高中化学-电解质
高中化学知识点大全电解质和非电解质
高中化学知识点大全电解质和非电解质六、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等5．常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。
这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（5）SO42－检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba 2+ + SO42－ == BaSO4↓（6）Cl -检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag+ + Cl- == AgCl ↓（8）CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O【归纳总结】钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
电解质
Cu、H2SO4、NaOH（固体）、NaCl（固体）、KNO3（溶液）、蔗糖
心存困惑
课内探究
课堂笔记
交流·
研讨
（一）
判断某种物质属于电解质还是非电解质的要点有哪些？
电解质：非电解质：
学以致用
1．下列叙述正确的是（）
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
7.表示电解质电离的式子叫电离方程式，写出下列物质的电离方程式
HCl KOH CaCl2
预习达标
1.下列物质①CH4②MgCl2③CaO④SO2⑤H2O⑥H2SO4⑦HI⑧H3PO4⑨HClO⑩Ca(OH)2⑪NH3·H2O⑫BaSO4中（填序号）
属于酸的是；属于碱的是；
属于盐的是；属于氧化物的是。
A.CO2通入NaOH溶液中B. CO2通入石灰水中
C. NH3通入水中D. NH3通入盐酸中
5.在下列a〜k共11种物质，请按照下列提示的信息，分别把符合条件的物质的序号填入相应的位置
a.铜，b.稀硫酸，c.HCl, d.NH3, e.空气，f.CO2，g.金属汞（水银），h.食盐，i.碳酸钙，j.氯气，k.CaO
C.氯化氢溶液能导电，所以盐酸是电解质
D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
交流·
研讨
（二）
一．氯化钠溶液能导电吗？原因是什么？其它可溶性电解质水溶液能导电吗？原因是什么？
二．什么是电离？电解质电离的条件是什么？
三．电离方程式的书写
HCl
NaOH
KNO3
学以致用
1.下列电离方程式中，错误的是（）
第2节电解质
第1课时电解质及其电离
高中化学电解质教案4篇
高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案1 第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡〔第二课时〕【学习目的】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡挪动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【课前预习】对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？2)当V电离 = V结合时，可逆过程到达一种什么样的状态？画出V～t图。
【课堂教学】【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。
【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和考虑以下四个问题：〔1〕电离平衡常数表达式〔K〕及意义。
〔2〕影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。
〔3〕电离度α的表达式及意义。
〔4〕电离度的影响因素有哪些？【学以致用】以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变以下条件时，以下各项将发生怎样的变化？平衡挪动方向 Ka n〔H+〕 c〔H+〕α通入少量氯化氢参加少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体参加少量冰醋酸加水【总结归纳】影响电离平衡的因素【课堂稳固】NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－参加物质盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液加水通入氨气平衡挪动方向【问题解决】现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？