水的离子积和溶液PH
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名称 pH 名称 pH 名称
高等教育出版社
pH
梨
苹 果 草 莓 葡 萄
3.6~4.0
2.9~3.3 3.0~3.5 3.5~4.5
番 茄
香 蕉 萝 卜 桃
4.0~4.4
4.5~4.7 5.2~5.6 3.4~3.6
柑 橘
啤 酒 牛 奶 饮用水
3.0~4.0
4.0~5.0 6.3~6.6 6.5~8.0
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
前提测评
•
• • •
一、判断下列物质是否为电解质,如果
是,写出该物质的解离方程式。
1.液氯 3.CaCl2溶液 5. NH3· H2O
2.HAc溶液 4.Na2SO4溶液
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
目标展示
• 知识目标:1.了解水的离子积;
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH pH试纸
欲简便快捷地测定溶液的pH,可用pH试纸。pH试纸在 不同酸碱条件下,显示出不同的颜色,与标准比色卡相对 照,就可得出被测溶液的近似pH。
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
达标测评
• 1.在纯水中加入少量的酸或碱,水的离子积有无 变化? • 2.计算下列溶液的PH • 1).0.01mol/L NaOH溶液 • 2).0.001mol/L HCl溶液
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH 酸碱指示剂
溶液pH的测定可采用酸碱指示剂,该法是利用某些有 机弱酸或弱碱在不同pH的溶液里,能显示出不同颜色的性 质来指示溶液的酸碱性。
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
一、水的离子积 Kw是水中[H+]和[OH-]的乘积。因此,我们把 Kw称为水的离子积常数,简称水的离子积。 常温下,Kw =[H+][OH-]=1×10-7×1×10-7 =1×10-14。Kw值为1×10-14。
化学(通用类)
2.理解用PH表示溶液酸碱度
的意义。
•
•
能力目标:1.掌握 C(H+)、PH值与溶液酸
碱度的关系;
2.掌握PH的有关计算。
•
情感目标:培养学生良好的学习习惯。
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
导学达标
第四节 水的离子积和溶液的pH
一、水的离子积
根据精确的实验测出,纯水中存在着极少量的H+和 OH-,说明水是一种极弱的电解质,能发生微弱的解离。 H2O H++OH从纯水的导电实验测得,在25℃时,1L水中有1×10-7 molH2O解离。因此,H+ 和OH-的浓度都等于10-7mol/L,且它 们的乘积是一个常数(用Kw表示)。即: Kw = [H+][OH-] 化学(通用类)
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH
溶液的pH与溶液中[H+]的关系:
酸性增强
碱性增强
溶液的酸性越强,pH越小;溶液的碱性越强,pH越大。
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡 第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH 实验证明,不仅在纯水中[H+]和[OH-]乘积是一 个常数,在以水作溶剂的溶液中也是如此。由此 可知,在酸性溶液中不是没有OH-,只是含有的H+ 多一些;在碱性溶液中也不是没有H+,只是含有 的OH-多一些。 总之,不管稀溶液是酸性、碱性或中性,常温 下,[H+]与[OH-]的乘积都等于1×10-14。
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH
常温下,溶液的酸碱性与[H+]、[OH-]的关系可以表 示为:
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
化学(通用类)
[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L [H+]>[OH-],[H+]>1×10-7mol/L [H+]<[OH-],[H+]<1×10-7mol/L
第二:①.[H+] = 1.0 × 10-3 mol/L • pH = -lg(1.0 ×10-3 ) = 3 • ②.[H+] = 1.0 × 10-7 mol/L • pH = -lg(1.0 ×10-7) = 7 • ③.[OH-]=1.0×10-5 mol/L • [H+]=Kw/[OH-]=1.0×10-14/1.0×10-5 • mol/L =1.0×10-9 mol/L • pH = -lg(1.0 ×10-9 ) = 9
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH 利用[H+]的大小,可以表示溶液的酸碱性。
但是在稀溶液中[H+]的数值很小,用物质的量
浓度表示很不方便。因此,通常采用的负对数 来表示溶液的酸碱性,这个值称为溶液的pH。
pH=-lg[H+]
化学(通用类)
化学(通用类)
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
巩固达标
• 本节课主要学习了水的离子积和溶液PH 的知识点,要求大家能够掌握用PH计算溶 液酸碱度的方法。
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
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布置作业
• 作业本:1.书上课后习题1、2、3; • 2.自习上完成练习册相关习题。 • 要求:字迹工整,过程完整。
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pH
梨
苹 果 草 莓 葡 萄
3.6~4.0
2.9~3.3 3.0~3.5 3.5~4.5
番 茄
香 蕉 萝 卜 桃
4.0~4.4
4.5~4.7 5.2~5.6 3.4~3.6
柑 橘
啤 酒 牛 奶 饮用水
3.0~4.0
4.0~5.0 6.3~6.6 6.5~8.0
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
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前提测评
•
• • •
一、判断下列物质是否为电解质,如果
是,写出该物质的解离方程式。
1.液氯 3.CaCl2溶液 5. NH3· H2O
2.HAc溶液 4.Na2SO4溶液
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
