氨气的性质(公开课)
公开课氨的性质课件
⑴ 产生喷泉： 氨气极易溶于水
（1：700） ⑵ 酚酞溶液变红：
氨气水溶液显碱性
一、氨 1、物理性质
无色，有刺激性气味 比空气轻，密度0.771g/L（标况下） 易液化，得到液氨
极易溶于水得到氨水（常温：1:700）
一、氨 2、化学性质
⑴ 与水的反应
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
▪ 学习目标：掌握氨气的性质
▪
▪
了解氨气的用途
一、氨 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的
化合物的过程(100页图) N2 + 3H2⇌ 2NH3
1、物理性质
无色，有刺激性气味 比空气轻（标况下密度0.771g/L） 易液化，得到液氨
思考： 1、产生喷泉的原因
烧瓶内外形成了大的 气压差 2、喷泉现象说明氨气的
混合外，还有_干___燥__气__体____、 __控__制___氢__气__和___氮__气__的___流__速__________
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，
________不__会( 填 “ 会 ” 或 “ 不 会 ” ) 发 生 倒 吸 ， 原 因 是
_因__为__反__应__混__合__气__体__中__含_ 有大量的N2、H2，N2、H2难溶于水
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
3、与碱:不加热生成NH3·H2O 加热生成NH3
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
一、氨 2、化学性质
优质课件人教版高一化学必修一第四章第四节氨气的性质与制备教程ppt
小气球鼓起，气体X和Y不可能是（C）
A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是浓硫酸 D、X是CO2， Y是KOH
在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反应中，若有2 mol N2 生成， 则发生氧化反应的NH3的物质的
NH3 能不能用浓硫酸干燥？
可利用NH3遇浓盐酸产生白烟的 这一特性检验NH3
空瓶生烟
从氮元素的化合价考虑， 氨还有哪些性质？
-3
NH3 具有还原性
（3）与氧气反应 氨的催化氧化
4 NH3
+5 O2
催化剂
∆
还原剂 氧化剂
4 NO + 6 H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
工业制硝酸
N2 H2 NH3
一、氨的物理性质
（1）无色有刺激性气味的气体； （2）密度比空气小 （3）易液化（液态氨汽化时要吸收周 围的热量，使周围的空气迅速变冷） （有致冷作用，常用作制冷剂）
（4）极易溶于水（体积比1：700）
实验4-8 氨气的喷泉实验
实验现象：
1、烧杯里的水由玻璃 管进入烧瓶，形成喷泉 2、烧瓶内溶液呈红色 实验结论： 1、氨气易溶于水 2、生成了碱性物质。
NH4HCO3 =NH3↑＋CO2 ↑ +H2O (易分解的酸)
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O 铵盐作氮肥时不能与碱性物质共同使用
应用： a.实验室用来制NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
必修1 氨气 公开课课件
4.有关氨气的性质的叙述中正确的是（ B）
A.氨不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧 化 B.氨水显碱性 C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D.在反应NH3+H+==NH4+中，氨失去电子被氧 化
5.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分
析中，正确的是（ AC）
A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C.NH3·H2O受热易分解，实验室可以用加热浓氨 水的方法来制备氨气 D.氨气液化时放出大量的热，因而，不能用氨来作 制冷剂
2.氨水呈弱碱性的原因是（ B）
A.通常状况下，氨气的溶解度较大 B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OHC.溶于水的氨气生成少量NH3·H2O全部电离生成 OHD.氨气本身的碱性弱
3.下列各组离子中，能大量共存的是（ D）
A．Al3+、Cl-、OH-、K+ B．H+、Na+、NO3-、CO32C．NH4+、SO42-、K+、OHD．Na+、NH4+、Cl-、NO3-
德国化学家哈伯在合成氨方面作出了巨大贡献，获 得了1918年诺贝尔化学奖。
N2+3H2
2NH3
纯净的氨气是一种 无色,有
刺气激味性的气体,
密度比空气 。氨 小 溶于水，极常易温下，1体
积水大约可溶解700体积氨。氨易液化，液氨
在汽化时要吸收大量的热，所以常用来作 。 制冷剂
观察 · 思考
如图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用 带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞 子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水 的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打 开止水夹，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。 观察现象。
氨气的性质高一化学课件(人教版2019)
4.下列有关氨水和氯水的说法正确的是( B ) A．含有的微粒种类相同 B．敞口放置后溶液的pH均可能减小 C．都能与SO2发生氧化还原反应 D．均具有强氧化性和挥发性
格哈德·埃特尔
发现了哈伯-博施合成氨 的作用机理，并以此为 开端推动了表面化学动 力学的发展。因此获得 2007年诺贝尔化学奖。
氮肥
氨的物理性质
氨的物理性质
无色、有刺激性气味的气体 密度比空气小 极易溶于水 1:700 易液化 可做制冷剂 氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时 要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。
THANKS 谢谢聆听
氨的物理性质
实验5-6 氨气的喷泉实验
操作：打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 使水进入烧瓶
现象：烧杯中的水沿导管进入烧瓶， 形成红色的喷泉。
思考与讨论
1. 氨为什么会形成喷泉？
氨气极易溶于水，溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成 较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。
2. 形成喷泉的原理？ 烧瓶内外形成较大压强差 3. 为什么会形成红色的喷泉? 氨气溶于水，溶液显碱性。 4. 喷泉实验成功的关键是什么?
