高中化学《离子反应》学案2 新人教版必修1

第二节离子反应学案（二）

【学习目标】

1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；

2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；

重点难点：

离子方程式的书写，离子反应发生的条件

导学过程：

[思考与交流]

在下列物质中：①H

2SO

4

②HCl ③NaOH ④Cu(OH)

2

⑤AgCl ⑥Na

2

CO

3

⑦C

2

H

5

OH ⑧H

2

O ⑨SO

2

⑩

Fe

属于电解质的是_

属于非电解质的是__ _

在溶液中主要以离子形式存在的是_

[实验与探究] 观察实验2-1，完成P31表格。

[思考与交流] 阅读课本P31-32，回答下面的两个问题

1.BaCl

2溶液能与Na

2

SO

4

溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。

2. BaCl

2溶液与Na

2

SO

4

溶液反应的实质是什么？

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应

电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于

2、离子方程式

（1）定义：用实际参加反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。

（2）离子方程式的书写

步骤：“写、拆、删、查”。

“写”化学方程式，必须根据实验事实；

“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。“删”两边相同的离子，

“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

[思考与交流]

写出下列反应的离子方程式：

1、碳酸钙与盐酸反应

2、锌与稀硫酸反应

3、氧化铜粉末加入稀硫酸

4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，可知：

（3）意义：既可表示 反应，也可表示 (4) 离子反应发生的条件是：有 、 或 生成。

达标检测：

1、下列各组离子反应可用H ＋＋OH —

= H 2O 表示的是 （ ）

A ．氢氧化钡和硫酸

B ．氢氧化铜和盐酸

C ．硝酸和氢氧化钠

D ．硫酸和氢氧化镁

2、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （ ）

A ．CuCl 2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaCl

Cu 2＋＋2OH －Cu(OH)2↓ B ．BaCO 3＋2HCl BaCl 2＋CO 2↑十H 2O

CO -

23十2H ＋

CO 2↑十H 2O

C ．Ca(NO 3)2＋Na 2CO 3CaCO 3↓＋2NaNO 3

Ca 2＋＋CO -

23CaCO 3↓

D ．2KOH ＋H 2SO 4＝K 2SO 4十2H 2O

H ＋＋OH －H 2O

3、下列反应属于离子反应的是 （ ）

A ．H 2和O 2反应生成水

B ．铁片投入稀硫酸中

C ．NH 4HCO 3受热分解

D ．NH 3遇HCl 气体生成白烟（NH 4Cl ） 4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）

A ．HCl+Na 2CO 3；H 2SO 4+K 2CO 3

B ．Fe+HCl ；Fe +H 2SO 4

C ．BaCl 2+Na 2SO 4；Ba(OH)2+(NH 4)2SO 4

D ．KOH+ HCl ；Ba(OH)2+ HCl 5、只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ）

A ．H +

+OH —

=H 2O B ．2H ++CO 32—=H 2O+CO 2↑

C ．Cu (OH)2+2H +

=Cu 2+

+2H 2O

D ．Cu 2++2OH —+Ba 2++SO 42—=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓

知识拓展：课堂新坐标P32双基达标。