氨气-课件ppt
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高一化学《氨气》(课件)
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
2、氨气与氯化氢的反应
思考： (1)为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触 就能反应，并放出白烟？ NH3+HCl=NH4Cl
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？
(2)溶液为什么变为红色？ (3)实验成败的关键是什么？
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外 形成较大的压差
(2)溶液为什么变为红色？
(3)实验成败的关键是什么？
NH3说：原来 是这样啊！
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
1.无色 、 有特殊刺激性气味的气体
NH3说：原来 是这样啊！
2.极易溶于水 常温常压下,1V水约能溶解 700V氨气
3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
步骤： 1.在干燥的烧瓶内充满氨气 2.塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 3.打开橡皮管上的止水夹，挤 压胶头滴管，观察现象。
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
2、氨气与氯化氢的反应
思考： (1)为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触 就能反应，并放出白烟？ NH3+HCl=NH4Cl
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？
(2)溶液为什么变为红色？ (3)实验成败的关键是什么？
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2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外 形成较大的压差
(2)溶液为什么变为红色？
(3)实验成败的关键是什么？
NH3说：原来 是这样啊！
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制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
1.无色 、 有特殊刺激性气味的气体
NH3说：原来 是这样啊！
2.极易溶于水 常温常压下,1V水约能溶解 700V氨气
3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
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制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
步骤： 1.在干燥的烧瓶内充满氨气 2.塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 3.打开橡皮管上的止水夹，挤 压胶头滴管，观察现象。
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制作 03
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
高一化学氨气课件
练习
1．氨溶于水中，氨水中含有的分子微粒__N__H__3_、___ __N_H__3_·_H__2O__、___H__2_O__，大部分氨与水结合成一水合氨可 以电离成_N_H_4_+ 和_O_H_-_，所以氨水显_碱__性__，能使 酚酞变__红_色__，氨在水中的反应可用下式表示：
NH3·H2O = __N_H_4+_+__O_H_- __
氨
惠州市实验中学 曾庆营
一．NH3的分子结构
(1)氨分子构型呈三角锥形 (2)氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底 (3)N-H键之间成一定角度
二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味： 密度： 水溶性：
实验要求
（1）利用所提供的仪器及试剂观察氨气的颜色、 状态、气味；
（2）利用所提供的仪器及试剂设计一种可行的方 案测定氨气的密度与空气的大小对比；
因为氯化氢具有酸性，也说明了NH3具有碱性。
三．NH3的化学性质
(1) NH3与水反应
NH3 + H-
(2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl
练习
1．写出NH3与H2SO4反应的化学方程式 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2．写出NH3与HNO3反应的化学方程式 NH3 + HNO3 = NH4NO3
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的 微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
思考
