Cr 物理化学性质
铁-钴-镍在釉料及微晶玻璃中的作用与影响
铁\钴\镍在釉料及微晶玻璃中的作用与影响摘要：本文阐述了铁、钴、镍的基本物理化学性质，以及主要的存在形式，重点介绍了氧化铁、氧化钴、氧化镍对釉料及微晶玻璃主要性能的作用与影响。
结果表明：氧化铁、氧化钴、氧化镍对釉料及微晶玻璃性能的影响较大，它们的玻璃相可强烈地吸收红外长波，造成玻璃相易熔，特别是其表面易熔。
随铁、钴、镍离子的含量增大其粘度和表面张力逐渐降低。
铁、钴、镍大大改善釉料及微晶玻璃的耐水性，机械强度增强，包括抗压强度、硬度、耐磨性、弹性等。
关键词：氧化铁；氧化钴；氧化镍；釉料；微晶玻璃1铁、钴、镍的基本物理和化学性质铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）属于同一副族元素。
它们核最外电子构型分别为：3d64s2、3d74s2、3d84s2，最外层均为4s2，d轨道均已达到半满以上程度，故d电子成键能力按Fe-Co-Ni的顺序逐渐下降。
铁通常呈+2、+3价，钴主要呈+2价，只在强氧化剂作用下才表现为+3价，镍一般呈+2价。
铁、钴、镍都是白色而有光泽的金属，熔点、沸点相差不大，分别为1537℃、1494℃、1455℃，都属于中等活泼的金属，并且依铁、钴、镍次序活泼性降低。
铁易溶于稀酸，钴和镍在稀酸中的溶解速度较慢。
铁与稀硝酸反应可生成NH3，钴、镍与稀硝酸反应生成NO。
铁、钴、镍与浓硝酸反应生成致密氧化膜而发生钝化，这种钝化作用依铁、钴、镍顺序而降低。
纯铁在空气中较稳定，但含有杂质的铁在空气中易氧化，而且锈层疏松多孔，故会使腐蚀继续深入。
钴、镍在空气中可以氧化，但氧化膜致密，不易深入内层。
铁、钴、镍常温下均不与硫、氯、溴等非金属作用，但在加热条件下可以直接发生反应，铁与氯生成三氯化铁，钴、镍与氯生成二氯化物。
铁、钴、镍与硫均生成二价的硫化物。
铁、钴、镍有生成络合物的倾向，其中，钴最强，镍次之，铁最差。
铁有三种氧化物：氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁。
氧化亚铁在自然界中没有对应的天然矿物，化工合成的氧化亚铁的化学组成接近为Fe0.95O，显黑色，熔点为1369℃，不溶于水和碱，但溶于酸。
铬及其化合物性质(补充))
铬及其化合物性质一、单质：铬1.物理性质铬是银白色的金属,难熔(熔点1800℃),比重为7.1,和铁差不多.铬是最硬的金属！铬的化学性质很稳固,在常温下,放在空气中或浸在水里,不会生锈.手表的外壳常是银闪闪的,人们说它是镀了“克罗米”,共实,“克罗米”就是铬,是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的.一些眼镜的金属架子.表带.汽车车灯.自行车车把与钢圈.铁雕栏.拍照机架子等,也都常镀一层铬,不仅美不雅,并且防锈.所镀的铬层越薄,越是会紧贴在金属的表面,不易脱失落.在一些炮筒.枪管内壁,所镀的铬层仅有0.005毫米厚,但是,发射了千百发炮弹.枪弹今后,铬层依旧还在.五光十色.铬的希腊文原意,便是“色彩”.金属铬是雪白银亮的,硫酸铬是绿色的,铬酸镁是黄色的,重铬酸钾是桔红色的,铬酸是猩红色的,氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它),铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的,铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)2.铬的化学性质不生动金属,在常温下对氧和湿气都是稳固的,但和氟反响生成CrF3.金属铬在酸中一般以表面钝化为其特点.一旦去钝化后,极易消融于几乎所有的无机酸中,但不溶于硝酸.在高温下,铬与氮起反响并被碱所侵蚀.可溶于强碱溶液.铬具有很高的耐腐化性,在空气中,即便是在赤热的状况下,氧化也很慢.不溶于水.镀在金属上可起破坏感化.温度高于600℃时铬和水.氮.碳.硫反响生成响应的Cr2O3,Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3.铬和氧反响时开端较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢;加热到1200℃时,氧化薄膜损坏,氧化速度从新加速,到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3.铬很轻易和稀盐酸或稀硫酸反响,生成氯化物或硫酸盐,同时放出氢气.相干化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑二.重要化合物1.Cr(III)（1）Cr2O3是绿色颜料,俗称“铬绿”,它是一种两性氧化物,能与酸或浓碱溶液反响.（同氧化铝）氧化铬的制备：（NH4）2Cr2O7晶体受热即可分化出：Cr2O3 N2 H2O（2）Cr3+在酸性溶液中比较稳固,须要用强氧化剂方能使其氧化,比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子.（3）CrO2-在碱性前提中是较强还原剂,如在碱性前提下与双氧水制备铬酸根离子CrO2- + H2O2 + OH- ===CrO42- + H2O2. Cr(VI) 的化合物（1）重铬酸钾：KCr2O7是一种橙红色晶体,具有强氧化性.2①在水溶液中,Cr2O72-与 CrO42-存鄙人列均衡故在酸性溶液中以为主,在碱性溶液中认为主.②K2Cr2O7是强氧化剂,与盐酸反响（加热）制备氯气的方程式在剖析化学中,可以用K2Cr2O7来测定铁的含量Cr2O72-+ Fe2+ +H+ == Cr3++ Fe3++H2O③工业制备法：第一步：将铬铁矿（Fe(CrO2)2）与碳酸钠的混杂物在空气中煅烧（1000）：生成氧化铁.