲溶液，混均，此溶液PH=8.5。
5、还原型靛蓝二磺酸钠溶液：在已装好锌汞齐的滴定管中，注入少量氨性靛蓝二磺酸缓冲溶液以洗涤锌汞齐，然后用试剂4注满滴定管（勿使锌汞齐间有气泡），静置数分钟，待溶液蓝色全变为黄色后方可使用，此还原速度随着温度的升高而加快，但不可超过40℃。
6、苦味酸（2,4,6—三硝基苯酚）溶液：称取0.74g干燥过的苦味酸溶于1000ml除盐水中，此溶液的黄色色度相当于20ugO2/ml还原型靛蓝二磺酸钠浅黄色化合物的色度。
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溶解氧及其浓度测量一，溶解氧的概述溶氧（DO)是溶解氧（Dissolved Oxygen）的简称，是表征水溶液中氧的浓度的参数，是溶解在水中的分子太氧气。
溶解氧的单位为mg/L,用每升水里氧气的毫克数表示。
水中溶解氧的多少是表征水体自净能力的一个指标。
溶解氧高有利于对水体中各类污染物的降解，从而使水体较快得以净化；反之，溶解氧低，水体中污染物降解较缓慢。
二，影响溶解氧的因素水中溶解氧含量受到两种作用的影响：一种是使DO下降的耗氧作用，包括好氧有机物降解的耗氧，生物呼吸耗氧；另一种是使DO增加的复氧作用，主要有空气中氧的溶解，水生植物的光合作用等。
这两种作用的相互消长，使水中溶解氧含量呈现出时空变化。
在自然条件下，水在流动时，复氧过程比较迅速，较易补充水中氧的消耗，使水体中溶解氧保持一定的水平，反之，在静水条件下，复氧过程缓慢，水中含氧得不到及时补充，处于嫌气状态。
当工业废水和生活污水携带大量有机物质进入水体时，水体脱氧严重，这时即使在流动的河水中，由于复氧过程弥补不了这样大幅度的脱氧，也会出现溶解氧迅速下降，造成鱼类和需氧生物死亡及水质恶化。
水体受有机物及还原物质污染,可使溶解氧降低。
天然水体中DO的含量，除与水体中的生物数量和有机物的数量有关外，还与水温和水层有关。
在正常情况下地表水中溶解氧量为5-10mg/L，在有风浪时，海水中溶解氧可达14 mg/L，在水藻繁生的水体中，由于光合作用使放氧量增加，也可能使水中的氧达到过饱和状态，地下水中一般溶解氧较少，深层水中甚至完全无氧。
水中溶解氧的含量与水温，氧分压，盐度，水深深度，水生生物的活动和耗氧有机物浓度等因素有关。
水温：在氧气分压，含盐量一定时，溶解氧的饱和含量随着水温的升高而降低。
低温下溶解氧的饱和含量随温度的变化更加显著。
含盐量：在水温，氧分压一定时，水的含盐量越高，水中溶解氧的饱和含量越小海水的含盐量比淡水的含盐量高的多，在相同条件下，溶解氧在海水中的饱和含量比在淡水中要低得多。
天然淡水水体内含盐量的变化幅度很小，所以含盐量对溶解氧的饱和含量影响不大，可以近似以纯水中的饱和含量计算。
氧气的分压：在水温含盐量一定时，水中溶解氧的饱和含盐量随着液面上氧气分压的增大而增大。
三，溶解氧的测量方法溶解氧的测定方法很多，以化学法与仪器法为主。
化学法主要包括滴定法以及目视比色法，而仪器法则包括光学分析法，色谱分析法和电化学法等。
仪器法就是利用各种仪器测定溶解氧在化学反应过程中或其生成的各种物理信号，然后将这些信号转变成电信号，或者直接测定溶解氧在电极反应中的电信号，电信号再经过放大处理或数模转换，最后将结果输出到仪器表头，从而可以直接测出溶解氧的含量。
