氨气课件
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高一化学《氨气》(课件)
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
2、氨气与氯化氢的反应
思考： (1)为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触 就能反应，并放出白烟？ NH3+HCl=NH4Cl
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？
(2)溶液为什么变为红色？ (3)实验成败的关键是什么？
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外 形成较大的压差
(2)溶液为什么变为红色？
(3)实验成败的关键是什么？
NH3说：原来 是这样啊！
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
1.无色 、 有特殊刺激性气味的气体
NH3说：原来 是这样啊！
2.极易溶于水 常温常压下,1V水约能溶解 700V氨气
3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
步骤： 1.在干燥的烧瓶内充满氨气 2.塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 3.打开橡皮管上的止水夹，挤 压胶头滴管，观察现象。
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
2、氨气与氯化氢的反应
思考： (1)为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触 就能反应，并放出白烟？ NH3+HCl=NH4Cl
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？
(2)溶液为什么变为红色？ (3)实验成败的关键是什么？
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2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外 形成较大的压差
(2)溶液为什么变为红色？
(3)实验成败的关键是什么？
NH3说：原来 是这样啊！
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制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
1.无色 、 有特殊刺激性气味的气体
NH3说：原来 是这样啊！
2.极易溶于水 常温常压下,1V水约能溶解 700V氨气
3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
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制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
步骤： 1.在干燥的烧瓶内充满氨气 2.塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 3.打开橡皮管上的止水夹，挤 压胶头滴管，观察现象。
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制作 03
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
高一化学氨气课件
练习
1．氨溶于水中，氨水中含有的分子微粒__N__H__3_、___ __N_H__3_·_H__2O__、___H__2_O__，大部分氨与水结合成一水合氨可 以电离成_N_H_4_+ 和_O_H_-_，所以氨水显_碱__性__，能使 酚酞变__红_色__，氨在水中的反应可用下式表示：
NH3·H2O = __N_H_4+_+__O_H_- __
氨
惠州市实验中学 曾庆营
一．NH3的分子结构
(1)氨分子构型呈三角锥形 (2)氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底 (3)N-H键之间成一定角度
二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味： 密度： 水溶性：
实验要求
（1）利用所提供的仪器及试剂观察氨气的颜色、 状态、气味；
（2）利用所提供的仪器及试剂设计一种可行的方 案测定氨气的密度与空气的大小对比；
因为氯化氢具有酸性，也说明了NH3具有碱性。
三．NH3的化学性质
(1) NH3与水反应
NH3 + H-
(2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl
练习
1．写出NH3与H2SO4反应的化学方程式 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2．写出NH3与HNO3反应的化学方程式 NH3 + HNO3 = NH4NO3
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的 微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
思考
这个实验的现象为什么会发生？ 这个实验说明氨气和氯化氢各具有什么性质？
人教版高中化学精品系列 必修一 氨气 课件
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
△
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
催化剂
2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
△
制硝酸
2NH3+CO2 ==== CO(NH2)2+ H2O
NH3(g)
放热 吸热
制尿素
NH3(l) 制冷剂
NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
氨易液化.
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2 O 离子：NH4+、OH-等
【探究实验】：
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。
△
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
催化剂
2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
△
制硝酸
2NH3+CO2 ==== CO(NH2)2+ H2O
NH3(g)
放热 吸热
制尿素
NH3(l) 制冷剂
NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
氨易液化.
