氨及铵盐的性质

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人教版高中化学必修第2册第五章第二节第2课时氨和铵盐

2、反反应应原装理置决：定反应装置
1、实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究：实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？

高中化学精讲氨、铵盐

高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。

（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。

（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。

②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。

与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。

②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。

③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。

P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。

所以NH3通常用碱石灰干燥。

3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。

（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。

（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。

《氨、铵盐》

《氨铵盐》【高考考点】1．了解氨分子的结构、物理性质及其用途，掌握氨的化学性质、制法及检验方法。

2．了解铵盐的通性及氮肥的基本性质，掌握铵根离子的检验方法。

【知识要点】一、氨：1．结构电子式，结构式，分子构型，键间的夹角，属于性分子，形成的晶体属于晶体，在液态或固态时，分子间存在。

2．性质⑴物理性质：。

⑵化学性质：①与水反应：注：其水溶液显性，含分子和离子，溶液中溶质为，密度越大，溶质的质量分数越，物质的量浓度越。

②与酸反应：；③与氧气反应：。

④其它（与NO、NO2、CuO、Ag＋、Cl2、CO2）：3．制法⑴工业制法：⑵实验室制法：①原理：ⅠⅡ②装置：③除杂：④收集：⑤检验：4．氨的用途：二、铵盐：1．结构一般属于晶体，存在键和键。

2．性质⑴物理性质：。

⑵化学性质：①受热分解②与碱反应③水解3．铵根离子的检验方法：4．铵盐的用途：5．氮肥：常见的氮肥有。

【高考试题】1．下列四种肥料可以与草木灰（含K 2CO 3）混和使用的是 A ．硫酸铵B ．氯化铵C ．硝酸钾D ．过磷酸钙2．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，a 和b 分别是3A B C D 4．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A ．NH 4ClNH 3↑+ HCl ↑ B ．NH 3+CO 2+H 2O ＝NH 4HCO 3 C ．2NaOH+Cl 2＝NaCl+NaClO+H 2O D ．2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 25．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 是极性分子C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D ．M 化学性质活泼 6．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是7．化合物E （含两种元素）与NH 3反应，生成化合物G 和H 2，化合物G 的相对分子质量约为81，G 分子中硼元素（B 相对原子质量为10.8）和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:⑴化合物G 的分子式为；+ +E GL M△⑵反应消耗1 mol NH 3可生成2 mol H 2，组成化合物E 的元素是和； ⑶1 mol E 和2 mol NH 3恰好完全反应，化合物E 的分子式为。

知识讲解_氨和铵盐(基础)

氨和铵盐【学习目的】1、理解氨的物理性质，理解氨的化学性质。

2、掌握氨气的实验室制法，理解氨气的工业制法。

3、理解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。

【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水〔常温常压下，体积比为1∶700〕，氨的水溶液称为氨水。

氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。

2、化学性质〔1〕与水反响：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。

氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3的存在。

氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。

〔2〕与酸反响：氨气与酸反响生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl〔白烟〕NH3+HNO3=NH4NO3〔白烟〕2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4〔3〕与某些盐反响：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反响：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+〔4〕复原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有复原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。

8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl【高清课堂：氨和铵盐ID：395522#氨气的实验室制法】3、氨气的实验室制法〔1〕原理：利用复分解反响强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择①铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不平安(NH4)2SO4与Ca(OH)2反响时生成CaSO4，反响物呈块状，不利于NH3逸出，且反响后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使搜集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。

第5章第2节第3课时氨和铵盐

第5章第2节氮及其化合物第3课时氨和铵盐一、氨的性质1.氨的物理性质：氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，容易液化。

2.氨极易溶于水且与水反应(1)喷泉实验①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

①上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。

(2)氨与水的反应①氨气易与水反应：NH3＋H2O NH3·H2O，其水溶液称为氨水。

在氨水中：NH3·H2O NH＋4＋OH －，氨水具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。

①氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为NH＋4和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH3视为溶质。

①NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2O=====①NH3↑＋H2O，因此，氨水应密封保存在阴凉处。

3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是产生白烟，反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。

(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3。

(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。

4.氨具有还原性(1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O2=====催化剂①4NO＋6H2O。

