2014高考化学实验大题专题训练
化学高考真题2014
化学高考真题20142014年化学高考真题共分两卷，试卷一为选择题，试卷二为非选择题。
全卷满分150分，考试时间为120分钟。
一、选择题（共100分）1.下列化学方程式中，氧化还原反应的正确方程式是（）A．Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑B．BaCO_3→BaO+CO_2↑C．2AgNO_3+Cu→2Ag+Cu(NO_3)_2D．Na_2O+H_2O→2NaOH2.以下实验操作中，不规范的操作是（）A．操作前戴上防护眼镜，穿上实验服B．试管装有盐酸时，不可弯曲管口直接对人C．试管插入烧杯中央，摇晃时不将烧杯拿碰，注意点燃酒精灯D．全天捏垂直放置试管绝对安全3.二氯甲烷和氧在紫外线照射下反应，生成氯仿和氯化氢，该反应属于（）A．消去反应B．互代反应C．加成反应D．化合反应4.下列原子序数O从小到大依次是（）A．1S2S3S2PB．2S3S4S3PC．1s2S3P3SD．2S3P3S4S5.化合物A为氢氧化铜Ⅱ（Cu（OH）2），与硝酸银反应，沉淀为花青素。
若氢氧化铝（Al（OH）3）与硝酸银反应，生成硝酸铝溶液，则A可以区分铜与铝的试剂是（）A．硝酸盐酸 B．硫化氢气 C．碱性碘化钾 D．硝酸钠6.22.6L一瓦斯燃烧，将燃烧产生的水蒸气完全吸收，使温度保持恒定，蒸汽量149.6g，瓦斯的摩尔质量（）A．35.5 B．70.1 C．17.8 D．59.67.对1L2mol的氧(气体)，用于完全燃烧，质量方程是（）A． CO_2 2O_2 B．CO+H_2O C．CO_2+H_2O D．2CO_28.17元素依次为0~9，从上倒下划线下列元素编号小写（）A．氟、碘、溴 B．氧、硫、硒 C．硫、磷、硒 D．碳、硼、氮9.元素H能与B能用碱金属B碱催化脱氢反应，H2可分解CH_4，未知CH_4逆反应正用H2H2H2H2D写出这个逆反应（）A.2CH_4=C_2H_6+CH_2B.2CH_4=2CH_2+H2C.CH_4+H2=CH_2+H_2D.CH_4+CH_4=H_4+H_210.元素铜、钢床、锡砌围成的质量砌围成的羽化得密度大小顺序为（）A．钢铜锡 B．铜锡钢 C．锡铜钢 D．锡钢铜11.设A、B与C的加成规律A+B→ABABAB与A+C→ACACAC 依次是的在反应中的反应规律与B和C中原子的关系是（）A．存在存在 B．相同相同 C．不相同不相同 D．不相同存在12.设A、B、C17A1B1C1A1的含糖元素都有70B1%，下列数据出过对存在的元素的其中没有糖资料，正确为（）A．ABCBCC B．BABAAA C．AACCABB D．CABACB13.微量元素78此一土壤中铝/一铝含量为0.03%铝矿石用可以时一铝含量至少为铝含量为微量参比值为1. 50%一铝含量至少为渐进行为（）14.648一此钡过氧化氢分解的环境下完全燃烧，生成H2O、O，过量之后焚烧的能量为45962Kj，推荐焚烧该钡的能量latexmlbkj二、非选择题（共50分）15.化合物EHO为硝ちｏｎ(ClO_2)3BP2。
2014年高考化学实验类大题
25.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉放入浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe 2+，应先用选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液 c.．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
Y气体/N2(N2用于载送气体反应物和产物)酸性KMnO4溶液A B 品红溶液碱石灰加热CuOC D E F无水硫酸铜碱石灰M（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a. A之前－B间－C间－D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。
【解析】答案：（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2）①d ②66.7%（或其它合理答案）（3）检验SO2是否除尽（4）C＋H2SO4(浓) CO2↑＋SO2↑＋2H2O（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量；可，用分析天平称量D或E的差量本题是实验题，也是拼盘式。
2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：C单元 金属及其化合物
化学高考题分类目录C单元金属及其化合物C1 钠及其化合物2．[2014·天津卷] 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气2．A [解析] 用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。
12．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3实用文档D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－412．C [解析] Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B项错误；HCO－3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。
7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是( )7.B [解析] CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O实用文档的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
2014-2018高考化学真题全国卷I---实验26题
高考真题——实验题1.【2018全国卷I-26】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是。
（3）打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是__________ 、___________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点。
2.【2017全国卷I-26】凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：（1）a的作用是________________________________________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_________________。
f的名称是______________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是___________________________________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。
2014全国名校高考化学试题分类汇编(11月 第二期)J单元化学实验(含解析)
