高中化学电解质练习题和答案
高中化学:电解质练习题

高中化学:电解质练习题问题一
电解质是指能在水溶液中产生离子的化合物。
下列物质中哪些是电解质?
1. 氯化钠(NaCl)
2. 葡萄糖(C6H12O6)
3. 醋酸(CH3COOH)
4. 乙醇(C2H5OH)
1. 是电解质
2. 不是电解质
3. 是电解质
4. 不是电解质
问题二
以下是一些电解质的例子,请根据它们的化学式判断它们的电离程度。
1. 氯化钠(NaCl)
2. 硫酸(H2SO4)
3. 碳酸氢钠(NaHCO3)
4. 醋酸(CH3COOH)
1. 完全电离
2. 完全电离
3. 部分电离
4. 部分电离
问题三
判断下列物质是酸性溶液、碱性溶液还是中性溶液。
1. NaOH
2. HCl
3. CH3COOH
4. NH3
1. 碱性溶液
2. 酸性溶液
3. 酸性溶液
4. 碱性溶液
问题四
给出下列物质的化学式:
1. 二氧化碳
2. 硝酸
3. 硫酸
4. 亚硝酸
1. CO2
2. HNO3
3. H2SO4
4. HNO2
问题五
以下是一些物质的强弱电解质性质,请判断它们的电离程度。
1. 强电解质
2. 强电解质
3. 弱电解质
4. 弱电解质
1. 完全电离
2. 完全电离
3. 部分电离
4. 部分电离
问题六
当电解质溶液通过电解质电解时,哪些物质会在电解质中发生电离和导电?
只有电解质会在溶液中发生电离和导电。
最新高中化学-高二化学强弱电解质练习题 精品

第三章第一节第一课时电解质、强弱电解质一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1.下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A.NH3是气体B.NH3水溶液显碱性C.液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D.液氨不导电【答案】 C2.把0.18 mol NaOH晶体分别加入到100 mL下列液体中,溶液() A.自来水 B.0.5 mol/L盐酸C.0.5 mol/L H2SO4D.0.5 mol/L氨水【答案】AD3.下列物质是强电解质的是()A.碳酸钡B.石墨C.浓H2SO4D.HIO【答案】 A4.下列说法中正确的是()A.由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D.NaCl晶体中不存在离子【解析】判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离,而不是依据其中存在的化学键类型,如HF中存在强极性键,但它却是弱电解质,故选项A正确。
导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关,而与电解质的强弱没有必然的关系。
当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下,强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强,故选项B错误。
电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化,而不是通电,故选项C错误。
氯化钠晶体中存在Na+和Cl-,但不能自由移动,选项D错误。
【答案】 A5.下列事实中,能证明HCl属于共价化合物的是()A.氯化氢易溶于水B.氯化氢水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解【答案】 C6.下列溶液中既存在分子(H2O分子除外)又存在离子的是()A.5%的食醋B.4%的氢氟酸C.37%的盐酸D.0.9%的生理盐水【答案】AB7.下列说法中不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质;②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电;④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电;⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
高中化学【电解质的电离】练习题

电解质的电离练习题[合格基础练]1.下列物质容易导电的是( )①碳棒②铜丝③食盐固体④熔融NaCl ⑤乙醇⑥KNO3溶液A.全部 B.①②④⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④2.NaCl在熔融状态下能导电,其本质原因是( )A.是电解质 B.存在自由移动的电子 C.存在电子 D.存在自由移动的离子3.下列叙述正确的是( )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质4.下列电离方程式不正确的是( )A.H2SO4===2H++SO2-4 B.NH4NO3===NH+4+NO-3C.Na2CO3===Na+2+CO2-3 D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-5.下列说法中正确的是( )A.稀硫酸是强电解质B.NaOH溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和OH-C.H2SO4在电流作用下,在水中电离出H+和SO2-4D.向盐酸中加入少量氢氧化钠固体,溶液的导电能力明显降低6.下列说法不正确的是( )A.酸都能在水溶液中电离出H+B.非金属元素不可能形成盐C.盐中不一定含有金属元素 D.盐中不一定含有氧元素7.下列物质中,导电性能最差的是( )A.石墨棒 B.盐酸 C.熔融氢氧化钠 D.固体氯化钾8.下列说法中正确的是( )A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-9.今有10种物质:①铜;②稀硫酸;③氯化氢;④氨气;⑤空气;⑥二氧化碳;⑦金属汞;⑧氯化钠;⑨碳酸钙;⑩氯气。
将上述物质按要求填入下表。
(2) 电解质,但熔融状态下并不导电(3) 电解质,但难溶于水(4) 不是电解质,但本身能导电10.下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
高中化学《电解池》练习题(附答案解析)

