氨-PPT课件
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氨、铵盐 PPT课件 通用
喷泉实验
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
氨PPT课件 人教课标版
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
收集方法： 向下排气法 验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 如果试纸变蓝，说明氨气已集满。
环保措施：
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
想一想：氨水中存在哪些微粒？
分子：
离子：
氨的化学性质
碱性
（1） 氨与水的反应
NH3+H2O
NH3· H2O
NH4++OH-
△ NH3· H2O === NH3 +H2O
想一想：氨水中存在哪些微粒？
分子：
离子：
NH3 H2O NH3 · H2O
氨的化学性质
碱性
（1） 氨与水的反应
NH3+H2O
NH3· H2O
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
收集方法： 向下排气法
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
验满方法：
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
第四章 非金属及其化合物 第四节《硫酸、硝酸和氨 》 第三课时
4.4.３《氨》
教学目标
1．知识与技能 ①使学生了解氨的物理性质和用途，掌握氨的化学性质及 其实验室制法； ②了解铵盐的性质。 3．情感态度与价值观 通过演示实验，培养学生观察和分析问题的能力。学生通 过自己动手实验，激发学习化学的兴趣和热情，培养学生 透过现象看本质的辨证唯物主义观点和实事求是的科学态 度，体验科学探究的艰辛和喜悦，增强学生对化学知识在 社会生产中的重要作用的认识。 教学的重点和难点 氨和铵盐的化学性质、实验室制法。
氨公开课课件(2023版ppt)
配位化合物：氨与金属离子形成的配 位化合物，如氨合银、氨合铜等，具 有特殊的结构和性质。
配位反应：氨与金属离子发生配位反 应，形成配位化合物，如氨与硝酸银 反应生成氨合银。
配位平衡：氨与金属离子的配位反应 存在平衡，可以通过改变条件来调节 配位平衡。
氨的物理性质
氨的熔点、沸点
氨的熔点： -77
氨的沸点： -33
瓶中
2
反应原理： 氯化铵和氢 氧化钙反应 生成氨气和
氯化钙
5
产物纯化： 通过碱石灰 干燥氨气， 得到纯净的
氨气
3
反应条件： 加热，温度 控制在100-
150℃
6
安全注意事 项：实验过 程中注意通 风，防止氨
气中毒
氨的实验室检测
01
检测方法：分光光度
法、离子色谱法、气
相色谱法等
02
检测项目：氨含量、
氨的凝固 点：-107
1
2
3
氨的蒸发 热：28
4
氨的密度、溶解度
01
04
氨的毒性：氨气具有毒性， 吸入过量可能导致中毒
02
03
氨的挥发性：氨气具有较 强的挥发性，常温下即可 挥发
氨的溶解度：氨在水中的 溶解度较高，常温下可溶 解约1000倍体积的水
氨的密度：氨气在标准状 态下的密度为0
氨的毒性、安全防护
氨的污染治理技术：吸 收法、吸附法、催化氧 化法、生物处理法等
氨的污染危害：对人体 健康、生态环境、空气 质量等造成影响
氨的污染治理政策：制 定排放标准、加强监管、 推广清洁生产等
氨的绿色化学
STEP1
STEP2
STEP3
STEP4
绿色化学概念： 以减少环境污染 和资源消耗为目 标的化学研究
氨和铵盐ppt课件
弱碱
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
氨教学ppt课件
反应的化学方程式
例如，NH3 + HCl → NH4Cl。
反应条件
常温常压下即可进行，通常在实验室内进行。
氨与氧化剂的反应
氨与氧气反应生成氮气和水
在高温或催化剂的作用下，氨与氧气反应，生成氮气和水。这是 一个重要的工业制氮的方法。
反应的化学方程式
例如，4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O。
氨的存在与用途
氨广泛存在于自然界中，是大 气的主要成分之一，约占大气 总量的1%。
氨主要用于制造氮肥、合成纤 维、合成橡胶等，也用于化工 、制药、制冷剂等领域。
在农业生产中，氨是植物生长 所需要的重要元素之一，也是 制造氨基酸的重要原料。
