高三有机化学一轮复习知识点归纳讲义
高三一轮复习讲义有机化学
第一章认识有机化合物第一节 有机化合物的分类❖ 知识要点一、有机物的分类（一）按碳的骨架分类：有机化合物链状化合物脂肪环状化合物 脂环化合物 化合物芳香化合物1．链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。
（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。
）如：正丁烷 正丁醇2．环状化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。
它又可分为两类： （1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。
如：环戊烷 环己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。
如：苯 萘（二）按官能团分类：官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团．烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。
可以分为以下12种类型：❖ 例题精讲1．下列有机物中属于芳香化合物的是（ ）2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是______________。
CH 3CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2OHOHNO 2CH 3CH 2 —CH 33．按官能团的不同对下列有机物进行分类：4．按下列要求举例：（所有物质均要求写结构简式）（1）写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：_________________________、_______________________；（2）写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种：_______________________、__________________；（3）分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：______________________、______________________________；（4）写出最简单的酚和最简单的芳香醇：____________________________、__________________________。
高考化学一轮复习有机化学知识点汇总
高考化学一轮复习有机化学知识点汇总化学知识在我们的日常生活中处处可见。
一起来看看高考化学一轮复习有机化学知识点汇总吧~1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10^4倍错误，应该是10^(-4)5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上HCl一共5种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确，6种醚一种烯8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确，同质量的烃类，H的比例越大燃烧耗氧越多11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误，单体是四氟乙烯，不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误，酯的水解产物也可能是酸和酚14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，还原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确，1，21，43，4三种加成方法17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误，会得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确，取代后分液20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误，应当是分馏21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误，丙烯酸与油酸为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误，苯酚常温难溶于水25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数27.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误，没有苯炔这种东西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色高考化学一轮复习有机化学知识点大家复习得怎么样了，2019年高考化学常见的易混知识点需要大家重点复习~。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氧化还原反应(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氧化还原反应（解析版）知识点01元素的化合价1．化合价的定义、实质和表示方法：（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
（2）实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。