【课后反思】我的问题和收获高中化学电解质教案2 一.教学内容：第二章第二节电解质二.教学目的1、理解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反响及其发生条件能正确书写常见反响的离子方程式4、理解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反响及其发生条件，能正确书写常见反响的离子方程式四.知识分析^p〔一〕电解质的电离实验探究：测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由挪动的离子NaCl〔熔融〕灯泡亮导电有自由挪动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由挪动的离子物质导电的情况：a、金属导电：含有自由挪动的电子b、化合物〔熔融或水溶液〕：含有自由挪动的离子1、电离：〔1〕定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由挪动离子的过程。
人教版高中化学必修一《电解质》
第五讲电解质知识点一.电解质、非电解质、1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
SO2、CO2不属于电解质，而H2SO3、H2CO3是电解质。
③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质。
知识点二.强电解质与弱电解质1.强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
（强酸强碱，大多数盐）2.弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
（弱酸、弱碱）①强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐：BaSO4、AgCl等活泼金属氧化物：Na2O②弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等弱碱：NH3·H2O等极少数盐: HgCl2、Pb(CH3COO)2等水知识点三.电离方程式的书写（1）电离：电解质在熔融状态下或水溶液里形成能够自由移动的阴阳离子的过程。
强电解质用 = ，弱电解质用例：CaCl2 = Ca2+ + 2Cl_, HCl = H+ + Cl- , Na2SO4 = Na+ + SO4 2_NaHCO3 = Na＋ + HCO3―，NaHSO4 = Na＋ + H＋ +SO42―HF H+ + F-（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H2CO3 H++HCO3-，HCO3- H++CO32-，以第一步电离为主。
化学电解质
强电解质：
1、强酸：HCl H2SO4 HNO3 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸
2、强碱：NaOH苛性钠、烧碱、火碱 KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质，例：NaCl (NH4)2SO4 Fe(NO3)3 BaSO4 CaCO3
金属化合物：a、氧化物: CaO Na2O MgO Al2O3 ZnO
FeO Fe2O3 CuO HgO Ag2O
b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2
c、金属碳化物：碳化钙CaC2
d、金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2
弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸
2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
3、水H2O也是弱电解质
非电解质：
1、非金属氧化物：一氧化碳二氧化碳二氧化硫三氧化硫二氧化氮一氧化氮
2、大多数有机物（有机酸和有机盐除外）：甲烷乙醇蔗糖淀粉酒精
3、非金属化合物：氨气
弱电解质与其溶解性无关:某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如:CaCO3,BaSO4等.相反,能溶于水的盐,也不全是强电解质,少数盐尽管能溶于水,但只有部分电离,仍属于弱电质。
高中化学电解质
高中化学电解质
电解质是指在水溶液中可以电离成离子的化合物。
