优质课件 人教版高一化学必修一 第四章第四节 氨气的性质与制备
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加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
（4）氨的制备
a、氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2催化剂 2NH3 易吸水结块
b、氨的实验室制法
且高温下会 腐蚀试管
原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
思考 能否用NH4HCO3、NaOH、KOH
NH3 能不能用浓硫酸干燥？
可利用NH3遇浓盐酸产生白烟的 这一特性检验NH3
空瓶生烟
从氮元素的化合价考虑， 氨还有哪些性质？
-3
NH3 具有还原性
（3）与氧气反应 氨的催化氧化
4 NH3
+5 O2
催化剂
∆
还原剂 氧化剂
4 NO + 6 H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
工业制硝酸
N2 H2 NH3
←浓氨水 CaO+H2O=Ca(OH)2
2、放出热量，升高温度。
←固体CaO（或NaOH固体）
致冷剂
制取氨水
制氮肥 铵盐
氨的用途
制硝酸
能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、
Na2SO4四种溶液一一区别开来的
试剂是（ D）
A NaOH
B AgNO3
C BaCl2
D Ba(OH)2
如图，锥形瓶内有气体X，分液漏
一、氨的物理性质
（1）无色有刺激性气味的气体； （2）密度比空气小 （3）易液化（液态氨汽化时要吸收周 围的热量，使周围的空气迅速变冷） （有致冷作用，常用作制冷剂）
（4）极易溶于水（体积比1：700）
实验4-8 氨气的喷泉实验
实验现象：
1、烧杯里的水由玻璃 管进入烧瓶，形成喷泉 2、烧瓶内溶液呈红色 实验结论： 1、氨气易溶于水 2、生成了碱性物质。
NH4HCO3 =NH3↑＋CO2 ↑ +H2O (易分解的酸)
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O 铵盐作氮肥时不能与碱性物质共同使用
应用： a.实验室用来制NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
b.用于NH4+的检验：
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
液氨气化吸收热量
2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
喷水，使氨气转化为氨水
3、附近居民怎样做才能避免受伤？ 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
（2）氨跟酸的反应 与挥发性的酸反应有白烟
NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时 氨
氮的固定：
将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
自然固氮：豆科植物固氮
雷雨天产生一氧化氮气体
人工固氮：工业合成氨
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
杭州市一制冷车间发生液氨泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制 冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白 茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着 一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。
问题一：要产生喷泉，关键是什么？
要使容器内外产生较大的压强差
问题二：如何使容器内外产生较大的 压强差？
1.减小容器内的压强 2.增大容器外的压强
二、氨的化学性质 （1）氨与水反应 NH3+H2O
NH3.H2O
氨水很不稳定 NH3 · H2O = NH3↑ + H2O
氨水显碱性的原理
大部分
小部分
NH3 + H2O
倒扣漏斗法
大肚容器法
难溶溶剂法
d、干燥装置
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
ห้องสมุดไป่ตู้
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
除了利用上述方法之外，实验室有无其 他简单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气 原理 NH3·H2O == NH3↑+ H2O
浓氨水
方法三
原理：
1、吸收水分，减少溶剂。
斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，
小气球鼓起，气体X和Y不可能是（C）
A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是浓硫酸 D、X是CO2， Y是KOH
在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反应中，若有2 mol N2 生成， 则发生氧化反应的NH3的物质的
NH3·H2O
NH4+ + OH-
思考 氨水中含有哪些微粒？ 氨水与液氨有何区别？
氨水和液氨的区别
液氨
氨水
物质 种类
粒子 种类
纯净物
混合物
（非电解质） （NH3·H2O为弱电解质）
NH3分子
分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要)
离子： NH4+、OH微量H+
主要 性质
没有碱性
具有碱的通性
（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
棉花的作用 防止空气对流
（4）收集：向下排空气法
（5）验满： a：使湿润的红色石蕊试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟
c、尾气吸收： 用硫酸吸收多余的氨气.
