氨气实验室制法ppt课件
氨气的实验室制法
自主学习
阅读课本98——99页、成长资源76页， 思考下列问题： 1.什么是铵盐? 2.铵盐有哪些主要物理性质？ 3.铵盐的化学性质表现在哪些方面? 4.如何检验NH4+ ?
展示交流
1.什么是铵盐? 2.铵盐有哪些主要物理性质？ 3.铵盐的化学性质表现在哪些方面? 4.如何检验NH4+ ?
教师讲解 氨气的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 =△ CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
NaOH和CaO （4）干燥氨气的常用的试混剂合：物
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3 （形成CaCl2·8NH3)
人教版高中化学必修一
第四节 氨 硝酸 硫酸
第2课时 氨气的实验室制法
复习导入：写出下列反应的化学方程式
1. NH3 + H2O--2. NH3 + HCl--3. 氨水受热分解 4.氨的催化氧化 5. NO2＋H2O---
1.掌握氨气的实验室制法。（重点） 2.了解铵盐的物理性质和化学性质。 3.了解铵根离子的检验方法。
高考链接
1.你知道的干燥剂有哪些？如何分类？ 参考成长资源78页
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
可否用加热分解NH4Cl的 方法制NH3?
①加热浓氨水法
NH3·H2O
NH3 ↑+ H2O
浓氨水
②向浓氨水中加生石灰
（生石灰吸水、溶解时放热）
浓氨水 CaOຫໍສະໝຸດ 展提高请设计实验证明某白色晶体是（NH4)2SO4?
（5）收集： 向下排空气法（瓶口塞一团棉花） 棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
氨气和铵盐(课件)高一化学人教版2019必修二
氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小 与水等质量混合，浓度大于一半 与水等体积混合，质量分数小于一半
氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放， 一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。
一、氨气
内容2内.化容内学容性质 与酸的反应
一、氨气
内容2内.化容内学容性质 与酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 2NH3＋H2SO4 ===(NH4)2SO4 NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3 NH3＋HNO3 === NH4NO3
取少许样品于试管中，放入碱后加热， 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
二、铵盐
内容内容内容
为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。铵盐能与碱性物质 反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。
NaOH固体具有吸水性，溶于水 放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少； 反应放热，促使氨水分解。 NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
三、氨气的实验室制法
内氨容气内的容工内业容制法
催化剂
N2 + 3H2 高温、高压 2NH3
课堂检测
内容内容内容
1.下列关于液氨与氨水的说法不正确的是（ B ）
新人教版 化学 必修第二册
第二节 氮及其化合物
第二课时 氨气与铵盐
目录
01
氨气
02
铵盐
氨气_化学课件
实验2-1 与酸的反应 一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，另一根玻璃棒在 浓盐酸里蘸一下使这两根玻璃棒接近（不要接触）观 察发生的现象 现象：大量的白烟产生 解释： • 浓氨水、浓盐酸易挥发 • NH3显碱性 • 生成白色固体物质 NH3 + HCl = NH4Cl
实验2-2 与酸的反应
在长硬质玻管的两段分别塞上蘸有浓氨水和浓盐 酸的棉球，一段时间以后，观察到现象
工业制硝酸的方法 NH3 + HNO3 ==NH4NO3
实验3-2 将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热，在 插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。 现象：铜丝保持红热 2Cu + O2 == 2CuO 2NH3 + 3CuO == N2 + 3Cu + 3H2O