J单元化学实验目录J单元化学实验......................................................... - 1 - J1 化学实验常见仪器与基本方法........................................... - 1 - J2 物质的分离、提纯与检验.............................................. - 45 - J3 气体的制取 ........................................................ - 103 - J4 综合实验（实验方案的设计与评价）................................... - 127 - J5 化学实验综合 ...................................................... - 162 -J1 化学实验常见仪器与基本方法【【原创精品解析纯word版】理综卷·2015届宁夏银川一中高三第三次月考（201410）】12．下列图示实验合理的是>> B．图2为制备少量氧气A．图1为证明非金属性强弱：S C SiC．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体【知识点】实验设计J1 J4【答案解析】A解析：A、由强制弱规律可得硫酸酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，再根据元素最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强得到非金属性强弱：S＞C＞Si，故A正确；B、过氧化钠能溶于水，无法控制反应，故B错误；C、浓硫酸不能在量筒中稀释，故C错误；D、二氧化氮能跟水反应，收集时不能用排水法，故D错误。
故答案选A【思路点拨】本题考查了实验设计，块状固体与液体不需加热制取少量气体的反应适合用图2类似启普发生器装置。
【【原创精品解析纯word版】理综卷·2015届宁夏银川一中高三第三次月考（201410）】11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
2014届高考化学(新课标)二轮复习钻石卷——高考专题训练：化学实验综合应用(含13年高考真题、模拟).pdf
化学实验综合应用 时间：45分钟 分值：100分 一、选择题(每小题6分，共30分) 1．(2013·青岛模拟)某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。
实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。
下列叙述正确的是( ) A．若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生 B．若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中 C．无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象 D．若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨气易溶于水 解析 A与B连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中，若将A与C连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生，A、B、C错误；氨气溶解于水也可以形成负压，应用该装置可以验证，D正确。
答案 D 2．(2013·青岛模拟)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( ) A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳性比较好 B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅 D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深 解析 NH4Cl热稳定性差，受热易分解为NH3和HCl，但遇冷马上化合为NH4Cl，A项错；碘受热升华，B项正确；含氨气的酚酞溶液为红色，加热氨气逸出，颜色变浅，冷却NH3又溶解，红色变深，C项错；NO2生成N2O4是放热反应，温度越高，NO2的百分含量越大，颜色越深，D项错。
答案 B 3(2013·海淀期末)下列实验方案不可行或结论不正确的是( ) A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2 D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量Zn粒，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸Cl－，所以是Fe2＋在阳极放电，生成Fe3＋。
2014届高考化学新考纲好题精炼13化学实验综合应用.pdf
2014届高考化学新考纲好题精炼13 化学实验综合应用 (时间：45分钟 类型：Ⅱ卷15分填空题专项训练) 一、低档题 1．(2013·广东深圳月考)(15分)某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题： (1)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的还原剂是________(写化学式)；反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，每生成1 mol O2转移________mol电子。
(2)进行探究： ①提出假设。
假设1：全部是Na2O2 假设2：全部是Na2CO3 假设3：________________ ②设计方案，进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 mol·L－1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。
实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则______________________步骤2：步骤3： 解析 (1)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；Na2O2与CO2反应时，每生成1 mol O2转移2 mol电子。
(2)Na2O2在空气中与CO2和H2O反应分别生成Na2CO3、NaOH，NaOH在空气中与CO2反应最终也生成Na2CO3，所以不可能有NaOH，故有三种假设情况。
答案 (1)Na2O2 2 (2)①Na2O2与Na2CO3的混合物 ②假设2或假设3成立 步骤2：另取少量固体样品于试管中，滴加适量蒸馏水，将带火星的火柴放在试管口 若带火星的火柴复燃，则假设3成立；若带火星的火柴不复燃，则假设2成立 2．(2013·韶关联考)(15分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。
2014年高考题化学试题总汇资料
2014年普通高等学校招生全国统一考试新课标卷II 7.下列过程没有．．发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8.四联苯的一氯代物有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9.下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10.下列图示试验正确的是A.除去粗盐溶液中不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示实验11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2O)4D. pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +)：①>②>③12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误．．的是 A. a 为电池的正极B. 电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O 4+xLiC. 放电时，a 极锂的化合价发生变化D. 放电时，溶液中的Li +从b 向a 迁移13. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2，CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4(s)+5H 2O(1)，热效应为ΔH 3。
