氨气-教学设计
氨气导学案
氨气导学案一、氨气的基本概念和性质1.1 氨气的定义氨气（NH3）是一种无色、有刺激气味的气体，由氮和氢原子组成。
它是一种重要的化学物质，在工业生产和实验室中广泛应用。
1.2 氨气的物理性质- 氨气是无色、无味的气体，但有辛辣刺激的气息。
- 氨气的密度小于空气，可以通过比空气轻的方法进行收集和分离。
- 氨气在常温下不稳定，容易溶于水形成氨水。
- 氨气的沸点为-33.3℃，熔点为-77.7℃。
1.3 氨气的化学性质- 氨气是一种碱性气体，它可以与酸反应生成盐和水。
- 氨气具有与酸反应生成氨盐的性质，这也是氨水可以中和酸的原因。
- 氨气能够与许多金属离子形成络合物，如铜离子形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+离子。
二、氨气的制备方法2.1 直接合成法氨气可以通过氮气和氢气在合适的温度和压力下直接反应制备。
这种方法一般在工业生产中应用。
2.2 氨水分解法氨水（NH3·H2O）可以经过加热分解得到氨气和水。
该方法常用于实验室制备小量的氨气。
三、氨气的工业应用3.1 合成氨的用途氨气是合成氨的原料，合成氨是制备尿素、硝酸等重要化学品的基础。
尿素广泛应用于农业肥料、塑料、橡胶等行业。
3.2 氨气的用作溶剂由于氨气在水中有良好的溶解性，因此可用作溶剂。
氨溶液广泛应用于储存和运输氨气，以及在染料、药物和农药等领域。
3.3 氨气的用于制备化学品氨气可以用于合成各种化学物质，如硫化氢、硝酸甘油和硝酸铵等。
这些化学品在农业、医药和爆炸物制造等领域具有重要的应用价值。
四、氨气的危害与安全措施4.1 氨气的危害氨气具有辛辣刺激的气味，吸入过多的氨气会对人体呼吸系统和眼睛造成刺激和伤害。
高浓度的氨气还具有毒性，会对中枢神经系统产生损害。
4.2 氨气的安全措施在使用氨气时，应遵循以下安全措施：- 需要在通风良好的地方操作，以避免氨气积聚。
- 使用适当的防护设备，如呼吸器、防护镜等。
- 避免直接接触氨气，将其储存在密封的容器中，以免泄漏。
高中化学教案氨气
高中化学教案氨气
目标：学生能够掌握氨气的性质和制备方法。
一、导入：
向学生展示氨气气味的特点，并让学生描述氨气的气味。
引导学生思考氨气的性质以及在生活中的应用。
二、讲授：
1. 氨气的性质
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝，属于碱性气体。
2NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(aq)
氨气遇火燃烧，产生氮气和水蒸汽。
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
2. 氨气的制备方法
工业上主要的制备方法是哈伯-玻希过程，通过氮气和氢气在高温高压下进行催化反应。
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
实验室中可以通过铵盐和氢氧化钠的反应制备氨气。
NH4Cl(s) + NaOH(aq) → NH3(g) + NaCl(aq) + H2O(l)
三、实验操作：
1. 准备实验器材：氨气生成装置、试管、氨水、蓝色石蕊试纸。
2. 操作步骤：
a. 在试管中放入氨水。
b. 向试管中加入氢氧化钠溶液，观察试管内的变化。
c. 拿出一张红色石蕊试纸，将其放入试管中，观察试纸颜色变化。
3. 结果分析：试管中产生了氨气，红色石蕊试纸变成了蓝色。
四、讨论与总结：
请学生谈谈氨气的制备方法及其应用，并总结氨气的性质。
引导学生思考氨气在农业和化工生产中的重要性。
五、作业：
请学生写一篇关于氨气的实验报告，包括实验操作、实验结果及结论，并写一段小结。
同时，请学生查阅资料，探究氨气在生产和生活中的应用。
氨气的实验室制法教案
一、教学目标1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的制备原理和实验步骤。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的实验技能。
3. 通过对氨气实验室制法的探讨，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学内容1. 氨气的制备原理2. 实验器材与试剂的选择3. 实验步骤与操作注意事项4. 氨气性质的验证三、教学重点与难点1. 教学重点：氨气的实验室制法原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 教学难点：氨气的制备原理、实验操作的技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解氨气的制备原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 采用演示法展示实验操作过程，引导学生进行实验。
3. 采用提问法激发学生思考，巩固所学知识。
4. 采用小组讨论法让学生探讨氨气性质的验证，培养学生的合作精神。
五、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、酒精灯、氨水、石灰石等。
2. 试剂：氨水、石灰石、酚酞指示剂等。
3. 课件与教学素材。
4. 实验室安全常识讲解。
六、教学过程1. 引入新课：通过讲解氨气的实验室制法，引发学生对氨气制备方法的好奇心，激发学习兴趣。
2. 讲授制备原理：介绍氨气的制备原理，让学生理解实验室制法的化学反应过程。
3. 演示实验操作：展示氨气的实验室制法实验，讲解实验步骤与操作注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保实验安全与操作正确。
5. 氨气性质验证：引导学生探讨氨气的性质，进行性质验证实验，巩固所学知识。
七、实验步骤与操作注意事项1. 实验步骤：（1）准备实验器材与试剂。
（2）向烧杯中加入适量氨水。
（3）将石灰石放入试管，加入少量水，滴入酚酞指示剂。