人教版化学 必修2
第五章 第二节
氮及其化合物 第2课时 氨气、铵盐
利用空气制造面包的人
弗里茨·哈伯 第一个从空气中制造 出氨的科学家，加速 了世界农业的发展， 因此获得1918年诺贝 尔化学奖。
氨
卡尔·博施
改进了高压合成氨的催化 方法，实现了合成氨的工 业化生产，并在发展高压 化学方面取得成就。因此 获得1931年诺贝尔化学奖。
氨的性质公开课
二、氨的化学性质
1、氨与水的反应
NH3+H2O ⇌ NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH氨水的成分：
分子 NH3 H2O NH3·H2O 阴离子 OH-
离子 阳离子 NH4+ H+
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2.氨与酸的反应
①氨与氯化氢反应
将两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃 棒靠近时会有白烟现象发生．
②氨与硫酸反应
2
1909年德国物理化学家 哈伯在实验室中首次利 用氮气和氢气反应合成 氨，实现了人工固氮。 以廉价的方式大规模的 生产了氨气，为工业， 农业提供了稳定而充足 的氨以及非游离氮的来 源，从而可以制造大量 氮肥，使人类粮食的产 量突飞猛进。
他是天使，为人 类带来丰收和喜 悦，是用空气制 造面包的圣人
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
③氨与硝酸反应 NH3+HNO3=NH4NO3
12
3、氨催化氧化反应（体现氨气的还原性）
4NH3＋5O2
=催=化=剂== 加热
4NO+6H2O
4、氨和氯气的反应
2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2
6 NH3 +6HCl =6NH4Cl
8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 （体现氨气的还原性、碱性）
6
据河南电视台法治频道官方微博称，厂区附近“动植物反应较
为强烈”。图片显示，狗、麻雀、青蛙等多种动物瘫倒在地上，
蔬菜、花卉等叶子枯萎。
7
了解一些氨的知识
纯净的氨气不易燃烧，因为氨的着火点为 651℃。但氨气与空气混合时，情况就不 同了，爆炸极限为16%～25%，最易引燃 浓度为17%。爆炸最剧烈时的浓度为 22.5%。
高中化学《氨气的性质》优质课教学设计、教案
教学设计展示一瓶无色透明的液体，引导学生探索液体有没有挥发性，对于有刺激性气味的气体和未知气体应当如何闻其气味？请学生来演示闻气味的方法。
告诉学生这是一瓶浓氨水，挥发出来的气体是氨气，氨气对我们的生活有很大的影响，它具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。
[思考与交流]你能总结出氨气的哪些物理性质？[学生讨论] 小组讨论后，请一同学小结讨论结果。
（一）氨气的物理性质氨气是无色，有刺激性气味的气体，密度小于空气，易液化(因为氨气可液化后放在槽罐车中运输)。
[提出疑问] 氨气的水溶性如何呢？下面我们一起来探究这个问题。
[实验探究] 氨气喷泉实验。
[学生活动] 学生演示喷泉实验，思考氨气还有什么性质？[现象] 形成喷泉，溶液变成红色[结论] 氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解] 常温常压下，1 体积的水约溶解700 体积的氨气，氨气的水溶液叫做氨水。
[实验成功关键]：烧瓶干燥、装置气密性良好，氨气充满烧瓶。
[提出问题]引发喷泉的操作是怎样的，为什么会产生喷泉现象？[学生回答]挤压塑料瓶让少量水进入烧瓶，氨气易溶于水，烧瓶内气压迅速减小，外界大气压把水压入烧瓶，形成喷泉。
[提出问题]除氨气外还有哪些气体可以用来做喷泉实验？做喷泉实验的液体一定是水吗？[学生回答]做喷泉实验的液体不一定是水，二氧化碳，二氧化硫等酸性气体可以和氢氧化钠溶液产生喷泉，氯化氢等易溶于水的气体与水形成喷泉。
[总结]只要气体易被液体吸收，在短时间内产生足够的压强差，均可产生喷泉。
[过渡]氨气仅仅是溶解在水中吗？哪个实验现象能证明氨气和水反应了？[学生回答] 做过喷泉实验的溶液呈红色（水里加了酚酞）[结论] 氨气与水反应后溶液呈碱性。
