氧气的实验室制法

发生装置
过氧化氢溶 液 二氧化锰 （催化剂）
收集装置
实验步骤：
1、检查装置的气密发性； 2、放入MnO2 ； 3、连接装置； 4、注入H2O2溶液； 5、收集气体。
该实验注意事项：
1、.使用前检查气密性 2、长颈漏斗的下端管口伸入液面以下
目的：防止O2从长颈漏斗中逸出。 3.伸入锥形瓶中的导管不能太长 4、当气泡均匀冒出时，才收集
取A.B.C三支试管， 1.向A试管中加入3ml-5ml过氧化氢溶液，
将带火星的木条伸入试管口，观察并记 录现象。 2.向B试管中加入少量二氧化锰粉末，再 加入3ml-5ml过氧化氢溶液，将带火星的 木条伸入试管口，观察并记录现象。 3.向C试管中加入几块小砖块，再加入 3ml-5ml过氧化氢溶液，将带火星的木条 伸入试管口，观察并记录现象。
（ ×）
⑵催化剂质量和性质不变
（× ）
⑶催化剂增加了生成物的质量 ⑷H2O2 只能用MnO2 做催化剂
（ ×） （× ）
一、氧气的实验室制法
1、原理： H2O2 —Mn—O2 H2O + O2 • 2.药品：H2O2 溶液（无色液体） 、MnO2（黑色粉末）
3、实验装置：
⑴发生装置
气体的发生装置 决定于反应物的 状态和反应条件
收集气体的方法决定于： 气体的性质（气体的密度、溶解性等）
课堂练习
1、制取O2 的必要条件是 A、加热 B、加催化剂 C、通电
（D ）
D、反应物中含有氧元素
2、 H2O2 分解生成O2 。关于 H2O2 的说法中正确的是 A、 H2O2 中含有氧气 B、H2O2 由二个氢元素和二个氧元素组成 C、 H2O2 分子是由氢气分子和氧气分子构成 D、H2O2 是一种化合物
⑵收集方法： A √
B√
C
因为O2不 易溶于水
O2密度比空 气密度大
排水法 √
向上排空气法
√
向下排空气法
气体的收集 方法决定于 气体的性质
检验装置的气密性：
将导气管用止水夹夹住，再从长颈漏斗中注水， 若长颈漏斗中的水不下降，则装置不漏气。
用注射器向瓶内打气，若长颈漏斗中的水不下降， 则装置不漏气。
，收集氨气应采
用的装置是 C__。
A
B
C
D
E
人必须要有耐心, 特别是要有信心。
---居里夫人
实验 编号
实验现象
结论
1 放出极少量气泡 带火星木条不复燃
放出O2 极慢
2 迅速放出气泡，
带火星木条复燃
迅速放出氧气
3 放出气泡较慢， 带火星木条不复燃 放出O2 很慢
• 比较上述三个实验，哪个最适合在实验室制氧气？
第二种方法，在H2O2 中加MnO2 。 MnO2加快了H2O2反应，放出O2 。
2、实验装置：
A
B
C√
课堂小结
1、实验室制取O2 的原理：
⑴ H2O2 M—n—O2 H2O + O2
⑵KClO3 M—△n—O2 KCl + O2
MnO2
在该反应中是催化剂
作用：催化剂作用（加快H2O2、 ⑶ KMnO4 ——△— K2 MnO4 + MnO2 + O2 KClO3的分解）。
2、制取气体发生装置决定于： 反应物的状态和反应条件。
主讲：通山初中 何卫全 2010年11月1日
方法：分离 液态空气法
氧气的工业制法
原理：利用空气各成分 沸点高低不同
是物理变化
已经知道的能产生O2的化学反应：
1、 电解水： H2O
通电
—— H2
+
O2
（消耗电能）
2、光合作用： CO2 + H2O —光叶—照绿素— C6H12O6 + O2 （反应太慢）
目的：防止收集的O2含有空气不纯。 5、用排空气法收集，导气管末端要伸到 集气瓶底部。目的：更易排出空气。
Hale Waihona Puke Baidu
氧气验满的方法：
用带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃， 则瓶内氧气收集满。
其它O2实验室制法
△ 1、原理： KMnO4 —— K2 MnO4 + MnO2 + O2
KClO3 —M△n—O2 KCl + O2
（D ）
3、指出下列制取氧气装置图的错误：
错误有：
⑴ 长颈漏斗下端管口没有插入液面以下；
⑵ 用向下排空气法收集O2 。
4、通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性
气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形
成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和熟石
灰的固体混合物制取氨气。请从下图中选出制
取氨气的发生装置 B
B试管中的MnO2 在反应前后多少不变 B试管中，再加入H2O2溶液，还能产生O2
催化剂
MnO2在该反应前 后，质量不变 MnO2在该反应前 后，化学性质不变
1、概念：凡能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本 身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2、催化剂的有关说法：
⑴ 催化剂只能加快反应速度