乙炔的化学性质.pptx
合集下载
乙炔的分子结构和化学性质PPT教学课件
乙烯
KMnO4褪色 火焰明亮、带浓烟
溴水褪色
乙炔
KMnO4褪色 火焰明亮、带浓烟
溴水褪色
练习
1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是[ C ]
A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔
2.请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔 的装置[ B、C ]
3.用电石、水、氯化氢为原料，制备聚 氯乙烯，写出反应的化学方程式。
x
0
2
3
2
2
sinx 0 1 0 -1 0
1+sinx 1 21 Nhomakorabea0
1
y
2
●
y=1+sinx x [0, 2 ]
1●
●
●
●
o
3
2
x
2
2
(2)按五个关键点列表
x
0
2
3
2
2
cosx 1 0 -1 0 1
-cosx -1 0
1
0 -1
y
y=-cosx x [0,2 ]
1
●
o
●
3●
2
x
2
2
-1 ●
●
思考：
sin( x+ )= cosx
2 y
余弦曲线 正弦曲线
x
-2
-
o 3 2
3
4
2
2
余弦函数的图象可以通过将正弦曲线向左 平行移动/2个单位长度而得到
正弦函数y=sinx（x R)的图象与
余弦函数y=cosx(x R)的图象的
对比
y
y=sinx的图象
1
2 0 3 2 3
2 -1 2
与x轴的交点
乙炔的化学性质
二、炔
烃
1、定义： 链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃 定义： 与二烯烃相同） 通式： 2、通式： CnH2n--2 （与二烯烃相同） 2n 与烯烃命名原则相似） 命名： 3、命名： （与烯烃命名原则相似） 选主链 ：选含有碳碳叁键的最长的碳链为主链 编号 ： 从距叁键最近的一端起编 写名称 ：取代基位置—取代基名称—叁键位置—母体名称 取代基位置—取代基名称—叁键位置—
1mol炔烃最多可以和 1mol炔烃最多可以和2mol小分子发生加成反应。 炔烃最多可以和2mol小分子发生加成反应。 小分子发生加成反应
【随堂检测】 随堂检测】
下列描述CH CH=CH1 ． 下列描述 CH3-CH=CH-C C-CH3 分子结构的叙述 正确的是[ 中，正确的是[ C ]。 A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
溴水、KMnO4 溴水、 褪色
溴水、KMnO4 溴水、 褪色
同步训练
1、区别乙烯和乙炔的最简单可行的方法是 A、用溴水 B、用酸性KMnO4溶液 C、点燃 用酸性KMnO D、与H2加成 2、由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br ，下列方法中最可行是 由乙炔为原料制取CHClBr— A、先与HBr加成再与HCl加成 B、先与HCl加成再与Br2加成 先与HBr加成再与 加成再与HCl加成 先与HCl加成再与 加成再与Br C、先与Br2加成再与Cl2加成 先与Br 加成再与Cl D、先与Cl2加成再与HBr加成 先与Cl 加成再与HBr加成 3、在有催化剂的条件下，将a L乙炔和乙烯的混合气体与足量 L乙炔和乙烯的混合气体与足量 在有催化剂的条件下， 的 H2 加成，消耗1.25a L H2 ，则乙烯和乙炔的体积比为 加成，消耗1.25a A、1∶1 B、 B、2∶1 C、 C、3∶1 D、 D、4∶1 4、相同状况下，将V L 乙炔与 1.5 VL 氢气混和，在催化剂作 氢气混和， 相同状况下， 用下加热 ，得到的产物是 A、乙炔 B、乙烯 C、乙烷和乙烯的混合气 D、难以确定
乙炔课件
H H C—C — H H
CH3CH3
CH2=CH2
二、乙炔的分子组成和结构
分子式： 分子式： C2H2 电子式： ∶ 电子式： H∶C C∶H ∶