02 氨的生产与合成
氨的生产方法
天然气合成氨
利用天然气作为原料， 通过高温高压下的催化
氨教学ppt课件
• 氨的简介 • 氨的生产与合成 • 氨的化学反应与用途 • 氨的环境影响与安全 • 实验与探究
01 氨的简介
氨的物理性质
氨是一种无色、有刺激性气味的 气体，沸点为-33.5℃，熔点为-
77.7℃。
氨的相对密度小于空气，极易溶 于水，溶解时放出大量的热。
氨气在标准状况下的气体摩尔体 积为22.4L/mol，1mol氨气约
氨对水体的影响
氨进入水体后，会影响水 生生物的生存，导致水体 富营养化。
氨对土壤的影响
过量的氨会影响土壤的酸 碱性和土壤微生物的活性 ，进而影响农作物的生长 。
氨的安全使用与防护
佩戴防护用品
在使用氨的过程中，应佩 戴防毒面具、化学防护眼 镜、化学防护手套等防护 用品。
保持通风
在使用氨的环境中，应保 持良好的通风，以降低空 气中氨的浓度。
例如，NH3 + HCl → NH4Cl。
反应条件
常温常压下即可进行，通常在实验室内进行。
氨与氧化剂的反应
氨与氧气反应生成氮气和水
在高温或催化剂的作用下，氨与氧气反应，生成氮气和水。这是 一个重要的工业制氮的方法。
反应的化学方程式
例如，4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O。
氨的存在与用途
氨广泛存在于自然界中，是大 气的主要成分之一，约占大气 总量的1%。
氨主要用于制造氮肥、合成纤 维、合成橡胶等，也用于化工 、制药、制冷剂等领域。
在农业生产中，氨是植物生长 所需要的重要元素之一，也是 制造氨基酸的重要原料。
02 氨的生产与合成
氨的生产方法
天然气合成氨
利用天然气作为原料， 通过高温高压下的催化
氨教学ppt课件
• 氨的简介 • 氨的生产与合成 • 氨的化学反应与用途 • 氨的环境影响与安全 • 实验与探究
01 氨的简介
氨的物理性质
氨是一种无色、有刺激性气味的 气体，沸点为-33.5℃，熔点为-
77.7℃。
氨的相对密度小于空气，极易溶 于水，溶解时放出大量的热。
氨气在标准状况下的气体摩尔体 积为22.4L/mol，1mol氨气约
氨对水体的影响
氨进入水体后，会影响水 生生物的生存，导致水体 富营养化。
氨对土壤的影响
过量的氨会影响土壤的酸 碱性和土壤微生物的活性 ，进而影响农作物的生长 。
氨的安全使用与防护
佩戴防护用品
在使用氨的过程中，应佩 戴防毒面具、化学防护眼 镜、化学防护手套等防护 用品。
保持通风
在使用氨的环境中，应保 持良好的通风，以降低空 气中氨的浓度。
氨ppt课件
4．验满 (1)用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说
明已经收集满． (2)用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说
明已经收集满． 5．尾气处理
多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸 湿的棉花球)以避免污染空气．但多余气体在尾气吸收 时要防止倒吸．常采用的装置有：
其他常见制取 NH3 的方法 (1)加热浓氨水制氨．在烧瓶中加入 2 mL～4 mL 浓氨水，加热即得氨气，可用制氯气的装置． NH3·H2O==△===H2O＋NH3↑ (2)常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 制氨气．这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶 于水时放出大量的热，促使 NH3·H2O 分解放出氨气．可用如图所 示装置．
第四节
第
一
氨
课
硝酸
时
硫酸
氨
预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪
第一课时 氨
一、氨
1．氮元素的重要作用与氨的合成
(1)氮元素的作用：氮是动植物生长不可缺少的元素，是
蛋白质的重要成分． (2)氮的固定：将游离态的氮 转变为氮的化合物 的方
法．
催化剂 N2＋3H2高温、高压2NH3
工业生产硝酸先后发生了哪些反应？
提示：主要涉及的反应有： 催化剂
(1)N2＋3H2 高温、高压 2NH3. (2)4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O. (3)2NO＋O2===2NO2. (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO.