（二）氨气的化学性质：（1）与水反应：NH3＋H2O=NH3•H2O[学生讨论] 氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3•H2O 、NH4+、OH-、H+ [提出问题] 液氨与氨水有何不同？[学生活动] 讨论液氨与氨水的不同，并完成下列表格：[问题]氨气能与酸反应吗?[小魔术] 两根洁净的玻璃棒，一根玻璃棒蘸浓氨水，另一根玻璃棒蘸浓盐酸，然后相互靠近，但不接触，观察现象。
氨气的性质教案范文
氨气的性质教案范文一、氨气的常见性质：1.物理性质：氨气是无色、无味的气体，具有一定的刺激性气味。
其分子式为NH3，相对分子质量为17.03，密度低于空气，在常温下为2.856g/L。
氨气具有良好的可溶性，可以与水形成氨水溶液。
2.化学性质：氨气是一种较强的碱性物质，具有中和酸性物质的性质。
下面列举氨气的一些常见化学性质：（1）与酸反应：氨气能与酸反应，形成相应的盐和水。
例如2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4氨气和硫酸反应生成硫酸铵。
（2）与金属离子反应：氨气可以与一些金属离子形成配合物。
例如Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+氨气与二价铜离子反应生成四氨合铜离子。
这种反应是一种测试氨气回路是否通畅的常用方法。
（3）与卤素反应：氨气能与氯、溴和碘等卤素发生取代反应，生成相应的胺类化合物。
例如2NH3+I2→2NH2I氨气与碘反应生成氨碘化物。
二、氨气的制取：1.浓缩氨制取：（1）原理：在氨气比空气轻的原理下，利用氨气相对较高的沸点，可通过高温热分解一些含氮化合物来制取氨气。
（2）装置和工艺：原料一般选用铵盐，如氯化铵（NH4Cl）或硫酸铵（(NH4)2SO4）；加热设备选择炉子或炉管，通过加热分解铵盐来产生NH3气体；通入冷却水，将氨气冷凝回收。
2.氢气还原制取：（1）原理：利用合成氨反应，即通过将氮和氢反应生成氨气。
（2）装置和工艺：一般分为合成氨反应器、加热器、分离器和冷凝器等。
通过控制温度、压力和催化剂等条件，使氮和氢反应生成氨气。
合成氨反应的催化剂一般选用铁-铝-钾催化剂。
三、氨气的应用：1.农业上的应用：氨气可以用作植物的营养源，促进植物的生长。
氨气也可以用于制造化肥，如尿素、铵盐等。
2.化学工业上的应用：氨气可以用于生产化学品，如氮肥、氯化胺、盐酸、硫酸铵等。
氨气还用于制备一些基础原料，如酚醛树脂、纤维素纤维等。
3.医药和生物学上的应用：氨气可以用于消毒和杀菌，对于一些细菌和真菌有较强的抑制作用。
氨气的性质PPT课件
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学以致用
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三、 氨气的制取 1、方法：加热NH4Cl和Ca(OH)2固体
2、原理：
气体制取装置需要哪些环节？
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气吸收装置
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发生装置
除杂装置
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收集装置
尾气吸收装置
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终极装置
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27
8
开动脑筋
如 何 引 发 喷 泉 ？
水 浓？NaOH溶液
9
更上一层楼
如 何 做 一 个 蓝 色 喷 泉？
NH3 水
滴有石蕊的水
10
小结
物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于 水。
如何收集氨气？ 向下排空气法
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二、氨的化学性质
（1）氨气与水的反应
可溶性弱碱（具有碱的通性） 易挥发，不稳定，易分解
（白烟）
将上述浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相 同？为什么？
氨气与挥发性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等） 在空气中相遇能产生白烟。
18
学以致用
氨气与挥发性酸反应的特殊现象，可以有什么应用？
检验氨气
将蘸又有浓盐酸的玻璃棒放置于a口（方法2）