结构式： 结构式： H—C C—H 结构简式： 结构简式：HC CH
乙炔的空间结构是什么样的？ 乙炔的空间结构是什么样的？ 平面结构： 平面结构：直线型
不能用启普发生器原因： 不能用启普发生器原因：
因为: 反应剧烈，难以控制速率； 因为 a . 反应剧烈，难以控制速率； b. 反应放出大量热量，会使启普发生器炸裂。 反应放出大量热量，会使启普发生器炸裂。 c.反应的产物中生成糊状的 反应的产物中生成糊状的Ca(OH)2,易堵塞导管。 易堵塞导管。 反应的产物中生成糊状的 易堵塞导管 注意： 注意： 1. 实验中常用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气 实验中常用饱和食盐水代替水， 流。 2.用分液漏斗代替长颈漏斗滴加，可以控制滴加速度， 用分液漏斗代替长颈漏斗滴加，可以控制滴加速度， 3.为了防止产生的泡沫进入导气官中引起堵塞 ， 应在导 为了防止产生的泡沫进入导气官中引起堵塞， 为了防止产生的泡沫进入导气官中引起堵塞 气管口附近塞上一团棉花。 气管口附近塞上一团棉花。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用） 请你选用下列四个装置（可重复使用） 来实现乙同学的实验方案， 来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入 方框，并写出装置内所放的化学药品。 方框，并写出装置内所放的化学药品。 （a ） （b ） （c ） （d ）
c→
（电石、水） 电石、
→ b → d ）（溴水 溴水） （ NaOH ）（CuSO4）（溴水） b
乙烷
C—C 键长（10-10m）： 1.54 ）： 109°28′ 键角 ： ° 键能（kJ/mol）： 348 ）： C=C
CH3CH3
CH2=CH2
二、乙炔的分子组成和结构
分子式： 分子式： C2H2 电子式： ∶ 电子式： H∶C C∶H ∶
结构式： 结构式： H—C C—H 结构简式： 结构简式：HC CH
乙炔的空间结构是什么样的？ 乙炔的空间结构是什么样的？ 平面结构： 平面结构：直线型
不能用启普发生器原因： 不能用启普发生器原因：
因为: 反应剧烈，难以控制速率； 因为 a . 反应剧烈，难以控制速率； b. 反应放出大量热量，会使启普发生器炸裂。 反应放出大量热量，会使启普发生器炸裂。 c.反应的产物中生成糊状的 反应的产物中生成糊状的Ca(OH)2,易堵塞导管。 易堵塞导管。 反应的产物中生成糊状的 易堵塞导管 注意： 注意： 1. 实验中常用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气 实验中常用饱和食盐水代替水， 流。 2.用分液漏斗代替长颈漏斗滴加，可以控制滴加速度， 用分液漏斗代替长颈漏斗滴加，可以控制滴加速度， 3.为了防止产生的泡沫进入导气官中引起堵塞 ， 应在导 为了防止产生的泡沫进入导气官中引起堵塞， 为了防止产生的泡沫进入导气官中引起堵塞 气管口附近塞上一团棉花。 气管口附近塞上一团棉花。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用） 请你选用下列四个装置（可重复使用） 来实现乙同学的实验方案， 来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入 方框，并写出装置内所放的化学药品。 方框，并写出装置内所放的化学药品。 （a ） （b ） （c ） （d ）
c→
（电石、水） 电石、
→ b → d ）（溴水 溴水） （ NaOH ）（CuSO4）（溴水） b
乙烷
C—C 键长（10-10m）： 1.54 ）： 109°28′ 键角 ： ° 键能（kJ/mol）： 348 ）： C=C
乙炔精选教学PPT课件
