氧气的实验室制作法

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实验室制氧气的三个反应方程式

实验室制氧气的三个反应方程式
制备氧气的实验室反应通常涉及到氧化剂和氧化还原反应。

以下是三个常见的实验室制氧气的反应方程式：
1. 加热过氧化氢：
2H2O2 (aq) → 2H2O (l) + O2 (g)。

这是最常见的制备氧气的方法之一。

过氧化氢在加热的情况下分解成水和氧气，释放出氧气气体。

2. 加热高锰酸钾：
2KMnO4 (s) → K2MnO4 (s) + MnO2 (s) + O2 (g)。

高锰酸钾在加热的情况下分解成氧气气体和其他产物，这也是实验室常用的制备氧气的方法之一。

3. 加热过氧化钠：
2Na2O2 (s) → 2Na2O (s) + O2 (g)。

过氧化钠在加热的情况下分解成氧气气体和氧化钠，同样也是实验室制备氧气的反应之一。

这些反应方程式展示了一些常见的实验室制备氧气的方法，它们都是通过加热氧化剂来释放氧气气体。

当然，还有其他方法可以制备氧气，但这三种是比较常见的。

希望这些信息能够满足你的需求。

初中实验室制氧气的三种方法

初中实验室制氧气的三种方法
初中化学实验室制氧气的三种方法
实验室制氧气的三种方法：（1）加热法；（2）用排水法；（3）用氧化铁红做催化剂。

一、加热法
装置：集气瓶+固体试剂+酒精灯。

原理：将生成的氧气通
过加热的方式放出，再收集到集气瓶中。

具体操作步骤：①用燃着的木条搭在试管口上，并使试管倾斜；②集气瓶（或塑料瓶）向下倾斜，把水倒入试管中；③收集到的氧气通过导管，经导管进入集气瓶中。

二、排水法
原理：通过导管将空气吸入集气瓶中，使其充满整个集气瓶，然后再将空气排出，在集气瓶中收集到氧气。

三、氧化法
具体操作步骤：①将集气瓶（或塑料瓶）放在桌上；②将燃着的木条（或烧红的铁片）搭在集气瓶口上；③用小火柴点燃木条或烧红的铁片，随即将导管放入水中（导管不能放入水中）；
④收集到的氧气通过导管进入集气室中；⑤熄灭酒精灯。

—— 1 —1 —。

氧气的实验室制法实验报告

氧气的制备与性质一、实验原理 1.氧气的性质在通常情况下，O 2为无色无味的气体。

在标准情况下，O 2比空气的密度大。

不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。

它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。

2、制法主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2↑其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集（1 ）加热分解高锰酸钾首先检查装置气密性。

取3g KMnO 4加入硬质大试管，装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。

再准备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水泡，然后倒置于水槽中。

如图连接装置，点燃酒精灯后先预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满，以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。

连续收集完后，先移除导管再熄灭酒精灯，以防倒吸。

（2）催化分解H 2O 2如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上加分液漏斗，分液漏斗中装入稀释过的H 2O 2（30%H 2O 2与水的体积比为3:1），控制滴加速度，收集气体。

2、O 2的性质（1）硫在氧气中燃烧取一只洁净的燃烧匙，放入黄豆粒大小的硫，酒精灯上加热至燃烧（此时发出微弱淡蓝色火焰），然后将燃烧匙慢慢深入盛满氧气的集气瓶，此时发出明亮蓝紫色火焰，并有刺激性气味的SO 2生成。

氧气的实验室制取知识点

氧气的实验室制取一．精讲点拨1.工业制氧气（物理变化）方法：分离液态空气法原理：根据沸点的不同2、实验室制氧气方法（化学变化）：、、3、高锰酸钾制氧气药品：高锰酸钾反应原理：发生装置选取：1、固固加热装置2、固液不加热装置选取依据：反应物的状态、反应的条件收集装置选取:方法1、排水法（不易溶于水，不与水反应）2、向上排空气法（气体密度比空气大）3、向下排空气法（气体密度比空气小）实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄注意事项：1、制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是避免装置漏气收集不到气体。