（4）将试管倒置，用酒精灯加热。
（5）观察实验现象，记录结果。
2. 操作注意事项：（1）实验过程中需佩戴防护用品，如口罩、手套等。
（2）加热过程中要注意安全，防止烫伤。
（3）氨气具有刺激性气味，实验时要保持室内通风。
八、氨气性质验证1. 性质验证实验：（1）湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
氨气的性质教学设计教案
氨气（NH3）的性质教学设计教案一、教学目标1. 了解氨气的基本性质和常见用途。
2. 掌握氨气的制备方法和实验操作技巧。
3. 能够通过实验观察和实验数据分析，探究氨气的一些特性。
4. 培养学生的动手实践能力和科学探究能力。
二、教学内容1. 氨气的基本性质2. 氨气的制备方法3. 氨气的实验观察和特性探究三、教学准备1. 实验材料：氯化铵、氢氧化钠、盐酸、试剂瓶、导管、试管、气相色谱仪等。
2. 教具：黑板、粉笔、投影仪等。
3. 实验操作指导书。
四、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾酸碱中的氨气反应，引起学生对氨气的认知和兴趣。
2. 知识讲解（20分钟）a. 介绍氨气的基本性质：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，其密度比空气小；b. 介绍氨气的制备方法：通过氯铵和氢氧化钠的反应制备氨气；c. 探究氨气的溶解性：讲解氨气在水中的溶解性和其溶液的应用。
3. 实验操作（60分钟）a. 实验前准备工作：安全操作守则，实验器材准备，实验步骤介绍；b. 实验操作步骤：按照操作指导书的要求进行氨气制备实验；c. 实验结果观察：观察氨气的颜色、气味等特性；d. 实验数据分析：分析实验数据，探究氨气的一些特性。
4. 实验总结（10分钟）分析实验结果和数据，引导学生总结氨气的基本性质和制备方法。
5. 课堂讨论（15分钟）分组讨论氨气的其他性质和应用，并展示讨论结果。
6. 拓展性学习（10分钟）通过浏览相关资料，了解氨气的其他应用领域和安全注意事项。
7. 课堂小结（5分钟）通过教师的总结，巩固学生对本堂课内容的理解和掌握。
五、教学评估1. 观察学生对教学内容的反应和参与度。
2. 检查学生在实验操作中的技巧和安全意识。
3. 通过课堂讨论和拓展学习的成果，评估学生对氨气性质和应用的理解。
六、教学延伸1. 培养学生的动手实践能力：设计小组实验，让学生根据所学内容自行制备氨气。
2. 实地考察：组织学生到相关行业进行参观，了解氨气的工业应用和相关安全措施。
氨气的性质教案
氨气的性质教案氨气的性质教案【篇一：氨气的性质教学设计】氨气的性质教学设计一、教学内容本节课是人教版化学必修1(第三版)第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途，氨气的制法及铵盐的性质安排在下一课时学习。
二、设计思想化学是一门实验学科，对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。
为此，本节课的教学主要以史料和新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
三、教学方式：本节课的教学主要采用“问题—探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题??的自主探究学习模式。
在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。
四、教学目标：（一）知识与技能：1、掌握氨气的物理性质；2、掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；3、提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。
（二）过程与方法：1、通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；2、培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。
（三）情感态度与价值观：努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神。
五、教学重点：1、氨气的化学性质。
2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。
六、教学难点：1、氨水的组成及其碱性。
2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。
人教版九年级化学《氨气》教案
人教版九年级化学《氨气》教案一、教学目标1. 理解氨气的基本性质和实际应用；2. 掌握氨气的制备方法和实验操作技巧；3. 培养学生的实验观察和分析能力；4. 提高学生的合作意识和团队合作能力。
二、教学重难点1. 教学重点：氨气的制备方法和实验操作技巧；2. 教学难点：氨气的合理收集和保存方法。
三、教学准备1. 实验器材：氨气发生装置、气液分离装置、氨水溶液等；2. 实验材料：氢气、氨水溶液、氯化铵等。
四、教学步骤1. 导入（5分钟）- 接触学生对氨气的了解和实际运用，引发学生兴趣。
2. 理论讲解（15分钟）- 介绍氨气的基本性质，如颜色、气味等；- 讲解氨气的制备方法，包括氨水和氯化铵的反应；- 引导学生对氨气的实际应用进行讨论。
3. 实验操作（30分钟）- 指导学生正确使用实验器材，如氨气发生装置和气液分离装置；- 演示氨气的制备过程，并让学生进行实际操作；- 强调实验的安全注意事项和操作技巧。
4. 实验讨论（15分钟）- 引导学生观察实验现象，讨论氨气的特点和性质；- 指导学生分析氨气的应用领域和意义。
5. 拓展延伸（10分钟）- 对氨气的危害和防护措施进行讲解；- 引导学生思考氨气的替代品和环保问题。
五、教学总结1. 对本节课的重点内容进行总结；2. 强调学生应掌握的知识和技能；3. 鼓励学生继续探索化学知识的乐趣。
