选修3物质结构与性质试题汇编

选修3物质结构与性质试题1．（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。

（2）第ⅢA、ⅤA原元素组马的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ca原子的电子排布式为。

在CaN晶体中，每个Ca原子与个N原子相连，与同一个Ca原子相连的N原子构成的空间构型为。

在四大晶体类型中，CaN属于晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。

2．（07年宁夏理综）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。

又知B、C和D是由两种元素的原子组成。

请回答（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。

则D的分子式是，该反应的化学方程式为；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。

3．（07年年海南化学）A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

4．（07年山东淄博一模）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。

A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。

（1）C原子的电子排布式为，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键。

（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为，B与C形成的晶体属于晶体。

当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

5．（07年山东淄博二模）据最新一期的《新科学》杂志报道，科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”。

下图是水和“热冰"微观结构的计算机模拟图。

回答：（1）以上信息体现了水分子具有性，水分子中氧原子的杂化方式为。

（2）参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(用结构式表示)。

（3）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”。

根据下图干冰的晶胞的结构回答：①一个晶胞中有个二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目有；在干冰中CO2的配位数是。

②其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有(答一种即可) ，其空间利用率为。

6．（07年淄博三模）A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为ns n np n，C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为3d64s2。

请回答：（1）D元素较稳定的化合价是。

（2）C与A形成的最简单分子是分子（填：“极性”或“非极性”），该分子再与A＋元素结合成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是（3）在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是：（4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有个碳原子。

在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有个化学键。

原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是（5）铁晶体的晶胞结构（如图2）：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是。

7．（07年烟台适应性练习）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成，表中虚线处为IIA、IIIA族的连接处。

请用相应的化学用语回答下列问题：（1）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式___________________________________.（2）上左图是第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)，则其中序列“2”原子的结构示意简图为________，“8”原子的电子排布式为_________。

（3）上右图是b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图，序列“5”氢化物的化学式为____，序列“1”的氢化物的电子式：________。

（4）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的_________极发生电极反应，电极反应式为____________。

8．（07年泰安二轮质量检测）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。

B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。

B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。

A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。

（1）D元素原子的价电子排布式是；（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示）；（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是；（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有个；（5）已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1．6×10-22cm3，则A和E组成的化合物晶体的密度为(结果保留一位小数)。

9．（07年广东肇庆一模）已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E 的特征电子排布式为4s 2。

A 、B 、C 、D 四种元素在元素周期表（1）元素C 在元素周期表中的位置是 周期 族；D 的电子排布式为： 。

（2）A 和D 的氢化物中，沸点较高的是 ，原因是；A 和B 的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。

（3）A 和E 可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示（阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心）。

该化合物的电子式是 。

（4）A 和E 化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm 3，求A 和E 组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________________。

10．（07年山东潍坊二模）在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s 24p 6，与其同周期的A 、B 、C 、D 四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A 、C 两元素原子的次外层电子数为8，B 、D 两元素原子的次外层电子数为18，E 、D 两元素处于同族，且在该族元素中，E 的气态氢化物的沸点最高。

（1）B 元素在周期表中的位置 。

（2）E 的气态的氢化物在同族元素中沸点最同的原因是 。

（3）A 、C 两元素第一电离能 > 。

（填元素符号）（4）B 元素能形成多种配合物。

元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。

11．（07年广东汕头二模）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d 表示。

极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q ）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。

分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d ·q 。

试回答以下问题：（1）HCl 、CS 2、H 2S 、SO 2四种分子中μ＝0的是 ；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；（3）实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。

由此可知，PF 3分子是 构型，BC13分子是 构型。

（4）治癌药Pt(NH 3)2Cl 2具有平面四边形结构，Pt 处在四边形中心，NH 3和Cl 分别处在四边形的4个角上。

已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。

试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。

构型图：淡黄色者 ，棕黄色者 ；在水中溶解度较大的是 。

12．（07年山东聊城模拟四）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛（22Ti ），它被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：（1）22Ti 元素基态原子的价电子层排布为 ；（2）在Ti 的化合物中，可以呈现+2、+3、晶胞晶胞的1/8+4三种化合价，其中以+4价的Ti 最为稳定；①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是 ；②已知Ti 3+可形成配位数为6的配合物。

现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl 3·6H 2O 。

为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO 3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO 3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的32。

则绿色晶体配合物的化学式为 ，绿色晶体中含有化学键类型是 。

13．（07（1）X 的氢化物的沸点与W 的氢化物的沸点比较： > （填化学式），原因是 。

（2）选出X 的基态原子的原子轨道表示式 ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因它不符合 。

（填序号）。

AB1s 2s1s 2s 2pC ．泡利原理D ．洪特规则（3）以上五种元素中， （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

（4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E 和由以上某种元素组成的直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10），反应如图中所示，则下列判断错误的是 （填编号）。

A ．G 是活泼的非金属单质B ．L 是极性分子C ．E 的中心原子杂化轨道类型为sp 2杂化D ．M 的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼E ．M 分子中有1个σ键，2个π键14．（07年山东滨州第四次质量检测）有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，其中A 、B 、C属于同一周期，A 原子最外层p 能级的电子数等于次外层的电子总数；B 原子最外层中有两个不成对电子；D 、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B 元素可分别与A 、C 、D 、E生成RB 2型化合物，并知在DB 2和EB 2中，D 与B 的质量比为7：8、E 与B 的质量比为1：1。