高中化学《离子反应》学案3 新人教版必修1

第二节离子反应学案（三）【学习目标】

巩固离子方程式的书写，掌握离子共存问题，复习溶解性表。

导学过程：

1、常见易溶于水易电离的物质：

三大强酸（H

2SO

4

、HCl、HNO

3

），四大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)

2

、Ca(OH)

2

），可溶性盐，这

些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

常见物质的溶解性

口诀：溶碱一共有四种，钾钠钡氨在其中，钙碱微溶要注重。

钾钠硝酸铵盐溶，其余碳酸盐不溶，硫酸盐除银钡钙，盐酸盐除银不溶。

解释：NaOH 、KOH 、Ba(OH)

2、 NH

3

·H

2

O溶，Ca(OH)

2

微溶，其他碱大多数不溶。（但注意的

是：NH

3·H

2

O难电离，所以在离子方程式中不能拆开。）

钾盐（KXX）；钠盐（NaXX）；硝酸盐（XXNO

3）；铵盐（NH

4

XX）全溶

碳酸盐，只有K

2CO

3

、Na

2

CO

3

、（NH

4

）

2

CO

3

溶，其余碳酸盐（XXCO

3

）不溶

盐酸盐（XXCl），只有AgCl↓（不溶）

硫酸盐（XXSO

4），只有Ag

2

SO

4

↓ Ba SO

4

↓ Ca SO

4

↓

2、离子方程式的书写步骤：（写、拆、删、查）

①写：写出正确的化学反应方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。

③删：删除不参加反应的离子（等号左右两边相同的离子）

如2Fe2+ ＋4Cl—＋Cl

2

＝2Fe3+＋6 Cl—删后得到离子方程式为：

④查：利用守恒（包括元素种类、原子个数守恒）和守恒检查正误

3、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示

的离子反应。

▲4、快速判断离子方程式正误的方法：

（看几看，不用将整个离子方程式写一次）

①看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒），

如：判断Fe2+ ＋Cl

2

＝Fe3+＋2 Cl—是否正确？

②看化学式的拆分是否正确

如：碳酸钙与盐酸反应：判断CO

32—＋2H+ ＝H

2

O ＋CO

2

↑是否正确？

③看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)，

如：铁与稀硫酸反应：判断2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H

2

↑是否正确？

◆5、离子共存问题：

只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。

不能共存的离子组有：

【1】发生了复分解反应（生成↓或↑或H

2

O或弱电解质）

规律：

（一）、常见能生成↓的离子有：

1、生成酸（只有1个↓）： H +与SiO 32- 得H 2SiO 3↓ 白色

2、生成碱（常见的↓有）：

3、生成盐（常见的↓有）： Cu 2+ 与OH — 得Cu (OH)2↓ 蓝色 Ag + 与Cl — 得AgCl ↓ 白色 Al 3+ 与OH – 得Al(OH)3 ↓ 白色 Ba 2+ 与 SO 42— 得BaSO 4↓ 白色 Fe 3+ 与OH — 得Fe(OH)3↓ 红褐色 Ca 2+ 与 CO 32— 得CaCO 3↓ 白色 Fe 2+

与OH

— 得Fe(OH)2 ↓ 白色 Ba

2+

与 CO 3

2—

得BaCO 3↓ 白色

Mg 2+ 与OH —

得Mg (OH)2↓ 白色

（二）、常见能生成↑的离子有：H +

与CO 32—

，H +

与HCO 3—

，H +

与S 2—

，H +

与SO 32—

（三）、常见能生成H 2O 的离子有：H +与OH —，H + 与CO 32—，H +与HCO 3—，H +与SO 32—

（四）、常见能生成弱电解质的离子有：NH 4+

与OH —生成弱碱氨水NH 3·H 2O CH 3COO —与H +生成弱酸醋酸， H + 与ClO —生成次氯酸HClO ●审题时应注意题目中隐藏的条件：

1、无色透明即：不能存在Cu 2+ 或 Fe 2+或 Fe 3+ 或MnO 4— 离子

2、酸性溶液、PH ﹤7（或＝1、2等）……，题目有H +存在

3、碱性溶液、PH ﹥7（或＝13、14等）……，题目有OH —

存在 4、溶液能与铝反应放出氢气，表示该溶液可以是酸、也可以是碱 5、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

达标检测：

1、下列反应不能用离子方程式Ba 2+＋SO 42―====BaSO 4 ↓ 表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl C ．BaCO 3+H 2SO 4==BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ D ．BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl

2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

A 、H +

、Na +

、SO -

24、Cl - B 、Ba 2+

、NH +4

、OH -、MnO 4- C 、Al 3+、H +、ClO — 、Br — D 、H +、Fe 2+、SO -24

、NO 3- 3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ） A. Na ＋、Ag ＋、CO 32－、Cl －

B. K ＋、Ba 2＋、SO 42－ 、 Cl －

C. Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －

D. Na ＋、K ＋、Cl －、SO 42—

４、能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ） A ．Cu 2+、SO 42—、OH —、K + B ．Fe 3+、NO 3—、Cl —、OH —

C ．K +、CO 32—、Cl —、H +

D ．H +、Na +、Cl —、SO 42—

知识拓展：课堂新坐标P32实践创新