水的电离和溶液的pH教学设计方案
高二化学-水的电离和溶液的pH值教案
高二化学－水的电离和溶液的pH值教案【教学内容】水的电离和溶液的pH值【教学目标】1.了解水的电离，掌握电离常数的计算方法。
2.了解酸、碱的概念及特点，熟悉 pH 值的计算方法。
3.明确 pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
4.运用所学知识解决实际问题。
【教学重点】1.掌握水的电离，电离常数的计算方法。
2.熟悉酸、碱的概念及特点，掌握 pH 值的计算方法。
【教学难点】1.pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
2.运用所学知识解决实际问题。
【教学方法】讲述和演示相结合，引导学生思考，多媒体辅助展示。
【教学手段】多媒体课件、板书、实验演示。
【教学过程】一、引言（5分钟）1.介绍电离的基本概念。
2.通过介绍日常生活中酸、碱的应用使学生了解酸、碱的概念及特点。
二、水的电离（15分钟）1.电离的概念及判定条件。
2.水的电离，并引出电离常数与 pH 值的概念及计算方法。
3.掌握电离常数的计算方法。
4.通过实验演示，加深学生对电离常数的认识。
5.引导学生思考为什么在水中加入少量酸和碱，依然保持中性。
三、溶液的酸碱性及 pH 值（15分钟）1.酸、碱的概念及特点。
2.酸碱反应的特征及常见物质的酸碱性。
3.计算溶液的 pH 值。
四、pH 值与离子浓度（15分钟）1. pH 值的计算公式。
2. pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
3.通过实例，练习 pH 值的计算。
五、实验演示（15分钟）1.通过实验演示，让学生亲身体验水的电离及 pH 值计算。
2.通过实验演示，让学生了解 pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
六、总结与作业布置（5分钟）1.再次强调电离常数与 pH 值的概念及计算方法。
2.回顾了解到的内容，重新理清思路。
3.布置作业，巩固所学内容。
【教学反思】此次课，通过多媒体辅助提高了教学效果，实验演示使学生更好地理解水的电离及 pH 值的计算方法。
在学生思维活跃，积极思考的语境下，利用合适的教学方法和教学手段有效地教授了与化学学科紧密相关的水的电离和溶液的pH 值等知识。
水的电离和溶液的酸碱性教学设计
水的电离和溶液的酸碱性教学设计第一课时教学目标知识与技能：1.了解水的电离与水的离子积，溶液酸碱性的判断。
2.掌握影响水的电离的主要因素以及Kw与温度的关系。
3.学会有关水的离子积与PH的简单运算。
过程与方法：通过问题讨论培养学生分析和归纳知识的能力。
情感态度与价值观：通过水的电离平衡过程中H+,OH-的关系分析，体会矛盾的对立统一。
教材分析本节课是选修四第三章第二节内容。
第三章《水溶液的离子平衡》是应用第二章所学的化学平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。
而第二节是继化学平衡，离子平衡之后又一个重点。
通过它的学习，可以帮助学生在本质上认识溶液酸碱性，而且还可以指导后续有关盐类的水解及电解等知识的学习。
学生分析1.学生已经学习了电解质的特点，知道水是一种弱电解质。
2.学生已了解弱电解质的电离，电离平衡，以及电离平衡常数知识。
3.学生已掌握有关PH的基本知识。
教学重点：水的离子积c(H+)PH与溶液酸碱性的关系。
教学难点：有关Kw与PH的计算。
教学过程设计：引入：由复习强弱电解质盐酸，醋酸的电离入手，提出问题—水是如何电离的？精确的导电实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也有少量的水合氢离子和氢氧根离子。
说明水是极弱的电解质，能发生微弱的电离H2O＋H2O≒H3O+＋OH-简写为：H2O≒H++OH-我们可以写出水的电离平衡常数。
分析：纯水的导电性实验测得，25℃,1L纯水中只有1×10-7摩尔水电离。
∴C(H+)=C(OH-)=1×10-7 mol/L而1L水的物质的量为55.6mol这与发生电离的水相比可以忽略不计。
所以，电离前后水的物质的量可以看成常数。
得出水的离子积。
分析表格，得出规律，水的电离是吸热反应。
温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定也有影响，那么影响水的电离平衡的因素到底有哪些？现在我们来学习一下。
通过分析我们知道：加酸抑制水的电离，Kw不变；加碱抑制水的电离，Kw不变；加某些盐促进水的电离，Kw不变。
水的电离和溶液的PH教学设计
水的电离和溶液的PH教学设计一、教学目标：1.理解水的电离的含义；2.掌握水的电离反应的表达方式；3.理解溶液的pH值的含义；4.掌握计算溶液pH值公式的方法；5.能够设计实验验证溶液的pH值。
二、教学重难点：1.学生对于水的电离的理解；2.学生对于溶液的pH值的计算和实验设计。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示水的离子式和电离反应的图像，引导学生思考水是如何发生电离的，以及水的电离与溶液的酸碱性质之间的关系。
2.理论讲解（20分钟）a.水的电离：介绍水分子的电离情况，讲解水的离子式并以化学方程式表示水的电离反应，解释水的自电离常数和电离度的含义。