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3· H2 O 离子：NH4+、OH-等
【探究实验】：
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中，加热。
氨公开课课件(2023版ppt)
配位化合物：氨与金属离子形成的配 位化合物，如氨合银、氨合铜等，具 有特殊的结构和性质。
配位反应：氨与金属离子发生配位反 应，形成配位化合物，如氨与硝酸银 反应生成氨合银。
配位平衡：氨与金属离子的配位反应 存在平衡，可以通过改变条件来调节 配位平衡。
氨的物理性质
氨的熔点、沸点
氨的熔点： -77
氨的沸点： -33
瓶中
2
反应原理： 氯化铵和氢 氧化钙反应 生成氨气和
氯化钙
5
产物纯化： 通过碱石灰 干燥氨气， 得到纯净的
氨气
3
反应条件： 加热，温度 控制在100-
150℃
6
安全注意事 项：实验过 程中注意通 风，防止氨
气中毒
氨的实验室检测
01
检测方法：分光光度
法、离子色谱法、气
相色谱法等
02
检测项目：氨含量、
氨的凝固 点：-107
1
2
3
氨的蒸发 热：28
4
氨的密度、溶解度
01
04
氨的毒性：氨气具有毒性， 吸入过量可能导致中毒
02
03
氨的挥发性：氨气具有较 强的挥发性，常温下即可 挥发
氨的溶解度：氨在水中的 溶解度较高，常温下可溶 解约1000倍体积的水
氨的密度：氨气在标准状 态下的密度为0
氨的毒性、安全防护
氨的污染治理技术：吸 收法、吸附法、催化氧 化法、生物处理法等
氨的污染危害：对人体 健康、生态环境、空气 质量等造成影响
氨的污染治理政策：制 定排放标准、加强监管、 推广清洁生产等
氨的绿色化学
STEP1
STEP2
STEP3
STEP4
绿色化学概念： 以减少环境污染 和资源消耗为目 标的化学研究
高一化学氨气课件
惠州市实验中学 曾庆营
一．NH3的分子结构
(1)氨分子构型呈三角锥形 (2)氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底 (3)N-H键之间成一定角度
二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味： 密度： 水溶性：
实验要求
（1）利用所提供的仪器及试剂观察氨气的颜色、 状态、气味；
（2）利用所提供的仪器及试剂设计一种可行的方 案测定氨气的密度与空气的大小对比；
（3）利用所提供的仪器及试剂测试氨气，接着抖动圆圆的极像紫金色铜墩般的脖子，像深灰色的绿舌沙漠蛇般的一旋，小巧的圆圆的的脖子突然伸长了二十倍，如同钢铁 机器一样的骨骼也立刻膨胀了三十倍。最后摆起如同天边小丘一样的鼻子一叫，萧洒地从里面窜出一道流光，她抓住流光痴呆地一颤，一套明晃晃、凉飕飕的兵器¤飞 轮切月斧→便显露出来，只见这个这件东西儿，一边扭曲，一边发出“啾啾”的美声！。飘然间壮扭公主飞速地念起咿咿呀呀的宇宙语，只见她弯弯亮亮的晶绿色三尖 式力神戒指中，飘然射出七片摇舞着¤雨光牧童谣→的火花状的纸花，随着壮扭公主的甩动，火花状的纸花像鳄鱼一样在双肩上奇特地三陪出片片光钵……紧接着壮扭 公主又连续使出五式沙貂门帘钻，只见她奇特古怪、极像小翅膀似的耳朵中，狂傲地流出九缕摆舞着¤雨光牧童谣→的怪石状的牙齿，随着壮扭公主的摆动，怪石状的 牙齿像锅盖一样，朝着Ｎ．米格卜渔夫脏脏的手掌神砸过去……紧跟着壮扭公主也跃耍着兵器像帆船般的怪影一样向Ｎ．米格卜渔夫神砸过去随着两条怪异光影的瞬间 碰撞，半空顿时出现一道紫玫瑰色的闪光，地面变成了水蓝色、景物变成了暗黄色、天空变成了深绿色、四周发出了恶毒的巨响。壮扭公主大如飞盘的神力手掌受到震 颤，但精神感觉很爽！再看Ｎ．米格卜渔夫凸凹的亮白色玩具模样的脖子，此时正惨碎成车灯样的亮青色飞丝，快速射向远方，Ｎ．米格卜渔夫怪嚷着狂鬼般地跳出界 外，急速将凸凹的亮白色玩具模样的脖子复原，但已无力再战，只好落荒而逃神圣女厨师Ｃ．娅娜小姐突然水蓝色柠檬般的鼻子怪异蜕变扭曲起来……轻灵的嘴唇窜出 天青色的丝丝幻烟……瘦弱的眉毛窜出金橙色的缕缕仙寒！接着抖动弯曲的淡橙色蛋糕形态的脖子一闪，露出一副美丽的神色，接着扭动淡蓝色肉串似的手指，像青远 山色的灰唇河滩猪般的一嗥，光泽的瘦弱的暗红色小号一样的眉毛骤然伸长了三十倍，碳黑色椰壳似的身材也顷刻膨胀了九倍……紧接着时尚的亮蓝色秤砣一样的皮肤 骤然跳出残白夏波色的地板深蹦味……矮胖的的纱裙窜出天霆桂笑湖哼声和呱呜声……稀奇的盔时浓时淡透出玛瑙风摇般的跳跃……最后摇起神奇的怪辫一哼，威猛地 从里面流出一道幻影，她抓住幻影深邃地一甩，一样红晶晶、蓝冰冰的法宝『彩霞螺祖斑马本』便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边摇晃，一边发出“嘀嘀”的神 音。！悠然间女厨师Ｃ．娅娜小姐高速地用自己丰盈的眼罩计划出春绿色迷朦萦绕的米粒，只见她淡黄色菜碟似的手掌中，狂傲地流出八串转舞着『绿冰流祖烟枪肘』 的仙翅枕头伞