高中化学《电解池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:______________一、单选题1.下列金属的冶炼方法正确的是()A.Hg:热还原法B.Al:电解法C.Cu:热分解法D.Fe:电解法2.在25℃时;用石墨电极电解 CuSO4溶液(假设溶液的体积在电解前后不发生变化)。
5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。
下列说法中正确的是()A.有Cu生成的一极是阴极,发生氧化反应B.反应中转移电子的物质的量为0.4 molC.在另一极得到O2的体积(标准状况)是1.12 LD.电解一段时间后,溶液的pH不变3.次磷酸(H3PO2)为一元中强酸,具有较强的还原性,可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列叙述不正确的是()A.阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2,该法还可得副产品NaOHB.产品室中发生反应H++H2PO-2C.次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为:H3PO23H++POD.阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是()A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D.该金属防护的方法是牺牲阳极法5.在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常在水中加入一些电解质,下列物质可选用()A.NaCl B.CuCl2C.NaOH D.CuSO46.下列物质不属于氯碱工业产品的是()A.液氯B.盐酸C.乙烯D.漂白粉7.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法中不正确的是()A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化B.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mol电子C.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化8.全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动,进行充放电反应的二次电池。
高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案

【导语】学难溶电解质的溶解平衡是化学学习中的重点内容,多做练习题,就可以帮助学⽣更好的理解知识点,下⾯⽆忧考将为⼤家带来难容电解质的溶解平衡的练习题的介绍,希望能够帮助到⼤家。
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加⽔,下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增⼤B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增⼤D.AgCl的溶解度、Ksp均增⼤2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.⼄醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加⼊的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液⾥少量的FeCl3,不宜选⽤的试剂是( )。
A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、⾮结合胆红素(VCB)分⼦中有羟基,被氧化后(⽣成羧基)与钙离⼦结合形成胆红素钙的反应,就是⼀个沉淀⽣成的离⼦反应,从动态平衡的⾓度分析能预防胆结⽯的⽅法是( )A.⼤量⾷⽤纯碱可使钙离⼦沉淀完全.,防⽌胆结⽯⽣成B.不⾷⽤含钙的⾷品C.适量服⽤低维⽣素E、低维⽣素C等抗氧化⾃由基可防治胆结⽯D.常喝⽔稀释钙离⼦,溶解沉淀6、⼯业废⽔中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重⾦属离⼦,可通过加⼊过量的难溶电解质FeS、MnS,使这些⾦属离⼦形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实,可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( )A.在⽔中的溶解能⼒⼤于 CuS、CdS、PbSB.在⽔中的溶解能⼒⼩于CuS、CdS、PbSC.在⽔中的溶解能⼒与CuS、CdS、PbS相同D.⼆者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中,加⼊lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.⽆AgCl沉淀析出C.⽆法确定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴⼊⼀滴AgNO3溶液,出现⽩⾊沉淀,继续滴加⼀滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄⾊,再滴⼊⼀滴Na2S 溶液并振荡,沉淀⼜变成⿊⾊。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题:电解质的电离(课后习题)【含答案及解析】

离子反应电解质的电离课后篇素养形成合格考达标练1.下列物质中能导电,但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是()A.熔融的NaClB.石墨晶体C.液氯D.盐酸项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B项中石墨晶体是单质,虽然能导电,但既不是电解质也不是非电解质;C项中液氯是单质,不能导电;D项中盐酸是混合物。
2.下列叙述正确的是()A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是由于SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电,所以SO3是非电解质,B项错误;水能发生微弱的电离,属于电解质,C项错误。
3.(2020天津塘沽一中期中)下列说法正确的是()A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒C.NH4NO3电离时产生了N H4+、N O3-,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、S O42-三种离子解析熔融NaCl能导电,是因为熔融的氯化钠发生了电离,其中存在自由移动的钠离子和氯离子,A项错误;NaCl由阴、阳离子构成,NaCl固体在常温下不导电,是因为离子不能自由移动,B项错误;由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐,硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子,属于盐,C 项错误;NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S O42-,硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,D项正确。
4.下列说法正确的是()A.水的导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错;NaCl和HCl是电解质,但HCl在无水液体状态时不导电,D错。
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)