b.溶液的pH值：定义pH值为溶液中氢离子(H+)的浓度表示，讲解pH值的计算公式和pH值与酸碱性质的关系。
3.实验设计（30分钟）a.实验目的：验证不同浓度酸溶液的pH值差异。
b.实验步骤：(1)将一定体积的不同浓度的酸溶液分别加入几个试管中；(2)使用酸碱指示剂（如酚酞）滴加到试管中，观察溶液的颜色变化，并记录所需要的滴数；(3)根据滴加的酸碱指示剂滴数计算出溶液的pH值。
c.实验结果分析：根据实验结果，学生完成实验报告，总结不同浓度酸溶液的pH值与其酸性的关系。
4.拓展讨论（20分钟）组织学生对实验结果进行讨论和分析，引导学生思考溶液的酸碱性质与酸溶液的pH值的关系，并分析其他因素对溶液pH值的影响。
5.归纳总结（10分钟）回顾本节课的内容，归纳水的电离和溶液的pH值的计算方法和实验设计方法，并强调其重要性。
四、教学评价：1.课堂问答：提问学生水的电离和溶液的pH值的计算公式；2.实验报告评分：评价学生对实验结果的分析和总结能力。
五、教学资源：1.水的离子式和电离反应的图像；2.酸碱指示剂和试管。
六、教学延伸：1.引导学生进行pH值与酸碱指示剂颜色的关系的实验；2.设计酸碱性溶液的中和反应实验，引导学生观察溶液pH值的变化。
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案(精选3篇)
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。
3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。
2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。
3.解释pH表并指导学生阅读和理解。
4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。
步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。
2.布置相关作业。
3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。
2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。
3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。
步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。
2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。
3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。
步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。
2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。
第二节 水的电离和溶液的pH值精品教学案
第二节水的电离和溶液的pH值1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H2O+H2O H3O++OH－简写成H2O H++OH－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。
2、水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（c≤1mol·L－1）有c(OH－)·c(H+)=K w，K w只受温度影响，常温时（25℃）Kw =1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。
Kw亦增大，100℃，Kw=1×10－12。
计算题记牢公式c(OH－)·c(H+)=K w计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的K w值1．（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。
（2）向pH=6的CH3COOH和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。
A．一样快 B．前者快 C．后者快 D．无法比较2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.3．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。
有关该溶液的叙述正确的是（）A ．该溶液一定呈酸性 B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH值可能为1 D．该溶液的pH值可能为135．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定3、溶液的pH（1）表示方法：pH= （适用范围：稀溶液）（2）测定方法：、、酸碱指示剂：一般选用、名称变色范围/颜色变色范围/颜色变色范围/颜色石蕊酚酞甲基橙1．下列溶液一定是碱性的是（）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色2．下列溶液肯定是酸性的是（）A ．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D． [OH-]<[H+]的溶液4、有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}= —lg nc②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= 10—14/nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}=14+lg nc（2）酸碱混合pH计算①适用于两种强酸混合 c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（V1+ V2）。