验满？
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-3
(3) NH3 的还原性
催化剂
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
40余人中毒住进县人民医院，中毒者均是该公司冷库车间的工人；
……
3
思考
一、氨的物理性质 [展示] 观察氨气的颜色、状态、并闻其气味。 [小结]物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度比空气小。
氨气的性质 说课稿
氨气的性质说课稿
简介
本文档旨在介绍氨气的性质及其重要特点。
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，广泛应用于农业、工业和医疗领域。
物理性质
- 氨气的化学式为NH3，相对分子质量为17.03。
- 氨气是一种气体，在常温下不存在液态或固态。
- 氨气具有较轻的相对密度，比空气轻，可上升到空气中。
- 氨气具有刺激性气味，通常被描述为刺鼻或腐臭的味道。
- 氨气具有较高的熔点（-77.73°C）和沸点（-33.34°C）。
化学性质
- 氨气是一种碱性物质，可以与酸反应产生相应的盐。
- 氨气可以与许多金属形成金属氨化物。
- 氨气可以与一些物质发生氧化还原反应。
- 氨气具有良好的溶解性，可溶于水和一些有机溶剂。
应用
- 农业: 氨气是一种重要的氮源，广泛用作肥料。
它可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长。
- 工业: 氨气在工业生产中有许多用途，包括合成化学品、冷冻和氧化反应的催化剂等。
它也是合成纤维和塑料的重要原料。
- 医疗: 氨气在医疗领域用于制备药品和消毒剂，也被用作一些疾病的治疗。
安全注意事项
- 氨气具有刺激性气味，高浓度的氨气对眼睛、呼吸系统和皮肤有刺激作用，应注意防护。
- 氨气是易燃气体，接触明火或者高温源可能引发爆炸。
- 在存储和使用氨气时，应采取适当的安全措施，如通风设施和个人防护装备。
以上就是对氨气的性质及其重要特点的介绍。
希望这份文档能够对您有所帮助。
请注意，本文档中所述的内容仅供参考，应在准确情况下进行确认。
《氨气》 讲义
《氨气》讲义一、氨气的基本性质氨气，化学式为 NH₃，是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。
在常温常压下，氨气的密度比空气小。
它易被液化成无色的液体，在常温下加压即可使其液化，同时也能使其固化为雪状的固体。
氨气极易溶于水，在常温常压下，1 体积水大约可溶解 700 体积氨气。
溶解后的水溶液称为氨水，呈弱碱性。
这是因为氨气与水反应生成了一水合氨（NH₃·H₂O），一水合氨部分电离出铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
氨气具有可燃性，在纯氧中燃烧时，会生成氮气和水，化学方程式为：4NH₃＋ 3O₂点燃 2N₂＋ 6H₂O。
但在空气中一般难以燃烧。
二、氨气的制备方法1、工业制法工业上制备氨气通常采用哈伯法（Haber process）。
以氮气（N₂）和氢气（H₂）为原料，在高温、高压和催化剂的条件下反应生成氨气。
化学方程式为：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（该反应为可逆反应，条件为高温、高压、催化剂）。
2、实验室制法实验室中制取氨气常用氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙 Ca(OH)₂固体混合加热的方法。
反应的化学方程式为：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂加热CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O。
实验装置包括发生装置、收集装置和尾气处理装置。
发生装置采用固固加热型，与制取氧气的装置类似。
由于氨气极易溶于水且密度比空气小，所以收集氨气采用向下排空气法。
为了防止氨气污染环境，尾气处理通常采用水或者酸溶液进行吸收。
三、氨气的用途1、化工原料氨气是生产硝酸、尿素、铵盐等化工产品的重要原料。
例如，氨气经过一系列反应可以制得硝酸，用于制造化肥、炸药等；氨气与二氧化碳反应可生成尿素，是一种重要的氮肥。
2、制冷剂由于氨气容易液化，液氨气化时会吸收大量的热，因此氨气常被用作制冷剂，在工业制冷和大型冷库中广泛应用。