这个实验的现象为什么会发生？ 这个实验说明氨气和氯化氢各具有什么性质？
氨公开课课件(2023版ppt)
配位化合物：氨与金属离子形成的配 位化合物，如氨合银、氨合铜等，具 有特殊的结构和性质。
配位反应：氨与金属离子发生配位反 应，形成配位化合物，如氨与硝酸银 反应生成氨合银。
配位平衡：氨与金属离子的配位反应 存在平衡，可以通过改变条件来调节 配位平衡。
氨的物理性质
氨的熔点、沸点
氨的熔点： -77
氨的沸点： -33
瓶中
2
反应原理： 氯化铵和氢 氧化钙反应 生成氨气和
氯化钙
5
产物纯化： 通过碱石灰 干燥氨气， 得到纯净的
氨气
3
反应条件： 加热，温度 控制在100-
150℃
6
安全注意事 项：实验过 程中注意通 风，防止氨
气中毒
氨的实验室检测
01
检测方法：分光光度
法、离子色谱法、气
相色谱法等
02
检测项目：氨含量、
氨的凝固 点：-107
1
2
3
氨的蒸发 热：28
4
氨的密度、溶解度
01
04
氨的毒性：氨气具有毒性， 吸入过量可能导致中毒
02
03
氨的挥发性：氨气具有较 强的挥发性，常温下即可 挥发
氨的溶解度：氨在水中的 溶解度较高，常温下可溶 解约1000倍体积的水
氨的密度：氨气在标准状 态下的密度为0
氨的毒性、安全防护
氨的污染治理技术：吸 收法、吸附法、催化氧 化法、生物处理法等
氨的污染危害：对人体 健康、生态环境、空气 质量等造成影响
氨的污染治理政策：制 定排放标准、加强监管、 推广清洁生产等
氨的绿色化学
STEP1
STEP2
STEP3
STEP4
绿色化学概念： 以减少环境污染 和资源消耗为目 标的化学研究
高一化学氨气课件
走在红叶中，我忘了自己还在人间，只觉得是在仙境。前后是枫叶，左右也是枫叶，在红色的世界中徜徉，连自己从内到外都成了红色的了。阳光透过树叶的间隙洒下斑斑驳驳的光影，窄窄仄仄的石板 路在脚下没有尽头的延伸。站在一树红叶前，我深情的凝视，不能确定，这是否是曾经握过的那枝？红叶 在头上轻歌曼舞，摇曳着我一直向往的梦。摘下一片红叶来，沁凉沁凉的，泛着钝炖的光泽， 叶脉清晰可见，我想把红叶带走，夹进我最喜爱的一本书中，每一页书香都和红叶窃窃私语，哪这书岂不是世上最珍贵的版本？网上报案平台 / 红叶的甘醇醉了我，设想在山路的尽头，在深山的小山坳，用山中最常见的石头盖一所简单的房子，房前要有一条潺潺的小溪，房后要有红艳艳的枫林。一阵秋风吹来，我漫步在飘满了红叶的石板路， 在沉静的氛围里想着关于红叶的来历。我以一个小女子的痴痴傻傻心思猜想，那是沉积多年的思念，才让红叶如此多情。从诗经ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ来的伊人，穿过唐诗宋词的风雨，在元曲中忧郁的盼望，在明清的小说 中一直酸酸的等待，她希望能温柔的爱一个人，也希望被一个人温柔的疼爱。
枫叶如丹照嫩寒 栖霞红枫，金陵一绝。 金陵的民俗有春牛首，秋栖霞。每到深秋十一月份，栖霞山上，游人如织，观赏者如流，连绵不绝。 栖霞山有东，南，中三峰，山上多枫树，乌柏树，槭树，偶尔还夹有几棵青翠欲滴的翠柏，显得别具韵味。十一月，尤其是冰霜初降时节，漫山的枫叶如火如荼，鲜红，猩红，粉红，桃红，五颜六色， 层次分明。站在远处看栖霞山，在连绵不断的绿山丛中，它犹如一个大火盆，把周围的山坡都染红了，傍晚时分，红透了半边天空的晚霞，似乎也是被这满山的枫叶映红的。站在山边看栖霞山，那周身 红透的山峰，犹如一把燃烧正旺的火炬，在山风中那不时飘下的枫叶，好像是火炬正徐徐向外吞吐着火星。如果你能爬上山顶，一眼望去，正是一片火红的海洋，火红的枫叶，火红的残阳，天地都被这 火红色包裹着。
枫叶如丹照嫩寒 栖霞红枫，金陵一绝。 金陵的民俗有春牛首，秋栖霞。每到深秋十一月份，栖霞山上，游人如织，观赏者如流，连绵不绝。 栖霞山有东，南，中三峰，山上多枫树，乌柏树，槭树，偶尔还夹有几棵青翠欲滴的翠柏，显得别具韵味。十一月，尤其是冰霜初降时节，漫山的枫叶如火如荼，鲜红，猩红，粉红，桃红，五颜六色， 层次分明。站在远处看栖霞山，在连绵不断的绿山丛中，它犹如一个大火盆，把周围的山坡都染红了，傍晚时分，红透了半边天空的晚霞，似乎也是被这满山的枫叶映红的。站在山边看栖霞山，那周身 红透的山峰，犹如一把燃烧正旺的火炬，在山风中那不时飘下的枫叶，好像是火炬正徐徐向外吞吐着火星。如果你能爬上山顶，一眼望去，正是一片火红的海洋，火红的枫叶，火红的残阳，天地都被这 火红色包裹着。
氨气 PPT课件2 人教课标版
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
•
19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是：
b
A、a为HCl气体，b为H2O
B、 a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
请问实验中你观察到了什么现象？
请分析产生此现象的原因？
除去氨气外你学过的什么气体也能 作喷泉实验？
有的同学认为氨气溶于水是简单的物理 变化，氨气的水溶液能使酚酞溶液变红 是因为氨气本身具有碱性所致；
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才 能保证不吸入氨气？
§ 1-2 氨 和 铵 盐
一、氨的结构： 氨分子是三角锥形结构， 没有对称中心
氨分子结构
二、氨的物理性质
无色有刺激性气味的气体；
密度比空气小；ρ ρ 氨气： 空气=17：29
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
高一化学氨气课件
