氨气-教学设计
氨气导学案
氨气导学案一、氨气的基本概念和性质1.1 氨气的定义氨气（NH3）是一种无色、有刺激气味的气体，由氮和氢原子组成。
它是一种重要的化学物质，在工业生产和实验室中广泛应用。
1.2 氨气的物理性质- 氨气是无色、无味的气体，但有辛辣刺激的气息。
- 氨气的密度小于空气，可以通过比空气轻的方法进行收集和分离。
- 氨气在常温下不稳定，容易溶于水形成氨水。
- 氨气的沸点为-33.3℃，熔点为-77.7℃。
1.3 氨气的化学性质- 氨气是一种碱性气体，它可以与酸反应生成盐和水。
- 氨气具有与酸反应生成氨盐的性质，这也是氨水可以中和酸的原因。
- 氨气能够与许多金属离子形成络合物，如铜离子形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+离子。
二、氨气的制备方法2.1 直接合成法氨气可以通过氮气和氢气在合适的温度和压力下直接反应制备。
这种方法一般在工业生产中应用。
2.2 氨水分解法氨水（NH3·H2O）可以经过加热分解得到氨气和水。
该方法常用于实验室制备小量的氨气。
三、氨气的工业应用3.1 合成氨的用途氨气是合成氨的原料，合成氨是制备尿素、硝酸等重要化学品的基础。
尿素广泛应用于农业肥料、塑料、橡胶等行业。
3.2 氨气的用作溶剂由于氨气在水中有良好的溶解性，因此可用作溶剂。
氨溶液广泛应用于储存和运输氨气，以及在染料、药物和农药等领域。
3.3 氨气的用于制备化学品氨气可以用于合成各种化学物质，如硫化氢、硝酸甘油和硝酸铵等。
这些化学品在农业、医药和爆炸物制造等领域具有重要的应用价值。
四、氨气的危害与安全措施4.1 氨气的危害氨气具有辛辣刺激的气味，吸入过多的氨气会对人体呼吸系统和眼睛造成刺激和伤害。
高浓度的氨气还具有毒性，会对中枢神经系统产生损害。
4.2 氨气的安全措施在使用氨气时，应遵循以下安全措施：- 需要在通风良好的地方操作，以避免氨气积聚。
- 使用适当的防护设备，如呼吸器、防护镜等。
- 避免直接接触氨气，将其储存在密封的容器中，以免泄漏。
高中化学教案氨气
高中化学教案氨气
目标：学生能够掌握氨气的性质和制备方法。
一、导入：
向学生展示氨气气味的特点，并让学生描述氨气的气味。
引导学生思考氨气的性质以及在生活中的应用。
二、讲授：
1. 氨气的性质
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝，属于碱性气体。
2NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(aq)
氨气遇火燃烧，产生氮气和水蒸汽。
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
2. 氨气的制备方法
工业上主要的制备方法是哈伯-玻希过程，通过氮气和氢气在高温高压下进行催化反应。
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
实验室中可以通过铵盐和氢氧化钠的反应制备氨气。
NH4Cl(s) + NaOH(aq) → NH3(g) + NaCl(aq) + H2O(l)
三、实验操作：
1. 准备实验器材：氨气生成装置、试管、氨水、蓝色石蕊试纸。
2. 操作步骤：
a. 在试管中放入氨水。
b. 向试管中加入氢氧化钠溶液，观察试管内的变化。
c. 拿出一张红色石蕊试纸，将其放入试管中，观察试纸颜色变化。
3. 结果分析：试管中产生了氨气，红色石蕊试纸变成了蓝色。
四、讨论与总结：
请学生谈谈氨气的制备方法及其应用，并总结氨气的性质。
引导学生思考氨气在农业和化工生产中的重要性。
五、作业：
请学生写一篇关于氨气的实验报告，包括实验操作、实验结果及结论，并写一段小结。
同时，请学生查阅资料，探究氨气在生产和生活中的应用。
氨气的实验室制法教案
一、教学目标1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的制备原理和实验步骤。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的实验技能。