3、清洁与消毒氨水具有一定的碱性和腐蚀性，可以用于清洁和消毒，例如去除油污、消毒杀菌等。
4、环境保护在一些环保领域，氨气可以用于处理废气中的氮氧化物，减少环境污染。
氨气(最新课件ppt)
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
氨气的性质》教学设计(全国优质课获奖案例)
氨气的性质》教学设计(全国优质课获奖案例)氨气的性质教学设计简介本教学设计主要关注氨气的性质，旨在帮助学生深入了解氨气的化学性质，并能够运用所学知识解决相关问题。
该教学设计是全国优质课获奖案例。
教学目标1.了解氨气的化学性质和物理性质。
2.掌握氨气的制备方法和常见用途。
3.能够运用所学知识解决与氨气相关的问题。
教学内容1.氨气的化学性质：氨气的结构和分子式。
氨气的氧化性和还原性。
氨气的酸碱性和中和反应。
2.氨气的物理性质：氨气的气味和状态。
氨气的溶解性和挥发性。
3.氨气的制备方法：氨气的工业制备方法。
氨气的实验室制备方法。
4.氨气的常见用途：氨气在农业领域的应用。
氨气在化工领域的应用。
氨气在医药领域的应用。
教学过程1.导入：通过展示一些与氨气相关的实际问题，引起学生的兴趣和思考。
2.研究氨气的化学性质和物理性质：提供相关资料和教学讲解。
进行小组讨论和实验观察。
引导学生总结和归纳出氨气的性质。
3.研究氨气的制备方法：提供制备氨气的实验演示和相关实验操作。
引导学生观察和分析实验结果。
4.研究氨气的常见用途：提供相关案例和应用实例。
进行小组讨论和问题解决。
5.总结与评价：结合学生研究情况进行总结。
进行学生自我评价和教师评价。
教学评价本教学设计通过多种教学方法和活动，全面提升学生对氨气性质的认识和理解。
同时，引导学生运用所学知识解决与氨气相关的问题，培养学生的分析和创新能力。
参考资料化学教育课程标准》化学学科教学指导纲要》。
氨气优秀课件
△
△
OH-
== NH3 ↑ + H2O OH△
△
铵盐
NH3↑
湿润的红色石蕊 试纸
1、实验室制法
氨的主要制法
Ca（OH）2
（1）原料：NH4Cl （2）原理：
2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+CaCl2 （3）制取装置：固固加热装置 （4）收集装置：向下排空气法 （5）检验：a：使湿润的红色试纸变蓝 b：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若产 生大量的白烟,说明已收集满. (7)干燥 （6）尾气处理：装水的洗气瓶吸收 NH3 高温、高压
←红热的铂丝伸入
←浓氨水
NH4+、OH-和微量H+
NH4+ + OH-
3、氨水与液氨的区别
氨水 物质类别
液氨
混合物
纯净物（非电解质）
组成微粒 NH3 、H2O、NH3· H2 O
NH4
+、OH-和微量H+
NH3分子 不具有碱性 常温常压不存在
主要性质
存在条件
具有碱的通性 常温常压可存在
二、铵盐
1、铵盐是离子化合物，都是晶体 2、都易溶于水 3、铵盐受热易分解 △ NH4Cl == NH3 ↑ + HCl 此过程是升华吗？ NH3 + HCl == NH4Cl
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
△ NH4NO3 == 2N2↑ + O2↑4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3 ↑+ Na2SO4 + 2H2O NH4NO3 + NaOH == NH3↑ + NaNO3 + H2O 实质： NH4 + NH4+的检验：
氨气的性质(公开课)
4、收集： 向下排空气法
（1）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 5、验满： （2）玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口
6、尾气处理： 用水或稀酸吸收
吸收尾气装置
1、铵盐的涵义：
铵盐
由铵根离子和酸根离子构成的化合物
2、铵盐的重要物理性质：
无色或白色晶体，并且易溶于水
3、铵盐的化学性质
（1）、铵盐受热分解
实验步骤： 在试管中加入少量氯化铵晶体、 加热，观察发生的现象
（1）、铵盐受热分解 实验步骤： 在试管中加入少量氯化铵晶体、加热，观察发生的现象 实验现象： 加热后不久，在试管上端的内壁有白色固体附着； 实验结论： 铵盐不稳定，受热分解
NH4Cl