（3）表示方法：在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示①位置：元素符号的正上方（如）；②书写顺序：先写正负，后写数值；2．正确理解化合价：（1）离子化合物的化合价（2）共价化合物、非金属单质的化合价3．化合价的数值及正负判定4．元素化合价的规律（1）化合价原则：①化合物中，正负化合价的代数和＝0②离子中，正负化合价的代数和＝电荷③在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；④金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；⑤单质中元素的化合价规定为零；⑥许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；⑦“根”的化合价一定不为零。
（2）常用等量关系①主族元素最高正价＝主族序数＝原子的最外层电子数②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2③最高正化合价与其最低负化合价代数和a.等于0的短周期元素：H、C、Sib.等于2的短周期元素：N、Pc.等于4的短周期元素：Sd.等于6的短周期元素：Cl（3）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－15．化合价的特殊点（1）F元素没有正化合价，金属元素没有负化合价（2）O元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价（3）硼元素只有+3价（4）氢元素的化合价①金属氢化物中，氢显－1价，如NaH、NaAlH4、②非金属氢化物中，氢一般显+1价，如NH3、CH4、B2H6（5）氧元素的化合价①普通的含氧微粒中，氧显－2价②含O22―或―O―O―的微粒中，氧显－1价③在S2O82―（）中，过氧键中的两个O显－1价，其余的O显－2价。
④在CrO5中，两个过氧键中的4个O显－1价，其余的O显－2价。
2024届 高三化学高考备考一轮复习策略讲义
知识内容+专题复习课 试卷讲评课
发展核心素养
1. 2023年全国甲卷和新高考省份试卷的启示和思考！
最后一年使用全国甲卷 2023年，共有14个省份采用新高考模式，分别是： 浙江、上海、北京、天津、山东、海南（3+3）、河北、辽宁、江苏、福建、湖北、 湖南、广东、重庆（3+1+2）
2023年全国甲卷
“三研六定”赋能双新
科学谋划迎新高考
——新高考一轮复习策略宣讲
思复 路习
的 基 本
高中化学 课程标准
高 习考
复
中国高考 评价体系
目的 内容 方法 模式
必备知识系统化
知识体系
关键能力熟练化
能力体系
学科素养提升
方法体系
知识内容 习题内容 教师引导
课程标准 学科教材 高考试题 组织引领合作
主体建构
自主合作探究
碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途；铁与水蒸气的反应；化学科学对人类文明发展的意义；金属腐蚀与防护。 元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用；元素非金属性强弱的比较方法；微粒半径大小的比较方法；根据物质性质 进行元素种类推断。 氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯气与碱溶液反应；常见气体的制备与收集。
题号 1
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18
19 20 21
分值
考查方向
详细知识点
3
认识化学科学物质结构与性质
分类方法的应用；晶体类型判断；
3
物质结构与性质化学反应原理有机化学基础
强电解质与弱电解质；盐类水解规律理解及应用；蛋白质的变性；元素周期表结构分析；
高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【重点知识梳理】知识点一物质的组成1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
①原子：化学变化中的最小微粒。
①离子：带电荷的原子或原子团。
①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
①“基”和“官能团”呈电中性，而CO2－3、NO－3、SO2－4、NH＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
①化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；①常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、 铝热剂等。
高三一轮复习有机化学整理1
高中有机化学整理烃烃:仅含C、H两种元素的有机物叫做烃。
甲烷烷烃一、构造特点和通式：1、构造特点：全部以C—C，和C—H结合的饱和链烃，烷烃。
2、通式：C n H2n+2 (满足此通式的必然为烷烃)3、同系物和同分异构体：同系物：构造相似，组成上相差一个或假设干个CH2的有机物，互称为同系物；同分异体：分子式一样，构造不同的物质互称为同分异构体。
二、物理性质：随碳原子数目的增加，烷烃由g→l→s；随碳原子数目的增加，烷烃的熔点、沸点逐渐升高。
〔碳原子一样的烷烃，支链多的熔、沸点低。
〕三、化学性质：1、氧化反响：〔1〕燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O〔2〕烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色。
2、取代反响：(反响不可控制)CH4 + Cl2CH3Cl＋HCl CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl CHCl3+Cl2CCl4＋HClCH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl〔可生成6种取代物〕3、高温分解：CH4C＋2H2 2CH4C2H4＋2H2乙烯烯烃一、构造特点和通式：1、构造特点：只含一个C=C，其余全部以C—C，和C—H结合的链烃叫烯烃。
2、通式：C n H2n (满足此通式的还可能为环烷烃)二、物理性质：随碳原子数目的增加，烯烃由g→l→s；随碳原子数目的增加，烯烃的熔点、沸点逐渐升高。