六、教学评价1. 教师观察学生在实验操作中的准确性和独立性；2. 学生课后提交对氨气实际应用的小结；3. 学生合作完成开展氨气实验的实验报告。
氨气优质教学设计教案
氨气优质教学设计教案I. 引言本教案旨在设计一堂优质的氨气教学课程，帮助学生全面了解氨气及其应用。
本教案适用于高中化学课程，主要适用于初次接触氨气的学生。
II. 教学目标1. 理解氨气的化学性质和重要应用。
2. 学会正确使用实验材料和设备，安全地进行氨气实验。
3. 培养学生的观察、分析和实验设计能力。
III. 教学内容A. 氨气概述1. 氨气的性质和特点。
2. 氨气的产生方法和重要应用。
B. 氨气实验1. 实验目的：探究氨气的性质。
2. 实验步骤：- 准备实验材料和设备。
- 进行氨气实验。
- 观察实验现象并记录结果。
3. 实验分析：- 总结实验结果。
- 分析氨气的性质和反应过程。
IV. 教学方法1. 课堂讲授：通过讲解氨气的概念、性质和应用，引发学生的兴趣和思考。
2. 实验操作：指导学生正确使用实验材料和设备，亲自进行氨气实验。
3. 讨论交流：鼓励学生彼此交流和合作，共同探究氨气的性质和反应。
V. 教学评估1. 实验报告：要求学生完成一份完整的实验报告，包括实验目的、步骤、结果和分析。
2. 口头问答：进行课堂口头问答，检查学生对氨气的理解和应用能力。
VI. 教学资源1. 教科书：提供有关氨气的理论知识和实验方法。
2. 实验室：提供实验材料和设备。
3. 多媒体工具：使用投影仪或电子白板展示氨气的相关图片和视频。
VII. 教学时间本教案建议安排一次教学课时，每节课时为45分钟。
VIII. 教学扩展与拓展1. 学生自主研究：鼓励学生自行查阅相关资料，深入了解氨气的其他方面。
2. 实验扩展：设计更复杂的氨气实验，提供更多实践和探究的机会。
IX. 教学安全注意事项1. 使用实验室设备时，学生应遵守实验室安全规章制度。
2. 进行氨气实验时，应注意防护措施，避免直接接触氨气。
X. 结论通过本教案设计的氨气教学课程，学生将能够全面了解氨气的性质和应用，并培养实验设计和分析能力。
同时，教师还应注重学生的安全意识，确保实验过程中的安全性。
高中化学氨气教案
高中化学氨气教案
教学目标：学生能够理解氨气的性质、制备方法和用途。
一、导入
1. 展示一瓶氨水并让学生闻一下，引出问题：氨气是什么？
2. 请学生回顾碱的定义和性质，引出氨气的碱性。
二、氨气的性质
1. 探究氨气的物理性质：氨气的颜色、气味、密度和溶解性。
2. 分析氨气的化学性质：氨气在水中的反应、与酸的中和反应。
三、氨气的制备方法
1. 引导学生思考氨气的制备方法，了解氨气的产生反应。
2. 介绍氨气的常见制备方法：氨气的氨化法、氨气的氨解法。
四、氨气的用途
1. 学生查阅资料，了解氨气在工业生产、农业生产和日常生活中的用途。
2. 观看视频，展示氨气在工业生产中的重要作用。
五、课堂练习
1. 组织学生进行小组讨论，讨论氨气的性质、制备方法和用途。
2. 完成一份由老师设计的综合练习题，巩固学生对氨气的理解。
六、展示与总结
1. 学生展示他们对氨气的认识和掌握情况。
2. 总结本节课的学习内容，强调氨气的重要性和应用价值。
七、作业
1. 阅读相关教材，复习氨气的相关知识。
2. 完成一份关于氨气的研究报告，包括氨气的性质、制备方法和用途。
教学反思：
通过本节课的教学，学生将能够全面了解氨气的性质、制备方法和用途，增强对氨气的认识和理解，培养学生的实践能力和探究精神。
3.3.2氨气教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
2.科学思维：引导学生运用化学知识，理解氨气的分子结构和反应特点，培养学生的逻辑思维、批判性思维和创新能力。
3.科学态度与价值观：通过了解氨气在工业和生活中的应用，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，培养学生的社会责任感和职业道德。
（4）氨气的实验室安全：提供了氨气实验室安全操作规程，提醒学生注意实验安全。
2.拓展建议：
（1）学生可以利用课后时间，通过网络或图书馆查阅氨气的相关资料，进一步了解氨气的性质、制备和应用，拓宽知识面。
（2）学生可以进行家庭小实验，自制氨水或其他氨气相关化合物，亲身体验氨气的性质，提高实验操作能力。
（3）学生可以参加学校举办的化学学术竞赛或俱乐部活动，与同学交流氨气相关的学术问题，共同探讨氨气在实际生活中的应用。
3.3.2氨气教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
3.3.2氨气教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
教材分析
标题：“3.3.2氨气教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册”
教学方法与手段
教学方法：
1.实验法：本节课将围绕氨气的制备和性质展开实验，通过观察实验现象，使学生直观地理解氨气的特性和反应规律。在实验过程中，教师引导学生观察、记录实验现象，培养学生的实验操作能力和科学探究能力。
2.讨论法：在课堂中，教师提出问题，引导学生进行思考和讨论。通过分组讨论、全班交流等形式，鼓励学生发表自己的观点，培养学生的科学思维和沟通表达能力。
《氨气》 教学设计
《氨气》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氨气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
（2）掌握氨气的化学性质，如与水的反应、与酸的反应等。
（3）理解氨气的实验室制法和工业制法。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氨气性质的探究，使学生学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对氨气性质和用途的学习，激发学生学习化学的兴趣，培养学生关注社会、关注生活的意识。
