最新高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品学案精编版
《电解质在水溶液中的反应》导学案+课时作业
第2课时电解质在水溶液中的反应[学习目标] 1.能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生，并用离子方程式表达。
2.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。
1.离子反应(1)定义：在溶液中□01有离子参加的化学反应称为离子反应。
(2)复分解型离子反应发生的条件①生成□02难溶的物质：如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
②生成□03挥发性的物质：如CO2、NH3、H2S等。
③生成□04难电离的物质：如H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。
2．离子方程式(1)定义：□05用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。
(2)书写方法[以稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应为例]①写出强电解质在水溶液中的电离方程式，如：H2SO4===□062H＋＋SO2－4，Ba(OH)2===□072OH－＋Ba2＋。
②根据离子反应发生的条件确定发生反应的微粒、产物及数量关系③写出离子方程式并配平□102H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－===2H2O＋BaSO4↓4一、离子反应的实质[交流研讨]向10 mL 0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为红色，然后向该溶液中滴加0.01 mol/L的H2SO4，会发现有白色沉淀生成，同时溶液红色逐渐变浅，当滴加至10 mL 0.01 mol/L的H2SO4时，红色退去。
1．未滴加H2SO4前Ba(OH)2溶液中存在的离子有哪些？提示：Ba2＋和OH－。
2．滴加稀H2SO4时产生白色沉淀且红色逐渐变浅直至退去的原因是什么？提示：产生白色沉淀是生成了BaSO4，即溶液中的Ba2＋和加入的硫酸中的SO2－4反应生成BaSO4，而红色逐渐变浅直至退去的原因是溶液中的OH－和加入的硫酸中的H＋结合生成了H2O。
[点拨提升]1．电解质在溶液中的反应实质上是离子反应。
2．离子反应的实质是：某些离子的浓度降低(离子是指自由移动的离子)，原因是生成沉淀、难电离的物质或挥发性物质。
高中化学《电解质在水溶液中的反应》教案
高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品教案一、教学目标：1. 让学生了解电解质的概念，理解电解质在水溶液中的电离过程。
2. 让学生掌握电解质溶液的导电原理，了解溶液中离子浓度与导电能力的关系。
3. 培养学生运用电解质理论分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 电解质的概念及分类2. 电解质在水溶液中的电离过程3. 电解质溶液的导电原理4. 溶液中离子浓度与导电能力的关系5. 电解质溶液的酸碱性及pH值的计算三、教学重点与难点：1. 电解质的概念及分类2. 电解质在水溶液中的电离过程3. 电解质溶液的导电原理4. 溶液中离子浓度与导电能力的关系四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究电解质的相关概念和原理。
2. 利用案例分析法，让学生通过具体例子理解电解质在水溶液中的反应。
3. 采用讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
4. 利用多媒体教学，增强课堂教学的趣味性和生动性。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，如酸雨、盐碱地等，引导学生思考电解质的概念及作用。
2. 讲解电解质的概念及分类：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等。
3. 电解质在水溶液中的电离过程：电离平衡、电离度、离子积等。
4. 电解质溶液的导电原理：自由移动的离子、电流的形成等。
5. 溶液中离子浓度与导电能力的关系：浓度越大，导电能力越强。
6. 电解质溶液的酸碱性及pH值的计算：酸碱指示剂、pH值的定义及计算方法。
7. 课堂练习：让学生运用所学知识分析实际问题，如胃酸过多、溶解氯化钠等。
8. 总结与反思：对本节课的内容进行梳理，强化学生对电解质的认识。
9. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
10. 课后辅导：针对学生作业中出现的问题进行解答和指导。
六、教学评价：1. 采用课堂问答、作业批改、测验等方式对学生的学习情况进行评价。
2. 关注学生在学习过程中的参与度、思考能力和实践能力。
3. 评价学生的学习兴趣、合作意识和创新精神。
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质电解质在水溶液中的反应教案化学教案
第2课时电解质在水溶液中的反应1.了解离子反应发生的条件及其应用。
2.掌握离子方程式的书写步骤。
重难点3.了解SO2－4、Cl－等的检验方法。
重点离子反应教材整理1 离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，(1)电流表：指针读数先由大到小后由小到大(2)溶液：出现白色沉淀，颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成极难电离的水，Ba2＋和SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低2.定义：在溶液中有离子参加的化学反应。
3．实质：离子浓度的改变。
4．复分解型离子反应发生的条件(1)生成难溶的物质。