催化剂
四．NH3的用途
氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。化学氮 肥主要包括铵态氮肥(主要成分为NH4+)、硝态 氮肥(主要成分为NO3-)和有机态氮肥——尿素 [CO(NH2)2]。氮元素是植物体内氨基酸和蛋白 质必需的组成元素，也是叶绿素的组成成分之 一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高 作物中蛋白质的含量。
350L 22.4L/mol
—————
———————————————————————
350L × 17g/mol + 1000g 22.4L/mol ——————————————————— 0.924g/cm3
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— — 11.4mol/L
感谢指导！ 再见！
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二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味：无色、有刺激性气味的气体 密 度： 比空气轻
水溶性：极易溶于水
氨 的 喷 泉 实 验
在教学中，将有实物进行演示。
思考
氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 喷泉实验呈现红色说明了什么？
(1)氨极易溶解于水，当烧瓶内挤入少量的水时就溶解了 大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减，大气压将酚酞溶液 压入烧瓶，形成美丽的喷泉。
(2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl
练习
1．写出NH3与H2SO4反应的化学方程式
NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 2．写出NH3与HNO3反应的化学方程式
NH3 + HNO3 = NH4NO3
思考
NH3中的N的化合价是多少？ 从而推测NH3还可能具有什么性质？
他们在废墟中找到了大量是死尸,很多变成了焦炭.不过他们在河畔发现了一些独木舟,那些船只出现非常异常.一些死尸也
四．NH3的用途
氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。化学氮 肥主要包括铵态氮肥(主要成分为NH4+)、硝态 氮肥(主要成分为NO3-)和有机态氮肥——尿素 [CO(NH2)2]。氮元素是植物体内氨基酸和蛋白 质必需的组成元素，也是叶绿素的组成成分之 一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高 作物中蛋白质的含量。
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二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味：无色、有刺激性气味的气体 密 度： 比空气轻
水溶性：极易溶于水
氨 的 喷 泉 实 验
在教学中，将有实物进行演示。
思考
氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 喷泉实验呈现红色说明了什么？
(1)氨极易溶解于水，当烧瓶内挤入少量的水时就溶解了 大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减，大气压将酚酞溶液 压入烧瓶，形成美丽的喷泉。
(2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl
练习
1．写出NH3与H2SO4反应的化学方程式
NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 2．写出NH3与HNO3反应的化学方程式
NH3 + HNO3 = NH4NO3
思考
NH3中的N的化合价是多少？ 从而推测NH3还可能具有什么性质？
他们在废墟中找到了大量是死尸,很多变成了焦炭.不过他们在河畔发现了一些独木舟,那些船只出现非常异常.一些死尸也
氨气(最新课件ppt)
催化剂
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
氨气中毒讲课PPT课件
评估方法：问卷调查、访谈、 观察等
评估内容：宣传教育的覆盖率、 接受度、效果等
改进措施：加强宣传教育的针 对性、趣味性、互动性等
持续改进：定期评估，根据反 馈调整宣传教育内容和方式
07
结论和建议
对氨气中毒的认识和应对措施的总结
氨气中毒的危害：对健康、生 命安全的威胁
氨气中毒的原因：工业生产、 农业施肥、家庭清洁等
氨气中毒的症状：呼吸困难、 头晕、恶心、呕吐等
应对措施：加强通风、佩戴防 护设备、及时就医等
对未来预防和处理氨气中毒的建议和展望
加强安全教育，提高员工安全意识
配备必要的防护设备，如防毒面具、 防护服等
加强通风设施，确保工作环境安全
加强应急救援能力，提高救援效率
定期进行安全检查，及时发现并消除安 全隐患
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150米，大泄漏时隔离300米，严格限制出 入。
切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。