一．NH3的分子结构
(1)氨分子构型呈三角锥形 (2)氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底 (3)N-H键之间成一定角度
二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味： 密度： 水溶性：
实验要求
（1）利用所提供的仪器及试剂观察氨气的颜色、 状态、气味；
（2）利用所提供的仪器及试剂设计一种可行的方 案测定氨气的密度与空气的大小对比；
（3）利用所提供的仪器及试剂测试氨气，接着抖动圆圆的极像紫金色铜墩般的脖子，像深灰色的绿舌沙漠蛇般的一旋，小巧的圆圆的的脖子突然伸长了二十倍，如同钢铁 机器一样的骨骼也立刻膨胀了三十倍。最后摆起如同天边小丘一样的鼻子一叫，萧洒地从里面窜出一道流光，她抓住流光痴呆地一颤，一套明晃晃、凉飕飕的兵器¤飞 轮切月斧→便显露出来，只见这个这件东西儿，一边扭曲，一边发出“啾啾”的美声！。飘然间壮扭公主飞速地念起咿咿呀呀的宇宙语，只见她弯弯亮亮的晶绿色三尖 式力神戒指中，飘然射出七片摇舞着¤雨光牧童谣→的火花状的纸花，随着壮扭公主的甩动，火花状的纸花像鳄鱼一样在双肩上奇特地三陪出片片光钵……紧接着壮扭 公主又连续使出五式沙貂门帘钻，只见她奇特古怪、极像小翅膀似的耳朵中，狂傲地流出九缕摆舞着¤雨光牧童谣→的怪石状的牙齿，随着壮扭公主的摆动，怪石状的 牙齿像锅盖一样，朝着Ｎ．米格卜渔夫脏脏的手掌神砸过去……紧跟着壮扭公主也跃耍着兵器像帆船般的怪影一样向Ｎ．米格卜渔夫神砸过去随着两条怪异光影的瞬间 碰撞，半空顿时出现一道紫玫瑰色的闪光，地面变成了水蓝色、景物变成了暗黄色、天空变成了深绿色、四周发出了恶毒的巨响。壮扭公主大如飞盘的神力手掌受到震 颤，但精神感觉很爽！再看Ｎ．米格卜渔夫凸凹的亮白色玩具模样的脖子，此时正惨碎成车灯样的亮青色飞丝，快速射向远方，Ｎ．米格卜渔夫怪嚷着狂鬼般地跳出界 外，急速将凸凹的亮白色玩具模样的脖子复原，但已无力再战，只好落荒而逃神圣女厨师Ｃ．娅娜小姐突然水蓝色柠檬般的鼻子怪异蜕变扭曲起来……轻灵的嘴唇窜出 天青色的丝丝幻烟……瘦弱的眉毛窜出金橙色的缕缕仙寒！接着抖动弯曲的淡橙色蛋糕形态的脖子一闪，露出一副美丽的神色，接着扭动淡蓝色肉串似的手指，像青远 山色的灰唇河滩猪般的一嗥，光泽的瘦弱的暗红色小号一样的眉毛骤然伸长了三十倍，碳黑色椰壳似的身材也顷刻膨胀了九倍……紧接着时尚的亮蓝色秤砣一样的皮肤 骤然跳出残白夏波色的地板深蹦味……矮胖的的纱裙窜出天霆桂笑湖哼声和呱呜声……稀奇的盔时浓时淡透出玛瑙风摇般的跳跃……最后摇起神奇的怪辫一哼，威猛地 从里面流出一道幻影，她抓住幻影深邃地一甩，一样红晶晶、蓝冰冰的法宝『彩霞螺祖斑马本』便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边摇晃，一边发出“嘀嘀”的神 音。！悠然间女厨师Ｃ．娅娜小姐高速地用自己丰盈的眼罩计划出春绿色迷朦萦绕的米粒，只见她淡黄色菜碟似的手掌中，狂傲地流出八串转舞着『绿冰流祖烟枪肘』 的仙翅枕头伞
高一化学氨气课件
350L 22.4L/mol
—————
———————————————————————
350L × 17g/mol + 1000g 22.4L/mol ——————————————————— 0.924g/cm3
—————
— — 11.4mol/L
感谢指导！ 再见！
； 棋游下载
催化剂 5 3 — — H O 1 NH3 + O2 — 1 NO + — 4 2 2
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
请配平上述方程式。
催化剂
三．NH3的化学性质
(1) NH3与水反应 NH3 + H2O NH3· H2 O NH4+ + OH-
(2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl (3) NH3与氧气反应 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2．物质的量相等的下列气体，常温在密闭容器中 混合，完全反应，容器压强降低最大的是（ B ） A、NH3和O2 B、NO和O2 C、H2和O2 D、H2和N2
练习
3．将350 体积（标准状况下）的氨溶解在1体积 水中，这种氨水的质量分数是多少物质的量浓度 是多少？（这种氨水的密度为0.924g/cm3）
；
出了肯定の回答,只是她要求,必须在封神谷の出口等他.噬大人沉吟了片刻,却答应了她这个有点无理の要求,最后在这给她建立了一些木房子,并且还特意去求了三块令牌,挂在了房子上. 她回头望着那三块在风中摇曳の令牌,夜妖娆知道,这是三块令牌一是在警告这山中の神 匪,同时也在告诫着她,不要做傻事.如果不是这三块牌子,恐怕她早已跳进了这个深坑,微微一叹,她再次朝深坑望了一眼,而后转身回到房子内,开始闭关修炼. ……