在化学中，电解质可以分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质是指在水溶液中可以完全电离成离子的化合物，如NaCl、HCl、HNO3等。
强电解质的电离程度较高，溶液中的离子浓度较高，具有良好的导电性。
弱电解质是指在水溶液中只能部分电离成离子的化合物，如
CH3COOH、NH3、H2O等。
弱电解质的电离程度较低，溶液中的离子浓度较低，导电性较弱。
电解质在溶液中的电离程度可以用电离度来描述。
电离度是指在一定溶液浓度下，电解质分子电离成离子的比例。
弱电解质的电离度通常很低，而强电解质的电离度接近100%。
电解质在电解过程中，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，从而产生电流。
这种现象称为电解现象。
电解质的电解现象在电化学、电池、电解制取金属等领域有着广泛的应用。
除了水溶液中的电解质外，还有非水溶液中的电解质，如熔融的NaCl、NaOH等。
这些电解质在固体状态下无法电离，只有在熔融或
溶解在适当的溶剂中才能电离成离子。
总之，电解质是化学中重要的概念之一，对于了解电化学、溶液化学等方面都有着重要的意义。
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高中电解质归纳整理
高中电解质归纳整理在高中化学的学习中，电解质是一个非常重要的概念。
理解和掌握电解质的相关知识，对于我们深入学习化学原理、解决化学问题都有着至关重要的作用。
接下来，咱们就一起对高中阶段涉及到的电解质进行一个归纳整理。
一、电解质的定义电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
这里要注意几个关键词：“水溶液”“熔融状态”“导电”“化合物”。
也就是说，必须同时满足这几个条件才能称之为电解质。
比如，氯化钠（NaCl）在水溶液中或熔融状态下都能导电，所以它是电解质。
而像铜、铁等金属单质，虽然能导电，但因为它们不是化合物，所以不属于电解质。
二、电解质的分类电解质可以分为强电解质和弱电解质两大类。
强电解质在水溶液中完全电离，也就是说，它们在溶液中以离子的形式存在，不存在分子形式。
常见的强电解质有强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及大多数盐（如氯化钠、硫酸铜等）。
弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中既存在电解质分子，也存在离子。
常见的弱电解质有弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如氨水等）以及水。
三、电解质的电离强电解质的电离用“＝”表示，比如氯化钠在水溶液中的电离方程式为：NaCl ＝ Na⁺＋ Cl⁻。
弱电解质的电离用“⇌”表示，以醋酸为例，其电离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。
在书写电离方程式时，要注意遵循质量守恒和电荷守恒定律。
四、电解质溶液的导电性电解质溶液之所以能够导电，是因为其中存在自由移动的离子。
溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液的导电性就越强。
比如，相同浓度的氯化钠溶液和醋酸溶液，氯化钠溶液的导电性更强，这是因为氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离，离子浓度较大；而醋酸是弱电解质，部分电离，离子浓度较小。
但需要注意的是，溶液的导电性还与温度等因素有关。
五、电解质在化学实验中的应用电解质在化学实验中有着广泛的应用。
例如，在电解实验中，通过电解质溶液的电解可以制取某些物质。
高二化学电解质知识点
高二化学电解质知识点电解质是指在水溶液中能够导电的物质。
在化学中，电解质的概念和性质是高中化学学习中的重要内容之一。
本文将介绍高二化学中的电解质知识点，包括电解质的定义、分类、电离程度以及与溶解度的关系等内容。
一、电解质的定义电解质是指在溶液中或熔融状态下能够产生离子的化合物或溶液。
电解质可以分为强电解质和弱电解质两种类型。
强电解质是指在溶液中完全离解，产生大量的离子。
典型的强电解质包括盐酸、硫酸、氢氯酸等强酸，以及氢氧化钠、氢氧化钾等强碱。
弱电解质是指在溶液中只有一部分分子能够离解成离子，而其余部分仍然以分子形式存在。
典型的弱电解质包括醋酸、碳酸氢钠等。
二、电解质的分类根据电解质在溶液中的导电能力，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质：在溶液中完全离解，产生大量的离子，能够有效地导电。
强电解质主要包括强酸、强碱和盐类。
2. 弱电解质：在溶液中只有一部分分子能够离解成离子，其余部分以分子形式存在，导电能力较弱。
弱电解质主要包括弱酸和弱碱。