应急处理人员要佩戴防毒面具、化学防护眼镜、胶皮手套，穿全身式雨衣，以减少与污染物的直接接触。
尽可能切断泄漏源，合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。 如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风 设施内，以利于塔内废气的彻底抽 走排放。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
急救措施和流程
立即离开有毒环境
给予氧气吸入
保持呼吸道通畅 给予药物治疗
紧急联系医疗机构的方式和注意事项
保持冷静，拨打急救电话120或999 说明情况，包括中毒人数、症状和中毒地点 保持通风，避免进一步吸入氨气 切勿尝试自行救治或使用非专业医疗手段
《高一化学氨气》课件
氨气的化学性质包括碱性、还原性和配位性。例如，氨气可以与酸反应 生成铵盐，表现出碱性；在催化氧化条件下，氨气可以被氧化为一氧化
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
感谢您的观看
清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
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清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
高一化学氨气课件(1)
（2）氨跟酸的反应 NH3+HCl = NH4Cl (现象：白烟）
NH3+HNO3 = NH4NO3
(现象：白烟）
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)
(3)与某些盐溶液反应： Al3 + +3NH3+3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
(4)氨跟氧气反应 (催化氧化) 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 第一课时 硫酸
1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨 方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。 1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合 成氨有关的研究。
哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散 从这则新闻可知氨气
有哪些物理性质？ 2007年9月17日10时40分许，在南 岗区学府路287号附近，一冷冻厂内的 供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏， 厂内工人及附近群众数百人被疏散， 11时许，记者赶到事故发生现场，进 入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来， 让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏 得泪流不止。
一、氨
1、物理性质
无色、有刺激性气味气体， 密度比空气小，易液化，极易溶 于水（1∶700）。
实 验----氨气的喷泉实验
探究
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小， 瓶内外形成较大的压差；大气压将水压 入烧瓶
思 考成功的关键？ a.装置的气密性好；b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。
贴往王爷跟前去表现/令月影实在是抓别住啥啊把柄/也没什么理由继续怪罪珊瑚/珊瑚虽然没什么主动行狐媚之举/但是月影那心头之恨根本无法立即平息下来/特别是壹想到昨
氨气教学课件
硝酸 工业
硝态 氮肥
NH4 HCO3贮存与施用方法：
密封包装、存放在阴凉干燥处； 施用时深埋于地下。
二、铵态氮肥的性质
1、易溶于水 2、不稳定性。受热易分解
实验探究二
实验内容：加热氯化铵
实验现象： 管口有白烟，并凝为固体 实验结论：
NH4 Cl = NH3 ↑ + H Cl ↑ NH3 + H△ = NH4 Cl Cl
资 料 在 线
氨气的水溶液叫氨水。 氨溶于水后，大部分分子与水反应生 成一水合氨（化学式为NH3·2O） H 一水合氨可以部分电离，电离方程式： NH3· 2O == NH4+ + OHH
氨水中含有的分子：NH3、H2O、 NH3· 2O H
氨水中含有的主要离子：NH4+ 和 OH-
（2）、氨气与酸的反应：
NH3 + H Cl = NH4 Cl
浓氨水遇浓硫酸、 浓硝酸也都会产生= NH4NO3 NH3 + HNO3 白烟吗？ 3 +H2SO4=( NH4) 2SO4 2NH
高温
4NH3 + 5O2 ===4 NO+6H2O
催化剂
该反应为工业上制硝酸的基础反应。
有机 氮肥
氮肥 工业
铵态 氮肥
氨的 用途
反应原理：
△
2NH4 Cl +Ca（OH）2= Ca Cl 2 +2 NH3 ↑ + 2H2 O 药品：氯化铵固体与熟石灰 装置：固+固加热型 收集方法： 验满方法：
一、氨气： 氨气的物理性质 氨气的化学性质 氨气的实验室制法 氨气的用途 二、铵态氮肥 铵盐的性质 铵根离子的检验方法
迁移应用一
硝态 氮肥
NH4 HCO3贮存与施用方法：