—————
———————————————————————
350L × 17g/mol + 1000g 22.4L/mol ——————————————————— 0.924g/cm3
—————
— — 11.4mol/L
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催化剂 5 3 — — H O 1 NH3 + O2 — 1 NO + — 4 2 2
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
请配平上述方程式。
催化剂
三．NH3的化学性质
(1) NH3与水反应 NH3 + H2O NH3· H2 O NH4+ + OH-
(2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl (3) NH3与氧气反应 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2．物质的量相等的下列气体，常温在密闭容器中 混合，完全反应，容器压强降低最大的是（ B ） A、NH3和O2 B、NO和O2 C、H2和O2 D、H2和N2
练习
3．将350 体积（标准状况下）的氨溶解在1体积 水中，这种氨水的质量分数是多少物质的量浓度 是多少？（这种氨水的密度为0.924g/cm3）
；
出了肯定の回答,只是她要求,必须在封神谷の出口等他.噬大人沉吟了片刻,却答应了她这个有点无理の要求,最后在这给她建立了一些木房子,并且还特意去求了三块令牌,挂在了房子上. 她回头望着那三块在风中摇曳の令牌,夜妖娆知道,这是三块令牌一是在警告这山中の神 匪,同时也在告诫着她,不要做傻事.如果不是这三块牌子,恐怕她早已跳进了这个深坑,微微一叹,她再次朝深坑望了一眼,而后转身回到房子内,开始闭关修炼. ……
《高一化学氨气》课件
1
汞法制取
利用氮化汞来吸收氨气，然后再加热分解氮化汞，可以制取高纯度的氨气。
2
卤化铵法制取
卤化铵加热分解可以得到氨气，这是一种常用的制备方法。
3
贵金属催化还原法制取
利用贵金属如镍、铂等作为催化剂还原氮气得到氨气，这是现代工业生产中使用 的主要方法之一。
氨气的应用
化肥生产
氨气是制造含氮化合物的重 要原料，如尿素、硝酸、铵 盐等。
3 存在形式
氨气是一种重要的氮化物， 天然氨主要存在于肥料和 动物废物中。
氨气的性质
毒性
氨气呈刺激性气味，对人体的 呼吸系统、眼睛等具有很强的 刺激作用。
毒性浓度
氨气对人体的毒性与浓度有关， 50-100ppm为危险浓度。
易燃性
氨气是一种不易燃的气体，但 可以与氧或氯气等反应，产生 爆炸危险。
氨气的制取
高一化学氨气
本课件介绍氨气的性质、应用、危害以及制取方法等方面的内容，让大家了 解氨气在我们日常生活和工业生产中的作用和意义。
什么是氨气？
1 定义
氨气是一种无色、有刺激 性气味的气体，它容易溶 解在水中，可以形成强烈 的碱性溶液。
2 发现历史
1774年，英国化学家普里 斯特利从尿液中发现了氨 气。
对健康的危害
长期暴露于高浓度氨气中会对人 体健康产生严重的影响，对呼吸 系统等使用氨气时需要戴口罩、手套等保护用具，随时检查设备的正常运转和安全阀的 状态。
2
储存
氨气的储存温度应该在-33°C以下，同时需要注意防火防爆措施。
3
运输
氨气属于危险品，运输时需要遵守相关法律法规，确保运输安全。
工业制冷
氨气是一种优良的制冷剂， 广泛应用于工业冷却和空调 系统中。
高一化学氨气课件
催化剂
四．NH3的用途
氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。化学氮 肥主要包括铵态氮肥(主要成分为NH4+)、硝态 氮肥(主要成分为NO3-)和有机态氮肥——尿素 [CO(NH2)2]。氮元素是植物体内氨基酸和蛋白 质必需的组成元素，也是叶绿素的组成成分之 一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高 作物中蛋白质的含量。
350L 22.4L/mol
—————
———————————————————————
350L × 17g/mol + 1000g 22.4L/mol ——————————————————— 0.924g/cm3
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— — 11.4mol/L
感谢指导！ 再见！
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二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味：无色、有刺激性气味的气体 密 度： 比空气轻
