氨气教案
重要的含氮化工原料(第1课时 氨气)(教案)高一化学(苏教版2019必修第二册)
7.2.1重要的含氮化工原料（第1课时）一、教学目标1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
2.能运用化学变化的知识说明氨气的化学性质。
二、教学重点及难点重点氮气的物理性质和化学性质；难点氨气的化学性质。
三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法四、教学工具PPT、视频、浓氨水、浓盐酸等相关试剂五、教学过程【导入】展示液氨的用途及安全注意事项。
【问】视频中关于氨气的信息有哪些？【讲述】一、氨气的物理性质视频中有桶装液氨。
【展示】氨气液化过程。
沸点高，易液化应用：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。
【展示】氨气喷泉实验视频【总结】实验操作：打开活塞，并挤压滴管的胶头实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色实验结论：NH3极易溶于水，水溶液呈碱性1）氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O【生】NH 3+H2O ⇌ NH 3·H 2O2）NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-【生】NH 3·H 2O ⇌ NH4 ++OH-氨水具有弱碱性，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。
3）NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水：【生】NH3·H2O NH3↑＋H2O【问】喷泉现象产生的原因？【生】存在压强差【展示】三种喷泉实验的装置【生】甲：打开止水夹，捏胶头滴管乙、打开止水夹，手捂圆底烧瓶丙、打开止水夹，从导管通入相关反应气体2、NH 3与酸反应【展示】浓盐酸和浓氨水反应的实验视频【生】现象：集气瓶中产生大量白烟NH 3＋HCl ===NH 4Cl【问】用一根玻璃棒蘸取浓氨水，另一根玻璃棒分别蘸取浓硝酸、浓硫酸，两玻璃棒靠近时的现象有什么不同？原因是什么？【生】浓硝酸与浓氨水靠近反应时有白烟，浓硫酸则无。
因浓硝酸挥发出的硝酸气体与浓氨水挥发出的氨气，在空中反应生成硝酸铵固体小颗粒。
高中化学教案氨气
高中化学教案氨气
目标：学生能够掌握氨气的性质和制备方法。
一、导入：
向学生展示氨气气味的特点，并让学生描述氨气的气味。
引导学生思考氨气的性质以及在生活中的应用。
二、讲授：
1. 氨气的性质
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝，属于碱性气体。
2NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(aq)
氨气遇火燃烧，产生氮气和水蒸汽。
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
2. 氨气的制备方法
工业上主要的制备方法是哈伯-玻希过程，通过氮气和氢气在高温高压下进行催化反应。
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
实验室中可以通过铵盐和氢氧化钠的反应制备氨气。
NH4Cl(s) + NaOH(aq) → NH3(g) + NaCl(aq) + H2O(l)
三、实验操作：
1. 准备实验器材：氨气生成装置、试管、氨水、蓝色石蕊试纸。
2. 操作步骤：
a. 在试管中放入氨水。
b. 向试管中加入氢氧化钠溶液，观察试管内的变化。
c. 拿出一张红色石蕊试纸，将其放入试管中，观察试纸颜色变化。
3. 结果分析：试管中产生了氨气，红色石蕊试纸变成了蓝色。
四、讨论与总结：
请学生谈谈氨气的制备方法及其应用，并总结氨气的性质。
引导学生思考氨气在农业和化工生产中的重要性。
五、作业：
请学生写一篇关于氨气的实验报告，包括实验操作、实验结果及结论，并写一段小结。
同时，请学生查阅资料，探究氨气在生产和生活中的应用。
氨气的实验室制法教案
一、教学目标1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的制备原理和实验步骤。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的实验技能。
3. 通过对氨气实验室制法的探讨，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学内容1. 氨气的制备原理2. 实验器材与试剂的选择3. 实验步骤与操作注意事项4. 氨气性质的验证三、教学重点与难点1. 教学重点：氨气的实验室制法原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 教学难点：氨气的制备原理、实验操作的技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解氨气的制备原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 采用演示法展示实验操作过程，引导学生进行实验。
3. 采用提问法激发学生思考，巩固所学知识。
4. 采用小组讨论法让学生探讨氨气性质的验证，培养学生的合作精神。
五、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、酒精灯、氨水、石灰石等。
