武汉市2019届新高三九月起点考试化学试卷
湖北省2019届高三起点考试化学试卷【含答案及解析】
湖北省2019届高三起点考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是① 通过化学变化可以实现 16 O 与 18 O 间的相互转化② 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③ 碱性氧化物一定是金属氧化物④ 只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤ 石墨和 C 60 是同素异形体⑥ 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A. ③⑤⑥B. ①②C. ③⑤D. ①③④3. 用下列装置不能达到实验目的的是( )A. 用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)B. 用乙图装置制备 Fe(OH) 2C. 用丙图装置制取金属锰________D. 用丁图装置制取氯气4. 最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下 :下列说法正确的是A. CO 和 O 生成 CO 2 是吸热反应B. 在该过程中， CO 断键形成 C 和 OC. CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO 2D. 状态Ⅰ→ 状态Ⅲ 表示 CO 与 O 2 反应的过程5. 25 ℃ 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH＝1 的无色溶液中： Na ＋、Cu 2 ＋、Cl －、B. 使酚酞呈红色的溶液中： K ＋、Na ＋、NO 3 －、Cl －C. 0.1 mol·L － 1 的 FeCl 2 溶液中： H ＋、Al 3 ＋、SO 4 2 －、S 2 －D. 由水电离出的 c(H ＋ )＝1×10 －10 mol·L － 1 的溶液中： Mg 2 ＋、NH 4 ＋、SO 4 2 －、HCO 3 －6. N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 12g金刚石中含有C-C键数目为2N AB. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AC. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH - 的数目一定为0.1 N AD. 1mol的 Na 2 O和BaO 2 混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A7. 现有Al、Cl 2 、Al 2 O 3 、HCl(aq)、Al(OH) 3 、NaOH(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A. X可能为Al或Cl 2B. Y一定为NaOH(aq)C. N一定是HCl(aq)D. Q、Z中的一种必为Al 2 O 38. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 在FeCl 3 溶液中投入足量的Zn粉：2Fe 3+ +Zn=Zn 2+ +2Fe 2+B. NaHSO 4 溶液与Ba(OH) 2 溶液混合后呈中性：2H + + SO 4 2- + Ba 2+ +2OH -=BaSO 4 ↓+2H 2 OC. 磁性氧化铁(Fe 3 O 4 )溶于氢碘酸：Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 OD. Ca(ClO) 2 溶液中通入少量SO 2 ：Ca 2+ +2ClO - +SO 2 +H 2 O=Ca SO 3 ↓+2HClO9. 已知苯乙烯的结构为。
化学2018-2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试试卷(Word版,有答案)
武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14 小题，每小题 3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学与社会、生产、生活和科技密切相关。
下列有关说法错误的是A .食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇.B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同C.可燃冰(CH4•nH2O ）属于新型的一次能源D.家用不粘锅的保护膜氟纶()属于有机高分子材料2.下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B. HClO的电子式为：C.质子数与中子数相等的硫原子：D.的名称：2一乙基丙烷3.下列有关物质性质的叙述错误的是A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C.明矾净水是因为KAl(SO4)2•12H2O 溶于水可形成Al (OH)3胶体D.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高4.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A.原子半径：r ( W ) <r ( Y ) < r ( Z )B.由X、Y 组成的化合物中只含离子键C.Z 的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强D.由Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.6 ．某有机化工原料的结构简式如下图所示。
下列关于该有机物说法正确的是A.不能与芳香族化合物互为同分异构体B.能与嗅水反应，最多生成3 种产物C.所有原子可能共平面D.一定条件下可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应7.白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A.3.1g白磷所含共价键的数目为0.15N AB.10 mL pH = 11的KOH溶液稀释100倍，水电离的OH－的数目约为10－5N AC.2.8 g KOH 参加反应转移的电子数为0.05 N AD.KH2PO2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2 N A8.下列装置为某实验小组设计的Cu－Zn 原电池，关于其说法错误的是A.装置甲中电子流动方向为：Zn→电流表→CuB.装置乙比装置甲提供的电流更稳定C.装置乙盐桥中可用装有琼胶的Na2CO3饱和溶液D.若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变9.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
湖北省2019年高三上学期开学化学试卷
湖北省2019年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类B . 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n ，二者互为同分异构体C . 乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生砖红色沉淀D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色2. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B . 周期表中所有元素都是从自然界中发现的C . 过渡元素不全是金属元素D . 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的3. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使石蕊试液变红的溶液中：I﹣、MnO4﹣、NO3﹣、Na+B . 含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、AlO2﹣C . 