水溶性：极易溶于水
氨 的 喷 泉 实 验
在教学中，将有实物进行演示。
思考
氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 喷泉实验呈现红色说明了什么？
(1)氨极易溶解于水，当烧瓶内挤入少量的水时就溶解了 大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减，大气压将酚酞溶液 压入烧瓶，形成美丽的喷泉。
(2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl
练习
1．写出NH3与H2SO4反应的化学方程式
NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 2．写出NH3与HNO3反应的化学方程式
NH3 + HNO3 = NH4NO3
思考
NH3中的N的化合价是多少？ 从而推测NH3还可能具有什么性质？
他们在废墟中找到了大量是死尸,很多变成了焦炭.不过他们在河畔发现了一些独木舟,那些船只出现非常异常.一些死尸也
四．NH3的用途
氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。化学氮 肥主要包括铵态氮肥(主要成分为NH4+)、硝态 氮肥(主要成分为NO3-)和有机态氮肥——尿素 [CO(NH2)2]。氮元素是植物体内氨基酸和蛋白 质必需的组成元素，也是叶绿素的组成成分之 一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高 作物中蛋白质的含量。
350L 22.4L/mol
—————
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350L × 17g/mol + 1000g 22.4L/mol ——————————————————— 0.924g/cm3
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二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味：无色、有刺激性气味的气体 密 度： 比空气轻
水溶性：极易溶于水
氨 的 喷 泉 实 验
在教学中，将有实物进行演示。
思考
氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 喷泉实验呈现红色说明了什么？
(1)氨极易溶解于水，当烧瓶内挤入少量的水时就溶解了 大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减，大气压将酚酞溶液 压入烧瓶，形成美丽的喷泉。
(2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl
练习
1．写出NH3与H2SO4反应的化学方程式
NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 2．写出NH3与HNO3反应的化学方程式
NH3 + HNO3 = NH4NO3
思考
NH3中的N的化合价是多少？ 从而推测NH3还可能具有什么性质？
他们在废墟中找到了大量是死尸,很多变成了焦炭.不过他们在河畔发现了一些独木舟,那些船只出现非常异常.一些死尸也
氨气(最新课件ppt)
催化剂
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
氨气中毒讲课PPT课件
评估方法：问卷调查、访谈、 观察等
评估内容：宣传教育的覆盖率、 接受度、效果等
改进措施：加强宣传教育的针 对性、趣味性、互动性等
持续改进：定期评估，根据反 馈调整宣传教育内容和方式
07
结论和建议
对氨气中毒的认识和应对措施的总结
氨气中毒的危害：对健康、生 命安全的威胁
氨气中毒的原因：工业生产、 农业施肥、家庭清洁等
氨气中毒的症状：呼吸困难、 头晕、恶心、呕吐等
应对措施：加强通风、佩戴防 护设备、及时就医等
对未来预防和处理氨气中毒的建议和展望
加强安全教育，提高员工安全意识
配备必要的防护设备，如防毒面具、 防护服等
加强通风设施，确保工作环境安全
加强应急救援能力，提高救援效率
定期进行安全检查，及时发现并消除安 全隐患
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150米，大泄漏时隔离300米，严格限制出 入。
切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。
应急处理人员要佩戴防毒面具、化学防护眼镜、胶皮手套，穿全身式雨衣，以减少与污染物的直接接触。