(2)生成难电离的物质。
(3)生成挥发性的物质。
教材整理2 离子方程式1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2．书写步骤方法一：①分析反应物在溶液中的存在形式。
如H2SO4、Ba(OH)2在溶液中均以离子形式存在。
②判断哪些离子相互作用生成沉淀、水或挥发性物质。
如：H＋与OH－生成水，Ba2＋与SO2－4生成BaSO4沉淀。
③写出离子方程式，并配平。
2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===2H2O＋BaSO4↓方法二：①写——写出正确的化学方程式。
如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
②拆——把易溶于水、易电离的物质的化学式拆写成离子形式，不溶于水或挥发性的物质以及水等仍用化学式表示。
2Na＋＋CO2－3＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑。
③删——删去反应前后无变化的离子。
CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
④查——检查离子方程式两边微粒种类和数量、电荷数是否守恒。
正确的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
3．意义(1)表示某一个具体的化学反应的实质Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl反应的实质：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓。
高中化学2.2.2电解质在水溶液中的反应学案鲁科版必修1
第2课时电解质在水溶液中的反应1.离子反应是指在溶液中有离子参加的反应。
2．复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。
3．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
4．离子方程式的书写步骤：写——拆——删——查。
5．书写离子方程式时可拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐。
6．SO2－4的检验：一般是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液；Cl－的检验：一般是先加AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
1．怎样检验OH－？提示：用酚酞溶液，使酚酞溶液变红2．怎样检验H＋？提示：①紫色石蕊溶液，使石蕊溶液变红②使用锌粒，产生气泡，气体可燃3．怎样检验：CO2－3？提示：用稀盐酸、澄清石灰水，产生气泡，气体使澄清石灰水变浑浊4．怎样检验Cu2＋？提示：NaOH溶液，产生蓝色沉淀5．怎样检验Fe3＋？提示：用NaOH溶液，产生红褐色沉淀[新知探究]探究1实验探究电解质在水溶液中反应的实质探究2离子反应(1)定义：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。
(3)实质：反应向着某种离子浓度发生改变的方向进行。
[必记结论](1)固体之间的反应不是离子反应，如KClO3分解制O2。
(2)常见难电离的物质：①弱酸：亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)、氢氟酸(HF)、亚硝酸(HNO2)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)、氢硫酸(H2S)、次氯酸(HClO)、氢氰酸(HCN)等。
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等；③水。
(3)常见盐的溶解性：钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
[成功体验]1．判断正误。
(1)只要生成气体的反应就是离子反应。
高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品学案
高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品学案第二节电解质（学案）（第2课时）电解质在水溶液中的反应{教学目标} 知识与技能：1、了解离子反应和离子方程式的含义。
2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。
3、掌握一些简单离子方程式的书写。
过程与方法：学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。
情感态度与价值观：发展学生学化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。
{教学重点与难点}：离子方程式的书写【课前预习区】：1、电解质是指；电解质分为和；强电解质是指；弱电解质是指 ;常见的强电解质物质类别有2、.强电解质的电离方程式：H2SO4= ；NaHSO4= ；NaHCO3=Ba(OH)2= ；NH4NO3= ；。
3、弱电解质的电离方程式：H2CO3 ，HClO NH3・H2O ，Cu(OH)2 。
（注意：对于弱电解质，电离方程式中的“=”要用“来代替。
）”4、在溶液中可以写成离子形式的常见物质类别为，不能写成离子形式的常见物质类别为5、电解质溶液的导电性与有关，离子浓度越大，导电性越，反之，越。
6、离子反应的概念：叫做离子反应。
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
7、离子方程式：溶液中用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