铬酸钠和二氧化碳气体.第二步：用水浸取熔体,过滤得到铬酸钠的水溶液,然后用硫酸酸化第三步：在溶液中,参加氯化钾固体进行复分化反响：（应用重铬酸钾的消融度受温度影响变化较大,而氯化钠的消融度受温度变化影响较小）高测验题选【2017年全国3卷】27.（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的重要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅.铝等杂质.制备流程如图所示：答复下列问题：（1）步骤①的重要反响为：高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3−−−→上述反响配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________.该步骤不能应用陶瓷容器,原因是________________.（2）滤渣1中含量最多的金属元素是__________,滤渣2的重要成分是_______________及含硅杂质.（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”）,原因是_________（用离子方程式表示）.（4）有关物资的消融度如图所示.向“滤液3”中参加适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体.冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多.a.80℃ b.60℃ c.40℃d.10℃步骤⑤的反响类型是___________________.（5）某工场用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为_______.【2016年全国卷1】27（15分）元素铬（Cr）在溶液中重要以Cr3+（蓝紫色）.Cr（OH）4−（绿色）.Cr2O72-（橙红色）.CrO42-（黄色）等情势消失,Cr（OH）3难堪溶于水的灰蓝色固体,答复下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质类似,在Cr2（SO4）3溶液中逐滴参加NaOH溶液直至过量,可不雅察到的现象是_________.（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可互相转化.室温下,初始浓度为 1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c （Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示.（10-7）①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反响____________.②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的均衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）.依据A 点数据,盘算出该转化反响的均衡常数为__________.③升高温度,溶液中CrO42−的均衡转化率减小,则该反响的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）.（3）在化学剖析中采用K2CrO4为指导剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,应用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指导到达滴定终点.当溶液中Cl−正好完整沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol· L−1）时,溶液中c （Ag+）为_______mol·L−1,此时溶液中c（CrO42−）等于______________mol· L−1.（已知Ag2 CrO4.AgCl 的K sp分离为2.0×10−12和2.0×10−10）.（4）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反响的离子方程式为______________.【2015年安徽模仿试题】答案【2011年全国卷13】D【2011年安徽卷】【2010年海南高考题】C【2010年北京卷】【2009年安徽卷】27.（12分）某厂废水中含5.00×10-3mol ·L -1的Cr 2O2-7 ,其毒性较大.某研讨性进修小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr 0.5Fe 1.5FeO 4（Fe 的化合价依次为+3.+2）,设计了如下试验流程：（1）第①步反响的离子方程式是（2）第②步顶用pH 试纸测定溶液pH 的操作是：（3）第②步过滤得到的滤渣中重要成分除Cr(OH)3外,还有（4）欲使1 L 该废水中的Cr 2O2-7 完整转化为Cr 0.5Fe 1.5FeO 4.理论上须要参加 g FeSO 4·7H 2O.答案：27.（1）Cr 2O 2-7 ＋6Fe 2+＋14H +==2Cr 3+＋6Fe 3+＋7H 2O（2）将一小块pH 试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH 试纸上,再与标准比色卡对比含Cr 2O 2-7 的酸性废水①加FeSO 4·7H 2O 含Cr 3+.Fe 2+.Fe 3+的溶液②加NaOH 溶液 至pH 为9,过滤 滤液滤渣 ③焙烧 Cr 0.5Fe 1.5FeO 4（3）Fe(OH)3.Fe(OH)2（4）13.9。