2、试管口塞一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。

3、伸入制取氧气试管里的导管不宜过长，原因是导管过长不利于气体的导出。

4、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管受热不均炸裂5、加热时要先预热，目的是防止试管受热不均炸裂6、排水法收集气体时，当气泡连续且均匀冒出时再开始收集，原因是刚开始排出的是试管中的空气。

7、为什么刚开始有气泡时不立即收集？刚开始排出的是试管中的空气，防止收集的氧气不纯。

8、实验结束后，要先撤离导管后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管受热不均炸裂。

9、氧气的检验：将带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。

氧气的验满：（排水法）集气瓶口有气泡冒出。

（向上排空气法）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满。

1、过氧化氢制氧气（化学变化）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰反应原理：二氧化锰的作用：催化作用注意事项：（1）、长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中溢出。

（2）、装药品时先装二氧化锰后装过氧化氢。

2、催化剂概念;在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

特点：一变二不变2、分解反应概念：一种物质反应生成多种物质特点：一变多。

制作氧气的三个方法

制作氧气的三个方法
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：一、氯酸钾制取氧气；
二、高锰酸钾制取氧气；三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。

氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。

熔点-218.4℃，沸点-183℃。

不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

制取氧气的三种方法
1氯酸钾制取氧气
化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）
优点：利用率高
2高锰酸钾制取氧气
化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）
优点：不需要催化剂
3过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）
化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2
优点：不需要加热，环保节能。

实验室制氧气的三种方法及氧气性质验证(word版)

实验室制氧气的三种方法及氧气性质验证一、实验室制取氧气的三种方法的比较适用范围：收集不溶于水和不易溶于水的气体适用范围：收集密度比空气大的气体（ρ气体＞ρ空气）热膨胀法：将导管的一端浸入水中，双手捂住大试管，若导管口有气泡冒出，松开双手之后，在导管口形成一端倒吸的水柱，则证明装置气密性良好。

液差法1：用止水夹夹住橡胶管，向长颈漏斗加水，如在长颈漏斗下端形成一端稳定的水柱，则证明装置气密性良好。

液差法2：将导管一端浸入水中，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗加水，如在分液漏斗下端形成一端稳定的水柱，则证明装置气密性良好。

⑦⑧加热二、收集气体的三种方法适用于收集不溶于水三、利用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气实验中的若干问题1.为什么该实验要在试管口放一团棉花？答：防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，引起导管堵塞，导致试管破裂。

2.为什么该实验的试管口要略向下倾斜？答：防止冷凝水倒流到灼热的试管底部，引起试管破裂。

3.为什么该实验的导管稍伸入试管即可？答：有利于试管内的空气排出。

4.为什么该实验要先预热试管？答：防止试管受热不均而破裂。

5.为什么该实验要先将导管移出水面再熄灭酒精灯？答：防止水槽中的水倒吸入试管底部，引起试管破裂。

6.为什么该实验要等气泡均匀且连续冒出后再收集？答：为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯。

7.如何检验收集到的气体是氧气？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气。

8.如何检验氧气已收集满？答：将带火星的木条靠近集气瓶口，若带火星的木条复燃，则证明氧气已收集满。

四、空气中物质的检验氧气：将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，若木条燃烧更旺盛，则证明空气中有氧气。