水电离出C（H+）=1.0×10﹣12mol/L 的溶液：Cl﹣、Na+、ClO﹣、NH4+D . 澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣4. （2分）若NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+D . 常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数约为NA5. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列鉴别或除杂方法合理的是（）A . 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液B . Ba(OH)2可以鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4溶液C . 通过饱和碳酸氢钠溶液可以除去Cl2中的HClD . 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水6. （2分） (2016高一下·天津期末) 三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）A . 三聚氰胺是一种蛋白质B . 三聚氰胺是高分子化合物C . 三聚氰胺分子中含有碳碳双键D . 三聚氰胺的分子式为C3H6N67. （2分）(2018·新乡模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。
湖北省武汉市2019-2020学年度部分学校新高三起点质量监测化学试卷
2019~2020学年度武汉市部分学校新高三起点质量监测化学试卷满分100 分。
考试用时90 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B．电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源2．下列关于有机化合物的叙述中错误的是A．汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B．苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C．利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D．只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl4 ．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为0.1N A数目小于0.2N AB．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，NH+4C．标准状况下，11.2 L CHCl3中氯原子数目为1.5N AD . 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A5．我国科学家提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。
湖北省武汉市部分学校2019届高三9月起点调研考试-化学试题(含答案)
湖北省武汉市部分学校2018-2019学年度新高三起点调研化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上：并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：Hl C l2 N 14 O 16 Na 23 CI 35．5第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的）1．下列说法正确的是A ．电力、蒸汽都属于二次能源B ．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C ．合成纤维、光导纤维都是高分子化合物D ．煤的气化和液化都是物理变化2．下列化学用语正确的是A ．重水的分子式：182H OB ．Mg 2+的结构示意图：C ．乙酸的分子式：CH 3COOHD ．HCIO 的电子式：3．下列有关粒子间的作用力，说法正确的是A ．HCI 溶于水时．H — Cl 键会断裂B ．H 2O 2分子中只有极性键C ．NH 3是以非极性键结合的分子D ．MgCl 2中既有离子键，又有共价键4．下列变化不属于取代反应的是A ．3252325H CH COOC H H O CH COOH C H OH ++−−→+ B ．22233CH CH H CH CH =+−−−→催化剂C ． 3HN −−−→24浓H SO22NO H O -+D ．423111CH C CH C HC +−−−→+光照5．根据右图可以写出热化学方程式As 2O 5（s ）= As 2O 3 （ s ） +O2（ g ） △H = a kJ/mol 。
武汉市9月起点调研测试化学试卷 (1)
写在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效
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祝考试顺利
注意事项
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2019届湖北省高三上9月调考化学试卷【含答案及解析】
2019届湖北省高三上9月调考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D ．野火烧不尽，春风吹又生2. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B ． Na 2 O 、 NaOH 、 Na 2 CO 3 、 NaCl 、 Na 2 SO 4 、 Na 2 O 2 都属于钠的含氧化合物C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D ． HClO 、 H 2 SO 4 ( 浓 ) 、 HNO 3 均具有强氧化性，都是氧化性酸3. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是① 等物质的量的 N 2 和 CO 所含分子数均为 N A② 常温下， 4 g CH 4 含有 N A 个 C-H 共价键③1 mol Na 2 O 2 与水完全反应时转移电子数为 2N A④ 将 N A 个 NH 3 分子溶于 1 L 水中得到1 mol·L － 1 的氨水⑤25 ℃ 时， pH ＝ 12 的 1.0 L NaClO 溶液中水电离出的 OH －的数目为0.01N A⑥1 mol SO 2 与足量 O 2 在一定条件下反应生成 SO 3 ，共转移 2N A 个电子A ．①③⑤___________B ．②⑤______________C ．②④⑥______________D ．②③⑤4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是① 0.1 mol·L － 1 NaAlO 2 溶液： H + 、 Na + 、 Cl －、②pH=11的溶液中：、Na + 、AlO 2 －、NO 3 －、S 2－、③水电离的H + 浓度为10 －12 mol·L －1 的溶液中：Cl －、、NO 3 －、④加入Mg能放出H 2 的溶液中：Mg 2+ 、NH 4 + 、Cl －、K + 、⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe 2+ 、MnO 4 －、NO 3 －、Na + 、⑥中性溶液中：Fe 3+ 、Al 3+ 、NO 3 －、Cl －、S 2－A．①③⑤___________ B．②④______________ C．②⑤⑥______________ D．④⑤5. 下列条件的离子反应方程式不正确的是A ．向 Mg(HCO 3 ) 2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液： Mg 2+ +2HCO 3 － + 4OH －= Mg(OH) 2 ↓ + 2CO 3 2 － +2H 2 OB ． FeBr 2 溶液中通入等物质的量 Cl 2 ： 2Fe 2+ + +2Cl 2 =2Fe 3+ +Br 2 +C ．酸性 KMnO 4 溶液中加 H 2 O 2 ，紫色褪去： 2MnO 4 － +H 2 O 2 +6H +=2Mn 2+ +3O 2 ↑+4H 2 OD ．向 CuSO 4 溶液中加入 Na 2 O 2 :2Na 2 O 2 +2Cu 2+ +2H 2 O= 4Na ++2Cu(OH) 2 ↓+O 2 ↑6. 