8、离子方程式的书写方法 9、离子方程式表示的意义 10、试写出下列反应的离子方程式① KCl与NaOH② Ca(OH)2与HNO3 ③ NaCl 与AgNO3 ④ BaCl2溶液与CuSO4溶液【课堂互动区】二、电解质在水溶液中的反应 1、离子反应【探究实验】按P43图2-2-8所示装置连接，向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化。
问题探究：1.电流计指针读数如何变化，说明了什么？2分析为什么会发生这样的变化？ 2.溶液颜色如何变化？原因是证明了 3.还生成了，成分是，说明。
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应教学案
第2课时电解质在水溶液中的反应[课标要求]1．掌握离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2．了解离子方程式的意义；掌握离子方程式的书写方法，能够正确书写简单的离子方程式。
3．了解常见离子Cl－、SO2－4、CO2－3的检验方法。
,1．离子反应是指在溶液中有离子参加的化学反应。
2．复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。
3．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
4．离子方程式的书写步骤：写——拆——删——查。
5．书写离子方程式时可拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐。
6．SO2－4的检验：一般是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。
Cl－的检验：一般是先加AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
离子反应1．稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应2．离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中一种或几种离子浓度降低。
(3)离子互换(复分解)型的离子反应发生的条件①生成难溶性的物质。
②生成难电离的物质。
③生成挥发性的物质。
[特别提醒](1)气体或固体之间的反应不属于离子反应。
(2)难电离的物质指弱酸、弱碱、水；挥发性物质指气体。
(3)盐的溶解性口诀：钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
1．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A．稀硝酸和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析：选D A中H＋与CO2－3反应，B中Cl－与Ag＋反应，C中SO2－4与Ba2＋反应。
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K＋、H＋、SO2－4、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4解析：选D 离子之间若不反应(即不能生成难溶性物质、难电离的物质或挥发性物质)就可以大量共存。
高一下册化学《研究电解质在溶液中的反应》教案、教学设计
3.小组合作，设计一个关于电解质溶液导电性的实验方案，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象预测等。
要求：实验方案需具备可行性，能够清晰展示电解质溶液导电性的变化规律。
4.深入思考以下问题，并尝试用自己的语言进行解答：
a.电解质溶液的导电性与电解质浓度之间的关系是什么？
（3）实验演示：设计电解质溶液的导电性实验，让学生观察实验现象，分析原因。
（4）合作学习：组织学生进行小组讨论，探讨电解质溶液导电性的影响因素，引导学生总结规律。
（5）知识巩固：布置具有代表性的练习题，让学生在解题过程中巩固所学知识。
（6）拓展延伸：引导学生运用电解质知识解释生活中的化学现象，培养学生的理论联系实际能力。
二、学情分析
高一下册的学生已经具备了一定的化学基础知识，对电解质的概念、离子反应等方面有了初步的了解。但在实际应用和深入理解方面，还存在一定的困难。因此，在本章节的教学中，需关注以下学情：
1.学生对电解质知识点的掌握程度参差不齐，部分学生对电解质与导电性的关系理解不够深入。
2.学生在离子反应方程式的书写和电解质溶液导电性的分析方面，缺乏系统性的训练和实际操作经验。
高一下册化学《研究电解质在溶液中的反应》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解电解质的定义，区分强弱电解质，掌握电解质的电离方程式。
2.掌握电解质溶液中离子的种类、离子反应方程式的书写，并能解释实际化学反应中电解质的作用。
3.了解电解质溶液的导电性，理解电解质溶液导电性与电解质浓度的关系。
（一）教学重难点
1.理解电解质的本质特征，区分强弱电解质，并能正确书写电离方程式。
最新高中化学-电解质在水溶液中的反应学案 精品
第2课时电解质在水溶液中的反应学习目标定位：1.能记住离子反应和离子方程式的含义。
2.认识离子交换引起的离子反应发生的条件。
3.初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。
知识点一电解质在水溶液中反应的实质【探究活动】1．如上图，闭合开关S，逐滴滴入硫酸，将你观察到的实验现象填入下列空格。
(1)溶液中的现象有：_____________________________________________________ ____________________。
(2)电流表指针的变化是：_______________________________________________________________________________________________________ _________________________________。
2．你已知道，硫酸与氢氧化钡是电解质，那么它们在水溶液中能电离出哪些离子？它们之间的反应是怎样发生的？这个反应的实质是什么？思考以上问题并填空。