三、电解质的电离程度电解质的电离程度是指电解质分子在溶液中离解成离子的程度。
电解质的电离程度可以通过电离度来表示，电离度一般用α表示。
电离度α的计算公式为：α = (离解的带电粒子数)/(总电解质的浓度或物质的摩尔浓度) ×100%电解质的电离程度与其溶液中的浓度有关，浓度越低，电离程度越高。
同样浓度下，强电解质的电离程度要高于弱电解质。
四、电解质与溶解度的关系电解质的电离程度与其溶解度之间存在一定的关系。
电解质的溶解度是指在一定温度下，溶液中可溶解电解质的最大量。
溶解度可用溶解度积常数（Ksp）表示。
在电离度高的情况下，溶液中的电解质浓度较大，溶解度积常数Ksp也较大；在电离度低的情况下，溶液中的电解质浓度较小，溶解度积常数Ksp也较小。
此外，还有一些与电解质相关的重要概念和原理，如电离平衡、电解质导电性原理等，在高二化学中也需要重点掌握。
高中化学电解质的定义
高中化学电解质的定义
电解质定义：
1、什么是电解质？
电解质是指在溶液中，通过电解将溶液分解成不同的离子，离子溶解在水分子中形成电解质溶液，电解质溶液中含有正电解质、负电解质以及非电解质。
2、电解质的特征
（1）可被完全电解或只部分电解；
（2）在溶液中能够被完全分解成正离子、负离子；
（3）正负两种离子数目相等，并且电载荷一致；
（4）可由正负离子包含的混合物中电解分解成离子；
（5）在溶液中分解有助于电荷的实现和维持；
（6）有助于水分子的极性发生改变，强化水的极性现象；
（7）离子的稳定部分可以改善溶液的热稳定性；
3、高中化学电解质
高中化学电解质是指高中化学中要求学生掌握的电解质，通常包括极
性分离盐（碳酸钠等）和极性结合盐（氯化钠，氯化钾，硫酸钠等），也可以分解成正负电解质来讨论，如氯化钠和氯化钾分别可以分解成
氯离子和钠离子、钾离子。
它们不但在化学反应中有重要作用，而且
在工业上也有着广泛的应用，如电解钠的制取、块状液氯的制取，及
人们的日常生活中著名的洛氏试剂都是电解质发挥着重要作用。
高中化学电解质的定义
高中化学电解质的定义
电解质是一类特殊的化合物，它们可以溶于水，在溶解过程中分解成带有正负电荷的离子。
它们在溶液中是不可见的，只有当溶液被电解时，才能得到正负离子。
这类特殊的化合物被称为电解质，是高中化学中的重要内容。
电解质的分类：
1、弱碱性电解质：由弱碱性氢离子和弱酸性氢离子组成，例如：氯化钠、氯化钾、氯化镁等；
2、弱酸性电解质：由弱酸性氢离子和弱碱性氢离子组成，例如：氨氯化钠、氢氧化钾等；
3、氢离子电解质：由氢离子和其他非氢离子组成，例如：次氯酸钠、碳酸氢钠等；
4、非氢离子电解质：由多种不同的非氢离子组成，例如：氯化铵、氯化铵、氯化铁等。
电解质的性质：
1、电解质有一定的溶解度：溶液中的溶解度与温度、压强以及电解质的结构有关；
2、电解质有较强的稳定性：电解质溶液可以经得起较高的温度、压力，而不会发生分解或氧化反应；
3、电解质在水溶液中具有电离性：电解质溶液中的离子可以相互作用，形成正负电荷，使溶液具有电离性，并且可以产生电流；
4、溶液的电导率随着溶解度的增加而增加：电解质溶液中的离子可以提供更多的电路，使溶液的电导率增加，从而使电流的导电性能也随之提高。
电解质在高中化学实验中很重要。
它可以用来制备各种电解溶液，用于电解、滴定、吸收剂、溶剂、氧化剂等实验，从而进一步了解物理化学知识。
电解质也可以用来检测物质的结构以及物质的性质，以便更好地理解物质的特性。
总的来说，电解质是高中化学中的重要内容，它是由多种不同离子组成的特殊化合物，它们可以溶于水，在溶解过程中将分解成具有正负电荷的离子，并且具有一定的溶解度、稳定性以及电离性，在高中化学实验中有着重要的作用。
高中常见电解质
高中常见电解质1. 什么是电解质？电解质是指能够在溶液中或熔融状态下导电的物质。
它们在水溶液中会分解成带电的离子，从而使溶液具有导电性质。
电解质的分解过程称为电离。
2. 电解质的分类电解质可以分为两类：强电解质和弱电解质。
2.1 强电解质强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，能够产生大量的离子。
常见的强电解质包括：•酸：如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等；•碱：如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等；•盐：如氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH4NO3）等。
2.2 弱电解质弱电解质是指在水溶液中只部分电离的物质，产生的离子数量较少。
常见的弱电解质包括：•部分电离的酸：如乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等；•部分电离的碱：如氨水（NH3·H2O）等。