Cu 总反应： 4NH3 + 3O2 === 2NБайду номын сангаас + 6H2O △
实验4
各取一瓶Cl2、NH3，混合，观察现象。 混合
Cl2
NH3
黄绿色褪去，有白色烟雾出现 可以用浓氨水检验氯 2NH3 + 3Cl2 ＝ N2 + 6HCl 气管道是否漏气 8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl
2、氨气的还原性
Cu 4NH3 + 3O2 === △ 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 ＝＝ 4NO + 6H2O △
氨 气
一、氨的物理性质 无色、刺激性气味气体 比空气轻 0.771g/L（STP）
极易溶于水（1：700） 沸点-33.5℃，易液化（液氨可做制冷剂）
实验1
氨的喷泉实验
现象： 水会从低处喷往高处
溶液呈红色
铵盐,氨气的实验室制法
6、吸收：用水浸湿的棉花团
U型管
干燥管
➢其本质与加热碘时的本质是否一样 呢？ ➢如果NaCl晶体中混有NH4Cl，如何除 去？
注意，并非所有的铵盐加热均有氨气 生成，如：
5NH4NO3 △ 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O
或2NH4NO3 △ O2↑ + N2↑ + 4H2O
2、铵盐与碱的反应
NH4Cl + NaOH △ NH3↑+ NaCl+H2O 反应实质：NH4+ + OH- △ NH3↑+ H2O NH4NO3 + NaOH △ NH3↑+ NaNO3+H2O
铵盐 氨气的实验室制法
一、铵盐的性质 二、氨气的实验室制法
Байду номын сангаас
一、铵盐的性质
1、物理性质：易溶于水的无色晶体 2、化学性质
1、铵盐受热易分解
NH4Cl △ NH3↑＋ HCl↑ NH4HCO3 △ NH3↑＋ H2O↑＋CO2 ↑
NH3＋ HCl= NH4Cl ➢与NH4Cl △ NH3↑＋ HCl↑互为可逆 反应么？
4、铵盐的用途
铵盐主要用作化肥
贮存铵盐时应注意密封保存并放在阴凉 通风处，施肥时应埋在土下并及时灌溉
二、氨气的实验室制法
1、原理：
2NH4Cl + （固）
Ca(OH)2 （固）
△
2NH3↑+
CaCl2+2H2O
2、装置特点：固＋固 △ 气体
3、收集：向下排空气法
4、验满： ①、湿润的红色石蕊试纸 ②、蘸有浓盐酸的玻璃棒
氨气实验室制法
数据分析与处理
80%
数据清洗
对实验数据进行清洗，去除异常 值和缺失值，保证数据的准确性 和可靠性。
100%
数据统计
运用统计学方法对实验数据进行 处理，计算平均值、标准差等统 计量，以评估实验结果的稳定性 和可靠性。
80%
选择纯度高的原料
使用高纯度的氢气和氮气作为原料， 可以减少杂质对反应的影响，从而降 低副反应的发生。
THANK YOU
感谢聆听
氨气的化学性质
碱性
氨气是一种碱性气体，可以与酸反应生成铵盐。
还原性
氨气具有还原性，可以与氧化剂反应，如与氧气反 应生成氮气和水。
取代反应
氨气可以发生取代反应，如与卤素反应生成氮气和 卤化氢。
氨气的用途
02
01
03
化工原料
氨气是重要的化工原料，可用于合成尿素、硝酸、氮 肥等。
制冷剂
氨气可作为制冷剂用于空调、冰箱等制冷设备。
该反应为可逆反应，需要在高温高压和催化剂的作用 下进行。
反应过程中需要消耗大量的能量，因此需要使用高温 或加压的方式提高反应速率。
反应的能量变化
反应过程中需要吸收大量的热 量，因此需要使用外部热源提 供能量。
反应过程中会产生大量的热能 ，因此需要使用冷却系统将热 量导出，以保持反应温度的稳 定。
该反应为放热反应，因此当反 应完成后，会产生大量的热能 ，需要妥善处理。
氨气实验室制法
目
CONTENCT
录
• 氨气的性质和用途 • 实验室制法的原理 • 实验室制法的设备和操作 • 制取过程中的问题与解决方案 • 实验结果与数据分析 • 实验室制法的改进与优化建议
氨气的制法
NH4++OH-
加入固态碱性物质（如：CaO、NaOH)，消耗水且使c(OH-) 增大，使平衡向左移动，同时放热，促使NH3·H2O分解。
二、氨气的工业制法
高温、高压
N2+ 3H2 催化剂 2 NH3
1、可以干燥氨气的物质是 ( D )
A、P2O5
B、无水CaCl2
C、浓硫酸 D、碱石灰
干燥管
U形管
③收集装置
收集方法：向下排空气法
为防止氨气和空气对流，在试管口塞一团棉花。
验满方法：
①湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ②蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）
④尾气处理
导管口放一团用水或酸 溶液（例如：硫酸）浸 湿的棉花团
注意