(2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO=====①N2＋3Cu＋3H2O。

知识梳理二、液氨、氨水、一水合氨的区别1.喷泉实验原理喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。

产生气压差的方法有：①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等；①增大烧瓶外压强。

2.常见装置图①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”。

氨和铵盐的性质及应用教案

氨和铵盐的性质及应用教案氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和应用。

本文将对氨和铵盐的性质及其应用进行详细探讨。

一、氨的性质及应用氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下凝结为无色液体。

氨具有以下主要性质：1. 氨是一种碱性物质：在水中，氨能够接受H+离子，生成氨水（NH4OH），因此具有碱性。

2. 氨是一种强还原剂：氨能够和一些金属离子发生反应，将其还原成金属或金属化合物。

3. 氨与酸反应生成盐：例如，氨与硫酸反应生成硫酸铵（NH4）2SO4，氨与盐酸反应生成氯化铵NH4Cl等。

4. 氨有刺激性气味：氨具有较强的刺激性气味，在高浓度下对人体呼吸道和眼睛有刺激作用。

氨有广泛的应用领域：1. 作为肥料：氨是一种重要的氮肥原料，氨水可作为直接施用的氮肥，也可用来制造氮肥的原料。

2. 化工原料：氨是众多化工产品的重要原料，用来制造农药、染料、炸药、合成纤维等。

3. 制冷剂：氨有较高的蒸发热，因此被广泛应用于工业冷却系统和制冷设备。

4. 清洁剂：氨水具有去污、去渍的作用，常用于清洗玻璃、金属器具等。

5. 医药用途：氨在医药中作为制备某些药物的原料。

二、铵盐的性质及应用铵盐是一类化合物，它的一般化学式为NH4X，在常温下大多为固体物质。

铵盐具有以下主要性质：1. 铵盐是碱性物质：铵盐在水中能够溶解，产生NH4+和相应的阴离子，表现出碱性。

2. 铵盐能够和酸反应生成气体：例如，铵盐与盐酸反应会产生氯化氢气体，与硫酸反应会产生硫酸气体。

3. 铵盐能够水解：铵盐与水反应会生成氨气和相应的酸。

4. 铵盐有吸湿性：一些铵盐具有吸湿性，常用于湿度调节和防潮剂。

铵盐也有广泛的应用领域：1. 肥料：铵盐是一种重要的氮肥，如氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（（NH4）2SO4）等，它们能够提供植物所需的氮元素。

2. 化学实验室中的试剂：一些铵盐可用作化学实验室中的试剂，如氨银溶液（Ag(NH3)2Cl）、氨锌试剂等。

氨和铵盐课件

硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法，如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生产，提高土壤肥力和作物产量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药物的重要原料，涉及多个行业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的重要原料，例如抗生素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独特的刺激性。它用于肥料、化学品和制冷剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料的清洗和去除氧化层的酸性溶液。

高一化学氨气及铵盐知识点讲解

高一化学氨气及铵盐知识点讲解氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的味道。

氨气能跟酸反应导出铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及生产硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。

氨气非常容易液化为液氨，液氨气化时转化成大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与酰胺和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法及收集，十多红色石蕊试纸检验是不是收集满。

【同步练习题】1.下列气体中，室温下时大量共存的是()。

A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2答案：C2.氨水中存在着由水冷水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有()。

A.两种B.四种C.五种D.六种答案：D3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是()。

A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2答案：D4.下列微粒中，与NH单次具有相同的质子数和电子数的是()。

A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+答案：D5.利用碱石灰三组和五氧化二磷均能干燥的一组气体是()。

A.CO、NO、H2B.N2、O2、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2答案：A6.标准标况下，11.2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，则生成物是()。

A.NH4H2P04B.(NH4)2HPO4C.(NH4)3PO4D.(NH4)3PO4和NH4H2PO4答案：BD。

氨气与铵盐的化学性质

氨气与铵盐的化学性质一、氨气的化学性质：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。

（1）氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，即：NH3+H2O=NH3·H2O一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。

（2）氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。

（3）还原性：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）二、铵盐的化学性质(1) 铵盐受热分解，一般分解成氨和相应的酸，例如：NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O拓展：硝酸铵的受热分解硝酸铵极不稳定，分解产物会因为温度的高低而不同。