高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:_____________一、单选题1.下列属于弱电解质的物质是 ( ) A .COOH CH 3B .NaOHC .24H SOD .Cl NH 42.常温下,将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH <7,则此溶液中( ) A .c(Na +)<c(CH 3COO -) B .c(Na +)>c(CH 3COO -)C .c(Na +)=c(CH 3COO -)D .无法确定c(Na +)与c(CH 3COO -) 的关系3.在相同温度下,关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是( ) A .等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时,盐酸消耗的氧氢化钠多 B .盐酸的pH 小于醋酸的pH C .稀释相同倍数后,盐酸的pH 大 D .溶液中离子总数一定不相等 4.在醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,要使电离平衡左移且c(H +)减小,应采取的措施是( ) A .加入NaOH(s)B .加入盐酸C .加蒸馏水D .降低温度5.下列化学用语正确的是( ) A .HClO 的电离方程式:HClO=H ++ClO - B .CO 2的电子式:C .氯原子价电子的轨道表示式:D .Al 3+的结构示意图:6.下列溶液中导电性最强的是( ) A .1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B .0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C .0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D .2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7.某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3,电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。
下列说法正确的是( )A .酸性条件下的负极反应为H 2-2e -+2OH -=2H 2OB .燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C .该电池适宜在高温下使用D .室温下,向氨水中通入少量HCl ,-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8.对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液,下列说法中错误的是( ) A .醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B .若加入少量的冰醋酸,则氢离子浓度增大C .若加入少量的固体NaOH ,则醋酸根离子浓度增大D .若加入少量的浓盐酸,则醋酸根离子浓度减小 9.强电解质和弱电解质的本质区别是( ) A .溶解度的大小 B .导电性的强弱 C .电离是否完全D .化合物类别10.室温下,关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是( ) A .该氨水的pH=13B .加入少量水后,溶液中所有离子浓度均减小C .加少量4NH Cl 固体恢复到室温,w K 不变D .与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后,溶液呈中性 11.常温下,CH 3COOH 溶液中存在电离平衡:CH 3COOHCH 3COO -+H +,下列说法正确的是( )A .向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ,最后溶液pH 在7和8之间B .加入少量CH 3COONa 固体,平衡向左移动,c(CH 3COO -)下降C .加入少量NaOH 固体(忽略溶解热效应),平衡向右移动,水的电离程度也随之增大D .向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积,等浓度的盐酸,混合溶液的c(H +)不变 12.室温下,下列关于电解质溶液的说法中不正确的是( )A .将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合:()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB .室温下,调节3H A 溶液的pH 5=时,20.63(HA )10(H A)c c -=(已知:K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C .25℃时,22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下,K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D .加水稀释氯化铝溶液,铝离子水解程度增大,H +物质的量增加,溶液酸性增强 13.下列说法正确的是( )A .0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B .将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中,所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C .室温下,c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D .常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液,将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14.已知某温度下有如下三个反应: 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
高中化学弱电解质电离综合练习题(附答案)