三、化学性质：1、氧化反响：〔1〕燃烧：C2H4＋3O22CO2＋2H2O〔2〕烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色。
乙烯与KMnO4溶液作用生成CO22、加成反响：CH2=CH2 +HBr CH3CH2Br CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH CH2=CH2 +H2催化剂CH3CH3△3、加聚反响：nCH2=CH2 n四、乙烯的实验室制法：CH3CH2OH浓硫酸CH2=CH2↑+H2O170℃注意：1、浓H2SO4催化剂、脱水剂的作用；2、参加碎瓷片防止暴沸；3、温度计的水银球应置于液面以下；4、应迅速升温到170℃，防止较多的副反响发生；5、除去乙烯中的杂质，最好用NaOH溶液。
高三化学第一轮复习：有机化学(一)—有机基本概念和分子空间构型知识精讲
高三化学第一轮复习：有机化学（一）—有机基本概念和分子空间构型【本讲主要内容】有机化学（一）——有机基本概念和分子空间构型【知识掌握】【知识点精析】一. 基本概念1. 有机物：绝大多数含碳的化合物（CO、CO2，碳酸、碳酸盐等属于无机物）。
有机物组成元素包括C、H、O、S、N、P、卤素等。
注意：①有机物种类很多，数量高达几千万种，绝大多数为共价化合物②从性质上说，多数难溶于水、易溶于有机溶剂、熔点较低、易燃易分解、不易导电③有机物种类多的原因：一方面是碳原子成键的多样性，另一方面是有大量的同分异构体。
2. 烃、烃的衍生物：仅有C、H两种元素组成的有机物称为碳氢化合物，又称烃。
烃的衍生物：从结构上讲，可看作是烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后生成的一系列物质，烃的衍生物种类很多。
3. 同系物和同分异构体：同系物的特点：（1）结构相似、有相同的通式（2）分子组成相差CH2或CH2的整倍数（3）有相似的化学性质。
同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
注意：（1）同分异构体的书写——主链由长变短，支链由整到散，位置由中到边。
（2）命名：①先主链（最长碳链），称其烷（或烯、炔等）②编号位（最小定位），定支链③取代基，写在前，标位置，短线连④不同基，简到繁，相同基，合并算。
4. 根和基的比较22该类烃结合氢原子以达最大程度，又称为饱和链烃。
6. 不饱和烃、烯烃、炔烃：烯烃：分子中含C=C官能团的一类链烃，若不特别说明，指的是分子中含有一个C=C，通式为CnH2n（n≥2）。
二烯烃指的是分子中含有两个C=C。
炔烃：分子中含C≡C官能团的一类链烃，若不特别说明，指的是分子中含有一个C≡C，通式为CnH2n-2（n≥2）。
不饱和烃：分子中含有C=C或C≡C这样不饱和碳的烃。
7. 环烃、链烃：环烃：分子中碳原子连接有环的烃。
环烷烃的通式是CnH2n（n≥3）。
高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)
(2011年1月)高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)一、物质的组成、性质和分类 (3)1、物质的分类 (3)2、物质的组成 (4)3、物质的变化 (4)4、酸、碱、盐的概念及分类 (4)5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质 (6)二、化学用语 (6)1、元素符号的意义： (6)2、离子符号和价标符号： (6)3、化合价的含义、规律、应用 (6)4、电子式 (7)5、原子（离子）结构示意图（或称原子、离子结构简图） (7)6、分子式、结构式、结构简式 (7)7、中学阶段常用的方程式 (7)三、化学中常用计量 (8)1、相对原子质量的涵义及相关的说法 (8)2、物质的量：——国际单位制的基本物理量 (8)3、化学反应与能量 (9)4、金属活动性顺序在化学反应中的应用 (9)四、溶液 (12)1、学习目标： (12)2、四种分散系的比较 (12)3、溶液的组成及形成过程 (12)4、温度对溶解度的影响及溶解度曲线 (13)五、金属概论 (13)1、金属在周期表中的位置和原子结构 (13)2、金属的性质 (13)3、金属冶炼 (13)4、金属的锈蚀及防护 (13)六、非金属概论 (15)一、物质的组成、性质和分类1、物质的分类2、物质的组成— 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子—— 是化学变化中的最小粒子 — 带有电荷的原子（或原子团） —— 原子团各原子以共价键相结合，不易分开 元素—— 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称 同素异形体—— 同种元素组成的不同种单质 同分异构体—— 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物 同系物—— 结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH 2”原子团的物质的互称。
3、物质的变化 物理变化：化学变化（反应）：本质—— 旧化学键破坏，新的化学键形成化合、分解、置换、复分解反应基本反应类型： 氧化还原反应、非氧化还原反应 放热反应、吸热反应4、酸、碱、盐的概念及分类⑴酸：在溶液中电离时阳离子全部是H ＋的化合物2SiO 3非氧化性酸：稀H 2SO 4、盐酸、H 3PO 4 一元酸：HCl 、HNO 3、CH 3COOH宏观（成份） 微观（粒子）二元酸：H 2SO 4、HOOC —COOH （乙二酸，又称草酸） 多元酸：H 3PO 4 §酸的特殊性质难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4 易挥发性酸：HCl 、HNO 3、H 2S易分解的酸：HClO 、H 2SO 3、H 2CO 3、HNO 3 还原性酸：H 2S 、浓HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 3 §下列弱酸不能使指示剂变色、H 2SiO 3、高级脂肪酸、HClO （漂白）§酸的通性（以CH 3COOH 为例）a 、 遇石蕊试液变红b 、 Cu(OH)2＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋2H 2Oc 、 CuO ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋H 2Od 、Zn ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Zn ＋H 2↑e 、 NaHCO 3＋CH 3COOH ＝CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑☆硝酸例外，不论是稀硝酸还是浓硝酸，金属是否活泼，硝酸与金属一般不放出氢气。