（2）通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）氨气的物理性质和化学性质。
（2）氨气的实验室制法。
2、教学难点（1）氨气与水的反应。
（2）氨气的喷泉实验原理。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法四、教学过程1、导入新课通过展示氨气在农业、工业等方面的应用图片或视频，引出本节课的主题——氨气。
2、讲授新课（1）氨气的物理性质展示一瓶氨气，让学生观察氨气的颜色、状态，闻其气味。
引导学生总结氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1:700）。
（2）氨气的化学性质①氨气与水的反应进行氨气的喷泉实验，让学生观察实验现象。
实验结束后，引导学生分析实验现象产生的原因，从而得出氨气极易溶于水，且与水反应生成氨水的结论。
氨水显碱性，能使酚酞试液变红。
②氨气与酸的反应分别演示氨气与盐酸、硫酸、硝酸的反应，让学生观察实验现象，写出反应的化学方程式。
通过实验，让学生总结出氨气与酸反应生成铵盐的规律。
（3）氨气的实验室制法①原理：氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应生成氨气。
②装置：固固加热型装置，与实验室制取氧气的装置相似。
③收集：向下排空气法。
④验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说明氨气已收集满。
高中化学氨气教案优秀模板
高中化学氨气教案优秀模板
课时：1课时
教学目标：
1. 了解氨气的性质和用途；
2. 能够描述氨气的制备方法和反应过程；
3. 理解氨气的气味和性质，以及其对人体健康的影响；
教学重点：
1. 氨气的性质和用途；
2. 氨气的制备方法；
3. 氨气的反应过程；
教学难点：
1. 氨气的气味和性质；
2. 氨气对人体健康的影响；
教学过程：
一、导入（5分钟）
介绍氨气在日常生活中的应用以及其对环境和人体的影响，引出本课的主要内容。
二、讲解氨气的性质和用途（10分钟）
1. 结构式：NH3；
2. 性质：有刺激性气味，易燃，具有碱性；
3. 用途：农业中的氮肥，工业中的制冷剂和原料等；
三、探讨氨气的制备方法和反应过程（15分钟）
1. 制备方法：氨气的合成法，如氨的哈伯过程；
2. 反应过程：氮气和氢气在催化剂存在下的反应过程；
四、讨论氨气的气味和性质（10分钟）
1. 氨气的刺激性气味是如何产生的；
2. 氨气的碱性表现在哪些方面；
五、了解氨气对人体健康的影响（10分钟）
1. 氨气对呼吸道和眼睛的刺激作用；
2. 长期接触氨气可能导致哪些健康问题；
六、总结与展望（5分钟）
总结本节课的内容，展望下节课继续深入探讨氨气的应用和环境问题。
教学反思：
本节课通过引导学生了解氨气的性质和用途，帮助学生理解氨气制备和反应过程，同时也引导学生关注氨气对人体健康的影响，为学生建立正确的化学安全意识。
下节课可以结合实验或案例深入探讨氨气的应用和环境问题，加深学生的理解和认识。
氨气性质的创新设计课堂
氨气性质的创新设计课堂氨气是一种无色气体，具有刺激性气味，常用于化工、医药等领域。
在化学教学中，常常要求学生了解氨气的性质、用途等知识，并进行相关实验操作。
如何通过创新设计课堂，让学生更加深入地了解氨气的性质，并培养他们的创新能力呢？以下是一份关于氨气性质的创新设计课堂的指导方案。
一、课堂目标1.学生能够了解氨气的物理性质和化学性质，包括氨气的颜色、气味、密度、燃烧性等。
2.学生能够掌握氨气的制备方法和常见用途。
3.学生能够通过实验操作，观察氨气的性质变化，培养实验探究能力和创新能力。
二、课堂内容1.引入氨气的性质通过图片、视频等多媒体资料，向学生展示氨气的制备过程、物理性质（颜色、气味、密度等）和化学性质（燃烧性等），引起学生的兴趣和好奇心。
2.讨论氨气的用途介绍氨气在化工、制药、农业等领域的广泛用途，让学生了解氨气的重要性和实用价值。
3.实验操作设计简单的氨气实验，让学生亲自操作，观察氨气的性质变化。
可以将氨气与酸、氧化剂等物质接触时产生的反应进行实验，让学生亲身体验氨气的化学性质。
4.小组讨论将学生分成小组，让他们就氨气的性质、制备方法和用途展开讨论，鼓励他们提出自己的见解和观点。
5.创新设计鼓励学生进行创新设计，以氨气为研究对象，发挥想象力，设计出有趣的实验或项目。
可以让学生设计一个氨气传感器，用于检测空气中的氨气浓度；或者设计一个利用氨气进行环保处理的方案等。
6.总结反思通过讨论和展示，让学生总结所学知识，反思自己的学习收获，并展示他们的创新设计成果。
三、课堂评价1.学生的参与度和表现评价学生在课堂讨论、实验操作和创新设计过程中的表现和参与度，鼓励积极参与的同学，并给予指导和帮助。
2.学生的创新能力评价学生的创新设计成果，包括设计思路、实施过程和成果展示等，鼓励学生发挥自己的创造力，提出新颖的想法和方案。
3.学生的反思能力评价学生对于课堂知识和创新设计过程的总结反思能力，鼓励学生自主思考和学习，培养他们的批判性思维和创新意识。
氨气的性质教学设计说明
氨气的性质教学设计说明教学设计说明：氨气的性质一、教学目标：1.知识与技能：了解氨气的性质和一些常见的应用。
2.过程与方法：通过实例展示和实验观察，培养学生的观察和实验能力。
3.情感与态度：培养学生对环境保护和安全意识。
二、教学重点：1.氨气的性质：氨气的化学性质和物理性质。
2.氨气的应用：介绍氨气的一些常见的应用。
三、教学难点：1.安全问题：氨气是一种有毒气体，学生需注意安全使用。
2.培养学生的实验技能：通过实验观察，培养学生的实验能力。
四、教学准备：1.实验器材：塑料瓶、塑料管、氨气、蓝色试纸、火柴等。
2.实验试剂：盐酸、碳酸氢钠溶液等。
3. PowerPoint幻灯片：用于展示氨气的性质和应用。
五、教学过程：1.导入（5分钟）：教师展示一张氨气的图片，引导学生观察图片并回答以下问题：这是什么物质？你了解氨气的性质吗？2.探究（30分钟）：(1)氨气的化学性质：学生观察实验现象：将氨气通入盐酸中，会有白色的烟雾产生。