弱电解质的电离1.常温下,将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是①c(H+)②c(F-)③c(OH-)④K a(HF)⑤K WA.①⑥B.②④C.③⑦D.④⑤2.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大3.醋酸中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,下列措施可以使c CH3COOH的值减小的是c H+A.加入水B.加入少量氢氧化钠固体C.加入少量冰醋酸D.加入少量醋酸钠固体4.醋酸是电解质,下列能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色③0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1的盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2的速率慢A.②⑤⑥B.③④⑤⑥C.③⑤⑥D.①②5.室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A.0.1 mol·L-1 NH3·H2O的pH小于13B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D.0.1 mol·L-1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色6.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述正确的是A .图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后,溶液pH 的变化B .图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH 3COOH 溶液的pH :a >bC .醋酸溶液中离子浓度的关系满足: c (H +)=c (OH -)+c (CH 3COO -) D .向0.10 mol·L-1的CH 3COOH 溶液中加水稀释,溶液中c (OH -)减小7.生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA ,再加压充入CO 2。
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高中化学电解质练习题和答案
1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )
A.MgCl2晶体
B.NaCl溶液
C.液态氯化氢
D.熔融的KOH
2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( )
A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质
B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质
3.下列物质中,导电性能最差的是( )
A.石墨棒
B.盐酸溶液
C.熔融的氢氧化钠
D.固体氯化钾
4.下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是( )
A.乙酸
B.酒精
C.食盐
D.氨气
5.正确书写离子方程式时,下列各项中,应使等式两边相等的是( )
①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等
A.只有①⑤
B.只有②④
C.只有③⑥
D.只有④⑥
6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳,其溶液导电性的变化是( )
A.由弱变强
B.由强变弱
C.由强变弱,再变强
D.由弱变强,再变弱
7.下列各组中的离子,相互间不发生离子反应的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的,当电解质紊乱时,人体就
要出现一系列不适症状,甚至会危及生命。
为维持人体内电解质平衡,在大量出汗后应及时补充的离子是( )
A.Mg2+
B.Ca2+
C.Fe3+
D.Na+
9.下列离子方程式中正确的是( )
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.硫酸钠与氯化钡溶液混和:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.硝酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D.氧化铜与硫酸混和:Cu2++SO42-=CuSO4
10.下列叙述正确的是( )
A.NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质
B.固体KCl不导电,但KCl是电解质
C.氯化氢的水溶液能导电,所以HCl是电解质
D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
二、填空题
11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式,不能发生的说明理由
(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________
(2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________
(3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________
(4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________
12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式
____________________________
(2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式
________
_____________________
13.将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液,按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有
以下现象:
(1)加入A时有白色沉淀;
(2)往(1)中沉淀里加入B时沉淀溶解,并有气体逸出;
(3)往(2)中溶液里加入C时,又有白色沉淀生成。
根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪种?
A_________________,B_______________,C__________________.
写出B使沉淀溶解的离子方程式____________________________________________.
14.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为:
A._________;
B._________;
C._________;
D.___________。
15.有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e,它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验:a与b混合;a与c混合;a与d混合;c与d混合;e与d混和;e 与a混合,都有白色沉淀生成,b与c混合有无色无味气体生成,则五种溶液是a________;b_________;c________;d_________;e_________。
16.工业食盐含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,要想精炼成精盐,请回答下列问题:
(1)精炼过程所发生的离子方程式为
①_______________________________;
②_______________________________;
③_______________________________。
(2)除去SO42-,必须添加钡试剂,该钡试剂可以是___________
A.Ba(OH)2
B.Ba(NO3)2
C.BaCl2
(3)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为___________.
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+试剂
B.先加NaOH,后加Ba2+试剂,再加Na2CO3
C.先加Ba2+试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
17.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下:
①A+B→C+E
②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③D→A+E
④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
(1)试写出它们的化学式:
A___________;B___________;C__________;D__________;E_________;F________ _.
(2)写出反应①、④的离子方程式。
①___________________________________;
④___________________________________。
18.现有一包白色粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4,进行如下实验①溶于水得无色溶液;②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失,据上述实验现象推断:一定不存在___________,一定存在_____________,可能存在_________,对于可能存在的物质应如何近一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式。
参考答案
一、选择题
1.D
2.B
3.D
4.D
5.D
6.C
7.C
8.D
9.B10.BC
二、填空题
11.(1)CH3COO-+H+=CH3COOH
(2)这里不能发生离子反应,理由是:在澄清的Ca(OH)2溶液,Na2SO4溶液中Ca(OH)2.Na2SO4都溶解且电离。
假设Ca(OH)2与Na2SO4进行离子交换,则对应的“新物质”NaOH易溶易电离,CaSO4是微溶物质,它在稀溶液中也是易溶解且完全电离,假设不能成立,即没有离子反应发生。
(3)Ca(OH)2+SO42-=CaSO4↓+2OH-
(4)这里不能发生离子反应,理由是:氯化铜、硫酸均是易溶易电离的物质。
假设氯化铜与硫酸发生离子交换,则对应的“新物质”是硫酸铜和盐酸,而硫酸铜和盐酸也是易溶易电离的物质,假设不能成立,即没有离子反应发生。
12.(1)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(2)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
13.Ba(NO3)2溶液;HCl溶液;H2SO4溶液
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
14.BaCl2;AgNO3;CuSO4;Na2CO3
15.a:AgNO3b:HClc:K2CO3d:BaCl2e:K2SO3
16.(1)①Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Ca2++CO32-=CaCO3↓
③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(2)AC
(3)BC
17.(1)CuO;H2SO4;CuSO4;Cu(OH)2;H2O;Na2SO4
(2)①CuO+2H+=Cu2++H2O
④Ba2+SO42-=BaSO4↓
18.CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3;NaCl
取无色溶液少量放于试管中,滴加足量的稀HNO3,待气泡放尽后,滴加AgNO3试剂,看是否产生白色沉淀。
若有,则含有NaCl,反之则无。
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
Ag++Cl-=AgCl↓。