氧气的实验室制法课件保留
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实验室氧气的制取PPT教学课件
为什么可以用排水法收集？
氧气不易溶于水
如果没水槽还可以用什么法收集？
怎样证明氧气的密度大于空气
❖ 猜测假设：
氧气的密度大于空气，可以用向上排空气法。
❖ 小组讨论设计实验方案：
1、用向上排空气法收集一瓶氧气，把带有火星 的木条插入瓶口，可观察到木条复燃，说明氧气的 密度比空气大。
2、把两瓶用排水法收集好的氧气打开玻璃片一 正一倒放置1~2分钟，后用带火星的木条插入两瓶 中，正放的仍复燃；倒放的不能复燃，说明氧气的 密度比空气大。
❖ 向上排气法收集时，把带火星的木条放到瓶 口，如木条复燃则表示已满。
实验步骤
❖ 1、检查装置的气密性。 ❖ 2、向锥形瓶中加入二氧化锰粉末。 ❖ 3、塞好带有分液漏斗（或长颈漏斗）和导管
的双孔橡皮塞。 ❖ 4、向分液漏斗（或长颈漏斗）中加入过氧化
氢溶液。 ❖ 5、用排水法收集（或用向上排空气法） 。
【伉俪深情】
芳心向春尽，所得是沾衣。 李商隐有一首七夕那天写的《曼倩辞》 十八年来堕世间，瑶池归梦碧桃间。 如何汉殿穿针夜，又向窗中觑阿环？ 逢着美景良辰，则怀念当时欢爱，而无时 无刻不悲悼，见一花一草也要寓意兴悲，自 此以后，李商隐每逢七夕必有一诗。直到四 十五岁，盛年时即郁郁而逝。 李商隐一生在牛、李党争的夹缝中求生存， 备受排挤，潦倒终身。李商隐一生又为
联想启示：
❖ 收集好的氧气正放还是倒放在桌面上？
❖ 不同密度的气体可以分别气法 气体密度比空气大——向上排空气法
氧气的性质
物理性质：不需要通过化学反应 就能表现出来的性质。
化学性质：通过化学反应才能表 现出来的性质。
氧气的物理性质 （通常状态）
【伉俪深情】
李商隐婚后就陷入牛、李党争之中中，令 狐楚及其子属牛党，王茂元属李党。义山竟 做了属于李党的王茂元的女婿，所以牛党的 人，从此瞧不起义山。令狐说他背恩，更加 嫌恶他。大中五年（公元851年）李氏夫人去 世，李商隐写了一些诗怀念她，如：
化学九年《氧气的实验室制法》课件
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氧气的制备ppt课件
我们周围的空气
课题3 制取氧气-1课时
1
氧气的用途………………….
2
氧气的用途如此广泛，那我们如何制 的氧气呢？
3
一、氧气的实验室制法
1、制取原理：
高锰酸钾 加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
2、制取装置：
（1）发生装置：依据反应物状态（固体和 固体反应或液体和液体）和反应条件（常 温或加热）选择
短进长出
7
排空气法
向上排空气法：密度大于空气的气体
向下排空气法：密度小于空气的气体
优点：收集的气体干燥 缺点：收集气体不纯净
排空气法收集气体时导管需 要伸进集气瓶底部
气体密度小于空 气时：短进长出 气体密度大于空 气时：长进短出
8
3、利用高锰酸钾制取氧气
（1）原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
6
（2）收集装置：依据气体的密度和水溶性进 行选择
排水法：适用于不易溶于水也不与水反应的气体。 优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥 不易溶于水且不与水反应的气体。不不易溶于水且 不与水反应的气体。易溶于水且不与水反应的气体。
排水法收集气体时， 需要等导管口气泡 均匀冒出时开始收 集（排尽装置内气 体）
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
（2）装置：
① 发生装置：固固加热型
9
② 收集装置：排水法或者向上排空气法
短进长出
长进短出
（3）实验用品：大试管，大孔橡胶塞，胶皮
管，玻璃导管，集气瓶，水槽，铁架台（带
铁夹），酒精灯，玻璃片，棉花，火柴，高
锰酸钾
10
课题3 制取氧气-1课时
1
氧气的用途………………….