3. 高中常见电解质3.1 酸酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。
高中化学中常见的酸有：•盐酸（HCl）：是一种无色、刺激性气味的强酸，可以与金属反应产生盐和氢气；•硫酸（H2SO4）：是一种无色、有刺激性气味的强酸，可以与金属反应产生盐和氢气；•硝酸（HNO3）：是一种无色、有刺激性气味的强酸，可以与金属反应产生盐和氢气；•醋酸（CH3COOH）：是一种无色液体，呈醋味，属于弱酸。
3.2 碱碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
高中化学中常见的碱有：•氢氧化钠（NaOH）：是一种无色晶体，易吸湿，能与酸反应生成盐和水；•氢氧化钾（KOH）：是一种无色结晶或白色颗粒，能与酸反应生成盐和水；•氨水（NH3·H2O）：是一种无色气味刺激的液体，是弱碱。
3.3 盐盐是由酸和碱反应生成的化合物，可以在水溶液中完全电离。
高中化学中常见的盐有：•氯化钠（NaCl）：是一种无色结晶，是食盐的主要成分；•碳酸钠（Na2CO3）：是一种无色结晶，常用于软化水和制备碱性溶液；•硝酸铵（NH4NO3）：是一种无色结晶，常用作氮肥。
4. 电解质在生活中的应用4.1 电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是电解质重要的特性之一。
电解质定义高中化学
电解质定义高中化学
电解质是指在溶液中，经电压作用而分解成正负离子的化合物，
它可以是单质，也可以是复合化合物。
例如，氯化钠的反应：
NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq),氯化钠经电解分解成正离子钠离子和负离
子氯离子。
从定义上，电解质很容易识别，它是溶液中不可能分解而有电荷
的晶体。
它具有非常活跃的化学性质，能够由溶液分解为正负离子，
因此可以表明溶液的pH值，以及溶液电导率的大小。
电解质也在存在时会影响溶液的pH值，比如某些氢离子可以稳定
溶液的酸性或碱性；氯离子也可以减少某些溶液的酸性。
电解质的类型有很多，其中有一些特殊的，叫做混合电解质，它
将一种单质和另一种单质混合在一起，因此生成另外一种新的物质。
例如，氯化钠也可以被称为NaCl、NaOH或KCl混合溶液，它由钠离子、氯离子和氢离子混合而成。
总之，电解质是高中化学中的一个重要概念，它涉及到很多方面
的原理和应用，包括学习溶液的性质和使用它们来调节pH值。
电解质
可以是单质或混合物，这些都是一些特殊的物质，它们的作用是在电
解过程中分解成正负离子，并且能够稳定溶液的酸碱性，有助于研究
各种溶液的性质。
高中化学电解质
一、电离 1、定义：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能 够 自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
NaCl ====== Na+ + Cl-
知识回顾
物质导电性实验
向装置中分别加入：
①干燥的NaCl 固体 ②NaOH 固体 ③ 稀盐酸
否
能
类别2 非电解质 电解质 电解质 非电解质 电解质
❖电解质、非电解质与酸、碱、盐、氧化物、非金属氢 化物、有机物以及离子化合物与共价化合物的关系：
电解质
酸、碱、盐 某些有机物 活泼金属氧化物 某些氢化物
离子化合物 共价化合物
非电解质
某些有机物 非金属氧化物 某些氢化物
共价化合物
电解质
非电解质
D、是离子化合物还是共价化合物
6、下列物质，
① NaCl 晶体 ② CO2 ③ H2SO4溶液 ④石墨 ⑤ H2SO3
⑥ 熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧ CaCO3固体 ⑨新制氯水
1、能导电的是
③④⑥⑨
.
2、属于强电解质的是 ① ⑧ ⑥
.
属于弱电解质的是 ⑤
.
属于非电解质的是
②⑦
.
3、水溶液能导电的是 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑨ .
A、是电解质
B、存在离子
C、存在电子
D、存在自由移动的离子
2、下列说法正确的是（ D )
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质
C、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
高中化学模型系列之电解质模型
高中化学模型系列之电解质模型电解质模型是化学中一个重要的模型，用于解释溶液中的电解质的行为。
下面将介绍电解质模型的基本原理和应用。
1. 电解质的定义和分类电解质是指能在溶液中产生离子的化合物。
根据离子化程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。