高中化学一轮复习全套 课件
复习内容回顾：重 点知识点梳理
复习方法总结：有 效复习策略分享
复习成果展示：典 型题目解析与答案
展望未来：二轮复 习计划与目标
明确高考目标：了 解高考化学考试要 求，确定个人学习 目标
制定学习计划：根 据个人情况，制定 详细的学习计划和 时间表
强化薄弱环节：针 对自己的薄弱环节 ，加强练习和巩固
评估标准与方式：介绍评估学生答题情况的标准和方式，包括分值分配、答题时 间、答题规范等方面
常见错误与纠正方法：分析学生在答题过程中常见的错误，并提供纠正方法
针对不同层次学生制定个性化学习计划 针对不同知识点提供多种学习方法和技巧 针对不同学生提供个性化辅导和答疑服务 定期进行学习进度和效果的评估与反馈
单元测试目的：检测学生对本单元知识点的掌握情况 测试内容：涉及本单元重点知识点、典型例题和练习题 评估方法：根据测试成绩和答题情况，分析学生的学习情况和薄弱环节
后续措施：针对评估结果，制定相应的辅导和教学计划，帮助学生提高学习效果
试题来源与特点：分析高考真题和模拟试题，总结出题规律和特点
解题技巧与方法：针对不同题型，提供有效的解题技巧和方法
浓度对化学反应 速率的影响：增 大反应物浓度， 单位体积内活化 分子数增多，有 效碰撞次数增多， 反应速率加快。
光照对化学反应 速率的影响：有 些化学反应在光 照条件下进行， 光子可以提供能 量或激发某些分 子从而使其更容
易发生反应。
催化剂的选择和 使用：选择合适 的催化剂可以加 快反应速率并提 高产率；使用催 化剂时要注意其 用量和温度等条
和过程
氧化剂和还原 剂：介绍氧化 剂和还原剂的 概念、性质和
常见实例
电子转移的表 示方法：解释 氧化还原反应 中电子转移的 表示方法和计
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第1讲氯及其重要化合物讲义
第1讲氯及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氯及其重要化合物的性质和应用1．氯气的物理性质色、态气味密度毒性溶解性(25 ℃)特性黄绿色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水可溶解约2体积氯气易液化[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 。
②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[点拨] ①干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO 。
②1 mol Cl 2与强碱完全反应转移的电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。
5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)次氯酸盐①漂白液——“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
【新教材】高考化学新课标一轮复习讲义：选修五-认识有机化合物(含解析)
新教材适用·高考化学第一节认识有机化合物1.了解常见有机化合物的结构。
了解常见有机物中的官能团，能正确表示简单有机物的结构。
2.了解有机物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
(高频)3.能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
(高频)4.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
(中频)5.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法(如氢谱等)。
(高频)有机化合物的分类1．根据分子组成中是否有C、H以外的元素，分为烃和烃的衍生物。
2．根据分子中碳骨架的形状分类3．按官能团分类(1)相关概念烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团有机物类别官能团名称官能团结构典型代表物(结构简式)烯烃碳碳双键CH2===CH2炔烃碳碳三键CH≡CH卤代烃卤素原子—X CH3CH2Cl醇(醇)羟基—OH CH3CH2OH酚(酚)羟基—OH醚醚键CH3CH2OCH2CH3醛醛基CH3CHO、HCHO 酮羰基羧酸羧基酯酯基CH3COOCH2CH3氨基酸氨基、羧基—NH2—COOH有机化合物的结构与命名1．有机物中碳原子的成键特点2．有机物结构的表示方法结构式结构简式键线式CH3CH===CH2CH3CH2OHCH 3COOH3.有机物的同分异构现象(2)同分异构体的常见类型异构类型示例碳链骨架不同CH3CH2CH2CH3和官能团位置不同CH2===CHCH2CH3和CH3CH===CHCH3官能团种类不同CH3CH2OH和CH3OCH34.同系物结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的化合物互称同系物。
如CH3CH3和CH4(或CH3CH2CH3等)，CH2===CH2和CH2===CH—CH3。