Δ
NH3 +HCl
NH3+HCl=NH4Cl 2NH3 +CO2 +H2O NH3 +CO2 +H2O
如：(NH4)2CO3 NH4HCO3
从氧化还原角度来研究氨气
N元素的化合价有通常有 -3 0 +2 +4 +5价 1、氨气中氮元素的化合价是什么？
2、氨气具有什么性质？
氨的催化氧化，工 业制硝酸的基础
与O2反应：4NH3+5O2
催化剂
== △
4NO+6H2O
轻松一刻小故事
第一次世界大战时，哈伯担任化 学兵工厂厂长时负责研制、生产 氯气、芥子气等毒气，并使用于 战争之中，造成近百万人伤亡当 时哈伯受到了世界各国科学家的 猛烈抨击，尤其当他获得诺贝尔 化学奖时，更击起了世界人民的愤怒。 然而哈伯的工作对农业发展贡献是不可磨灭的。 他实现 了工业上生产氮肥从而提高了粮食产量，使人类从此摆脱了 依靠天然氮肥的被动局面，将无数人从饥饿的死亡线上拯救 出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残 致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭 人唾骂。
氨气公开课课件
氨气
出课人：张雪梅
教学目标： 1、了解工业合成氨的发展史和意义。 2、了解氨的物理性质和用途。 3、掌握氨的化学性质。 4、使学生体会化学研究的科学态度， 培养学生的积极思考、勇于探究的精神。 教学重点： 氨气的化学性质 教学难点： 氨气的还原性
氨气美丽的 喷泉，液体呈红色 结论：极易溶于水（1:700），溶液呈碱性。 水溶液叫“氨水”。
NH3 + HCl = NH4Cl
写出氨气与硝酸，浓硫酸反应的化学方程式和离子 方程式。
NH3+HNO3= NH4NO3；
2NH3+ H2SO4= (NH4)2SO4；
三、氨气的催化氧化（氨的还原性）
4NH3 + 5O2
催化剂
△
4NO + 6H2O
思考：如何利用空气中的氨气制取硝酸？设计路线并 写出方程式。提示：氮气转化成氨气在教材97页。 H2 O2 O2 H2O
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
三 氨气的用途
致冷剂 氨的用途
制氮肥 铵盐
制取氨水
制硝酸
思考1：如何检验氨气？有几种方法？ 1、用湿润的红色石蕊试纸 2、用玻璃棒蘸浓盐酸 思考2：根据NH4 = NH3↑+H2O，写出化学方程式。 这个方程式给你什么启示？
++OH△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O
△
内容小结
1. 氨的物理性质：无色，有刺激性气味气体，比空
气的密度小，极易溶于水（1:700）氨易液化。
2. 氨的化学性质：
（3）还原性
(1) 与水反应：NH3+H2O NH3.H2O (2) 与酸反应： HCI+NH3=NH4CI
【高中化学】氨气的性质PPT课件
2.某学生在氨气的喷泉实验基 础上积极思考产生喷泉的其他 方法，并设计如图所示的装置。 在锥形瓶中，分别加入足量的 下列物质，反应后可能产生喷
泉的是：（ D）
（A）Cu与稀盐酸
（B）NaHCO3与NaOH
（C）CaCO3与稀硫酸
（D）NH4HCO3与稀盐酸
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
液氨气化吸收热量
有浓盐酸产生白烟(常见唯一的碱性气体) ⑸如何干燥NH3？碱石灰 注意：无水CaCl2不能干
燥NH3（形成CaCl2·8NH3)
⑹试管口塞一团棉花的作用：为防止气体对流， 提高收集氨气纯度
2、快速氨制法
①加热浓氨水法 ②浓氨水加生石灰法
3、氨的工业制法
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
浓氨水 CaO
三、NH3的制法 1、氨气的实验室制法
在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方 法制取氨气。
反应方程式：
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
△ ⑴原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O
⑵装置： 固~固加热型
⑶收集: 向下排空气法 ⑷验满：①湿润的红色石蕊试纸变蓝②用玻璃棒蘸
【思考】
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气 逼人？
2、从报道中你能总结出氨气的哪些性 质?