强电解质完全离解产生离子，如强酸、强碱和盐类；而弱电解质只部分离解产生离子，如弱酸和弱碱。
2. 离子溶解和电离动力学电解质在溶液中的离子溶解和电离动力学过程是电解质模型的关键内容。
溶解过程中，电解质的离子与溶剂分子发生相互作用形成水合离子；电离过程中，水合离子进一步脱水生成游离离子。
3. 电解质溶液的电导性电解质溶液中的离子能够导电，这是电解质模型的重要特征之一。
电解质溶液的电导性与离子浓度、离子迁移率和温度等因素密切相关。
浓度越高、离子迁移率越大、温度越高，电导性越强。
4. 应用举例电解质模型在实际应用中具有广泛的应用价值。
以下是一些具体的应用举例：- 电解质模型可以解释酸碱中和反应。
酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水分子，从而中和产生盐和水。
- 电解质模型可以解释电化学反应。
在电化学电池中，正极和负极之间的电流通过溶液中的离子流动而产生。
- 电解质模型可以解释电解过程。
电解质在电解过程中，正极的离子被还原，负极的离子被氧化，从而实现物质的电解分解。
结论电解质模型是解释溶液中电解质行为的重要工具。
通过了解电解质的定义和分类，离子溶解和电离动力学过程，以及电解质溶液的电导性和应用举例，我们可以更好地理解电解质在化学反应和电化学过程中的作用。
高考化学电解质知识
高考化学电解质知识电解质是化学中一个非常重要的概念，通俗的来说，电解质就是在溶液中，能够电离成带电离子的化合物或者元素。
高考化学中，电解质是一个必考的知识点，涉及到电化学、酸碱等多个方面。
本文将从以下几个方面介绍高考化学电解质知识。
一、电离度在水溶液中，会发生电离反应，原本不带电的分子被溶解在水中后，失去或者增加电子变成带电离子，这就是电离。
可溶于水的物质都是电解质，而电离能力不同的物质在水中的电离程度也不一样，这就是电解质的电离度。
电离度这个概念可以描述电解质的离子化程度，简单来说，就是一个物质在水中溶解后，变成带电荷的离子的比例。
电解质越容易电离，电离度就越高，反之则越低。
对于化学爱好者来说，电离度这个概念肯定比较容易理解。
但是对于初学化学的高中生来说，可能比较晦涩难懂。
因此，学习电解质电离度的时候，我们可以通过一些实验来观察和了解它们之间的差异，比如：不同浓度的电解液导电性测试、酸碱中的溶液电离程度等等。
二、酸碱的电离度在化学中，酸和碱都是电解质，它们的电离度有着重要的意义。
在低浓度下，酸或碱水溶液中的质子与氢氧根离子数量相等，因此酸的电离度等于酸根离子与酸的浓度之比，碱的电离度等于氢氧根离子与碱的浓度之比。
比如，对于酸强度弱、电解质较弱的苯甲酸水溶液，它的电离度很低。
而对于相对酸强度和电离质浓度更高的盐酸水溶液，它的电离度就更高。
三、离子反应离子反应是一种离子间的化学反应，离子间的反应可以产生沉淀。
离子反应是学习电解质中很重要的一个环节，它与酸碱化学、化学平衡等其他分支互为关联。
高考中，涉及到的主要离子反应是：氧化还原反应、酸碱反应、配位反应等。
学生可以通过观察实验现象和进行分析、推理，探究离子反应的原理和性质。
四、电解质的分类电解质根据它们在水中的离子度数，可以分为强电解质和弱电解质两类。
强电解质电离度高，带有的离子多，与水形成的氢氧根离子或者氢离子数量多，如盐酸、氢氧化钠等。
而弱电解质电离度低，带有离子相对较少，与水形成的氢氧根离子或者氢离子数量也少，如乙酸、氨水等。
高中化学：电解质非电解质
[新知探究] 探究1 电解质 (1)定义：在_水__溶__液__里或_熔__融__状态下能够导电的化合物。 (2)常见电解质：_酸__、__碱__、__盐____。 探究2 非电解质 (1)定义：在_水__溶__液__里__和__熔__融__状__态___下_都不能导电的化合物。 (2)常见非电解质：蔗糖、_乙__醇__。 探究3 化合物的分类 根据在水溶液里或熔融状态下是否导电，把化合物分为 _电__解__质__和非电解质。
装置及操作 闭合开关：
现象
结论
电___灯__泡__发__光__ _熔__融__氯__化__钠__导__电__
闭合开关：
_电__灯__泡__发__光__ _N__a_C_l_溶__液__导__电__
分析：电解质溶液导电的原因为_含__自__由__移__动__的__离__子__。
探究2 电离 (1)定义：电解质_溶__于__水__或_受__热__熔___化__时，离解成 _自__由__移__动__离__子___的过程。 (2)表示方法——电离方程式： HCl：HCl===H＋＋Cl－。 NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。 NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。 (3)从电离的角度认识酸、碱、盐：
考察电解质的电离及电解质溶液的导电能力