水的电离和溶液的pH+第2课时+参考教案
第2节水的电离和溶液的pH第2课时pH的计算◆教材分析本节内容包括水的电离、溶液的酸碱性与pH及pH的应用。
只有认识了水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
本节的学习也为盐类的水解及电离等知识的教学奠定了基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解到水的离子积是个很重要的常数。
本节课的内容实际上是应用了本书第二章化学平衡原理的知识，探讨了水溶液中离子间的相互作用，内容丰富，理论与实际、知识与技能兼有之；水的电离是对本章第一节课的延续，它的电离过程的分析体现了化学理论的指导意义。
◆学情分析通过第一节对《电离平衡》的学习，学生能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解了电离平衡常数，为本节课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。
◆教学目标1.了解各类混合溶液pH的计算。
2.了解溶液稀释时pH的变化规律。
◆教学重难点各类混合溶液pH的计算。
◆教学过程一、导入新课【复习提问】1.pH的定义是什么？pH是c(H+)的负对数，即pH=−lgc(H+)。
2.什么是水的离子积？室温下，K w=1.0×10−14，100℃，K w=1.0×10−12。
水的离子积是电解质的稀溶液中c(H+)和c(OH−)的乘积，即K w=c(H+)·c(OH−)3.计算pH：25℃时，0.005 mol·L−1，H2SO4溶液的pH=2；100℃时，0.005 mol·L−1 Ba(OH)2溶液的pH=11。
【过渡】以上是单一溶液pH的求算，那么混合溶液的pH怎么求算呢？溶液稀释过程中pH会发生哪些变化呢？这是本节课要学习的内容。
二、讲授新课教学环节一：酸和碱溶液的pH的计算1.酸溶液：直接求c(H+)，再计算pH。
pH=−lgc(H+)2.碱溶液：先求c(OH−)，再求c(H+)，最后计算pH。
水的电离和溶液的酸碱性教案
水的电离和溶液的酸碱性教案一、教学目标1.了解水的电离和溶液的酸碱性的概念和基本特征。
2.掌握水的电离的过程和离子产生的规律。
3.了解溶液酸碱性的判断原则和常用指示剂的作用。
4.掌握利用pH计测定溶液酸碱度的方法。
5.培养学生科学实验的能力和观察能力。
二、教学内容1.水的电离和离子产生的规律。
2.溶液的酸碱性的判断原则。
3.利用pH计测定溶液酸碱度的方法。
三、教学步骤1.导入（10分钟）通过展示一些酸碱指示剂的颜色变化和常见酸碱物质的化学方程式，引导学生思考“酸碱性是什么？”、“溶液的酸碱性如何判断？”等问题，并带入本节课的学习内容。
2.讲解（15分钟）详细讲解水的电离和溶液的酸碱性的概念和基本特征。
介绍水的电离过程和离子产生的规律。
讲解溶液酸碱性的判断原则，包括酸碱指示剂的使用和酸碱中性物质的化学方程式。
3.实验（25分钟）3.1 实验前准备准备好标有不同pH值的溶液，并将它们分别添加到几个试管中；准备好pH计和酸碱试纸。
3.2 实验过程让学生使用pH计测量不同pH值的溶液，并记录测量结果。
然后使用酸碱试纸将溶液进行初步酸碱性判断，并与pH计的结果进行比较。
4.讨论（10分钟）让学生针对实验结果进行讨论，探讨pH计测定溶液酸碱度的方法的优劣和注意事项。
5.总结（5分钟）总结讲解水的电离和溶液酸碱性的基本原理和常用判断方法。
6.作业布置（5分钟）布置相关的作业，鼓励学生通过实际生活的实例分析、搜集、总结关于水的电离和溶液酸碱性的知识。
四、教学手段多媒体教学、实验教学、小组讨论、问题解答五、教学评价教师通过酸碱指示剂实验、学生理解与回答问题以及作业的完成情况，对学生的学习情况进行评价。
同时，教师对学生在实验中的表现、知识的掌握程度、交流与合作能力等进行综合评价。
水的电离和溶液的pH(高中化学优质课竞赛教案)
c(H+)>c(OH-)酸性
c(H+)<c(OH-)碱性
c(H+)=c(OH-)中性
作业：
1、常温下，由水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液显什么性？
2、查资料找出量化溶液酸碱性的方法。
引入新课，板书：水的电离及溶液的pH值
水是怎样电离的呢？
结合自身对水组成的理解，阅读课本p52，思考并得出结论。
H2O H++ OH-
2 H2O H3O++ OH-
培养学生实事求是的品质，教会学生如何借助媒体增长知识。
投影：水的电离微观动画。
观察
确认水并不是完全电离的，电离出来的离子也不是独立存在的。
水的电离和溶液的pH·教案
课题名称
水的电离和溶液的pH
课型
新课
课时