3、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压强差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气的性质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 二、化学性质
(1)跟水反应 氨在水中的反应可表示为： 一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 氨水中存在三分子、三离子、三平衡 分子：NH3、NH3H2O、H2O； 离子：NH4+、OH-、H+； 三平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4++OHH2OH++OH-
氨气的性质
授课人：史凯
一、氨的分子结构
氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个 氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的 氮原子还有一个孤对电子。 氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥 顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分 子 结构电子式 物理性质 相对分子质量 17.031 氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L 氨气极易溶于水，溶解度1：700 无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸 点-33.5℃;溶解性：易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度 (空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记 6(有毒气体);主要用途：用作致 冷剂及制取铵盐和氮肥
《高一化学氨气》课件
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
感谢您的观看
清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
氨气的性质教案
氨气的性质教案教学目标：1. 了解氨气的基本性质；2. 掌握氨气的制备方法；3. 了解氨气的化学性质。
教学内容：1. 氨气的基本性质；2. 氨气的制备方法；3. 氨气的化学性质。
教学步骤：步骤一：引入通过展示氨气容器并解释其为何会产生气体，引起学生对氨气的兴趣。
步骤二：氨气的基本性质1. 氨气的颜色和气味：解释氨气无色无味，但有一种刺激性气味。
2. 氨气的密度：解释氨气比空气轻，可以升上天空。
3. 氨气的溶解性：介绍氨气高溶于水，并观察其与水的反应。
4. 氨气的燃烧性：说明氨气是可燃气体，可以用火源点燃。
步骤三：氨气的制备方法1. 氨气的制备方法：介绍氨气的制备方法，例如通过氨气水的分解、铵盐的热分解等方法。
2. 展示氨气的制备实验：使用适当的材料和装置展示氨气的制备实验，并观察实验现象。
步骤四：氨气的化学性质1. 氨气与酸的反应：介绍氨气与酸的中和反应，例如氨气与盐酸的反应。
2. 氨气与氧气的反应：介绍氨气与氧气的反应，产生氮气和水蒸气。
3. 氨气与氯气的反应：介绍氨气与氯气的反应，生成氮化氯和氯化氢。
4. 氨气与硫酸铜的反应：介绍氨气与硫酸铜的反应，生成氮化铜。
步骤五：实验演示进行一些简单的实验演示，例如氨气与盐酸的中和反应，氨气与氯气的反应等，加深学生对氨气性质的理解。
步骤六：总结通过与学生的互动讨论，总结氨气的基本性质和化学性质。
步骤七：练习与作业布置练习和作业，巩固学生对氨气性质的掌握。
教学评价：通过学生对氨气的基本性质、制备方法和化学性质的掌握，以及对实验演示的观察和分析，来评价学生的学习效果。
可以组织小组讨论、个人或小组展示等形式来评价学生的学习情况。
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（3）最终集气瓶中收集到的气体是 N2 。CuO粉末处发生化学反应 方程式为 2NH3＋3CuO = 3 Cu＋N2＋3H2O
氨气的制取
工业上合ห้องสมุดไป่ตู้氨
N2+3H2
氨气的性质： 1、氨气的物理性质 2、氨气的化学性质 （1）碱性气体的通性： 与水反应 与酸反应 与某些盐溶液反应 （2）氨气具有还原性 氨气的制取
铵盐
硝酸
纯碱
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
NH3
有机合成工业原料
消除 二氧化氮 的污染
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
【课后练习】下图所示A~E为实验室常见的仪器装置 (部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
4、收集： 向下排空气法
（1）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 5、验满： （2）玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口
6、尾气处理： 用水或稀酸吸收
吸收尾气装置
1、铵盐的涵义：
铵盐
由铵根离子和酸根离子构成的化合物
2、铵盐的重要物理性质：
无色或白色晶体，并且易溶于水
3、铵盐的化学性质
（1）、铵盐受热分解
实验步骤： 在试管中加入少量氯化铵晶体、 加热，观察发生的现象
4、铵盐的检验
（2）、铵盐与碱的反应
原理： 铵盐与碱反应生成氨气 检验方法： （1）、NaOH溶液法
（2）、碱石灰法
氨气的用途
制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料；
制合成纤维、塑料、染料等的重要原料； 作致冷剂
市消防中心接到报案后立即制 定方案，出动上百名消防队员， 十余量消防车……
通过阅读我们要解决以下几个问题：