H2SO4、Ba(OH)2的电离方程式分别为：_______________________________________________________ _________________、_______________________________________________________ _________________。
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是______和______生成H2O，________和________生成BaSO4沉淀。
3．在以上反应中H＋和OH－参加了反应，生成了极难电离的物质水，Ba2＋和SO2－4参加了反应，生成难溶的BaSO4。
像这种有离子参加的反应称为离子反应。
酸、碱、盐等电解质在水溶液中的反应，实质上是它们电离出的某些离子之间的反应，结果使这些离子的浓度减小。
高中化学高一下册《研究电解质在溶液中的反应》教案、教学设计
二、学情分析
针对高中化学高一下册《研究电解质在溶液中的反应》这一章节，学情分析如下：学生在学习本章节之前，已经掌握了基本的化学用语、化学计量以及化学方程式的书写，具备了一定的化学基础。然而，电解质溶液的反应涉及较为复杂的离子变化和反应原理，对学生来说具有一定的挑战性。
4.撰写实验报告，总结实验过程中观察到的电解质溶液导电性、电解质反应现象等，并分析实验结果与理论知识的联系。
5.针对本节课的难点，如氧化还原反应、酸碱中和反应等，进行深入研究，查找相关资料，拓展知识视野。
6.思考以下问题，并在下次课堂上进行分享：
a.电解质反应在环境保护方面有哪些应用？
b.如何利用电解质反应原理解决实际生活中的问题？
4.组织课后实践活动，让学生将所学知识应用于生活实际，提高学生的实践能力和创新能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的热情，树立正确的学科观念。
2.通过电解质反应的学习，使学生认识到化学知识在实际生活中的应用价值，提高学生的社会责任感和使命感。
3.培养学生严谨的科学态度，注重实验操作的规范性和安全性，养成良好的实验习惯。
（二）讲授新知
在导入新课的基础上，我将系统地讲授电解质的相关知识。首先，介绍电解质的定义，阐述电解质在水溶液中的电离过程，解释电解质溶液的导电性及其与电解质浓度的关系。通过图示和动画演示，帮助学生形象地理解电解质在水溶液中的行为。
（三）学生小组讨论
讲授新知后，组织学生进行小组讨论。针对本节课所学的电解质反应原理，设计具有思考性的问题，如：“请举例说明电解质在水溶液中的反应类型及其特点”，“如何判断一个反应是否为电解质反应？”等。让学生在小组内展开讨论，共同探讨问题，提高学生的合作能力和解决问题的能力。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质(第2课时)电解质在水溶液中的反应教学案 鲁科版必修1
第2课时电解质在水溶液中的反应[课标要求]1．掌握离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2．了解离子方程式的意义；掌握离子方程式的书写方法，能够正确书写简单的离子方程式。
3．了解常见离子Cl－、SO2－4、CO2－3的检验方法。
,1．离子反应是指在溶液中有离子参加的化学反应。
2．复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。
3．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
4．离子方程式的书写步骤：写——拆——删——查。
5．书写离子方程式时可拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐。
6．SO2－4的检验：一般是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。
Cl－的检验：一般是先加AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
离子反应1．稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应2．离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中一种或几种离子浓度降低。
(3)离子互换(复分解)型的离子反应发生的条件①生成难溶性的物质。
②生成难电离的物质。
③生成挥发性的物质。
[特别提醒](1)气体或固体之间的反应不属于离子反应。
(2)难电离的物质指弱酸、弱碱、水；挥发性物质指气体。
(3)盐的溶解性口诀：钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
1．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A．稀硝酸和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析：选D A中H＋与CO2－3反应，B中Cl－与Ag＋反应，C中SO2－4与Ba2＋反应。
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K＋、H＋、SO2－4、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4解析：选D 离子之间若不反应(即不能生成难溶性物质、难电离的物质或挥发性物质)就可以大量共存。
清泉州阳光实验学校高中化学课时 电解质在水溶液中的反应教案化学教案
清泉州阳光实验学校课时2电解质在水溶液中的反响目的与素养：1.理解离子反响发生的条件及其应用。
(宏观辨识)2.掌握离子方程式的书写步骤。
(变化观念)3.理解SO、Cl－等的检验方法。