3. 通过对氨气实验室制法的探讨，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学内容1. 氨气的制备原理2. 实验器材与试剂的选择3. 实验步骤与操作注意事项4. 氨气性质的验证三、教学重点与难点1. 教学重点：氨气的实验室制法原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 教学难点：氨气的制备原理、实验操作的技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解氨气的制备原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 采用演示法展示实验操作过程，引导学生进行实验。
3. 采用提问法激发学生思考，巩固所学知识。
4. 采用小组讨论法让学生探讨氨气性质的验证，培养学生的合作精神。
五、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、酒精灯、氨水、石灰石等。
2. 试剂：氨水、石灰石、酚酞指示剂等。
3. 课件与教学素材。
4. 实验室安全常识讲解。
六、教学过程1. 引入新课：通过讲解氨气的实验室制法，引发学生对氨气制备方法的好奇心，激发学习兴趣。
2. 讲授制备原理：介绍氨气的制备原理，让学生理解实验室制法的化学反应过程。
3. 演示实验操作：展示氨气的实验室制法实验，讲解实验步骤与操作注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保实验安全与操作正确。
5. 氨气性质验证：引导学生探讨氨气的性质，进行性质验证实验，巩固所学知识。
七、实验步骤与操作注意事项1. 实验步骤：（1）准备实验器材与试剂。
（2）向烧杯中加入适量氨水。
（3）将石灰石放入试管，加入少量水，滴入酚酞指示剂。
（4）将试管倒置，用酒精灯加热。
（5）观察实验现象，记录结果。
2. 操作注意事项：（1）实验过程中需佩戴防护用品，如口罩、手套等。
（2）加热过程中要注意安全，防止烫伤。
（3）氨气具有刺激性气味，实验时要保持室内通风。
八、氨气性质验证1. 性质验证实验：（1）湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
氨气的性质教学设计教案
氨气（NH3）的性质教学设计教案一、教学目标1. 了解氨气的基本性质和常见用途。
2. 掌握氨气的制备方法和实验操作技巧。
3. 能够通过实验观察和实验数据分析，探究氨气的一些特性。
4. 培养学生的动手实践能力和科学探究能力。
二、教学内容1. 氨气的基本性质2. 氨气的制备方法3. 氨气的实验观察和特性探究三、教学准备1. 实验材料：氯化铵、氢氧化钠、盐酸、试剂瓶、导管、试管、气相色谱仪等。
2. 教具：黑板、粉笔、投影仪等。
3. 实验操作指导书。
四、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾酸碱中的氨气反应，引起学生对氨气的认知和兴趣。
2. 知识讲解（20分钟）a. 介绍氨气的基本性质：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，其密度比空气小；b. 介绍氨气的制备方法：通过氯铵和氢氧化钠的反应制备氨气；c. 探究氨气的溶解性：讲解氨气在水中的溶解性和其溶液的应用。
3. 实验操作（60分钟）a. 实验前准备工作：安全操作守则，实验器材准备，实验步骤介绍；b. 实验操作步骤：按照操作指导书的要求进行氨气制备实验；c. 实验结果观察：观察氨气的颜色、气味等特性；d. 实验数据分析：分析实验数据，探究氨气的一些特性。
4. 实验总结（10分钟）分析实验结果和数据，引导学生总结氨气的基本性质和制备方法。
5. 课堂讨论（15分钟）分组讨论氨气的其他性质和应用，并展示讨论结果。
6. 拓展性学习（10分钟）通过浏览相关资料，了解氨气的其他应用领域和安全注意事项。
7. 课堂小结（5分钟）通过教师的总结，巩固学生对本堂课内容的理解和掌握。
五、教学评估1. 观察学生对教学内容的反应和参与度。
