高一化学氨气的性质学案
高中化学教案氨气
高中化学教案氨气
目标：学生能够掌握氨气的性质和制备方法。
一、导入：
向学生展示氨气气味的特点，并让学生描述氨气的气味。
引导学生思考氨气的性质以及在生活中的应用。
二、讲授：
1. 氨气的性质
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝，属于碱性气体。
2NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(aq)
氨气遇火燃烧，产生氮气和水蒸汽。
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
2. 氨气的制备方法
工业上主要的制备方法是哈伯-玻希过程，通过氮气和氢气在高温高压下进行催化反应。
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
实验室中可以通过铵盐和氢氧化钠的反应制备氨气。
NH4Cl(s) + NaOH(aq) → NH3(g) + NaCl(aq) + H2O(l)
三、实验操作：
1. 准备实验器材：氨气生成装置、试管、氨水、蓝色石蕊试纸。
2. 操作步骤：
a. 在试管中放入氨水。
b. 向试管中加入氢氧化钠溶液，观察试管内的变化。
c. 拿出一张红色石蕊试纸，将其放入试管中，观察试纸颜色变化。
3. 结果分析：试管中产生了氨气，红色石蕊试纸变成了蓝色。
四、讨论与总结：
请学生谈谈氨气的制备方法及其应用，并总结氨气的性质。
引导学生思考氨气在农业和化工生产中的重要性。
五、作业：
请学生写一篇关于氨气的实验报告，包括实验操作、实验结果及结论，并写一段小结。
同时，请学生查阅资料，探究氨气在生产和生活中的应用。
氨气的性质教学设计教案
氨气（NH3）的性质教学设计教案一、教学目标1. 了解氨气的基本性质和常见用途。
2. 掌握氨气的制备方法和实验操作技巧。
3. 能够通过实验观察和实验数据分析，探究氨气的一些特性。
4. 培养学生的动手实践能力和科学探究能力。
二、教学内容1. 氨气的基本性质2. 氨气的制备方法3. 氨气的实验观察和特性探究三、教学准备1. 实验材料：氯化铵、氢氧化钠、盐酸、试剂瓶、导管、试管、气相色谱仪等。
2. 教具：黑板、粉笔、投影仪等。
3. 实验操作指导书。
四、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾酸碱中的氨气反应，引起学生对氨气的认知和兴趣。
2. 知识讲解（20分钟）a. 介绍氨气的基本性质：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，其密度比空气小；b. 介绍氨气的制备方法：通过氯铵和氢氧化钠的反应制备氨气；c. 探究氨气的溶解性：讲解氨气在水中的溶解性和其溶液的应用。
3. 实验操作（60分钟）a. 实验前准备工作：安全操作守则，实验器材准备，实验步骤介绍；b. 实验操作步骤：按照操作指导书的要求进行氨气制备实验；c. 实验结果观察：观察氨气的颜色、气味等特性；d. 实验数据分析：分析实验数据，探究氨气的一些特性。
4. 实验总结（10分钟）分析实验结果和数据，引导学生总结氨气的基本性质和制备方法。
5. 课堂讨论（15分钟）分组讨论氨气的其他性质和应用，并展示讨论结果。
6. 拓展性学习（10分钟）通过浏览相关资料，了解氨气的其他应用领域和安全注意事项。
7. 课堂小结（5分钟）通过教师的总结，巩固学生对本堂课内容的理解和掌握。
五、教学评估1. 观察学生对教学内容的反应和参与度。
2. 检查学生在实验操作中的技巧和安全意识。
3. 通过课堂讨论和拓展学习的成果，评估学生对氨气性质和应用的理解。
六、教学延伸1. 培养学生的动手实践能力：设计小组实验，让学生根据所学内容自行制备氨气。
2. 实地考察：组织学生到相关行业进行参观，了解氨气的工业应用和相关安全措施。
高中化学氨的性质反应教案
高中化学氨的性质反应教案教学目标：1. 了解氨的性质；2. 掌握氨的常见反应；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点和难点：重点：氨的性质和常见反应；难点：氨氧化反应的平衡方程式及溶解度反应的相关知识。
教学准备：1. PowerPoint课件；2. 实验室器材（氨气气瓶、试管、试剂瓶等）；3. 实验操作指导书；4. 氨的危害和安全防护知识。
教学过程：一、导入通过简单的引言，让学生了解氨的来源、性质及应用领域，引发学生对氨的兴趣。
二、学习氨的性质1. 氨气的物理性质：无色无味的气体；2. 氨气的化学性质：易溶于水生成氨水，与酸反应形成盐类，与氧气反应生成氮气和水等。
三、实验操作演示1. 实验一：氨气和氧气的反应2NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 3H₂O(g)2. 实验二：氨水和盐酸的反应NH₃(aq) + HCl(aq) → NH₄Cl(aq)通过实验演示，加深学生对氨的性质和反应的理解。