(科学探究)一、离子反响1．探究电解质在水溶液中反响的本质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，电流表：指针读数先由大变小后由小变大溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响的本质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水、Ba2＋和SO结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低2．离子反响(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反响。
(2)本质：溶液中某种离子的浓度发生了变化。
(3)复分解型离子反响发生的条件微记忆：盐的溶解性口诀钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
二、离子方程式1．表示：离子反响可以用离子方程式表示。
例如，NaOH溶液与盐酸反响的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反响为例)3．意义(1)表示一个详细的化学反响。
(2)表示所有同一类型的化学反响。
离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反响吗？【提示】不表示。
H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反响的强酸与强碱之间的反响，如NaOH与强酸之间的反响等；Ba(OH)2与H2SO4之间的反响就不能用该离子方程式表示。
三、离子反响的应用1．离子检验离子使用的试剂反响现象反响离子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸参加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓SOBaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋＋SO===BaSO4↓CO氯化钙、盐酸、澄清石灰水先参加氯化钙溶液，假设产生沉淀，再参加盐酸，沉淀溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)只要生成气体的反响就是离子反响。
高中化学《电解质在水溶液中的反应》教案
一、教学目标1. 让学生理解电解质的概念，掌握电解质在水溶液中的电离过程。
2. 引导学生掌握电解质溶液的导电原理，了解溶液的酸碱性与电解质的关系。
3. 通过电解质在水溶液中的反应实例，让学生掌握离子反应的本质，培养学生的实验观察能力和分析问题的能力。
4. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学重点与难点1. 重点：电解质的概念、电解质在水溶液中的电离、电解质溶液的导电原理、离子反应的本质。
2. 难点：电解质在水溶液中的电离过程、电解质溶液的导电原理、离子反应的判断。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究电解质在水溶液中的反应规律。
2. 利用实验教学，培养学生的观察能力和动手能力，提高学生的实践操作技能。
3. 运用案例分析法，让学生通过实例深入理解电解质在水溶液中的反应原理。
4. 采用讨论法，激发学生的思维碰撞，培养学生的团队协作能力和表达能力。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、pH试纸、电解质溶液等。
2. 教学课件：电解质的概念、电解质在水溶液中的电离、电解质溶液的导电原理、离子反应的实例等。
3. 教学参考资料：相关学术论文、教材、教学案例等。
五、教学过程1. 导入新课：通过提问方式引导学生回顾电解质的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解：讲解电解质在水溶液中的电离过程，阐述电解质溶液的导电原理。
3. 案例分析：分析具体电解质在水溶液中的反应实例，让学生理解离子反应的本质。
4. 实验操作：分组进行实验，让学生观察并记录电解质溶液的导电现象，培养学生的实验操作能力。
5. 讨论交流：引导学生针对实验现象进行讨论，分析电解质在水溶液中的反应规律。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
六、教学内容本节课的主要内容有：1. 电解质在水溶液中的电离平衡。
2. 电解质溶液的酸碱性与pH值。
3. 离子反应的条件和类型。
4. 电解质在水溶液中的反应应用。
化学课件《电解质在水溶液中的反应教案+学案+课件+随堂练习(4份) 鲁科版
CO2↑
B澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋
2H2O C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋H2↑＋OH－
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋
CO2↑
注意：Ca(OH)2 澄清石灰水：拆
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
高中化学《电解质在水溶液中的反应》教案
高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品教案一、教学目标1. 让学生理解电解质的概念，掌握电解质在水溶液中的电离特点。
2. 使学生了解电解质反应的实质，能分析判断电解质在水溶液中的反应类型。
3. 培养学生的实验操作能力，提高观察、分析问题的能力。
二、教学内容1. 电解质的概念及电离特点2. 电解质在水溶液中的反应类型3. 电解质反应的实质4. 电解质反应的应用三、教学重点与难点1. 重点：电解质的概念、电离特点，电解质在水溶液中的反应类型及应用。
2. 难点：电解质反应的实质，离子方程式的书写与判断。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究电解质的概念及电离特点。
2. 利用案例分析法，分析电解质在水溶液中的反应类型。
3. 采用实验教学法，让学生直观地观察电解质反应的现象。