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题12化学实验基础
2014 年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十二化学实验基础1．（2014·重庆理综化学卷，T4）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦3＋D．检验滤液中的Fe ，选用③、⑧和⑩【答案】 B【解析】A、灼烧茶叶，需要用到的仪器有：坩埚、酒精灯、泥三角， A 正确；B、溶解应该在烧杯中进行，并且在溶解的过程中要用玻璃棒不断搅拌，此实验用不到容量瓶，B错误；C、过滤用到的仪器有：3+要用到的仪器有试管、胶头滴管，试剂有KSCN 漏斗、烧杯和玻璃棒，C正确；D、检验溶液是否含有Fe溶液，D 正确。
2．（2014·重庆理综化学卷，T2）下列实验可实现鉴别目的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2 鉴别NaAlO2 溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2 溶液鉴别AgNO3 溶液和K2SO4 溶液【答案】 C- 【解析】A、SO2 和SO3 与KOH 反应均没有明显现象，无法鉴别；B、Br2 和NO2 均能使溶液中的I氧化成I2，均可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，无法鉴别；C、CO2 与NaAlO2 反应产生Al(OH)3 白色沉淀，CO2与CH3COONa 反应无明显现象，可以鉴别；D、二者均产生白色沉淀，无法鉴别。
3．（2014·浙江理综化学卷，T8）下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH 计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度第1 页（共22 页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】 B【解析】 A 金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物， A 错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸， D 错误。
2014化学高考专题训练(实验题含答案)
高三化学高考专题训练（化学实验题）班级姓名1．（14分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。
在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。
方程式为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，反应中原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有C、Al4C3或Al2O3等杂质。
请回答下列问题：（1）探究氮化铝与酸的反应。
步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4溶液至样品全部溶解；步骤2：检验生成产物中含有NH4＋；写出AlN与稀H2SO4反应的化学方程式。
（2）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。
主要实验步骤如下：①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性；②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；③点燃F酒精灯；④缓缓鼓入一定量的N2；⑤再次缓缓鼓入一定量的N2；⑥再次称量D的质量；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。
操作的先后顺序是①→→⑤→⑥→⑦。
操作④的目的是。
（3）测定样品中AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：→→→E若样品质量为16.4 g，称量C增重5.1 g，则AlN的质量分数是。
(写出计算过程)（4）实验室可利用Al4C3与水反应来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好,(如图)将装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到……，量筒壁上有油状液滴生成，……，水槽中有少量固体析出。
①油状液滴的成分是（写分子式），②饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是。
(请结合方程式及必要的文字解释)2．( 14 分)海带成分中碘的检验实验方案设计①取10 g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。
2014 化学实验综合大题
2014年高考化学真题分类解析1、（2014 全国卷1）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇6.0g、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9 g.回答下列问题:（1）仪器B的名称是，（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是.第二次水洗的主要目的是（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分从后(填标号〕.a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是.（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是·（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_ (填标号)。
（7）本实验的产率是_ (填标号).a. 30 ％b. 40 ％ c、60％ d、90％（8）在进行蒸馏操作时:若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_ (填“高”或“低”），其原因是【答案】（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠（3）d （4）提高醇的转化率（5）干燥 （6）b （7）c（8）高 会收集少量未反应的异戊醇2、（2014 全国卷2）某小组以CoCl 2·6H 2O 、NH 4Cl 、H 2O 2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X 。
为测定其组成，进行如下实验。
① 氨的测定：精确称取wg X ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V 1mLc 1 mol·L —1的盐酸标准溶液吸收。
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题04 氧化还原反应
