制取氧气PPT课件17 人教版
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（2） 优点 ① 易于收集到较纯的气体
② 便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
适用范围：密度比空气大的气体， 不与空气中任何成分反应的气体 。 操作较为方便，需要验满。
向下排空气法
适用范围：密度比空气小的气 体，不与空气中任何成分反应 的气体 。操作较为方便，需要 验满
1、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体， 密度比空气略大，它能跟空气里的氧气迅速反应， 生成二氧化氮，现要收集一氧化氮气体，可采取 的方法是（ ） A.向上排空气法 B.排水法 C.排水法或向上排空气法 D.排水法或向下排空气法
成水珠倒流回试管底部，
使试管炸裂。
第四步
点燃酒精灯，加热前先要将酒精 灯在试管下方来回移动，让试 管均匀受热，然后对准药品部 位加热
预热方法
第五步
收集氧气
用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水 槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口 处即可；当气泡从导管口连续、均匀地放 出时再收集，否则收集的气体中混有空气。 当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
实验现象 二氧化锰没有明显变化，木条也 没有复燃
分析 二氧化锰没有发生化学反应。
【实验3】 在上述的实验的双氧水中加入少量的二氧化锰，
用带火星的木条伸入试管中，观察现象。
现象：试管中产生大量气泡，气体能令带火 星的木条复燃。
分析：二氧化锰加速了双氧水的分解，放出 的氧气使带火星的木条复燃。
【实验4】 待上述试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶
用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出 时，说明该瓶内的氧气已满。
二、分解过氧化氢溶液的方法制取氧气
1、药品
过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2
二氧化锰（黑色固体） MnO2
小明：氧气是由反应物双氧水反应生 成的。
小军：氧气是由反应物二氧化锰反应 生成的。
小花：氧气是由二氧化锰和双氧水同 时反应生成的。
3、制取装置
排水法
固+液常温发生装置
向上排空气法
检查装置的气密性
【气泡法】：关闭分液漏斗的活塞，把 导管的一端浸入水里，两手紧握容器 的外壁，如果导管口有气泡冒出。松 开两手，冷却，导管中形成一段水柱， 则气密性良好。
3、发生装置
固+液常温发生装置 固+固加热型发生装置
4、收集装置
氧气不易溶于水，密度比空气大。
排 水 法 向上排空气 法 向下排空气 法
实验装置
排水法
固体加热型发生装置
向上排空气
第一步
【检查装置的气密性方法】：将 导管的一端浸入水中，双手紧握 试管，如果导管口有气泡冒出， 松开两手，导管中形成一段稳定 的水柱，证明气密性良好。
那你认为谁的想法正确呢？
【实验1】
1. 在试管中加入5mL5%的过氧化氢(H2O2)溶液 ， 将带火星的木条伸入其中，观察现象。
实验现象 有少量气泡慢慢冒出，木条没有 复燃
过氧化氢在常温下也能释放出缓缓 分析 氧气，但放出氧气的量很少不足以
支持燃烧
【实验2】 2. 在试管中加入黑色的二氧化锰固体 ，将带火 星的木条伸入其中，观察现象。
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用。
①催化剂只能改变化学反应的速率，不会影响产物的
量。
②能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括
加快和减慢两种含义。
③催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是
物理性质可能改变。
④催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧
化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂； 但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
（1）磷在空气中燃烧 （2）硫在空气中燃烧 （3）碳在空气中燃烧 （4）铁在氧气中燃烧
磷氧气点 燃五氧化二磷 PO2 点 燃P2O5
硫氧气点 燃二氧化硫 SO2 点 燃SO2
碳氧气点 燃二氧化碳 CO2 点 燃CO2
铁氧气点 燃四氧化三铁 FeO2 点 燃Fe3O4
课题3 制取氧气
液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。
