水的离子积和溶液PH
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
前提测评
•
• • •
一、判断下列物质是否为电解质，如果
是，写出该物质的解离方程式。
1.液氯 3.CaCl2溶液 5. NH3· H2O
2.HAc溶液 4.Na2SO4溶液
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
目标展示
• 知识目标：1.了解水的离子积；
2.理解用PH表示溶液酸碱度
的意义。
•
•
能力目标：1.掌握 C(H+)、PH值与溶液酸
碱度的关系；
2.掌握PH的有关计算。
•
情感目标：培养学生良好的学习习惯。
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育Байду номын сангаас版社
导学达标
第四节 水的离子积和溶液的pH
一、水的离子积
根据精确的实验测出，纯水中存在着极少量的H+和 OH-，说明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的解离。 H2O H+＋OH从纯水的导电实验测得，在25℃时，1L水中有1×10-7 molH2O解离。因此，H+ 和OH-的浓度都等于10-7mol/L，且它 们的乘积是一个常数（用Kw表示）。即： Kw = [H+][OH-] 化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
• 例：①.[H+] = 1.0 × 10-3 mol/L • pH = -lg(1.0 ×10-3 ) = 3 • ②.[H+] = 1.0 × 10-7 mol/L • pH = -lg(1.0 ×10-7) = 7 • ③.[OH-]=1.0×10-5 mol/L • [H+]=Kw/[OH-]=1.0×10-14/1.0×10-5 • mol/L =1.0×10-9 mol/L • pH = -lg(1.0 ×10-9 ) = 9
名称 pH 名称 pH 名称
高等教育出版社
pH
梨
苹 果 草 莓 葡 萄
3.6～4.0
2.9～3.3 3.0～3.5 3.5～4.5
番 茄
香 蕉 萝 卜 桃
4.0～4.4
4.5～4.7 5.2～5.6 3.4～3.6
柑 橘
啤 酒 牛 奶 饮用水
3.0～4.0
4.0～5.0 6.3～6.6 6.5～8.0
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH 实验证明，不仅在纯水中[H+]和[OH-]乘积是一 个常数，在以水作溶剂的溶液中也是如此。由此 可知，在酸性溶液中不是没有OH-，只是含有的H+ 多一些；在碱性溶液中也不是没有H+，只是含有 的OH-多一些。 总之，不管稀溶液是酸性、碱性或中性，常温 下，[H+]与[OH-]的乘积都等于1×10-14。
化学（通用类）
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH
溶液的pH与溶液中[H+]的关系：
酸性增强
碱性增强
溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡 第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH 酸碱指示剂
溶液pH的测定可采用酸碱指示剂，该法是利用某些有 机弱酸或弱碱在不同pH的溶液里，能显示出不同颜色的性 质来指示溶液的酸碱性。
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH 利用[H+]的大小，可以表示溶液的酸碱性。
但是在稀溶液中[H+]的数值很小，用物质的量
浓度表示很不方便。因此，通常采用的负对数 来表示溶液的酸碱性，这个值称为溶液的pH。
pH＝-lg[H+]
化学（通用类）
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH
常温下，溶液的酸碱性与[H+]、[OH-]的关系可以表 示为：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
化学（通用类）
[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L [H+]>[OH-]，[H+]>1×10-7mol/L [H+]<[OH-]，[H+]<1×10-7mol/L
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
一、水的离子积 Kw是水中[H+]和[OH-]的乘积。因此，我们把 Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。 常温下，Kw =[H+][OH-]=1×10-7×1×10-7 =1×10-14。Kw值为1×10-14。
化学（通用类）
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
巩固达标
• 本节课主要学习了水的离子积和溶液PH 的知识点，要求大家能够掌握用PH计算溶 液酸碱度的方法。
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
布置作业
• 作业本：1.书上课后习题1、2、3； • 2.自习上完成练习册相关习题。 • 要求：字迹工整，过程完整。
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH pH试纸
欲简便快捷地测定溶液的pH，可用pH试纸。pH试纸在 不同酸碱条件下，显示出不同的颜色，与标准比色卡相对 照，就可得出被测溶液的近似pH。
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
达标测评
• 1.在纯水中加入少量的酸或碱，水的离子积有无 变化？ • 2.计算下列溶液的PH • 1）.0.01mol/L NaOH溶液 • 2）.0.001mol/L HCl溶液