解释实验现象：氨气与盐酸反应生成氯化铵的固体沉淀，所以会产生白色烟雾。
(2)氨气的物理性质：学生观察实验现象：将氨气通入酚醛试剂中，试剂的颜色发生变化。
解释实验现象：氨气与酚醛试剂反应发生氧化还原反应，产生可见的颜色变化。
3.拓展（20分钟）：(1)氨气的应用：通过展示幻灯片介绍氨气的一些常见应用，如合成农药、化肥、合成纤维等。
(2)安全使用氨气：提醒学生使用氨气时需要注意安全事项，如戴好防护眼镜、手套等，避免直接吸入氨气等。
4.实验操作（25分钟）：学生在实验室中操作进行氨气的制备实验。
步骤1：取一个塑料瓶，加入适量的碳酸氢钠溶液。
步骤2：用塑料管插入塑料瓶中，另一端放入盐酸。
步骤3：缓慢加热瓶底，观察瓶口是否有气泡产生。
步骤4：将放在瓶口上面的试纸变色。
步骤5：将试纸变色的位置与氨气的图像进行对比。
5.总结（10分钟）：学生回答以下问题：氨气的性质有哪些？氨气的应用有哪些？使用氨气需要注意什么安全问题？六、课后作业：1.总结氨气的性质，并用自己的话简单描述。
氨气-教学设计
氨的教学设计教学目标：1、认识氨分子的结构2、使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，了解氨的用途。
3、培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。
教学重点：氨的化学性质教学难点：氨与氨水的区别教学过程【引入】：大家都知道刘谦变魔术变得很好，其实在我们化学中也有很多魔术，这节课呢，老师也先给大家变个魔术，大家仔细观察现象。
【演示实验】：用滴管取几滴浓氨水，滴在玻片上，迅速盖在集气瓶上，上下振荡几下。
浓氨水易挥发，形成一瓶氨气。
同理，制得一瓶氯化氢气体。
（老师此处暂时不作讲解）将两只带磨口玻片的集气瓶口对口放置，抽去两块玻片。
学生观察现象。
【生】：集气瓶内产生大量的白烟。
【师】：这个魔术叫做——空瓶生烟，其实啊，老师用的是氨气和氯化氢气体的反应来做的这个实验，那么，氨有哪些性质呢？本节课我们就来正确认识——氨。
【板书】：第二节氨一、氨（NH3——即氨气的简称）【回顾】：我们上节课学过的氨的分子式、电子式、结构式，现在我们继续来看一下氨分子的空间构型、【师】：那根据大家对“空瓶生烟”中氨气的观察和我们对氨分子结构的学习，大家大胆的总结和推测一下，氨具有哪些性质呢？【提示】：氨有没有气味？谁来闻闻氨的气味？先分析一下，如何正确地闻氨气的气味？【师】：氨气的相对分子质量是17，而空气的平均式量是29，所以氨气的密度比空气小。
闻气味时瓶口向下，用手轻轻煽动，使少量氨分子飘进鼻孔。
【生】：无色、气体、有刺激性气味。
【板书】：1、物理性质：无色有刺激性气味的气体、密度比空气小【师】：大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？（一股恶臭味）其中含有氨气。
农村里的同学在父母施铵肥时也应该闻到过。
（刺激性气味）那种气味主要就是氨气散发的。
另外厕所里也有氨气的气味。
【过渡】：这些都是氨的物理性质，氨的化学性质又如何呢？结构决定性质，首先看一下氨的结构特点。
【师】：既然氨分子是极性分子，那么它在水中的溶解度如何呢？18【生】：根据相似相溶原理，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。
《氨气》教学案例
《氨气》教学案例一：背景与主题背景:在提倡素质教育的今天，我们都明白“授人以鱼，不如授人以渔”的道理。
但如何让学生在课堂教学中作为主体，积极主动的去探索知识，从而培养学生的观察、思维、动手、创新等能力，仍是目前困扰我们教师的一大难题。
课堂上大多数教师的教学以讲授为主，而很少让学生通过自己的活动与实践来获得知识，得到发展，课堂教学在一定程度上存在着“以课堂为中心、教师为中心、课本为中心”的情况。
忽视学生创新精神和实践能力的培养。
我感到：只有以积极的情感体验和深层次的认知参与为核心的学习方式，才能促进学生的全面提高。
主题：作为一名普通的中学化学教师，我力争让每一堂课都能使学生有更多的机会主动体验探究过程，以激发学生的学习热情，提高课堂效率，我收到了一定的效果，现我以《氨气》的教学为例，与各位老师共同探讨。
二；问题情境描述如何根据氨气的化学式NH3，依据化学键理论、分子结构理论、元素周期律和周期表、氧化还原规律等理论，推测氨气的化学性质呢？并设计实验来验证这些性质呢？三、案例分析案例（一）：物理性质：学生根据生活常识提出NH3物理性质的假设：（1）、可能以前见过闻过氨气的同学，提出：氨气在常温下为气态，有刺激性气味。
教师辅助：教师发给每个小组一瓶装满氨气的试管，依次传下去，让他们看一看，闻一闻。
（2）、一些农村的学生可能提出：与化肥碳铵的气味一样。
（3）、有些同学可能提出：是碳铵分解为NH3了。
（4）、有些同学可能提出：从氨气的化学式NH3知，其摩尔质量为17g/mol,，氨气的密度比空气小，标况下密度为0.771g/l，所以同学们推出氨气可用向下排空气法收集。
这是旧知识的运用，不错。
案例（二）：化学性质：1、氨与水的反应学生依据化学键理论、分子结构理论、元素周期律和周期表等理论，推测氨气的化学性质，并设计实验来验证这些性质。
（1）、有同学依据元素周期律和周期表的知识推出NH3的稳定性强于CH4、PH3、弱于H2O、HF。
《氨气》 学历案
《氨气》学历案一、学习目标1、了解氨气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
2、掌握氨气的化学性质，如与水的反应、与酸的反应、还原性等。
3、理解氨气的实验室制法和工业制法的原理和装置。
4、认识氨气在生产生活中的应用以及对环境的影响。
二、学习重难点1、重点（1）氨气的化学性质，尤其是与水和酸的反应。
（2）氨气的实验室制法。
2、难点（1）氨气喷泉实验的原理。
（2）氨气的还原性。