说到爱国诗人，还得提一下陆游，只 是不知 这位曾 写过《 平阳驿 舍梅花 》的大 诗人路 经平阳 时可曾 在白石 巷留下 他的足 迹。“斜 阳苍陌 语初燕 ，新水 池塘生 细雨” ，“不信 尘中得 ，行行 惜马蹄” ，如此 佳处， 我想谢 灵运自 制的木 屐应该 不会错 过，黄 公望写 意的水 墨大概 也不会 忘了将 它点 染。 我何其幸运，日日行经诗的走廊，一 路风雅 俯首可 拾，无 须时时 睁着饥 饿的眼 睛向别 处饕餮 。想到 这些， 一阵深 深浅浅 的喜悦 炙暖了 单薄的 身子， 直觉得 道旁的 枫叶比 昨天又 红了几 分。“小 枫一夜 偷天酒 ”，好 笑的是 它们忘 了这儿 是大街 ，难“倩 孤松掩 醉容”啦 ，只好 在秋日 的晨风 中红 着脸， 婉约成 一首宋 词，一 任我等 贪婪的 目光采 了去。 幸灾乐祸中不知不觉就到了新华书店 。天光 尚早， 书店自 然还未 开门， 但门前 并不冷 清。“免 费供应 热粥” 的摊子 周边围 了好多 人。若 是第一 次见， 你一定 会感到 很意外 吧？原 先我也 只在前 辈的一 些文章 里见过“ 奉水”“ 奉茶”等 慈眉善 目的字 眼，但 就那水 和茶的 施与已 经让人 们称颂 不已了 。而她 们，这 几位大 姐、大 妈竟坚 持为早 起的人 们免费 供应热 粥如此 之久， 其古道 热肠实 在令人 感佩。 一度我曾无比失落，怅恨近年来昆阳 也同其 它新兴 小城一 样淹没 在了滚 滚物流 里，再 也没有 了从容 的步履 和生命 深处的 诗情。 以为那 鳞次栉 比的高 楼、玲 琅满目 的商铺 ，早已 湮没了 白石巷 的传说 ；停满 街巷的 私家车 、匆匆 上班上 学的步 履，早 已容不 得木偶 戏悠闲 咿呀的 节奏； 玩着心 跳的股 票指数 、房价 涨幅更 是无情 地消解 了林霁 山的忠 义，洇 糊了黄 公望的 山水。 直到我 遇到了 这个粥 摊，看 到粥碗 里腾腾 的热气 ，和热 气氤氲 后面那 一脸的 满足， 才蓦然 发现， 原来这 座小城 在水泥 钢筋浇 筑的躯 壳里从 来都不 曾失去 它温暖 有情的 怀抱。 也巧了，新华书店对面是仙坛书店。 仙坛， 又叫“葛 坛”， 《白樵 渔唱》 有关于 葛坛的 记述：“ 仙坛有 平方石 十余丈 。旧传 葛洪炼 丹之所 ，故名 葛坛。” 葛洪最 终是否 真的在 这儿炼 成仙丹 普济众 人已不 可考， 但眼前 这几位 好心人 施粥的 善举则 实实在 在煨暖 了不少 人的心 ，特别 是那许 多靠 踩三轮 车挣生 活的异 乡人。 这也是 我常常 已在新 桥头等 车了还 要不住 地回望 粥摊的 缘故吧 。
高中化学乙炔优秀课件
去掉两 个H
去掉两 个H
乙烯
乙炔
பைடு நூலகம்
可燃性 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 加成反响 加聚反响
碳化钙〔CaC2 俗名：电石〕
控制流量， 保证平稳的 气流
减缓反响速率
饱和 食盐 水
因为电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与 水反响，产生H2S、PH3等气体，使所制乙炔 气体有难闻的臭味。
信息： H2S是无色，有臭鸡蛋气味的毒性气
体，水溶液〔氢硫酸〕为弱酸性，化学性 质不稳定，具有复原性，与许多金属离子 〔如Zn2+、Cu2+、Pb2+等〕作用，可生 成不溶于水或酸的硫化物沉淀，它和许多 非金属作用生成游离硫。
P3H是一个比NH3还要强的复原剂，在 空气中容易燃烧，能与氧气、卤素发生剧 烈反响，通过灼热金属块生成磷化物，放 出H2，还能与Cu、Ag、Au及它们的盐类 反响。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
CH2-CH3
│
CH3-CH2-CH2-CH-CH-CH2-CH3
此炔烃可能有的结构有〔│
〕
CH3
A．1种
C B．2种 C．3种 D．4种
小结
本节主要学习乙炔的结构、重要性质 和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 很活泼，可以发生氧化、加成等反响。
