氧气的制取PPT课件ppt课件
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人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
制取氧气ppt课件
③ ②④
①⑥
31
4．实验室制氧气有下列①～⑦个操作步骤，操作顺序正确的是
()
①向试管中加入高锰酸钾 ②固定试管并加热 ③检查装置的
气密性④用一团棉花堵住试管口，并用带导管的塞子塞紧试管
⑤把导管移出水面⑥用排水法收集气体 ⑦撤离酒精灯
A．①②③④⑤⑥⑦
B．③①④②⑥⑦⑤
C．①③④②⑥⑤⑦
D．③①④②⑥⑤⑦
36
三.分解反应
定义：一种物质生成两种或两种以上
其他物质的反应
通式：C
A +B
特点：一变多
类型：基本类型（四种基本类型之一）
28
方法2：膜富集法制取氧气
29
课堂检测与练习
1．实验室制取氧气时，装高锰酸钾的药品的大试管
口应
。
2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛 满水的集气瓶，这个操作应在（ ） A．加热固体药品前 B．与加热固体药品同时 C．开始有气泡放出时 D．气泡连续并均匀放出时
30
3.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图， 指出其中的四处错误
二氧化锰
反应原理：过氧化氢 H2O2
水+氧气 H2O O2
14
反应过程：
连接仪器 检查气密性 添加药品（先固后液） 收集气体
15
双氧水和二氧化锰混合制取氧气的装置图： 固、液不加热装置
分液漏斗
长颈漏斗
锥形瓶
16
（b）高锰酸钾加热分解制取氧气
试剂：高锰酸钾（紫黑色粉末）
发生装置：固固加热型
反应原理： 高锰酸钾
__放__一__团___棉__花
步骤 定
操作
试管口略___向___下____
①⑥
31
4．实验室制氧气有下列①～⑦个操作步骤，操作顺序正确的是
()
①向试管中加入高锰酸钾 ②固定试管并加热 ③检查装置的
气密性④用一团棉花堵住试管口，并用带导管的塞子塞紧试管
⑤把导管移出水面⑥用排水法收集气体 ⑦撤离酒精灯
A．①②③④⑤⑥⑦
B．③①④②⑥⑦⑤
C．①③④②⑥⑤⑦
D．③①④②⑥⑤⑦
36
三.分解反应
定义：一种物质生成两种或两种以上
其他物质的反应
通式：C
A +B
特点：一变多
类型：基本类型（四种基本类型之一）
28
方法2：膜富集法制取氧气
29
课堂检测与练习
1．实验室制取氧气时，装高锰酸钾的药品的大试管
口应
。
2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛 满水的集气瓶，这个操作应在（ ） A．加热固体药品前 B．与加热固体药品同时 C．开始有气泡放出时 D．气泡连续并均匀放出时
30
3.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图， 指出其中的四处错误
二氧化锰
反应原理：过氧化氢 H2O2
水+氧气 H2O O2
14
反应过程：
连接仪器 检查气密性 添加药品（先固后液） 收集气体
15
双氧水和二氧化锰混合制取氧气的装置图： 固、液不加热装置
分液漏斗
长颈漏斗
锥形瓶
16
（b）高锰酸钾加热分解制取氧气
试剂：高锰酸钾（紫黑色粉末）
发生装置：固固加热型
反应原理： 高锰酸钾
__放__一__团___棉__花
步骤 定
操作
试管口略___向___下____
氧气的制取PPT课件
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应 （Ｃ）
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的 现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化 学反应前后都没有发生变化的物质。
化剂的特点
◆一 变：化学反应速率变 ◆二不变：质量不变、化学性质不变 ◆催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，既可以是加快化学反应速率（正 催化剂），也可能是减慢化学反应速率（负催化剂） 催化剂不能增加或减少产物的质量
◆有的化学反应需要催化剂，有的化学反应不需要。 反应可以选用不同的催化剂
文字表达式：过氧化氢
锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断
这四种方法： Ｃ
A.全正确
B. 全不正确
C. ①②③正确
D.只有①②正确
6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，
反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是：
A、由大到小 C、不变
B B、由小到大
D、无法判断
7.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是 _生__成_____物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧 气时，氯酸钾是_反__应_____物,二氧化锰是催__化__剂_， 若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_很_慢___， 若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应_很__快___，这是 因为高__锰__酸__钾__分_解__产__生__二__氧_化__锰__,_加_。快氯酸钾的分 8、三解份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入
2.3 制取氧气共18张ppt
步骤1：常温下，把带火星的木条伸入到装有过氧化氢的试管， 观察木条是否复燃？
现象： 木条并不复燃
错误 正确
5
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤2：向上述试管中加入一定质量二氧化锰，再将带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条复燃
错误 正确
C.锰酸钾是一种暗紫色固体，实验室通常用它加热制备氧气
D.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
2.下列关于催化剂说法正确的是：