三、知识回顾1、氮元素在自然界中的存在形式有哪些？2、氮气的化学性质稳定，在什么条件下可以发生反应？四、新课导入在日常生活中，我们经常会接触到一些有刺激性气味的气体，比如厕所里的刺鼻气味，其中就可能含有氨气。
氨气是一种重要的化工原料，在农业、工业等领域都有广泛的应用。
那么，氨气到底具有哪些性质呢？让我们一起来探究吧！五、知识讲解1、氨气的物理性质氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1 体积水大约可溶解 700 体积氨气）。
氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，因此常用作制冷剂。
2、氨气的化学性质（1）氨气与水的反应氨气溶于水时，大部分与水结合形成一水合氨（NH₃·H₂O），一水合氨部分电离出铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。
NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻这也是氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因。
（2）氨气与酸的反应氨气能与酸反应生成铵盐。
NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（产生白烟）2NH₃＋ H₂SO₄＝（NH₄)₂SO₄（3）氨气的还原性氨气在一定条件下能被氧气氧化。
4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O（催化剂、加热）3、氨气的实验室制法（1）原理氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙Ca(OH)₂在加热条件下反应生成氨气、氯化钙（CaCl₂）和水。
2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O（2）发生装置固体与固体加热制气体的装置，与实验室用高锰酸钾制取氧气的装置类似。
高中化学必修一氨气教案
高中化学必修一氨气教案
一、教学目标
1. 了解氨气的性质和制备方法。
2. 掌握氨气的物理性质和化学性质。
3. 了解氨气的用途及危害，培养安全使用氨气的意识。
二、教学重点和难点
1. 氨气的性质和制备方法。
2. 氨气的物理性质和化学性质。
三、教学过程
1. 导入：通过实验或图片展示氨气，引导学生了解氨气在生活中的应用和危害。
2. 学习氨气的制备方法，并通过实验观察氨气的物理性质。
3. 学习氨气的化学性质，包括氨气的焰色反应和与氧化剂的反应。
4. 了解氨气的用途及危害，鼓励学生讨论氨气的安全使用方法。
5. 总结：对氨气的性质、制备方法、物理性质和化学性质进行总结，巩固学习成果。
四、作业布置
1. 阅读相关资料，了解氨气的其他性质和应用。
2. 完成相关练习题，巩固所学知识。
3. 思考氨气在生活中的应用和如何安全使用氨气。
五、教学反思
教师应根据学生的实际情况和反馈调整教学方法，确保学生能够充分理解氨气的性质和用途，培养安全使用氨气的意识。
同时，通过实验和讨论引导学生主动参与学习，提高学习效果。
苏教版高中化学氨气教案
苏教版高中化学氨气教案教学目标：1. 了解氨气的物理性质和化学性质；2. 了解氨气的制备方法；3. 了解氨气的主要用途；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 氨气的化学性质；2. 氨气的用途。
教学难点：1. 氨气的制备方法；2. 氨气的主要用途。
教学准备：1. 实验室器材：氨气生成装置、试管、试管夹、酚酞指示剂等；2. 实验物质：氨水、氢氧化钠、氢气等；3. 教材：苏教版高中化学教材。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍氨气及其性质，引起学生兴趣。
二、讲解氨气的性质和制备方法（10分钟）1. 氨气的物理性质：气体、有刺激性气味、易溶于水等；2. 氨气的化学性质：与酸反应生成盐类、能与氧气、氯气等发生作用等；3. 氨气的制备方法：氨水和氢氧化钠反应、氨水和过氢化氢反应等。
三、进行实验（20分钟）1. 将氨水和氢氧化钠放入氨气生成装置中，观察氨气生成的现象；2. 使用酚酞指示剂进行氨气的检测。
四、讲解氨气的用途（5分钟）1. 农业上的应用：作为植物养料；2. 工业上的应用：用于制造化肥、合成尿素等；3. 医疗上的应用：作为药物原料。
五、总结归纳（5分钟）教师对本节课内容进行总结归纳，强化重点。
六、作业布置（5分钟）布置相关的习题和作业，帮助学生巩固所学知识。
教学反思：通过本次教学，学生对氨气的性质和用途有了更深入的了解，实验操作也能提高学生的实践能力。
在今后的教学中，需要加强学生对氨气制备方法和用途的掌握，引导学生更深入地学习相关知识。
5.2.1氨气教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
4. 虚拟实验室：利用虚拟实验室软件，让学生在虚拟环境中进行氨气实验，提高实验操作的准确性和安全性。
5. 学习平台：运用学习平台进行课后作业布置、学习情况跟踪等，方便学生随时随地学习，提高学习效率。
五、教学流程
9. 请简述氨气的制备方法、物理性质、化学性质和实验室安全知识。
答案：氨气的制备方法是通过加热固体或液体与气体反应，生成氨气。物理性质是无色气体，有刺激性气味，易溶于水。化学性质是与水反应生成氨水，与酸反应生成盐，有还原性。实验室安全知识是注意实验操作安全，氨气泄漏时通风处理，使用氨气检测仪检测浓度，采取相应措施。
二、核心素养目标
本节课的核心素养目标主要有以下三个方面：
1. 科学探究与创新意识：通过氨气的制备和性质实验，培养学生观察、实验、分析问题的能力，激发他们的创新思维，培养他们勇于探究、勤于思考的科学精神。
2. 科学态度与社会责任：通过学习氨气的性质和实验室安全知识，使学生认识到化学实验的安全重要性，培养他们严谨的科学态度和负责任的社会行为。
- 氨气的沸点和熔点等
③ 氨气的化学性质：
- 氨气与水的反应生成氨水