2. 试剂：氨水、石灰石、酚酞指示剂等。
3. 课件与教学素材。
4. 实验室安全常识讲解。
六、教学过程1. 引入新课：通过讲解氨气的实验室制法，引发学生对氨气制备方法的好奇心，激发学习兴趣。
2. 讲授制备原理：介绍氨气的制备原理，让学生理解实验室制法的化学反应过程。
3. 演示实验操作：展示氨气的实验室制法实验，讲解实验步骤与操作注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保实验安全与操作正确。
5. 氨气性质验证：引导学生探讨氨气的性质，进行性质验证实验，巩固所学知识。
七、实验步骤与操作注意事项1. 实验步骤：（1）准备实验器材与试剂。
（2）向烧杯中加入适量氨水。
（3）将石灰石放入试管，加入少量水，滴入酚酞指示剂。
（4）将试管倒置，用酒精灯加热。
（5）观察实验现象，记录结果。
2. 操作注意事项：（1）实验过程中需佩戴防护用品，如口罩、手套等。
（2）加热过程中要注意安全，防止烫伤。
（3）氨气具有刺激性气味，实验时要保持室内通风。
八、氨气性质验证1. 性质验证实验：（1）湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
氨气的性质教学设计教案
氨气（NH3）的性质教学设计教案一、教学目标1. 了解氨气的基本性质和常见用途。
2. 掌握氨气的制备方法和实验操作技巧。
3. 能够通过实验观察和实验数据分析，探究氨气的一些特性。
4. 培养学生的动手实践能力和科学探究能力。
二、教学内容1. 氨气的基本性质2. 氨气的制备方法3. 氨气的实验观察和特性探究三、教学准备1. 实验材料：氯化铵、氢氧化钠、盐酸、试剂瓶、导管、试管、气相色谱仪等。
2. 教具：黑板、粉笔、投影仪等。
3. 实验操作指导书。
四、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾酸碱中的氨气反应，引起学生对氨气的认知和兴趣。
2. 知识讲解（20分钟）a. 介绍氨气的基本性质：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，其密度比空气小；b. 介绍氨气的制备方法：通过氯铵和氢氧化钠的反应制备氨气；c. 探究氨气的溶解性：讲解氨气在水中的溶解性和其溶液的应用。
3. 实验操作（60分钟）a. 实验前准备工作：安全操作守则，实验器材准备，实验步骤介绍；b. 实验操作步骤：按照操作指导书的要求进行氨气制备实验；c. 实验结果观察：观察氨气的颜色、气味等特性；d. 实验数据分析：分析实验数据，探究氨气的一些特性。
4. 实验总结（10分钟）分析实验结果和数据，引导学生总结氨气的基本性质和制备方法。
5. 课堂讨论（15分钟）分组讨论氨气的其他性质和应用，并展示讨论结果。
6. 拓展性学习（10分钟）通过浏览相关资料，了解氨气的其他应用领域和安全注意事项。
7. 课堂小结（5分钟）通过教师的总结，巩固学生对本堂课内容的理解和掌握。
五、教学评估1. 观察学生对教学内容的反应和参与度。
2. 检查学生在实验操作中的技巧和安全意识。
3. 通过课堂讨论和拓展学习的成果，评估学生对氨气性质和应用的理解。
六、教学延伸1. 培养学生的动手实践能力：设计小组实验，让学生根据所学内容自行制备氨气。
2. 实地考察：组织学生到相关行业进行参观，了解氨气的工业应用和相关安全措施。
氨气的性质教案
氨气的性质教案氨气的性质教案【篇一：氨气的性质教学设计】氨气的性质教学设计一、教学内容本节课是人教版化学必修1(第三版)第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途，氨气的制法及铵盐的性质安排在下一课时学习。
二、设计思想化学是一门实验学科，对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。
为此，本节课的教学主要以史料和新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
三、教学方式：本节课的教学主要采用“问题—探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题??的自主探究学习模式。
在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。
四、教学目标：（一）知识与技能：1、掌握氨气的物理性质；2、掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；3、提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。
（二）过程与方法：1、通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；2、培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。
（三）情感态度与价值观：努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神。
五、教学重点：1、氨气的化学性质。
2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。
六、教学难点：1、氨水的组成及其碱性。
2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。
人教版九年级化学《氨气》教案