现象：试管中又产生大量气泡，带火星的木 条又复燃。
分析：二氧化锰只对过氧化氢的分解起加快 作用，但二氧化锰本身（包括化学性质和质 量）没有变化。
催化剂：（一变两不变）能改变其它物质的 化学反应速率，而 本身的质量和化学性质 在化学反应 前后都没有改变的物质 。
用向上排空气法集气时，集气瓶正放， 导管口要接近集气瓶底部
第六步
收集完毕，先将导管撤离水槽， 再熄灭酒精灯（防止水倒流到 试管，导致试管炸裂）
5、检验方法
将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃， 说明瓶内的气体是氧气。
6、验满方法
用向上排空气法收集时，将带火星的 木条放在瓶口，如果木条复燃，说明 该瓶内的氧气已满。
(第一课时）
氧气的实验室制法
⑴分解过氧化氢（H2O2）溶液 ⑵加热氯酸钾(KClO3) ⑶加热高锰酸钾(KMnO4)
学习内容
药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法
3、发生装置
固+液常温发生装置 固+固加热型发生装置
收集方法：
排 水 法：
（1） 适用范围 难溶于水或不易溶于水且不与 水发生化学反应的气体
第二步
将药品装入试管，药品ຫໍສະໝຸດ Baidu平铺在 试管底部（加热时能使药品均 匀受热）并在试管口放一团棉 花（防止加热时，高锰酸钾粉 末进入导管）
第三步
1、铁夹要夹在
2、试管内导管稍微
离试管口1/3处。
露将上出于试，橡气管从皮体固左塞排定到即右在出可）铁。，架便台上3防 后、（止 变试组药 成管装品 水口顺中蒸要序的气略：水，向先分再下下受冷倾后热凝斜，
⑤在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化
剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰 做催化剂，也可以选择氧化铁或者硫酸铜做催化剂。
二、分解过氧化氢溶液的方法制取氧气
1、药品
过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2
二氧化锰（黑色固体） MnO2
2、反应原理 过氧化 二 氢 氧 化 锰 水氧气 H2O2M n2O H2OO2
2、有一瓶用排水法收集好的无色气体。如
右图所示方法进行暂时存放。据此，请你
判断与这种气体相关的物理性质除颜色、
状态外，还有
。
一、加热高锰酸钾制取氧气
1、药品
高锰酸钾 KMnO4
（暗紫色固体）
2、反应原理
高锰 酸 加 热 钾 锰酸 二 钾氧化 氧锰 气
KM4 n OK2Mn 4O Mn 2O O 2
② 便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
适用范围：密度比空气大的气体， 不与空气中任何成分反应的气体 。 操作较为方便，需要验满。
向下排空气法
适用范围：密度比空气小的气 体，不与空气中任何成分反应 的气体 。操作较为方便，需要 验满
1、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体， 密度比空气略大，它能跟空气里的氧气迅速反应， 生成二氧化氮，现要收集一氧化氮气体，可采取 的方法是（ ） A.向上排空气法 B.排水法 C.排水法或向上排空气法 D.排水法或向下排空气法
成水珠倒流回试管底部，
使试管炸裂。
第四步
点燃酒精灯，加热前先要将酒精 灯在试管下方来回移动，让试 管均匀受热，然后对准药品部 位加热
预热方法
第五步
收集氧气
用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水 槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口 处即可；当气泡从导管口连续、均匀地放 出时再收集，否则收集的气体中混有空气。 当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
实验现象 二氧化锰没有明显变化，木条也 没有复燃
分析 二氧化锰没有发生化学反应。
【实验3】 在上述的实验的双氧水中加入少量的二氧化锰，
用带火星的木条伸入试管中，观察现象。
现象：试管中产生大量气泡，气体能令带火 星的木条复燃。
分析：二氧化锰加速了双氧水的分解，放出 的氧气使带火星的木条复燃。
【实验4】 待上述试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶
用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出 时，说明该瓶内的氧气已满。
二、分解过氧化氢溶液的方法制取氧气
1、药品
过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2
二氧化锰（黑色固体） MnO2
小明：氧气是由反应物双氧水反应生 成的。
小军：氧气是由反应物二氧化锰反应 生成的。
小花：氧气是由二氧化锰和双氧水同 时反应生成的。
3、制取装置