已知离子和一样含有过氧键，因此也有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为 5 ： 2 ，则中的 n 值和 S 的化合价是A ． 2 ， +7B ． 2 ， +6C ． 4 ， +7D ． 4 ，+67. 80 ℃ 时，在 2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N 2 O 4 ，发生反应 N 2 O 4 (g)2NO 2 (g) Δ H ＝+Q kJ·mol -1 (Q ＞ 0) ，获得如下数据：8. 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO 2 )/mol·L -1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.309. 100mL 1mol• 的 Ca(HCO 3 ) 2 溶液中，放入 2.3g 金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是 ( N A 表示阿伏加德罗常数 )p10. 生成 CaCO 3 溶液中 H 2 转移的电子 A 0.1N A 0.1N A B 1.12L 0.1NA C 10g 0.05N A D 10g 0.1N A11. 已知 X 、 M 都是中学教材中的常见元素， ( 甲 ) X O 3 n- +X n- + H +→X( 单质 )+ H 2 O( 未配平 ) ； ( 乙 )M m+ +mOH - ＝M(OH) m ↓ 。
2019届湖北省高三上学期9月月考化学试卷【含答案及解析】(1)
2019届湖北省高三上学期9月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指（________ ）A．金_________________________________ B．硫____________________________C．铜 D．铁2. 下列化学用语表示正确的是（________ ）A．中子数为35的氯原子： ClB．氯化铵的电子式：C．硫化氢的结构式：H—S—HD．二氧化硅的分子式：SiO 23. 利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（________ ）A．可生成H 2 的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×10 23 个C．可生成H 2 的体积为0.224L（标准状况）D．生成H 2 的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H 2 的量4. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（________ ）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+ ，无Fe 2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na + ，无K +D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 25. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（________ ）A．氨碱法制碱________________________ B．海带提碘________________________ C．氯碱工业____________________ D．海水提溴6. 已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（________ ）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO 2 ，则B为NaHCO 3D．若A是AlCl 3 溶液，E可能是氨水7. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（________ ）A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度8. 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
[精品]2019届高三化学9月月考试题(含解析) 人教版 新版
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2019高三化学9月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65A g－108 Ba－137一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。
来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。
“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A. 网购B. 支付宝C. 中国高铁D. 共享单车【答案】C【解析】高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选C。
2.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A. 硅B. 钛合金C. 二氧化硅D. 铅合金【答案】A【解析】Si常用作半导体，应用于芯片、太阳能电池中，故选A。
3.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，答案选C。
4.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体【答案】A【解析】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。
A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B. 胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C. 所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D. 胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。
武汉市2019届新高三九月起点考试化学试卷
武汉市2019届新高三九月起点考试化学试卷2018-201年度XXX月起点调研测试化学试卷本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量为：H 1，C 12，N 14，O 16，Al 27，P 31，S 32，Cl 35.5，K 39，Ca 40，Cu 64，Pb 207.第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与社会、生产、生活和科技密切相关。
下列有关说法错误的是：A.食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇。
B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同。
C.可燃冰（CH4·nH2O）属于新型的一次能源。
D.家用不粘锅的保护膜氟纶（）属于有机高分子材料。
2.下列有关化学用语的表示正确的是：A.乙烯的结构简式：C2H4.B.XXX的电子式为：C.质子数与中子数相等的硫原子：D.的名称：2-乙基丙烷。
3.下列有关物质性质的叙述错误的是：A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。
B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。
C.明矾净水是因为KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体。
D.乙硫醇（C2H5SH）的沸点比乙醇的高。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是：A.原子半径：r(W) < r(Y) < r(Z)。
B.由X、Y组成的化合物中只含离子键。
C.Z的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强。