cr元素知识点总结
cr元素知识点总结1. 铬元素的基本性质铬的化学符号为Cr，原子序数为24，原子量约为51.996g/mol。
它是一种银白色的金属，呈有抗腐蚀性，且极具韧性。
铬对空气、水和大多数化学物质都具有较好的稳定性，因此被广泛应用在不锈钢制品中。
2. 铬元素的历史铬元素首次由法国化学家Vauquelin于1797年发现于铬铁矿中。
他最初称该元素为“红铁矿中的冶金物”，直到后来被证实为新的金属元素，并得到了命名。
铬的名称来源于希腊文“chroma”，意为颜色，因此铬元素也因其离子的不同氧化态呈现出多种颜色而而闻名。
3. 铬元素的物理性质铬是一种具有高熔点和沸点的金属，其熔点高达1907°C而沸点超过2671°C。
此外，铬的密度为7.15g/cm^3，硬度介于5.5-6.8之间。
铬具有较高的电阻率和导热率，因此也被用来制造高温和高强度的合金材料。
4. 铬元素的化学性质铬元素典型地表现出多价态性质，主要以二价和六价态出现在化合物中。
其二价离子（Cr2+）通常呈绿色，而六价离子（Cr6+）则呈橙红色。
铬元素在化合物中的稳定性使其成为一种理想的防腐蚀材料，广泛应用于不锈钢和电镀工业中。
5. 铬元素的应用铬的主要应用是制造不锈钢和合金。
不锈钢中添加了约12%的铬，可使其耐腐蚀性大幅提高。
此外，铬还被广泛应用于电镀、化工、制药和油漆工业。
铬酸盐也被用作媒染剂和颜料，如铬黄、铬绿等。
6. 铬元素的环境影响尽管铬在工业上有许多应用，但它的排放与环境影响也备受关注。
铬元素在六价态时具有较强的毒性，因此在工业生产和废水处理过程中需严格控制其排放。
此外，铬也以不同形式存在于土壤和水中，对生物体产生潜在的危害。
7. 铬元素的健康影响六价铬被认为对人体健康有害。
例如，吸入六价铬粉尘可能引起呼吸系统疾病，长期暴露可能使人易患呼吸道癌症。
因此，相关部门需要严格监控工作场所中铬化合物的浓度，以减少对工人的健康危害。
总结：铬元素是一种具有独特性质和广泛应用的金属元素。
铬和镉的区别_化学式__概述说明以及解释
铬和镉的区别化学式概述说明以及解释1. 引言1.1 概述铬和镉是两种化学元素，它们在自然界中广泛存在，并且在工业生产和日常生活中具有重要的应用。
尽管它们都属于过渡金属，但它们之间存在一些显著的区别。
本文将对铬和镉的化学式、概述、特点以及应用进行详细说明和解释。
1.2 目的本文旨在通过比较分析铬和镉的化学结构、物理性质以及其对生态环境的影响，进一步阐明它们之间的差异。
通过了解这些差异，我们可以更好地认识到铬和镉对人类健康和环境所带来的潜在危害。
1.3 文章结构本文将按照以下内容结构进行叙述：- 第2部分：铬的概述，包括铬的化学式、特点以及用途；- 第3部分：镉的概述，包括镉的化学式、特点以及应用；- 第4部分：铬与镉比较分析，主要涵盖它们在化学结构、物理性质和生态环境中的差异；- 第5部分：结论与展望，总结铬和镉之间的区别，并对未来的研究方向和应用领域进行展望。
通过这样的结构安排，读者可以系统地了解铬和镉之间的差异，深入理解它们在化学、物理以及环境方面的不同特点。
2. 铬的概述：2.1 铬的化学式：铬的化学符号为Cr，原子序数为24，属于过渡金属元素。
其化学式为Cr。
2.2 铬的特点：铬是一种坚硬的银白色金属，在常温下具有很高的熔点和沸点。
它具有良好的耐腐蚀性，能够抵御大部分酸类和碱类溶液的侵蚀。
此外，铬还具有高强度和优异的导热性能。
2.3 铬的用途：铬在工业领域有广泛应用。
首先，由于其耐腐蚀性和光亮度，铬被广泛用于镀层制品中，如汽车零件、家电产品和装饰品等。
其次，与其他元素合金化后的不锈钢中添加了一定比例的铬，提高了不锈钢的耐腐蚀性能，并使其更加坚硬耐用。
此外，铬还可以作为催化剂用于某些化学反应中。
以上是关于铬的概述部分内容，请注意继续完成接下来“3. 镉的概述”部分内容以及文章的其他部分内容。
3. 镉的概述3.1 镉的化学式镉的化学式为Cd，表示单一原子镉。
3.2 镉的特点镉是一种具有银白色和蓝灰色调的金属元素。
金属的物理化学性质
金属的物理化学性质金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
接下来店铺为你整理了金属的物理化学性质，一起来看看吧。
金属的物理性质1.金属光泽：(1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;(2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
(3)典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2.金属的导电性和导热性：(1)金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)(2)主要用途：用作输电线，炊具等3.金属的延展性：(1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等;(2)典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4.金属的密度：(1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂(2)典型用途：利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5.金属的硬度：(1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);(2)典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6.金属的熔点：(1)有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W);(2)典型用途：利用金属锡(Sn)的熔点比较低，用来焊接金属金属的化学性质1.金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。