四、课堂讨论结合实验现象，引导学生探讨氨的溶解度反应、氨的危害及安全防护知识等相关问题，激发学生思考和探究。
五、小结总结本节课所学内容，强调氨的性质、反应及应用，重点突出氨氧化反应的平衡方程式。
六、作业布置布置相关作业，加深学生对氨性质反应的理解和掌握。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解氨的性质和常见反应，培养学生的实验操作能力和科学思维，为学生进一步学习化学知识打下基础。
同时，加强对氨的危害和安全防护知识的宣传，保障学生实验操作的安全性和准确性。
氨气的性质教案
氨气的性质教案氨气的性质教案【篇一：氨气的性质教学设计】氨气的性质教学设计一、教学内容本节课是人教版化学必修1(第三版)第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途，氨气的制法及铵盐的性质安排在下一课时学习。
二、设计思想化学是一门实验学科，对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。
为此，本节课的教学主要以史料和新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
三、教学方式：本节课的教学主要采用“问题—探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题??的自主探究学习模式。
在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。
四、教学目标：（一）知识与技能：1、掌握氨气的物理性质；2、掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；3、提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。
（二）过程与方法：1、通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；2、培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。
（三）情感态度与价值观：努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神。
五、教学重点：1、氨气的化学性质。
2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。
六、教学难点：1、氨水的组成及其碱性。
2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。
高中化学第四章非金属及其化合物氨气的性质学案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸第一课时氨气的性质学习目标1．通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
2．认识氨在生产中的应用。
3．明确氮的循环对人类生产生活的重要性。
新知预习知识点一：氮的固定(1) 叫做氮的固定。
空气中的氮只有被固定后才能被植物吸收。
氮的固定方法主要包括、、。
(2)目前，人工固氮主要是合成氨。
工业合成氨的原理：用氢气和氮气直接合成氨.化学方程式为______________________________________ _。
【思考与交流】①氨气被盐酸吸收得到氮肥氯化铵，属于氮的固定吗？知识点二：氨气的物理性质【实验4-8】现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，_____________________________。
结论：氨气于水，其水溶液呈性【思考与交流】②喷泉实验的原理是什么？③要使喷泉实验成功要注意哪几点？【归纳总结】氨的物理性质氨是色气味的气体，密度比空气，溶于水，且溶解速度。
常温下，1体积水大约可溶解_________ 体积氨气。
氨的水溶液叫做__________，氨________液化（液态的氨称为___________）液化时_______热。
液氨汽化时要_______大量的热，使周围温度急剧__________，因此，氨常用作。
氨气中毒后，应该立即吸入含大量水蒸气的新鲜空气，并用水冲洗眼睛。
知识点三：氨气的化学性质1．与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为：注意：① NH3·H2O也可分解生成__________和___________，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：______________________________②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3·H2O），而NH3·H2O只有一小部分（约1%）电离出___________和___________，NH3·H2O的电离方程式为____________ ，所以溶液中NH3·H2O的浓度较__ ，而NH4+和OH-的浓度较__ ____，且氨水呈______性，加入酚酞试液变__ _____。