2
氧气的用途如此广泛，那我们如何制 的氧气呢？
3
一、氧气的实验室制法
1、制取原理：
高锰酸钾 加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
2、制取装置：
（1）发生装置：依据反应物状态（固体和 固体反应或液体和液体）和反应条件（常 温或加热）选择
短进长出
7
排空气法
向上排空气法：密度大于空气的气体
向下排空气法：密度小于空气的气体
优点：收集的气体干燥 缺点：收集气体不纯净
排空气法收集气体时导管需 要伸进集气瓶底部
气体密度小于空 气时：短进长出 气体密度大于空 气时：长进短出
8
3、利用高锰酸钾制取氧气
（1）原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
6
（2）收集装置：依据气体的密度和水溶性进 行选择
排水法：适用于不易溶于水也不与水反应的气体。 优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥 不易溶于水且不与水反应的气体。不不易溶于水且 不与水反应的气体。易溶于水且不与水反应的气体。
排水法收集气体时， 需要等导管口气泡 均匀冒出时开始收 集（排尽装置内气 体）
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
（2）装置：
① 发生装置：固固加热型
9
② 收集装置：排水法或者向上排空气法
短进长出
长进短出
（3）实验用品：大试管，大孔橡胶塞，胶皮
管，玻璃导管，集气瓶，水槽，铁架台（带
铁夹），酒精灯，玻璃片，棉花，火柴，高
锰酸钾
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化学《制取氧气》ppt课件
制取氧气的重要性
氧气在医疗、工业、科研等领域具有广泛应用。
了解氧气的制取方法和原理，对于掌握化学学科知识以及促进科技进步具有重要 意义。
氧气制取的历史沿革
早期的氧气制取主要采用化学方法，如加热高锰酸钾、电解 水等。
随着科技的发展，现代工业制氧方法不断得到改进和优化， 如PSA（变压吸附）制氧、膜分离制氧等。
步骤
将氯酸钾和二氧化锰混合物放 入大试管中，加热并收集产生
的氧气。
加热高锰酸钾法
01
02
03
原理
高锰酸钾在加热条件下分 解成锰酸钾、二氧化锰和 氧气。
装置
大试管、单孔橡皮塞、导 管和集气瓶。
步骤
将高锰酸钾放入大试管中 ，加热并收集产生的氧气 。
电解水法
原理
水在通电条件下分解成氢 气和氧气。
装置
电源、电极、导线、试管 和集气瓶。
检查电解液纯净度
电解前要检查电解液是否纯净，避 免影响电解效果。
控制电流强度
电解时电流强度不宜过大，以免损 坏实验仪器。
注意收集方法
收集氢气和氧气时要注意方法，避 免气体逸出或混杂。
空气分离制取氧气注意事项
总结词
检查装置气密性
空气分离是一种制取氧气的重要方法，需注 意安全。
分离前要检查装置的气密性是否良好，防止 空气逸出。
总结词
高纯度氧气、催化剂
详细描述
氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下可以分解产生氧气。这种方法的优点在于可以制 备高纯度的氧气，但是其产率较低。在制备过程中需要严格控制温度和压力条件 ，以确保生成的氧气纯度较高。
高锰酸钾制取氧气
总结词
安全性高、操作简单
详细描述
高锰酸钾是一种具有较高安全性的制取氧气的方法。在加热条件下，高锰酸 钾可以分解产生氧气和二氧化锰。这种方法操作简单，但是产率较低，需要 多次重复操作才能获得足够的氧气。
初中化学《制取氧气》PPT课件
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
分解反应由：一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应。“一变多”
A = B + C + ···
工业方法制氧气 ——分离液态空气方法
5、向上排空气法收集氧气的验满方法： 将带火星的木条伸到集气瓶口，如木 条复燃，证明集满氧气。
实验主要步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。（茶） （2）装药品（庄） （3）固定装置 （定） （4）加热 （点） （5）收集气体 （收）
（6） 先把导管移出水面（利） （7） 后熄灭酒精灯。（息）
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热,
6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使 试管炸裂
3、在化学反应中，催化剂（ D ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.质量增加 D.能改变化学反应的速率
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃了
结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
催化剂：在化学反应里能增大其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。
原因：氧气密度比空气略大
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
分解反应由：一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应。“一变多”
A = B + C + ···
工业方法制氧气 ——分离液态空气方法
5、向上排空气法收集氧气的验满方法： 将带火星的木条伸到集气瓶口，如木 条复燃，证明集满氧气。
实验主要步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。（茶） （2）装药品（庄） （3）固定装置 （定） （4）加热 （点） （5）收集气体 （收）
（6） 先把导管移出水面（利） （7） 后熄灭酒精灯。（息）
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热,
6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使 试管炸裂
3、在化学反应中，催化剂（ D ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.质量增加 D.能改变化学反应的速率
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃了
结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
催化剂：在化学反应里能增大其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。
氧气的制法PPT课件
加热高锰酸钾 制取氧气
棉 花
3、过氧化氢（H2O2）制取氧气
实验装置装搭原则：
“先左后右，由下而上”
发生装置
收集装置
4、验满方法
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时， 证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。
5、放置方法：正放在桌子上，并盖
上毛玻璃片
５、操作步骤：
1、连接装置仪器 2、检查装置的气密性 3、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带
导管的塞子，将试管固定在铁架台上。
4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。
5、给试管加热。
（先均匀
后固定）
6、当气泡连续并均匀地放出时，开始收集。
（开始放出的是空气） 7、当集气瓶的一侧有气泡逸出时，将毛玻璃 片盖住集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。 8、先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 （防止水倒流，引起试管破裂）
固体
气体
液体+固体——气体
排 水 集气法
向上排空气法
向下排空气法
实验室制氧气的装置
1.仪器名称: 铁架台 A__________B_________ 试管
酒精灯 导管 C__________D_________
水槽 集气瓶 E___________F_________
６、注意事项：
1、试管口应略向下倾斜。
2 KClO3 MnO 加 热
KCl + O2
K2MnO4+MnO2+O2
KMnO4
加 热
H2O2======= H2O + O2
MnO2
（液体）
分解反应
⑴定义：有一种物质生成两种或两种 以上其它物质的反应。
实验室制取氧气PPT课件
17
装置 排水（液） 向上排空气
类型 集气法
集气法
装
置
图
向下排空气 集气法
适用范 不溶于水（液） 密度大于空气的气 密度小于空气的气
围
的气体
体
体
典型 H2、O2 气体
HCl、CO2 H2、NH3、CH4
.