4. 运用讨论法，探讨电解质反应的实质及应用。
五、教学过程1. 导入：以生活中常见的电解质为例，如食盐、醋等，引导学生思考电解质的概念。
2. 探究电解质的电离特点：学生分组讨论，总结电解质的电离特点。
3. 分析电解质在水溶液中的反应类型：教师展示案例，引导学生分析判断。
4. 实验观察：学生动手实验，观察电解质反应的现象，总结反应规律。
5. 讲解电解质反应的实质：教师讲解电解质反应的微观过程。
6. 应用拓展：学生分组讨论，运用电解质反应的知识解决实际问题。
7. 总结与评价：教师引导学生总结本节课的主要内容，进行评价。
六、教学反馈与评价1. 课堂反馈：通过课堂提问、讨论和实验操作，及时了解学生对电解质概念、电离特点和电解质反应类型的理解程度。
2. 作业布置：布置有关电解质在水溶液中反应的练习题，要求学生书写离子方程式，分析实际问题。
3. 课后评价：根据学生的课堂表现、作业完成情况和实验报告，对学生的学习情况进行综合评价。
七、教学拓展与延伸1. 对比研究：让学生研究非电解质在水溶液中的行为，分析电解质与非电解质的区别。
2. 应用领域：介绍电解质反应在工业、医药等领域的应用，激发学生的学习兴趣。
高中化学第2章 第2节 第2课时电解质在水溶液中的反应导学案2
必修1第2章第2节第2课时电解质在水溶液中的反应导学案2学习目标。
1。
知识与技能:通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，学会书写一般的离子方程式.2.过程与方法：学生通过实验事实分析，理解离子反应的实质,通过练习掌握离子方程式的书写，归纳离子方程式的意义.3。
情感态度与价值观：提高学习化学的兴趣，体验探究的乐趣学习过程电解质在水溶液中的反应一、离子反应1．概念：由于电解质溶于水后电离成为____________，所以,电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应称作离子反应.2．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________的方向进行.例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与____________结合生成________,使得溶液中______、______浓度减小。
二、离子方程式1．离子方程式用________________的离子符号表示反应的式子。
来＃^&源＊：@中教网]2．书写步骤写—-根据客观事实，写出__________________。
拆—-将__________________的物质写成离子形式;难溶于水或难电离的物质及______、______、______用化学式表示。
删——对化学方程式两边都有的相同离子,把其中____________的离子，应“按数”删掉。
查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求,并且检查是否符合______守恒、______守恒。
3．离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。
三、离子反应及其发生的条件1。
离子反应:2。
实验2-13。
写出以上反应的化学方程式4。
离子方程式5。
填写下列表格是代表一类实质上相同的离子反应。
离子方程式并非都能表示所有同一类型的离子反应，如H++OH-=H2O是表示强酸与强碱反应的离子方程式，但氢氧化钡与硫酸反应不能用它表示，此外CaCO3与CH3COOH、SO2与溴水、CuSO4与Ba（OH)2等反应的离子方程式也仅代表一个化学反应,并不代表一类反应，这是因为在这些反应中，所有物质的离子均参与了反应，不可能有另外的物质来代替.在学习中应避免用绝对、静止的观点去看待问题,应当会在掌握一般规律的同时，还要记住特殊问题的这种认识事物的方法。
高中化学_电解质在水溶液中的反应教学设计学情分析教材分析课后反思
《电解质在水溶液中的反应》学情分析学生在学习了本节第一课时电解质及其电离后对电解质和非电解质有了认识，知道了酸、碱、盐是电解质，它们进入水溶液中会发生电离，这是它们水溶液能导电的原因。
在此基础上我们可以来继续引导学生思考：酸、碱、盐在水溶液中的反应是如何发生的？让学生通过实验去探究电解质在水溶液中发生反应的实质，并学会从现象去分析、归纳的能力。
然后让学生通过迁移应用认识到复分解型离子反应发生的条件。
在此基础上再去引导学生学会简单离子方程式的书写，通过离子方程式的书写认识到离子方程式的含义，并引导学生学会离子方程式的正误判断。
《电解质在水溶液中的反应》效果分析本节课重点在于探究离子方程式的书写步骤，学会书写离子方程式之后还应会进行离子方程式的正误判断，从课堂上看大多数学生能书写出常见反应的离子方程式，并能进行简单的正误判断，但有些同学不能准确理解离子反应问题，对可以拆成离子的物质把握不到位，出现乱拆现象，如OH-、CO32-等离子团仍进行拆分，需进行个别谈话指导，帮助其正确理解离子反应，掌握正确的书写步骤，明确可拆及不可拆的物质。
《电解质在水溶液中的反应》教材分析在本节教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反应等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写及简单离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、涉及弱电解质或氧化还原反应的离子方程式则安排在《化学反应原理》中，这种螺旋式上升的知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律，有利于发挥概念对学生认识发展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生负担。
本课时内容既衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反应关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下基础，具有“承上启下”的作用。