2. 检查学生在实验操作中的技巧和安全意识。
3. 通过课堂讨论和拓展学习的成果，评估学生对氨气性质和应用的理解。
六、教学延伸1. 培养学生的动手实践能力：设计小组实验，让学生根据所学内容自行制备氨气。
2. 实地考察：组织学生到相关行业进行参观，了解氨气的工业应用和相关安全措施。
氨气的性质教案
氨气的性质教案氨气的性质教案【篇一：氨气的性质教学设计】氨气的性质教学设计一、教学内容本节课是人教版化学必修1(第三版)第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途，氨气的制法及铵盐的性质安排在下一课时学习。
二、设计思想化学是一门实验学科，对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。
为此，本节课的教学主要以史料和新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
三、教学方式：本节课的教学主要采用“问题—探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题??的自主探究学习模式。
在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。
四、教学目标：（一）知识与技能：1、掌握氨气的物理性质；2、掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；3、提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。
（二）过程与方法：1、通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；2、培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。
（三）情感态度与价值观：努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神。
五、教学重点：1、氨气的化学性质。
2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。
六、教学难点：1、氨水的组成及其碱性。
2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。
人教版九年级化学《氨气》教案
人教版九年级化学《氨气》教案一、教学目标1. 理解氨气的基本性质和实际应用；2. 掌握氨气的制备方法和实验操作技巧；3. 培养学生的实验观察和分析能力；4. 提高学生的合作意识和团队合作能力。
二、教学重难点1. 教学重点：氨气的制备方法和实验操作技巧；2. 教学难点：氨气的合理收集和保存方法。
三、教学准备1. 实验器材：氨气发生装置、气液分离装置、氨水溶液等；2. 实验材料：氢气、氨水溶液、氯化铵等。
四、教学步骤1. 导入（5分钟）- 接触学生对氨气的了解和实际运用，引发学生兴趣。
2. 理论讲解（15分钟）- 介绍氨气的基本性质，如颜色、气味等；- 讲解氨气的制备方法，包括氨水和氯化铵的反应；- 引导学生对氨气的实际应用进行讨论。
3. 实验操作（30分钟）- 指导学生正确使用实验器材，如氨气发生装置和气液分离装置；- 演示氨气的制备过程，并让学生进行实际操作；- 强调实验的安全注意事项和操作技巧。
4. 实验讨论（15分钟）- 引导学生观察实验现象，讨论氨气的特点和性质；- 指导学生分析氨气的应用领域和意义。
5. 拓展延伸（10分钟）- 对氨气的危害和防护措施进行讲解；- 引导学生思考氨气的替代品和环保问题。
五、教学总结1. 对本节课的重点内容进行总结；2. 强调学生应掌握的知识和技能；3. 鼓励学生继续探索化学知识的乐趣。
六、教学评价1. 教师观察学生在实验操作中的准确性和独立性；2. 学生课后提交对氨气实际应用的小结；3. 学生合作完成开展氨气实验的实验报告。
氨气优质教学设计教案
氨气优质教学设计教案I. 引言本教案旨在设计一堂优质的氨气教学课程，帮助学生全面了解氨气及其应用。