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目标展示
• 知识目标:1.了解水的离子积;
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第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH pH试纸
欲简便快捷地测定溶液的pH,可用pH试纸。pH试纸在 不同酸碱条件下,显示出不同的颜色,与标准比色卡相对 照,就可得出被测溶液的近似pH。
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
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达标测评
• 1.在纯水中加入少量的酸或碱,水的离子积有无 变化? • 2.计算下列溶液的PH • 1).0.01mol/L NaOH溶液 • 2).0.001mol/L HCl溶液
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
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第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH 酸碱指示剂
溶液pH的测定可采用酸碱指示剂,该法是利用某些有 机弱酸或弱碱在不同pH的溶液里,能显示出不同颜色的性 质来指示溶液的酸碱性。
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
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第四节 水的离子积和溶液的pH
一、水的离子积 Kw是水中[H+]和[OH-]的乘积。因此,我们把 Kw称为水的离子积常数,简称水的离子积。 常温下,Kw =[H+][OH-]=1×10-7×1×10-7 =1×10-14。Kw值为1×10-14。
化学(通用类)
2.理解用PH表示溶液酸碱度
的意义。
•
•
能力目标:1.掌握 C(H+)、PH值与溶液酸
碱度的关系;
2.掌握PH的有关计算。
•
情感目标:培养学生良好的学习习惯。
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
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导学达标
第四节 水的离子积和溶液的pH
一、水的离子积
根据精确的实验测出,纯水中存在着极少量的H+和 OH-,说明水是一种极弱的电解质,能发生微弱的解离。 H2O H++OH从纯水的导电实验测得,在25℃时,1L水中有1×10-7 molH2O解离。因此,H+ 和OH-的浓度都等于10-7mol/L,且它 们的乘积是一个常数(用Kw表示)。即: Kw = [H+][OH-] 化学(通用类)
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
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第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH
溶液的pH与溶液中[H+]的关系:
酸性增强
碱性增强
溶液的酸性越强,pH越小;溶液的碱性越强,pH越大。
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡 第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
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第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH 实验证明,不仅在纯水中[H+]和[OH-]乘积是一 个常数,在以水作溶剂的溶液中也是如此。由此 可知,在酸性溶液中不是没有OH-,只是含有的H+ 多一些;在碱性溶液中也不是没有H+,只是含有 的OH-多一些。 总之,不管稀溶液是酸性、碱性或中性,常温 下,[H+]与[OH-]的乘积都等于1×10-14。
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
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第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH
常温下,溶液的酸碱性与[H+]、[OH-]的关系可以表 示为:
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
化学(通用类)
[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L [H+]>[OH-],[H+]>1×10-7mol/L [H+]<[OH-],[H+]<1×10-7mol/L
第二:①.[H+] = 1.0 × 10-3 mol/L • pH = -lg(1.0 ×10-3 ) = 3 • ②.[H+] = 1.0 × 10-7 mol/L • pH = -lg(1.0 ×10-7) = 7 • ③.[OH-]=1.0×10-5 mol/L • [H+]=Kw/[OH-]=1.0×10-14/1.0×10-5 • mol/L =1.0×10-9 mol/L • pH = -lg(1.0 ×10-9 ) = 9
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
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第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH 利用[H+]的大小,可以表示溶液的酸碱性。
但是在稀溶液中[H+]的数值很小,用物质的量
浓度表示很不方便。因此,通常采用的负对数 来表示溶液的酸碱性,这个值称为溶液的pH。
pH=-lg[H+]
化学(通用类)
化学(通用类)
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
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巩固达标
• 本节课主要学习了水的离子积和溶液PH 的知识点,要求大家能够掌握用PH计算溶 液酸碱度的方法。
化学(通用类)
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
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布置作业
• 作业本:1.书上课后习题1、2、3; • 2.自习上完成练习册相关习题。 • 要求:字迹工整,过程完整。