九年级化学化学推断题的专项培优练习题(含答案)及答案解析

九年级化学化学推断题的专项培优练习题(含答案)及答案解析
一、初中化学推断题
1．实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是_____。
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，能与BaCl2溶液产生白色沉淀的是稀硫酸，其反应的化学方程式为：H2SO4+ BaCl2==BaSO4 +2HCl；故填：H2SO4+ BaCl2==BaSO4 +2HCl
（3）根据反应可知，氯化钠为反应产物，且可溶解在水里，故此滤液一定含有的溶质为NaCl；
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________，其中玻璃棒的作用是___________________。
（2）滤渣a的成分是_____________，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有___________，白色沉淀b的成分是______________。
（3）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_________________。
【解析】
试题分析：丙是一种常见的建筑材料，则丙可能是碳酸钙，甲、乙是组成元素相同的两种气体，因此可能是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙能够相互转化，因此丙是碳酸钙，乙是二氧化碳，则甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，能够燃烧，具有还原性，因此可以做燃料、冶炼金属等，（2）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，化学性质也不同，如：一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）。
A Ba(OH)2溶液B AgNO3溶液C MgD酚酞溶液
【答案】产生蓝色沉淀 C
【解析】
【详解】
（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。CuSO4溶液与BaCl2溶液产生白色沉淀；CuSO4溶液与NaOH溶液产生蓝色沉淀；鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀；故填：产生蓝色沉淀
3．甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属酸、碱、盐、氧化物中不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。甲是石灰石的主要成分，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“一”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系）。
（1）甲的化学式为_____，M的化学式为_____；
5．A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题：
(1)B的化学式：______。
(2)A在生产生活中的一种用途______。
（3）若ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则沉淀中含有碳酸钙、硫酸钡，不能确定是否含有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。
7．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料．请回答：
（4）C在B与G的共同作用下生成红色固体的过程是铁的生锈，防止这一过程的措施可以是保持铁的表面干燥或在铁的表面涂抹油脂等。
【点睛】
本题难度不大，解答时首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质是解题关键。如：常见的温室气体为二氧化碳，世界上产量最高的金属为铁，纯碱是碳酸钠的俗名等。最后还需将推出的各种物质代入转化关系中进行验证。
（1）甲的一种用途是_________
（2）写出乙转化成丙的化学方程式_________
（3）甲和乙的化学性质不同，写出一点_________．
【答案】（1）做燃料或冶炼金属等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能，（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）
设产生0.44g二氧化碳时，参加反应的碳酸钙质量是x,
100 : 44= x :0.44g解得x=1g而滤渣的质量是1.5g，故滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2，氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生的。向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中含有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3
C、溶液中没有氢离子，因此加入镁后没有明显现象，故符合题意；
D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子，滤液呈碱性或中性，所以加入酚酞可能会有明显现象，故不符合题意；
故填C
2．如图所示A﹣G是初中化学常见的物质，短线连接的两物质可以发生化学反应。已知A是造成温室效应的气体，C是世界上年产量最高的金属，其中C在B与G的共同作用下生成红色固体，E的俗称是纯碱，其水溶液呈碱性。（部分反应物、生成物及反应条件已经略去）请回答下列问题：
【答案】漏斗引流CaCO3、Mg(OH)2NaOH、BaCl2BaCO3MgCl2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流
（2）硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤渣全部溶解，可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出含有碳酸钙沉淀，
A物质的俗称是______，E物质的用途是______；
B与C反应的化学方程式为______。E与D反应的基本类型是______。
按游戏规则，下列能替代B物质的是______ 填序号 。
银 氯化铁 氯化钡 氧化铜
【答案】纯碱或苏打；金属除锈； ；置换反应；
【解析】
【分析】
C物质的溶液呈蓝色，因此C是硫酸铜；A与反应产生的气体是光合作用的原理之一，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸能与三种物质反应，因此E是硫酸，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，D是铁。
【详解】
（1）A是碳酸钠，俗名纯碱或苏打，E是硫酸，E物质的用途是：金属除锈、做化工原料等；
（2）氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，反应方程式为 ；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；
（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是氯化钡，它能与碳酸钠、硫酸铜、硫酸反应；故答选③；
【点睛】
物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
4．某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏 如图 ，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一。
【详解】
（1）由上分析可知甲是碳酸钙，化学式为CaCO3，M是氯化钙，化学式为CaCl2；故填：CaCO3；CaCl2
（2）乙→丙是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程，方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2；故填：CaO+H2O＝Ca(OH)2
（3）甲→M是碳酸钙和盐酸反应的过程，该反应的类型为复分解反应；故填：复分解反应
考点：碳和碳的氧化物
8．A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质能发生反应。“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
(3)反应③的化学方程式___；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是____(填序号)。
【答案】CuO冶炼金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，所以D是铁，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜，G通电会生成A，A会与氧化物B反应生成F，所以G是水，A是氢气，B可以是氧化铜，F就是铜，氧化铜和C反应生成硫酸铜，所以C是硫酸，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）根据B能使铁生锈且能与温室气体二氧化碳反应，B是水，化学式为：H2O。
（2）E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的过程，符合两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应特征，故E与F反应的反应类型是：复分解反应。
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C与D反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【详解】
(1) B是氧化铜，其化学式：CuO；故填：CuO。
(2)A在生产生活中的一种用途是：冶炼金属；故填：冶炼金属。
(3)反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①是氢气和氧化铜的反应，属于置换反应，②是氧化铜和硫酸的反应，属于复分解反应，所以图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是①，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①
（2）乙→丙的反应方程式为_____；
（3）甲→M的反应类型为_____。