2024-2025学年高中化学上学期《氨气的性质》教学设计
1.例题一：氨气的实验室制备
-题目：描述实验室中通过熟石灰与氯化铵反应制备氨气的过程，并写出反应方程式。
-答案：实验室中，将氯化铵（NH4Cl）与熟石灰（Ca(OH)2）混合加热，产生氨气（NH3）和氯化钙（CaCl2）以及水（H2O）。反应方程式为：
2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
教学过程中，教师需关注以下几点：
-确保讲授内容与教材紧密关联，突出教学重点和难点。
-注重师生互动，鼓励学生积极参与，提高课堂氛围。
-教学方法创新，结合多媒体、实物展示等手段，提高学生的理解程度。
-课堂提问和讨论要具有针对性，引导学生深入思考，培养解决问题的能力。
-关注学生个体差异，因材施教，确保每位学生都能在课堂上受益。
3.学生在学习和操作过程中可能遇到的困难和挑战有：氨气实验室制备过程中的操作技巧和安全问题；对氨气性质的理解和运用可能存在误区，如对氨气溶解性、碱性的理解；在解决实际问题时，可能难以将所学知识灵活运用，需要引导学生克服这些困难，提高解决问题的能力。同时，要注意培养学生实验操作的规范性，以降低实验过程中的安全风险。
-环保意识：关注氨气在生产和使用过程中对环境的影响。
教学评价与反馈
1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答、笔记记录等方面的情况，评价学生对氨气性质知识的掌握程度和课堂专注度。
-学生参与实验操作的积极性和规范性。
-学生对课堂问题的回答准确性和思考深度。
2.小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的表现，包括观点阐述、合作交流、问题解决等方面。
2.例题二：氨气的物理性质
-题目：解释为什么氨气在常温常压下比空气轻。
氨气的性质教案范文
氨气的性质教案范文一、氨气的常见性质：1.物理性质：氨气是无色、无味的气体，具有一定的刺激性气味。
其分子式为NH3，相对分子质量为17.03，密度低于空气，在常温下为2.856g/L。
氨气具有良好的可溶性，可以与水形成氨水溶液。
2.化学性质：氨气是一种较强的碱性物质，具有中和酸性物质的性质。
下面列举氨气的一些常见化学性质：（1）与酸反应：氨气能与酸反应，形成相应的盐和水。
例如2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4氨气和硫酸反应生成硫酸铵。
（2）与金属离子反应：氨气可以与一些金属离子形成配合物。
例如Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+氨气与二价铜离子反应生成四氨合铜离子。
这种反应是一种测试氨气回路是否通畅的常用方法。
（3）与卤素反应：氨气能与氯、溴和碘等卤素发生取代反应，生成相应的胺类化合物。
例如2NH3+I2→2NH2I氨气与碘反应生成氨碘化物。
二、氨气的制取：1.浓缩氨制取：（1）原理：在氨气比空气轻的原理下，利用氨气相对较高的沸点，可通过高温热分解一些含氮化合物来制取氨气。
（2）装置和工艺：原料一般选用铵盐，如氯化铵（NH4Cl）或硫酸铵（(NH4)2SO4）；加热设备选择炉子或炉管，通过加热分解铵盐来产生NH3气体；通入冷却水，将氨气冷凝回收。
2.氢气还原制取：（1）原理：利用合成氨反应，即通过将氮和氢反应生成氨气。
（2）装置和工艺：一般分为合成氨反应器、加热器、分离器和冷凝器等。
通过控制温度、压力和催化剂等条件，使氮和氢反应生成氨气。
合成氨反应的催化剂一般选用铁-铝-钾催化剂。
三、氨气的应用：1.农业上的应用：氨气可以用作植物的营养源，促进植物的生长。
氨气也可以用于制造化肥，如尿素、铵盐等。
2.化学工业上的应用：氨气可以用于生产化学品，如氮肥、氯化胺、盐酸、硫酸铵等。
氨气还用于制备一些基础原料，如酚醛树脂、纤维素纤维等。
3.医药和生物学上的应用：氨气可以用于消毒和杀菌，对于一些细菌和真菌有较强的抑制作用。
氨气的性质教案
氨气的性质教案教案标题：氨气的性质教案教学目标：1. 了解氨气的性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握氨气的制备方法和主要用途。
3. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
教学准备：1. 实验器材：氨气发生装置、试管、试管架、酚酞溶液等。
2. 实验材料：氨水、盐酸、氨气。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入氨气的概念，让学生简单描述氨气的特点。
