高三5月联考理综化学试题(答案解析)

江西八所重点中学【精品】高三5月联考理综化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( ) A．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程

B．食盐加碘能预防地方性甲状腺肿，可用淀粉直接检验食盐中是否含有碘

C．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水因有利于其水解而解毒D．新冠肺炎期间使用的消毒剂“84"消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

2．金刚烷胺是一种抗病毒药物，可阻止病毒穿入宿主细胞并有明显地抑制病毒脱壳的作用，可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如图所示。[尿素的分子式为CO(NH2)2]下列说法错误的是( )

A．金刚烷的分子式是C10H16其不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B．中间产物X可发生消去反应，生成的有机产物只有一种

C．金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种

D．上述反应都属于取代反应

3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是( )

A．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应

B．X与Z形成的化合物会抑制水的电离

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．原子半径：Z>Y>X>W

4．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

5．如图为从光盘中提取Ag(其它金属微量忽略不计)对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是( )

A．“氧化"阶段需在80℃条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热

B．“氧化“过程还生成O2，则反应方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑C．10%的氨水洛解AgCl团体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+ D．“还原”过程中N2H4·H2O在碱性条件下转化为无害气体N2，则理论上生成22.4LN2可提取到43.2g的单质Ag。

6．第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池（M表示储包合金)，电池总反应式为放电

H 2+2NiOOH

2Ni(OH)2。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力：下坡或刹车时，充电

电池处于充电状态。下列说法中正确的是( )

A．放电时甲为负极，充电时为阳极

B．汽车上坡时发生图中虚线所示的过程

C．汽车下坡电流的方向为：甲电极→发动机→乙电极

D．汽车下坡时，甲电极周围溶液的pH减小

7．常温下，已知K a1(H2CO3)=4.3×10-7，K a2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )

A．H2R的一级电离常数K a1的数量级为10-2

B．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)

C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：c(R2- )＞c(H2R) D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO32- +H2R=HCO3-+HR-二、实验题

8．氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等，其制备和元素含量测定方法有多种。请回答下列问题：

(1)方法一：用H2还原无水FeCl3制备，已知FeCl2、FeCl3易吸水。实验所需装置如下：

按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_________(仪器可重复使用)。

(2)方法二：用如图装置(夹持装置省略)制备氯化亚铁，发生反应2FeCl3+C6H6Cl→

2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。向A中加入无水氯化铁和氯苯，控制反应温度在一定范围加热一段时间。

相关物质的部分物理性质如表：

①仪器B的名称是_________；反应的温度最好控制在______左右：反应结束后，冷却实验装置，将仪器A内物质经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂是________。

②通过烧杯中的现象变化可监测反应的转化率，则烧杯C中所加试剂是_______。

③过滤液中含氯苯、邻二氯苯和对二氯苯，下列方法可用于鉴别氯苯和对二氯苯的是________。

a.质谱法

b.核磁共振氢谱法

c.元素分析法

(3)某同学用滴定法测定产品中铁元素含量，其测定过程如图：

①该过程中酸溶时选择的最佳试剂是____；还原剂是_______。

②若滴定过程中消耗c mol·L-1KMnO4溶液VmL，则样品中铁元素的质量分数是_____。(用含a、c、V的代数式表示)

三、工业流程题

9．黄血盐[亚铁氰化钾K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg，一种制备黄血盐的工艺如下：

请回答下列问题：

(1)过滤需要用到的玻璃仪器有__________；写出中间产物CaSO4的一种用途

__________。

(2)步骤I反应的化学方程式是___________。

(3)步骤V所用的试剂X是________(填化学式)，在得到产品前还需经过的步骤包括

____。

(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-等的废水必须处理后才能排放。

①CN-的电子式是_____________。

②处理含CN-废水的方法：第一步NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第二步反应的离子方程式是_____。(5)已知反应：

3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

现有Fe2+被氧化后的溶液，仅供选择的试剂：铁粉、铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、KSCN溶液，请设计检验Fe2+是否氧化完全的实验方案_________。

四、原理综合题

10．研究CO和CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。请回答下列问题：