尽可能切断泄漏源，合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。 如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风 设施内，以利于塔内废气的彻底抽 走排放。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
急救措施和流程
立即离开有毒环境
给予氧气吸入
保持呼吸道通畅 给予药物治疗
紧急联系医疗机构的方式和注意事项
保持冷静，拨打急救电话120或999 说明情况，包括中毒人数、症状和中毒地点 保持通风，避免进一步吸入氨气 切勿尝试自行救治或使用非专业医疗手段
《氨气实验室制法》课件
将导管插入集气瓶中，确保 密封良好。
02
01
用酒精灯加热烧瓶，使反应
开始。
03
当导管口有大量气泡冒出时 ，收集气体。
04
05
收集完毕后，停止加热，待 冷却后取出导管和集气瓶。
实验注意事项
01
02
03
04
实验前应检查所有器材是否完 好无损，确保密封性良好。
实验过程中要保持室内通风良 好，以防气体浓度过高引起不
实验意义
本实验不仅加深了我们对氨气制取过程的理解，还提高了我们的实验技能和数据分析能力。
THANKS
谢谢
反应条件
总结词
反应条件是实验室制法的关键因 素，包括温度、压力等，对产物 的纯度和产量有重要影响。
详细描述
在实验室中，通常采用加热的方 法提供所需的反应温度，同时采 用适当的压力条件来提高产物的 纯度和产量。
催化剂
总结词
催化剂能够加速化学反应的速率，提 高产物的产率，是实验室制法中不可 或缺的要素。
对废弃物处理情况进行详细记录，以 便追溯和监管。
环保建议
减少实验材料使用
推广环保技术
在保证实验效果的前提下，尽量减少实验 材料的使用量，降低对环境的负担。
积极推广环保技术，使用低毒、低污染的 实验材料和设备，降低对环境的危害。
提高实验效率
加强环保意识教育
优化实验方案，提高实验效率，减少实验 时间和能源消耗。
加强对学生和教师的环保意识教育，提高 环保意识，共同保护环境。
05
CHAPTER
实验结果与讨论
实验结果展示
实验现象
在实验过程中，我们观察到试管内产生了大量气体，这些气 体具有强烈的刺激性气味。
《高一化学氨气》课件
氨气的化学性质包括碱性、还原性和配位性。例如，氨气可以与酸反应 生成铵盐，表现出碱性；在催化氧化条件下，氨气可以被氧化为一氧化
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
感谢您的观看
清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
感谢您的观看
清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
氨气和铵盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹
典例精讲
【例 1】
喷泉是一种常见的现象，产生的原因是存在压强差。
请回答下列问题：
（1）①用如图甲所示的装置进行喷泉实验，干燥的圆底烧瓶中已装满氨气，引发喷泉的
操作是
。该实验的原理是____________________________。
②与酸反应
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）
【现象】
产生大量白烟
【应用】
可检验NH3或HCl
知识梳理
①浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性
挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；
难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
② 氨与其他酸的反应：
（白
在实验室中，常利用铵盐与强
碱反应产生氨这一性质来检验
铵根离子的存在和制取氨。
反应实质：NH4++ OH－==NH3↑+H2O
思考题：为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。碳酸氢铵能与碱性物质反应生成氨，
如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。
知识梳理
【思考与讨论】
1、探究形成喷泉的原因是什么？
氨气极易溶于水，使上方烧瓶内压强迅速减小，形成 压强差，在大气压作
用下，下方烧杯里的水（含酚酞）被压入烧瓶，形成喷泉。
原理：氨气与水反应，生成一水合氨，使上方烧瓶内压强迅速减小，一水合
氨是一种弱碱，使酚酞变红色，产生红色喷泉
NH3+H2O
D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹
典例精讲
【例 1】
喷泉是一种常见的现象，产生的原因是存在压强差。
请回答下列问题：