本教案适用于高中化学课程，主要适用于初次接触氨气的学生。
II. 教学目标1. 理解氨气的化学性质和重要应用。
2. 学会正确使用实验材料和设备，安全地进行氨气实验。
3. 培养学生的观察、分析和实验设计能力。
III. 教学内容A. 氨气概述1. 氨气的性质和特点。
2. 氨气的产生方法和重要应用。
B. 氨气实验1. 实验目的：探究氨气的性质。
2. 实验步骤：- 准备实验材料和设备。
- 进行氨气实验。
- 观察实验现象并记录结果。
3. 实验分析：- 总结实验结果。
- 分析氨气的性质和反应过程。
IV. 教学方法1. 课堂讲授：通过讲解氨气的概念、性质和应用，引发学生的兴趣和思考。
2. 实验操作：指导学生正确使用实验材料和设备，亲自进行氨气实验。
3. 讨论交流：鼓励学生彼此交流和合作，共同探究氨气的性质和反应。
V. 教学评估1. 实验报告：要求学生完成一份完整的实验报告，包括实验目的、步骤、结果和分析。
2. 口头问答：进行课堂口头问答，检查学生对氨气的理解和应用能力。
VI. 教学资源1. 教科书：提供有关氨气的理论知识和实验方法。
2. 实验室：提供实验材料和设备。
3. 多媒体工具：使用投影仪或电子白板展示氨气的相关图片和视频。
VII. 教学时间本教案建议安排一次教学课时，每节课时为45分钟。
VIII. 教学扩展与拓展1. 学生自主研究：鼓励学生自行查阅相关资料，深入了解氨气的其他方面。
2. 实验扩展：设计更复杂的氨气实验，提供更多实践和探究的机会。
IX. 教学安全注意事项1. 使用实验室设备时，学生应遵守实验室安全规章制度。
2. 进行氨气实验时，应注意防护措施，避免直接接触氨气。
X. 结论通过本教案设计的氨气教学课程，学生将能够全面了解氨气的性质和应用，并培养实验设计和分析能力。
同时，教师还应注重学生的安全意识，确保实验过程中的安全性。
高中化学氨气教案
高中化学氨气教案
教学目标：学生能够理解氨气的性质、制备方法和用途。
一、导入
1. 展示一瓶氨水并让学生闻一下，引出问题：氨气是什么？
2. 请学生回顾碱的定义和性质，引出氨气的碱性。
二、氨气的性质
1. 探究氨气的物理性质：氨气的颜色、气味、密度和溶解性。
2. 分析氨气的化学性质：氨气在水中的反应、与酸的中和反应。
三、氨气的制备方法
1. 引导学生思考氨气的制备方法，了解氨气的产生反应。
2. 介绍氨气的常见制备方法：氨气的氨化法、氨气的氨解法。
四、氨气的用途
1. 学生查阅资料，了解氨气在工业生产、农业生产和日常生活中的用途。
2. 观看视频，展示氨气在工业生产中的重要作用。
五、课堂练习
1. 组织学生进行小组讨论，讨论氨气的性质、制备方法和用途。
2. 完成一份由老师设计的综合练习题，巩固学生对氨气的理解。
六、展示与总结
1. 学生展示他们对氨气的认识和掌握情况。
2. 总结本节课的学习内容，强调氨气的重要性和应用价值。
七、作业
1. 阅读相关教材，复习氨气的相关知识。
2. 完成一份关于氨气的研究报告，包括氨气的性质、制备方法和用途。
教学反思：
通过本节课的教学，学生将能够全面了解氨气的性质、制备方法和用途，增强对氨气的认识和理解，培养学生的实践能力和探究精神。
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氨的教学设计
教学目标：
1、认识氨分子的结构
2、使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，了解氨的用途。
3、培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。
教学重点：
氨的化学性质
教学难点：
氨与氨水的区别
教学过程
【引入】： 大家都知道刘谦变魔术变得很好，其实在我们化学中也有很多魔术，这节课呢，
老师也先给大家变个魔术，大家仔细观察现象。
【演示实验】：用滴管取几滴浓氨水，滴在玻片上，迅速盖在集气瓶上，上下振荡几下。
浓氨水易挥发，形成一瓶氨气。
同理，制得一瓶氯化氢气体。
（老师此处暂时不作讲解）
将两只带磨口玻片的集气瓶口对口放置，抽去两块玻片。
学生观察现象。
【生】：集气瓶内产生大量的白烟。
【师】：这个魔术叫做 ——空瓶生烟，其实啊，老师用的是氨气和氯化氢气体的反应来做