A 、电石必须防潮，密封枯燥保存 B 、乙炔分子里所有原子在一条直线上 C 、纯乙炔有难闻的臭味 D 、可用饱和食盐水代替水以减缓电石与 水反响速率
以下有关乙炔性质的表达中，既不同于乙
D 烯，又不同于乙烷的是( 〕
A、能燃烧生成二氧化碳和水 B、可发生加成反响 C、能使KMnO4 酸性溶液褪色 D、能与HCl反响生成氯乙烯
去掉两 个H
乙烯
乙炔
பைடு நூலகம்
可燃性 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 加成反响 加聚反响
碳化钙〔CaC2 俗名：电石〕
控制流量， 保证平稳的 气流
减缓反响速率
饱和 食盐 水
因为电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与 水反响，产生H2S、PH3等气体，使所制乙炔 气体有难闻的臭味。
信息： H2S是无色，有臭鸡蛋气味的毒性气
体，水溶液〔氢硫酸〕为弱酸性，化学性 质不稳定，具有复原性，与许多金属离子 〔如Zn2+、Cu2+、Pb2+等〕作用，可生 成不溶于水或酸的硫化物沉淀，它和许多 非金属作用生成游离硫。
P3H是一个比NH3还要强的复原剂，在 空气中容易燃烧，能与氧气、卤素发生剧 烈反响，通过灼热金属块生成磷化物，放 出H2，还能与Cu、Ag、Au及它们的盐类 反响。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
CH2-CH3
│
CH3-CH2-CH2-CH-CH-CH2-CH3
此炔烃可能有的结构有〔│
〕
CH3
A．1种
C B．2种 C．3种 D．4种
小结
本节主要学习乙炔的结构、重要性质 和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 很活泼，可以发生氧化、加成等反响。
A 、电石必须防潮，密封枯燥保存 B 、乙炔分子里所有原子在一条直线上 C 、纯乙炔有难闻的臭味 D 、可用饱和食盐水代替水以减缓电石与 水反响速率
以下有关乙炔性质的表达中，既不同于乙
D 烯，又不同于乙烷的是( 〕
A、能燃烧生成二氧化碳和水 B、可发生加成反响 C、能使KMnO4 酸性溶液褪色 D、能与HCl反响生成氯乙烯
【高中化学】乙炔、炔烃PPT课件
2、药品： 电石(CaC2)和水
3、装置： 固+液→气
1、为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
祝身体健康，学习进步。
CH2CH n Cl
炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的不饱和链 烃叫炔烃。
2、炔烃的通式:
注意
CnH2n-2(n≥2）
符合这个通式的却不一定是 炔烃！！
3、炔烃的物理性质变化规律:
（1）随着分子里碳原子数的增加,溶沸点 逐渐升高,相对密度逐渐增大
（2）炔烃中碳原子小于5时,常温常压下为 气态,其他的炔烃为液态或固态
三、乙炔的化学性质：
1、氧化反应： 明亮的火焰，浓烟
a、点燃燃烧：
2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸， 在生产和使用乙炔时，必须注意安全。 使酸性KMnO4溶液褪色
b、 被氧化剂氧化
2.加成反应
a.与溴的加成
结构式： H—C C—H 结构简式：HC CH
乙炔的空间结构是什么样的？
平面结构：直线型
二、乙炔的物理性质
纯的乙炔是没有颜色、没有臭
味的气体。密度是1.16克/升，
比空气稍轻。微溶于水，易溶
于有机溶剂。
思考：根据乙炔物理性质如 何收集原理： CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
4、炔烃的化学性质: （1）氧化反应
3、装置： 固+液→气
1、为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
祝身体健康，学习进步。
CH2CH n Cl
炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的不饱和链 烃叫炔烃。
2、炔烃的通式:
注意
CnH2n-2(n≥2）
符合这个通式的却不一定是 炔烃！！
3、炔烃的物理性质变化规律:
（1）随着分子里碳原子数的增加,溶沸点 逐渐升高,相对密度逐渐增大
（2）炔烃中碳原子小于5时,常温常压下为 气态,其他的炔烃为液态或固态
三、乙炔的化学性质：
1、氧化反应： 明亮的火焰，浓烟
a、点燃燃烧：
2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸， 在生产和使用乙炔时，必须注意安全。 使酸性KMnO4溶液褪色
b、 被氧化剂氧化
2.加成反应
a.与溴的加成
结构式： H—C C—H 结构简式：HC CH
乙炔的空间结构是什么样的？
平面结构：直线型
二、乙炔的物理性质
纯的乙炔是没有颜色、没有臭
味的气体。密度是1.16克/升，
比空气稍轻。微溶于水，易溶
于有机溶剂。
思考：根据乙炔物理性质如 何收集原理： CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
4、炔烃的化学性质: （1）氧化反应
高中化学乙炔炔烃ppt课件3(2024)
22
工业制法的优缺点分析
优点
工业制法具有生产效率高、产品质量稳定、可连续生产等优点。通过工业制法可以大规模生产乙炔和炔烃，满足 工业和民用领域的需求。
缺点
工业制法也存在一些缺点，如设备投资大、能耗高、环境污染等。此外，工业制法中使用的催化剂多为贵金属或 稀有金属，成本较高且资源有限。因此，在开发新的工业制法时，需要综合考虑经济、环保和资源利用等因素。
操作规程。
2024/1/26
控制反应速度
加水速度不宜过快，以 免反应过于剧烈，产生
危险。
防止杂质混入
尾气处理
保证原料电石的纯净度 ，避免杂质混入影响产
品质量。
12
实验结束后，应对尾气 进行妥善处理，防止污
染环境。
实验室制法的优缺点分析
设备简单
实验室制法所需设备较为简单，易于搭建和操作。
原料易得
电石和水都是常见的化学物质，容易获取。
2024/1/26
30
乙炔和炔烃的未来发展趋势
2024/1/26
绿色化发展
随着环保意识的提高，乙炔和炔烃的生产和使用将更加注 重环保和可持续性。未来，绿色化生产技术和环保型产品 将成为发展重点。
高附加值产品开发
通过研发和创新，开发具有高附加值的乙炔和炔烃产品， 如高性能合成材料、特种化学品等，提高产品的竞争力和 经济效益。
乙炔气体保护焊
03
利用乙炔作为保护气体，防止焊接过程中的氧化和氮化，提高
焊接质量。
25
炔烃在合成橡胶和塑料中的应用
1 2 3
合成橡胶
炔烃可以作为合成橡胶的重要原料，如丁苯橡胶 、顺丁橡胶等。这些橡胶广泛应用于轮胎、密封 件、橡胶管等领域。
合成塑料
工业制法的优缺点分析
优点
工业制法具有生产效率高、产品质量稳定、可连续生产等优点。通过工业制法可以大规模生产乙炔和炔烃，满足 工业和民用领域的需求。
缺点
工业制法也存在一些缺点，如设备投资大、能耗高、环境污染等。此外，工业制法中使用的催化剂多为贵金属或 稀有金属，成本较高且资源有限。因此，在开发新的工业制法时，需要综合考虑经济、环保和资源利用等因素。
操作规程。
2024/1/26
控制反应速度
加水速度不宜过快，以 免反应过于剧烈，产生
危险。
防止杂质混入
尾气处理
保证原料电石的纯净度 ，避免杂质混入影响产
品质量。
12
实验结束后，应对尾气 进行妥善处理，防止污
染环境。
实验室制法的优缺点分析
设备简单
实验室制法所需设备较为简单，易于搭建和操作。
原料易得
电石和水都是常见的化学物质，容易获取。
2024/1/26
30
乙炔和炔烃的未来发展趋势
2024/1/26
绿色化发展
随着环保意识的提高，乙炔和炔烃的生产和使用将更加注 重环保和可持续性。未来，绿色化生产技术和环保型产品 将成为发展重点。
高附加值产品开发
通过研发和创新，开发具有高附加值的乙炔和炔烃产品， 如高性能合成材料、特种化学品等，提高产品的竞争力和 经济效益。