密封包装、存放在阴凉干燥处； 施用时深埋于地下。
二、铵态氮肥的性质
1、易溶于水 2、不稳定性。受热易分解
实验探究二
实验内容：加热氯化铵
实验现象： 管口有白烟，并凝为固体 实验结论：
NH4 Cl = NH3 ↑ + H Cl ↑ NH3 + H△ = NH4 Cl Cl
资 料 在 线
氨气的水溶液叫氨水。 氨溶于水后，大部分分子与水反应生 成一水合氨（化学式为NH3·2O） H 一水合氨可以部分电离，电离方程式： NH3· 2O == NH4+ + OHH
氨水中含有的分子：NH3、H2O、 NH3· 2O H
氨水中含有的主要离子：NH4+ 和 OH-
（2）、氨气与酸的反应：
NH3 + H Cl = NH4 Cl
浓氨水遇浓硫酸、 浓硝酸也都会产生= NH4NO3 NH3 + HNO3 白烟吗？ 3 +H2SO4=( NH4) 2SO4 2NH
高温
4NH3 + 5O2 ===4 NO+6H2O
催化剂
该反应为工业上制硝酸的基础反应。
有机 氮肥
氮肥 工业
铵态 氮肥
氨的 用途
反应原理：
△
2NH4 Cl +Ca（OH）2= Ca Cl 2 +2 NH3 ↑ + 2H2 O 药品：氯化铵固体与熟石灰 装置：固+固加热型 收集方法： 验满方法：
一、氨气： 氨气的物理性质 氨气的化学性质 氨气的实验室制法 氨气的用途 二、铵态氮肥 铵盐的性质 铵根离子的检验方法
迁移应用一
高一化学氨气课件
氨水中的分子有：H2O、NH3 和NH3· H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的 微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
(2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl
练习
1．写出NH3与H2SO4反应的化学方程式
NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 2．写出NH3与HNO3反应的化学方程式
NH3 + HNO3 = NH4NO3
思考
NH3中的N的化合价是多少？ 从而推测NH3还可能具有什么性质？
350L 22.4L/mol
—————
———————————————————————
350L × 17g/mol + 1000g 22.4L/mol ——————————————————— 0.924g/cm3
—————
— — 11.4mol/L
感谢指导！ 再见！
； 漩涡气泵： ；
4NH 四．NH3 的用途 3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
催化剂
练习
NH3 、 1．氨溶于水中，氨水中含有的分子微粒__________ NH3· H2O、 H2O ，大部分氨与水结合成一水合氨可 ___________________ NH4+ 和____ OH- ，所以氨水显_____ 碱性 ，能使 以电离成____ 红色 ，氨在水中的反应可用下式表示： 酚酞变_____ NH4+ + OHNH3· H2O = ___________
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的 微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
(2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl
练习
1．写出NH3与H2SO4反应的化学方程式
NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 2．写出NH3与HNO3反应的化学方程式
NH3 + HNO3 = NH4NO3
思考
NH3中的N的化合价是多少？ 从而推测NH3还可能具有什么性质？
350L 22.4L/mol
—————
———————————————————————
350L × 17g/mol + 1000g 22.4L/mol ——————————————————— 0.924g/cm3
—————
— — 11.4mol/L
感谢指导！ 再见！
； 漩涡气泵： ；
4NH 四．NH3 的用途 3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
催化剂
练习
NH3 、 1．氨溶于水中，氨水中含有的分子微粒__________ NH3· H2O、 H2O ，大部分氨与水结合成一水合氨可 ___________________ NH4+ 和____ OH- ，所以氨水显_____ 碱性 ，能使 以电离成____ 红色 ，氨在水中的反应可用下式表示： 酚酞变_____ NH4+ + OHNH3· H2O = ___________
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收集：பைடு நூலகம்下排空气法
验满：①用湿润的红色石蕊试纸放在 试管口，若变蓝，说明已经收集满； ②用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 若有白烟生成，说明已经收集满。
（5）尾气处理
氨可气在对导人体管的口危放害一:短团期用内吸水入或大硫量氨酸气浸后湿会的出现 流乏棉泪力花、等，咽。痛严吸、重收咳者尾嗽可气、发胸生，闷肺避、水免呼肿吸、空困成气难人污、呼染头吸晕窘。、迫但呕综吐合、 症要，注同意时可防能倒发吸生。呼吸道刺激症状。若吸入的氨气