的这个实验，那么，氨有哪些性质呢？本节课我们就来正确认识——氨。
【板书】： 第二节 氨
一 、氨（3——即氨气的简称）
【回顾】：我们上节课学过的氨的分子式、电子式、结构式，现在我们继续来看一下氨分子
的空间构型 、
【师】： 那根据大家对“空瓶生烟”中氨气的观察和我们对氨分子结构的学习，大家大胆
的总结和推测一下，氨具有哪些性质呢？
【提示】：氨有没有气味？谁来闻闻氨的气味？先分析一下，如何正确地闻氨气的气味？
【师】：氨气的相对分子质量是17，而空气的平均式量是29，所以氨气的密度比空气小。
闻气味时瓶口向下，用手轻轻煽动，使少量氨分子飘进鼻孔。
【生】：无色、气体、有刺激性气味。
【板书】：1、物理性质：
无色有刺激性气味的气体 、密度比空气小
【师】：大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？（一股恶臭味）其中含有氨气。
农村里的同学在父母施铵肥时也应该闻到过。
（刺激性气味）那种气味主要就是氨气散发的。
另外厕所里也有氨气的气味。
【过渡】：这些都是氨的物理性质，氨的化学性质又如何呢？结构决定性质，首先看一下氨的结构特点。
【师】：既然氨分子是极性分子，那么它在水中的溶解度如何呢？
107º18
'
【生】：根据相似相溶原理，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。
【师】：氨溶于水是物理过程还是化学过程？其溶解度大还是小？先来做个实验。
【演示实验】：按图所示，把装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管、盛水的烧杯（滴加少量的酚酞试液）搭好。
先打开橡皮管上的弹簧夹，无明显现象；再关闭弹簧夹，挤压滴管的
胶头，使少量水进入烧瓶，打开弹簧夹。
现象：看到美丽的红色喷泉。
烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内液体呈红色，而烧杯内液体仍为无色。
【师】：烧瓶内原先装满了氨气，当用滴管挤进去少量的水后，烧杯内的水就喷向烧瓶。
请从物理学的角度分析原因。
【生】：烧瓶内的氨气溶于挤进去的少量水，使得烧瓶内压强迅速减小。
烧瓶内外形成一个压强差，从而外界大气压把水压到烧瓶里了。
【板书】：2、（1）产生喷泉的原因：烧瓶内外产生压强差
【师】：怎样才能形成压强差？是不是所有的气体都可以用于做喷泉实验？即形成喷泉的条件是什么？
【板书】：（2）形成喷泉条件：烧瓶中的气体易溶于滴管中的液体。
【师】：3能形成喷泉，3在水中的溶解度大。
实验测得：常温常压下，1体积的水中能溶解700体积的氨气，比的溶解度还要大。
【板书】：物理性质：极易溶于水，1：700
【师】：思考：哪些因素会导致喷泉喷不起来？即形成喷泉的关键是什么？
压强差、氨的浓度、气密性
【师】：烧瓶内的液体变红，而烧杯里液体仍为无色，说明什么问题？氨能使酚酞变红？【生】：生成了—，使酚酞变红。
说明氨溶于水显碱性。
【师】：这说明氨溶于水不是一个简单的物理溶解过程，而是发生了化学变化，生成了新的物质。
这实际上已经涉及到氨的化学性质。
【板书】：3、氨的化学性质
①与水的反应
【师】：氨溶于水，大部分3和H2O结合形成一水合氨（3·H2O），而3·H2O可以部分电离出4+和—，因而呈碱性。
而且这两个过程都是可逆过程。
【板书】：3 + H2O3·H2O4++ —
【分析】：“大部分结合”、“小部分电离”，氨水中最多的粒子是3·H2O。
其中—浓度很小，氨水呈弱碱性。
如何检验某个反应生成的气体为氨气？
【生】：可以用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝，证明是氨气。
【师】：氨气是中学里唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的碱性气体，可用于推断题。
【问】：根据上述几个反应，请思考氨水中存在哪些微粒？
【生】：存在的微粒主要有：分子3、H2O 、3·H2O
离子4+、—、
【师】：请大家来比较一下液氨和氨水，是否为同一种物质？