铬的物理和化学性质
铬的物理和化学性质
铬是一种重要的成分，可有效地抵御氧化，广泛用于工业制造和食品加工。
物理性质方面，铬是一种固体元素，其无定形，晶体结构为正方形排列的立方体，熔点为1972℃，沸点约2600℃，相对密度大约为7.19g/cm3。
它是金属色，有着抗腐蚀性，无论是室温还是高温下都有很高的韧性，具有耐高温性和良好的热韧性。
优势之处在于它的表面被沉积的铬氧化物膜，使物品能够耐用、耐腐蚀，可用于科学分析、抗腐蚀用途。
在化学性质方面，铬具有三种氧化态，即Cr2+，Cr3+和Cr6+，其中Cr2+易
活化，Cr3+最稳定，而Cr6+是坚固的抗腐蚀性铬，它具有阻止金属表面与空气中
的氧气以及其他任何可能腐蚀金属相混合的能力。
此外，它也是催化剂，可以帮助物质完成反应，还可用于增加几何结构的稳定性。
由于它的这些功能，铬已在工业中广泛使用，对于某些类型的化学反应具有很强的作用。
总而言之，铬是一种重要的成分，在物理性质和化学性质方面都具有许多优点，尤其是抗腐蚀性和催化性能，因此受到工业界的广泛应用。
铬
共存元素的干扰受火焰状态和 观测高度的影响较大，要特别 注意保持仪器工作条件的稳定 性。 铬的化合物在火焰中已生成难 于熔融和原子化的氧化物，可 在样品溶液中加入适当的助溶 剂和干扰元素的抑制剂。
• 六价铬的测定原理： 六价铬的测定原理： 在酸性介质中， 在酸性介质中，六价 铬与二苯碳酰二肼（ 铬与二苯碳酰二肼（ DPC）反应，生成紫红 ）反应， 色络合物， 色络合物，于540nm 处进行比色测定。 处进行比色测定。本 方法最低检出浓度为 0.004mg/L，使用 ， 10mm比色皿，测定上 比色皿， 比色皿 限为1mg/L。 限为 。
铬是一种具有银白色光泽的金属，无臭， 铬是一种具有银白色光泽的金属，无臭， 无味，无毒，化学性质很稳定，有延展性， 无味，无毒，化学性质很稳定，有延展性， 含杂质时硬而脆。熔点1857±20℃ 含杂质时硬而脆。熔点1857±20℃，沸点 2672°C，密度单晶为 厘米³ ° ，密度单晶为7.22克/厘米 的物理化学性质
学习铬的用途
了解铬的危害及污染途径
掌握铬在环境检测中的检测方法
1797年法国化学家路易斯 尼古拉斯 沃克林 年法国化学家路易斯-尼古拉斯 年法国化学家路易斯 尼古拉斯·沃克林 发现铬元素,并国根据希腊文中的 并国根据希腊文中的"chroma" 发现铬元素 并国根据希腊文中的 (意为颜色 为其命名 这就暗示了铬将成为颜 意为颜色)为其命名 意为颜色 为其命名.这就暗示了铬将成为颜 色王国中的"宠儿 纯金属铬(Cr)在第四周期 宠儿".纯金属铬 色王国中的 宠儿 纯金属铬 在第四周期 VI B族占有 一席之地 熔点 沸点高 虽然发脆 族占有"一席之地 熔点,沸点高 虽然发脆, 族占有 一席之地"熔点 沸点高,虽然发脆 却是最硬的金属,呈银白色 呈银白色. 却是最硬的金属 呈银白色
铬及其化合物性质补充
铬及其化合物性质一、单质：铬1、物理性质铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，为，和铁差不多。
铬是最硬的！铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。
手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。
一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。
所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。
在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。
五光十色。
铬的希腊文原意，便是“颜色”。
金属铬是的，是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它)，铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)2、铬的化学性质。
金属铬在酸中一般不活泼，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3以表面钝化为其特征。
一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。
在高温下，铬与氮起反应并被碱所侵蚀。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
镀在金属上可起保护作用。
温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,Cr2S3。
铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。
铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。
相关化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4= CrSO4+ H2↑二、重要化合物1、Cr(III)（1）Cr2O3是绿色颜料，俗称“铬绿”，它是一种两性氧化物，能与酸或浓碱溶液反应。