高等教育出版社
前提测评
•
• • •
一、判断下列物质是否为电解质，如果
是，写出该物质的解离方程式。
1.液氯 3.CaCl2溶液 5. NH3· H2O
2.HAc溶液 4.Na2SO4溶液
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
目标展示
• 知识目标：1.了解水的离子积；
2.理解用PH表示溶液酸碱度
的意义。
•
•
能力目标：1.掌握 C(H+)、PH值与溶液酸
碱度的关系；
2.掌握PH的有关计算。
•
情感目标：培养学生良好的学习习惯。
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育Байду номын сангаас版社
导学达标
第四节 水的离子积和溶液的pH
一、水的离子积
根据精确的实验测出，纯水中存在着极少量的H+和 OH-，说明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的解离。 H2O H+＋OH从纯水的导电实验测得，在25℃时，1L水中有1×10-7 molH2O解离。因此，H+ 和OH-的浓度都等于10-7mol/L，且它 们的乘积是一个常数（用Kw表示）。即： Kw = [H+][OH-] 化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
• 例：①.[H+] = 1.0 × 10-3 mol/L • pH = -lg(1.0 ×10-3 ) = 3 • ②.[H+] = 1.0 × 10-7 mol/L • pH = -lg(1.0 ×10-7) = 7 • ③.[OH-]=1.0×10-5 mol/L • [H+]=Kw/[OH-]=1.0×10-14/1.0×10-5 • mol/L =1.0×10-9 mol/L • pH = -lg(1.0 ×10-9 ) = 9
名称 pH 名称 pH 名称
高等教育出版社
pH
梨
苹 果 草 莓 葡 萄
3.6～4.0
2.9～3.3 3.0～3.5 3.5～4.5
番 茄
香 蕉 萝 卜 桃
4.0～4.4
4.5～4.7 5.2～5.6 3.4～3.6
柑 橘
啤 酒 牛 奶 饮用水
3.0～4.0
4.0～5.0 6.3～6.6 6.5～8.0
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH 实验证明，不仅在纯水中[H+]和[OH-]乘积是一 个常数，在以水作溶剂的溶液中也是如此。由此 可知，在酸性溶液中不是没有OH-，只是含有的H+ 多一些；在碱性溶液中也不是没有H+，只是含有 的OH-多一些。 总之，不管稀溶液是酸性、碱性或中性，常温 下，[H+]与[OH-]的乘积都等于1×10-14。
化学（通用类）
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH
溶液的pH与溶液中[H+]的关系：
酸性增强
碱性增强
溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡 第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH 酸碱指示剂
溶液pH的测定可采用酸碱指示剂，该法是利用某些有 机弱酸或弱碱在不同pH的溶液里，能显示出不同颜色的性 质来指示溶液的酸碱性。
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH 利用[H+]的大小，可以表示溶液的酸碱性。
但是在稀溶液中[H+]的数值很小，用物质的量
浓度表示很不方便。因此，通常采用的负对数 来表示溶液的酸碱性，这个值称为溶液的pH。
pH＝-lg[H+]
化学（通用类）
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH
常温下，溶液的酸碱性与[H+]、[OH-]的关系可以表 示为：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
化学（通用类）
[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L [H+]>[OH-]，[H+]>1×10-7mol/L [H+]<[OH-]，[H+]<1×10-7mol/L
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
一、水的离子积 Kw是水中[H+]和[OH-]的乘积。因此，我们把 Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。 常温下，Kw =[H+][OH-]=1×10-7×1×10-7 =1×10-14。Kw值为1×10-14。
化学（通用类）
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
巩固达标
• 本节课主要学习了水的离子积和溶液PH 的知识点，要求大家能够掌握用PH计算溶 液酸碱度的方法。
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
布置作业
• 作业本：1.书上课后习题1、2、3； • 2.自习上完成练习册相关习题。 • 要求：字迹工整，过程完整。
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH pH试纸
欲简便快捷地测定溶液的pH，可用pH试纸。pH试纸在 不同酸碱条件下，显示出不同的颜色，与标准比色卡相对 照，就可得出被测溶液的近似pH。
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
达标测评
• 1.在纯水中加入少量的酸或碱，水的离子积有无 变化？ • 2.计算下列溶液的PH • 1）.0.01mol/L NaOH溶液 • 2）.0.001mol/L HCl溶液