5．有机物的系统命名法(1)烷烃的系统命名⎩⎪⎨⎪⎧①选主链：选取含碳原子数最多的碳链为主链，按照习惯命名法进行命名称为“某烷”②编号定位：以距离支链最近的一端为起点，用阿拉伯数字给主链上的碳原子依次编号定位③定名称：简单取代基在前，复杂的取代基在后，相同的取代基合并如：的名称为2，4二甲基-3-乙基庚烷。
2022年高考化学(苏教版全国通用)大一轮复习讲义：专题10 有机化合物的获得和应用 第2讲
第2讲 食品中的有机化合物[考纲要求] 1.了解乙醇、乙酸的组成。
2.了解乙醇、乙酸的主要性质。
3.了解乙醇、乙酸的重要应用。
4.了解酯化反应。
5.了解糖类、油脂和蛋白质的组成和主要性质。
6.了解三类养分物质在生活中的应用。
7.了解葡萄糖的检验方法。
考点一 乙醇和乙酸的结构与性质1．乙醇、乙酸结构和性质的比较物质名称 乙醇 乙酸结构简式及官能团CH 3CH 2OH —OH CH 3COOH —COOH 物理性质色、味、态无色特殊香味的液体无色刺激性气味的液体挥发性 易挥发 易挥发密度 比水小溶解性与水任意比互溶 与水、乙醇任意比互溶化学性质燃烧乙醇――→羟基的性质燃烧乙酸――→羧基的性质⎩⎪⎨⎪⎧弱酸性(酸的通性)酯化反应 2.完成下列关于乙醇、乙酸的化学方程式 (1)Na 与乙醇的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
(3)乙醇和乙酸的酯化反应： CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。
(4)乙酸与CaCO 3反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O 。
深度思考1．能否用Na 检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？答案 不能，由于Na 与乙醇也发生反应。
试验室常用无水CuSO 4来检验乙醇中是否含水。
2．怎样鉴别乙酸和乙醇？答案物理方法：闻气味法。
有特殊香味的是乙醇，有猛烈刺激性气味的是乙酸。
化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体或CuO、石蕊溶液等。
加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙醇。
能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。
能溶解CuO，溶液变蓝的是乙酸。
加入石蕊溶液变红的是乙酸。
题组一乙醇、乙酸的性质及应用1．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气快速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。
高三有机化学一轮复习知识点归纳-副本讲义
专题一官能团与有机物类别、性质的关系【考纲解读】：有机化学是高中化学的主干知识，是高考化学中必考内容之一，学习有机化学就是学习官能团，考纲中对官能团的要求是：掌握官能团的名称和结构，了解官能团在化合物中的作用，掌握个主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物的概念加以应用。
【知识网络】1、有机物的概念：（1）有机物：。
（2）有机物种类繁多的原因：。
（3）同系物。
（4）烃：。
2、官能团（1）定义：（2）常见官能团：官能团与有机物性质的关系3、三羟基对比4．四种有机分子的空间结构5、重要有机物的物理性质归纳（1）溶解性： 有机物均能溶于有机溶剂.能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、酸； 微溶于水：①苯酚 ②苯甲酸 ③C 2H 5-O-C 2H 5注意：水溶性规律。
有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团（包括官能团）有密切关系。
在有机物分子常见的官能团中，—OH 、—CHO 、—COC —、—COOH 、—SO 3H 等，皆为亲水基，—R 、—NO 2、—X 、—COOR —等皆为憎水基。
一般来讲，有机物分子中当亲水基占主导地位时，该有机物溶于水；当憎水基占主导地位时，则难溶于水。
由此可推知： ①烃类均难溶于水，因其分子内不含极性基团。
②含有—OH 、—CHO 、及—COOH 的各类有机物（如醇、醛、酮、羧酸），其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水。
③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水。
如CH 3CH 2ONa 、CH 3COONa 、C 6H 5ONa 等。
（2）密度：比水轻的：①烃（含苯及其同系物、矿物油） ②酯（含油脂） ③一氯烷烃 比水重： ①溴苯 ②溴乙烷 ③四氯化碳液态 ④硝基苯 ⑤苯酚 （3）有毒的物质：苯、硝基苯、甲醇、甲醛（4）常温下呈气态： ①分子中含碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外） ②CH 3Cl ③HCHO （5）有特殊气味或香味：①苯 ②甲苯 ③CH 3COOC 2H 5 ④CH 3CH 2OH 6、几类重要的有机物（1）糖类：又叫碳水化合物，一般符合C n (H 2O)m 的通式，但是符合该通式的不一定就属于糖类，不符合该通式的也可以属于糖类。
2023届高三化学一轮复习有机推断专题复习+课件
浓硫酸△
K
碳骨架
C4H6O2 五原子环酯
C C C COOH
OH
CC COC
k
通过特征条件和框图模式突破官能团类型和反应类型
A
2H2 /Ni
B
△
银氨溶 液△
浓硫酸△
Cu/O2
G
HBr
I
C4H8
（可使溴水褪色）
C O2，催化剂 D E 3H2 /Ni F C6H6O △
与FeCl3溶液 作用显紫色
H
O CH2
甲 Cu/O2 醇△
A
Ω=1
B C3H6O3(环状化合物)
天
然 气
碱
E
H2 /Ni F
△
二元羧酸
聚合 PBT
D
烃
（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，