总2课时之第1课时
时间
教学班级
教学目标
知识与技能
（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
（2）使学生了解溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)的关系。
过程与方法
（1）通过水的离子积的相关资料自学和数据查询，提高学生获取知识的能力。
2 H2O H3O++ OH-
H2O H++ OH-
2、特点
Ｉ、电离程度小，常温下，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
II、正反应为吸热反应
3、影响水电离的因素
I、温度：升温可促进水的电离
II、浓度：加酸加碱可抑制水的电离
二、水的离子积常数
1、定义：在一定温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积始终是一个常数，称为水的离子积常数。它是一个温度函数，与溶液的溶质无关。
水的电离和溶液的pH教学设计
第3章第二节水的电离和溶液的PH一、水的电离1.水的电离水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，可简写成H2O H＋＋OH－。
2.水的离子积常数（1）概念：在一定温度下，当水的电离达到平衡时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称为水的离子积，用K w表示。
（2）表达式：K w＝c(H＋)•c(OH－)25℃时，K w＝1.0×10－14（3）影响因素：K w是一个与温度有关的常数，温度升高，K w增大。
（4）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【注】在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－) 可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH －) 总是相等的。
3.影响水的电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。
(3)加入弱碱阳离子或弱碱阴离子，水的电离程度增大，K w不变。
4．外界条件对水的电离平衡的影响例1.常温下，0.01mol/L 的盐酸溶液中，溶液中c(H ＋)、c(OH －)分别为多少？由水电离出的c(H ＋)、c(OH －)分别为多少？解：酸溶液中，[]-14--101.0)(⨯=•=•+=+++）（）（）（）（水酸水水酸OH c H c OH c H c H c K W（）（水+H c 太少，可忽略） ① =+）（溶液H c L H c /0.01mol =+）（酸，根据K w 计算可得出，=-）（溶液OH c L OH c /mol 101-12-⨯=）（水②）（水+H c = L OH c /mol 101-12-⨯=）（水例2.常温下，0.01mol/L 的NaOH 溶液中，溶液中c(H ＋)、c(OH －)分别为多少？由水电离出的c(H ＋)、c(OH －)分别为多少？解：碱溶液中，[]-14-101.0)(⨯=•=•+=+-+-）（）（）（）（水碱水水碱H c OH c H c OH c OH c K W① =-）（溶液OH c L OH c /0.01mol =-）（碱，根据K w 计算可得出，=+）（溶液H c L H c /mol 101-12⨯=+）（水②）（水+H c = L OH c /mol 101-12-⨯=）（水例3.某溶液中，水电离出的c(H ＋)=1×10-9mol/L ，求该溶液中的中c(H ＋)、c(OH －)分别为多少？解：L H c /mol 101-9⨯=+）（水 <L /mol 101-7⨯,说明水电离受到抑制作用，溶液为酸溶液或者碱溶液。
水的电离和溶液的pH值 教案
第二节 水的电离和溶液的pH第一课时教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积2、生了解溶液的酸碱性与pH 的关系3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育 教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系 教学难点：水的离子积 教学过程：引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。
那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O + 和OH —： 板书：一、水的电离 1、水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH — 简写为：H 2OH + + OH —实验测定：25℃ [H +]=[OH -]=1710-⨯mol/L 100℃ [H +] = [OH -] = 1610-⨯mol/L 水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？ 不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离，存在电离平衡提问：请学生计算水的浓度，1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