NH4NO3 =（110摄氏度）= NH3↑+ HNO3↑NH4NO3 =（190摄氏度）= N2O↑+ 2H2O↑当温度超过300摄氏度（或撞击）硝酸铵即会发生爆炸性分解（硝铵炸药爆炸原理）。

2NH4NO3 =（300摄氏度）= N2↑+ O2↑+ 4H2O↑当温度超过400摄氏度且用Pt作催化剂，就会发生如下分解400℃, Pt5NH4NO3 ========== 4N2↑+ 2HNO3↑+ 9H2O↑（2）铵盐与碱共热均产生氨气：NH4+ +OH-===NH3↑+H2O例如：NH4Cl+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl实验室制氨气原理：2NH4Cl+Ca(OH)2（消石灰）=加热=CaCl2+2H2O+2NH3↑（平时保存化肥时应注意什么问题）关于氨气、铵盐的化学方程式：1.氨气与水：NH3 + H2O =可逆= NH3·H2O2.氨气与氯化氢：NH3 + HCl = NH4Cl （现象：出现白烟）3.氨气与过量的氯气：2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl4.氨气与氧化铜：2NH3+3CuO==加热==3Cu+N2+3H2O5.氨气的催化氧化：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O6.碳酸氢铵分解：NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O7.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 =加热= CaCl2+2H2O+2NH3↑8.* 硫酸铝铵（NH4Al(SO4)2)与氢氧化钡稀溶液的离子方程式：解析：在硫酸铝铵溶液中，存在NH4+、Al3+与SO42-，当加入少量氢氧化钡溶液后，Ba2+和SO42-结合生成BaSO4，OH-则既可与Al3+结合又能与NH4+结合。

2020-2021学年高一化学必修一25：氨和铵盐

解析：NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形
式，只有少部分电离成NH
＋
4
和OH－，是弱电解质。故C正
确。能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。
答案：C
3. 下列实验现象描述不正确的是( ) A. 一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加 B. 将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后，会有白雾产生 C. 常温下，一个不与任何物质反应的小球在水中悬浮，该小球放入浓氨水中沉到底部 D. 用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出字呈红色
(4)(3)中生成的NO2，顺着倒扣漏斗导管进入到C中，发生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，生成稀HNO3会使紫色石蕊试液呈红色。
答案：(1)①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ (2)4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O (3)有红棕色气体产生 (4)紫色石蕊试液呈红色 (5)2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
10. 题：
根据下图所示的装置进行实验，并回答下列问
(1)在受热的试管中，A处和Na2O2发生反应的化学方程式：
①____________________________________； ②____________________________________。 (2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式： ______________________________________。
解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知 E为铵盐，再由E＋F―→D知D为NH3，且F为碱，又知“G 为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。

氨气+铵盐知识点总结

氨气+铵盐1.NH 3的物理性质：无色、有刺激性气味，比空气轻，极易溶于水，常温下，1体积水约可溶解700体积的氨。

NH 3易液化得到液氨，常用作致冷剂。

注意：氨水的密度比水小，且氨水浓度越大，密度越小。

2.NH 3的分子结构：三角锥形_____________；电子式：____________；结构式：_____________；3.NH 3的化学性质：（1）与水反应：（显碱性）（2）与酸反应（NH 3与挥发性酸反应产生白烟）：343343HCl NH NH Cl HNO NH NH NO +→+→（产生白烟）（3）与某些盐反应：()3324Al 3NH H O Al OH 3NH +++⋅→↓+（4）还原性：3224NH 5O 4NO 6H O ∆+−−−→+催化剂（NH 3催化氧化，工业制HNO 3的基础） 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O ，2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O ，8NH 3+3Cl 2 →N 2+6NH 4Cl4.NH 3的制法：（1）NH 3的实验室制法：用铵盐与消石灰混合加热来制取氨气。

原理：()242322NH Cl Ca OH CaCl 2NH 2H O ∆+−−→+↑+ 发生装置：“固固加热”，发生装置与制O 2相似。

干燥装置：干燥剂选碱石灰收集装置：向下排空气法收集气体，在试管口塞上棉花团，是为了防止NH 3与空气对流。

尾气处理装置：用水，注意防倒吸检验：(a)湿润的红色石蕊试纸变蓝；(b)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口产生白烟。