2. 提问：你知道氨气有哪些用途吗？二、理论讲解（10分钟）1. 介绍氨气的物理性质，如氨气的颜色、气味和密度等。
2. 介绍氨气的化学性质，如氨气与水的反应、氨气与酸的反应等。
三、实验操作（25分钟）1. 实验一：制备氨气a. 将氨水倒入氨气发生装置中。
b. 加入适量的盐酸，观察氨气的生成。
c. 收集氨气，并用酚酞溶液测试氨气的碱性。
2. 实验二：氨气的性质测试a. 将一小部分氨气通入试管中。
b. 将试管倾斜，观察氨气的颜色和气味。
c. 将试管中的氨气与酚酞溶液接触，观察溶液颜色的变化。
四、实验结果分析（10分钟）1. 让学生观察实验现象，总结氨气的性质。
2. 引导学生思考氨气的用途和对人类生活的影响。
五、拓展延伸（5分钟）1. 提问：氨气在哪些行业中被广泛应用？2. 让学生自主搜索并介绍氨气的其他性质和应用。
六、小结与反思（5分钟）1. 总结本节课所学的氨气的性质和用途。
2. 学生对本节课的理解和收获。
教学评估：1. 实验操作中的观察记录和实验报告。
2. 学生对氨气性质和应用的口头回答。
教学扩展：1. 邀请专业人士来学校进行氨气相关行业的讲座。
2. 组织学生进行氨气的实际应用调研，并撰写调研报告。
教学反思：本教案通过理论讲解和实验操作相结合的方式，引导学生了解氨气的性质和应用。
在实验环节中，学生通过亲自操作和观察实验现象，加深对氨气性质的理解。
同时，通过拓展延伸和调研等方式，培养学生的自主学习和科学探究能力。
氨气性质导学案
氨气的性质导学案
一：学生自主梳理：
氨气的物理性质和化学性质
1. 氨气的物理性质
思考:喷泉形成的根本因素?
2氨气化学性质
（1）碱性气体的通性
（2）N 元素的化合价：-3 0 +2 +4 +5由此推测氨气的性质
3、氨气还原性的探
将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下： ①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；
②无水硫酸铜粉末变蓝色；
③集气瓶中收集到一种无色气体(此气体也可用排空气法收集)。
请回答下列问题：
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ （填“是”或“否”）。
若需要，
应选择的干燥装置是 （填编号，若不需要，该空可不填）
（2）在实验中NaOH 固体的作用是:
（3）最终集气瓶中收集到的气体是 。
CuO 粉末处发生化学反应方程式为
4、氨气的制取
(1)工业上合成氨
(2)实验室制取氨气
原理:
设计师:
自己设计实验制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，比一比，看看哪组同学设计更严谨！。
高中化学氨的性质教案
高中化学氨的性质教案
教学内容：氨的物理性质和化学性质
教学目标：
1. 了解氨的物理性质，包括颜色、气味、溶解性等；
2. 理解氨与酸碱指示剂的反应及氨与金属氧化物的反应；
3. 掌握氨的制备、性质和应用。
教学重点和难点：
重点：氨的化学性质及其应用。
难点：氨与金属氧化物的反应及其应用。
教学过程：
一、热身（5分钟）
1. 导入：提出问题，为什么氨气具有刺鼻的气味？请同学们思考一下。
二、学习氨的物理性质（10分钟）
1. 展示氨气的颜色和具有刺激性气味；
2. 介绍氨的密度、溶解性等物理性质。
三、学习氨的化学性质（15分钟）
1. 讲解氨与酸碱指示剂的反应；
2. 演示氨与金属氧化物（如氧化铁）的反应。
四、氨的实验（20分钟）
1. 实验一：氨气与酸碱指示剂的反应；
2. 实验二：氨气与氧化铁的反应。
五、讨论氨的应用（10分钟）
1. 讨论氨的用途，如制备化肥、生产尿素等；
2. 探讨氨在生活和工业中的重要性。
六、小结（5分钟）
1. 总结氨的物理性质、化学性质和应用；
2. 引导学生加深对氨的理解和认识。
作业布置：请同学们完成书面作业，总结氨的性质和应用。
教学反思：在教学过程中，要注意引导学生进行实验操作，加深对氨的认识和理解。
同时，鼓励学生积极思考氨在生活和工业中的作用，提高学生的实践能力和创新思维。
氨的性质学案
人教版化学必修1 第四章第四节氨硫酸硝酸氨的性质学案展示目标： 1.了解氨的物理性质 2.掌握氨的化学性质学习目标：一、氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，易。
（填“极易”或“不易”）溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。
探究实验1 氨气溶于水注意事项：1.取下注射器时，要把胶塞和针头留在试管上。
2.要迅速把带有胶塞和针头的试管插入盛有水并滴有酚酞的烧杯中。
3.若几秒钟后没有产生喷泉，使试管在烧杯中倾斜并轻轻靠在烧杯口处，用酒精灯微热试管底部（5-10秒钟）。
实验现象：；说明的问题。
我的疑问：。
解释说明：。
