氨气制备、性质

氨气的制备 3.装置：固+固→气。
4.干燥：使用碱石灰而 不用P2O5或者浓硫酸， 也不用无水CaCl2。
5.收集：氨气极易溶于水，常用向下排空气法。 6.验满：①用湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 若变蓝，说明已收集满。
②用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有 白烟生成，说明已收集满。 7.尾气处理： ①：用水或稀硫酸浸湿的棉花团放于试管口。 ②：【防倒吸装置】
①下列物质哪个是纯净物？哪个是电解质？ 哪个能导电？ A液氨 B氨水 C一水合氨 D氨气 ②互背99页最上面氮及其化合物的转化。 ③已知工业合成氨为可逆反应，则1molN2和3molH2 能否生成2molNH3？ ④NH3泄漏时，人们向低处跑，而消防员向空中喷洒水雾， 其中体现了氨气何种性质？
①已知NH4Cl=NH3↑+HCl↑,能否用此方法制备NH3？ ②实验室制氨气，如何干燥？验满？尾气处理？ ③讨论实验室制NH3三种方法的原理及原因？
氨气的制备及性质
实验：氨气的制备
1.阅读课本97页最后一段，熟记氨气的物理性质。
2.阅读课本98页资料卡片以上内容，熟记相关方程 式。
3.阅读资料卡片，解释氨水呈碱性的原因。
4.阅读资料卡片下面第一段及图片4-28，熟记氨气 与HCl的实验现象。
5.完成98页思考与交流。
6.阅读99页，牢记氨气的用途、制法、原理、装置 图、验满方法。
氨气化学性质
①NH3是一种碱性气体，其水溶液为碱性： NH3+H2O⇌NH3·H2O NH3·H2O⇌NH4+ + OH-
② NH3遇到挥发性酸（浓盐酸，浓硝酸）有白烟： HNO3 + NH3 = NH4NO3
实验室制取氨气为何不用NH4Cl？ ③催化氧化：4NH3+5O2 =催化=剂=4NO+6H2O
NH4NO3：受热分解，容易发生爆炸。 (NH4)2SO4：与Ca(OH)2 反应生成CaSO4呈块状，不利 于NH3的逸出，且反应后试管难清洗。 (NH4)2CO3：受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不 纯。
②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或者KOH，因为 NaOH或者KOH容易吸水结块，而且对玻璃的腐蚀性较强。
实验室快速制备NH3其他方法 1.加热浓氨水：NH3.H2O=H2O+NH3 ↑ 2.固体NaOH+浓氨水：固体NaOH的作用 ①NaOH溶于水放热，促进NH3.H2O分解，有利于 氨气的逸出。
②OH-浓度增大，利于氨气的逸出。 3.固体CaO+浓氨水：固体CaO的3个作用 ①吸水
②吸水后放热促进NH3.H2O分解， 有利于氨气的逸出。
工业制硝酸第一步
氨Fra Baidu bibliotek成分及保存方法 氨水成分： 三分：NH3、H2O、NH3·H2O 三离：NH4+ 、 OH-、H+
保存方法：密封，阴凉处，避光保存
氨气的制备
1.实验原理：
2NH4Cl + Ca(OH)2 =2NH3↑+2H2O +CaCl2 2.药品选择： ①用NH4Cl而不用NH4NO3，(NH4)2SO4或(NH4)2CO3。
③OH-浓度增大，利于氨气的逸出。
1.整理（1）氨气的验满：
①用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，说明已 收集满。
②用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成， 说明已收集满。
2.实验室快速制备NH3其他方法 (1)加热浓氨水：NH3.H2O=H2O+NH3 ↑ (2)固体NaOH+浓氨水：固体NaOH的作用 ①NaOH溶于水放热，促进NH3.H2O分解，有利于氨气的 逸出。②OH-浓度增大，利于氨气的逸出。 (3)固体CaO+浓氨水：固体CaO的3个作用 ①吸水 ②吸水后放热促进NH3.H2O分解，有利于氨气 的逸出。 ③OH-浓度增大，利于氨气的逸出
①下列物质哪个是纯净物？哪个是电解质？
哪个能导电？A液氨 B氨水 C一水合氨 D氨气 ②已知工业合成氨为可逆反应，则1molN2和3molH2 能否生成2molNH3？ ③NH3泄漏时，人们向低处跑，而消防员向空中喷洒水 雾，其中体现了氨气何种性质？
④已知NH4Cl=NH3↑+HCl↑,能否用此方法制备NH3？ ⑤实验室制NH3，如何干燥？验满？尾气处理？ ⑥讨论实验室制NH3三种方法的原理及原因？
液氨 氨水 一水合氨 氨气
氨气 纯净物 √
液氨 √
氨水 ×
一水 合氨
√
电解质 ×
×
×
√
导电
×
×
√
×
氨气性质及用途
1.NH3物理性质： 无色、有刺激性气味，极易溶解于水并且溶解度很大。 常温下，1体积水溶解700体积氨。生成水溶液为氨水。 2.用途： ①氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原 料。 ②制冷剂（液氨汽化吸热）。 ③检查氯气泄漏。8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（白烟）
1.提问： ①快速制氨气的三种方法是什么？ ②NH3的收集？干燥？验满？尾气处理？