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
一、氨的物理性质
颜色 状态 密度 气味 在水中溶解度
无色气体 比空 刺激性 1(H O):700(NH ) 2 3 气小
从氧化还原角度来研究氨气
N元素的化合价有通常有 -3 0 +2 +4 +5价 1、氨气中氮元素的化合价是什么？
2、氨气具有什么性质？
氨的催化氧化，工 业制硝酸的基础
与O2反应：4NH3+5O2
催化剂
== △
4NO+6H2O
轻松一刻小故事
第一次世界大战时，哈伯担任化 学兵工厂厂长时负责研制、生产 氯气、芥子气等毒气，并使用于 战争之中，造成近百万人伤亡当 时哈伯受到了世界各国科学家的 猛烈抨击，尤其当他获得诺贝尔 化学奖时，更击起了世界人民的愤怒。 然而哈伯的工作对农业发展贡献是不可磨灭的。 他实现 了工业上生产氮肥从而提高了粮食产量，使人类从此摆脱了 依靠天然氮肥的被动局面，将无数人从饥饿的死亡线上拯救 出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残 致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭 人唾骂。
氨气还原性的探究
[i]．实验室进行氨气还原性的探究并检验反应产物的装置如下图：
将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实 验，实验现象记录如下： ①黑色氧化铜粉末变为光亮红色； ②无水硫酸铜粉末变蓝色； ③集气瓶中收集到一种无色气体(此气体也可用排空气法 收集)。
请回答下列问题： （1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ 是 （填“是”或 “否”）。若需要，应选择的干燥装置是 I （填编号，若不需要， 该空可不填） （2）在实验中NaOH固体的作用是
毒性 有毒
易液化
形成喷泉的原因？
压强减小
。
你是否能找出其他的物质组合形成喷泉？
杭州西湖音乐喷泉
二、氨的化学性质
1、碱性气体通性 （1）、氨气与水的反应 NH3+H2O NH3· H2O（不稳定易分解产生氨气） 氨气溶于水的溶液为何具有碱性？ NH3· H2O NH4++OH-
1、碱性气体通性
a
b
c d e
f
g
h
水
浓硫酸
B A C E D (1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装 置的接口连接顺序是（选填字母）： a接 d ， e 接 g ， f 接h；
三、氨气的实验室制取： 1、原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 2、装置：
加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（1）、铵盐受热分解 实验步骤： 在试管中加入少量氯化铵晶体、加热，观察发生的现象 实验现象： 加热后不久，在试管上端的内壁有白色固体附着； 实验结论： 铵盐不稳定，受热分解
NH4Cl
Δ
NH3 +HCl
NH3+HCl=NH4Cl 2NH3 +CO2 +H2O NH3 +CO2 +H2O
如：(NH4)2CO3 NH4HCO3
3、铵盐的化学性质
（1）、铵盐受热分解
（2）、铵盐与碱的反应 2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（NH4)2SO4+2NaOH
NH4NO3+NaOH
Na2SO4+2NH3 +2H2O
NaNO3+NH3 +H2O
铵盐
1、铵盐的涵义：
2、铵盐的重要物理性质： 3、铵盐的化学性质 （1）、铵盐受热分解
高温高压
2NH3
三、氨气的实验室制取：
1、原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 NH3· H2O
加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3↑+H2O
我是设计师：想办法制得纯净干燥的氨气
看图找茬
实验室制氨的操作要领：
气体的收集:向下排空法。 气体的验满：湿的红石蕊试纸变红，或用玻璃棒沾 浓氨水 气体的干燥：碱石灰，不能用无水CaCl2\P2O5、浓 硫酸干燥。
（ NH3+HCl==NH4Cl
思考：
(1)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。 （2）为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的 玻璃棒不接触就能反应，并放出白烟？
生活链接
管道工人如何检 验氨气是否泄漏？
1、碱性气体通性
（3）与某些盐溶液反应 写出过量氨气通入氯化铝溶液中的化学方程式
3NH3+3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
大哥平易近人，表面明朗似镜；二哥喜欢高温，常在空间 飞腾；三弟生在冬天，性情比较生硬； 虽然性格不同， 但是属一家人。
闻闻臭煞人,遇酸结成根。
它是 唯一一种碱 性的气体 唯一一种可以是蓝色 石蕊试纸变红的气体
！
氨气的性质
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
2004年4月20日上午10时， 杭州市一制冷车间发生氨气 泄漏事件，整个厂区是白茫 茫的一片，方圆数百米，空 气中弥漫着一股浓烈的刺激 性气味，进入厂区呼吸都感 到困难。厂区内寒气逼人。
固体+固体 加热制取气体 ——与制取O2相同
3、干燥： 用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
干燥管 U型管
三、氨气的实验室制取： 1、原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 2、装置：
加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
固体+固体 加热制取气体 ——与制取O2相同
3、干燥： 用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