人教版九年级化学《氨气》教案一、教学目标1. 理解氨气的基本性质和实际应用；2. 掌握氨气的制备方法和实验操作技巧；3. 培养学生的实验观察和分析能力；4. 提高学生的合作意识和团队合作能力。
二、教学重难点1. 教学重点：氨气的制备方法和实验操作技巧；2. 教学难点：氨气的合理收集和保存方法。
三、教学准备1. 实验器材：氨气发生装置、气液分离装置、氨水溶液等；2. 实验材料：氢气、氨水溶液、氯化铵等。
四、教学步骤1. 导入（5分钟）- 接触学生对氨气的了解和实际运用，引发学生兴趣。
2. 理论讲解（15分钟）- 介绍氨气的基本性质，如颜色、气味等；- 讲解氨气的制备方法，包括氨水和氯化铵的反应；- 引导学生对氨气的实际应用进行讨论。
3. 实验操作（30分钟）- 指导学生正确使用实验器材，如氨气发生装置和气液分离装置；- 演示氨气的制备过程，并让学生进行实际操作；- 强调实验的安全注意事项和操作技巧。
4. 实验讨论（15分钟）- 引导学生观察实验现象，讨论氨气的特点和性质；- 指导学生分析氨气的应用领域和意义。
5. 拓展延伸（10分钟）- 对氨气的危害和防护措施进行讲解；- 引导学生思考氨气的替代品和环保问题。
五、教学总结1. 对本节课的重点内容进行总结；2. 强调学生应掌握的知识和技能；3. 鼓励学生继续探索化学知识的乐趣。
六、教学评价1. 教师观察学生在实验操作中的准确性和独立性；2. 学生课后提交对氨气实际应用的小结；3. 学生合作完成开展氨气实验的实验报告。
高中化学氨气的教案范文
高中化学氨气的教案范文高中化学氨气的教案范文一一、教学目标【知识与技能】1.掌握电解质的概念判断方法;2.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念。
【过程与方法】1.通过参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养运用科学的思维方法;2.运用观察、实验、查阅等手段获取信息，提高分析、类比、迁移以及概括的能力。
【情感态度与价值观】通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
二、教学重难点【教学重点】：电解质和电离概念的形成和理解【教学难点】：电解质和电离概念的形成和理解三、教学方法观察法、实验法、讨论法、问答法等。
四、教学过程环节一：导入新课【问题导入】：①出汗之后使用电器更容易发生触电事故，这是为什么呢?②人体在剧烈运动之后为何要及时补充水分和盐分，你能解释这种现象吗?(学生讨论)【学生】：①出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗起到了导电的作用;②人体在剧烈运动之后，体内的Na、K和Cl伴随水分一起流失，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。
(引出电解质)环节二：新课讲授【板书】——电解质【学生探究实验】使用电源、导线、小灯泡及金属片进行HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验(老师提前准备，学生当堂探究)【老师提问】学生书写实验结果哪些溶液导电，哪些不导电呢?【学生回答】导电：HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液;不导电：酒精溶液、蔗糖溶液【老师】NaOH和NaCl不仅在水溶液中可以导电，加热至熔融状态也可以导电。
在化学中将在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
【板书】——1.电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
(常见的酸、碱、盐)【老师提问】PPT展示4个问题：①金属、石墨可以导电，说明“C”是电解质，是否正确?②盐酸可以导电，说明盐酸为电解质?③硫酸钡不溶于水，因此硫酸钡不是电解质?④二氧化碳、二氧化硫以及氨气溶于水导电，所以它们均为电解质?【学生回答】请出四位同学分别作答，总结出①“C”是单质，不是电解质;②盐酸是氯化氢溶于水所得溶液，所以氯化氢为电解质，盐酸属于混合物，不在化合物的范畴;③紧贴概念，硫酸钡在熔融状态下可导电，所以这一类难溶盐也属于电解质;④二氧化碳、二氧化硫以及氨气与水反应所产生的物质溶于水导电，并非它们本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨气不是电解质。
氨气优质教学设计教案
氨气优质教学设计教案I. 引言本教案旨在设计一堂优质的氨气教学课程，帮助学生全面了解氨气及其应用。
本教案适用于高中化学课程，主要适用于初次接触氨气的学生。
II. 教学目标1. 理解氨气的化学性质和重要应用。
2. 学会正确使用实验材料和设备，安全地进行氨气实验。
3. 培养学生的观察、分析和实验设计能力。
III. 教学内容A. 氨气概述1. 氨气的性质和特点。
2. 氨气的产生方法和重要应用。
B. 氨气实验1. 实验目的：探究氨气的性质。
2. 实验步骤：- 准备实验材料和设备。
- 进行氨气实验。
- 观察实验现象并记录结果。
3. 实验分析：- 总结实验结果。
- 分析氨气的性质和反应过程。
IV. 教学方法1. 课堂讲授：通过讲解氨气的概念、性质和应用，引发学生的兴趣和思考。
2. 实验操作：指导学生正确使用实验材料和设备，亲自进行氨气实验。
3. 讨论交流：鼓励学生彼此交流和合作，共同探究氨气的性质和反应。
V. 教学评估1. 实验报告：要求学生完成一份完整的实验报告，包括实验目的、步骤、结果和分析。
2. 口头问答：进行课堂口头问答，检查学生对氨气的理解和应用能力。
