高中化学 离子反应学案1

第二章第二节离子反应（1）

【学习目标】

1．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；

2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；

3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。

【学习重点】

1．电解质、非电解质的判断 2．电离方程式的书写

【预备知识】

根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。

思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？

【基础知识】

一、电解质、非电解质

1．在条件能导电的，称作电解质；

在条件下都不能导电的，称作非电解质。

2在能，这样的电解质称为强电解质。

在能这样的电解质称为弱电解质。

【课堂练习】

1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因

（1） NaCl溶液是电解质。

（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。

（3）酸碱盐都是强电解质。

（4）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。

（5）因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。

2．下列物质中，属于非电解质的是（）

A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO2

3．下列常见物质中①H2O ②NaCl晶体③冰醋酸④SO2 ⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________（填序号）

二、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1．电离：________________________________________________的过程。

2．电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。

3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaCl： _____________________________________________________________

HCl： _____________________________________________________________

H2SO4：_____________________________________________________________

Ba(OH)2：_____________________________________________________________

Na2CO3：_____________________________________________________________

【过关训练】

1．下列物质中导电性最差的是 ( )

A．熔融的NaOH B．石墨棒C．盐酸D． KCl固体

2．电解质是（）

A．导电性很强的物质 B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

C．在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D．可溶性盐类

3．下列物质属于电解质的是（）

①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2

A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

4．下列物质在水中不能电离出Cl—的是（）

A．HCl B．K ClO3C．MgCl2D．CCl4

5．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）

A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡

6．下列物质①铁片②液态的HCl ③NH3 ④酒精⑤盐酸⑥H2SO4

⑦KOH⑧熔融状态的KN O3⑨O2 ⑩BaSO4固体

（1）以上物质中能导电的是____________________。（填序号，下同）

（2）以上物质中属于电解质的是_________________。

（3）以上物质中属于非电解质的是________________。

（4）以上物质中属于强电解质的是________________。

（5）以上物质中属于弱电解质的是________________。

7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

⑴ NH4NO3⑵ Na2SO4

⑶ KHCO3⑷ Al2(SO4)3

（5） FeCl2（6） Ca(NO3)2

(7) NH4HCO3(8) KHSO4