二、氨的化学性质实验探究2 （一水合氨的不稳定性）实验步骤：1.喷泉实验结束后，将试管上的带针头的胶塞取下；2.倾倒出部分液体于废液缸中，留少量液体在试管中；3.用酒精灯加热试管中的液体，观察颜色变化注意事项：加热时试管口对无人方向；实验结束后，把加热后的液体一并倒入废液缸。
实验现象：；说明的问题。
解释说明：。
实验探究 3 空杯生烟实验步骤：1.在一个集气瓶中滴一滴浓盐酸，然后盖上玻璃片；2.在另一个集气瓶中滴一滴浓氨水，然后盖上玻璃片；3.将滴有浓盐酸的集气瓶连同玻璃片倒扣在另一滴有浓氨水的集气瓶上；4.抽走两块玻璃片，使两个集气瓶口相对，观察现象。
注意事项：使用过的两个滴管放在用过的烧杯中实验现象：；说明的问题。
解释说明：。
氨与其他酸的反应：。
诊断目标：1.根据以下气体的溶解性判断可以用水做喷泉实验的是（）A.CO2 (1:1)B.O2(1:0.03)C.Cl2(1:2)D.HCl(1:500)2.下列关于氨的叙述中正确的是（）A.氨易液化，可用来作制冷剂B.在氨与氧气的反应中体现氨的还原性C. 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色3.标况下用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（）A 1mol/LB 0.045mol/LC 0.029mol/LD 不能确定4.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A.它在常温下是一种气体B.氨极易溶于水C.液氨气化时吸收大量的热D.氨的化合价为-3价5.在图中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是( )。
高中化学氨气的性质教案
高中化学氨气的性质教案主题：氨气的性质
一、教学目标：
1. 了解氨气的物理性质和化学性质；
2. 了解氨气的用途；
3. 理解氨气的危害性及防范措施。
二、教学重点：
1. 氨气的物理性质和化学性质；
2. 氨气的应用。
三、教学内容：
1. 氨气的物理性质
a. 外观、味道、溶解性；
b. 比重、沸点、凝固点等物理性质。
2. 氨气的化学性质
a. 与酸的反应；
b. 与氧气的反应；
c. 与氯的反应；
d. 与氯化氢的反应等。
3. 氨气的应用
a. 合成尿素；
b. 用作农药；
c. 用作清洁剂等。
4. 氨气的危害性及防范措施
a. 对人体的危害；
b. 对环境的影响；
c. 防范措施。
四、教学方法：
1. 通过讲解和实验相结合的方式，让学生更直观地了解氨气的性质；
2. 带领学生进行讨论和互动，增加学生的参与性。
五、教学过程：
1. 导入：前置知识回顾，引出氨气的性质；
2. 学习氨气的物理性质和化学性质；
3. 学习氨气的应用；
4. 学习氨气的危害性及防范措施；
5. 总结与讨论。
六、教学反馈：
1. 师生互动，学生提出问题，老师进行解答；
2. 学生根据课堂内容完成相关练习或实验。
七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考氨气的应用和危害，提出自己的看法。
八、教学资料：
1. 相关的教学PPT；
2. 实验器材和化学药剂。
以上为教学范本，教师可根据实际情况进行调整和组织实施。
希望对您有所帮助，祝您教学顺利！。
氨气的性质第一课时导学案1
氨气的性质第一课时一：【学习目标】1、通过观察自然界氮的循环，了解氮的固定，知道人工固氮的重要性，认识研究氨气性质的必要性，感悟化学与生活、物质性质与用途之间的联系2、通过实验观察与分析理解氨气的物理性质，推导氨气的化学性质，体会研究物质性质的一般方法，建立微宏观、价态观、守恒观等基本化学观念二：【课中解疑】【创景设问】：“氮的固定”（将游离态的氮转变为氮的化合态）是自然界氮循环的重要过程，你能从图中发现哪些途径呢？氮的固定途径：活动一、氨气的物理性质【要求】：观察实验，并结合教材P97-98页的相关内容，小组讨论思考以下问题。
（1）从实验中可以看出氨气的哪些物理性质？（2）为什么会形成喷泉？（3）实验成败的关键是什么？（4）溶液为什么变红？活动二、氨气的化学性质（1）氨与水反应（氨的水溶液叫氨水）【评价练习】实验室里可按如图所示的装置来干燥（装有碱石灰）、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是()A．HCl B．Cl2C．CO D．NH3（2）氨气的还原性阅读教材P99【思考与交流】，小组讨论以下问题：1、标出氮元素的化合价，并判断上述反应中，氮元素发生氧化反应还是还原反应？2、哪步需要进行循环，为什么？3、请用双线桥表示NH3的催化氧化的电子转移，并标明氧化剂、还原剂（3）氨和酸反应①化学方程式：②实质：③现象：④氨与其他酸（如HNO3、H2SO4）反应三：【课后拓展练习】1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中正确的是() A．某同学将收集到的一试管氨气倒扣在盛满水的水槽中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学认为该剩余气体中可能含有氨气B．