VI. 教学资源1. 教科书：提供有关氨气的理论知识和实验方法。
2. 实验室：提供实验材料和设备。
3. 多媒体工具：使用投影仪或电子白板展示氨气的相关图片和视频。
VII. 教学时间本教案建议安排一次教学课时，每节课时为45分钟。
VIII. 教学扩展与拓展1. 学生自主研究：鼓励学生自行查阅相关资料，深入了解氨气的其他方面。
2. 实验扩展：设计更复杂的氨气实验，提供更多实践和探究的机会。
IX. 教学安全注意事项1. 使用实验室设备时，学生应遵守实验室安全规章制度。
2. 进行氨气实验时，应注意防护措施，避免直接接触氨气。
X. 结论通过本教案设计的氨气教学课程，学生将能够全面了解氨气的性质和应用，并培养实验设计和分析能力。
同时，教师还应注重学生的安全意识，确保实验过程中的安全性。
高中化学氨气教案
高中化学氨气教案
教学目标：学生能够理解氨气的性质、制备方法和用途。
一、导入
1. 展示一瓶氨水并让学生闻一下，引出问题：氨气是什么？
2. 请学生回顾碱的定义和性质，引出氨气的碱性。
二、氨气的性质
1. 探究氨气的物理性质：氨气的颜色、气味、密度和溶解性。
2. 分析氨气的化学性质：氨气在水中的反应、与酸的中和反应。
三、氨气的制备方法
1. 引导学生思考氨气的制备方法，了解氨气的产生反应。
2. 介绍氨气的常见制备方法：氨气的氨化法、氨气的氨解法。
四、氨气的用途
1. 学生查阅资料，了解氨气在工业生产、农业生产和日常生活中的用途。
2. 观看视频，展示氨气在工业生产中的重要作用。
五、课堂练习
1. 组织学生进行小组讨论，讨论氨气的性质、制备方法和用途。
2. 完成一份由老师设计的综合练习题，巩固学生对氨气的理解。
六、展示与总结
1. 学生展示他们对氨气的认识和掌握情况。
2. 总结本节课的学习内容，强调氨气的重要性和应用价值。
七、作业
1. 阅读相关教材，复习氨气的相关知识。
2. 完成一份关于氨气的研究报告，包括氨气的性质、制备方法和用途。
教学反思：
通过本节课的教学，学生将能够全面了解氨气的性质、制备方法和用途，增强对氨气的认识和理解，培养学生的实践能力和探究精神。
氨气的性质教案范文
氨气的性质教案范文一、氨气的常见性质：1.物理性质：氨气是无色、无味的气体，具有一定的刺激性气味。
其分子式为NH3，相对分子质量为17.03，密度低于空气，在常温下为2.856g/L。
氨气具有良好的可溶性，可以与水形成氨水溶液。
2.化学性质：氨气是一种较强的碱性物质，具有中和酸性物质的性质。
下面列举氨气的一些常见化学性质：（1）与酸反应：氨气能与酸反应，形成相应的盐和水。
例如2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4氨气和硫酸反应生成硫酸铵。
（2）与金属离子反应：氨气可以与一些金属离子形成配合物。
例如Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+氨气与二价铜离子反应生成四氨合铜离子。
这种反应是一种测试氨气回路是否通畅的常用方法。
（3）与卤素反应：氨气能与氯、溴和碘等卤素发生取代反应，生成相应的胺类化合物。
例如2NH3+I2→2NH2I氨气与碘反应生成氨碘化物。
二、氨气的制取：1.浓缩氨制取：（1）原理：在氨气比空气轻的原理下，利用氨气相对较高的沸点，可通过高温热分解一些含氮化合物来制取氨气。
（2）装置和工艺：原料一般选用铵盐，如氯化铵（NH4Cl）或硫酸铵（(NH4)2SO4）；加热设备选择炉子或炉管，通过加热分解铵盐来产生NH3气体；通入冷却水，将氨气冷凝回收。
2.氢气还原制取：（1）原理：利用合成氨反应，即通过将氮和氢反应生成氨气。
（2）装置和工艺：一般分为合成氨反应器、加热器、分离器和冷凝器等。
通过控制温度、压力和催化剂等条件，使氮和氢反应生成氨气。
合成氨反应的催化剂一般选用铁-铝-钾催化剂。
三、氨气的应用：1.农业上的应用：氨气可以用作植物的营养源，促进植物的生长。
氨气也可以用于制造化肥，如尿素、铵盐等。
2.化学工业上的应用：氨气可以用于生产化学品，如氮肥、氯化胺、盐酸、硫酸铵等。
氨气还用于制备一些基础原料，如酚醛树脂、纤维素纤维等。
3.医药和生物学上的应用：氨气可以用于消毒和杀菌，对于一些细菌和真菌有较强的抑制作用。
氨气的性质教案
氨气的性质教案教案标题：氨气的性质教案教学目标：1. 了解氨气的性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握氨气的制备方法和主要用途。
3. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
教学准备：1. 实验器材：氨气发生装置、试管、试管架、酚酞溶液等。
2. 实验材料：氨水、盐酸、氨气。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入氨气的概念，让学生简单描述氨气的特点。
2. 提问：你知道氨气有哪些用途吗？二、理论讲解（10分钟）1. 介绍氨气的物理性质，如氨气的颜色、气味和密度等。
2. 介绍氨气的化学性质，如氨气与水的反应、氨气与酸的反应等。
三、实验操作（25分钟）1. 实验一：制备氨气a. 将氨水倒入氨气发生装置中。
b. 加入适量的盐酸，观察氨气的生成。
c. 收集氨气，并用酚酞溶液测试氨气的碱性。
2. 实验二：氨气的性质测试a. 将一小部分氨气通入试管中。
b. 将试管倾斜，观察氨气的颜色和气味。
c. 将试管中的氨气与酚酞溶液接触，观察溶液颜色的变化。
四、实验结果分析（10分钟）1. 让学生观察实验现象，总结氨气的性质。
2. 引导学生思考氨气的用途和对人类生活的影响。