1、实验室制取氨气通常选用NH4Cl或（NH4）2SO4， 但不用NH4NO3和NH4HCO3。
2、默写化学方程式：
NH3·H2O
⑤⑥
①
N2
②
NH3
NO ③
NO2 ④ HNO3
⑦⑧ ⑨
NH4Cl
实验室制氨气
因为硝酸铵加热易爆炸，而碳酸氢铵加热分 解会产生二氧化碳气体。 2、消石灰不能用NaOH、KOH代替。
因为NaOH、KOH易吸水而结块，不利于 与铵盐充分接触，且高温下易腐蚀试管。
氨气的实验室制法
2、加热浓氨水
3、浓氨水与固体烧
NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O 碱或生石灰混合
原理：NH3+H2O
第3课时
氨气的制法
一、氨气的实验室制法
1、加热氯化铵和消石灰的混合物
（1）反应原理： 消石灰或熟石灰
Δ
2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O+2NH3↑
第4章 三课一串 氨气制备的细节思路--人教版高中化学必修一课件(共17张PPT)
［答案］
(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2
△ =====
CaCl2＋2NH3↑＋
2H2O (2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水 与水反应生成碱
(4)②④
【归纳总结】 实验简答题解题思路
解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的(该实验要 求我们做什么)——明确题干、题图含义(认真理解实验的设计 思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们完成实验目 的提供了什么依据和有效信息——明确解答问题的落点是什 么。即试题给我们设置了什么样的问题情景，要求我们回答什 么问题。如果理清了思路，问题就会迎刃而解。有时候甚至不 能百分之百理解题意，只要运用好解题技巧，也会收到理想的 效果。
第四章 非金属及其化合物三课 Nhomakorabea串 氨气制备的细节思路
1.氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
2.尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
3.实验室快速制取氨气的方法
。
(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置
(写字母，要求使用仪器最少、合理)。
写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由： 。
(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下 列说法不正确的是
(填字母)。 A.收集氨气的原理是向下排空气法 B.干燥管的作用是防止倒吸 C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集 满 D.该装置会形成红色喷泉
，
。
(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于
吸收多余氨气的是
氨气制取方法
氨气制取方法
氨气是有机合成反应及生物学研究中十分重要的一种气体，同时也是用于腐蚀壳体和
金属表面的重要气体。
本文介绍了实验室中常见的几种氨气制取方法，以及该方法有效操
作的基本原理。
1. 铵钠（氯化铵）和酸溶液反应制取氨气。
原料有金属钠和酸（一般为柠檬酸或硫酸）。
反应示意式如下：
2Na（s）+2HCl（aq）→2NaCl（aq）+H2（g）
H2（g）+NH3（g）→2NH3（g）
制备过程：将钠克铵溶液放入孔板中，将酸溶液和铁片加入孔板中，采用特殊处理，
尽量保证反应副产物形成的酸雾在实验瓶中能封闭反应，然后升温反应。
经过反应，可得
到氨气和水蒸气，从回流收集装置可将氨气收集回来。
2. Ullmann-Streffer（乌尔曼-施特弗）法制取氨气。
原料有氯化钠和胂的油溶液以
及硝酸铜溶液。
反应示意式如下：
制备过程：将氯化钠溶液和胂的油溶液混合掺和，再加入硝酸铜溶液，在室温下反应
5-10min，经过反应，即可得到氨气及其他副产物，通过回流收集装置可将氨气收集回来。
制备过程：将硅酸、硝酸和氯化铵放入相应的容器中，根据需要加入定容的水，在一
定的反应温度下反应2-3h，反应温度愈高，反应速度越快，也可以降低反应时间，收集回气液体阶段，氨气可在液体中或独立收集。
总之，氨气制取方法有很多种，具体实验手段应根据实验室及实验原料的不同而定。
不同的方法可以提供不同的含氨量，成本也不同，在介绍上述方法的基础上，实验中应根
据实验要求合理选择制取方法，以便更好地获得更可靠的实验结果。
氨气的实验室制法
2011.05.26
2