量是（ D ）
A.16 mol B. 8 mol
C. 3 mol
D. 4 mol
O2
O2
H2O
NO NO2 HNO3
铵盐—注—成意由的铵化：根合离物组子成(NH铵4+盐)和的酸根酸阴根离子离构
（1）物子理性对质应：的密酸封是保氧存在化阴性凉酸处， 加热铵时盐均发是生易氧溶于化水还的原晶体反应，
（2）化如学N性质H：4NO3分解生成N2
①铵盐不稳定，受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑（易挥发的酸）
（4）氨的制备
a、氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2催化剂 2NH3 易吸水结块
b、氨的实验室制法
且高温下会 腐蚀试管
原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
思考 能否用NH4HCO3、NaOH、KOH
NH3 能不能用浓硫酸干燥？
可利用NH3遇浓盐酸产生白烟的 这一特性检验NH3
空瓶生烟
从氮元素的化合价考虑， 氨还有哪些性质？
-3
NH3 具有还原性
（3）与氧气反应 氨的催化氧化
4 NH3
+5 O2
催化剂
∆
还原剂 氧化剂
4 NO + 6 H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
工业制硝酸
N2 H2 NH3
←浓氨水 CaO+H2O=Ca(OH)2
2、放出热量，升高温度。
←固体CaO（或NaOH固体）
致冷剂
制取氨水
制氮肥 铵盐
氨的用途
制硝酸
能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、
Na2SO4四种溶液一一区别开来的
试剂是（ D）
A NaOH
B AgNO3
C BaCl2
D Ba(OH)2
如图，锥形瓶内有气体X，分液漏
一、氨的物理性质
（1）无色有刺激性气味的气体； （2）密度比空气小 （3）易液化（液态氨汽化时要吸收周 围的热量，使周围的空气迅速变冷） （有致冷作用，常用作制冷剂）
（4）极易溶于水（体积比1：700）
实验4-8 氨气的喷泉实验
实验现象：
1、烧杯里的水由玻璃 管进入烧瓶，形成喷泉 2、烧瓶内溶液呈红色 实验结论： 1、氨气易溶于水 2、生成了碱性物质。
NH4HCO3 =NH3↑＋CO2 ↑ +H2O (易分解的酸)
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O 铵盐作氮肥时不能与碱性物质共同使用
应用： a.实验室用来制NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
b.用于NH4+的检验：
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
液氨气化吸收热量
2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
喷水，使氨气转化为氨水
3、附近居民怎样做才能避免受伤？ 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
（2）氨跟酸的反应 与挥发性的酸反应有白烟
NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时 氨
氮的固定：
将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
自然固氮：豆科植物固氮
雷雨天产生一氧化氮气体
人工固氮：工业合成氨
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
杭州市一制冷车间发生液氨泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制 冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白 茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着 一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。
问题一：要产生喷泉，关键是什么？
要使容器内外产生较大的压强差
问题二：如何使容器内外产生较大的 压强差？
1.减小容器内的压强 2.增大容器外的压强
二、氨的化学性质 （1）氨与水反应 NH3+H2O
NH3.H2O
氨水很不稳定 NH3 · H2O = NH3↑ + H2O
氨水显碱性的原理
大部分
小部分
NH3 + H2O
倒扣漏斗法
大肚容器法
难溶溶剂法
d、干燥装置
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
ห้องสมุดไป่ตู้
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
除了利用上述方法之外，实验室有无其 他简单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气 原理 NH3·H2O == NH3↑+ H2O
浓氨水
方法三
原理：
1、吸收水分，减少溶剂。
斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，
小气球鼓起，气体X和Y不可能是（C）
A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是浓硫酸 D、X是CO2， Y是KOH
在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反应中，若有2 mol N2 生成， 则发生氧化反应的NH3的物质的
NH3·H2O
NH4+ + OH-
思考 氨水中含有哪些微粒？ 氨水与液氨有何区别？
氨水和液氨的区别
液氨
氨水
物质 种类
粒子 种类
纯净物
混合物
（非电解质） （NH3·H2O为弱电解质）
NH3分子
分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要)
离子： NH4+、OH微量H+
主要 性质
没有碱性
具有碱的通性
（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
棉花的作用 防止空气对流
（4）收集：向下排空气法
（5）验满： a：使湿润的红色石蕊试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟
c、尾气吸收： 用硫酸吸收多余的氨气.
量是（ D ）
A.16 mol B. 8 mol
C. 3 mol
D. 4 mol
O2
O2
H2O
NO NO2 HNO3
铵盐—注—成意由的铵化：根合离物组子成(NH铵4+盐)和的酸根酸阴根离子离构
（1）物子理性对质应：的密酸封是保氧存在化阴性凉酸处， 加热铵时盐均发是生易氧溶于化水还的原晶体反应，
（2）化如学N性质H：4NO3分解生成N2
①铵盐不稳定，受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑（易挥发的酸）