氨气与氯化氢反应生成白烟体现了氨气的还原性C．在氨水中，氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指100 g氨水中含NH3·H2O 25 gD．实验室中加热氨水可以制得氨气，说明NH3·H2O受热易分解2．下列有关氨的性质的叙述中，正确的是()A．氨催化氧化可直接生成NO2B．氨水呈碱性C．氨和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨失去电子被氧化3．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后()A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C．加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液4．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A．①③B．②③C．①④D．②④6．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
2024-2025学年高中化学上学期《氨气的性质》教学设计
1.教材：确保每位学生都有《2024-2025学年高中化学上学期》教材，以便学生能够跟随老师的讲解进行学习和复习。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的氨气性质的图片、图表、视频等多媒体资源，以便在课堂上进行展示和讲解，帮助学生更好地理解和掌握氨气的性质。
3.实验器材：准备氨气的制备实验所需的器材，如烧瓶、试管、导管、氨水、酸等实验器材，并确保实验器材的完整性和安全性。同时，准备其他相关实验所需的器材，如氨水的制备实验、氨气与酸的反应实验等。
6.题目：请解释氨气在制硝酸作为工业化学原料的应用原理。
答案：氨气在制硝酸的过程中，通过硝酸的氧化作用，将氨气氧化成硝酸。具体反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O。因此，氨气是制硝酸的重要原料之一。
7.题目：请解释氨气污染的主要来源及对环境的影响。
答案：氨气污染的主要来源包括工业排放、农业施肥等。氨气对环境的影响包括水质污染、土壤质量下降等。
3.科学思维：学生将能够运用化学知识解释实际问题，培养科学思维能力。他们将能够通过观察、实验和分析，提出合理的假设，并进行推理和判断。
4.科学探究：学生将参与实验操作和小组讨论，培养科学探究能力。他们将能够提出问题、设计实验、收集数据、分析结果，并提出合理的结论。
5.团队合作：学生在小组讨论和实验操作中，将能够与他人合作，共同解决问题。他们将学会倾听他人的意见，与他人交流思想，并共同完成任务。
教学反思与总结
今天讲授的《氨气的性质》这节课，我感觉整体效果还是不错的。学生在课堂上的参与度比较高，也能够积极地进行实验操作和小组讨论。但从教学过程中我也发现了一些问题，需要进行反思和总结。
首先，我觉得在教学方法上，我尝试采用了问题驱动的教学方式，引导学生通过实验和观察来发现氨气的性质。这种方式让学生能够更加主动地参与到学习中，培养了他们的实验操作能力和科学思维能力。但在课堂上，我发现有些学生在实验操作过程中对于细节把握不够，需要我在今后的教学中更加注重细节的讲解和指导。
《氨气》 学历案
《氨气》学历案一、学习目标1、了解氨气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
2、掌握氨气的化学性质，如与水的反应、与酸的反应、还原性等。
3、理解氨气的实验室制法和工业制法的原理和装置。
4、认识氨气在生产生活中的应用以及对环境的影响。
二、学习重难点1、重点（1）氨气的化学性质，尤其是与水和酸的反应。
（2）氨气的实验室制法。
2、难点（1）氨气喷泉实验的原理。
（2）氨气的还原性。
三、知识回顾1、氮元素在自然界中的存在形式有哪些？2、氮气的化学性质稳定，在什么条件下可以发生反应？四、新课导入在日常生活中，我们经常会接触到一些有刺激性气味的气体，比如厕所里的刺鼻气味，其中就可能含有氨气。
氨气是一种重要的化工原料，在农业、工业等领域都有广泛的应用。
那么，氨气到底具有哪些性质呢？让我们一起来探究吧！五、知识讲解1、氨气的物理性质氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1 体积水大约可溶解 700 体积氨气）。
氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，因此常用作制冷剂。
2、氨气的化学性质（1）氨气与水的反应氨气溶于水时，大部分与水结合形成一水合氨（NH₃·H₂O），一水合氨部分电离出铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。
NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻这也是氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因。
（2）氨气与酸的反应氨气能与酸反应生成铵盐。
NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（产生白烟）2NH₃＋ H₂SO₄＝（NH₄)₂SO₄（3）氨气的还原性氨气在一定条件下能被氧气氧化。
4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O（催化剂、加热）3、氨气的实验室制法（1）原理氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙Ca(OH)₂在加热条件下反应生成氨气、氯化钙（CaCl₂）和水。
2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O（2）发生装置固体与固体加热制气体的装置，与实验室用高锰酸钾制取氧气的装置类似。
氨气的性质教案
氨气的性质教案教学目标：1. 了解氨气的基本性质；2. 掌握氨气的制备方法；3. 了解氨气的化学性质。
教学内容：1. 氨气的基本性质；2. 氨气的制备方法；3. 氨气的化学性质。
教学步骤：步骤一：引入通过展示氨气容器并解释其为何会产生气体，引起学生对氨气的兴趣。
步骤二：氨气的基本性质1. 氨气的颜色和气味：解释氨气无色无味，但有一种刺激性气味。
2. 氨气的密度：解释氨气比空气轻，可以升上天空。
3. 氨气的溶解性：介绍氨气高溶于水，并观察其与水的反应。
4. 氨气的燃烧性：说明氨气是可燃气体，可以用火源点燃。
步骤三：氨气的制备方法1. 氨气的制备方法：介绍氨气的制备方法，例如通过氨气水的分解、铵盐的热分解等方法。
2. 展示氨气的制备实验：使用适当的材料和装置展示氨气的制备实验，并观察实验现象。
步骤四：氨气的化学性质1. 氨气与酸的反应：介绍氨气与酸的中和反应，例如氨气与盐酸的反应。
2. 氨气与氧气的反应：介绍氨气与氧气的反应，产生氮气和水蒸气。
3. 氨气与氯气的反应：介绍氨气与氯气的反应，生成氮化氯和氯化氢。
4. 氨气与硫酸铜的反应：介绍氨气与硫酸铜的反应，生成氮化铜。
步骤五：实验演示进行一些简单的实验演示，例如氨气与盐酸的中和反应，氨气与氯气的反应等，加深学生对氨气性质的理解。
步骤六：总结通过与学生的互动讨论，总结氨气的基本性质和化学性质。
步骤七：练习与作业布置练习和作业，巩固学生对氨气性质的掌握。
教学评价：通过学生对氨气的基本性质、制备方法和化学性质的掌握，以及对实验演示的观察和分析，来评价学生的学习效果。
可以组织小组讨论、个人或小组展示等形式来评价学生的学习情况。
高中化学教案氨气的性质
高中化学教案氨气的性质一、学习目标：1. 了解氨气的物理性质。
2. 掌握氨气的化学性质。
3. 理解氨气在生产和实验中的应用。
二、教学重点和难点：1. 氨气的制备方法和物理性质。
2. 氨气的化学性质和与盐酸的反应。
3. 氨气的应用和与环境的关系。
三、教学准备：1. 实验器材：氨气制备装置、试管、试管夹、试管架等。
2. 实验物质：氨水、氧化铁粉、氢氧化钠等。
3. 图表资料：氨气的分子结构、性质表等。
四、教学过程：1. 氨气的制备和物理性质：（1）实验演示：介绍氨气的制备方法，通过加热氧化铁和氢氧化钠的混合物，收集氨气。
（2）实验现象：氨气呈无色、有刺激性气味的气体，与空气中的二氧化碳形成白烟。
（3）氨气的性质：氨气具有碱性，能溶解在水中形成氨水。
2. 氨气的化学性质：（1）实验演示：讲解氨气与盐酸的反应产生氯化铵的化学方程式，并进行实验验证。
（2）氨气与盐酸的反应：NH₃ + HCl → NH₄Cl。
（3）氨气对试纸的影响：将湿润红、蓝石蕊试纸暴露在氨气中，观察颜色变化。
3. 氨气的应用和环境关系：（1）工业生产中的应用：氨气用于合成硝化剂、合成尿素等化工过程。
（2）实验室中的应用：氨气可用于制备氨水、氯化铵等实验试剂。
（3）环境问题：介绍工业生产中氨气的排放对环境造成的影响及防治措施。
五、课堂小结：通过本节课的教学，我们了解了氨气的制备和物理性质、化学性质以及在生产和实验中的应用。
同时也认识到了氨气对环境的影响及防治措施，希望同学们能够加深对氨气的理解，做到安全使用和环保意识。
六、课后作业：1. 描述氨气的物理性质和化学性质。
2. 列举氨气在生产和实验中的应用。
3. 思考氨气的排放对环境造成的影响，并提出防治措施。
以上为化学教案范本，希望对您有所帮助。
祝教学顺利！。
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◇自主学习内容◇
长治县一中导学案
年级：高一科目：化学编制教师：高一化学组
课题：氨的性质课型：自主编制时间：2015.1.16
一、相关知识点的回顾
二、自主学习内容
1.什么是氮的固定？工业合成氨的方程式？氨气的物理性质？