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题四氧化还原反应1．（2014·上海单科化学卷，T19）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】氧化还原反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A不选；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B不选；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，C不选；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，D选。
2．（2014·山东理综化学卷，T7）下表中对应关系正确的是2CH+HCl【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
3．（2014·全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且()()cc--C1C1O的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A ．若某温度下，反应后()()c c --C1C1O ＝11，则溶液中()()c c --C1C1O ＝12B ． 参加反应的氯气的物质的量等于12amol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12amol ≤n e ≤56amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为17amol 【答案】D【解析】A 、令n （ClO —）=1mol ，反应后()()c c --C1C1O =11，则n （Cl —）=11mol ，电子转移守恒，5×n （ClO 3—）+1×n （ClO —）=1×n （Cl —），即5×n （ClO 3—）+1×1mol=1×11mol ，解得n （ClO 3—）=2mol ，故溶液中()()c c --C1C1O =12，A 正确；B 、由Cl 原子守恒可知，2n （Cl 2）=n （KCl ）+n （KClO ）+n （KClO 3），由钾离子守恒可知n （KCl ）+n （KClO ）+n （KClO 3）=n （KOH ），故参加反应的氯气的物质的量=12n （NaOH ）=12amol ，B 正确；C 、氧化产物只有KClO 3时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n （KCl ）=n （KClO 3），由钾离子守恒：n （KCl ）+n （KClO 3）=n （KOH ），故n （KClO 3）=16n （KOH ）=16a mol ，转移电子最大物质的量=16a mol×5=56a mol ，氧化产物只有KClO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒n （KCl ）=n（KClO ），由钾离子守恒：n （KCl ）+n （KClO ）=n （KOH ），故n （KClO ）=12n （KOH ）= 12a mol ，，转移电子最小物质的量=12a mol×1=12a moll ，故反应中转移电子的物质的量ne 的范围：12a mol≤n e ≤56amol ，C 正确；D 、氧化产物只有KClO 3时，其物质的量最大，由C 中计算可知：n 最大（KClO 3）=16n （KOH ）=16a mol ，D 错误。
2014年高考真题之专题专题11 氮
专题11 氮磷1.（2014全国2）（15分）某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。
为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
（3）样品中氨的质量分数表达式为。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)为 mol·L-1 mol。
（已知：K sp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为。
制备X 的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是。
2.（2014全国1）【化学—选修2:化学与技术】(15分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。
图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
2014-2015年高考化学试题题型汇编：实验大题
高考化学试题题型分类解析汇编：实验大题题型一：气体制备型题型二：化工产品制备型题型三：实验设计与探究型题型四：假设验证型题型五：有机实验题型一：气体制备型【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有_________ _ 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g.。
（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号)。
a ．明矾b ．碘化钾c ．盐酸d ．硫酸亚铁【答案】（1）2：1 （2）①NH 4Cl ＋2HCl 错误!未找到引用源。
3H 2↑＋NCl 3 ②Cl —、OH — ③c（3）①2ClO 2＋10I －＋8H ＋＝2Cl －＋5I 2＋4H 2O ②使ClO 2充分反应，避免碘的逸出 ③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④0.2700 （4）d解析： （1）根据电子守恒原理，有：2KC1O 3～Na 2SO 3；（2）根据流程信息，电解总反应为NH 4Cl ＋2HCl 错误!未找到引用源。
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题13 化学实验设计与评价
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十三 化学实验设计与评价1．（2014·重庆理综化学卷，T9）(15分)中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO 2最大使用量为0.25g·L －1。
某兴趣小组用题9图I 装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO 2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A 的名称是 ，水通入A 的进口为 。
(2)B 中加入300.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为 。
(3)除去C 中过量的H 2O 2，然后用0.0900mol ·L －1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH ＝8.8，则选择的指示剂为 ；若用50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(①＝10mL ，②＝40mL ，③＜10mL ，④＞40mL)(4)滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00mL ，该葡萄酒中SO 2含量为 g ·L －1 (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：【答案】(15分)（1）冷凝管或冷凝器，b（2）SO 2＋H 2O 2＝H 2SO 4（3）③；酚酞；④（4）0.24（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