cr是什么意思化学元素
cr是什么意思化学元素CR是化学元素钒的化学符号，源自于拉丁语“chroma”，意为颜色。
下面将对钒进行详细的介绍，涵盖其发现历史、物理化学性质、应用领域等方面。
发现历史：钒是于1801年被瑞典化学家Andrés Manuel del Río首次发现，并命名为"魁"。
然而，由于其他科学家无法重复他的实验结果，该发现被推翻了。
后来，钒又在1830年由司徒纳（Sefström）重新发现。
他发现了具有独特性质的金属，随后将其命名为"钒"，以纪念北欧神话中的美丽女神Vanadis。
物理化学性质：1.钒是一种过渡金属元素，具有银灰色的外观，呈现金属光泽。
2.它是一种中等硬度、中等密度的金属，在常温下具有较好的可塑性和延展性。
3.钒具有较高的熔点和沸点，分别为1910°C和3407°C。
4.钒是一种有磁性的金属，呈现铁磁性或反铁磁性，取决于其晶体结构。
5.钒具有良好的耐蚀性，可以抵抗空气、水和大部分酸的侵蚀。
化学性质：1.钒可通过与氧、氯、氟等元素的反应形成不同的化合物。
2.钒的氧化态有多种，包括+2、+3、+4和+5、其中，+5是最常见的氧化态。
3.钒与氧发生反应可以形成多种氧化物，如一氧化钒（VO）、二氧化钒（VO2）和五氧化二钒（V2O5）等。
4.钒可以形成多个卤化物，如氯化钒（VCl5）、溴化钒（VBr3）和碘化钒（VI3）等。
应用领域：1.钒主要用于生产钛合金和钢铁中的添加剂。
钛合金是一种轻而坚固的材料，广泛应用于航天器、航空器和医疗器械等领域。
2.钒也用于制造不锈钢，其能够增强钢铁的抗腐蚀性能和强度。
3.钒化合物被用作催化剂，例如五氧化二钒（V2O5）用于制造硫酸，溴化钒（VBr3）可用于合成有机物。
4.钒化合物还用于制造染料、陶瓷和玻璃，给其赋予不同的颜色。
5.钒镍合金用于生产电池，其具有较高的能量密度和循环寿命。
各元素物理化学性质总结
各元素物理化学性质序号符号中文读音原子量外层电子常见化合价分类英文名英文名音标其它1H氢轻11s11、-1 主/非/其Hydrogen['haidrədʒən]最轻2He氦害41s2主/非/稀Helium['hi:liəm]最难液化3Li锂里72s11主/碱Lithium['liθiəm]活泼4Be铍皮92s22主/碱土Beryllium[be'riliəm]最轻碱土金属元素5B硼朋10.82s22p13 主/类Boron['bɔ:rɔn]硬度仅次于金刚石的非金属元素6C碳探122s22p22、4、-4主/非/其Carbon['kɑ:bən]沸点最高7N氮蛋142s22p3-3 1 23 4 5主/非/其Nitrogen['naitrədʒən]空气中含量最多的元素8O氧养162s22p4-2、-1、2主/非/其Oxygen['ɔksidʒən]地壳中最多9F氟福192s22p5-1主/非/卤Fluorine['fluəri:n]最活泼非金属，不能被氧化10Ne氖乃202s22p6主/非/稀Neon['ni:ɔn]稀有气体11Na钠那233s11主/碱Sodium['səudiəm]活泼12Mg镁每243s22主/碱土Magnesium[mæɡ'ni:ziəm]轻金属之一13Al铝吕273s23p13主/金/其Aluminum[,ælju'minjəm]地壳里含量最多的金属14Si硅归283s23p24主/类Silicon['silikən]地壳中含量仅次于氧15P磷林313s23p3-3、3、5主/非/其Phosphorus['fɔsfərəs]白磷有剧毒16s硫留323s23p4-2、4、6主/非/其Sulfur['sʌlfə]质地柔软，轻。
天津大学无机化学课件：第二十一章 铬副族元素和锰副族元素
640 ℃ ~680 ℃分解为 Mn3O4 、 O2 和 K2O
224.7gL-1 (2 molL-1 KOH) 形 成 绿色溶液, 静止或水 量较多时, 变为紫红 色
+4 MnO2 黑色无定 形粉末 5.08
530 ℃ 分 解 为 Mn3O4 和 O2
不溶于水
+2 MnSO47H2O MnCl24H2O
2021/3/20
4
2.单质的物理性质
银白色金属,熔沸点高(同周期中最高). W:所有金属中熔点最高,3683±20K Cr:所有金属中硬度最大,9 3.单质的化学性质 ⑴常温稳定(氧化膜),纯态活泼 Cr+2HCl= H2↑+CrCl2(兰色,不稳定) 4Cr2++4H++O2= 2H2O+4Cr3+(绿色,稳定) Cr+H2SO4(浓)→Cr3++SO2↑ 浓硝酸、王水中钝化
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* 铬酸、重铬酸及其盐
酸性：H2CrO4 < H2Cr2O7 中强酸，只存 在于水溶液中。
2CrO42-+2H+
黄
Cr2O72-+H2O
橙红
碱中(pH>6): CrO42-为主 酸中(pH<2):Cr2O72-为主
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⑴盐的溶解性 重铬酸盐常温下大多易溶于水,Ag2Cr2O7↓ 铬酸盐多数难溶
1.9
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锰的单质
锰单质的性质： •白色金属，硬而脆
• 活泼金属：E (Mn 2/Mn) 1.182V Mn 2H2O Mn(OH)2 (s) H2 Mn 2H (稀) Mn2 H2
cr氯丁橡胶 标准
cr氯丁橡胶标准
以下是CR氯丁橡胶的一些常见标准：
1. ASTM D1418: 这是美国材料和试验协会开发的标准，用于指导CR氯丁橡胶的材料性能测试和分类。
其中包括了CR氯丁橡胶的命名、硫化特性、物理性能、化学性质等方面的要求和测试方法。