二、铵盐的性质 1．溶解性
铵盐都 易 溶于水． 2．不稳定性
2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑. 2．实验装置
属于固体 与 固体之间的反应，需 加热才可进行，与 制取氧气 的发生装置相同．
氨 课件
• 4．收集装置 • (1)收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。 • (2)验满方法：
• 方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变 蓝，说明已经收集满；
• 方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生 成，说明已经收集满。
• 5．尾气处理
• 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要 防止倒吸。常采用的装置有：
分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。
• 答案：A
【题后总结】NH3的主要性质、用途、制备以及铵盐 的主要性质及检验是高考中的重要考查点，在历年高考中 都有所涉及，主要题型有选择题、实验题等。在综合实验 题中往往涉及以下内容：(1)NH3的制备及改进实验的设 计；(2)NH3的性质；(3)NH＋ 4 的检验及离子共存问题。
• 该实验的原理是__________________________________。
• ②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法： __________________________________________________ ______________________。
• (2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质， 反应后可能产生喷泉的是________。
与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状 ，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗 受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯
• (2)碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或 KOH易吸水结块，而且对玻璃腐蚀性较强。 2．实验装置类型 固＋固=△===气
与实验室用KClO3和MnO2制取O2的装置相同。 3．NH3的干燥 通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓硫酸，也不能用 无水CaCl2。
人教课标版 氨PPT课件1
点燃
铵盐
硝酸
纯碱
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
NH3
有机合成工业原料
消除 二氧化氮 的污染
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
工业： N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3
药品：铵盐与消石灰混合加热
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3 +2H2O
实 验 室
装置：固+固
气（同制O2）
收集：只能用向下排空气法
1、性质之一 2、性质之二
3、性质之三
1、氨的弱碱性 NH3中N上的孤对电子可以结合H ，呈现弱碱性 NH3+H2O NH3· H2O NH4 +OH
+ +
一水合氨分子很不稳定，受热易分解 NH3· H2O== NH3 +H2O
氨水与液氨
氨 水
形 成
液 氨
氨气溶于水所得的 氨气降温或加压后 溶液 使之变成液体
干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用浓H2SO4、P2O5、 CaCl2 作NH3的干燥剂 检验：湿润红色石蕊试纸变蓝
（1）完成下列反应方程式 ⑦ ① ③ NH3 N2 NO ②
④
⑤
NO2
⑥
NH4NO3
⑧
（2）列表比较氨气和铵离子
氨与铵离子
氨
构 由一个氮原子和三个氢 原子构成的不显电性的 成 分子
铵离子
3、氨的弱还原性 NH3和O2反应 NH3中N元素为-3价，可被氧化剂氧化 催化剂 4NH3+5O2====4NO+6H2O 4NH3+3O2（纯） ====2N2+6H2O NH3和Cl2反应 2NH3+3Cl2=N2+6HCl （NH 不足） 3 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH3过量时) 8NH3+6NO2==7N2+12H2O
铵盐
硝酸
纯碱
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
NH3
有机合成工业原料
消除 二氧化氮 的污染
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
工业： N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3
药品：铵盐与消石灰混合加热
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3 +2H2O
实 验 室
装置：固+固
气（同制O2）
收集：只能用向下排空气法
1、性质之一 2、性质之二
3、性质之三
1、氨的弱碱性 NH3中N上的孤对电子可以结合H ，呈现弱碱性 NH3+H2O NH3· H2O NH4 +OH
+ +
一水合氨分子很不稳定，受热易分解 NH3· H2O== NH3 +H2O
氨水与液氨
氨 水
形 成
液 氨
氨气溶于水所得的 氨气降温或加压后 溶液 使之变成液体
干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用浓H2SO4、P2O5、 CaCl2 作NH3的干燥剂 检验：湿润红色石蕊试纸变蓝
（1）完成下列反应方程式 ⑦ ① ③ NH3 N2 NO ②
④
⑤
NO2
⑥
NH4NO3
⑧
（2）列表比较氨气和铵离子
氨与铵离子
氨
构 由一个氮原子和三个氢 原子构成的不显电性的 成 分子
铵离子