仪器法中特别要强调的是传感器法已日益成熟并得到广泛的应用，它分为光学与电化学两类。
其中，覆膜电极法就是通过具有选择性的透氧膜使水中的溶解氧在电极上直接产生与氧浓度成正比的电信号（电流或者电位）再将这一电信号经放大，转换及温度补偿后输出到仪器读数中。
以下分别介绍一种：1.碘量法（GB 7489-87）本方法等效采用国际标准 ISO 5813-1983（温克勒 Winkler 测定法)Winkler 法是在一定量的水样中加入适量的氯化锰和碱性碘化钾试剂后，生成的氢氧化锰被水中溶解氧氧化成褐色沉淀，主要是MnO(OH)2， 加硫酸酸化后，沉淀溶解。
在碘化物存在下，被氧化的锰又被还原为二价，同时析出与溶解氧原子等摩尔数的碘分子。
用硫代硫酸钠滴定析出的碘以淀粉指示终点。
原理如下： 将水中溶解氧用锰固氧技术固定，酸溶解析出I2后，用Na2S2O3滴定。
反应：()白色↓→+24OH Mn NaOH MnSO ()()()褐色↓→+22221OH MnO O OH Mn ()O H Mn I I H OH MnO 2222++→+++-+---+→+I O S O S I 6242322计算：碘量法是测定水中溶解氧的基准方法。
在没有干扰的情况下此方法适用于各种溶解氧浓度大于0.2mg/L 和小于氧的饱和浓度两倍(约20mg/L)的水样。
易氧化的有机物如丹宁酸、腐植酸和木质素等会对测定产生干扰，可氧化的硫的化合物如硫化物、硫脲也如同易于消耗氧的呼吸系统那样产生干扰，当含有这类物质时宜采用电化学探头法。
亚硝酸盐浓度不高于 15mg/L 时就不会产生干扰，因为它们会被加入的叠氮化钠破坏掉，如存在氧化物质或还原物质，则需预处理，采用修正后的碘量法。
2.电化学探头法原理： 溶解氧电化学溶解氧电化学探头(传感器）是一个用选择性薄膜封闭的小室，室内有两个金属电极并充有电解质。
氧和一定数量的其他气体及亲液物质可透过这层薄膜，但水和可溶性物质的离子几乎不能透过这层膜。
将探头浸入水中进行溶解氧的测定时，由于电池作用或外加电压在两个电极间产生电位差,使金属离子在阳极进入溶液，同时氧气通过薄膜扩散在阴极获得电子被还原，产生的电流与穿过薄膜和电解质层的氧的传递速度成正比，即在一定的温度下该电流与水中氧的分压（或浓度）成正比。
在阴阳两极加上极化电压，设金属电极分别为银阳极，铂阴极。
发生如下的电化学反应：银阳极（+）铂阴极（-）总反应：水V V C L mg DO 10008)/(11⨯⨯⨯=氧化--+=+e AgCI CI Ag 4444还原--=++OH e O H O 44222--+→+++OH AgCICI Ag O H O 4444222干扰：温度对氧在溶氧膜中渗透性的影响，其他条件一定时，随温度升高氧的渗透性越高。
这种影响可以通过温度探头进行补偿。
温度对氧在水中溶解度的影响，其他条件一定时，随着温度升高溶解氧在水中含量越来越低。
另外水中存在的一些气体和蒸汽，例如氯，二氧化硫，硫化氢，胺，二氧化碳，溴和碘等物质，通过膜扩散影响被测电流而干扰测定。
水样中的其他物质如溶剂、油类、硫化物、碳酸盐和藻类等物质可能堵塞薄膜、引起薄膜损坏和电极腐蚀，影响被测电流而干扰测定。
探头校准：一点校准：以空气或饱和介质为基准校准斜率，是最常用的校准方法。
两点校准：用零氧介质和空气校准。