A.催化剂在化学反应前后起物理性质和化学性质都发生了变化
B.催化剂在化学反应后其质量会减少，因为参与了化学反应
C.当物质不能反应时，若加入适量催化剂就可以促使其反应
6
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究，重新加入过氧化氢溶液，再把带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条再次复燃
正确
7
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤4：反应再次停止后，取出二氧化锰进行干燥，称量，对 比之前加入时的质量。
高锰酸钾(KMnO4)是一种暗紫色固体，受热时分解出氧气，还有锰酸钾(K2MnO4)和 二氧化锰(MnO2)生成。
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
3
【新课教学】-高锰酸钾制取氧气
1.发生装置（反应装置）和收集装置的选择 固体加热型 排水法或向上排空气法收集
制备氧气
实验室制备氧气 -------加热或者分解药品
工业制备氧气 ------低温、高压分离液态空气（P40）
现象： 木条并不复燃
错误 正确
5
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤2：向上述试管中加入一定质量二氧化锰，再将带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条复燃
错误 正确
C.锰酸钾是一种暗紫色固体，实验室通常用它加热制备氧气
D.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
2.下列关于催化剂说法正确的是：
A.催化剂在化学反应前后起物理性质和化学性质都发生了变化
B.催化剂在化学反应后其质量会减少，因为参与了化学反应
C.当物质不能反应时，若加入适量催化剂就可以促使其反应
6
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究，重新加入过氧化氢溶液，再把带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条再次复燃
正确
7
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤4：反应再次停止后，取出二氧化锰进行干燥，称量，对 比之前加入时的质量。
高锰酸钾(KMnO4)是一种暗紫色固体，受热时分解出氧气，还有锰酸钾(K2MnO4)和 二氧化锰(MnO2)生成。
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
3
【新课教学】-高锰酸钾制取氧气
1.发生装置（反应装置）和收集装置的选择 固体加热型 排水法或向上排空气法收集
制备氧气
实验室制备氧气 -------加热或者分解药品
工业制备氧气 ------低温、高压分离液态空气（P40）
人教版九年级化学上册-《制取氧气》PPT课件
验满方法
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
4
3
2
1
7
a
b
【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序： 1.装入药品 2.固定试管，使试管略向下倾斜 3.检查装置的气密性 4.点燃酒精灯预热并加热 5.收集氧气 6.熄灭酒精灯 7.从水槽中撤离出导气管
答案： 3、1、2、4、5、7、6
如右图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水先可能进入 ( ) A．甲瓶 B．乙瓶 C．同时进入甲、乙瓶 D．无法判断
二氧化锰
加热
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
△
固热型装置
酒精灯
试管
铁架台
集气瓶
水槽
6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
4
3
2
1
7
a
b
【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序： 1.装入药品 2.固定试管，使试管略向下倾斜 3.检查装置的气密性 4.点燃酒精灯预热并加热 5.收集氧气 6.熄灭酒精灯 7.从水槽中撤离出导气管
答案： 3、1、2、4、5、7、6
如右图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水先可能进入 ( ) A．甲瓶 B．乙瓶 C．同时进入甲、乙瓶 D．无法判断
二氧化锰
加热
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
△
固热型装置
酒精灯
试管
铁架台
集气瓶
水槽
6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
实验室制取氧气课件PPT(共32张PPT)
水F
槽
3、实验步骤：
第一步：查
查
连接仪器，先把导管的一端浸入盛水的 烧杯里，再用两手握住试管外壁，如果 导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
第二步：装
将药品装入试管，并把药品要 在 试管底部，在导管口塞一团棉花，用带导 管的橡胶塞塞紧试管。
防止高锰酸钾 粉末进入导管
第三步：定
将试管固 在铁架台上。
排水法
不易溶于水的气体 且不与水反应
向上排空气法
气体密度比空气大
向下排空气法 气体密度比空气小
纯净但不干燥
干燥但不纯净
瓶底：
利于把空气排净
收集方法
排水法
向上排空 气法
向下排空 气法
装置图
注意事项
适用范围
气泡连续、均匀放 气体不易
出时开始收集、气 溶于水且
泡从瓶口逸出时， 不与水反
开明已收集满
应
导管伸到集气瓶底
判断集满方法：
收集好的氧气盖上玻璃片
用向上排空气法 ①②③正确
D.
C．使用该装置来观测是否有氧气输出
集气时，集气瓶 管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂
氯酸钾 氯化钾 + 氧气 用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集。
向上排空气法：把带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满