五、拓展延伸（5分钟）1. 提问：氨气在哪些行业中被广泛应用？2. 让学生自主搜索并介绍氨气的其他性质和应用。
六、小结与反思（5分钟）1. 总结本节课所学的氨气的性质和用途。
2. 学生对本节课的理解和收获。
教学评估：1. 实验操作中的观察记录和实验报告。
2. 学生对氨气性质和应用的口头回答。
教学扩展：1. 邀请专业人士来学校进行氨气相关行业的讲座。
2. 组织学生进行氨气的实际应用调研，并撰写调研报告。
教学反思：本教案通过理论讲解和实验操作相结合的方式，引导学生了解氨气的性质和应用。
在实验环节中，学生通过亲自操作和观察实验现象，加深对氨气性质的理解。
同时，通过拓展延伸和调研等方式，培养学生的自主学习和科学探究能力。
《氨气》 教学设计
《氨气》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氨气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
（2）掌握氨气的化学性质，如与水的反应、与酸的反应等。
（3）理解氨气的实验室制法和工业制法。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氨气性质的探究，使学生学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对氨气性质和用途的学习，激发学生学习化学的兴趣，培养学生关注社会、关注生活的意识。
（2）通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）氨气的物理性质和化学性质。
（2）氨气的实验室制法。
2、教学难点（1）氨气与水的反应。
（2）氨气的喷泉实验原理。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法四、教学过程1、导入新课通过展示氨气在农业、工业等方面的应用图片或视频，引出本节课的主题——氨气。
2、讲授新课（1）氨气的物理性质展示一瓶氨气，让学生观察氨气的颜色、状态，闻其气味。
引导学生总结氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1:700）。
（2）氨气的化学性质①氨气与水的反应进行氨气的喷泉实验，让学生观察实验现象。
实验结束后，引导学生分析实验现象产生的原因，从而得出氨气极易溶于水，且与水反应生成氨水的结论。
氨水显碱性，能使酚酞试液变红。
②氨气与酸的反应分别演示氨气与盐酸、硫酸、硝酸的反应，让学生观察实验现象，写出反应的化学方程式。
通过实验，让学生总结出氨气与酸反应生成铵盐的规律。
（3）氨气的实验室制法①原理：氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应生成氨气。
②装置：固固加热型装置，与实验室制取氧气的装置相似。
③收集：向下排空气法。
④验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说明氨气已收集满。
高中化学氨气教案优秀模板
高中化学氨气教案优秀模板
课时：1课时
教学目标：
1. 了解氨气的性质和用途；
2. 能够描述氨气的制备方法和反应过程；
3. 理解氨气的气味和性质，以及其对人体健康的影响；
教学重点：
1. 氨气的性质和用途；
2. 氨气的制备方法；
3. 氨气的反应过程；
教学难点：
1. 氨气的气味和性质；
2. 氨气对人体健康的影响；
教学过程：
一、导入（5分钟）
介绍氨气在日常生活中的应用以及其对环境和人体的影响，引出本课的主要内容。
二、讲解氨气的性质和用途（10分钟）
1. 结构式：NH3；
2. 性质：有刺激性气味，易燃，具有碱性；
3. 用途：农业中的氮肥，工业中的制冷剂和原料等；
三、探讨氨气的制备方法和反应过程（15分钟）
1. 制备方法：氨气的合成法，如氨的哈伯过程；
2. 反应过程：氮气和氢气在催化剂存在下的反应过程；
四、讨论氨气的气味和性质（10分钟）
1. 氨气的刺激性气味是如何产生的；
2. 氨气的碱性表现在哪些方面；
五、了解氨气对人体健康的影响（10分钟）
1. 氨气对呼吸道和眼睛的刺激作用；
2. 长期接触氨气可能导致哪些健康问题；
六、总结与展望（5分钟）
总结本节课的内容，展望下节课继续深入探讨氨气的应用和环境问题。
教学反思：
本节课通过引导学生了解氨气的性质和用途，帮助学生理解氨气制备和反应过程，同时也引导学生关注氨气对人体健康的影响，为学生建立正确的化学安全意识。
下节课可以结合实验或案例深入探讨氨气的应用和环境问题，加深学生的理解和认识。
高中化学必修一氨气教案
高中化学必修一氨气教案
一、教学目标
1. 了解氨气的性质和制备方法。
2. 掌握氨气的物理性质和化学性质。
3. 了解氨气的用途及危害，培养安全使用氨气的意识。
二、教学重点和难点
1. 氨气的性质和制备方法。
2. 氨气的物理性质和化学性质。
三、教学过程
1. 导入：通过实验或图片展示氨气，引导学生了解氨气在生活中的应用和危害。
2. 学习氨气的制备方法，并通过实验观察氨气的物理性质。
3. 学习氨气的化学性质，包括氨气的焰色反应和与氧化剂的反应。
4. 了解氨气的用途及危害，鼓励学生讨论氨气的安全使用方法。
5. 总结：对氨气的性质、制备方法、物理性质和化学性质进行总结，巩固学习成果。
四、作业布置
1. 阅读相关资料，了解氨气的其他性质和应用。
2. 完成相关练习题，巩固所学知识。
3. 思考氨气在生活中的应用和如何安全使用氨气。
五、教学反思
教师应根据学生的实际情况和反馈调整教学方法，确保学生能够充分理解氨气的性质和用途，培养安全使用氨气的意识。