3、氨的弱还原性 NH3和O2反应 NH3中N元素为-3价，可被氧化剂氧化 催化剂 4NH3+5O2====4NO+6H2O 4NH3+3O2（纯） ====2N2+6H2O NH3和Cl2反应 2NH3+3Cl2=N2+6HCl （NH 不足） 3 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH3过量时) 8NH3+6NO2==7N2+12H2O
氨、铵盐 PPT课件1 人教版
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应 的方程式：
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 NH3 + HCl = NH4Cl
实质：
NH3 +H+ =NH4+
利用该性质工业上可制氮肥
4. 氨气的用途
性质特点
易液化,液氨 汽化时吸热
易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应）
NH3·H2O
NH4++OH-
氨水中的微粒： 3种分子： H2O、NH3、 NH3·H2O 3种离子： NH4+、OH- 、H+
NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O
⑵ 氨与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl
思 考 氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢？ ：
结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等） 反应才有白烟生成 （此为检验氨气方法之一）
氨气泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制 冷车间液氨储存罐破裂，造成大量氨气 泄露，整个厂区被一片白雾笼罩，厂区 内寒气逼人。空气中弥漫着一股浓烈的 刺激性气味，令人眼睛刺痛，连呼吸都 感到困难。消防员赶到后，马上展开了 救援工作……
第二节 氨 铵盐
一、氨
1. 氨的结构
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NH3+HNO3 = NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4（无白烟） 小结：氨气能与酸反应生成相应的铵盐
如：HCl、H2SO4、HNO3 知识拓展：当NH3遇到H+，氮原子将自己的孤对电子
放到H+的空轨道形成配位键，从而具有碱性。
4、还பைடு நூலகம்性：
在一定的条件下，氨气 能被氧气，氯气等氧化。
三、化学性质
1、NH3与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
氨水中的微粒：分子：H2O、NH3、 NH3·H2O
离子：NH4+、OH-、H+(极少量）
如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨， 会发生 什么变化？
红色石蕊试纸变蓝,因氨气溶于水形成氨水， 氨水显弱碱性。
结论：可用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气的存在。
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时
【学习目标】
1.知识与技能
（1 ）了解氨的分子结构和物理性质。 （2 ）掌握氨的化学性质。 （3 ）掌握氨气的实验室制法。 2.过程与方法
通过模型分析了解氨的空间结构，通过小组合作实验 来探究氨的化学性质，自主学习了解氨气的实验室制法。
3.情感态度与价值观 通过研究氨的结构及其性质，培养学生自主学习的能
方法二： 加热浓氨水制氨气
方法三： 实验室可以用浓氨水中加入生石灰的方法制取氨气。
思考讨论
如何设计实验装置？其 原理是什么？
【巩固拓展】
4．(2009·上海高考)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不
易着火．其原因是( B )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸
收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．HCl和CO2 B．NH3和CO
C．O2和CO2
D．NO2和NO
2、热稳定性：
氨气比较稳定，但在较高温度下可以发生分解反应。
3、碱性：实验探究2：
现象：玻璃管中出现白烟。 结论：浓氨水、浓盐酸具有挥发
性，NH3与HCl结合，有固 体NH4Cl生成。
3、碱性
NH3 + HCl = NH4Cl（白烟）
（1）氨气可在纯氧中燃烧，生成氮气和水：
点燃
4NH3 + 3O2
2N2 + 6H2O
（2）氨气可在催化剂、加热条件下被氧气氧
化成NO：4NH3
+
5O2
催化剂 △
4NO + 6H2O
（3）氨气与氯气相遇，可被氧化为氮气：
8NH3 + 3Cl2
6NH4Cl（白烟） + N2
工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
【巩固拓展】
1．若发生氨气泄漏，下列做法不正确的是( B )
A．用湿毛巾捂住口鼻逃生 B．向地势低洼处跑 C．切断电源，及时报警 D．若眼睛接触，用大量水冲洗
2、用氨气做喷泉实验，主要利用氨气的性质是
（C ）
A. 氧化性
B. 还原性
C. 极易溶于水
D. 溶水成碱性
3、能用如图装置进行喷泉实验
的一组气体是( A )
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
5．有关氨气的实验较多，对这些实验的实验原理的分
析中，正确的是( D )
A. 氨气极易液化的性质可以解释氨气的喷泉实验
B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C. 铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合 物制取氨气的原因 D. NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水 的方法制取氨气
力，激发他们学习化学的兴趣，注重课堂知识与生活实际 的密切联系，树立用科技改变世界，用知识为中国梦实现 增砖添瓦的梦想。
吉林禽业公司爆炸事故：氨气中
毒为致死主因
2014年6月3日清晨6时， 位于吉林省德惠市米沙子镇 的吉林宝源丰禽业公司发生 爆炸起火，多名当班工人被 困。截至下午16时25分，死 亡人数已升至119人。公安 部消防局证实，爆炸因液氨 泄漏引发。