板书2、水的离子积K w = c（H+）·c（OH—）由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L所以250C时，K w = c（H+）·c（OH—）=1×10-14（定值）（省去单位）提问：当温度升高时，K w如何变化？影响K w的因素是什么？（电离过程是吸热过程）1000C时，K w = c（H+）·c（OH—）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
《水的电离和溶液的 pH》 说课稿
《水的电离和溶液的 pH》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《水的电离和溶液的 pH》。
接下来我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析1、教材的地位和作用“水的电离和溶液的pH”是高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第二节的内容。
本节内容是在学生已经学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨水溶液中的离子平衡问题。
水的电离平衡是化学平衡理论的重要应用，溶液的 pH 则是在水的电离基础上对溶液酸碱性的定量描述，这部分内容不仅对深化学生对化学平衡理论的理解具有重要意义，也为后续学习盐类的水解平衡等知识奠定了基础。
2、教材内容的组织教材首先通过实验引出水的电离平衡，并介绍了水的离子积常数。
然后，在理解水的电离平衡的基础上，引入溶液 pH 的概念，阐述了pH 的计算方法和测定方法。
最后，通过实例分析了溶液 pH 在生产、生活和科学研究中的应用。
二、学情分析1、知识基础学生已经掌握了化学平衡的基本概念和特征，了解了弱电解质的电离平衡，具备了一定的分析问题和解决问题的能力。
2、学习能力高二学生的思维活跃，具有较强的好奇心和求知欲，但抽象思维能力和逻辑推理能力还有待提高，对于一些较为抽象的概念和原理的理解可能存在一定的困难。
3、学习态度大部分学生学习态度端正，积极主动，但也有部分学生学习动力不足，需要教师在教学过程中激发学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解水的电离平衡，能写出水的电离方程式。
（2）掌握水的离子积常数的含义，能进行相关计算。
（3）理解溶液 pH 的概念，掌握 pH 的计算方法和测定方法。
2、过程与方法目标（1）通过对水的电离平衡的分析，培养学生运用化学平衡的观点分析问题和解决问题的能力。
（2）通过 pH 的计算和测定实验，培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
沪科版拓展型课程《水的电离和溶液的pH》教案及教学反思
沪科版拓展型课程《水的电离和溶液的pH》教案及教学反思教案一、教学目标1.了解水的电离概念及电离方程式2.掌握溶液酸性、碱性、中性的判断方法3.理解pH概念及计算公式4.掌握pH值与溶液酸度、碱度的关系5.培养学生观察实验现象、提出问题和实验设计的能力6.培养学生探究性学习、协作学习能力二、教学重难点1.水的电离及电离方程式2.pH概念及计算公式3.pH值与溶液酸度、碱度的关系三、教学内容与方法1. 水的电离1.通过展示实验装置，向学生介绍电离现象及电离方程式。
2.向学生演示电离实验现象，观察实验发生的变化，学生提出问题。
3.讲解水的电离方程式，辅以电子式图示。
4.给学生演示添加一些氢离子或氢氧根离子可以使不同指示剂变色的实验。
通过观察指示剂变色现象，学生掌握溶液酸性、碱性、中性的判断方法。
2. 溶液的pH1.通过示意图介绍pH的概念及计算公式。
2.给学生演示测定酸碱度的实验，学生自己动手测定溶液的酸碱度。
3.联系酸碱中和反应，讲解pH值与溶液酸度、碱度的关系。
4.提供多道计算pH值的题目，供学生自行计算。
3. 对教学的反思1.本节课采用了探究教学法，学生善于发问，善于思考并积极参与实验。
教师在学生的基础上给以点拨和帮助。
2.本课堂内容和实验安排较为集中，每个环节的时间都较紧张。
建议下一次课堂可以适当放慢速度，缓解学生的心理压力。
3.学生的实验技能参差不齐，有的学生对实验器材不熟悉，需要老师引导和提示。
教学反思《水的电离和溶液的pH》是高中化学必修的内容，渗透性较强。
为了让学生更好地理解，本节课教师结合实验，让学生在实验中探索学习，既锻炼了学生的观察和实验设计能力，又培养了学生提出问题和解决问题的能力。
本节课的亮点在于实验设计和实验展示。
在课堂中，教师将学生划分为若干个小组，每个小组分别进行电离现象的实验、溶液中酸碱度的实验和计算pH值的实验，保证每个学生都能积极参与，并且不重复的实验让学生从多个角度感受到了学习的必要性。
水的电离和溶液的pH(第二课时)_高二化学教案_模板
水的电离和溶液的pH（第二课时）_高二化学教案_模板[教学目标]1．知识目标（1）理解溶液的pH。
理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。
（2）有关pH的简单计算。
（3）了解溶液pH的简单测定方法。
2．能力和方法目标（1）通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。