1.电离实质 (1)内因：电解质本身具有离子或具有能产生离子的内 部结构。 (2)外因：水分子的作用或受热熔化。
2．电离程度 根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质分为强电 解质和弱电解质。 (1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关： 某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属 于强电解质，如BaSO4，CaCO3等。 (2)电解质的强弱与其溶液的导电性强弱没有必然联系： 由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小 和离子所带电荷的多少有关，所以，强电解质溶液的导电能力 不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
高中化学电解质
2、弱电解质在水中只有部分电离，书写用可逆符号 ：
CH3COOH
很 ⑦难碳电酸⑥离 钙， 不氧一 溶般 于化考 水钠虑 ，第 高溶一温步 下于分水解，能所以导它电不是，电解所质以？ 它是电解质。
×
强（碱1）：弱K酸O氧H的、化电N离a钠O方H程熔、式B融书a(O写状H)2态、C下a(O能H)2导等 电，属于电解质，溶于水生成了NaOH。
A、一元⑦难碳电离酸使用钙可不逆符溶号：于水，高温下分解，所以它不是电解质？
高中化学电解质
1
一、溶液的导电性
电 解 质
NaCl 水溶液 NaOH 或熔融状态 HCl
)
(
自离 由子
移 动
定向移动
溶 液 导 电
2
【整理归纳】 二、电解质与非电解质
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电 解质。
电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
×
H+ + SO32-
2⒀、酒①精N【aO⒁H整酒溶精液理溶液归②铜⒂纳丝石】墨③液1⒃.态B单HaCSO质l 4④和盐酸混⑤合硫物酸 不⑥稀是硫电酸 ⑦解液质氨 也⑧氨不水是⑨非SO2电⑩解胆矾质晶。体 ⑾熔融NaCl ⑿蔗糖晶体
不【导练电 习物】23..质写电 两不出一下解者定列是物质区非质溶分电的解电液关质离，方导键如程电—氯式化及的—钠所固需前离体条提子、件氯：是—化Ba氢否—(O、H自是硫)2、；化由KC合移lO3物动、F自的e2(S身离O4电子)3、离。HN产O3、生Na。2O、BaSO4
5
溶液的导电能力强弱
浓度均为 0.1mol·L-1
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①电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下 （温度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小 和离子所带电荷的多少
②与电解质的强弱没有直接关系
③弱电解质溶液的导电能力不一定弱（例较浓的醋酸 溶液），强电解质溶液的导电能力不一定强（如很稀 的盐酸）
H2SO4 CaCO3
2H+ + SO4 2- （易溶强电解质） Ca 2+ + CO32- （难溶强电解质）
NH3·H2O
NH4+ + OH- （易溶弱电解质）
Al(OH)3
H2CO3 HCO3-
Al3+ + 3OH- （难溶弱电解质）
H+ + HCO3H+ + CO32-
多元弱电解质
NaHCO3
1．属于强电解质的是___②___⑤___⑦___ 2．属于弱电解质的是____①____④____ 3．属于非电解质的是____⑥___⑧_____ 4．既不属于电解质也不属于非电解质 ③ .
2、下列说法正确的是（ C ） A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价
电的化合物
物质类别
化合物
能否电离 一定条件下能电离 （本质区别）
不能电离
不 同 点
与常见物质 类别的关系
通常为酸、碱、 盐、典型金属氧 化物、某些非金
属氢化物等
通常为非金属氧化 物、某些非金属氢 化物、绝大多数有 机物等
化合物类别
离子化合物和部 分共价化合物
全是共价化合物
水溶性
有些可溶于水，有些难溶于水
⑥ 熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧ CaCO3固体 ⑨新制氯水
1、能导电的是
③④⑥⑨
.
2、属于强电解质的是 ① ⑧ ⑥
.
属于弱电解质的是 ⑤
.
属于非电解质的是
②⑦
.
3、水溶液能导电的是 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑨ .
4、水溶液中溶质全部以离子形式存在的是
①③⑥⑧
.