溶氧探头的参数：斜率零点斜率：两点标定计算零点：零点是溶氧传感器在无氧环境中的输出值（高纯度氮气纯度大于99.995%）或同样纯度的无氧介质3.光学荧光法原理：荧光法测溶解氧所用的传感器被一种荧光材料覆盖，从LED光源发出的蓝光被传输到传感器表面，蓝光激发荧光材料，使其发出红光。
从发出蓝光到释放出红光这段时间被记录下来。
存在的氧气越多，这段时间则越短。
由此这段时间被记录下来，关联到氧含量。
无氧状态下，荧光的寿命是最长的；当氧气被引入传感器膜的表面时，荧光寿命会缩短。
因此，荧光寿命与当前含氧量成反比，光学溶解氧传感器只有膜，没有电解液四，以上溶解氧测量方法的比较1 碘量法传统碘量法最为经典，但需消耗化学试剂，需要在采样现场给样品加固定剂，然后将样品送回实验室进行分析，前后大约2h-3h，步骤费时，采样要求高，保存条件严格。
碘量法干扰物质影响多易氧化的有机物如丹宁酸、腐植酸和木质素等会对测定产生干扰，可氧化的硫的化合物如硫化物、硫脲也如同易于消耗氧的呼吸系统那样产生干扰，如亚硝酸盐浓度不高于15mg/L 时就不会产生干扰，因为它们会被加入的叠氮化钠破坏掉，如存在氧化物质或还原物质，则需预处理，采用修正后的碘量法。
由于水中的溶解氧不稳定，在取样和运输过程中都会造成样品中氧气的损失，再加上实验室误差，因此碘量法的误差控制显得较为困难。
2 电化学探头法电化学探头法是现在最常用的方法，具有操作简单，快捷高效的特点，电化学探头法测定一个样品只需几分钟。
无需配置试剂，可快速测定，现场读数，人为误差较小。
但当水中存在的一些气体和蒸汽，例如氯、二氧化硫、硫化氢、胺、氨、二氧化碳、溴和碘等物质，通过膜扩散影响被测电流而干扰测定。
水样中的其他物质如溶剂、油类、硫化物、碳酸盐和藻类等物质可能堵塞薄膜、引起薄膜损坏和电极腐蚀，影响被测电流而干扰测定。
探头需要维护，膜和电解质属易耗品，需定期更换。
3 荧光法荧光法则弥补了电化学探头传感器膜的很多缺陷，不需更换电解液，维护简单，测定时不消耗氧，因此没有流动速率和搅拌的要求，测定时不受水中一些气体和蒸汽，例如氯、二氧化硫、硫化氢、胺、氨、二氧化碳、溴和碘、溶剂、油类、硫化物、碳酸盐和藻类等物质，通过膜扩散影响被测电流干扰，且传感器寿命长。
但作为一种新方法，暂时仍没有国标，且相关资料与研究较少，在实际使用中出现的问题很多，没有理论依据，找不到原因，此方法有待研究。
目前已知水中浊度和盐度对其结果影响较大。
五，溶解氧测量中出现的问题及分析1 溶解氧过饱和现象采样时，溶解氧经常出现过饱和现象。
气压与盐度波动不大，因此不会是主要影响因素。
分析其主要原因，首先，如果是冬季，水温低将会是一大影响因素；其次，采样不规范，固定溶解氧时发生曝气；再次，藻类水草或其他水生植物在表层大量繁殖进行光合作用产生氧气，造成富氧状态；最后，其他未知因素，干扰传感器正常工作。
2 溶解氧过低现象采样时，地表水溶解氧也经常出现过低现象。
分析其原因，首先，这一现象一般出现在夏季天气炎热时，温度升高造成水中氧的溶解量降低；其次，夏季天气闷热，气压低，氧分压也低，造成溶解氧有所降低，如果径流补给少于蒸发量，造成水体盐度升高，也会造成溶解氧的降低；其次，水体生态环境本身原因，深度、温度、时间、光照条件、水生生物的呼吸作用，水体的耗氧与复氧作用，氧。