- 氨气的碱性：氨水溶液的pH值
- 氨气与酸的反应生成盐
- 氨气的还原性：如与氯气反应生成氮气和氯化铵
④ 实验室安全知识：
- 实验操作中的安全注意事项
- 氨气泄漏的处理方法
- 实验室急救知识
⑤ 氨气的应用：
- 氨水的清洁作用
- 氨气在化肥工业中的应用
突出氨气制备和性质的重点，强调实验操作和安全注意事项，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
氨气的实验室制法教案
一、教学目标：1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的基本性质和制取方法。
2. 培养学生进行化学实验的操作技能，提高实验观察能力和分析问题的能力。
3. 增强学生的实验安全意识，掌握实验中常用的安全防护措施。
二、教学内容：1. 氨气的实验室制法：介绍实验室中常用的制氨气的方法，如氯化铵和氢氧化钙的反应等。
2. 氨气的性质：介绍氨气的基本性质，如颜色、气味、溶解性等。
3. 实验操作步骤：详细讲解氨气的实验室制法实验的操作步骤，包括仪器的选用、试剂的准备、实验过程等。
4. 实验注意事项：强调实验过程中需要注意的安全事项，如防止气体泄漏、佩戴防护装备等。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解氨气的实验室制法和相关理论知识。
2. 采用演示法，进行氨气实验室制法的实验操作，并解释实验现象。
3. 采用问题讨论法，引导学生思考和分析实验中遇到的问题，培养学生的实验观察能力和解决问题的能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、导管、集气瓶等。
2. 实验试剂：氯化铵、氢氧化钙、水等。
3. 防护装备：防护眼镜、手套、口罩等。
五、教学步骤：1. 导入新课：介绍氨气的实验室制法，引发学生对实验的兴趣。
2. 讲解理论知识：讲解氨气的实验室制法和相关理论知识。
3. 演示实验：进行氨气实验室制法的实验操作，并解释实验现象。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
5. 实验总结：引导学生思考和分析实验结果，总结氨气的实验室制法的原理和注意事项。
6. 安全防护教育：强调实验过程中需要注意的安全事项，如防止气体泄漏、佩戴防护装备等。
7. 课堂小结：总结本节课的主要内容和知识点。
8. 布置作业：布置相关的练习题，巩固学生对氨气的实验室制法的理解和掌握。
六、教学评估：1. 课堂讲解评估：观察学生对氨气实验室制法的理解和掌握程度，及时进行反馈和解释。
2. 实验操作评估：检查学生在实验中的操作是否规范，对实验结果进行评价和指导。
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氨的教学设计
教学目标：
1、认识氨分子的结构
2、使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，了解氨的用途。
3、培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。
教学重点：
氨的化学性质
教学难点：
氨与氨水的区别
教学过程
【引入】： 大家都知道刘谦变魔术变得很好，其实在我们化学中也有很多魔术，这节课呢，
老师也先给大家变个魔术，大家仔细观察现象。
【演示实验】：用滴管取几滴浓氨水，滴在玻片上，迅速盖在集气瓶上，上下振荡几下。
浓氨水易挥发，形成一瓶氨气。
同理，制得一瓶氯化氢气体。
（老师此处暂时不作讲解）
将两只带磨口玻片的集气瓶口对口放置，抽去两块玻片。
学生观察现象。
【生】：集气瓶内产生大量的白烟。
【师】：这个魔术叫做 ——空瓶生烟，其实啊，老师用的是氨气和氯化氢气体的反应来做
的这个实验，那么，氨有哪些性质呢？本节课我们就来正确认识——氨。
【板书】： 第二节 氨
一 、氨（3——即氨气的简称）
【回顾】：我们上节课学过的氨的分子式、电子式、结构式，现在我们继续来看一下氨分子
的空间构型 、
【师】： 那根据大家对“空瓶生烟”中氨气的观察和我们对氨分子结构的学习，大家大胆
的总结和推测一下，氨具有哪些性质呢？
【提示】：氨有没有气味？谁来闻闻氨的气味？先分析一下，如何正确地闻氨气的气味？
【师】：氨气的相对分子质量是17，而空气的平均式量是29，所以氨气的密度比空气小。
闻气味时瓶口向下，用手轻轻煽动，使少量氨分子飘进鼻孔。
【生】：无色、气体、有刺激性气味。
【板书】：1、物理性质：
无色有刺激性气味的气体 、密度比空气小
【师】：大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？（一股恶臭味）其中含有氨气。
农村里的同学在父母施铵肥时也应该闻到过。
（刺激性气味）那种气味主要就是氨气散发的。
另外厕所里也有氨气的气味。
【过渡】：这些都是氨的物理性质，氨的化学性质又如何呢？结构决定性质，首先看一下氨的结构特点。
【师】：既然氨分子是极性分子，那么它在水中的溶解度如何呢？
107º18
'
【生】：根据相似相溶原理，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。
【师】：氨溶于水是物理过程还是化学过程？其溶解度大还是小？先来做个实验。
【演示实验】：按图所示，把装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管、盛水的烧杯（滴加少量的酚酞试液）搭好。
先打开橡皮管上的弹簧夹，无明显现象；再关闭弹簧夹，挤压滴管的
胶头，使少量水进入烧瓶，打开弹簧夹。
现象：看到美丽的红色喷泉。
烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内液体呈红色，而烧杯内液体仍为无色。
【师】：烧瓶内原先装满了氨气，当用滴管挤进去少量的水后，烧杯内的水就喷向烧瓶。
请从物理学的角度分析原因。
【生】：烧瓶内的氨气溶于挤进去的少量水，使得烧瓶内压强迅速减小。