乙炔气体保护焊
03
利用乙炔作为保护气体，防止焊接过程中的氧化和氮化，提高
焊接质量。
25
炔烃在合成橡胶和塑料中的应用
1 2 3
合成橡胶
炔烃可以作为合成橡胶的重要原料，如丁苯橡胶 、顺丁橡胶等。这些橡胶广泛应用于轮胎、密封 件、橡胶管等领域。
合成塑料
乙炔ppt课件
01
3. 观察并记录实验现象，如气体的 生成、温度的变化等。
02
4. 对生成的乙炔气体进行性质验证 实验，如燃烧实验、加成反应实验 等。
实验步骤详解及注意事项
01
注意事项
03
02
碳化钙遇水反应剧烈，应在通风橱内进行， 并注意安全防护。
生成的乙炔气体易燃易爆，应远离火源，并 妥善处理废气。
04
实验过程中要保持清洁，避免试剂污染和交 叉反应。
安全操作规程
制定详细的安全操作规程，包括 设备操作、维护保养、安全检查
等方面，确保员工严格遵守。
员工培训要求
定期对员工进行安全培训，提高员 工的安全意识和操作技能，确保员 工能够熟练掌握安全操作规程。
培训内容和方式
培训内容应包括乙炔的性质、危害、 安全防护措施等方面，培训方式可 采用理论授课、实践操作、案例分 析等多种形式。
照明领域
乙炔燃烧时产生的明亮火 焰可用于照明，如早期的 乙炔灯。
染料领域
乙炔可用于合成多种有机 染料，为纺织、印染等行 业提供丰富的色彩选择。
其他领域
乙炔还可用于合成多种有 机化合物，如乙酸、乙醇 等，这些化合物在化工、 医药等领域有广泛应用。
03 乙炔安全生产与防护措施
生产过程中可能产生的危险源识别
乙炔的制备方法和工业应用
重点介绍了乙炔的实验室制备方法和工业制备方法，以及乙炔在合 成橡胶、塑料、纤维等高分子化合物中的重要作用。
乙炔的安全使用和储存
强调了乙炔的易燃、易爆和有毒等危险性，介绍了安全使用乙炔的 注意事项和储存要求。
拓展延伸：新型乙炔衍生物研究进展
新型乙炔衍生物的种类和合成方法
介绍了近年来研究较多的新型乙炔衍生物，如乙烯基乙炔、乙炔基酮等，以及它们的合成方 法和应用领域。
第四节乙炔炔烃PPT课件
①取用电石时，不能用手拿而 要用镊子取，原因是什么？
②为使反应缓和进行以获得平 稳的乙炔气流，可用什么代替 水； 饱和食盐水 ③应选用什么样的配套装置来 控制水量？ 分液漏斗
Ca(OH)2+C2H2
拓展: 电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
Ca2+ C C 2-
与水反应方程式为：
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca（OH）2
NaOH和CuSO4溶液
2、化学#43;）溶液褪色→CO2
②可燃
在空气中的 爆炸极限为
2.5%~80%
现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟.
乙2C炔H跟空CH气+的5混O2合点物燃遇火4会CO发2+生2H爆20炸，
在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
发生爆炸的乙炔气罐
推测乙炔的分子式。
实验
操作及结果
一
纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生 成物为CO2和H2O
二 同温同压下，乙炔气体对H2的相对密度为13
将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通 过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重18.0g；随即通
三 过一个装有碱石灰的干燥管，干燥
管增重88.0g (假设上述两步气体均能被完全吸收)。
乙炔的分子式：C2H2
根据乙炔的分子组成，显然，乙炔和乙烯一样属于不饱和烃。
一、乙炔的分子组成和结构
1.分子式：C2H2
2. 电子式：
H.C...C....+... ... C...C...H.
≡ 3. 结构式： H—C C—H
4. 结构简式： CH≡CH
5.空间构型 直线型分子，键角为180O 所有原子在同一平面上
高中化学22号乙炔PPT
乙炔新课导入思考前面我们学习了烯烃，那炔烃是怎么定义的呢？分子中含有—C≡C—的一类脂肪烃（链烃），乙炔是最简单的炔烃。
新课导入1、乙炔的组成和结构分子式C2H2电子式结构式结构简式最简式空间结构C C HHCH直线形CH≡CH 或 HC≡CHH-O-O-H讲述讲述键长： C-C—C≡C—键能：C-C —C≡C—>><<稳定活泼活泼2、乙炔的物理性质乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂，密度比空气小。
讲述思考根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有哪些化学性质？讲述讲述①氧化反应现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（乙炔含碳量比乙烯高） 3、乙炔的化学性质b.使KMnO 4(H +)溶液褪色2C 2H 2+5O 2 点燃 4CO 2+2H 2O a.燃烧 应用：乙炔在氧气中燃烧时，氧炔焰的温度可达3000℃以上，常用来焊接或切割金属CH CH CO 2讲述1, 2-二溴乙烯1,1,2, 2-四溴乙烷②乙炔的加成反应CH 3CH 3 完全加成CH ≡CH + 2H 2催化剂CH 2=CH 2 部分加成CH ≡CH + H 2催化剂CH2=CHCl CH≡CH + HCl催化剂氯乙烯加温、加压催化剂CH2-CHCl nnCH2=CHCl聚氯乙烯讲述讲述多种多样的聚氯乙烯（PVC ）产品讲述③乙炔的加聚反应(CHCH )聚乙炔，导电塑料：这种聚合物经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平，白川英树等发现和发展导电聚合物”获得了2000年的诺贝尔化学奖。
如今聚乙炔以用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等。
有机聚乙炔太阳能电池讲述4、乙炔的实验室制法实验装置图发生装置：净化装置：收集装置：实验现象：实验原理：固+液→气CuSO 4溶液排水法①溴水褪色②KMnO 4(H +)褪色③点燃时火焰明亮，伴有大量浓烟碳化钙↑补充说明 用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H2S，PH3等杂质的缘故。
人教版(2019)选择性必修三 2.2.2 乙炔的性质 (共20张PPT)
四、乙炔的性质
1.乙炔的物理性质
乙炔(俗称__电__石__气__)是最简单的炔烃。乙炔是____无__色、 __无__味__的气体，____微__溶于水，__易____溶于有机溶剂。
2.炔烃的物理性质
炔烃物理性质的递变规律与烷烃和烯烃的相似，沸点随 分子中碳原子数的递增而___逐__渐__升___高__，常温下，碳原子 数不大于_____4_的炔烃为气态。
3、将产生的气体通入CuSO4溶液后，再分别
通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液； 4、换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃 乙炔，观察现象。
实验探究乙炔的性质
实验内容
(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧 瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾 溶液的试管中
(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳 溶液的试管中
键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
活泼
通过以上分析，你觉得炔烃的化学性质活泼吗？
③根据乙炔的结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？
乙烯和乙炔化学性质相似
实验探究乙炔的性质
（1）制备乙炔：
【实验原理】CaC2+2H2O
CH≡CH↑+Ca(OH)2
Ca2+[ C≡C ]2- +HHOOHH
HCCH↑+ Ca(OH)2
sp杂化，碳氢原子间单键（ 键），
碳碳原子间以三键（1个 键和
2个 键）
直线型，键角1800
π键
σ键
三、乙炔的结构
【思考】通过以下数据你能发现什么？
C-C 347.7 KJ/mol
C=C 615 KJ/mol
C≡C 812 KJ/mol
C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A
A
B
B√
C D
C
2019-11-10
D
E 感谢你的聆听
F
14
【炔烃】
（1）定义：分子里含有一个碳碳叁键的不饱和链烃。
（2）物理性质： 随碳原子数的增加而递变
（3）结构特点: 碳碳三键、不饱和、直线型
（4）化学 性质
氧化反应
加成反应 加聚反应
可燃性 被酸性KMnO4溶液氧化
官能团异构
（5）同分异构现象 碳链异构
B、使酸性KMnO4溶液褪色
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
2019-11-10
感谢你的聆听
6
（2）加成反应 A、使溴水褪色
1, 2—二溴乙烯
如果乙炔与足量的溴水反应？ 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
20C19-H11-≡10CH + 2Br2→ CH感B谢r你2的C聆H听 Br2
导电塑料-聚乙炔
2019-11-10
感谢你的聆听
9
讨论
聚氯乙烯是一种合成树脂，可用 于制备塑料和合成纤维等。聚氯 乙 烯 可 由 H2 、 Cl2 和 乙 炔 为 原 料 制取。请写出有关的反应方程式。
H2＋Cl2 点燃 2HCl CHCH + HCl 催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
Cl
2019-11-10
CF3分子结构的下列叙述中正确的是（ BC ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
2019-11-10
感谢你的聆听
18
2019-11-10
感谢你的聆听
19
通式：C H 位置异构 2019-11-10
n 2n-2 感谢你的聆听
15
1.鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是：
D
A. 通入溴水中，观察溴水是否褪色 B. 通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色是否变化 C. 点燃，检验燃烧产物 D. 点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少
2019-11-10
B、CH2=CH2
感谢D你、的聆C听 H2=C(CH3)CH3
17
4.在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气 通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加
了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（ B ）
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5 5.（双选）描述CH3—CH = CH—C≡C—
感谢你的聆听
16
2.含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能有的结构有（ B ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
3.某气态烃:1mol能与2mol HCl氯化氢完全加成， 加成产物分子上的氢原子又可被6mol Cl2取代，则
气态烃可能是（ C ）
A、CH ≡CH C、201C9-1H1-1≡0 C—CH3
催化剂 △
感谢你的聆听
CH2CH n
Cl 聚氯乙1烯0
【乙炔的实验室制法 】“器中放石几块，滴水则产气，点则燃”
乙炔：无色无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于 有机溶剂
A、原料：电石（主要成分为CaC2）与饱和食盐水 B、反应原理： CaC2+2H—OH CH≡CH ↑+Ca(OH)2 C、发生装置： “固+液” 气 D、收集装置： 排水集气法
2019-11-10
感谢你的聆听
12
思考
（3）反应装置不能用启普发生器， 也不能长颈漏斗来代替分液漏斗
a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反 制应速率；
b 反应会放出大量热量，易使启普发 生器炸裂；
c 生成Ca(OH)2呈糊状，易堵球形塞 漏斗或导气管。
2019-11-10
感谢你的聆听
13
下列哪种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
7
（2）加成反应 B、催化加氢
CH≡CH + H2
催化剂 △
CH2= CH2
CH≡CH + 2H2
催化剂 △
CH3 CH3
C、与HX反应
CH≡CH+HCl
催化剂
△
CH2=CHCl（氯乙烯）
1 ： 2 反应，产物有几种？ 2019-11-10
感谢你的聆听
8
（3）加聚反应
n CHCH 催化剂 —[ CH=CH—] n
现象
溶液紫色逐渐褪去。 溴的颜色逐渐褪去.
点燃验纯后的乙炔
2019-11-10
火焰明亮，并伴有浓烟性质】
（1）氧化反应： A.可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O
2019-11-10
甲烷、感乙谢你烯的聆、听 乙炔的燃烧情况比较 4
（1）氧化反应： A、可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。
乙炔化学
2019-11-10
感谢你的聆听
1
【结构】
分子式: C2H2
电子式: H C C H ●
●●
●
×
●● ●●
×
结构式: H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
2019-11-10
感谢你的聆听
2
【性质验证】
实验
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴的 四氯化碳溶液的试管中
2019-11-10
感谢你的聆听
11
思考
（1）为什么用饱和食盐水来代替水？ 为了减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气流
（2）为什么将生成的气体通入硫酸铜溶液中？
电石制得的乙炔中往往含有H2S，PH3等气体，故 制出的乙炔气体通常先通入硫酸铜溶液以除去H2S 等恶臭气体.CuSO4+H2S==CuS +H2SO4
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O +2600KJ
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量
小 知 识
的热，在O2中燃烧，产生的 氧炔焰温度高达3000℃以上，
可用于切割、焊接金属。
2019-11-10
感谢你的聆听
5
（1）氧化反应： A、可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O +2600KJ