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
思考： ① 水为什么会从低处喷往高处？
氨气易溶于水喷，泉使停烧止瓶后内由，部于压为N强什H低么3于是外用部向压强。 ② 溶液为什烧么瓶变不成能红被色下的水？排，完空一全气定充法含收有集少 氨与水反应生满成？碱。 量空气。
③ 还有哪些气体能做喷泉实验？
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
相遇都产生白烟。
氨气与氯化氢反应
（3）弱还原性：
-3
催化剂 +2
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
从氧化还原角度来研究氨气
（4）与氯气的反应
（5）与氧化铜的反应
三、氨气的检验 唯一的碱性气体
（1）、使酚酞溶液（湿润酚酞试纸）变红 （2）、使紫色石蕊溶液（湿润石蕊试纸）变蓝 （3）、用蘸有浓盐酸（浓硝酸）的玻璃棒靠近 产生大量白烟
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
注意：并非所有的铵盐受热分解都能产生NH3的， 例如NH4NO3的分解： 2NH4NO3 = 2 N2 + O2 + 4H2O
催化剂
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
一、氨的物理性质
（1）无色有刺激性气味的气体；
（2）密度比空气小； （3）易液化，液态氨汽化时要吸收周围的热 量，使周围的空气迅速变冷（有致冷作用）
（4）极易溶于水（体积比1：700）
实验4-8
在干燥的圆底烧 瓶里充满NH3，用带有 玻璃管和滴管(滴管里 预先吸入水)的塞子塞 紧瓶口。倒置烧瓶使 玻璃管插入盛有水的 烧杯（加有酚酞）， 挤压滴管，观察现象。
（2）与碱反应：
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 ↑+ H2O
（NH4）2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2NH3 + 2H2O
（3）铵盐、NH4+的检验
①取少量样品于试管中， 加入NaOH浓溶液，加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在 试管口，若变蓝，说明样品 中含有NH4+ ②取少量样品于试管中， 加入NaOH浓溶液，加热， 用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近 试管口，若有白烟生成， 说明样品中含有NH4+
易溶于水的气体：HCl、SO2、CO2……
二、氨的化学性质：
（1）与H2O反应
NH3 + H2O
NH3 . H2O
NH3. H2O的不稳定性
△
NH3 . H2O= NH3 ↑+ H2O
1. 为什么氨水呈弱碱性？
NH3 + H2O
NH3 . H2O
NH4+ + OH-
2. 氨水中存在的粒子是什么？ 三分三离
铵盐 NH4NO3 (NH4)2SO4
(NH4)2CO3
不选用的理由
受热分解，会发生爆炸，不安全 与氢氧化钙反应时，生成硫酸钙， 反应物呈块状，不利于NH3溢出， 且反应后试管难清洗 受热分解产生CO2，使收集到的 NH3不纯
制备气体的实验装置图
回忆一下，我们以前学习了多少种 制备气体的装置？你认为制备氨气 应该与制备哪种气体的装置类似？ 为什么？
六、氨的实验室制法：
铵盐+碱→氨气
NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3 ↑+2H2O （1）药品的选择
①用固体，不用液体，因为NH3易溶于水 ②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，
因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻 璃腐蚀性较强。
③铵盐：制取NH3时一般用NH4Cl而不用NH4NO3、 (NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：
（2）实验装置(固固加热)
棉花的作用 是什么？
减少氨气与空气的 对流，收集纯度更 高的氨气
（3）氨气的干燥
NH3 ——碱性气体，所以： ①不能使用浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂，
因为2NH3+H2SO4 = (NH4)SO4
②不能使用 CaCl2 （形成CaCl2 ·8NH3 ）
③应使用碱石灰
（4）氨气的收集、验满
七、氮的固定
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 放电 2NO
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
自然固氮
氮的固定
人工固氮
高能固氮 生物固氮
自然界中氮的循环 P100
P98 思考与交流 工业生产硝酸的反应原理
O2
O2
H2O
N2 NH3
NO
NO2
HNO3
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
验满：①用湿润的红色石蕊试纸放在 试管口，若变蓝，说明已经收集满； ②用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 若有白烟生成，说明已经收集满。
（5）尾气处理