（2）通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。
（3）通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。
3．情感和价值观目标通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。
[教学重点和难点]各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。
[教学过程]见ppt文件。
[课堂练习]1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO )和c(H+)之比约为（）。
（A）1:1 （B）1:2 （C）1:10 （D）10:12．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。
则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。
（A）5.05×10-4 mol·L-1 （B）5.05×10-3 mol·L-1（C）1.01×10-4 mol·L-1 （D）1.01×10-3 mol·L-1[1] [2] [3] 下一页1-2-1 氨、铵盐（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。
2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
水的电离和溶液的pH 说课稿 教案 教学设计
教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律教学重点：有关pH的简单计算教学难点：熟练掌握有关pH的计算教学过程：复习提问：①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）及pH的关系？溶液pH的计算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH-]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。
（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。
（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。
（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m 倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
③pH的有关计算：（1）求酸或碱溶液的pH a·先判断溶液的酸碱性（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后（3）求混合溶液的pH 由pH =-lg{c（H+）}求pH①两种强酸（碱）混合若为碱性，先求c（OH—）后②强酸与强碱混合由K w = c（H+）·c（OH—）（4）pH+pOH=14 求c（H+），再求pH板书：三、有关溶液pH 的计算（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）（1）酸I+酸II [H +] = II I II I V V H n H n ++++)()((2)碱I+碱II [OH -] = II I II I V V OH n OH n ++--)()(（3）酸I+碱II完全中和：[H +] = [OH -] = 1710-⨯mol/L 酸过量： [H +]= II I II I V V OH n H n +--+)()(碱过量：[OH -] = II I II I V V H n OH n +-+-)()((二)溶液酸碱性pH 计算经验规律（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3(2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。
高中化学-高二水的电离和溶液的pH(第一课时)教案
高中化学-高二水的电离和溶液的pH（第一课时）教案【教学内容】本节课主要内容为水的电离和溶液的pH，包括以下几个方面的内容：1.水的电离及离解度2.酸和碱的定义3.溶液的pH及计算方法4.酸碱指示剂【教学目标】1.掌握水的电离及离解度的概念和计算方法。
2.了解酸和碱的定义。
3.掌握溶液的pH及计算方法。
4.了解酸碱指示剂的应用及选择原则。
【教学重点】1.水的电离及离解度的概念和计算方法。
2.溶液的pH及计算方法。
【教学难点】1.酸碱指示剂的应用及选择原则。
【教学方法】1.讲述与举例相结合的方法，通过实验演示加深学生对知识的理解与记忆。
2.分组互动的方式，让学生在小组内共同合作完成问题，提高探究问题的能力。
3.课后预习，精读教材，在课上针对一些疑难问题进行解答。
【教学手段】1.课件展示2.黑板板书3.实验教学【教学过程与时间安排】【Step 1】知识梳理（5分钟）回顾高一学习的物质的三态、化学键的分类及性质，为本节课的学习做铺垫。
【Step 2】引入知识（10分钟）1.通过示意图，展示水分子的电离过程，引导学生认识水的电离及离解度，并简要介绍水的电离常数和离解度的计算方法。
2.简要介绍酸和碱的定义。