则B的结构简式是 ；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似
结构的是
(写结构简式）。
(2）F的结构简式是
；PBT属于
类有机高分子化合物
给
定
(2)上述反应中属于取代反应的是_①__②__⑤__（填序号）;
(3)写出反应方程式：
Ⅰ反应②
CH2Cl + H2O NaOH、
CH2OH + HCl
Ⅱ反应⑤
CH2OH
CH3(CH2)5-C-CH2OH + 3
CH2OH
CH2OOC
COOH 浓H2SO4 CH3(CH2)5-C-CH2OOC-
信
天 然
息气
的
使
用
甲 Cu/O2 醇△
A
O
H CH
D —C ≡ C — 烃
B C3H6O3(环状化合物)
2025届高三化学一轮复习 选择题高频考点探析及备考策略(高考讲座)课件
②多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应
2[Al(OH)4]-+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO2−
3 +H2O
[Al(OH)4]-+CO2 = Al(OH)3↓+HCO−
3
难点关注
③多元弱酸正盐与强酸反应
④Fe与稀HNO3反应
（2）先后型离子方程式的书写
FeBr2+Cl2
离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写
方法如下:
高频考点5
氧化还原反应
非常重要的必考点
考情分析
结合新信息及陌生反应考查学生对氧化还原反应相关概念的理解、氧
化还原反应规律及其应用、物质氧化性或还原性强弱的比较、氧化还
原反应方程式的配平和有关氧化还原反应的计算等 。 常分散在选择题
典例赏析
【2024·北京卷】下列方程式与所给事实不相符的是(
D
)
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr3+：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
的某个选项或非选择题的某些设问中，选择题往往与阿伏加德罗常数
的应用或化学计算相结合命题，非选择题则可能与基本理论、元素化
合物、化学实验及工艺流程相结合命题。
【核心内容】
1、基本概念
还原
氧化
氧化
还原
概括为“升失氧、降得还,要说剂、恰相反”。
上海高三化学一轮复习专题讲义-有机化学二：烃(教师版)
1．了解并掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及芳香烃的主要性质，知道不同烃之间性质的差别。
2．能熟练书写和烃相关的主要反应的化学方程式。
重点：烷烃、烯烃、炔烃、苯及芳香烃的主要性质。
难点：烷烃、烯烃、炔烃、苯及芳香烃的主要性质。
【教学建议】此部分15分钟左右。
教师通过这些练习预先了解学生情况，以便有针对性的展开教学。
1．区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是（）A．分别通入溴水B．分别通入酸性KMnO4溶液C．分别在空气中燃烧D．分别通入装有碱石灰的干燥管【答案】C2．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）A．CH3Cl只代表一种物质B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4只代表一种物质【答案】B3．某单烯烃与氢气的加成产物为：(CH3)2CHCH2CH3 ,下列相关说法正确的是( ) A．该产物的名称是1，1－二甲基丙烷B．原单烯烃只可能有3种不同结构C．1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物【答案】B4．如图是用苯做原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）苯转化为A 的化学方程式是 ，其反应类型为 。
（2）反应X 的化学方程式为 。
（3）有机物D 在苯环上的二氯代物有种同分异构体 。
（4）图中“苯-→E-→F”省略了反应条件，请写出E 物质的结构简式 。
【答案】 （1）+ HNO 350~60−−−−→浓硫酸℃℃+ H 2O ，取代（2）（3）4（4）5．实验室制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示。
（1）写出该反应可能产生的副产物（2种）_________________。
（2）溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因___________________。
（3）为排除干扰，气体在导入试管之前，应先用__________（填试剂）净化。
（4）有研究小组用FeCl 3·6H 2O 代替浓硫酸，在75~85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl 3·6H 2O 起催化作用。
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专题一官能团与有机物类别、性质的关系【考纲解读】：有机化学是高中化学的主干知识，是高考化学中必考内容之一，学习有机化学就是学习官能团，考纲中对官能团的要求是：掌握官能团的名称和结构，了解官能团在化合物中的作用，掌握个主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物的概念加以应用。
【知识网络】1、有机物的概念：（1）有机物：。
（2）有机物种类繁多的原因：。
（3）同系物。
（4）烃：。
2、官能团（1）定义：（2）常见官能团：官能团与有机物性质的关系RCOOH RCOO3、4．四种有机分子的空间结构5、重要有机物的物理性质归纳（1）溶解性：有机物均能溶于有机溶剂.能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、酸；微溶于水：①苯酚②苯甲酸③C2H5-O-C2H5注意：水溶性规律。
有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团（包括官能团）有密切关系。