18
拓展：讨论下面装置的使用情况
一瓶多用
Ａ
Ｂ
向上排空气法：
（气体密度大于空气） 从 B导管口进气
.
19
Ａ
Ｂ
向下排空气法： （气体密度小于空气）
从A 导管口进气
.
20
制取和收集气体 思路设计
.
1
一、发生装置的选择思路
设计发生装置要考虑的两个因素 反应物的状态（固体、液体） 反应的条件（是否加热）
固固加热 固液加热 1、制取装置 固液不加热 液液不加热 液液加热
.
3
2、常用的发生装置图
B A
多孔隔板 F
D
.
E
4
二、收集装置的选择思路
1、设计收集装置要考虑的因素
催化剂的作用：改变化学反应速率 用高效催化剂生产汽油、煤油等； 在汽车尾气处理中促进有害气体的转化； 用于酿造工业和制药工业。
.
16
装置类型
装置示意 图
固体反应物（加热） 固液或液液反 固液或液液反 应物（不加热） 应物(加热)
主要仪器 大试管、酒精灯
长颈漏斗、大 圆底烧瓶、漏
试管
斗、酒精灯
典型气体 操作要点
收集气体的有关性质：
物理性质：是否易溶于水，密度的
大小（如何判断气体密度 的相对大小？）
化学性质：是否和水反应，是否和
装置 排水（液） 向上排空气
类型 集气法
集气法
装
置
图
向下排空气 集气法
适用范 不溶于水（液） 密度大于空气的气 密度小于空气的气
围
的气体
体
体
典型 H2、O2 气体
HCl、CO2 H2、NH3、CH4
.
18
拓展：讨论下面装置的使用情况
一瓶多用
Ａ
Ｂ
向上排空气法：
（气体密度大于空气） 从 B导管口进气
.
19
Ａ
Ｂ
向下排空气法： （气体密度小于空气）
从A 导管口进气
.
20
制取和收集气体 思路设计
.
1
一、发生装置的选择思路
设计发生装置要考虑的两个因素 反应物的状态（固体、液体） 反应的条件（是否加热）
固固加热 固液加热 1、制取装置 固液不加热 液液不加热 液液加热
.
3
2、常用的发生装置图
B A
多孔隔板 F
D
.
E
4
二、收集装置的选择思路
1、设计收集装置要考虑的因素
催化剂的作用：改变化学反应速率 用高效催化剂生产汽油、煤油等； 在汽车尾气处理中促进有害气体的转化； 用于酿造工业和制药工业。
.