水蒸气：将无水硫酸铜放置在空气中一段时间后，若无水硫酸铜变蓝，则证明空气中含有水蒸气。

二氧化碳：将空气通入二氧化碳中，若有白色沉淀生成，则证明空气中有二氧化碳。

五、不同物质在氧气中燃烧的现象及若干问题1.铁丝在氧气中燃烧2.硫在氧气中燃烧3.木炭在氧气中燃烧4.镁在氧气中燃烧5.磷在氧气中燃烧。

氧气的实验室制法

第三节氧气
氧气的实验室制法
回忆所学知识中得到氧气的方法：
植物光合作用得到氧气。
工业制氧气：分离液态空气法。
通电分解水：水
通电
氢气 + 氧气
——实验室制氧气 ?
一、实验室制取气体的思路分析
1.选择药品并确定制取气体的化学反应
2.确定实验装置：发生装置和收集装置
3.确定实验步骤
氧气的实验室制法
和过氧化钠反应
氧气的实验室制法
实验室制取氧气常用的办法：过氧化氢分解制取氧气。
H2O2
O2
氧气的实验室制法过氧化氢：化学式为 H2O2,其水溶液俗称双氧水，无色透明液体，水溶液常用于消毒等。
鱼池缺氧，造成大量鱼死亡。渔民损失10万余元
【主要成分】过氧化氢【含量规格】15% 【作用与用途】本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无残留，绿色环保。【用法与用量】用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。用量：每亩水深1米用本品100～ 150ml，病情严重可加量使用。
）
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ C
A.加快化学反应速率 C.改变化学反应速率
）
B.使生成物质量增加 D.减慢化学反应速率
氧气的实验室制法
练一练：过氧化氢溶液在二氧化锰催化下能迅速分解生成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。观察下图回答问题。
过氧化氢溶液 • 1.分液漏斗中应放入的物质是____________ _，锥形二氧化锰二氧化锰瓶中应放入的物质是__________
气密性不好
1.实验室制氧气时，忘记加入二氧化锰，则（ C ） A.不能产生氧气 B.使氧气质量减少 C.产生氧气的速率慢 D.没什么变化 2.检验氧气的方法是（ B ） A.用火柴点 B.用带火星木条接近气体 C.闻气味 D.用天平称量 3. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（ B ） A.向上排空气法。 B.排水法。 C.排水法或向上排空气法。 D.排水法或向下排空气法。

实验室制取氧气的方法

实验室制取氧气的方法
有如下几种常见的实验室制取氧气的方法：
1. 分解过氧化氢法：将过氧化氢（H2O2）加热分解，产生水蒸气和氧气。

反应方程式为：2 H2O2→2 H2O + O2。

2. 碘化钾催化过硫酸钾法：将硫酸钾（K2SO4）和碘化钾（KI）混合，加热催化分解产生氧气。

反应方程式为：2 K2SO4 + 4 KI →4 K2SO3 + 2 I2 + O2。

3. 高温分解高锰酸钾法：将高锰酸钾（KMnO4）加热至高温，发生分解反应产生氧气。

反应方程式为：2 KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2。

这些方法仅适用于实验室规模的氧气制备，实际工业生产中通常采用其他更大规模和高效的方法，如空分法（利用分子筛吸附分离空气中的氧气）和电解水法（利用电解水产生氢氧离子和氧气）。

实验室制取氧气三种方法比较

验满——用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
注意事项
aБайду номын сангаас.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。-----先固体后液体
d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f).检验及验满：检验——用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b).导管只需略微伸入试管塞
c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d).装药品时，先装固体后装液体
实验原理
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
过氧化氢————→水+氧气
二氧化锰
氯酸钾——→氯化钾+氧气
优缺点
缺点：需要加热，不能控制反应速率，且产物多，操作复杂
优点：不需加热，可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染

氧气的实验室室制法

氧气的实验室制法一、氧气的实验室制法：原理：含有氧元素的化合物受热分解可制得氧气例如：实验室常用加热高锰酸钾(KMnO 4)来制氧气 A 、原料：紫黑色固体高锰酸钾(KMnO 4)B 、反应原理：高锰酸钾(KMnO 4)→ 氧气 + 锰酸钾 + 二氧化锰C 、反应条件：加热D 、反应装置：固体加热型E 、步骤：查—装—定—点—收—离—熄（茶庄定点收利息）查：检查装置气密性装：装药品(平铺试管底部)，试管口塞一团棉花。