排水法
固+液常温发生装置
向上排空气法
检查装置的气密性
【气泡法】：关闭分液漏斗的活塞，把 导管的一端浸入水里，两手紧握容器 的外壁，如果导管口有气泡冒出。松 开两手，冷却，导管中形成一段水柱， 则气密性良好。
3、发生装置
固+液常温发生装置 固+固加热型发生装置
4、收集装置
氧气不易溶于水，密度比空气大。
排 水 法 向上排空气 法 向下排空气 法
实验装置
排水法
固体加热型发生装置
向上排空气
第一步
【检查装置的气密性方法】：将 导管的一端浸入水中，双手紧握 试管，如果导管口有气泡冒出， 松开两手，导管中形成一段稳定 的水柱，证明气密性良好。
那你认为谁的想法正确呢？
【实验1】
1. 在试管中加入5mL5%的过氧化氢(H2O2)溶液 ， 将带火星的木条伸入其中，观察现象。
实验现象 有少量气泡慢慢冒出，木条没有 复燃
过氧化氢在常温下也能释放出缓缓 分析 氧气，但放出氧气的量很少不足以
支持燃烧
【实验2】 2. 在试管中加入黑色的二氧化锰固体 ，将带火 星的木条伸入其中，观察现象。
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用。
①催化剂只能改变化学反应的速率，不会影响产物的
量。
②能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括
加快和减慢两种含义。
③催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是
物理性质可能改变。
④催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧
化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂； 但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
（1）磷在空气中燃烧 （2）硫在空气中燃烧 （3）碳在空气中燃烧 （4）铁在氧气中燃烧
磷氧气点 燃五氧化二磷 PO2 点 燃P2O5
硫氧气点 燃二氧化硫 SO2 点 燃SO2
碳氧气点 燃二氧化碳 CO2 点 燃CO2
铁氧气点 燃四氧化三铁 FeO2 点 燃Fe3O4
课题3 制取氧气
液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。
现象：试管中又产生大量气泡，带火星的木 条又复燃。
分析：二氧化锰只对过氧化氢的分解起加快 作用，但二氧化锰本身（包括化学性质和质 量）没有变化。
催化剂：（一变两不变）能改变其它物质的 化学反应速率，而 本身的质量和化学性质 在化学反应 前后都没有改变的物质 。
用向上排空气法集气时，集气瓶正放， 导管口要接近集气瓶底部
第六步
收集完毕，先将导管撤离水槽， 再熄灭酒精灯（防止水倒流到 试管，导致试管炸裂）
5、检验方法
将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃， 说明瓶内的气体是氧气。
6、验满方法
用向上排空气法收集时，将带火星的 木条放在瓶口，如果木条复燃，说明 该瓶内的氧气已满。
(第一课时）
氧气的实验室制法
⑴分解过氧化氢（H2O2）溶液 ⑵加热氯酸钾(KClO3) ⑶加热高锰酸钾(KMnO4)
学习内容
药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法
3、发生装置
固+液常温发生装置 固+固加热型发生装置
收集方法：
排 水 法：
（1） 适用范围 难溶于水或不易溶于水且不与 水发生化学反应的气体
第二步
将药品装入试管，药品ຫໍສະໝຸດ Baidu平铺在 试管底部（加热时能使药品均 匀受热）并在试管口放一团棉 花（防止加热时，高锰酸钾粉 末进入导管）
第三步
1、铁夹要夹在
2、试管内导管稍微
离试管口1/3处。
露将上出于试，橡气管从皮体固左塞排定到即右在出可）铁。，架便台上3防 后、（止 变试组药 成管装品 水口顺中蒸要序的气略：水，向先分再下下受冷倾后热凝斜，
⑤在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化
剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰 做催化剂，也可以选择氧化铁或者硫酸铜做催化剂。
二、分解过氧化氢溶液的方法制取氧气
1、药品
过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2
二氧化锰（黑色固体） MnO2
2、反应原理 过氧化 二 氢 氧 化 锰 水氧气 H2O2M n2O H2OO2
2、有一瓶用排水法收集好的无色气体。如
右图所示方法进行暂时存放。据此，请你
判断与这种气体相关的物理性质除颜色、
状态外，还有
。
一、加热高锰酸钾制取氧气
1、药品
高锰酸钾 KMnO4
（暗紫色固体）
2、反应原理
高锰 酸 加 热 钾 锰酸 二 钾氧化 氧锰 气
KM4 n OK2Mn 4O Mn 2O O 2