我们应该选择什么样的干燥剂呢？ 我们应该选择什么样的干燥剂呢？
答：因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4，NH3与CaCl2反应也能 生成其它物质。所以我们可以用碱石灰（氧化钙和氢氧化钠）作为干燥剂。
课后思考题：
1
我们能不能用氢氧化钾或者氢氧化钠代 替消石灰呢？ 替消石灰呢？
2ห้องสมุดไป่ตู้
除了用氯化铵和消石灰制取氨气之外， 除了用氯化铵和消石灰制取氨气之外， 氯化铵和消石灰制取氨气之外 还有没有其它方法呢？ 还有没有其它方法呢？
答：因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温 度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮 的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。 因为硫酸铵在高温下才分解产生氨气，所以硫酸铵在较高温度下是可以 代替氯化铵的。
通过实验反应方程式可以看到有水产生， 通过实验反应方程式可以看到有水产生，要收集干燥的氨气
倒扣实验
水槽中的水进入试管中，并且水变 成红色
氨气易溶于水
实验室制取氨气的反应方程式（☆ ）
△
Ca(OH)2+2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O
课上思考题：
1
我们是否可以用其他的铵盐，比如说： 我们是否可以用其他的铵盐，比如说：硝酸铵或者硫酸铵 代替氯化铵制取氨气呢？ 代替氯化铵制取氨气呢？
氨气的实验室制法
实验药品
氯化铵固体和氢氧化钙固体
通常实验室制取气体的方法
固体+固体，加热反应 采用向上排空气法或者排水法收集
O2
2KClO3 → 2KCl +3O2 ↑ △
实验室制氨气流程
实验室制氨气流程
嘿，小伙伴们！今天咱们来说说实验室制氨气这个事儿。
首先呢，咱们得准备一些东西。
像氯化铵啊，氢氧化钙呀这些药品是肯定要有的啦。
不过呢，你可得注意它们的纯度之类的，我觉得纯度高一点的话，反应可能会更顺利些呢。
然后就开始操作啦。
把氯化铵和氢氧化钙按照一定的比例混合起来。
这个比例嘛，大概合适就行，没有特别精确的要求哈。
当然啦，如果太离谱了可能也不太好。
接下来就是加热这个混合物咯。
加热的时候呢，要小心点哦！为啥呢？因为氨气是有刺激性气味的气体，如果不小心泄漏出来，那可不好受呢！
收集完氨气之后呢，还有个事儿得注意。
就是要检验一下收集到的是不是氨气。
有很多方法可以检验哦，比如说用湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变蓝了，那大概率就是氨气啦。
不过有时候也可能会有其他因素干扰呢，所以多试几次比较保险。
刚开始做这个实验的时候，可能会觉得有点手忙脚乱的，但多做几次就习惯了。
制氨气这个流程看起来好像有点复杂，其实只要按照大致的步骤来，还是挺容易掌握的呢！大家加油哦！可千万不要忘了每一个小步骤呀！这每一步都很重要呢！要是哪一步没做好，可能就得不到理想的氨气啦。
那之前的努力不就白费了吗？。
实验室制氨气三种方法
实验室制氨气三种方法实验室中可以制备氨气的常用方法主要有泰斯纳基方法、硝酸铵法和碳酸铵分解法。
1.泰斯纳基方法：泰斯纳基方法是一种常见的制备氨气的方法。
该方法利用了正丁基铵盐（例如四丁基氨盐酸盐）和烷基硫酸（如烷基硫酸铵）的反应。
该反应是一个酸碱中和反应，正丁基铵基通过加入盐酸盐酸水溶液中并与烷基硫酸反应（生成硫酸酯酸盐），生成氨气和相应的硫酸酯盐。
这个实验的反应可以使用如下的化学方程式表示：R-NH3Cl+R'OSO3H→NH3+R'OSO3Cl其中，R和R'代表烷基基团。
该方法的优点是操作简单，反应温和，但是生成的氨气浓度较低，需要通过其他方法进一步净化。
2.硝酸铵法：硝酸铵法是制备氨气的另一种常用方法。
该方法是通过硝酸铵的热分解得到氨气。
硝酸铵加热至高温时分解为水蒸气、氨气和氧气。
硝酸铵分解生成氨气的反应可以用如下的化学方程式表示：NH4NO3→2H2O+N2↑这个方法的优点是操作简单，不需要特殊设备，但是生成的氨气浓度较低，需要通过其他方法进一步净化。
3.碳酸铵分解法：碳酸铵分解法是制备氨气的另一种重要方法。
该方法是通过碳酸铵的热分解得到氨气。
碳酸铵经加热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气。
碳酸铵分解生成氨气的反应可以用如下的化学方程式表示：(NH4)2CO3→2NH3↑+CO2↑+H2O↑碳酸铵分解法的优点是操作简单，易于控制，生成的氨气浓度较高，但是需要高温才能使碳酸铵进行分解。
在实验室制备氨气时需要注意的事项有：1.在操作过程中，应注意避免氨气的泄漏，因为氨气具有刺激味道，对眼睛和呼吸道有刺激作用。
2.操作过程中应戴上防护眼镜、手套等个人防护装备。
3.在操作过程中要注意使用适当的通风设备，确保实验室空气质量。