（2）注意事项：(a)制氨气所用的铵盐不能用硝酸铵、碳铵。

不用硝酸铵是因为加热NH 4NO 3可能发生爆炸性分解，如432222NH NO 2N O 4H O ∆−−→↑+↑+；不用碳铵是因为碳铵受热分解产生CO 2，使生成的氨气中混有CO 2杂质。

NaOH 、KOH 代替，因为NaOH 、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生NH 3，且它们在高温下会腐蚀试管。

24_氨、铵盐

△高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取 2．铵盐的结构、性质和用途 3．氨和铵盐的检验 2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH 3是极性分子。

（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH 3 。

（3）化学性质： ①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH ―NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3。

②与酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl （生成白烟） NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 ③与氧化剂反应：4NH 3+3O 2 4NO+6H 2O 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 8NH 3+3Cl 2 = N 2 + 6NH 4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH 4Cl+C a (O H )2 C a C l 2+2N H 3↑+2H 2O ①发生装置：固+固+加热型。

与制备O 2 和CH 4 气体相似；收集NH 3 用向下排空气法收集。

②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。

③干燥：不能用CaCl 2、P 2O 5、浓硫酸作干燥剂，因为NH 3能与CaCl 2反应生成CaCl 2·8NH 3。

P 2O 5与浓硫酸均能与NH 3反应，生成相应的盐。

所以NH 3通常用碱石灰干燥。

3．氨的工业制法N 2+3H 2 2NH 3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。

（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。

（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH 4Cl NH 3+HCl NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+H 2ONH 4NO 3受热分解较复杂：NH 4NO 3 N 2O+2H 2O 2NH 4NO 3 2N 2↑ +O 2↑+4H 2O②与碱反应 NH 4＋+OH ― NH 3·H 2O 或NH 4＋+OH ― NH 3↑+H 2O③水解反应：NH 4＋+H 2O NH 3·H 2O+H ＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。

高一化学氨和铵盐的知识点

高一化学氨和铵盐的知识点氨和铵盐是高中化学中的重要知识点，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

本文将详细介绍氨的性质、制备和应用，以及铵盐的制备和应用。

1. 氨的性质氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。

以下是氨的一些主要性质：（1）溶于水：氨与水反应生成氨水（NH3·H2O），氨水呈碱性；（2）燃烧性：氨是一种易燃气体，在氧气存在下能燃烧成水和氮气；（3）与酸反应：氨能与酸反应生成相应的盐。

2. 氨的制备方法氨的制备方法有以下几种：（1）氨气法：将硫酸铵和氢氧化钠按特定比例混合加热，在适当的条件下分解产生氨气；（2）水合氨法：将氯化铵和氢氧化钠按特定比例混合，再加入适量的水溶解，得到氨水。

3. 氨的应用氨是一种重要的化工原料，广泛应用于以下领域：（1）肥料生产：氨是合成氨肥料的主要原料，例如尿素等；（2）化学工业：氨可用于生产硝酸、硫酸、染料等化学品；（3）制冷剂：氨具有良好的制冷性能，广泛应用于制冷系统中；（4）清洁剂：氨水常用于清洁玻璃等表面。

4. 铵盐的制备方法铵盐是由氨和酸反应生成的盐类，常见的铵盐有氯化铵、硫酸铵等。

以下是氯化铵的制备方法：将氨气通过盛有稀盐酸的冷却器，使氯化氢气体通过盛有氨水的吸收塔，最终得到氯化铵。

5. 铵盐的应用铵盐在农业和化工领域有着广泛的应用：（1）农业：铵盐是重要的氮肥，能够为作物提供充足的氮源，促进其生长；（2）爆炸物：一些铵盐如硝酸铵和硝胺盐可以作为重要的爆炸物；（3）药品和染料：铵盐常用于制备药品和染料等化工产品中；（4）防腐剂：铵盐具有一定的防腐性能，可用于木材、皮革等的防腐处理。