《电解质在水溶液中的反应》评测练习1．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的（）A．NaOH+HCl KOH+CH3COOH B．NaOH+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4C．BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4D．CaCO3+H2SO4Na2CO3+HCl2.下列离子方程式中，正确的是（）。
《电解质在水溶液中的反应》说课课件(全国优质课获奖案例)
设计意图：从认知理论研究表明，自主动手
操作是认识新知的最重要的途经之一，利用此 达成过程与方法目标，同时增强学生的主动性 和提高学生的学习兴趣，促进课堂良好氛围的 形成.通过分组实验，锻炼了学生动手实验的 能力，对实验结果的分析处理既能让学生找到 离子反应发生的条件，又能在分析中认识到反 应的实质，同时还能熟练离子方程式的书写， 完成了思维建模的建模过程。在学生的相互评 析过程中既活跃了课堂气氛，又避免了教师机 械的讲解，很好的达成了三维目标的实现。
教学重点、难点：离子反应的实质、 离子反应发生的条件、简单离子方 程式的书写。
教法、学法
（1）学情分析：学生在学习本节课之前， 对溶液的导电性、电解质、复分解反应 的知识已有一定的认识，知道了电解质 在溶液中能电离出离子，知道复分解反 应发生的条件。因此，本节课的任务主 要是引导学生通过实验对电解质在溶液 中的反应本质——离子反应及其条件进 行探讨，并在分析过程中学会离子方程 式的书写。
教学内容及功能
理论研究的价值是发展认识和指导应用， 体现科学本质和科学价值
离子反应的内容是中学化学教材的重点和难点 之一，就其教学价值来看，离子反应不仅仅是为化 学反应的分类提供了新视角，更是学生对溶液中化 学反应认识的发展，从而使学生对反应的认识由宏 观进入微观，对溶液中的反应实质有了进一步的认 识。
（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？
（4）两电解质溶液混合后反应的实质是什么？
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42反应实质:
Ba2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
高一化学电解质在溶液中的化学反应优秀教案
电解质在溶液中的化学反响【课标与考纲要求】1．了解电解质和非电解质的概念。
2．让学生理解离子反响的概念、书写，掌握复分解型离子反响发生的条件。
3．在学生掌握复分解型离子反响发生条件的根底上，能够分析溶液中离子的共存问题。
一．电离方程式的书写(1)质量守恒：“===〞两边原子种类、数目不变(2)电荷守恒：正电荷总数===负电荷总数(3)电离过程中原子团不拆开写例：H2SO4===2H＋＋SO2－4(NH4)2SO4===2NH4+＋SO2－4如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO－4练习：写出以下物质的电离方程式。
(1)NaOH (2)CuCl2(3)KHCO3(4)NH4HSO4(5) Al2(SO4)3补充酸、碱、盐的概念：酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物［过］前面我们学习了电解质溶于水后可电离成离子，电解质之间在溶液中所发生的反响实质是自由移动离子之间的反响。
［板书］三、离子反响1．离子反响：电解质在溶液中所起的反响2．离子方程式(1)定义：用实际参加反响的离子符号来表示离子反响的式子。
(2)书写步骤：〈以硫酸铜溶液与氯化钡反响为例讲解〉①写：写出正确的化学方程式；②改：把易溶且．易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离物、气体、单质、氧化物等仍写成化学式；③删：删去方程式两边不参加反响的离子，将系数化成最简整数比；④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等，假设均相等，则书写正确。
练习：硝酸银与氯化铜溶液的反响［师］“改〞是关键，改写时应作出正确判断，哪些物质要改写，哪些物质不能改写，需要加强记忆。
例：写出以下反响的离子方程式①碳酸钙和盐酸反响②锌和硫酸铜反响③氢氧化钡和硫酸反响例：写出以下反响的离子方程式HNO3＋NaOH Na2CO3＋H2SO4①②H2SO4＋KOH K2CO3＋HCl［师］通过这些离子方程式我们可以发现,反响物不同，却都可用同一离子方程式表示。
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2020年高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品学案精编版
第二节电解质（学案）
（第2课时）
电解质在水溶液中的反应
{教学目标}
知识与技能：
1、了解离子反应和离子方程式的含义。
2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。
3、掌握一些简单离子方程式的书写。
过程与方法：
学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。
情感态度与价值观：
发展学生学化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。
{教学重点与难点}：离子方程式的书写
【课前预习区】：
1、电解质是指；电解质分为和；强电解质是指；弱电解质是指 ;常见的强电解质物质类别
有
2、.强电解质的电离方程式：H2SO4= ；
NaHSO4= ；NaHCO3=
Ba(OH)2= ；NH4NO3= ；。
3、弱电解质的电离方程式：H2CO3，
HClO NH3·H2O ，Cu(OH)2。
（注意：对于弱电解质，电离方程式中的“=”要用“”来代替。
）
4、在溶液中可以写成离子形式的常见物质类别为，不能写成离子形式的常见物质类别为
5、电解质溶液的导电性与有关，离子浓度越大，导电性越，反之，越。