2O 2【解析】（1）装臵A 的名称为冷凝管或者冷凝器，冷凝管中水流的方向要和馏分的方向是相反的过程，所以应从b 端为水的进口；（2）SO 2具有还原性，H 2O 2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，方程式为H 2O 2+SO 2=H 2SO 4；（3）排出气体的方法：挤压胶管的滚珠，利用碱液将气泡冲出，故答案选③；滴定终点的PH=8.8，溶液显碱性，可以选择无色酚酞作为指示剂；因为滴定管的末端还有一部分液体，所以管内的体积应大于40ml ；（4）消耗的氢氧化钠的物质的量等于0.025L×0.09mol/L=0.00225mol ，NaOH 和H 2SO 4反应生成物是Na 2SO 4。
2004—2014年天津市高考化学实验试题汇编
2004—2014年天津市高考化学实验试题汇编选择题部分(2004)仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能．．选用．．的是A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液(2005)下列除杂质的方法不可行．．．的是（）A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 (2005)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10% NaOH溶液(2007)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备F(OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用(2008)下列实验方法合理的是A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等(2009)下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液(2010)下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO(2010)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝2N a+ + 2O H－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－D．用浓盐酸酸化的K M n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+ 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O(2011)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋(2012)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制mol·L－1 K2Cr2O7溶液装置或仪器(2013)下列实验误差分析错误．．的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小(2014)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气填空题部分(2004)（19分）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。
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2014高考化学实验大题专题训练1．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH 溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题： (1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。
(2)步骤1过滤的目的是 。
(3)当步骤2中溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是 (4)简述你认为调节pH=8～9时的简单方法：。
(5)步骤2中溶液的pH 较难控制，可改用 。
2．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，并计算产率，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： (1)制备氧化铜工业CuSO 4 CuSO 4溶液 CuSO 4·5H 2O →……→CuO ①步骤I 的目的是除不溶性杂质。
操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2+转化完全后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1。
控制溶液pH ＝3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体。
操作是 ，过滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是 。
(2)探究氧化铜性质①取A 、B 两支试管，往A 中先加入适量CuO 粉末，再分别向A 和B 中加入等体积的3％H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡。
结论是。
②为探究试管A 中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有3．某研究小组进行与NH 3有关的系列实验(1)从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
固定装置和尾气处理装置不用画．．．)，并标明所用试剂。
I Ⅱ Ⅲ(2)将NH 3通入溴水中，有N 2生成，反应的化学方程式为(3)为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B 管的容积是A 管的2倍，活塞K 1、K 2、K 3、K 4、K 5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl 和NH 3均不溶于石蜡油，也不与之反应；) ①简述检验该装置气密性的方法。
②在A 管中充满与大气压强相等的干燥HCl 气体，操作是 。
控制活塞K 4、K 5，调节C ，使B 管充满与A 管同压的干燥NH 3。
③缓慢开启活塞K 3，A 管中的现象是 。
要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B 管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。
4．X 、Y 、Z 、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中X 含有四种元素，X 、Y 、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。
这四种化合物具有如右图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：(1)W 的电子式是 。
(2)X 与Y 在溶液中反应的离子方程式是(3)X 含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V 中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅱ中物质的化学式是 。
装置I 中反应的化学方程式是。
②用X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V 中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 (从上图选择必要装置，填写编号)。