综上所述，氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。

了解氨的性质、制备方法和应用，以及铵盐的制备方法和应用，有助于我们更好地理解氨和铵盐在生产和生活中的重要性及应用价值。

通过学习这些知识点，我们可以更好地应用化学知识解决实际问题。

氨和铵盐

2)．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ B ） 2b - 4c b - 2c A B
a
C
a
2b - c
a （电荷守恒）
D
b - 4c a
氨的催化氧化动画
药品：固体氯化氨与消石灰(碱石灰)。
演示实验1
演示实验2
原理：2NH4Cl+2Ca(OH)==2NH3↑+2H2O + CaCl2
思考1：为什么不在相应的溶液中进行。思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-===NH3+H2O表示该反应过程。装置：发生、净化、收集、尾气处理发生：与氧气相同
方法二：加热浓氨水方法三将浓氨水滴到强碱固体上： NH3· 2O H
NaOH固体 NH3↑+H2O
方法四将浓氨水滴到生石灰上： 2 NH3· 2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑ H
1)某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（ B ） A H2、Cl2、H2S C NH3、O2、NO B NH3、NO、CO2 D HCl、NO2、CO2
2 、铵盐跟碱反应：
『实验1－5 』阅读P：12的有关实验说明加热，并观察现象。
现象：试管中有气体产生，闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
说明：两种铵盐和碱反应生成了氨气 (NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+2H2O + Na2SO4 NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O + NaNO3

氨气和铵盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹
典例精讲
【例 1】
喷泉是一种常见的现象，产生的原因是存在压强差。
请回答下列问题：
（1）①用如图甲所示的装置进行喷泉实验，干燥的圆底烧瓶中已装满氨气，引发喷泉的
操作是
。该实验的原理是____________________________。
②与酸反应
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）
【现象】
产生大量白烟
【应用】
可检验NH3或HCl
知识梳理
①浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性
挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；
难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
② 氨与其他酸的反应：
（白
在实验室中，常利用铵盐与强
碱反应产生氨这一性质来检验
铵根离子的存在和制取氨。
反应实质：NH4++ OH－==NH3↑+H2O
思考题：为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。碳酸氢铵能与碱性物质反应生成氨，
如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。
知识梳理
【思考与讨论】
1、探究形成喷泉的原因是什么？
氨气极易溶于水，使上方烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，在大气压作
用下，下方烧杯里的水（含酚酞）被压入烧瓶，形成喷泉。
原理：氨气与水反应，生成一水合氨，使上方烧瓶内压强迅速减小，一水合
氨是一种弱碱，使酚酞变红色，产生红色喷泉
NH3+H2O

氨及铵盐知识总结

氨及铵盐知识总结1．氨的结构和性质关系1）NH3分子为三角锥形的极性分子，分子间可以形成氢键，分子间作用力较强，因而氨极易溶于水，（可以做喷泉实验），易液化（常压下，-33.5℃为液氨,可作致冷剂）,熔沸点较高2）NH3的电子式H N H N有一孤对电子可跟H+形成NH4+,所以能与酸反应形成铵盐,H能跟水反应生成一水合氨(NH3·H2O)NH3+HCl===NH4ClNH 3+H20NH3·H2O3）氨分子中N为-3价,(是氮的最低价态),具有还原性,一定条件下能被氧气,氯气,氧化铜等氧化4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NH3+3Cl2(足量)===N2+6HCl2NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6H2O2.氨水的性质氨水是氨气溶于水形成的混合物,纯净的氨水是无色液体,工业用氨水因含有Fe3+等杂质略显浅黄色。

1）氨水的成份：三分子：H2O NH3·H2O NH3三离子：OH- NH4+ H+2）浓氨水易挥发，具有强烈的刺激性的气味，3）不稳定性，受热易分解（氨水应密封于玻璃瓶，置于冷暗处保存）4）有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特别小心，5）氨水密度小于水，当把氨水稀释时,随质量分数的减小,氨水的密度增大6）弱碱性，具有碱的通性：NH 3·H2O NH4++OH-（与易挥发的酸反应产生白烟，可用来检验氨气、氨水的存在）NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2ONH3·H2O+HNO3==NH4NO3+H2O7) 与金属离子反应Mg2++2NH3·H2O===M g(O H)2↓+2NH4+Ag++NH3·H2O===A g O H↓+NH4+A g O H+2NH3·H2O===〔A g（NH3）2〕++OH-+2H2O(用来配制银氨溶液)8)还原反应3Cl2+2NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O9)氨水是速效氮肥，施入土壤易于农作物吸收。