）D
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
___________________.
②③①④⑥⑤
4、从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方
案是（ ）
B
A、分离液态空气
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.
Байду номын сангаас 1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处 3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
.
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先预热,再集中 在有药品的部位集中加热,
6、等气泡均匀产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
.
催化剂的特点
◆一 变：化学反应速率变 ◆二不变：质量不变、化学性质不变
◆催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应 速率，既可以是加快化学反应速率（正催化剂），
也可能是减慢化学反应速率（负催化剂）
催化剂不能增加或减少产物的质量
◆有的化学反应需要催化剂，有的化学反应不需要。 ◆同一反应可以选用不同的催化剂
步骤一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条 是否复燃？ 现 象：带火星的木条不能复燃， 结 论：常温下过氧化氢溶液 分解很慢,放出氧气. 少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
.
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使 过氧化氢溶液分解产生氧气。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
.
工业方法制氧气 ——分离液态空气方法
原理：利用液态空气的沸点不同， 属于物理变化。
.
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰 (MnO2)]
加热高锰酸钾（KMnO4）
加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 (MnO2)的混合物
.
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
_②__③___①__④___⑥__⑤______.
.
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使 试管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大
.
如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。
用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
.
文字表达式：过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
H2O2
H2O O2
.
文字表达式：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
.
过氧化氢制氧气和高 锰酸钾制氧气的发生 装置能否相同？
.
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
.
探究：用高锰酸钾制氧气
为什么呢？
防止加热时高锰酸 钾粉末进入导管
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气 体收集装置？
.
实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。 （2）装药品，固定装置 （3）加热 （4）收集气体 （5）先把导管移出水面，
后熄灭酒精灯。
少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第
三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，
放出氧气的 量： A、第一份最多
B、第二份最多 B
C、第三份最多 D、一样多
.
9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 的装置图，指出其中的五处错误
①③
④
⑤
②
.
10.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。
关于该装置，下列说法不正确的是 A．b导管连接供给氧气的钢瓶
A = B + C + ···
“一变多”
.
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
.
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应 （Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应
在（Ｄ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时 .
5.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和
二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高
锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断
这四种方法： Ｃ
A.全正确
B. 全不正确
C. ①②③正确
D.只有①②正确
6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，
反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是：
A、由大到小 C、不变
B B、由小到大
D、无法判断
.