D.由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备。
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是：A.B.C.D.6.某有机化工原料的结构简式如下图所示。
2019~2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试(化学试卷)word资料14页
2015~ 2016学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2015 ． 9 ． 8注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分 100 分。
考试用时 90 分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 K 39第 I 卷一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源，电能是二次能源D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出2．下列各组物质的分类正确的是A ．同位素：1H 2O 、2H 2O 、3H 2OB ．同系物： CH 4、C 2H 6、C 8H 18C ．同素异形体： H 2、D 2、T 2 D ．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是A ．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗B ．测定新制氯水的 pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，再对照标准比色卡读数C ．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D ．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验 4．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．60g SiO 2晶体中含有Si ─O 键数目为2N AB ．常温常压下，1.6g O 2和O 3的混合气体所含电子数为0.8N AC ． l mol/LAlCl 3溶液中，所含Al 3+数目小于N AD ．密闭容器中2mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．滴加甲基橙显红色的溶液： K +、 NH + 4、Cl ‾、SO 2―4 B ．加铝粉能放出氢气的溶液： Na +、 NO ―3、 Cl ‾、 Ba 2+C ．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na +、ClO ‾、Cl ‾、S 2‾D ．c(H +)/c(OH ‾)=1013的溶液：Fe 2+、Cl ‾、MnO ―4、SO 2―46．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等。
2018-2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷
2018~2019 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.非选择题的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Pb 207第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14 小题，每小题 3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学与社会、生产、生活和科技密切相关。
下列有关说法错误的是A .食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇.B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同C.可燃冰(CH4?nH2O ）属于新型的一次能源D.家用不粘锅的保护膜氟纶()属于有机高分子材料2.下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B. HClO的电子式为：C.质子数与中子数相等的硫原子：D.的名称：2-乙基丙烷3.下列有关物质性质的叙述错误的是A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C.明矾净水是因为KAl(SO4)2?12H2O 溶于水可形成Al (OH)3胶体D.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高4.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表Ⅲ A 族，W 与X 属于同一主族。
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2018~2019 学年度武汉市新高三九月起点调研测试化学试卷本试题分第I 卷（选择题）和第11 卷（非选择题）两部分．满分100 分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Pb 207第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14 小题，每小题 3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学与社会、生产、生活和科技密切相关。
下列有关说法错误的是A .食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇.B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同C.可燃冰(CH4•nH2O ）属于新型的一次能源D.家用不粘锅的保护膜氟纶()属于有机高分子材料2.下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B. HClO的电子式为：C.质子数与中子数相等的硫原子：D.的名称：2一乙基丙烷3.下列有关物质性质的叙述错误的是A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C.明矾净水是因为KAl(SO4)2•12H2O 溶于水可形成Al (OH)3胶体D.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高4.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A.原子半径：r ( W ) <r ( Y ) < r ( Z )B.由X、Y 组成的化合物中只含离子键C.Z 的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强D.由Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B.C. D.6 ．某有机化工原料的结构简式如下图所示。
下列关于该有机物说法正确的是A.不能与芳香族化合物互为同分异构体B.能与嗅水反应，最多生成3 种产物C.所有原子可能共平面D.一定条件下可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应7.白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A.3.1g白磷所含共价键的数目为0.15N AB.10 mL pH = 11的KOH溶液稀释100倍，水电离的OH－的数目约为10－5N AC.2.8 g KOH 参加反应转移的电子数为0.05 N AD.KH2PO2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2 N A8.下列装置为某实验小组设计的Cu－Zn 原电池，关于其说法错误的是A.装置甲中电子流动方向为：Zn→电流表→CuB.装置乙比装置甲提供的电流更稳定C.装置乙盐桥中可用装有琼胶的Na2CO3饱和溶液D.若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变9.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是A.步骤①需要过滤装置B.步骤②需要用到分液漏斗C.步骤③需要用到柑祸D.步骤④需要蒸馏装置10. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A.Y 的电极反应：Pb－2e－= Pb2+B.铅蓄电池工作时SO2－向Y 极移动4C. 电解池的反应仅有D. 每消耗103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成11. 已知MgCl2•6H2O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl 或MgO。