氨可气在对导人体管的口危放害一:短团期用内吸水入或大硫量氨酸气浸后湿会的出现 流乏棉泪力花、等，咽。痛严吸、重收咳者尾嗽可气、发胸生，闷肺避、水免呼肿吸、空困成气难人污、呼染头吸晕窘。、迫但呕综吐合、 症要，注同意时可防能倒发吸生。呼吸道刺激症状。若吸入的氨气
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
思考： ① 水为什么会从低处喷往高处？
氨气易溶于水喷，泉使停烧止瓶后内由，部于压为N强什H低么3于是外用部向压强。 ② 溶液为什烧么瓶变不成能红被色下的水？排，完空一全气定充法含收有集少 氨与水反应生满成？碱。 量空气。
③ 还有哪些气体能做喷泉实验？
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
相遇都产生白烟。
氨气与氯化氢反应
（3）弱还原性：
-3
催化剂 +2
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
从氧化还原角度来研究氨气
（4）与氯气的反应
（5）与氧化铜的反应
三、氨气的检验 唯一的碱性气体
（1）、使酚酞溶液（湿润酚酞试纸）变红 （2）、使紫色石蕊溶液（湿润石蕊试纸）变蓝 （3）、用蘸有浓盐酸（浓硝酸）的玻璃棒靠近 产生大量白烟
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
注意：并非所有的铵盐受热分解都能产生NH3的， 例如NH4NO3的分解： 2NH4NO3 = 2 N2 + O2 + 4H2O
催化剂
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
一、氨的物理性质
（1）无色有刺激性气味的气体；
（2）密度比空气小； （3）易液化，液态氨汽化时要吸收周围的热 量，使周围的空气迅速变冷（有致冷作用）
（4）极易溶于水（体积比1：700）
实验4-8
在干燥的圆底烧 瓶里充满NH3，用带有 玻璃管和滴管(滴管里 预先吸入水)的塞子塞 紧瓶口。倒置烧瓶使 玻璃管插入盛有水的 烧杯（加有酚酞）， 挤压滴管，观察现象。
（2）与碱反应：
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 ↑+ H2O
（NH4）2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2NH3 + 2H2O
（3）铵盐、NH4+的检验
①取少量样品于试管中， 加入NaOH浓溶液，加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在 试管口，若变蓝，说明样品 中含有NH4+ ②取少量样品于试管中， 加入NaOH浓溶液，加热， 用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近 试管口，若有白烟生成， 说明样品中含有NH4+
易溶于水的气体：HCl、SO2、CO2……
二、氨的化学性质：
（1）与H2O反应
NH3 + H2O
NH3 . H2O
NH3. H2O的不稳定性
△
NH3 . H2O= NH3 ↑+ H2O
1. 为什么氨水呈弱碱性？
NH3 + H2O
NH3 . H2O
NH4+ + OH-
2. 氨水中存在的粒子是什么？ 三分三离
铵盐 NH4NO3 (NH4)2SO4
(NH4)2CO3
不选用的理由
受热分解，会发生爆炸，不安全 与氢氧化钙反应时，生成硫酸钙， 反应物呈块状，不利于NH3溢出， 且反应后试管难清洗 受热分解产生CO2，使收集到的 NH3不纯
制备气体的实验装置图
回忆一下，我们以前学习了多少种 制备气体的装置？你认为制备氨气 应该与制备哪种气体的装置类似？ 为什么？
六、氨的实验室制法：
铵盐+碱→氨气
NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3 ↑+2H2O （1）药品的选择
①用固体，不用液体，因为NH3易溶于水 ②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，
因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻 璃腐蚀性较强。
③铵盐：制取NH3时一般用NH4Cl而不用NH4NO3、 (NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：
（2）实验装置(固固加热)
棉花的作用 是什么？
减少氨气与空气的 对流，收集纯度更 高的氨气
（3）氨气的干燥
NH3 ——碱性气体，所以： ①不能使用浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂，
因为2NH3+H2SO4 = (NH4)SO4
②不能使用 CaCl2 （形成CaCl2 ·8NH3 ）
③应使用碱石灰
（4）氨气的收集、验满
七、氮的固定
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 放电 2NO
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
自然固氮
氮的固定
人工固氮
高能固氮 生物固氮
自然界中氮的循环 P100
P98 思考与交流 工业生产硝酸的反应原理
O2
O2
H2O
N2 NH3
NO
NO2
HNO3
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3