定：固定仪器点：点燃酒精灯（先预热再在药品底部集中加热）收：收集气体离：将导管撤离水槽熄：熄灭酒精灯2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑△反应装置（发生装置）整套装置（发生装置和收集装置）F、收集方法和收集装置：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气大）A B （1）若集气瓶中装满水，可用于排水法收集气体， b短进长出（B进A出）（2）收集氧气（密度比空气大），长进短出（A进B出）G、检验氧气方法：（用带火星的木条）把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。

H、检验是否收集满方法：（验满）（1）排水法收集：集气瓶口冒出气泡或瓶内水排尽。

（2）向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已经收集满。

I、实验中注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气），否则收集的气体不纯。

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部；用排水法收集气体时，弯管伸到集气瓶口处，便于水排出。

二、工业制氧气:1、分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）三、分解反应：1、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

氧气的实验室制法

氧气的制法与性质姓名***班第*实验小组，电话***，邮箱***一、实验原理我们都知道，约占空气体积1/5的氧气与人类的生活生产有很密切的关系，是人类维持生命不可缺少的物质，动物和植物的生存也离不开氧气。

在通常情况下，O 2是无色无味的气体，在标准状况下，O 2比空气密度大，不易溶于水（每升水溶解02约30ml ）氧气的化学性质很活泼，它不仅可以助燃，而且在点燃或高温情况下可以和大多数金属（如铁，镁）、非金属（木炭、硫、磷和石蜡等）发生反应，放出大量的热。

以下是实验室里我们最常见的三种制备氧气的方法: 1.高锰酸钾法：2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑2.氯酸钾法：2KClO 32KCl+O 2↑ 3.过氧化氢法：2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ 二、实验操作过程与实验现象1.氧气的制取与收集（1）高锰酸钾加热分解法用高锰酸钾制氧气的优点是不用催化剂，加热分解的温度要比氯酸钾did ，操作更简便、安全。

但是反应物的利用率较低。

另外由于高锰酸钾在加热时，颗粒容易崩裂而从导气管冲进水槽，或导致导气管堵塞。

为了防止这种情况的发生，我们应在试管口放一团脱脂棉。

首先按照图1检查装置气密性.用手或者热毛巾捂住试管，若有气泡冒出则证明气密性良好。

图1气密性检验合格后，称取,加入硬质试管中，管口放好脱脂棉后，塞紧单口塞。

否则药品会随产生的气流喷向试管口。

准备5只集气瓶，装满水后用毛玻璃片横切瓶口，盖住以不留气泡为度。

按照图2组合装置。

△ △ MnO 2 MnO 2图2组装仪器的顺序是从上到下，从左到右。

注意试管口略向下倾斜。

将试管固定在1/3出，把装满水的集气瓶倒置在水槽中。

点燃酒精灯后，先均匀预热试管，然后集中在试管的底部加热，导气管开始有气泡冒出，待气泡快速均匀冒出时，即表示管中空气已排尽，此时将导气管伸进集气瓶中开始集气。

当集气瓶口冒出第一个气泡时，表示已经收集满了氧气，这时用毛玻璃片盖住集气瓶口，移出水面。

氧气的实验室制法

氧气的实验室制法制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气所用药品高锰酸钾（紫色固体）氯酸钾（白色粉末）、二氧化锰（黑色粉末）过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）反应原理2MnO42MnO4+MnO2+O2↑2ClO32Cl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置固体加热型固固加热型固液不加热型收集装置选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应优点稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的ClO3和MnO4，ClO3生成的氧气多不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收缺点需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。

验满方法①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。

②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。

总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法（1）步骤：可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。