6、离子反应的概念：叫做离子反应。
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
7、离子方程式：溶液中用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
8、离子方程式的书写方法
9、离子方程式表示的意义
10、试写出下列反应的离子方程式
① KCl与NaOH
② Ca(OH)2与HNO3
③ NaCl与AgNO3
④ BaCl2溶液与CuSO4溶液
【课堂互动区】
二、电解质在水溶液中的反应
1、离子反应
【探究实验】
按P43图2-2-8所示装置连接，向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化。
问题探究：
1.电流计指针读数如何变化，说明了什么？
分析为什么会发生这样的变化？
2.溶液颜色如何变化？原因是证明了
3.还生成了，成分是，说明。
4.通过以上现象分析：反应前稀硫酸与Ba(OH)2溶液中分别存在哪些离子？反应过程中如何变化？此反应的实质是什么？
迁移.应用：课本P45
【小结】
1、电解质溶液间的反应实质是间的反应，即反应有参加。
2、离子反应：在溶液中，
反应实质是
【质疑】1、电解质在溶液中要发生离子反应需要具备哪些条件？
2、与初中学过的复分解反应发生的条件有何区别与联系？
3、电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？
分组实验
第一组：NaOH溶液（滴加酚酞）与盐酸的反应
第二组：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
第三组：Na2CO3溶液与盐酸的反应
[问题探究]
实验现象反应实质
第一组第一组
第二组第二组
第三组第三组
[小结]酸、碱、盐间离子反应发生的条件
1、
2、
3、
【随堂练习】判断下列物质间能否发生离子反应？
①Ca(OH)2与HNO3
②KCl与NaOH
③ NaCl与AgNO3
④ BaCl2溶液与CuSO4溶液
2、离子方程式
（分析、思考）
1、以分组实验的第二组NaOH溶液与CuSO4溶液的反应为例，探讨电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？
2、如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？
（阅读）课本P45方法导引总结出离子方程式的书写方法。
练习：1、写出下列反应的离子方程式
（1）CaCO3与盐酸反应
（2）铁片放入CuSO4溶液中
2、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯气跟水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.铁片放入FeCl3溶液中可反应生成FeCl2： Fe + Fe3+ = 2Fe2+
3、写出下列反应的离子方程式
（1） NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
（2）KOH溶液与盐酸的反应
（3）BaCl2溶液与 Na2SO4的反应
（4）Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应
（讨论）通过对上述各反应离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别和联系吗？
【小结】
1、离子方程式的概念
2、书写步骤
3、离子方程式的意义
4、书写的基本原则：
①要符合反应事实
②要符合质量守恒定律
③要符合电荷守恒原则。
练习：
1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是（）
A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HNO3
B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ +2NaCl
C.BaCO3 +H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl
2、请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式。
（1）Ag++Cl-=AgCl↓
（2）Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓
3、写出下列反应的离子方程式
盐酸和NH3.H2O溶液的反应
NaHCO3溶液和盐酸的反应
【课后巩固区】
1、下列离子方程式正确的是（）
A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.氢氧化钡溶液跟NaHSO4溶液的反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O
2、书写下列反应的离子方程式：
KOH溶液和盐酸：
BaCl2溶液与Na2SO4溶液：
Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液：
Fe与CuSO4溶液反应：
Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： Fe与HCl溶液的反应：
实验室制CO2：
CaO溶于水得到澄清石灰水：
3、下列化学方程式中，可以用离子方程式H＋+ OH－= H2O表示的是（）A．3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
B． H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O
C． HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
D．NaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4－ + OH－ = SO42－ + H2O。