4.实验结束后，应及时清洗实验器材，保持实验室整洁和安全。
综上所述，实验室制备氨气的常见方法有泰斯纳基方法、硝酸铵法和碳酸铵分解法。
每种方法都有其特点和优缺点，在操作过程中需要注意安全和环境保护。
氨的实验室制备
氨的实验室制备
氨是一种无色、有刺激性气味的气体，是一种重要的化学原料。
在实验室中，我们可以通过多种方法来制备氨气体。
我们可以通过铵盐的热分解来制备氨气体。
将铵盐放入烧杯中，加热至高温，铵盐分解产生氨气体和水蒸气。
这种方法制备的氨气体纯度较高，但需要高温条件，操作较为危险。
我们可以通过铝铜合金和氨水的反应来制备氨气体。
将铝铜合金和氨水混合，反应产生氨气体和铜氢氧化物。
这种方法制备的氨气体纯度较高，操作相对较为安全。
我们还可以通过硝酸铵和氢氧化钠的反应来制备氨气体。
将硝酸铵和氢氧化钠混合，反应产生氨气体和水。
这种方法制备的氨气体纯度较高，操作相对较为简单。
无论采用哪种方法制备氨气体，都需要注意安全操作。
在实验室中，我们应该戴上防护眼镜和手套，避免氨气体对眼睛和皮肤的刺激。
同时，氨气体具有毒性，应该在通风良好的环境下进行操作，避免吸入过多氨气体。
氨气体是一种重要的化学原料，在实验室中可以通过多种方法制备。
我们应该注意安全操作，避免对身体造成伤害。
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【解析】选B。氨气溶于水后，大部分与水结合生成一 水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH4+和 OH-，因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶 解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨 分子是不电离的)，更不是因为氨本身的碱性弱(氨不与 水反应时无碱性)，故正确答案为B。
（5）干燥方法：碱石灰
Hale Waihona Puke 【典例3】（双选）下面是常用来快速制备氨气的装置 和试剂，其中不合理的是
【思路点拨】本题考查的是快速制备氨气的装置，要 从实际可操作性和安全性上来考虑。
【自主解答】选A、C。要根据反应原理中反应物的状态 和反应条件选择合适的气体发生装置。
知识点一：氨 1.氨水显弱碱性的主要原因是( ) A.通常状况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OHC.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱
氨气实验室制法
NH3的实验室制法
（2N1）H原4C理l+：C铵a盐(O+H碱) 2—△=—CNaHC3 l2+2H2O+2NH3↑
（2）装置： 固固加热制气装置
（3）集气方法： 向下排空气法 （4）验满方法：①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（ 试纸变蓝），
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（ 白烟）
2.下列过程不属于氮的固定的是（ ） A.N2→NO B.NH3→NH4NO3 C.N2→NH3 D.N2 根瘤菌 NO3【解析】选B。氮的固定是指将游离态的氮转化为化合 态的氮，从N元素的价态变化来看是0价变为正价或0价 变为负价。这样，A、C、D项均属于氮的固定，B项由化 合态氮变为化合态氮，不是氮的固定。
【解析】选B。实验室制NH3用的装置是固+固 △ 气体， 同用KClO3制取O2的装置。根据NH3的化学性质及水溶液 呈碱性可知C对。NH4NO3受热易爆炸。NH3收集只能用向 下排空气法，若用排饱和NH4Cl溶液的方法，NH3极易溶 于水，收集不到NH3。
知识点二：铵盐 3.下列不属于铵盐的共同性质的是( ) A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3 C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3 【解析】选D。A、B、C都是铵盐的通性，铵盐受热并不 一定都生成NH3，如(NH4)2SO4、NH4NO3受热时发生复杂的 氧化还原反应。
知识点三：氨气的实验室制法 4.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ） A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同 B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸 的玻璃棒放于试管口附近 D.所用的铵盐不能是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