（2）注意的问题：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。

②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。

③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。

④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。

⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。

⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。

实验室制氧气方法

排水法:（不易溶于水，难溶于水，且不与水反应的气体）当集气瓶口有气泡连续均匀冒出时收集(刚开始排出的是试管中的空气) 装置选择：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气装置反应类型:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型）用过氧化氢制氧气装置反应类型:液体与固体常温下制气体(实验室常用说法:固液常温型)一、高锰酸钾（暗紫色固体）制取氧气：A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾氯化钾 + 氧气方程式：2KClO 3 MnO 2△ 2KCl + 3O 2 ↑注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾 △锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气方程式：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 1.发生装置：酒精灯，试管，铁架台2.收集装置：导管，水槽，集气瓶3.步骤:查-装-定-点-收-离-熄（茶庄定点收利息）查----检查装置的气密性装----装药品（药品平铺试管底部，增大受热面积）定----把试管固定到铁架台上（固定在试管中上部）点----点燃酒精灯加热(先预热，注意:一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)熄----熄灭酒精灯4.注意点①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管;②药品平铺在试管的底部:先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处;便于试管预热 ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出(大约0.5cm);⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出;做氯酸钾加热实验不塞棉花 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯);⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯:防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂;⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:以便把空气排尽。

氧气的实验室制法(2013上课用)

4、讨论互动：收集装置的选择
适用于密度比空气大的气体适用于密度比空气小的气体
不易或难溶于水的气体
向上排空气法
√ 小资料
向下排空气法
排水集气法
√
通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。
(四)分解过氧化氢制取氧气
3．加热高锰酸钾
三、加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气
<1>、反应原理
<2>、高锰酸钾制氧气的实验装置
实验装置
发生装置：产生气体
收集装置：收集气体
<2>、高锰酸钾制氧气的实验装置
1、指出各仪器的名称发生装置
收集装置
A试管
B
带铁夹铁架台
D
带导管的橡皮塞
E集气瓶
C 酒精灯
水 F 槽
2、实验装置中的注意事项
一、查：连接仪器，检查装气密性
二、装：用纸槽把固体药品装入大试管
三、定：固定仪器四、点：点燃酒精灯（应用外焰加热）五、收：根据气体的物理性质收集气体（水溶性，密度）看视频六、离：把导管移出水面七、熄：熄灭酒精灯
讨论
（1）试管口为什么要略向下倾斜？
用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
（３）例题：改正下图中的错误，
1、应用外焰对准药品加热 2、导气管应露出橡皮塞一点即可
3、铁夹应夹在试管的中上部
4、试管口应略低于试管底
二、氧气的实验室制法 3、收集方法
⑴排水法：氧气不易溶于水。（气体较纯净。） ⑵向上排空气法：氧气密度比空气大。（气体较干燥。）

氧气的实验室制法

氧气的实验室制法1、药品的选择：总的依据是必须含有氧元素，还要考虑以下因素，①原料是否容易获得②使用过程是否环保③实验条件是否容易达到④原料成本是否经济等，综上所述，实验室制取氧气的反应原理有以下几种。

过氧化氢水+氧气，氯酸钾氯化钾+氧气，高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。

2、发生装置的选择，根据反应物状态和反应条件不同装置分为两大类。

若使用高锰酸钾制氧气，试管内的导管口要放置一团棉花，阻止高锰酸钾粉末进入导管。

图甲适合于需要加热的固态反应物，图B中的装置适合于不需要加热的固液混合物使用。

其中装置①仪器简单适用于制取叫少量氧气②便于随时添加液体试剂③可以通过活塞控制液体的滴加速率而控制反应速率，且节约药品。

3、收集装置的选择：排水法，适合于不易溶于水且不与水反应的气体；向上排空气法，适合于密度比空气大且不与空气中成分反应的气体；向下排空气法，适合于密度比空气小且不与空气中成分反应的气体。

排水法要等到导管口有气泡连续、均匀地产生时开始收集，当集气瓶口有气泡冒出时证明已收集满。

4、催化剂的特征，“一变”改变其他物质的化学反应速率，“二不变”自身的质量和化学性质在反应前后不发生变化。

其他注意事项：①“改变”包含加快和减慢两种②只能改变反应速率不能增加生成物质量③二氧化锰只是可以做为某些反应的催化剂，不是专用的④5、气密性的检查：①手捂法：关闭分液漏斗活塞，双手捂住锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出②夹住橡胶管，向长颈漏斗内加水，若液面不下降说明气密性好。