同时，通过实验和讨论引导学生主动参与学习，提高学习效果。
《氨气》教学案例
《氨气》教学案例第一篇：《氨气》教学案例《氨气》教学案例一：背景与主题背景:在提倡素质教育的今天，我们都明白“授人以鱼，不如授人以渔”的道理。
但如何让学生在课堂教学中作为主体，积极主动的去探索知识，从而培养学生的观察、思维、动手、创新等能力，仍是目前困扰我们教师的一大难题。
课堂上大多数教师的教学以讲授为主，而很少让学生通过自己的活动与实践来获得知识，得到发展，课堂教学在一定程度上存在着“以课堂为中心、教师为中心、课本为中心”的情况。
忽视学生创新精神和实践能力的培养。
我感到：只有以积极的情感体验和深层次的认知参与为核心的学习方式，才能促进学生的全面提高。
主题：作为一名普通的中学化学教师，我力争让每一堂课都能使学生有更多的机会主动体验探究过程，以激发学生的学习热情，提高课堂效率，我收到了一定的效果，现我以《氨气》的教学为例，与各位老师共同探讨。
二；问题情境描述如何根据氨气的化学式NH3，依据化学键理论、分子结构理论、元素周期律和周期表、氧化还原规律等理论，推测氨气的化学性质呢？并设计实验来验证这些性质呢？三、案例分析案例（一）：物理性质：学生根据生活常识提出NH3物理性质的假设：（1）、可能以前见过闻过氨气的同学，提出：氨气在常温下为气态，有刺激性气味。
教师辅助：教师发给每个小组一瓶装满氨气的试管，依次传下去，让他们看一看，闻一闻。
（2）、一些农村的学生可能提出：与化肥碳铵的气味一样。
（3）、有些同学可能提出：是碳铵分解为NH3了。
（4）、有些同学可能提出：从氨气的化学式NH3知，其摩尔质量为17g/mol,，氨气的密度比空气小，标况下密度为0.771g/l，所以同学们推出氨气可用向下排空气法收集。
这是旧知识的运用，不错。
案例（二）：化学性质：1、氨与水的反应学生依据化学键理论、分子结构理论、元素周期律和周期表等理论，推测氨气的化学性质，并设计实验来验证这些性质。
（1）、有同学依据元素周期律和周期表的知识推出NH3的稳定性强于CH4、PH3、弱于H2O、HF。
苏教版高中化学氨气教案
苏教版高中化学氨气教案教学目标：1. 了解氨气的物理性质和化学性质；2. 了解氨气的制备方法；3. 了解氨气的主要用途；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 氨气的化学性质；2. 氨气的用途。
教学难点：1. 氨气的制备方法；2. 氨气的主要用途。
教学准备：1. 实验室器材：氨气生成装置、试管、试管夹、酚酞指示剂等；2. 实验物质：氨水、氢氧化钠、氢气等；3. 教材：苏教版高中化学教材。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍氨气及其性质，引起学生兴趣。
二、讲解氨气的性质和制备方法（10分钟）1. 氨气的物理性质：气体、有刺激性气味、易溶于水等；2. 氨气的化学性质：与酸反应生成盐类、能与氧气、氯气等发生作用等；3. 氨气的制备方法：氨水和氢氧化钠反应、氨水和过氢化氢反应等。
三、进行实验（20分钟）1. 将氨水和氢氧化钠放入氨气生成装置中，观察氨气生成的现象；2. 使用酚酞指示剂进行氨气的检测。
四、讲解氨气的用途（5分钟）1. 农业上的应用：作为植物养料；2. 工业上的应用：用于制造化肥、合成尿素等；3. 医疗上的应用：作为药物原料。
五、总结归纳（5分钟）教师对本节课内容进行总结归纳，强化重点。
六、作业布置（5分钟）布置相关的习题和作业，帮助学生巩固所学知识。
教学反思：通过本次教学，学生对氨气的性质和用途有了更深入的了解，实验操作也能提高学生的实践能力。
在今后的教学中，需要加强学生对氨气制备方法和用途的掌握，引导学生更深入地学习相关知识。
氨气的性质教案
氨气的性质教案教学目标：1. 了解氨气的基本性质；2. 掌握氨气的制备方法；3. 了解氨气的化学性质。
教学内容：1. 氨气的基本性质；2. 氨气的制备方法；3. 氨气的化学性质。
教学步骤：步骤一：引入通过展示氨气容器并解释其为何会产生气体，引起学生对氨气的兴趣。
步骤二：氨气的基本性质1. 氨气的颜色和气味：解释氨气无色无味，但有一种刺激性气味。
2. 氨气的密度：解释氨气比空气轻，可以升上天空。
3. 氨气的溶解性：介绍氨气高溶于水，并观察其与水的反应。
4. 氨气的燃烧性：说明氨气是可燃气体，可以用火源点燃。
步骤三：氨气的制备方法1. 氨气的制备方法：介绍氨气的制备方法，例如通过氨气水的分解、铵盐的热分解等方法。
2. 展示氨气的制备实验：使用适当的材料和装置展示氨气的制备实验，并观察实验现象。
步骤四：氨气的化学性质1. 氨气与酸的反应：介绍氨气与酸的中和反应，例如氨气与盐酸的反应。
2. 氨气与氧气的反应：介绍氨气与氧气的反应，产生氮气和水蒸气。
3. 氨气与氯气的反应：介绍氨气与氯气的反应，生成氮化氯和氯化氢。
4. 氨气与硫酸铜的反应：介绍氨气与硫酸铜的反应，生成氮化铜。
步骤五：实验演示进行一些简单的实验演示，例如氨气与盐酸的中和反应，氨气与氯气的反应等，加深学生对氨气性质的理解。
步骤六：总结通过与学生的互动讨论，总结氨气的基本性质和化学性质。
步骤七：练习与作业布置练习和作业，巩固学生对氨气性质的掌握。
教学评价：通过学生对氨气的基本性质、制备方法和化学性质的掌握，以及对实验演示的观察和分析，来评价学生的学习效果。
可以组织小组讨论、个人或小组展示等形式来评价学生的学习情况。
高中化学优质课氨气教案
高中化学优质课氨气教案
课题：氨气的性质和应用
一、教学目标
1.掌握氨气的性质和制备方法；
2.了解氨气在工业生产中的重要应用；
3.能够运用化学知识分析氨气的反应机理。
二、教学重点