7、写出下列物质在水中的电离方程式 H2SO4 、CaCO3、NH3·H2O、Al(OH)3、 NaHCO3、 NaHSO4 、H2CO3
①铁能导电，所以铁是电解质；液
溴不能导电，它是非电解质。
②SO2的水溶液能导电，所以SO2是 电解质。
电解质一定是 自身能够发生
电离
③CaCO3难溶于水，是非电解质。
④ MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是
电解质。
判断化合物是电
⑤盐酸能导电，是电解质。
要注意区分电解质和电 解质溶液
解质还是非电解 质，与其溶解性
电离过程
不可逆
可逆
实例
强酸：
弱酸：H2S H2SO3
H2SO4 HCl
CH3COOH
强碱：
弱碱：Al(OH)3
NaOH Ba(OH)2
NH3·H2O
大多数盐：
少数盐、水
NaCl AgNO3 Pb(CH3COO)2
课堂检测2
1、在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③ Fe ④ H2O ⑤ NaOH ⑥ CO2 ⑦ Na2CO3 ⑧ C2H5OH
B、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质
C、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
D、蔗糖在水溶液或熔化时都不导电，它是非电解质
3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ D）
A、CH3COOH B、Cl2 C、NaHCO3 D、NH3 4、下列物质中，能导电又是强电解质的是（ C ）
无关。
❖电解质、非电解质与酸、碱、盐、氧化物、非金属氢 化物、有机物以及离子化合物与共价化合物的关系：
电解质
酸、碱、盐 某些有机物 活泼金属氧化物 某些氢化物
离子化合物 共价化合物
非电解质
某些有机物 非金属氧化物 某些氢化物
共价化合物
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔 化状态下能导电
的化合物
在水溶液中和熔 化状态下都不导
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
NaCl ====== Na+ + Cl-
知识回顾
物质导电性实验
向装置中分别加入：
①干燥的NaCl 固体 ②NaOH 固体 ③ 稀盐酸
④ NaOH溶液
⑤酒精溶液 ⑥蔗糖溶液
⑦NaCl 溶液
⑧蔗糖固体 ⑨熔化的NaOH
连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是 ③ ④ ⑦ ⑨
课堂检测1
1、下列物质：①Cu ②SO2 ③NH3 ④NaCl 溶液 ⑤NaOH ⑥HCl气体 ⑦酒精 ⑧AgCl
属于电解质的是（ A ） 属于非电解质的是（ C ）
A.⑤⑥⑧ B. ①④⑦ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥
➢思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下， 两种物质的导电能力相同吗？
➢实验：体积相同 条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的 导电性情况比较。
上述物质，属于电解质的是 ① ② ⑨ 非电解质的
是
⑧.
二、电解质和非电解质
电解质 化 合 物
非电解质
在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都 不能够导电的化合物
酸、碱、盐都属于电解质。 蔗糖和乙醇是常见的非电解质。
知识反馈：
电解质和非电
根据定义，判断下列说法是否正确？ 解质都是针对 化合物而言
Na+ + HCO3- （弱酸酸式盐强电解质）
NaHSO4
Na+ + H+ + SO4 2- （强酸酸式盐强电解质）
三、强电解质和弱电解质
在水溶液里能完 全电离的电解质
溶液中，只存在H+ 和Cl-，不存在HCl
分子
电
强电解质： HCl ====== H+ + Cl-
解
质 弱电解质：
CH3COOH
在水溶液中只能部 分电离的电解质。
H+ + CH3COO-
溶液中，既存在H+和 CH3COO- ，也存在
CH3COOH分子
A、氯化钾溶液
B、氨水
C、熔融的硝酸钠
D、氢氧化钡晶体
5、强电解质和弱电解质的本质区别是（ C ）
A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B、水溶液的导电能力不同
C、水溶液里的电解质是否完全电离
D、是离子化合物还是共价化合物
6、下列物质，
① NaCl 晶体 ② CO2 ③ H2SO4溶液 ④石墨 ⑤ H2SO3
➢ BaSO4、CaCO3是难溶于水的物质，他们是强电 解质还是弱电解质？
❖ 判断电解质强弱的关键是： 看溶于水的部分是否完全电离， 而不是看其溶解了多少。 关注的是其电离程度，而不是其溶解性
★强弱电解质的区别
强电解质
弱电解质
水溶性 有的可溶有的难溶 有的可溶有的难溶
电离程度
完全电离
部分电离
溶液中的微粒 阴、阳离子 离子、电解质分子
第2节 电解质 离子反应
课程目标： 1、掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念， 2、会判断区分常见的电解质与非电解质、强电解质与 弱电解质。 3、理解电解质的电离过程和导电过程的实质。 4、会书写强、弱电解质的电离方程式。
一、电离 1、定义：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能 够 自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
化合物 C、强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子 D、不同电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电
能力就相同
综合练习
1、实验表明，BaSO4在熔融状态下能够导电，其导电 的实质原因是（ D）
A、是电解质
B、存在离子
C、存在电子
D、存在自由移动的离子
2、下列说法正确的是（ D )
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-