实验室以MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如图：下列有关说法错误的是A.循环物质甲为盐酸B.装置b填充的可能是P2O5或CaCl2C.装置a中起始装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂D.d 中与c直接相连的为干燥装置12.硫酸银(SrSO4）常用于烟火和陶瓷工业，可在Na2SO4溶液中加人锶盐溶液沉淀而得。
下图表示不同温度下，SrSO4溶液中lg[c( Sr2+)]与lg[c( SO2－4)]之间的关系。
下列有关说法正确的是A.图像中a 、c两点的溶度积Ksp ( a ) < Ksp ( c )B.363K 时长Ksp (SrSO4) = 1.0×10ˉ3.2C.SrSO4的溶解度随温度升高而增大D.313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液13.下列离子方程式书写正确的是A.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：B.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：C.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：D.少量碳酸氢钠溶液逐滴加人到氢氧化钙溶液中：14.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n [ Al(OH)3]随加人NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列有关说法错误的是A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB.b 点与或点溶液所含微粒种类相同C.a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO－、OH－2D.生成沉淀的离子方程式为第Ⅱ卷（非选择题，共58 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第15题~第18题为必考题。
第19 题、第20 题为选考题。
）（一）必考题（本题包括4 小题，共43 分）15.(12分)X、Y、Z、M 为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为19 。
其中Y、Z属于相同周期，而X、Y、M 属于不同周期。
回答下列问题：(1)上述4种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）。
(2)由X、Y、M 三种元素所组成盐的电子式为。
(3)YX3与Z的单质在一定条件下可以发生置换反应，该反应的化学方程式为.若反应过程中转移0.6mol 电子，则得到标准状况下氧化产物的体积为L 。
(4)自来水厂常用MZ2对饮用水进行消毒。
已知：不同pH 环境中含M 元素粒子种类及化合价如下图所示。
现用碘量法检测已消毒的水样中MZ2的浓度。
①取 1.5L 水样，加入足量KI，调溶液呈中性，滴加少许淀粉溶液时变蓝色。
该反应的离子方程式是。
②在上述溶液中滴加1.00×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液12.00mL 时，恰好溶液蓝色褪去，则水样中MZ2的浓度是mg/L(已知：)③再加稀硫酸调节水样pH至1~3时，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。
16.(10分)煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为。
又知：焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法：△H= kJ/mol 。
(2) CO 可以与H2O(g)进一步发生反应：。
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0 。
①该反应的平衡常数表达式为。
②平衡时，甲容器中CO的转化率是。
容器中CO的转化率：乙甲；丙甲（填“>" “=”或“< " ）。
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度(填“升高”或“降低”)。
17.(10分)某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质)为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。
回答下列问题：(1)A 的分子式是。
(2)“滤渣1”的成分是。
(3)“反应2”中加人H2O2溶液的目的是。
(4)某同学设计实验证明“滤液1”中含有Fe2+，其操作是。
(5)硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2•12H2O]广泛用于水的净化，请用离子方程式解释其净水原理：，2 mol 硫酸铁铵晶体与1mol硫酸铁相比，前者在去除废水中的悬浮物时效率(填“较高”“较低”或“相等”)。
(6)“反应3”的离子方程式为。
18.(11分)某科研小组查资料知，高温下CaSO4和焦炭可发生反应：CaSO4CaS +CaO+SO2↑+CO2↑+CO↑(未配平)。
为确定产物计量关系，设计实验装置如下图所示。
已知B、C、D、E、F 中的试剂均为足量。
回答下列问题：(1)实验前必须进行的操作为。
(2)通入N2的目的是。
(3)装置B中反应的离子方程式为。
(4)玻璃管a的作用是。
(5)证明产物中存在CO的现象是。
(6)实验测得有关数据如下表：则装置A中反应的化学方程式为。
（二）选考题（15分）（请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答）19.【化学一选修3 ：物质结构与性质】（15分）离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。
对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：回答下列问题：(1)Al 在周期表中的位置是，其价电子排布式为，图1中负离子的空间构型为。
(2)氯化铝的熔点为181℃，氮化铝的熔点高达2249℃，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是。
(3)上图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。
该正离子中N原子的杂化方式为, C 原子的杂化方式为。
(4)为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N 原子相连的－C2H5不能被H 原子替换，请解释原因：。
(5)Na、Mg、Al 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
(6)已知氮化铝的晶胞结构如图2 所示。
晶体中氮原子堆积方式如图3所示，这种堆积方式称为。
六棱柱底边边长为acm ，高为c cm ，阿伏加德罗常数的值为N A，氮化铝晶体的密度为g•cm－3（列出计算式）。
20.【化学一选修5 ：有机化学基础】（15分）已知：醛基和双氧水可发生如下反应：为了合成一类新药，选择了下列合成路线：回答下列问题：(1) C 中官能团的名称是。
(2)E 生成F 的反应类型是。
(3)E 的结构简式为。
(4) B 生成C的化学方程式为。
(5)与B 互为同分异构体属于芳香二元羧酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1 : l)的有机物有种。
(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备的合成路线。