1.氨气的物理性质和化学性质；
2.氨气的制备方法；
3.氨气的应用场景。
三、教学难点
1.氨气的工业应用；
2.氨气与酸碱中和反应的机理。
四、教学准备
1.实验室中制备氨气所需的化学试剂和设备；
2.相关视频和图片资料，便于学生理解氨气的应用；
3.教师讲授的PPT课件。
五、教学过程
1.引言
介绍氨气的特点和重要性，引发学生对氨气的兴趣。
2.氨气的性质
教师通过PPT展示氨气的物理性质和化学性质，并进行相关实验演示，让学生亲身感受氨气的特点。
3.氨气的制备方法
介绍氨气的制备方法，包括哈伯-博斯曼法和氨气合成法，让学生了解氨气的生产过程。
4.氨气的应用
通过图片和视频资料展示氨气在农业和化工领域的重要应用，让学生了解氨气在工业生产中的作用。
5.实验操作
进行简单的氨气制备实验，让学生亲自操作，加深他们对氨气性质的理解。
6.讨论与总结
与学生一起讨论氨气的应用和反应机理，总结本节课的重点内容。
七、作业布置
布置相关作业，让学生进一步巩固本节课所学知识。
八、教学反思
反思本节课的教学过程和效果，对下节课的教学进行调整和改进。
以上是化学优质课教案范本，仅供参考。
氨气的实验室制法教案
一、教学目标：1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的基本性质和制取方法。
2. 培养学生进行化学实验的操作技能，提高实验观察能力和分析问题的能力。
3. 增强学生的实验安全意识，掌握实验中常用的安全防护措施。
二、教学内容：1. 氨气的实验室制法：介绍实验室中常用的制氨气的方法，如氯化铵和氢氧化钙的反应等。
2. 氨气的性质：介绍氨气的基本性质，如颜色、气味、溶解性等。
3. 实验操作步骤：详细讲解氨气的实验室制法实验的操作步骤，包括仪器的选用、试剂的准备、实验过程等。
4. 实验注意事项：强调实验过程中需要注意的安全事项，如防止气体泄漏、佩戴防护装备等。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解氨气的实验室制法和相关理论知识。
2. 采用演示法，进行氨气实验室制法的实验操作，并解释实验现象。
3. 采用问题讨论法，引导学生思考和分析实验中遇到的问题，培养学生的实验观察能力和解决问题的能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、导管、集气瓶等。
2. 实验试剂：氯化铵、氢氧化钙、水等。
3. 防护装备：防护眼镜、手套、口罩等。
五、教学步骤：1. 导入新课：介绍氨气的实验室制法，引发学生对实验的兴趣。
2. 讲解理论知识：讲解氨气的实验室制法和相关理论知识。
3. 演示实验：进行氨气实验室制法的实验操作，并解释实验现象。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
5. 实验总结：引导学生思考和分析实验结果，总结氨气的实验室制法的原理和注意事项。
6. 安全防护教育：强调实验过程中需要注意的安全事项，如防止气体泄漏、佩戴防护装备等。
7. 课堂小结：总结本节课的主要内容和知识点。
8. 布置作业：布置相关的练习题，巩固学生对氨气的实验室制法的理解和掌握。
六、教学评估：1. 课堂讲解评估：观察学生对氨气实验室制法的理解和掌握程度，及时进行反馈和解释。
2. 实验操作评估：检查学生在实验中的操作是否规范，对实验结果进行评价和指导。
氨高中化学教案
氨高中化学教案一、知识目标：1. 了解氨的物理性质和化学性质。
2. 掌握氨的制备方法及其反应机理。
3. 学会应用氨的性质及制备方法解决相关问题。
二、能力目标：1. 能够描述氨气的颜色、气味和溶解性等物理性质。
2. 能够描述氨气的与酸碱指示剂的反应，了解氨的碱性。
3. 能够根据氨的制备方法解答与氨相关的问题。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：氨的物理性质、化学性质及制备方法。
2. 教学难点：氨的与酸碱指示剂的反应机理。
四、教学过程：1. 氨的物理性质：-让学生观察氨气在室温下的状态，包括颜色、气味和溶解性等。
-引导学生理解氨气的颜色为无色，气味为刺激性气味，易溶于水。
2. 氨的化学性质：-介绍氨气与酸碱指示剂的反应，观察溶液颜色的变化。
-解释氨气的碱性，引导学生理解碱性与酸碱指示剂的颜色变化之间的关系。
3. 氨的制备方法：-介绍氨的工业制备方法和实验室制备方法，包括氨的合成反应方程式和实验操作步骤。
-引导学生思考氨的制备方法与氨的应用之间的关系。
五、课堂练习：1. 请描述氨气的颜色、气味和溶解性等物理性质。
2. 氨气与酸碱指示剂的反应结果是什么？请解释其原因。
3. 环境中氨的主要来源是什么？如何利用氨的制备方法来进行环境治理？六、作业布置：1. 完成相关课后习题。
2. 思考氨的制备方法与应用之间的关系，并撰写一篇小论文。
七、教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够全面了解氨的性质与制备方法，并能够灵活运用所学知识解决相关问题。
同时，教师也应及时总结教学过程中的不足，不断优化教学方法，提高教学效果。
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一、主题与背景
在提倡素质教育的今天，我们都明白“授人以鱼，不如授人以渔”的道理。
但如何让学生在课堂教学中作为主体，积极主动的去探索知识，从而培养学生的观察、思维、动手、创新等能力，仍是目前困扰我们教师的一大难题。
作为一名普通的中学化学教师，我很想让每一堂课都能使学生有更多的机会主动体验探究过程，以激发学生的学习热情，提高课堂效率，