过氧化氢水+氧气，氯酸钾氯化钾+氧气，高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。

2、发生装置的选择，根据反应物状态和反应条件不同装置分为两大类。

若使用高锰酸钾制氧气，试管内的导管口要放置一团棉花，阻止高锰酸钾粉末进入导管。

氧气的实验室制法与性质检验

氧气的实验室制备与性质实验一、实验目的掌握氧气实验室制法的原理与操作步骤学会做氧气性质检验实验及讲解二、实验原理在标准状况下，氧气是无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水实验室制取时可以利用高锰酸钾加热分解（2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑）或者过氧化氢的分解（2H 2O 2 2MnO 2H 2O +O 2），其中过氧化氢分解由于产物最环保，所以优先考虑。

氧气的化学性质活泼，它有助燃作用，在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，同时放出大量的热。

我们利用蜡烛、烧红的木炭、烧红的铁丝以及点燃的硫粉来验证氧气的这些性质。

三、实验仪器及药品高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、硫粉、细铁丝等药匙、大试管、酒精灯、带塞导管、橡皮管、集气瓶、毛玻璃、铁架台、试管夹、火柴、棉花、分液漏斗、抽滤瓶、水槽、燃烧匙等四、实验内容（一）高锰酸钾加热⑴ 按照图示组装实验装置组装顺序为从上到下、由左至右。

注意：①试管口应略向下倾斜，防止有水滴产生使试管爆裂；②在试管口即连接导管的位置处需要塞少量的薄棉花，防止粉末随气流进入导管阻塞导管。

⑵ 查气密性用手握住试管（或用热毛巾捂住试管），若有气泡冒出或者导管中的水柱向外移动则证明装置的气密性良好。

⑶装药品取药品时，注意不要污染药品，药瓶盖子取下放置时应使接触药品的一面向上放置，取药品时用干净的或专用的药匙取出，将块状或粉末状药品加入时应先将试管横放，用纸槽或药匙将药品送至底部后再将试管竖起，防止药品砸破试管或撒到试管壁上。