16
装置类型
装置示意 图
固体反应物（加热） 固液或液液反 固液或液液反 应物（不加热） 应物(加热)
主要仪器 大试管、酒精灯
长颈漏斗、大 圆底烧瓶、漏
试管
斗、酒精灯
典型气体 操作要点
收集气体的有关性质：
物理性质：是否易溶于水，密度的
大小（如何判断气体密度 的相对大小？）
化学性质：是否和水反应，是否和
氧气的实验室制法课件保留
第一页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第二页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第三页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第四页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第五页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第六页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第七页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第八页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第九页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第十页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第十一页，编辑于星期二：七点 三十九分。
பைடு நூலகம் 第十二页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第十三页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第十四页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第十五页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第十六页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第二页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第三页，编辑于星期二：七点 三十九分。
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第五页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第六页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第七页，编辑于星期二：七点 三十九分。
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第九页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第十页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第十一页，编辑于星期二：七点 三十九分。
பைடு நூலகம் 第十二页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第十三页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第十四页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第十五页，编辑于星期二：七点 三十九分。
第十六页，编辑于星期二：七点 三十九分。
实验室制备氧气的三种方法ppt课件
14
可编辑ppt
15
可编辑ppt
这几张图片都是潜水员潜水时 拍摄的 那么请问同学们你们知 道潜水员在水中是怎样呼吸的 呢？在陆地上我们大家都呼吸 着大自然通过化学反应制造的 氧气，那么实验室制取氧气我 们是怎么制取和收集的呢？？？
16
可编辑ppt
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
3
可编辑ppt
加热高锰酸钾（KMnO4）
文字表达式 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化 锰+氧气
化学表达式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
4
可编辑ppt
实验步骤
1 查 （检查装置气密性）
2 装 （装药品 塞紧单孔塞）
3 定 （固定试管在铁架台上）
4 点 （点燃酒精灯预热后固定加热）
装置图
9
可编辑ppt
加 的混热合氯物酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)
文字表达式 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
加热
化学表达式 2KCIO3 MnO2 2KCI+3O2
10
可编辑ppt
装置图
11
可编辑ppt
小结
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
MnO2
2 H2O2
2H2O+O2
可编辑ppt
17
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2KCIO3 MnO2 2KCI+3O2
12
可编辑ppt
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13
可编辑ppt
复习
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谐音: 茶
【笔记】
2、注意事项
①、试管外壁不能有水（防止试管破裂） ②、试管口略向下倾斜（防止冷凝水 倒流至试管底部,炸裂试管） ③、试管口要塞一团棉花（防止高锰 酸钾粉末进入导管）
④、导管不能伸入试管太长（防 止堵塞导管，不利于气体的排出
【笔记】
⑤、加热时先预热后固热（防止试 管受热不均匀而破裂） ⑥、等气泡连续均匀冒出时再收 集（防止收集的气体不纯）
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法 密度比空气小 的气体
不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体
【笔记】
3、气体收集方法的选择依据：
气体的密度和气体的水溶性
4、气体收集方法：
①
排水法：不（易）溶于水且不
与水反应（o2 、H2 、 CH4等） ②向上排空气法：密度比空气大 （o2 co2等)
⑦、实验结束时先将导管移出水槽，再 熄灭酒精灯（防止水倒吸使试管炸裂）
思考：为什么收集的氧气要正放在桌子上？Βιβλιοθήκη 笔记】3、收集氧气的方法：
①排水法（不易溶于水）--更纯 ②向上排空气向法（密度比空大）----更干燥
4、验满氧气的方法：①（用排水法收集）
集气瓶口有气泡出现时，说明已收集满。 ②（用向上排空气法收集）将带火星的木 条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气 已集满。 5、检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶 内，木条复燃，说明是氧气。
③
向下排空气法:密度比空气
如何检验下图装置的气密性？
方法一:先用止水夹夹住橡皮管， 再向漏斗中注水至漏斗内液面 高于试管中液面，高度差不变 证明气密性良好。 方法二：将漏斗液封，然后在导 管处连注射器，抽气时漏斗下 端管口有气泡或打气时漏斗内 液面高于试管中液面，均可证 明气密性良好。 方法三：……
笔记
§2—3 制取氧气的实 验探究
中考要求：
初步学习运用简单的装 置和方法制取某些气体。
思考 实验室用何种方法制取氧气好？ 物质制取方案的选择原则： 原料经济；操作简单、安全；产品无污染 所以用过氧化氢：不加热，操作简单、节能
过氧化氢制氧气和氯 酸钾制氧气的发生装 置能否相同？
【笔记】
一、制取气体装置
1、发生装置的选择依据：
反应物的状态和反应条件
【笔记】
（1）固固加热制气体
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
【笔记】
（2）固液不加热制气
方便添加药 能控制反应 品 速率 二氧化锰 过氧化氢 氧气+水 制取少量气 体
操作注意事项：长颈漏斗下端伸入液体 中（液封），防止气体从漏斗口逸出。
二、高锰酸钾制氧气的装置
1、指出各仪 器的名称 发生装 置
收集装置
A试 管
B 铁架台
D导 管 C 酒精灯
E集气瓶
水 F 槽
【笔记】
1、实验步骤：
（1）查(装置气密性) 庄 （2）装(装药品，塞紧单孔塞) 定 （3）定(固定试管，先下后上、先左后右) 点 （4）点(酒精灯加热药品) （5）收(气泡连续均匀冒出时开始收集) 收 利 （6）移(导管出水槽) 息 （7）熄(灭酒精灯)
2、指出并改正下列装置中的错误。
伸入试管的导气 管以刚出橡皮塞 为宜
长颈漏斗下端应伸 入液面以下；伸入 锥形瓶中的导气管 不宜过长。
请分析下列固液不加热制气 的装置，谈谈它们优点。