第一章化学反应及能量变化

第一章化学反应及能量变化

1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为、

、和，这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。

2.在反应中，电子从转移到，即氧化剂是电子（或电子对偏向的物质，在反应时所含元素的化合价。氧化剂具有，反应时本身被。还原剂是电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价。还原剂具有，反应时本身被。

还原剂：升—失—氧，氧化剂：降—得—还。

3.的化合物叫做电解质。

的水溶液里，只有存在离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。在水溶液里的电解质叫做强电解质。如:

的电解质叫做弱电解质.如: 。

4.如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要，该反应为反应。

5写出下列反应的离子方程式:

氢氧化钡溶液和硫酸碳酸钠溶液和硫酸碳酸钙和盐酸

碳酸氢钠溶液和盐酸硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液氧化铜和硫酸

铁片和盐酸

铁和硫酸铜溶液

6. 写出下列离子方程式对应的一个化学反应方程式

H＋+OH―=H2O

2H＋+CO32―=CO2+H2O Cu2＋+2OH―=C u(O H)2↓ Ba2＋+SO42―=BaSO4↓

7.书写离子方程式时,可以拆成离子形式的物质（类别）有:

不可以拆成离子形式的物质有:

第二章《碱金属》

1.碱金属包括元素，，它们的最外电子层上的电子数都是 .钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在.

2.由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里，以使钠与、等物质隔绝。

3.过氧化钠是色固体，能与、反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。

4.碳酸钠俗名，碳酸氢钠俗名。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，消耗的盐酸多。如何区别这两种固体?

。

5.碱金属元素的原子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐，原子半径逐渐 ,它们的金属性逐渐。熔沸点逐渐。

6.钠或灼烧时火焰呈现色，钾或灼烧时火焰呈现色。观察钾的焰

色反应的颜色需要透过色的钴玻璃.颜色反应所用的金属铂丝在使用前应先用洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直至变成原色。如何区别NaCl 和KCl?

7.写出下列化学反应方程式

钠在空气中燃烧

钠与水反应

过氧化钠与水反应

二氧化碳通入过氧化钠盐酸滴入碳酸钠粉末中

盐酸滴入碳酸氢钠粉末中

碳酸氢钠加热分解

二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

氢氧化钠与碳酸氢钠溶液混合第三章物质的量

1.如果粒子集体中所含的粒子数与 kg12C中所含的碳原子数相同，我们就说它为为1摩尔.

2.叫做摩尔质量。常用的单位为 ,与分子量或式

量的关系? 。

3.在标况下（℃、压强为101kPa时），1mol任何气体所占的体积都约为。

4.以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的，

常用的单位为。

5.物质的量与其他量之间的关系：物质的量（n）、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、B的物

质的量浓度(C B)

物质的量与粒子数的关系

物质的量与物质质量的关系

物质的量与气体体积的关系(标况下)

物质的量与溶质的物质的量浓度的关系

物质的量浓度概念的计算

c

6.一定物质的量浓度溶液的配制(以配制100mL0.5mol/LNaCl溶液为例)

①计算需 g NaCl ②③：冷却至室温④（2-3次）

⑤定容：容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm—2cm处时，⑥

摇匀，装瓶.

7.（1）等物质的量的SO2和SO3中，氧原子的个数比为。（2）当SO2和SO3的氧原子个

数比为1:1时，二者的物质的量之比为，质量比为，原子个数比为。

（2）在同温同压下，8.25g气体x所占体积与6gO2的体积相同，则x的摩尔质量是

8.判断正误

①95gMgCl2溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

②将1g NaCl溶于水制成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

③标准状况下，将22.4LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

④1L溶液中所含溶质的物质的量，就是该溶液的物质的量浓度

⑤同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等

⑥将1molCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

第四章 卤 素

1.卤族元素的名称,符号_________________________________。氯元素位于元素周期表的位置是 最高正化合价为 。

2.卤素单质从上到下颜色由 __色到__ 色逐渐转深。熔、沸点由_____到_______。单质氧化性由___到____，气态氢化物的稳定性由 到 ，阴离子还原性逐渐_____。

3.※红热的铜丝在氯气里燃烧,生成__的烟,将它溶在少量水里, 生成____色的______液。 ※ 氢气在氯气中燃烧,发出____________火焰

※氯水含有____________________等微粒，久置的含有 微粒，液氯的成分是 。氯气 （能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯 （能或不能）使干燥的有色布条褪色，但 （能或不能）使湿的有色布条褪色。

※工业上用氯气与_________制成漂白粉,漂白粉是______和________的混合物,它的有效成份是_______，能与空气中的二氧化碳和水作用，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸 . ※实验室里, 氯气可以用浓盐酸和_______起反应制取， 反应中________做还原剂, 二氧化锰做_______，要制1molCl 2转移了_______电子。实验室中尾气用________溶液吸收。※碘加热易 ；碘单质能使______________溶液变蓝。

※溴化银可用于 ,碘化银可用于_____________ 。

※溴水的颜色是_____，加入苯后分层上层_____（颜色），下层____。溴水加入四氯化碳后，溶液分层上层____（颜色）,下层____。碘水的颜色是____，加入苯后分层上层___（颜色），下层____，加入四氯化碳后，溶液分层上层____（颜色）,下层___。

4.有三瓶无色溶液,分别是NaCl 、NaBr 、KI 的溶液, 举出鉴别它们的两种实验方法,写出反应的化学方程式。

5.在用氯酸钾制氧气和用浓盐酸制氯气时都要用到二氧化锰, 二氧化锰的作用是否相同?分别起什么作用?如何除去氯气中的HCl 和H 2O ？ 如何收集氯气？

6.写出下列化学反应方程式

氯气与水反应 氯气与氢氧化钠溶液反应 工业上制漂白粉

漂白粉暴露在空气中 实验室制取氯气 氯气与溴化钠溶液反应 氯气与碘化钾溶液反应 溴水与碘化钾溶液反应

第五章 元素周期律

1.关系：核电荷数（Z ）= 数 = 数。质量数（A ）= +

2.S 3216则16表示 ，32表示 。将原子里具有相同的 和 的中子数的 元素的原子互称为同位素。如 。

3.核外电子的分层排布规律： 首先，各电子层最多容纳的电子数目 ，即K 层为 个，L 层 个，其次，最外层电子数目不超过 （K 层为最外层不超过 个）…

4.元素周期表分 个周期，第1、2、3周期为 周期，每一周期元素种类依次为

5.元素周期表中有 个纵行，分为 个族，其中 个主族 个副族，还有 族和 族。

6.※同周期元素性质的递变 同一周期元素从左到右（除稀有气体外），原子半径逐渐 ，