⑷点燃酒精灯，收集气体酒精灯点燃后，预热试管防止试管炸裂，然后等气体流出一段时间后再进行利用排水法收集。

⑸收集结束实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

（二）过氧化氢的分解⑴如下图，连接实验装置，顺序为由左到右，由上到下。

⑵检查装置的气密性用手捂住锥形瓶口，若有气泡冒出或者导管中的水柱向外移动，证明仪器的气密性良好。

初中实验室制取氧气的三种方法

初中实验室制取氧气的三种方法大家好，今天我们来聊聊初中实验室制取氧气的三种方法。

我们要明确一点，制取氧气可不是什么难事，只要掌握了正确的方法，就能轻松搞定。

那么，接下来就让我们一起来看看这三种方法吧！1.1 分解过氧化氢制取氧气我们来说说分解过氧化氢制取氧气的方法。

这个方法其实很简单，就是把过氧化氢加热，让它分解成水和氧气。

具体操作步骤如下：(1) 准备一个试管，放入适量的过氧化氢。

(2) 用酒精灯或者火柴点燃试管底部的酒精灯芯，让试管受热。

(3) 观察试管内气体的颜色变化，当气体变成淡蓝色时，就说明氧气已经生成了。

(4) 把生成的氧气收集起来，就可以使用了。

这个方法的优点是简单易行，而且不需要额外的设备。

但是呢，缺点也很明显，就是需要加热过氧化氢，容易引起危险。

所以在使用这个方法的时候，一定要注意安全哦！1.2 加热高锰酸钾制取氧气接下来，我们来说说加热高锰酸钾制取氧气的方法。

这个方法的关键在于找到一个合适的温度和时间，让高锰酸钾完全分解。

具体操作步骤如下：(1) 准备一个大试管，放入适量的高锰酸钾。

(2) 用酒精灯或者火柴点燃试管底部的酒精灯芯，让试管受热。

(3) 观察试管内气体的颜色变化，当气体变成紫色时，就说明高锰酸钾已经开始分解了。

(4) 继续加热试管，直到气体变成淡紫色为止。

(5) 把生成的氧气收集起来，就可以使用了。

这个方法的优点是操作简单，而且生成的氧气浓度比较高。

但是呢，缺点也很明显，就是需要加热高锰酸钾，容易引起危险。

而且呢，如果温度和时间控制不好的话，还可能导致高锰酸钾分解不完全，影响制氧效果。

所以在使用这个方法的时候，一定要注意安全哦！2.1 电解水制取氧气我们来说说电解水制取氧气的方法。

这个方法的原理是利用电流分解水分子，生成氢气和氧气。

具体操作步骤如下：(1) 准备一个电解池，里面放入适量的水。

(2) 用导线连接电池正负极和电解池两端。

(3) 通过开关控制电流通断。

(4) 观察电解池内部气体的颜色变化，当气体变成淡蓝色时，就说明氧气已经生成了。

中考化学专题特训-氧气的实验室制法

知识点一:氧气的制法
1.(2018舟山)15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2,则下列装置中,仪器选择和药品放置最合理的是( D )
2.某气体既能用排水法收集,又能用向上排空气法收集,则该气体具有的性质是( A ) A.难溶于水,密度比空气大 B.难溶于水,密度比空气小 C.易溶于水,密度比空气大 D.易溶于水,密度比空气小
89.7
(1)小柯用向上排空气法收集氧气时,以能使放置在集气瓶瓶口的带
火星木条复燃为氧气集满的标准;用排水法收集氧气时,以观察到当大气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时为氧气集满的标准。
(2)以上两种方法中排水法收集到的氧气更纯净。
(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有 ACD 。 A.氧气的密度略大于空气的密度 B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C.当观察到带火星木条复燃时,集气瓶内还有空气 D.当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散
由: 不能证明,因为没有确认MnO2的质量和化学性质是否改变
。
(2)实验二:从表格的设计可以看出,该实验的目的是验证MnO2质量的多少.
对H2O2分解的速率是否有影响
。
1%H2O2溶液(mL)
50
50
50
加入MnO2的质量(g)
0.1
0.2
0.4
测量40秒末得到O2体积(mL)
1.下列装置中,最适合用来收集氧气的是( D )
二、催化剂
1.概念:能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和
化学性质
在反应前后都没有发生变化的物质。
2.特点:“一变”是改变反应物本身反应的速率;“二不变”是催化剂的质

实验室制氧气的五条实验步骤

实验室制氧气的五条实验步骤
实验室里利用高锰酸钾制取氧气的主要步骤概括如下：
1. 装置准备与检查气密性：
-准备好实验装置，包括带有单孔橡皮塞的试管、铁架台、酒精灯、导管以及集气瓶等。

-连接装置并检查其气密性，确保无气体泄漏。

2. 装入药品：
-将试管保持水平位置，约在试管口1/3处加入适量高锰酸钾固体，并用干净的镊子将其平铺在试管底部。

3. 装配与固定试管：
-将试管略微向下倾斜，目的是防止冷凝水回流至试管底部导致试管破裂。

-在试管口塞入带有导管的单孔橡皮塞，并确保导管末端伸入集气瓶的水中，且集气瓶预先已装满水以待收集氧气。

-将装配好的试管固定在铁架台上，通常铁夹夹在试管中上部约1/3处。

4. 加热与气体收集：
-点燃酒精灯，先对试管进行均匀预热，避免局部过热导致试管炸裂。

-然后将酒精灯火焰对准高锰酸钾所在部位集中加热。

-当导管口开始有连续均匀的气泡冒出时，表明排出的气体较为纯净，此时开始收集氧气（常用排水法收集）。

5. 停止加热与清理：
-收集到所需氧气后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯。

-待试管冷却后，再拆卸装置，清理试管内的剩余固体。

总结起来就是：“查（气密性）—装（药品）—定（试管位置并固定）—点（加热）—收（收集气体）—离（移除导管）—熄（熄灭酒精灯）”。