液氨氨水
物质分类纯净物（非电解质）混合物（弱电解质）
、H2O、3·H2O 微粒种类3分子3
+、—、
4
主要性质不具有碱性具有弱碱性
存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在
【师】：由于形成3·H2O 的过程是可逆的，氨水也可分解生成3和H2O，因此氨水常温下闻到有刺激性气味。
加热时更易分解。
【板书】：3·H2O △
3
↑+ H2O
【师】：另外氨水浓度越大，越易分解。
【板书】：（温度越高，浓度越大，越易分解。
）
【师】：关于氨水，我们要注意以下几个方面：
1、氨水的密度比水小，氨水浓度越大，密度越小。
（常见的还有：乙醇。
）
2、对氨水来说，尽管溶液中大部分以3·H2O的形式存在，但是氨水中的溶质习惯上仍看成是3。
【师】：结合上述知识，分析氨水存放应注意哪些问题。
【生】：保存氨水时，要注意：阴暗处保存。
开启氨水试剂瓶时，不需要振荡试剂瓶。
否则会使更多的氨水分解。
除了这些注意事项外，还有哪些需要注意的？请大家阅读教材第11页。
【生】：氨水对金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。
【过渡】：由于3溶于水显碱性，因此氨可以和酸反应。
【副板书】：3 + H2O 4+ + -
【板书】：②与酸反应
回顾“空瓶生烟”；
【师】：此白烟为氨气与氯化氢化合而成的氯化氨的固体小颗粒。
【板书】：3 + 4
【师】：可用该反应检验氨气管道是否泄露。
同样也可以用浓氨水检验氯化氢管道是否泄露。
即可以用于氨气和氯化氢的相互检验。
【师】：通过氨气与氯化氢反应生成氯化铵可知，氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐，不管与哪种酸反应，实质都是3与结合生成4+的过程。
不仅有水的时候可以反应，无水的时候也可以反应。
即氨气和氯化氢气体也可以反应。
【问】：是否所有的酸与3反应都有白烟？
【解释】：易挥发的酸挥发后在空气中与氨气相遇，生成白色的固体小颗粒，即有白烟产生。
所以只有挥发性酸与氨气才有“发烟”现象。
常见的酸中，如硝酸与氨有白烟，但是硫酸、磷酸等与氨反应，无白烟。
可利用此特点检验氨气。
【学生板演】：3 + 343
23 + H24（4）2 4
【师】：前面我们所讨论的氨的性质所涉及到的反应，如氨和水、酸的反应中，氨中的N 元素的化合价没有改变，都是非氧化还原反应。
3中N元素为—3价，是最低价，具有还原性，能被氧化，发生氧化反应。
这就需要提供氧化剂。
氧气是最常见的氧化剂。
那么，氨、氧气之间能否反应？条件如何？有什么现象？产物是什么？
【师】：在催化剂（）的作用下，氨可与氧气发生反应生成和H2O，并放出热量。
【板书】：③与O2反应
43 + 5O2催化剂
△ 4 + 6H2O （放热反应）
【师】：这一反应又叫氨的催化氧化，是工业制硝酸中的关键一步。
该反应由于放热，因此一旦反应发生后，撤去热源，催化剂仍保持红热状态。
同时这类反应的反应物是在催化剂表面上接触后发生氧化还原反应的，因此又称接触氧化。
【师】：那么大家从氧化还原反应的角度分析，用单线桥法标出该反应电子转移方向及数目，并指出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
【生】：用单线桥法标出电子转移方向及数目。
氧化剂为O2，还原剂为3，氧化产物为，还原产物为和H2O。
【过渡】：3的上述性质决定了它有哪些用途？
【板书】：4、氨的用途
性质特点主要用途
易液化作致冷剂
易溶于水
制氨水
跟水反应
跟酸反应制铵盐
跟氧气反应制硝酸
本节课我们主要讨论了氨的物理性质和化学性质，重点掌握氨的化学性质。
【练习巩固】：
1.氨水显弱碱性的主要原因是（ B ）
A、通常状况下，氨的溶解度不大
B、氨水中的3 ·H2O电离出少量－
C、溶于水的氨分子只有少量电离
D、氨本身的碱性弱
2.在右图锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果产生
了喷泉。
则水槽中加入的物质是：（）
A.浓硫酸
3和溶液
3与稀硫酸
43与稀盐酸。