(4)向Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X 生成。
该反应的化学方程式是 。
5．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl 3＋H 2③SiHCl 3与过量H 2在l000～1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
300℃(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点—84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：①装置B中的试剂是。
装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作．．的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度以及。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是。
a.碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液 e.Na2SO3溶液6．为了从海带(含有丰富的碘)中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
(3)步骤④反应的离子方程式是。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。
7．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。
(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)8．从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化：完成下面问题：(1)在实验室中收集气体B的方法是。
(2)操作①的名称是。
在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是。
(3)写出反应②和反应③的化学方程式：反应②，反应③。
(4)A的化学式是。
(5)在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如上图所示的装置，其中瓶I中盛放的试剂是，瓶Ⅱ中盛放的试剂是。
收集干燥气体D的方法是。
9、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛3）制取TiO2的流程如下：(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第__________周期，第族。
(2)步骤①加Fe的目的是__________________________________________________；步骤②冷却的目的是__________________________________________________。
(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入处理。
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：己知：①C (s)＋O2 (g)＝CO2 (g)；△H＝－393.5 kJ·mol-1②2CO (g)＋O2 (g)＝2CO2 (g)；△H＝－566 kJ·mol-1③TiO2(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝＋141 kJ·mol-1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO (g)的△H＝。
反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是。
10、有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。
现只提供．．．蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。
请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。
观察到的现象是；被l检出的物质的化学式(分子式)是。
(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是；被检出的物质的化学式（分子式）是。
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是TiO2→TiCl4TiMg，800℃，ArC OO 化学实验参考答案1、（1）烧杯 漏斗 （2）除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全 （4）向步骤1中的滤液中滴加1－2滴酚酞试液，再向溶液中滴加稀硫酸，振荡，溶液由红色恰好变为无色时停止滴加。
（5）通入足量的CO 2气体2、（1）①称量，加适量水溶解，搅拌，过滤②使Fe 3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu 2＋③蒸发浓缩，冷却结晶受热均匀，温度易于控制，且温度在1000C （2）①CuO 对H 2O 2的分解有催化作用②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。
3、（1）如右图(2) 2NH 3＋3Br 2==6HBr+N 2 （或8NH 3＋3Br 2==6NH 4Br+N 2） (3)①打开K 3，向C 中加入一定量石蜡油，若B 、C 中产生稳定液面差，则气密性良好②先打开K 1、再打开K 2，从K 2处通入干燥的HCl 气体，直到K 1处有大量白雾出现，关闭K 2、随即关闭K 1。
③生成大量的白烟。
B 管中充满石蜡油。
实验时A 管中未全部充满干燥HCl 气体（或A 管中HCl 混有空气）或未使石蜡油两端液面相等 4、（1） （2）HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O（3）①Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O或2NaHCO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O Na 2O 2② H 2O 2 Ⅰ Ⅳ Ⅴ（4）2Na 2CO 3＋Cl 2＋H 2O ＝NaClO ＋NaCl ＋2NaHCO 3 5、（1）SiO 2＋2CSi ＋2CO ↑（2）分馏（或蒸馏）（3）①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl 3气化②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl 3＋H 2Si ＋3HCl③排尽装置中的空气 ④bd 6、(1)BDE (2)过滤 蒸馏(3)2I －＋MnO 2＋4H ＋＝Mn 2＋＋I 2＋2H 2O(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)8、（1）排水集气法（2）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯（3）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2＝2CaCO3↓＋2H2O（4）CaC2（5）饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸。