各元素物理化学性质
化学元素的性质
化学元素的性质化学元素是构成物质的基本单位，每个元素都具有一系列特定的性质，这些性质可用于描述和区分不同的元素。
本文将探讨化学元素的性质，包括物理性质、化学性质和生物学性质，以及它们在实际应用中的重要性。
一、物理性质物理性质是描述物质在不发生化学变化时所表现出的性质。
化学元素的物理性质包括颜色、密度、熔点、沸点、导电性和导热性等。
1. 颜色：化学元素可以表现出不同的颜色，例如氧气是无色的，氯气呈黄绿色。
2. 密度：元素的密度是指单位体积内的质量。
不同元素的密度各不相同，例如铁的密度比铝高。
3. 熔点和沸点：熔点是指物质从固态转变为液态的温度，沸点则是物质从液态转变为气态的温度。
不同元素具有不同的熔点和沸点，例如水的熔点为0摄氏度，沸点为100摄氏度。
4. 导电性和导热性：某些元素具有良好的导电性和导热性，它们能够传导电流和热量。
例如铜是一种良好的导电材料。
二、化学性质化学性质描述了元素在与其他物质相互作用时所发生的化学变化。
化学元素可以在不同的条件下与其他元素或化合物发生反应，产生新的物质。
1. 反应性：化学元素的反应性取决于其原子结构和化学键的稳定性。
一些元素具有高度活泼的反应性，例如金属与非金属的反应。
2. 氧化性和还原性：元素的氧化性指其与氧气或氧化剂反应的能力，而还原性则是指元素在还原剂存在下的反应能力。
氧元素本身即具有较高的氧化性，可以与其他元素发生氧化反应。
3. 缔合性：化学元素可以与其他元素或离子形成复合物。
例如，钙与氧形成氧化钙。
三、生物学性质化学元素的生物学性质指它们在生物体内的作用和影响。
许多元素对生物体的正常功能和生命活动至关重要。
1. 必需元素：人体所需的元素被称为必需元素，它们对维持生命起着重要作用。
例如碳、氢、氧、氮等是身体组织的主要构成元素。
2. 营养元素：一些元素对生物体起到营养作用，包括矿物质和微量元素。
矿物质如钙、镁、钾等是人体骨骼、肌肉和神经正常功能所必需的。
化学元素的性质与分类
化学元素的性质与分类化学元素是构成物质的基本组成单位，它们之间具有不同的性质和特征。
对化学元素进行分类和了解其性质对于化学研究和应用具有重要意义。
本文将探讨化学元素的性质与分类。
一、性质1. 物理性质物理性质是描述元素在没有发生化学反应时的性质。
常见的物理性质包括：原子半径、电子亲和能、电离能、电导率等。
原子半径是指元素原子的大小，通常以皮克米（pm）或英语单词“angstrom”表示。
电子亲和能是指元素接受电子形成负离子时放出的能量，单位通常为凯（KJ/mol）。
电离能是指元素失去电子形成正离子时需要的能量，单位也是凯。
电导率是指物质导电的能力，不同元素的电导率各异。
2. 化学性质化学性质是指元素与其他物质发生化学反应时表现出的特征。
化学性质可以是元素的化合价、电负性、还原性、氧化性等。
化合价是指元素在化合物中所具有的价态，用来描述元素的价电数目。
电负性是元素吸引共价键电子对的能力，常用的电负性量表是由Linus Pauling 提出的。
还原性是指元素在化学反应中接受电子的能力，而氧化性则是指元素在化学反应中失去电子的能力。
二、分类1. 原子序数分类化学元素可以按照原子序数进行分类。
原子序数是指元素原子核中所含有的质子的数量，也是元素在元素周期表中的位置。
元素周期表是一种将元素按照元素性质周期性排列的表格，它以原子序数的增加作为横向的维度，将元素分为若干周期和组。
原子序数的分类可以帮助我们了解元素的周期性规律，并预测元素的性质。
2. 金属与非金属分类化学元素还可以按照金属和非金属进行分类。
金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性和强度等特点，常见金属元素包括铁、铜、锌等。
非金属元素通常具有较高的电负性和较低的电导率，常见的非金属元素有氧、氮、碳等。
除了金属和非金属元素之外，还存在一些具有中间性质的元素，称为过渡金属元素，包括铁、铜、锌等。
3. 周期分类元素周期表的列被称为周期，元素周期表的周期性属性是元素周期性的表征。
初中化学元素性质概述
初中化学元素性质概述化学元素是构成物质的基本单元，它们具有不同的性质和特征。
在初中化学学习中，我们需要了解和掌握各个元素的性质，这将对我们理解化学反应和物质变化有着重要的作用。
本文将对初中化学元素的性质进行概述。
一、元素的物理性质1. 金属元素：金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。
它们通常是固体的，具有金属光泽和高密度。
常见的金属元素有铁、铜、锌等。
2. 非金属元素：非金属元素通常具有较差的导电性和导热性，一般是气体、液体或者固体。
它们通常没有金属光泽，而是呈现出不同的颜色。
常见的非金属元素有氧、氮、氢等。
3. 半金属元素：半金属元素具有金属和非金属元素的一些性质，既能导电又能半导体或者绝缘体，它们常用于电子产业。
硅、锑等是常见的半金属元素。
二、元素的化学性质1. 金属元素的化学性质：金属元素容易失去电子形成正离子，具有较强的还原性。
常见的金属元素在与非金属元素反应时往往会失去电子。
金属元素与酸反应可以生成盐和释放氢气。
2. 非金属元素的化学性质：非金属元素通常会接受电子形成负离子，具有较强的氧化性。
非金属元素与金属元素反应时通常会得到电子。
非金属元素与氧气反应可以生成氧化物。
3. 半金属元素的化学性质：半金属元素的化学性质介于金属元素和非金属元素之间。
半金属元素既能失去电子形成正离子，也可以接受电子形成负离子。
三、物质的性质和元素的特征1. 元素组成的物质通常具有特征性质：物质的性质往往与其组成元素的性质有关。
例如，氧气是由两个氧元素组成的，具有无色、无味、质轻和易燃的性质；氮气由两个氮元素组成，具有无色、无味、质轻和不燃的性质。
2. 化合物的性质由元素比例决定：化合物是由两个或多个不同元素的原子按照一定的比例组成的。
化合物的性质往往由组成该化合物的元素的性质和比例决定。
例如，氯化钠是由一个钠元素和一个氯元素组成的，具有味咸和易溶于水的性质。
3. 混合物的性质与元素性质相互影响：混合物是由两个或多个不同元素或化合物的物质混合而成，每个组成部分的性质保持不变。
元素的物理和化学性质
元素的物理和化学性质元素是构成物质的基本单位，它们具有独特的物理和化学性质。
本文将介绍元素的物理性质和化学性质，为读者提供详尽而清晰的信息。
一、物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质，包括密度、熔点、沸点、颜色等。
1. 密度密度是物质单位体积的质量，用于描述物质的紧密程度。
元素的密度因元素的原子大小和原子间的相互作用力不同而有所差异。
例如，氢元素的密度较低，为0.0899 g/cm³，而铂元素的密度较高，为21.45g/cm³。
2. 熔点和沸点熔点是物质从固态转变为液态的温度，沸点则是物质从液态转变为气态的温度。
不同元素的熔点和沸点因其原子结构和化学键的强度不同而有所差异。
例如，铁的熔点为1,538°C，沸点为2,862°C，而汞的熔点为-38.83°C，沸点为356.73°C。
3. 颜色元素的颜色是由其原子或离子对电磁辐射的吸收、反射和发射所决定的。
不同元素具有不同的颜色特征，例如氧气呈蓝色、氯气呈黄绿色、金属铜呈红褐色等。
颜色也可用于鉴别和区分不同的元素。
二、化学性质化学性质是指物质在与其他物质发生反应时所表现出的性质，包括反应性、氧化还原性、碱性和酸性等。
1. 反应性元素的反应性反映了其与其他物质发生化学反应的倾向。
不同元素具有不同的反应性，例如金属钠在与水反应时会剧烈发生放热性反应，而惰性气体氮气则相对不容易与其他物质反应。
2. 氧化还原性氧化还原反应是元素常见的一种化学反应类型，涉及元素的电子的转移。
元素可以具有氧化性或还原性。
典型的氧化性元素包括氧气和卤素，而具有还原性的元素如氢气。
3. 碱性和酸性元素化合物的溶液可分为碱性、酸性和中性。
碱性物质具有较高的pH值，能够与酸中的氢离子反应产生盐和水。
相反，酸性物质具有较低的pH值，能够释放氢离子。
元素在化合物中的电性质决定了其所形成的化合物的酸碱性质。
总结：元素的物理和化学性质决定了它们在自然界中的行为和应用。
元素及其化合物的性质归纳整
元素及其化合物的性质归纳整常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分金属元素一、钠及其重要化合物二、镁的性质1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。
密度较小，熔点较低，硬度较小2. 化学性质：三、铝及其化合物的性质 1、铝的性质①与非金属反应 4Al+3O2 点燃2 Al2O 3 ②铝热反应 2Al+Fe2O 3 高温 Al 2O3+2Fe(焊接铁轨) ③与酸反应2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑④与碱反应2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ 2、Al2O3（两性氧化物）①与酸反应Al 2O 3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al 2O 3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O ②与碱溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl 2O 3+ 2OH- === 2AlO2－+ H2O3、Al(OH)3（两性氢氧化物）①与酸反应Al(OH)3 +3HCl ==AlCl3 + 3H2O ②与碱反应 Al(OH)3 + NaOH===NaAlO2 + 2H2O ③受热分解 2Al(OH)34、Al(OH)3 制备AlCl 3 +3NH3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl NaAlO 2 +CO 2+ 2H2O =Al(OH)3 ↓+ NaHCO 3 5、从铝土矿提取铝（优化32页）酸溶法碱溶法Al 2O 3+ 3H2O④ 电离方程式 H + + AlO2－+ H2O Al(OH)3 Al 3+ + 3 OH-四、铁及其化合物的性质 1、铁的性质物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。
化学性质：①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物如S ．I 2．H ＋．Fe 3＋．Cu 2＋Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe +SFeS Fe +2Fe3+ ===3 Fe2+Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑②与强氧化剂反应，生成+3价化合物如Cl 2．Br 2．HNO 3．浓H 2SO 4(△) 等氧化为Fe 3＋。
常见化学元素性质全
常见化学元素性质全化学元素是组成物质的基本单位。
每个元素都有其独特的性质，包括物理性质和化学性质。
下面是常见化学元素的一些性质的简要概述。
1.氢(H)：氢是宇宙中最常见的元素之一、物理上，氢是一种无色、无臭的气体。
化学上，氢是一种高度活性的元素，它与氧气反应产生水，并与多种元素形成化合物。
2.氧(O)：氧是地球上最丰富的元素之一、它是一种无色、无味、无臭的气体。
氧是生物体进行呼吸和燃烧所必需的。
此外，氧还可以形成许多化合物，如水和二氧化碳等。
3.碳(C)：碳是生命的基础。
它存在于地壳、大气和水中，并组成有机物的基础。
碳具有高熔点和高沸点，可以在高温下形成钻石。
此外，碳还可以形成多种化合物，如甲烷、乙烯和乙醇等。
4.氮(N)：氮是大气中最常见的元素之一、它是一种无色、无臭的气体。
氮在生物体中扮演着重要的角色，如构成蛋白质和核酸等生物分子。
此外，氮还可以形成许多氮化物化合物。
5.卤素：卤素包括氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和氟(F)等元素。
它们都是高度活性的化学元素，通常以配子的形式存在。
卤素可以形成很多盐类化合物，并在生物体中起重要的作用，如维持酸碱平衡。
6.金属元素：金属元素具有良好的电导性和热导性。
典型的金属元素包括铁(Fe)、铜(Cu)、铝(Al)和锌(Zn)等。
金属元素在工业、建筑和电子行业中有广泛的应用。
7.半金属元素：半金属元素是介于金属和非金属之间的元素，具有金属和非金属元素的一些性质。
典型的半金属元素包括硅(Si)、锑(Sb)和硒(Se)等。
8.非金属元素：非金属元素通常不具有良好的电导性和热导性。
典型的非金属元素包括氢(H)、氧(O)、氮(N)和碳(C)等。
非金属元素在生物体内扮演着重要的角色，并且常常与金属元素形成化合物。
9.过渡金属元素：过渡金属元素位于元素周期表的中间区域。
它们具有良好的导电性和热导性，并且在催化、电池和合金制备等方面具有广泛的应用。
典型的过渡金属元素包括铁(Fe)、铜(Cu)、锰(Mn)和钼(Mo)等。
部编版八年级下册化学必背元素(原元素+特性)
部编版八年级下册化学必背元素(原元素+
特性)
部编版八年级下册化学必背元素（原元素+特性）
本文档旨在提供部编版八年级下册化学必背元素的列表及其特性。
以下是详细介绍：
1. 氢（H）
- 特性：氢是宇宙中最常见的元素之一，化学符号为H。
它是一种无色、无味、无臭的气体，不支持燃烧，具有很强的可燃性。
2. 氧（O）
- 特性：氧是化学周期表中的第8号元素，化学符号为O。
它是一种无色、无味、无臭的气体，能支持燃烧，是维持生命的重要元素之一。
3. 碳（C）
- 特性：碳是化学周期表中的第6号元素，化学符号为C。
它是一种黑色固体，常见的形式有石墨和钻石。
碳是有机化合物的基础元素，它与氧、氢等元素结合形成许多重要的分子。
4. 氮（N）
- 特性：氮是化学周期表中的第7号元素，化学符号为N。
它是一种无色、无味的气体，占据空气中的大部分成分。
氮是植物生长所必需的元素之一，也用于制造肥料和化学合成。
5. 硫（S）
- 特性：硫是化学周期表中的第16号元素，化学符号为S。
它是一种黄色非金属固体，能够与许多元素形成化合物。
硫广泛用于制造肥料、药品和化学工业中的许多产品。
6. 铁（Fe）
- 特性：铁是化学周期表中的第26号元素，化学符号为Fe。
它是一种有刚性和延展性的金属，广泛用于建筑、制造和制备其他化合物。
铁是地球上最常见的金属之一。
以上是部编版八年级下册化学必背元素及其特性的简要介绍。
希望能对您有所帮助！。
各元素物理化学性质总结
各元素物理化学性质序号符号中文读音原子量外层电子常见化合价分类英文名英文名音标其它1H氢轻11s11、-1 主/非/其Hydrogen['haidrədʒən]最轻2He氦害41s2主/非/稀Helium['hi:liəm]最难液化3Li锂里72s11主/碱Lithium['liθiəm]活泼4Be铍皮92s22主/碱土Beryllium[be'riliəm]最轻碱土金属元素5B硼朋10.82s22p13 主/类Boron['bɔ:rɔn]硬度仅次于金刚石的非金属元素6C碳探122s22p22、4、-4主/非/其Carbon['kɑ:bən]沸点最高7N氮蛋142s22p3-3 1 23 4 5主/非/其Nitrogen['naitrədʒən]空气中含量最多的元素8O氧养162s22p4-2、-1、2主/非/其Oxygen['ɔksidʒən]地壳中最多9F氟福192s22p5-1主/非/卤Fluorine['fluəri:n]最活泼非金属，不能被氧化10Ne氖乃202s22p6主/非/稀Neon['ni:ɔn]稀有气体11Na钠那233s11主/碱Sodium['səudiəm]活泼12Mg镁每243s22主/碱土Magnesium[mæɡ'ni:ziəm]轻金属之一13Al铝吕273s23p13主/金/其Aluminum[,ælju'minjəm]地壳里含量最多的金属14Si硅归283s23p24主/类Silicon['silikən]地壳中含量仅次于氧15P磷林313s23p3-3、3、5主/非/其Phosphorus['fɔsfərəs]白磷有剧毒16s硫留323s23p4-2、4、6主/非/其Sulfur['sʌlfə]质地柔软，轻。
化学元素性质总汇
化学元素性质总汇化学元素是构成物质的基本单位，每个元素都具有独特的物理、化学性质。
化学元素的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
一、物理性质1. 原子结构化学元素的原子结构是其物理性质的基础。
化学元素的原子由质子、中子、电子三种基本粒子组成，质子和中子位于原子核中心，形成原子核；电子位于原子核外围，以环状或球状分布，形成电子云。
2. 原子半径原子半径是原子核与电子云之间的距离。
不同元素的原子半径不同，主要取决于原子核的电荷数和电子层数。
通常情况下，原子半径随着电子层数的增加而增加，随着电荷数的增加而减小。
3. 原子量原子量是一个元素原子的质量，以相对原子质量表示，以碳的质量作为标准。
原子量随着核质量和电子数的不同而有所差异。
4. 密度密度是物质的质量与体积之比。
不同元素的密度也不相同，主要取决于元素的原子质量和原子半径。
5. 熔点和沸点熔点是物质从固体到液体的转变温度，沸点是物质从液体到气体的转变温度。
不同元素的熔点和沸点也因元素的原子结构的不同而不同。
二、化学性质1. 金属性质化学元素的金属性质指的是其能否与其他物质形成氧化物。
金属性较强的元素容易形成氧化物，而金属性较弱的元素则反应缓慢。
一个元素的金属性取决于其在化合物里的氧化态能量级别，不同的氧化态能量级别决定了其氧化还原反应的方向和速度。
2. 电化学性质化学元素的电化学性质指的是其在电解质中的行为。
可以通过测定化学元素在电解质中的电极电势来判断其电化学性质。
大多数金属具有正电极电势，而大多数非金属则具有负电极电势。
3. 化学反应化学元素可以与其他元素或化合物发生化学反应，生成新的化合物。
化学反应的类型多种多样，常见的化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应、还原反应、置换反应、加成反应等。
4. 活性化学元素的活性指的是其参与化学反应的能力和速度。
活性较高的元素容易发生化学反应，而活性较低的元素则反应速度较慢。
5. 吸附性化学元素在表面附着的程度称为其吸附性。
元素的性质与分类
元素的性质与分类元素是构成物质的基本单位，每个元素都具有独特的性质和特征。
了解元素的性质和分类有助于我们更好地理解和应用化学知识。
本文将介绍元素的性质以及常见的分类方法。
一、元素的性质1. 物理性质物理性质是指不改变物质的化学组成时所表现出来的性质。
元素的物理性质包括：- 密度：元素的质量和体积之比，反映了元素的凝聚程度。
- 熔点和沸点：元素从固态转变为液态的温度称为熔点，从液态转变为气态的温度称为沸点。
不同元素的熔点和沸点各不相同。
- 导电性和热导性：某些元素具有良好的导电性和热导性，可用于电子和热传导方面的应用。
- 颜色和光泽：元素呈现出不同的颜色和光泽，如金属元素的金色光泽和非金属元素的无光泽。
2. 化学性质化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质。
元素的化学性质包括：- 反应活性：不同元素对不同反应的活性不同，有些元素活泼，容易与其他物质发生反应，而有些元素稳定。
- 氧化还原性：元素可以与氧化剂发生氧化反应或与还原剂发生还原反应。
- 酸碱性：元素与酸或碱发生反应时所表现出来的性质，有的元素呈酸性，有的元素呈碱性，有的元素呈中性。
- 反应特性：元素具有独特的反应特性，如氢气燃烧、氧气与铁发生氧化反应等。
二、元素的分类元素的分类是根据元素的某些性质或特征将其归为一类的方法。
常见的元素分类方法有以下几种：1. 基本元素分类基本元素分类是根据元素的化学性质将其分为金属元素、非金属元素和过渡元素三类。
- 金属元素：大部分元素属于金属元素，具有良好的导电性、热导性和延展性，如铁、铜、铝等。
- 非金属元素：非金属元素导电性差，大多数是气体或固体，如氧、氮、碳等。
- 过渡元素：过渡元素位于周期表的中间区域，具有较高的熔点、密度和导电性，如铬、铁、钴等。
2. 周期表分类周期表分类是根据元素的原子结构和周期表中的位置将其分类，可以分为主族元素和过渡金属元素两类。
- 主族元素：主族元素是周期表上具有相同主量子数的元素，如周期表第一、二、十三至十八族的元素，包括氢、氧、氮等。
化学元素的性质
化学元素的性质元素是构成物质的基本单位，它们以独特的方式组成了丰富多样的化合物。
化学元素的性质是研究化学的基础，它们可以归类为物理性质和化学性质两个方面。
本文将介绍化学元素的性质，并分析其在化学反应和物质变化中的重要作用。
一、物理性质物理性质是描述物质在没有发生化学变化时所表现出来的特征。
化学元素的物理性质包括颜色、相态、密度、熔点、沸点等。
下面将介绍几种常见元素的物理性质：1. 氢（H）：氢是最轻的元素，呈无色无味的气体，密度很低。
氢气在常温下是一种不活跃的分子，但在高温条件下，它可以与氧气发生剧烈反应并燃烧。
2. 氧（O）：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它在常温下是一种稳定的分子，但可以支持燃烧。
氧气是许多生物体呼吸过程中的关键物质。
3. 铁（Fe）：铁是一种银白色的金属元素，具有良好的延展性和导电性。
它是地壳中含量最丰富的元素之一，被广泛应用于建筑、制造业和工程等领域。
二、化学性质化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的特性。
化学元素的化学性质可以通过其与其他元素或化合物的反应来研究。
下面以几种常见元素为例，介绍其化学性质：1. 氢（H）：氢是一种非常活泼的元素，它可以与氧气发生燃烧反应，生成水（H2O）；还可以与金属反应，形成相应的氢化物。
2. 氧（O）：氧气是一种强氧化剂，与大多数非金属元素和许多金属元素反应，生成相应的氧化物。
例如，氧气与碳反应会生成二氧化碳。
3. 铁（Fe）：铁在空气中容易被氧气氧化，形成铁的氧化物，通常称为铁锈。
铁还可以与非金属元素如硫和氯反应，形成相应的化合物。
化学性质的探索不仅有助于我们理解元素之间的相互作用，还促进了许多实际应用的开发。
例如，通过研究某些元素的催化性质，我们可以设计更高效的催化剂，提高化学反应的效率。
三、元素在化学反应中的作用化学元素在化学反应中起着至关重要的作用。
它们可以作为反应物参与反应，也可以作为催化剂促进反应的进行。
下面以氢气和氧气之间的反应为例，说明元素在化学反应中的作用：氢气与氧气反应生成水（H2O）。
初中化学 元素概念及其性质知识总结
初中化学元素概念及其性质知识总结
元素是构成物质的基本单元。
- 具有相同原子序数的元素在化学上被称为同位素。
- 元素的性质主要包括物理性质和化学性质。
一、物理性质
1. 原子的质量：元素的原子质量是指一个原子的质量，可以用
质子和中子的质量之和来近似表示。
2. 原子的大小：原子的大小通常用原子半径来表示。
原子半径
随着元素周期增加而增大。
3. 密度：元素的密度是单位体积内的质量。
密度随原子质量的
增加而增加。
4. 熔点和沸点：不同元素的熔点和沸点不同，可以用来区分不
同元素。
二、化学性质
1. 金属性：元素可以分为金属元素、非金属元素和类金属元素。
金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 非金属性：非金属元素具有较高的电负性，常见的非金属元素包括氧、氮、氢等。
3. 化合价：化合价是元素在化合物中的价态，代表元素与其他元素发生化学反应时的化学组成。
总结：
元素的概念涵盖了基本单元和同位素的概念。
元素的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括原子质量、原子大小、密度和熔点沸点等特征。
化学性质则包括金属性、非金属性和化合价等特征。
通过理解元素的概念和性质，我们能更深入地了解物质的组成和性质变化。
常见化学元素的性质和用途解释
常见化学元素的性质和用途解释化学元素是我们生活中非常广泛应用的一类物质，它们以其特有的物理性质和化学性质，在生产、工业、医学等方面发挥着重要的作用。
本文将就常见化学元素的性质和用途进行解释。
一、氢(H)氢是元素周期表中第一个元素，其化学符号是H。
氢的特性是无色、无味、无臭的气体，它的密度很低，但它是宇宙中最丰富的元素。
它的化学性质非常活泼，易与其他元素形成化合物，例如氢化物和水等。
氢气的主要用途是用于氢气球和火箭燃料，以及用于氢燃料电池。
二、氧(O)氧是元素周期表中第八个元素，其化学符号是O。
氧气是一种无色、无味的气体，人们日常饮用的水中就含有氧。
氧的化学性质稳定，易于与其他元素形成化合物。
氧气的主要用途是用于呼吸和营养代谢，同时也用于医学和工业领域。
三、氮(N)氮是元素周期表中第七个元素，其化学符号是N。
氮气是一种没有味道、颜色和毒性的气体。
氮的化学性质比较不稳定，但能形成很多有用的化合物，例如氮肥和硝化菌等。
氮气的主要用途是用于保护食品和淹没电子器材，同时也用于医学和工业领域。
四、碳(C)碳是元素周期表中第六个元素，其化学符号是C。
碳是地球上最普遍的元素，大多数有机化合物都含有碳。
碳的性质稳定，可以形成很多有用的化合物，例如石油和生物质燃料等。
碳的主要用途是用于化学、能源和生物领域，例如石墨烯和钻石等产品。
五、钠(Na)钠是元素周期表中第十一个元素，其化学符号是Na。
钠的物理性质是白色金属，易被氧化。
钠的化学性质非常活泼，容易与氧、水、酸和非金属元素形成化合物。
钠的主要用途是用于制取晶体玻璃和合成化学品等。
六、氯(Cl)氯是元素周期表中第十七个元素，其化学符号是Cl。
氯的物理性质是黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯的化学性质非常活泼，容易与氢和其他元素形成化合物。
氯的主要用途是用于处理水和制取各种有机化合物等。
七、铁(Fe)铁是元素周期表中第二十六个元素，其化学符号是Fe。
铁是一种常见的金属元素，具有良好的延展性和磁性。
化学元素表资料
化学元素表资料化学元素表是一张收录了所有已知元素的表格，其中包括化学元素的符号、名称、原子序数、电子构型、化学性质、物理性质等信息。
化学元素表是化学和材料科学等领域必不可少的重要资料，也是科学教育和科普普及的基础。
本文将对化学元素表中所有元素的相关信息进行介绍。
1. 氢 (H)名称：氢 (Hydrogen)原子序数：1电子构型：1s1性质：氢是最轻的元素，是一种无色、无味、无臭的气体。
它可以和氧气进行燃烧反应，生成水。
2. 氦 (He)名称：氦 (Helium)原子序数：2电子构型：1s2性质：氦是一种无色、无味、无毒、非常稳定的惰性气体。
它具有非常低的沸点和密度，常用于气体灯、核磁共振、氦气球等。
3. 锂 (Li)名称：锂 (Lithium)原子序数：3电子构型：[He] 2s1性质：锂是一种银白色、轻巧的金属，具有低密度和良好的导电性。
它可以与水反应，放出氢气，并且在空气中与氧气和水蒸气反应，生成硝酸锂和氢氧化物。
4. 铍 (Be)名称：铍 (Beryllium)原子序数：4电子构型：[He] 2s2性质：铍是一种金属元素，具有高硬度、高熔点、良好的导热性和电导率。
它比其他金属更耐腐蚀，但在与水或氧气反应时会释放出氢气。
5. 碳 (C)名称：碳 (Carbon)原子序数：6电子构型：[He] 2s2 2p2性质：碳是一种常见的非金属元素，可以在自然界中以纯形式存在，也可以与其他元素形成大量化合物。
它有多种同素异构体，包括石墨和金刚石等，可以发挥多种用途，例如电池、导体、研磨材料、化学反应催化剂等。
6. 氮 (N)名称：氮 (Nitrogen)原子序数：7电子构型：[He] 2s2 2p3性质：氮是一种无色、无味、无毒的气体，占据地球大气中的主要组分之一。
它可通过空分法制取，具有许多化学和生物学功能，例如食品保存、肥料制备、气体灭火剂等。
7. 氧 (O)名称：氧 (Oxygen)原子序数：8电子构型：[He] 2s2 2p4性质：氧是一种具有强氧化能力的气体，是空气的主要成分之一。
化学元素的物理化学性质
化学元素的物理化学性质化学元素是构成物质世界的基本单位，每个元素都有独特的物理化学性质。
在化学研究中，掌握元素的物理化学性质对于从事化学实验和工程的人员而言是非常重要的。
本文将为大家简要介绍化学元素的物理化学性质。
1、原子半径原子半径是指原子的半径大小。
原子半径是原子结构中的重要参数，可以通过X射线衍射和其他实验方法进行测定。
原子半径的大小与原子序数有关，原子序数越大，原子半径越大。
2、电负性电负性是描述元素吸引电子的能力的度量。
电负性的大小可以反映元素获得电子的热望和吸引电子的强度。
元素的电负性通常从0到4.0的范围内变化。
3、离子化能离子化能是指将原子中的一个电子移出原子所需要的能量。
随着元素原子序数的增加，原子内部的氧化态变得稳定，导致移除电子所需的能量增加。
因此，离子化能也随着原子序数的增加而增加。
4、电子亲和能电子亲和能是指在原子中加入一个电子所释放的能量。
电子亲和能反映的是元素与电子的吸引力，即电子向元素加入的难易程度。
电子亲和能随着原子序数的增加而增加。
5、化合价化合价是指元素在化合物中的化学性质及其价态。
每种元素在不同的化合物中具有不同的化合价。
在化学实验中，了解化合价是非常必要的。
6、密度密度是物质的质量与体积之比，通常以克/立方厘米或克/毫升为单位。
元素的密度不仅受到其原子结构的影响，还受到温度和压力等条件的影响。
在制定化学工艺和实验方案时，了解元素的密度是非常重要的。
7、熔点和沸点熔点是指物质在标准大气压下从固态到液态转化所需要的温度。
沸点是指物质在标准大气压下从液态到气态转化所需要的温度。
元素的熔点和沸点反映其原子结构的稳定性。
相对于电子引力和原子半径的影响，生命周期更长的元素通常有更高的熔点和沸点。
总的来说，化学元素的物理化学性质是在构成物质世界的基本单位中不可或缺的一部分。
通过对其中一些关键参数的了解，可以更好地设计化学实验和工程方案，并理解物质行为的基本物理与化学特性。
化学中的元素特性
化学中的元素特性元素是构成物质的基本单位，而元素的特性则是决定了物质的性质和用途的重要因素。
化学中的元素特性有哪些呢？本文将深入探讨元素的化学性质、物理性质和反应特性。
一、化学性质化学性质是指元素在化学反应中所表现出的性质。
元素的化学性质主要体现在其化合价、电子亲和能力、电负性和化学反应等方面。
化合价是指元素与其他元素化合时所能承受的最大电荷。
化合价的高低决定了元素化合后的稳定性，进而影响到化合物的特性和用途。
例如，氧原子的化合价为2，它能够与其他元素形成稳定的化合物，如水、氧化钙等。
电子亲和能力是指元素原子接受电子生成离子时所释放出的能量。
电子亲和能力与元素的化合价密切相关，越高的化合价需要越大的电子亲和能力来形成化合物。
例如，金属钠的电子亲和能力很低，因此它能够与氯元素轻易地形成氯化钠。
电负性是指元素原子吸引共享电子对的能力。
电负性高的元素原子能够吸引周围的共享电子，形成部分离子性的化合物，如氟化钙、氯化铵等。
此外，电负性还可以决定元素在酸碱反应中的性质，例如酸性氧化物具有高的电负性，可以与碱进行反应产生盐和水。
化学反应是元素化合或分解的过程，其中涉及的化学性质包括化学平衡、催化剂、酸碱度等。
化学平衡是指反应物和生成物在某一条件下达到动态平衡时的状态。
催化剂是促进化学反应的物质，它能够在反应过程中提供表面处的反应活性位点，从而加速反应速率和提高化学产率。
酸碱度是指反应物和生成物中的氢离子或氢氧离子的比例，是化学反应的重要参考指标。
二、物理性质物理性质是指元素在物理过程中所表现出的性质。
元素的物理性质包括原子序数、原子半径、密度、熔点、沸点、导电性等。
原子序数是指元素原子中的质子数，是元素的唯一性质。
元素周期表中的元素按照原子序数排列，方便我们对元素进行分类和比较。
原子半径是指元素原子的半径大小，通常用皮克米表示。
原子半径与元素的电子排布和原子核电荷有关，而且重要的化学性质如还原性、氧化性和反应速率与原子半径的大小有关。
化学元素知识：化学元素的物理性质-各种化学元素的物理性质和特征
化学元素知识：化学元素的物理性质-各种化学元素的物理性质和特征化学元素是物质的基本组成部分，是构成无数化合物和物质的基石。
每个元素都有其独特的物理性质和特征，包括物态、密度、熔点、沸点等。
这些物理性质和特征在化学领域中非常重要，对于化学实验和实际应用都有很大的影响。
因此，在本文中，我们将探讨各种化学元素的物理性质和特征。
氢（H）氢是宇宙中最常见的元素之一，在化学上也是一个非常重要的元素。
氢的物态为气态，密度极低，仅为0.09克/升。
氢的熔点为-259.14摄氏度，沸点为-252.87摄氏度。
因为氢具有较小的原子半径，电子云分布范围很大，因此氢是很好的还原剂。
氧（O）氧是地球上最常见的元素之一。
氧可以以分子形式存在，但实际上大多数情况下以二氧化物（O2）的形式存在。
氧的物态为气态，密度为1.429克/升。
氧的熔点为-218.79摄氏度，沸点为-182.96摄氏度。
氧是支持燃烧和呼吸的关键气体，在自然界中很重要。
碳（C）碳是元素周期表中第六个元素，被认为是有机物的基础。
碳的物态通常为固态（钻石、石墨），密度为2克/升。
碳的熔点为3500摄氏度，沸点为3915摄氏度。
碳的电子组态为2,4，因此碳可与许多其他元素形成共价键以形成有机分子。
氮（N）氮是元素周期表中第七个元素，是一种非常重要的元素。
氮的物态为气态，密度为1.251克/升。
氮的熔点为-210.01摄氏度，沸点为-196摄氏度。
氮是大气中最常见的分子之一，而且是许多重要化合物如肥料的主要成分。
铁（Fe）铁是元素周期表中第26个元素，是一种重要的过渡金属。
铁的物态为固态，密度为7.87克/升。
铁的熔点为1538摄氏度，沸点为2750摄氏度。
铁是非常有用的金属，在建筑、生产工具和车辆中都有广泛的应用。
铜（Cu）铜是元素周期表中第29个元素，是一种非常重要的工业金属。
铜的物态为固态，密度为8.96克/升。
铜的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。
化学元素周期表中元素的固态结构与性质
化学元素周期表中元素的固态结构与性质化学元素周期表是化学家们对自然界的元素所进行系统分类的重要工具。
每一种元素都有独特的物理与化学性质，这些性质往往与其原子构成以及固态结构有关。
在本文中，我们将讨论周期表中常见元素的固态结构与性质，以便更好地理解周期表与元素化学。
第一周期：氢、氦氢元素具有极低的原子半径，密度很小，是一种非常反应性的元素。
由于其核外电子只有一个，而且处于最外层，氢元素容易被其它元素捕获，并失去自身的电子，形成氢化物。
氢元素同位素在原子量上区别很大，其中最重的氘（D）是一种类似水的无色液体，而氚（T）则是一种放射性同位素。
相比之下，氦元素的固态结构和性质则显得非常稳定。
氦是一个不活泼的元素，不容易与其它元素发生化学反应，不参与任何常见的化学反应，因此常被用做热力学研究中极好的标准气体。
第二周期：锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖锂和铍都是银黄色的金属元素，密度较小，硬度较低。
锂是一种非常活泼的元素，很易被空气中的氧化物氧化。
铍是一种稀有但非常有用的元素，可以用于制造核反应器，也可用于造船等领域。
硼是一种类金属元素，是地球上最硬的物质之一。
碳是元素周期表中的重要元素之一，具有很多的结构形式，包括金刚石、石墨等形式。
氮是一种无色、无味的气体，常被用于工业上制备制冷剂。
氧是一个常见的元素，在空气中的浓度约占20%，也是许多反应的氧化剂。
氟元素性质非常活泼，常用于反应前需要用钙粉吸收离子，以防止其对实验室产生危险。
氖是一种非常不活泼的元素，不参与任何常见的化学反应，因此常被用于高亮度的氖灯中。
第三周期：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩钠是一种非常活泼的元素，可以与水反应，从而产生氢气。
镁是金属元素，非常轻巧，在航空工业等领域有着广泛的应用。
铝是一种轻质、强度高的金属，常被用作建筑材料，例如装饰性门窗、轮廓板等。
硅是一种非金属元素，常用于制造半导体材料，还可以用于制造玻璃以及一些陶瓷。
磷是一种非金属元素，可用于制造杀虫剂、磷肥等。
化学元素性质
化学元素性质化学元素是构成物质的基本单位，具有各自独特的性质。
了解元素的性质有助于我们深入理解化学反应以及物质的性质和特点。
本文将就化学元素的性质进行讨论，包括元素的物理性质、化学性质和其他相关性质。
一、物理性质物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质。
以下是一些常见的元素物理性质：1. 密度：元素的密度是指单位体积的元素质量。
不同元素的密度各不相同，例如，铁的密度大约为7.87 g/cm³，而氢的密度则为0.0899 g/cm³。
2. 熔点和沸点：元素的熔点是指在标准大气压下，元素从固态转变为液态所需要的温度。
沸点则是指在标准大气压下，元素从液态转变为气态所需要的温度。
不同元素的熔点和沸点各不相同，例如，水的熔点为0°C，沸点为100°C。
3. 电导率：电导率反映了元素导电的能力。
金属元素通常具有较高的电导率，而非金属元素则反映较低的电导率。
二、化学性质化学性质是指元素与其他元素或化合物相互作用，发生化学反应时所表现出来的性质。
以下是一些常见的元素化学性质：1. 反应性：元素的反应性是指元素与其他物质发生化学反应的能力。
有些元素非常活泼，容易参与化学反应，如金属元素钠；而有些元素反应性较低，不容易与其他元素发生反应，如稀有气体氦。
2. 氧化性：元素的氧化性是指元素与氧气结合形成氧化物的能力。
例如，金属元素钠与氧气反应会生成氧化钠。
3. 还原性：元素的还原性是指元素在化学反应中失去电子的能力。
例如，金属元素铁可以被氧气氧化为氧化铁，同时还原氧气。
三、其他相关性质除了物理性质和化学性质外，还有一些其他相关性质也与元素的性质有关。
以下是一些例子：1. 电子结构：每个元素都具有特定的电子结构，即每个元素的原子中所含有的电子数量和电子的排布方式。
这种电子结构直接影响了元素的化学性质。
2. 离子化能：元素的离子化能是指从元素的原子中去除电子形成离子所需要的能量。
各元素物理化学性质总结
23
V
钒
凡
51
3d3 4s2
5
副/金/过
Vanadium
[və'neidiəm]
高熔点稀有金属
24
Cr
铬
个
52锰
3d5 4s1
3、6
副/金/过
Chromium
['krəumjəm]
硬度最高的金属
25
Mn
锰
猛
55
3d5 4s2
2、4、6、7
副/金/过
Manganese
['mæŋɡə,ni:s]
[tek'ni:ʃiəm]
放射
44
Ru
钌
liao3
101
4d7 5s1
3、8
副/金/过
Ruthenium
[ru:'θi:niəm]
45
Rh
铑
老
103
4d8 5s1
副/金/过
Rhodium
['rəudiəm]
46
Pd
钯
把
106.5
4d10
副/金/过
Palladium
[pə'leidiəm]
47
Ag
银
吟
氪
克
83.8
4s2 4p6
主/非/稀
Krypton
['kriptɔn]
37
Rb
铷
如
85.5
5s1
1
主/碱
Rubidium
[ru:'bidiəm]
活泼
38
Sr
锶
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各元素物理化学性质序号符号中文读音原子量外层电子常见化合价分类英文名英文名音标其它1 H 氢轻 1 1s1 1、-1 主/非/其Hydrogen ['haidrədʒən] 最轻2 He 氦害 4 1s2 主/非/稀Helium ['hi:liəm] 最难液化3 Li 锂里7 2s1 1 主/碱Lithium ['liθiəm] 活泼4 Be 铍皮9 2s2 2 主/碱土Beryllium [be'riliəm] 最轻碱土金属元素5 B 硼朋10.8 2s22p13 主/类Boron ['bɔ:rɔn]硬度仅次于金刚石的非金属元素6 C 碳探12 2s22p22、4、-4主/非/其Carbon ['kɑ:bən] 沸点最高7 N 氮蛋14 2s22p3-3 1 2 3 45主/非/其Nitrogen ['naitrədʒən]空气中含量最多的元素8 O 氧养16 2s22p4-2、-1、2主/非/其Oxygen ['ɔksidʒən] 地壳中最多9 F 氟福19 2s22p5-1主/非/卤Fluorine ['fluəri:n]最活泼非金属，不能被氧化10 Ne 氖乃20 2s22p6主/非/稀Neon ['ni:ɔn] 稀有气体11 Na 钠那23 3s1 1 主/碱Sodium ['səudiəm] 活泼12 Mg 镁每24 3s2 2 主/碱土Magnesium [mæɡ'ni:ziəm] 轻金属之一13 Al 铝吕27 3s23p13主/金/其Aluminum [,ælju'minjəm]地壳里含量最多的金属14 Si 硅归28 3s23p24 主/类Silicon ['silikən]地壳中含量仅次于氧15 P 磷林31 3s23p3-3、3、5主/非/其Phosphorus ['fɔsfərəs] 白磷有剧毒16 s 硫留32 3s23p4-2、4、6主/非/其Sulfur ['sʌlfə]质地柔软，轻。
与氧气燃烧形成有毒的二氧化硫17 Cl 氯绿35.5 3s23p5-1、1、3、5、7主/非/卤Chlorine ['klɔ:ri:n] 有毒活泼18 Ar 氩亚40 3s23p6主/非/稀Argon ['ɑ:ɡɔn]稀有气体，在空气中含量最多的稀有气体19 K 钾假39 4s1 1 主/碱Potassium [pə'tæsjəm] 活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在煤油中20 Ca 钙盖40 4s2 2 主/碱土Calcium ['kælsiəm] 骨骼主要组成成分21 Sc 钪抗钪45 3d14s23副/金/过Scandium ['skændiəm]一种柔软过渡金属，常与钆，铒混合存在22 Ti 钛太48 3d24s24副/金/过Titanium [tai'teiniəm]能在氮气中燃烧，熔点高23 V 钒凡51 3d34s25副/金/过Vanadium [və'neidiəm] 高熔点稀有金属24 Cr 铬个52锰3d54s13、6副/金/过Chromium ['krəumjəm] 硬度最高的金属25 Mn 锰猛55 3d54s22、4、6、7副/金/过Manganese ['mæŋɡə,ni:s] 在地壳中分布广泛26 Fe 铁铁56 3d64s22、3副/金/过Iron ['aɪən]地壳含量第二高金属，开采最多金属，27 Co 钴古59 3d74s22、3副/金/过Cobalt [kəu'bɔ:lt] 有毒，放射性元素28 Ni 镍臬59 3d84s22、3副/金/过Nickel ['nikəl]有磁性和良好可塑性29 Cu 铜同63.5 3d104s11、2副/金/过Copper ['kɔpə]人类发现最早金属之一30 Zn 锌辛65.5 3d104s22副/金/过Zinc [ziŋk]31 Ga 镓家69.7 4s24p13主/金/其Gallium ['ɡæliəm]32 Ge 锗者72.6 4s24p24 主/类Germanium [dʒə:'meiniəm]33 As 砷申75 4s24p3-3、3、5 主/类Arsenic ['ɑ:sənik] 有毒34 Se 硒西79 4s24p4-2、4、6主/非/其Selenium [si'li:niəm]35 Br 溴秀79 4s24p5-1、7主/非/卤Bromine ['brəumi:n] 活泼36 Kr 氪克83.8 4s24p6主/非/稀Krypton ['kriptɔn]37 Rb 铷如85.5 5s1 1 主/碱Rubidium [ru:'bidiəm] 活泼38 Sr 锶思87.5 5s2 2 主/碱土Strontium ['strɔntiəm]39 Y 钇乙89 4d15s23副/金/过Yttrium ['itriəm]40 Zr 锆告91 4d25s24副/金/过Zirconium [zə:'kəuniəm]41 Nb 铌尼93 4d45s15副/金/过Niobium [nai'əubiəm]42 Mo 钼目96 4d55s16副/金/过Molybdenum [mɔ'libdinəm]43 Tc 锝得98 4d55s27副/金/过Technetium [tek'ni:ʃiəm] 放射44 Ru 钌liao3 101 4d75s13、8副/金/过Ruthenium [ru:'θi:niəm]45 Rh 铑老103 4d85s1副/金/过Rhodium ['rəudiəm]46 Pd 钯把106.5 4d10 副/金/过Palladium [pə'leidiəm]47 Ag 银吟108 4d105s11副/金/过Silver ['silvə]48 Cd 镉隔112.5 4d105s22副/金/过Cadmium ['kædmiəm]49 In 铟因115 5s25p13主/金/其Indium ['indiəm]50 Sn 锡西118.5 5s25p22、4主/金/其Tin [tin]51 Sb 锑梯122 5s25p3-3、3、5 主/类Antimony ['æntiməni]52 Te 碲帝127.5 5s25p4-2、2、4、6主/类Tellurium [te'ljuəriəm]53 I 碘典127 5s25p5-1、7主/非/卤Iodine ['aiəudi:n] 活泼54 Xe 氙仙131.3 5s25p64、6、8主/非/稀Xenon ['zenɔn]55 Cs 铯色133 6s1 1 主/碱Cesium ['si:ziəm] 活泼56 Ba 钡贝137.3 6s2 2 主/碱土Barium ['bεəriəm]57 La 镧兰139 5d16s23副/金/镧Lanthanum ['lænθənəm]58 Ce 铈市140 4f15d16s23、4副/金/镧Cerium ['siəriəm]59 Pr 镨普141 4f36s23副/金/镧Praseodymium [,preiziəu'dimiəm]60 Nd 钕女144 4f46s23副/金/镧Neodymium [,ni:əu'dimiəm]61 Pm 钷叵145 4f56s23副/金/镧Promethium [prəu'mi:θiəm] 放射62 Sm 钐衫150.5 4f66s23副/金/镧Samarium [sə'mɛəriəm]63 Eu 铕有152 4f76s23副/金/镧Europium [juə'rəupiəm]64 Gd 钆轧157 4f75d16s23副/金/镧Gadolinium ['ɡædəliniəm]65 Tb 铽忒159 4f96s23副/金/镧Terbium ['tə:biəm]66 Dy 镝滴162.5 4f106s23副/金/镧Dysprosium [dis'prəusiəm]67 Ho 钬火165 4f116s23副/金/镧Holmium ['həulmiəm]68 Er 铒耳167 4f126s23副/金/镧Erbium ['ə:biəm]69 Tm 铥丢169 4f136s23副/金/镧Thulium ['θju:liəm]70 Yb 镱意173 4f146s23副/金/镧Ytterbium [i'tə:biəm]71 Lu 镥鲁175 4f145d16s23副/金/镧Lutetium [lju:'ti:ʃiəm]72 Hf 铪哈178.5 5d26s24副/金/过Hafnium ['hæfniəm]73 Ta 钽坦181 5d36s25副/金/过Tantalum ['tæntələm]74 W 钨乌184 5d46s26副/金/过Tungsten ['tʌŋstən] 熔点最高75 Re 铼来186 5d56s27副/金/过Rhenium ['ri:niəm]76 Os 锇鹅190 5d66s2副/金/过Osmium ['ɔzmiəm] 密度最大的金属77 Ir 铱衣192 5d76s2副/金/过Iridium [ai'ridiəm]78 Pt 铂伯195 5d96s1副/金/过Platinum ['plætinəm]79 Au 金今197 5d106s11、3副/金/过Gold [ɡəuld] 原子结构最稳定80 Hg 汞拱200.6 5d106s21、2副/金/过Mercury ['mə:kjuri]81 Tl 铊他204.5 6s26p13主/金/其Thallium ['θæliəm]82 Pb 铅千207 6s26p22,4主/金/其Lead [led]83 Bi 铋必209 6s26p33、5主/金/其Bismuth ['bizməθ]84 Po 钋泼209 6s26p4-2、6 主/类Polonium [pə'ləuniəm]85 At 砹艾210 6s26p5主/非/卤Astatine ['æstəti:n] 活泼86 Rn 氡冬222 6s26p6主/非/稀Radon ['reidɔn]87 Fr 钫方223 7s1 1 主/碱Francium ['frænsiəm] 放射活泼88 Ra 镭雷226 7s2 2 主/碱土Radium ['reidiəm]89 Ac 锕阿227 6d17s2副/金/锕Actinium [æk'tiniəm]90 Th 钍土232 6d27s2副/金/锕Thorium ['θɔ:riəm]91 Pa 镤仆231 5f2 副金Protactinium [,prəutæk'tiniəm]6d17s2锕92 U 铀由238 5f36d17s2副/金/锕Uranium [ju'reiniəm]93 Np 镎拿237 5f46d17s2副/金/锕Neptunium [nep'tju:niəm]94 Pu 钚不244 5f67s2副/金/锕Plutonium [plu:'təuniəm] 放射95 Am 镅眉243 5f77s2副/金/锕Americium [,æmə'risiəm] 人造放射96 Cm 锔居247 5f76d17s2副/金/锕Curium ['kjuəriəm] 人造放射97 Bk 锫陪247 5f97s2副/金/锕Berkelium ['bə:kliəm] 人造放射98 Cf 锎开251 5f107s2副/金/锕Californium [,kæli'fɔ:niəm]人造放射，最贵金属99 Es 锿哀252 5f117s2副/金/锕Einsteinium [ain'stainiəm] 人造放射100 Fm 镄费257 5s127s2副/金/锕Fermium ['fə:miəm] 人造放射101 Md 钔门258 5f137s2副/金/锕Mendelevium [,mendə'li:viəm] 人造放射102 No 锘诺259 5f147s2副/金/锕Nobelium [nəu'bi:liəm] 人造放射103 Lw 铹劳262 5f146d17s2副/金/锕Lawrencium [lɔ:'rensiəm] 人造放射104 Rf 鐪卢261 6d27s2副/金/过Rutherfordium [,rʌðə'fɔ:diəm] 人造放射105 Db ? 杜270 6d37s2副/金/过Dubnium ['du:bniəm] 人造放射106 Sg ? 喜273 6d47s2副/金/过Seaborgium [si:bɔ:ɡiəm] 人造放射107 Bh ? 波274 6d57s2副/金/过Bohrium ['bəuəriəm] 人造放射108 Hs ? 黑272 6d67s2副/金/过Hassium ['hæsiəm] 人造放射109 Mt ? 麦278 6d77s2副/金/过Mietnerium 人造放射110 Ds 鐽达283 6d87s2副/金/过Darmstadtium人造放射114 Fl flerovium 超重元素116 Lv livermorium 超重元素。