在有机物分子常见的官能团中，—OH、—CHO、—COC—、—COOH、—SO3H等，皆为亲水基，—R、—NO2、—X、—COOR—等皆为憎水基。
一般来讲，有机物分子中当亲水基占主导地位时，该有机物溶于水；当憎水基占主导地位时，则难溶于水。
由此可推知：①烃类均难溶于水，因其分子内不含极性基团。
②含有—OH、—CHO、及—COOH的各类有机物（如醇、醛、酮、羧酸），其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水。
③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水。
如CH3CH2ONa、CH3COONa、C6H5ONa等。
（2）密度：比水轻的：①烃（含苯及其同系物、矿物油）②酯（含油脂）③一氯烷烃比水重：①溴苯②溴乙烷③四氯化碳液态④硝基苯⑤苯酚（3）有毒的物质：苯、硝基苯、甲醇、甲醛（4）常温下呈气态：①分子中含碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外）②CH3Cl ③HCHO（5）有特殊气味或香味：①苯②甲苯③CH3COOC2H5④CH3CH2OH6、几类重要的有机物（1）糖类：又叫碳水化合物，一般符合C n(H2O)m的通式，但是符合该通式的不一定就属于糖类，不符合该通式的也可以属于糖类。
葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO 既含醛基，又含多个羟基。
故葡萄糖既有醛的通性，又有多元醇的通性：单糖（C6H12O6）（1）氧化反应：能发生银镜反应和与新制Cu(OH)2反应，也能在体内完全氧化（2）醛基发生与H2发生加成反应（3）酯化反应（4）分解制乙醇果糖：结构、性质不要求，但葡萄糖与果糖互为同分异构体。
（C6H12O6）糖蔗糖：(1)非还原性糖，即不含醛基（2）水解得到一葡一果类二糖（C12H22O11）：蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。
麦芽糖：（1）还原性糖，即含有醛基（2）水解得到两分子葡萄糖。
淀粉：（1）非还原性糖（2）水解最终得到葡萄糖（3）遇I2变蓝色多糖 (C6H10O5)n淀粉、纤维素的通式都为(C6H10O5)n，但两者并非同分异构体纤维素：含有几千个单糖单元，每个单糖单元含有三个醛基。
（1）非还原性糖（2）水解最终得到葡萄糖，但水解比淀粉困难。
（3）酯化（2）．氨基酸和蛋白质 （1）两性两性←氨基酸 蛋白质 （2）盐析（可逆）（含－COOH 、 （3）变性（不可逆）－NH 2） 含肽键 （4）颜色反应（5）灼烧有烧焦羽毛气味 （6）水解得氨基酸 典型例题：例1：某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。
图中“棍”代表单键或双键 或三健。
不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ） A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇钠例2：下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中A 、B 、C 、D 标出分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是 （ ）例3：（08海南卷）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ）例4:（08北京崇文）12．珍爱生命，远离毒品。
以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是HOHO CH 3CCH 2CH 3HOA ．K 粉的分子式为C 13H 16ClNOB ．这四种毒品都属于芳香烃C ．1mol 大麻最多可与含4mol Br 2 的浓溴水发生反应D ．摇头丸不可能发生加成反应 例5、（08北京丰台）17．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是A ．该化合物的分子式为C 16H 18O 3B ．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上C ．遇FeCl 3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D ．1mol 该物质分别与浓溴水和H 2反应时最多消耗Br 2和H 2分别为4mol 、7mol－H 2O （缩聚）＋H 2O （水解）专题二 同分异构体和同系物【考纲要求】1、 了解同分异构现象普遍存在的本质原因。
2、 掌握同分异构和同系物的概念，会辨认同系物和列举同分异构体。
考点一、同系物： 知识点：1、定义：2、同系物的判断规律 典型例题:例1：下列各物质互为同系物的是（ ）OH CH 2OH和A.B ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．CH 3一CH=CH 2和CH 3 CH 2 CH 3D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OH 例2、下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）A 、分子式为CH 2O 2和C 3H 6O 2的物质B 、分子式为CH 2O 和结构简式为CH 3CHO 的物质C 、分子式为CH 4O 和C 2H 6O 的物质D 、苯酚和苯甲醇（C 6H 5CH 2OH ） 强化训练：1、下列物质是苯的同系物的是 ( )CH 3CH ClCH 3CH 2A.B. C.D.2、下列各组中物质一定互为同系物的是 ( )A.C 3H 4与C 5H 8B.C 3H 6与C 5H 10C.C 3H 8与C 5H 12D.C 3H 7Cl 与C 5H 10Cl 2 3、下列各组物质中，互为同系物的是 （ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 3和 CH 3CH ＝CHCH 3 B ．