氨气-课件ppt

七、氮的固定
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 放电 2NO
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
自然固氮
氮的固定
人工固氮
高能固氮 生物固氮
自然界中氮的循环 P100
P98 思考与交流 工业生产硝酸的反应原理
O2
O2
H2O
N2 NH3
NO
NO2
HNO3
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
一、氨的物理性质
（1）无色有刺激性气味的气体；
（2）密度比空气小； （3）易液化，液态氨汽化时要吸收周围的热 量，使周围的空气迅速变冷（有致冷作用）
（4）极易溶于水（体积比1：700）
实验4-8
在干燥的圆底烧 瓶里充满NH3，用带有 玻璃管和滴管(滴管里 预先吸入水)的塞子塞 紧瓶口。倒置烧瓶使 玻璃管插入盛有水的 烧杯（加有酚酞）， 挤压滴管，观察现象。
易溶于水的气体：HCl、SO2、CO2……
二、氨的化学性质：
（1）与H2O反应
NH3 + H2O
NH3 . H2O
NH3. H2O的不稳定性
△
NH3 . H2O= NH3 ↑+ H2O
1. 为什么氨水呈弱碱性？
NH3 + H2O
NH3 . H2O
NH4+ + OH-
2. 氨水中存在的粒子是什么？ 三分三离
（2）与碱反应：
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 ↑+ H2O
（NH4）2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2NH3 + 2H2O
（3）铵盐、NH4+的检验
①取少量样品于试管中， 加入NaOH浓溶液，加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在 试管口，若变蓝，说明样品 中含有NH4+ ②取少量样品于试管中， 加入NaOH浓溶液，加热， 用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近 试管口，若有白烟生成， 说明样品中含有NH4+
催化剂
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
思考： ① 水为什么会从低处喷往高处？
氨气易溶于水喷，泉使停烧止瓶后内由，部于压为N强什H低么3于是外用部向压强。 ② 溶液为什烧么瓶变不成能红被色下的水？排，完空一全气定充法含收有集少 氨与水反应生满成？碱。 量空气。
③ 还有哪些气体能做喷泉实验？
收集：向下排空气法
验满：①用湿润的红色石蕊试纸放在 试管口，若变蓝，说明已经收集满； ②用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 若有白烟生成，说明已经收集满。
（5）尾气处理
氨可气在对导人体管的口危放害一:短团期用内吸水入或大硫量氨酸气浸后湿会的出现 流乏棉泪力花、等，咽。痛严吸、重收咳者尾嗽可气、发胸生，闷肺避、水免呼肿吸、空困成气难人污、呼染头吸晕窘。、迫但呕综吐合、 症要，注同意时可防能倒发吸生。呼吸道刺激症状。若吸入的氨气
铵盐 NH4NO3 (NH4)2SO4
(NH4)2CO3
不选用的理由
受热分解，会发生爆炸，不安全 与氢氧化钙反应时，生成硫酸钙， 反应物呈块状，不利于Βιβλιοθήκη BaiduH3溢出， 且反应后试管难清洗 受热分解产生CO2，使收集到的 NH3不纯
制备气体的实验装置图
回忆一下，我们以前学习了多少种 制备气体的装置？你认为制备氨气 应该与制备哪种气体的装置类似？ 为什么？
（2）实验装置(固固加热)
棉花的作用 是什么？
减少氨气与空气的 对流，收集纯度更 高的氨气
（3）氨气的干燥
NH3 ——碱性气体，所以： ①不能使用浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂，
因为2NH3+H2SO4 = (NH4)SO4
②不能使用 CaCl2 （形成CaCl2 ·8NH3 ）
③应使用碱石灰
（4）氨气的收集、验满
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
注意：并非所有的铵盐受热分解都能产生NH3的， 例如NH4NO3的分解： 2NH4NO3 = 2 N2 + O2 + 4H2O
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
六、氨的实验室制法：
铵盐+碱→氨气
NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3 ↑+2H2O （1）药品的选择
①用固体，不用液体，因为NH3易溶于水 ②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，
因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻 璃腐蚀性较强。
③铵盐：制取NH3时一般用NH4Cl而不用NH4NO3、 (NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：
相遇都产生白烟。
氨气与氯化氢反应
（3）弱还原性：
-3
催化剂 +2
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
从氧化还原角度来研究氨气
（4）与氯气的反应
（5）与氧化铜的反应
三、氨气的检验 唯一的碱性气体
（1）、使酚酞溶液（湿润酚酞试纸）变红 （2）、使紫色石蕊溶液（湿润石蕊试纸）变蓝 （3）、用蘸有浓盐酸（浓硝酸）的玻璃棒靠近 产生大量白烟