2.氨气的喷泉实验操作方法？
思考交流：CO2溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？
下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？
气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3
液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl
氨水呈弱碱性原因？氨水中有哪些分子和离子？氨气的检验方法？
3.氨气的化学性质
(1)与水反应：NH3+H2O—
【思考交流】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
(2)跟酸的反应：NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—
4..什么是铵盐?铵盐的性质有哪些？
【思考】在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。
这一实验的反应实质是什么？
简述铵离子的检验方法？
5.什么是氨的催化氧化？工业制备硝酸的方程式？
思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式：
O2O2H2O
N2 NH3 NO NO2HNO3
6.氨气的实验室制法？
原理：试剂：
收集方法：
检验方法：【思考交流】可以用什么干燥氨气？
【练习】［例1］气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是( )
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
［例2］关于氨水的叙述中，错误的是（）
（A）氨水的溶质是NH3·H2O （B）氨水可使酚酞指示剂变红
（C）氨水中含三种分子和三种离子（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
三、预学中的疑难问题
◇自我测评◇
1．下列反应属于氮的固定的是( )
A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2 C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 2．氨水的碱性较弱，其原因是( )
A．它能使酚酞试液变红B．氨水极易挥发出氨
NH和OH－D．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离成 4
3．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后( )
A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口，观察现象B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性
C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色D．加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口进行检验4. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准
状况下计算)（）A．1mol/L B．0.045mol/L C．0.029mol/L D．不能确定
5.在图中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是( )
6：可以在实验室制取氨气的方法是（）
A、在浓氨水中加固体NaOH
B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加热分解NH4Cl晶体
D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物
7.实验室要制取氨气并完成喷泉实验。
（1）实验室选用图Ⅰ装置来制取氨气，试剂有：
①NH4Cl(s)②Ca(OH)2(s)③NH4NO3(s)④浓氨水⑤氢氧化钠溶液⑥CaO(s).最
合适的试剂是（填编号）。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作
干燥剂。
（3）用图Ⅱ装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是。
（4）如果只提供如图Ⅲ的装置，请说明引发喷泉的方法：。
8．固态氯化铵受热变成气体，气体遇冷又变成固态氯化铵；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘。
这两种现象的本质是否相同?请说明_______________。