2. ISO 1629: 这是国际标准化组织制定的CR氯丁橡胶的标准，也是用于CR氯丁橡胶的分类和命名。
该标准包括了对CR橡胶的化学和物理性质进行测试的要求。
3. GB/T 3512: 这是中国国家标准，使用技术条件进行了对CR 氯丁橡胶的分类和命名。
该标准包括了CR橡胶的化学性质、物理性能测试方法和要求。
此外，许多国家和地区还可能有自己的CR氯丁橡胶标准，以满足其特定的需求和规定。
环境毒理学课堂报告幻灯片(1)
6.2 小结
如何预防人体铬中毒？ 对铬中毒的治疗目前尚无特效疗法，一般是对症处理。饮
食营养要加强，增加富含维生素C（抗坏血酸）的新鲜蔬 菜和水果；也有人认为大量吃糖可增加尿中铬的排出。用 维生素B12治疗恶性贫血时，一定要同时给予叶酸（也是 维生素），可进一步提高疗效。 对于急慢性铬中毒目前尚无特效疗法，常按金属中毒对症 处置，如及时洗胃、口服豆浆、牛奶或蛋清等，服用含巯 基的半胱氨酸，调节水电解质平衡以纠正酸中毒，膳食中 增加蛋白质和维生素C的摄入量。
3.2 铬对植物的生长效应
低浓度铬对植物生长有刺激作用。六价铬的植物毒性要远 比三价铬强。
六价铬在中性—碱性土壤中的可给性和毒性要比酸性土壤 中强，随土壤pH的提高而增大。三价铬则相反，它在酸性 土壤中的可给性和毒性较强，随pH的提高而减小。
3.3 有关铬的标准
我国环境标准规定生活饮用水中六价铬的浓度应低于0.05mg／L; 地面水中铬的最高容许浓度为0.5mg／L（三价铬）和0.05mg／ L(六价铬)。
3.2 铬对不同生物的毒性
（1）对水生生物的毒性 海洋水生生物对铬有强的富集能力，其浓缩系数为：海藻60～
120000；无脊椎动物2～900；鱼类2000。 Feller指出，铬浓度5mg/L时，鱼类出现中毒。Katz认为，铬浓度
20mg/L可使鱼类死亡。具报道，Cr（Ⅵ）0.05mg/L可使水蚤致死， 无论是三价或六价铬，对水生生物都能产生毒害作用。 （2）对植物的毒性 土壤中过量的铬将抑制水稻、玉米、棉花、油菜、萝卜等作物的生长， 这些作物由于铬的毒害而发生不同程度的减产。 其具体表现为：降低作物的发芽率；引起作物叶片失绿；阻碍作物根 的延伸，减少作物根的数量。六价铬比三价铬毒性更强。Scharrer指 出，铬酸钠浓度达0.1mg/L时，对小麦、玉米等有毒害作用。由于作 物吸收的铬大部分累积在根里，根细胞体积小，数量少，因此作物根 部受害最严重。
Cr 物理化学性质
Cr 物理化学性质莫氏硬度5.3有毒熔点1857℃强度脆一种化学元素。
化学符号Cr，原子序数24，原子量51.9961，属周期系ⅥB族。
1797年法国N.-L. 沃克兰从西伯利亚红铅矿(即铬铅矿)中发现一种新元素，次年用碳还原法制得这种金属。
因为铬能形成多种颜色的化合物，便用希腊文chromos(含义是颜色)命名为chromium。
铬在地壳中的含量为1.0×10-2％。
最重要的矿物为铬铁矿。
铬是钢灰色有光泽的金属，熔点1857℃，沸点2672℃，20℃时的密度，单晶为7.22克／厘米3，多晶为7.14克／厘米3。
有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。
铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的，铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化膜被破坏，反应重新变快。
高温下，铬与氮、碳、硫发生反应。
铬在常温下就能和氟作用。
铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。
铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。
铬及其合金具有强抗腐蚀能力。
铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。
铬的氧化物有氧化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬(CrO3)。
三氧化铬是红色针状晶体，高温下分解为三氧化二铬和氧气，是强氧化剂，酒精和它接触后能着火，在染料和皮革工业中有广泛的用途。
铬酸盐的通式为MCrO4或MIICrO4(IM为一价金属，IIM为二价金属)。
铬酸盐在酸性溶液中存在以下平衡：CrO是铬酸根离子，在溶液中显黄色。
Cr2O是重铬酸根离子，在溶液中显橙红色。
此反应的平衡常数K＝1×1014，表明在酸性溶液中Cr2O 占优势，在碱性溶液中CrO占优势。
碱金属的铬酸盐都易溶于水，是强氧化剂，银和铅的铬酸盐不溶于水。
铬和铁、铝一样，是一种成矾元素，可形成钾铬矾〔KCr(SO4) 2·12H2O〕，是制高级皮革必需的。
cr原子的简化电子排布式
cr原子的简化电子排布式近年，由于原子理论的迅速发展，理论化学家和物理化学家能够比以前更加清楚地了解各种元素的性质和相互关系。
Cr是一种常见的元素，它也有一个特别的排布式，称为“Cr原子的简化电子排布式”。
Cr原子的简化电子排布式指的是Cr原子的总电子数是24。
它的原子核由24个质子和24个中子组成，它的原子外层由6个电子所组成，这6个电子属于3s2 3p6这样的能级结构，其中s和p指的是什么是轨道的符号，而2和6分别指的是各个轨道中的电子数。
Cr原子的简化电子排布式与元素周期表中的记载相同，但在实际情况中，由于原子外层6个电子存在不同的电子亲和力，在某些情况下会形成电子心，使Cr原子的排布式不再是简单的线性分布。
由于电子心的形成，Cr原子的排布式更加密集，其电子聚焦在中心区域，而不再是沿着原子核周围线性分布。
Cr原子的简化电子排布式直接影响着元素的性质，它可以决定元素的化学反应活性、电离能、结构形式等方面的特性。
例如，Cr 原子的简化电子排布式指明了它的化学性质是五价，所以它能够与一系列元素以及有机物结合，像氢、氧、氮等。
Cr原子的电离能也是由其简化电子排布式确定的，其电子少的能级离子电离能会比电子多的能级离子电离能小，由此可知，Cr原子的电离能也是比较低的。
Cr原子的简化电子排布式也影响着它的结构形式，简单的说，Cr原子的结构形式是非常复杂的，不仅有以上提到的电子心，还有一些其他的结构形式，比如空心的球形、芳香性碳环和芳香性烃类等。
Cr原子的简化电子排布式在化学、物理和材料物理学研究中都具有重要意义，它可以用来解释Cr原子的物理性质以及元素的化学反应特性，甚至可以解释一些例如添加了Cr原子的催化剂对重要化学反应的控制性作用。
因此，Cr原子的简化电子排布式是理解元素性质以及洞察元素复杂化学反应的重要工具，也是为了更好地应用元素制备高性能材料的重要依据。
cr的原子半径
cr的原子半径原子可以说是构成物质的基本单位，而原子的大小体现了物质的性质和相互作用。
其中，原子半径是描述原子尺寸的重要参数。
CR的原子半径指的是铬元素的原子半径，下面将从多个方面介绍CR的原子半径，以便更好地认识和理解这一概念。
首先，我们来了解一下原子半径的概念。
原子半径是指原子核到其最外层电子轨道的距离，通常采用皮克米（pm）作为单位。
原子半径是一个动态的概念，因为原子中的电子会在不同情况下处于不同的能级和轨道，因此原子半径也会有所变化。
CR的原子半径为124皮克米，这使得铬元素在周期表中的位置得以确定。
铬是一种过渡金属，具有独特的物化性质。
它的原子半径相对较小，这意味着它的电子云相对紧密，原子的核心与最外层电子之间的吸引力较大。
铬元素的原子半径对其化学性质产生了重要影响。
由于其较小的原子半径，铬具有较高的电离能，即需要较大的能量才能将其电离成为正离子。
这使得铬在化学反应中具有较小的活性，对外界环境的影响相对较小。
此外，铬原子的原子半径也对其物理性质产生了影响。
由于原子半径的较小，铬元素的密度较高，其晶体结构也相应紧密。
这使得铬具有较高的熔点和沸点，较硬的物态，以及较好的导电性和热导率。
对于化学和材料科学的研究来说，了解元素的原子半径是非常重要的。
通过对原子半径的分析，可以预测元素的物化性质，设计新型的材料，以及优化现有材料的性能。
因此，对于学习和研究化学和材料科学的人来说，了解铬元素的原子半径具有重要的指导意义。
总结起来，CR的原子半径为124皮克米，这使得铬元素具有较小的电子云和较高的电离能，从而对其化学和物理性质产生重要影响。
了解铬元素的原子半径对于预测、设计和优化材料具有重要的指导意义。
通过深入研究和理解原子半径，我们可以更好地认识物质世界的奥秘，并在科学研究和技术应用中发挥更大的作用。
偏铬酸根离子化学式_概述及解释说明
偏铬酸根离子化学式概述及解释说明1. 引言1.1 概述偏铬酸根离子化学式是指由一个偏铬酸分子所产生的阴离子，它在化学和物理领域中具有广泛的应用和研究价值。
该化学式由氧原子和铬原子组成，其结构与性质使其在工业、生物医药和环境保护等领域发挥着重要作用。
1.2 文章结构为了全面介绍偏铬酸根离子化学式以及其相关内容，本文分为五个主要部分进行叙述。
首先是引言部分，概括介绍了文章的主题和目的；其次是定义与特性部分，详细解释了偏铬酸根离子的起源、结构和物理化学性质；接下来是应用领域和重要性部分，讨论了它在工业、生物医药和环境保护中的应用情况；然后是研究进展和问题探讨部分，总结最新研究成果，并提出存在的问题以及未来研究方向；最后是结论部分，对偏铬酸根离子化学式进行总结，并探讨其研究的不足和改进方向。
1.3 目的本文旨在系统地介绍偏铬酸根离子化学式的相关知识，包括其定义与特性、应用领域和重要性，以及最新研究进展和问题探讨。
通过对该化学式的深入了解，可以帮助读者更好地理解它在不同领域中的作用，并为未来的研究提供一定的参考和启示。
此外，通过对已有研究成果和存在问题进行总结，也有助于指导后续研究工作并提出改进方案。
以上就是文章“1. 引言”部分的详细内容叙述。
2. 偏铬酸根离子化学式的定义与特性:2.1 化学式的起源和发现背景:偏铬酸根离子是一种带有负电荷的离子，化学式为CrO4(2-)。
它是由铬(VI)离子和氧原子组成的阴离子。
偏铬酸根离子最早于1815年被英国化学家梅尔斯顿（Thomas Melville）发现，并在此后的研究中得到进一步确认和解释。
2.2 偏铬酸根离子的结构与组成:偏铬酸根离子由一个中心的铬原子（Cr）与四个氧原子（O）通过共价键相连而形成一个平面四边形结构。
其中，氧原子通过与铬原子之间的强大静电作用力吸附在铬原子周围。
2.3 偏铬酸根离子的物理化学性质:a) 偏铬酸根离子在水溶液中具有强烈的黄色。
cr的基本性质
cr - 化学元素铬cr 即铬。
铬元素符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属ⅥB族，铬的原子序数24，原子量51.996，体心立方晶体，常见化合价为+3、+6和+2。
1797年法国化学家沃克兰(L.N.Vauquelin)在西伯利亚红铅矿（铬铅矿）中发现一种新元素，次年用碳还原，得金属铬。
因为铬能够生成美丽多色的化合物，根据希腊字chroma（颜色）命名为chromium。
基本信息中文别名:含铬色料的通称;金属铬;铬(微晶);铬粉;铬粒;铬片;铬单晶片;铬溅射耙材英文名称:Chromium(III) atomic absorption standard solution英文别名:chromium coating quality balzers 0.7-3.5 mm; ChromiumchipsNmmthick 99,99%; Chromium crystallites (99.99%); ChromiumpelletsNmm; ChromiumflakesNmmanddown; ChromiumpowderNmesh; Chromiumlumpelectrolytic; Chromium chips (99.8%); Chromium pellets(99.7%); Chromium flakes(99.3%); Chromium(III); Chromium solution 1000 ppm; Chromium solution 10 000 ppm; Chrome CAS:7440-47-3[1]EINECS:231-157-5分子式:Cr分子量:52分子结构:元素原子量：51.9961元素类型：金属元素原子体积：(立方厘米/摩尔)7.23元素在太阳中的含量：(ppm)20元素在海水中的含量：(ppm)太平洋表面0.00015地壳中含量：（ppm）100质子数：24中子数：28原子序数：24所属周期：3所属族数：VIB核电荷数：24电子层分布：2-8-13-1电子层：K-L-M-N外围电子层排布：3d⁵4s1晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。
cr晶体结构
cr晶体结构
CR晶体是一种具有特殊结构的晶体，其结构由一系列有序排列的原子或分
子组成。
CR晶体的结构对其物理和化学性质具有重要影响，因此对其结构
的研究具有重要意义。
CR晶体结构的基本单位是铬原子。
铬原子的电子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s²
3p⁶3d⁵ 4s¹。
在晶体中，铬原子通过共价键或离子键与其他原子相互作用。
铬原子的电子排布决定了其化学性质和与其他原子的相互作用方式。
CR晶体结构可以采用多种不同的结构类型，其中最常见的是面心立方（FCC）结构和体心立方（BCC）结构。
面心立方（FCC）结构中，铬原子
位于体心和八个面心上，这种结构具有高度的对称性，每个原子都与12个
邻近原子相连。
体心立方（BCC）结构中，铬原子位于晶格的体心和八个角上，这种结构相对于FCC结构具有较低的对称性，每个原子与8个邻近原
子相连。
晶格参数是描述晶体结构的重要参数，它包括晶胞长度和晶胞角度。
对于CR晶体结构，晶格参数取决于具体的结构类型和温度。
此外，CR晶体的结构还可以通过X射线衍射等方法进行研究。
通过将X射线照射到晶体上，然后测量和分析衍射图案，可以确定晶体的结构。
这种方法可以提供关于晶体中原子或分子的位置、间距和相互作用的信息。
总之，CR晶体的结构是其物理和化学性质的基础。
通过研究晶体的结构，可以了解晶体的组成和排列方式，从而揭示物质的性质和行为。
研究CR晶体的结构对于开发新的材料和揭示物质的微观性质具有重要意义。
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Cr 物理化学性质
莫氏硬度5.3
有毒
熔点1857℃
强度脆
一种化学元素。
化学符号Cr，原子序数24，原子量51.9961，属周期系ⅥB族。
1797年法国N.-L. 沃克兰从西伯利亚红铅矿(即铬铅矿)中发现一种新元素，次年用碳还原法制得这种金属。
因为铬能形成多种颜色的化合物，便用希腊文chromos(含义是颜色)命名为chromium。
铬在地壳中的含量为1.0×10-2％。
最重要的矿物为铬铁矿。
铬是钢灰色有光泽的金属，熔点1857℃，沸点2672℃，20℃时的密度，单晶为7.22克／厘米3，多晶为7.14克／厘米3。
有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。
铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的，铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化膜被破坏，反应重新变快。
高温下，铬与氮、碳、硫发生反应。
铬在常温下就能和氟作用。
铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。
铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。
铬及其合金具有强抗腐蚀能力。
铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。
铬的氧化物有氧化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬(CrO3)。
三氧化铬是红色针状晶体，高温下分解为三氧化二铬和氧气，是强氧化剂，酒精和它接触后能着火，在染料和皮革工业中有广泛的用途。
铬酸盐的通式为MCrO4或MIICrO4(IM为一价金属，IIM为二价金属)。
铬酸盐在酸性溶液中存在以下平衡：
CrO是铬酸根离子，在溶液中显黄色。
Cr2O是重铬酸根离子，在溶液中显橙红色。
此反应的平衡常数K＝1×1014，表明在酸性溶液中Cr2O 占优势，在碱性溶液中CrO占优势。
碱金属的铬酸盐都易溶于水，是强氧化剂，银和铅的铬酸盐不溶于水。
铬和铁、铝一样，是一种成矾元素，可形成钾铬矾〔KCr(SO4) 2·12H2O〕，是制高级皮革必需的。
铬还容易形成配位化合物，如〔Cr（NH3)〕6Cl3、〔Cr(NH3) 5Cl〕Cl2、〔Cr(NH3)4Cl2〕Cl等。
铬及其化合物有毒，可引起鼻膜炎、支气管哮喘和肾病等。
金属铬的制法有：①在电炉中用金属铝还原三氧化二铬。
②电解铵铬矾溶液。
③最纯的铬采用真空下使二碘化铬或羰基铬热分解方法。
钢中加铬、镍或铬、锰组成的不锈钢广泛用于制造化工设备。
铬钴合金硬度高用于切削工具。
铬的镀层可使外表美观，耐磨和抗腐蚀性能好。
铬橙、铬红、铬黄、铬绿都是重要的无机颜料。