烧瓶内外形成一个压强差，从而外界大气压把水压到烧瓶里了。
【板书】：2、（1）产生喷泉的原因：烧瓶内外产生压强差
【师】：怎样才能形成压强差？是不是所有的气体都可以用于做喷泉实验？即形成喷泉的条件是什么？
【板书】：（2）形成喷泉条件：烧瓶中的气体易溶于滴管中的液体。
【师】：3能形成喷泉，3在水中的溶解度大。
实验测得：常温常压下，1体积的水中能溶解700体积的氨气，比的溶解度还要大。
【板书】：物理性质：极易溶于水，1：700
【师】：思考：哪些因素会导致喷泉喷不起来？即形成喷泉的关键是什么？
压强差、氨的浓度、气密性
【师】：烧瓶内的液体变红，而烧杯里液体仍为无色，说明什么问题？氨能使酚酞变红？【生】：生成了—，使酚酞变红。
说明氨溶于水显碱性。
【师】：这说明氨溶于水不是一个简单的物理溶解过程，而是发生了化学变化，生成了新的物质。
这实际上已经涉及到氨的化学性质。
【板书】：3、氨的化学性质
①与水的反应
【师】：氨溶于水，大部分3和H2O结合形成一水合氨（3·H2O），而3·H2O可以部分电离出4+和—，因而呈碱性。
而且这两个过程都是可逆过程。
【板书】：3 + H2O3·H2O4++ —
【分析】：“大部分结合”、“小部分电离”，氨水中最多的粒子是3·H2O。
其中—浓度很小，氨水呈弱碱性。
如何检验某个反应生成的气体为氨气？
【生】：可以用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝，证明是氨气。
【师】：氨气是中学里唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的碱性气体，可用于推断题。
【问】：根据上述几个反应，请思考氨水中存在哪些微粒？
【生】：存在的微粒主要有：分子3、H2O 、3·H2O
离子4+、—、
【师】：请大家来比较一下液氨和氨水，是否为同一种物质？
液氨氨水
物质分类纯净物（非电解质）混合物（弱电解质）
、H2O、3·H2O 微粒种类3分子3
+、—、
4
主要性质不具有碱性具有弱碱性
存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在
【师】：由于形成3·H2O 的过程是可逆的，氨水也可分解生成3和H2O，因此氨水常温下闻到有刺激性气味。
加热时更易分解。
【板书】：3·H2O △
3
↑+ H2O
【师】：另外氨水浓度越大，越易分解。
【板书】：（温度越高，浓度越大，越易分解。
）
【师】：关于氨水，我们要注意以下几个方面：
1、氨水的密度比水小，氨水浓度越大，密度越小。
（常见的还有：乙醇。
）
2、对氨水来说，尽管溶液中大部分以3·H2O的形式存在，但是氨水中的溶质习惯上仍看成是3。
【师】：结合上述知识，分析氨水存放应注意哪些问题。
【生】：保存氨水时，要注意：阴暗处保存。
开启氨水试剂瓶时，不需要振荡试剂瓶。
否则会使更多的氨水分解。
除了这些注意事项外，还有哪些需要注意的？请大家阅读教材第11页。
【生】：氨水对金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。
【过渡】：由于3溶于水显碱性，因此氨可以和酸反应。
【副板书】：3 + H2O 4+ + -
【板书】：②与酸反应
回顾“空瓶生烟”；
【师】：此白烟为氨气与氯化氢化合而成的氯化氨的固体小颗粒。
【板书】：3 + 4
【师】：可用该反应检验氨气管道是否泄露。
同样也可以用浓氨水检验氯化氢管道是否泄露。
即可以用于氨气和氯化氢的相互检验。
【师】：通过氨气与氯化氢反应生成氯化铵可知，氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐，不管与哪种酸反应，实质都是3与结合生成4+的过程。
不仅有水的时候可以反应，无水的时候也可以反应。
即氨气和氯化氢气体也可以反应。
【问】：是否所有的酸与3反应都有白烟？
【解释】：易挥发的酸挥发后在空气中与氨气相遇，生成白色的固体小颗粒，即有白烟产生。
所以只有挥发性酸与氨气才有“发烟”现象。
常见的酸中，如硝酸与氨有白烟，但是硫酸、磷酸等与氨反应，无白烟。
可利用此特点检验氨气。
【学生板演】：3 + 343
23 + H24（4）2 4
【师】：前面我们所讨论的氨的性质所涉及到的反应，如氨和水、酸的反应中，氨中的N 元素的化合价没有改变，都是非氧化还原反应。
3中N元素为—3价，是最低价，具有还原性，能被氧化，发生氧化反应。
这就需要提供氧化剂。
氧气是最常见的氧化剂。
那么，氨、氧气之间能否反应？条件如何？有什么现象？产物是什么？
【师】：在催化剂（）的作用下，氨可与氧气发生反应生成和H2O，并放出热量。
【板书】：③与O2反应
43 + 5O2催化剂
△ 4 + 6H2O （放热反应）
【师】：这一反应又叫氨的催化氧化，是工业制硝酸中的关键一步。
该反应由于放热，因此一旦反应发生后，撤去热源，催化剂仍保持红热状态。
同时这类反应的反应物是在催化剂表面上接触后发生氧化还原反应的，因此又称接触氧化。
【师】：那么大家从氧化还原反应的角度分析，用单线桥法标出该反应电子转移方向及数目，并指出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
【生】：用单线桥法标出电子转移方向及数目。
氧化剂为O2，还原剂为3，氧化产物为，还原产物为和H2O。
【过渡】：3的上述性质决定了它有哪些用途？
【板书】：4、氨的用途
性质特点主要用途
易液化作致冷剂
易溶于水
制氨水
跟水反应
跟酸反应制铵盐
跟氧气反应制硝酸
本节课我们主要讨论了氨的物理性质和化学性质，重点掌握氨的化学性质。
【练习巩固】：
1.氨水显弱碱性的主要原因是（ B ）
A、通常状况下，氨的溶解度不大
B、氨水中的3 ·H2O电离出少量－
C、溶于水的氨分子只有少量电离
D、氨本身的碱性弱
2.在右图锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果产生
了喷泉。
则水槽中加入的物质是：（）
A.浓硫酸
3和溶液
3与稀硫酸
43与稀盐酸。