甲苯和苯乙烯C ．CH ≡CCH 2CH 3和CH 2＝CHCH 2CH 3D ．CH 2＝CHCH 3和CH 2＝CHCH 2CH 3 4、下列各组物质间，互为同系物的是 （ ）A ．CH 3CH 2CH 2Cl 、CH 3ClB ．CH 2Cl 2、CH 3ClC ．CH 3C 6H 4Cl 、C 6H 5ClD ．CH 2=CHCH 2Cl 、CHCl=CHCH 3 5、下列叙述正确的是 （ ）A 、同系物具有相同的性质B 、同系物的结构相似，所以物理性质也相似C 、同系物互为同分异构体D 、同系物具有相似的结构，化学性质也相似 6、下列各物质中, 互为同系物的一组是 （ ）①C 2H 5COOH ②C 6H 5—COOH ③硬脂酸 ④油酸 ⑤丙烯酸 ⑥CH 3CH 2CHO A ．①③ B ．③⑤ C ．④⑥ D ．⑤⑥考点二 、同分异构体的种类 知识点：1、同分异构体的概念。
2、同分异构体的类型： （1）碳架异构： 例1：（1）熟练地写出分子式为C 4H 10、C 5H 12、C 6H 14、C 7H 16的所有同分异构体的结构简式：（2）熟练写出符合—C 3H 7、—C 4H 9的所有同分异口构。
（2）位置异构：指官能团在链的不同位置上形成的异构现象。
如：1－氯丙烷，2－氯丙烷 常见的官能团有：卤原子、碳碳双键、碳碳叁键、羟基、氨基、硝基等。
例2思考：C 4H 10的二氯代物与八氯代物的种类有何关系？ 例3：书写满足下列条件的同分异构体的结构简式：①分子式为C 5H 10，能使溴水反应褪色同分异构体的结构简式②分子式为C 5H 12O 的醇类且能氧化成醛同分异构体的结构简式③写出符合C 5H 10O 属于醛的同分异构体的结构简式④写出符合C 5H 10O 2属于羧酸的同分异构体的结构简式⑤写出符合C 4H 8O 2属于酯的同分异构体的结构简式（3例4：邻甲基苯甲酸 有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含有苯环的同分异构体有 （ ）A 、6种B 、5种C 、4种D 、3种例5、实验室将化学式为C 8H 16O 2的酯水解,得到A 和B 两种物质, A 氧化可转变为B, 符合上述性质的酯的结构种类有 A ．2种 B ．1 种 C ．4种 D ．3种COOHCH 3例6:（08海南卷）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种例7、乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。
乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
（1）写出A人的结构简式：A ，C：。
（2）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是请写出另外两个同分异构体的结构简式：和。
专题三有机反应类型考点一、有机反应基本类型有机反应的几种基本类型是：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应等，此外还有氧化反应、还原反应、裂化反应等。
其中酯化反应、酯的水解反应、硝化反应、磺化反应等都是取代反应的一些子类型。
考点二、注意的问题：1．同一反应的类型,从不同的角度看可有不同的名称，如： (1) 卤代，硝化，磺化，酯化等均属于取代反应(2)卤代烃，酯，多肽和蛋白质的水解反应属于取代反应，二糖，多糖的水解反应一般认为不属于取代反应 (3)油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，也是取代反应(4)醇与醇,羧酸与羧酸,氨基酸与氨基酸等分子间的脱水反应属于取代反应 有关反应类型的关系可图示为:2．把握官能团的反应特征 掌握碳碳不饱和键、-OH 、-CHO 、-COOH 、-COOR 、C 6H 5-的特征反应，弄清官能团之间相互影响如-COOH 、-COO-中的C=O 不与H 2加成。
3．掌握一些反应物间量的关系①烃基或苯环上的H 被Br 2取代时，不要误认为1个Br 2取代2个H 原子。
②要注意1mol 酚酯RCOOC 6H 5发生水解反应最多可消耗2molNaOH ：RCOOC 6H 5+2NaOH →RCOONa+C 6H 5ONa+H 2O 。
4．理清一些反应对结构的特殊要求。
醇消去反应要求邻碳有H 、氧化反应要求本碳有H 。
6、聚合反应：由小分子生成高分子的反应。
（1）加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。
要求掌握乙烯式的加聚：（2）缩聚反应：指单体之间相互作用作用生成高分子，同时生成小分子（一般是水分子）的聚合反应。
常见的是：羟基与羟基（成醚结构）、羟基与羧基（形成高分子酯）、羧基与氨基（形成蛋白质）之间的缩聚。
练习：写出：乙二酸和乙二醇在浓硫酸存在的条件下发生的一系列反应：三、条件不同反应类型不同的例子 （1）温度不同，反应类型不同CH 3CH 2OH CH 2 CH 2 + H 2O 2CH 3CH 2OH C 2H 5OC 2H 5 + H 2O（2）溶剂不同，反应类型不同 CH 3CH 2Br +H 2O C 2H 5OH + HBr CH 3CH 2Br + NaOH CH 2 CH 2 + NaBr +H 2O（3）浓度不同，反应类型不同170℃ 浓硫酸 140℃浓硫酸△ NaOH △ 乙醇(C 6H 10O 5)n +n H 2O nC 6H 12O 6 (C 6H10O 5)n 6nC +5nH 2O典型例题：例1：某有机物的结构式为：它在一定条件下能发生的反应有：①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去（ ）A.②③④B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥例2：以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 聚乙炔；(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯；(8) 苯乙烯。