我收到了一定的效果，但也遇到了很多的困难，有时会觉得心有余而力不足。
现我以《氨气》的教学为例，与各位老师共同探讨。
二、情境描述
在上课前一天，我给同学们提出这样一个问题：从氨气的化学式NH3，你能知道氨的哪些性质？提示他们可从化学键理论、分子结构、元素周期律和周期表、氧化还原规律等方面入手探究，并尽可能设计实验来验证这些性质。
课堂上同学们分组讨论，气氛热烈。
对于一些浅显的性质同学们比较容易推出来，如有同学可能以前见过闻过氨气，提出氨气在常温下为气态，有刺激性气味。
这时我给每个小组发一只装满氨气的试管，依次传下去，让他们看一看，闻一闻。
一些农村的学生兴奋地说，与化肥碳铵的气味一样，有反应快的同学马上说是碳铵分解为NH3了。
这时气氛很活跃，有同学想知道碳铵是什么，有同学说谁想打磕睡就给他闻氨气，等等。
(2) 从氨气的化学式NH3知，其摩尔质量为17g/mol,，氨气的密度比空气小，标况下密度为0.771g/l，所以同学们推出氨气可用向下排空气法收集。
这是旧知识的运用，不错。
(3) 有同学从元素周期律和周期表的知识推出NH3的稳定性强于
CH4、PH3、弱于H2O、HF。
能学以致用，很好。
有同学从化学键的知识推出NH3的电子式为，但分子结构不会分析。
我提示N原子有一对电子没有被共用，那三个N—H键会不会分布成正三角形，完全对称呢？学生答不会？那请推测NH3可能为极性还是非极性分子呢？我在前面已讲过这个知识，所以学生很容易推出为极性分子。
我继续引导学生思考，既然NH3为极性分子，那它在水中的溶解度如何呢？学生马上想到，NH3易溶于水。
如何用实验来证明呢？有同学说，将装满NH3的试管倒置在水槽中，观察水面上升的高度。
这时我给同学们演示书上的“喷泉实验”。
学生在一刹那对实验的“动感”现象和鲜明的“色差”现象发出一阵惊叹。
学生的求知欲被激发，思维能力也活跃起来。
由喷的现象极易想到瓶内气体的压强急剧减小，而证明了NH3极易溶于水；由“无色变红色”的现象，也顺理成章的认识到NH3的水溶液
为碱性。
我再进一步引导学生学习NH3与水反应的化学方程式及氨水的性质。
为
了加深学生对“NH3+H2O ≒ NH3.H2O≒NH4+ +OH-的理解，我给每个小组发一瓶氨水，让他们打开瓶塞，闻到其强烈的刺激性气味，认识NH3.H2O的不稳定性，理解第一个“≒”的含义。
然后进一步提出在实验室如何用浓氨水来制取氨气。
学生很容易想到将浓氨水加热即可。
有个别同学提出在浓氨水中加入固体NaOH,,虽然不能从平衡移动的知识来解释，但他知道固体NaOH,溶于水要放热。
我再让学生从OH-的浓度增大来理解第二个“≒”的含义。
这样从NH3的结构推到物理性质再到化学性质层层递进，学生易于理解和接受。
从NH3的氮元素的化合价为-3，可推知NH3有还原性，可与O2、F2等氧化性的物质反应。
这时我引导学生从氧化还原的规律写出NH3分别与O2、Cl2、CuO 反应的化学方程式。
前面的几个性质学生在原有的知识和老师的引导下能一步步的理解和接受，但NH3还有哪些性质呢？我提示学生NH3的结构中N原子还有一对电子没有被共用，而H+的核外没有电子，当两者相遇时，如何使它们都能达到稳定结构。
学生可从配位键的角度来理解NH3与H+结合成NH4+的过程，从而认识到NH3能与酸反应成盐，进一步认识NH3是碱性气体。
我准备了一瓶浓盐酸，一瓶浓流酸，一瓶浓氨水，和红色石蕊试纸。
先让学生用湿润的红色石蕊试纸放在浓氨水瓶口上方，观察变蓝的现象。
再分别将蘸有浓盐酸、浓流酸的玻棒与蘸有浓氨水的玻
棒靠近，观察现象，从而领会挥发性的酸与氨气在空气中相遇才产
生白烟。
最后学生总结氨气如何检验。
这样从结构推出性质，再用实验来证明，学生好理解，印象深刻。
（7）学生没有学过氢键，我从共用电子对的偏移及原子半径大小补充了NH3与NH3、NH3与H2O之间有氢键的形成，理解NH3易液化，易溶于水。
这样让学生对NH3有全面的了解。
三；问题讨论
我这节课的设计思路是；由氨气的结构推出它的性质，再用实验来证明它的性质，最后由性质联系它的用途。
这样层层推进，学生便于理解和接收。
另外，我想通过让学生自主参与的过程，培养学生的学习能力、思维能力、分析能力，让他们学会学习。
同学们觉得较轻松地掌握了重难点知识，且学到了分析问题、解决问题的科学方法。
效果较好。
但我觉得最大的几个问题是：
时间不够。
大纲要求的一节课内容，至少要2节课才能完成。
若再将喷泉实验引申和归纳，则需3节课。
对于优生源的班级开展探究式学习还可以，对于基础较差、条件艰苦的偏远山区的学生开展起来很困难。
课堂上同学们有时会因为某个问题一直深入讨论，或扯到其它不相干的问题上，难回到我们这节课的主题上来。
从而浪费课堂时间，重点不突出，教学任务难以完成。
我在设想，如果我每节课都尽量让学生主动探索学习，讨论学习，教师最后再归纳、总结、补充，从长久来看，学生会在探究知识的过程中养成科学的态度，获取科学的方法，逐步形成终生学习的意识和能力，正是素质教育的体现。
但由于时间限制，做题少了，训练少了，复习少了，讲评少了，短期的教学成绩肯定会受影响，而现在对教师的考核唯分数为高，教师如何体现自身的价值？如何把握“探究程度”与“知识点落实”两全其美的度？
四、教育反思
教育的改革势在必行，教育工作者的思想观念也必须与时俱进。
但在高考的指挥棒下，我们如何解决当前普遍存在的众多问题：传统教学模式真的应该摈弃？它确实有课堂知识点容量大，可缓解化学课时紧张的特点。
教学时间与山区教学条件的限制，我们该如何开展素质教育？长远培养人的目标与短期的教学成绩的冲突如何解决？学生的良好的能力素质不是在短期能体现出来的，该如何评价一个教师的能力呢？我很想知道在今天的高考制度下，该如何进行素质教育？愿和各位同仁共同探讨。