（1）①用如图甲所示的装置进行喷泉实验，干燥的圆底烧瓶中已装满氨气，引发喷泉的
操作是
。该实验的原理是____________________________。
②与酸反应
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）
【现象】
产生大量白烟
【应用】
可检验NH3或HCl
知识梳理
①浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性
挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；
难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
② 氨与其他酸的反应：
（白
在实验室中，常利用铵盐与强
碱反应产生氨这一性质来检验
铵根离子的存在和制取氨。
反应实质：NH4++ OH－==NH3↑+H2O
思考题：为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。碳酸氢铵能与碱性物质反应生成氨，
如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。
知识梳理
【思考与讨论】
1、探究形成喷泉的原因是什么？
氨气极易溶于水，使上方烧瓶内压强迅速减小，形成 压强差，在大气压作
用下，下方烧杯里的水（含酚酞）被压入烧瓶，形成喷泉。
原理：氨气与水反应，生成一水合氨，使上方烧瓶内压强迅速减小，一水合
氨是一种弱碱，使酚酞变红色，产生红色喷泉
NH3+H2O
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实验探究2： 氨气与盐酸反应
结论：当它与HCl、 HBr、 HI、 HNO3等挥发性酸反 应时，能直接产生固体铵盐小微粒，并伴有白烟产生， 这种发烟现象也是我们检验氨气的一种方法。
问题：氨气与酸反应共同的实质是什么？请写出 氨与这些酸反应的离子方程式。
问题3：决定物质性质的是？
常况下，氨与氧气不反应。
NH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2O
NH3·H2O NH4+ + OHNH4+ + OH-
可逆电离 可逆反应 氨气溶于水后，少量氨分子与水结合成一水合 氨，生成的一水合氨小部分发生电离。
思考：氨水中有哪些微粒?
NH ·H O △
H2O NH3·H2O NH3 OH- NH4+ H+
NH ↑+ H O
(氨气不足）
8NH3 + 3Cl2 → N2+ 6NH4Cl
还原剂 氧化剂 8 3
(氨气过量）
思考2： 如何区分H2S和NH3？
〔回顾与小结〕
1.物理性质： 无色，刺激性气味气体；密度比空气小；
沸点-33.5℃，易液化→液氨；极易溶于水（1∶700）
与水→氨水：
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
3.氨气跟氧气的反应-氨的催化氧化
5e×4 -3 0 +2-2 -2
4NH3 + 5O2
还原剂 氧化剂
Pt或V2O5
△
4NO + 6H2O
2NO2 NO + 2HNO3
工业制取 硝酸
2NO + O2 3NO2 + H2O
氧化剂、 还原剂
思考1：氨气与氯气如何反应？
2NH3 化剂 2 3 NH3 + HCl → NH4Cl
形成途径 物质类别 构成微粒
液氨 氨气降温加压液化 纯净物 NH3 不具有碱的通性
氨水 氨气溶于水 混合物 NH3 、NH3•H2O、 H2O、 NH4+ 、 OH- 、H+ 具有碱的通性 氨水受热分解 电解质溶液
主要性质
液氨在常况下气化 非电解质，不能导电
问题2：既然氨水中含有铵根离子，为 什么不直接用氨水做氮肥？
碱性 与酸→铵盐： NH3 + H+ → NH4+ 2.化学性质 与盐→氢氧化物
2NH3·H2O + Cu2+ → 2NH4+ +Cu(OH)2↓
还原性
与O2 → NO：
4NH3 + 5O2
催化剂
△ 4NO + 6H2O
杭州市一制冷车间发生液氨泄漏
2014年4月20日，杭州一制冷车间发生液氨泄漏事件， 液氨迅速变为氨气，弥漫了整个厂区，然后变成白茫茫的 一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味， 进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定 方案，出动上百名消防队员，十余量 消防车……
思考： 根据所提供的信息和你已有的 知识，归纳出氨气的物理性质？
1、物理性质 (1) 无色、有刺激性的气体 (2) 有毒 (3) 极易溶于水(1:700) (4) 熔沸点低，易液化 (5) 密度比空气小
冷冻剂
问题1：氨气溶于水的过程中发生了 化学反应吗？
实验探究1： 喷泉实验
化学性质：
⑴氨气跟水的反应 NH3 + H2O