一、氨的结构：
分子式 NH3
电子式
H H:N:H
NH3分子的构型
::
结构式
H H-N-H
107º18'
三角锥形
二、物理性质
氨气是 无色， 有刺激性 气味的气体，密度比空气 小 ， 氨很容易液化，氨极易溶于水（1：700 ）
氨的喷泉实验 现象： 形成红色喷泉。 结论：氨极易溶于水，水溶液显碱性。
【思考】氨水中有哪些微粒？ 为何呈碱性？
四、氨的制法：
1、工业合成氨：
2、实验室制氨气： 方法一： 原理：
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O
收集的试管口 为什么要塞上
棉花呢？
装置： “固体+固体”加热装置。 收集： 向下排空气法
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝）
验满： ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（产生白烟）
硝酸
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
药品
氮肥
NH3
洗涤剂
塑料 生产纤维
致冷剂
如：HCl、H2SO4、HNO3 知识拓展：当NH3遇到H+，氮原子将自己的孤对电子
放到H+的空轨道形成配位键，从而具有碱性。
4、还பைடு நூலகம்性：
在一定的条件下，氨气 能被氧气，氯气等氧化。
三、化学性质
1、NH3与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
氨水中的微粒：分子：H2O、NH3、 NH3·H2O
离子：NH4+、OH-、H+(极少量）
如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨， 会发生 什么变化？
红色石蕊试纸变蓝,因氨气溶于水形成氨水， 氨水显弱碱性。
结论：可用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气的存在。
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时
【学习目标】
1.知识与技能
（1 ）了解氨的分子结构和物理性质。 （2 ）掌握氨的化学性质。 （3 ）掌握氨气的实验室制法。 2.过程与方法
通过模型分析了解氨的空间结构，通过小组合作实验 来探究氨的化学性质，自主学习了解氨气的实验室制法。
3.情感态度与价值观 通过研究氨的结构及其性质，培养学生自主学习的能
方法二： 加热浓氨水制氨气
方法三： 实验室可以用浓氨水中加入生石灰的方法制取氨气。
思考讨论
如何设计实验装置？其 原理是什么？
【巩固拓展】
4．(2009·上海高考)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不
易着火．其原因是( B )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸
收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．HCl和CO2 B．NH3和CO
C．O2和CO2
D．NO2和NO
2、热稳定性：
氨气比较稳定，但在较高温度下可以发生分解反应。
3、碱性：实验探究2：
现象：玻璃管中出现白烟。 结论：浓氨水、浓盐酸具有挥发
性，NH3与HCl结合，有固 体NH4Cl生成。
3、碱性
NH3 + HCl = NH4Cl（白烟）
（1）氨气可在纯氧中燃烧，生成氮气和水：
点燃
4NH3 + 3O2
2N2 + 6H2O
（2）氨气可在催化剂、加热条件下被氧气氧
化成NO：4NH3
+
5O2
催化剂 △
4NO + 6H2O
（3）氨气与氯气相遇，可被氧化为氮气：
8NH3 + 3Cl2
6NH4Cl（白烟） + N2
工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
【巩固拓展】
1．若发生氨气泄漏，下列做法不正确的是( B )
A．用湿毛巾捂住口鼻逃生 B．向地势低洼处跑 C．切断电源，及时报警 D．若眼睛接触，用大量水冲洗
2、用氨气做喷泉实验，主要利用氨气的性质是
（C ）
A. 氧化性
B. 还原性
C. 极易溶于水
D. 溶水成碱性
3、能用如图装置进行喷泉实验
的一组气体是( A )
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
5．有关氨气的实验较多，对这些实验的实验原理的分
析中，正确的是( D )
A. 氨气极易液化的性质可以解释氨气的喷泉实验
B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C. 铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合 物制取氨气的原因 D. NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水 的方法制取氨气
力，激发他们学习化学的兴趣，注重课堂知识与生活实际 的密切联系，树立用科技改变世界，用知识为中国梦实现 增砖添瓦的梦想。
吉林禽业公司爆炸事故：氨气中
毒为致死主因
2014年6月3日清晨6时， 位于吉林省德惠市米沙子镇 的吉林宝源丰禽业公司发生 爆炸起火，多名当班工人被 困。截至下午16时25分，死 亡人数已升至119人。公安 部消防局证实，爆炸因液氨 泄漏引发。
一、氨的结构：
分子式 NH3
电子式
H H:N:H
NH3分子的构型
::
结构式
H H-N-H
107º18'
三角锥形
二、物理性质
氨气是 无色， 有刺激性 气味的气体，密度比空气 小 ， 氨很容易液化，氨极易溶于水（1：700 ）
氨的喷泉实验 现象： 形成红色喷泉。 结论：氨极易溶于水，水溶液显碱性。
【思考】氨水中有哪些微粒？ 为何呈碱性？
四、氨的制法：
1、工业合成氨：
2、实验室制氨气： 方法一： 原理：
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O
收集的试管口 为什么要塞上
棉花呢？
装置： “固体+固体”加热装置。 收集： 向下排空气法
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝）
验满： ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（产生白烟）
硝酸
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
药品
氮肥
NH3
洗涤剂
塑料 生产纤维
致冷剂