7.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是 __生__成____物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧 气时，氯酸钾是__反__应____物,二氧化锰是催__化__剂_， 若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_很__慢__， 若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应__很__快__，这是 因为_高__锰__酸__钾_分__解__产__生__二_氧__化__锰__,加_。快氯酸钾的分 8、三份质量相等的氯酸钾解固体。第一份中加入
B
B．b导管连接病人吸氧气的塑料管
C．使用该装置来观测是否有氧气输出
D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
b
a
.
11.实验室制取氧气大致可分为下列 步骤：①点燃酒精灯，加热试管.② 检查装置的气密性.③将高锰酸钾装 入试管，塞入一小团棉花，用带导 管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固 定在铁架台上.④用排水法收集氧气. ⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取 出.正确的操作顺序为
.
文字表达式
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl
O2
.
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
.
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
分解反由应一：种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应
Байду номын сангаас 1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处 3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
.
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先预热,再集中 在有药品的部位集中加热,
6、等气泡均匀产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
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催化剂的特点
◆一 变：化学反应速率变 ◆二不变：质量不变、化学性质不变
◆催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应 速率，既可以是加快化学反应速率（正催化剂），
也可能是减慢化学反应速率（负催化剂）
催化剂不能增加或减少产物的质量
◆有的化学反应需要催化剂，有的化学反应不需要。 ◆同一反应可以选用不同的催化剂
步骤一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条 是否复燃？ 现 象：带火星的木条不能复燃， 结 论：常温下过氧化氢溶液 分解很慢,放出氧气. 少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
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步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使 过氧化氢溶液分解产生氧气。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
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工业方法制氧气 ——分离液态空气方法
原理：利用液态空气的沸点不同， 属于物理变化。
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实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰 (MnO2)]
加热高锰酸钾（KMnO4）
加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 (MnO2)的混合物
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探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
_②__③___①__④___⑥__⑤______.
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7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使 试管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大
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如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。
用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
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文字表达式：过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
H2O2
H2O O2
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文字表达式：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
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过氧化氢制氧气和高 锰酸钾制氧气的发生 装置能否相同？
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固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
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探究：用高锰酸钾制氧气
为什么呢？
防止加热时高锰酸 钾粉末进入导管
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气 体收集装置？
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实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。 （2）装药品，固定装置 （3）加热 （4）收集气体 （5）先把导管移出水面，
后熄灭酒精灯。
少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第
三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，
放出氧气的 量： A、第一份最多
B、第二份最多 B
C、第三份最多 D、一样多
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9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 的装置图，指出其中的五处错误
①③
④
⑤
②
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10.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。
关于该装置，下列说法不正确的是 A．b导管连接供给氧气的钢瓶
A = B + C + ···
“一变多”
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随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
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３．实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应 （Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应
在（Ｄ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时 .
5.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和
二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高
锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断
这四种方法： Ｃ
A.全正确
B. 全不正确
C. ①②③正确
D.只有①②正确
6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，
反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是：
A、由大到小 C、不变
B B、由小到大
D、无法判断
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7.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是 __生__成____物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧 气时，氯酸钾是__反__应____物,二氧化锰是催__化__剂_， 若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_很__慢__， 若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应__很__快__，这是 因为_高__锰__酸__钾_分__解__产__生__二_氧__化__锰__,加_。快氯酸钾的分 8、三份质量相等的氯酸钾解固体。第一份中加入
B
B．b导管连接病人吸氧气的塑料管
C．使用该装置来观测是否有氧气输出
D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
b
a
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11.实验室制取氧气大致可分为下列 步骤：①点燃酒精灯，加热试管.② 检查装置的气密性.③将高锰酸钾装 入试管，塞入一小团棉花，用带导 管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固 定在铁架台上.④用排水法收集氧气. ⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取 出.正确的操作顺序为
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文字表达式
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl
O2
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探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
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过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
分解反由应一：种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应