【Step 3】实验探究（20分钟）实验1：“溶解度对电离”的影响实验目的：通过实验，让学生了解温度、离解度对电离的影响。
实验步骤及结果：将若干氢氧化钠加入纯水中，会出现明显的碱性，同时读取溶液温度，并记录离解度的值，通过实验结果，让学生感受离解度与温度的关系。
实验2：“溶液的酸碱性”实验目的：通过实验，让学生了解酸碱性的pH值。
实验步骤及结果：将一些常见的酸和碱的溶液放入试管中，加入适量的指示剂，通过对溶液颜色的变化，介绍酸碱指示剂的应用及选择原则。
【Step 4】概念理解（15分钟）1.通过讲解，让学生掌握pH的定义及应用，并介绍pH计算公式及计算方法。
2.通过实验结果和探究，让学生理解酸和碱的概念及定义。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案
水的电离和溶液的酸碱性【教学目标】1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。
2、使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。
【重点难点】水的离子积、c(H +)、溶液的酸碱性和pH 的关系 【教学过程】 一、引言：在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH 表示，这是为什么呢？为什么可以用pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？ 二、新授1、水的电离阅读精确的导电性实验并归纳： （1）水分子能够发生电离（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： H 2O+H 2OH 3O + ＋ OH –简写为 H 2O H + ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有K 电离＝室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O)思考：① 该水中c (H +)等于多少？② c (OH –)等于多少？③ c (H +)和c (OH –)有什么关系？K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14mol 思考：①水的电离是吸热？还是放热？②当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或 “不变”） ③当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”） ［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。
K 值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
高三水的电离和溶液的pH值教案(精选3篇)
高三水的电离和溶液的pH值教案（精选3篇）第一篇：水的电离教学目标：了解水的电离过程，掌握水的电离方程式，理解pH的概念。
教学步骤：1. 导入：向学生提问，水是否是电解质？为什么？2. 介绍水的电离：通过示意图或实验现象，让学生观察到水在水中电解产生的氢离子和氢氧根离子。
3. 讲解水的电离方程式：H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)。
解释方程式中的符号和含义。
4. 解释电离常数Kw：Kw = [H+][OH-]，指出在25℃的标准状态下，Kw的值为10^-14。
5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，如计算[H+]和[OH-]的浓度等。
6. 讲解pH的概念：pH是以10为底的负对数，表示溶液中氢离子浓度的指数。
7. 练习：让学生计算一些溶液的pH值，通过计算给出溶液的酸性、碱性或中性。
评估方式：让学生完成练习题，或进行课堂小测验，检查学生是否掌握水的电离和pH的概念。
第二篇：酸碱溶液的pH值教学目标：理解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系，了解酸碱指示剂的使用。
教学步骤：1. 导入：回顾水的电离和pH的概念，提问酸性溶液和碱性溶液的pH值一般是多少？2. 引入pH计：介绍pH计的原理和使用方法，指出pH计可以直接测量溶液的酸碱度。
3. 讲解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系：pH = -log[H+]，指出pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
4. 引入酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的原理和使用方法，指出通过颜色的变化可以判断溶液的酸碱性。
5. 练习：让学生计算一些酸碱溶液的pH值，或使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
6. 实验：进行酸碱指示剂实验，让学生观察指示剂颜色变化的情况。
评估方式：观察学生在实验中的表现，或进行课堂小测验，检查学生对酸碱溶液pH值的理解和运用能力。
第三篇：共享电离和强弱电解质的pH值教学目标：了解共享电离和强弱电解质的概念，掌握计算弱酸、弱碱溶液的pH值的方法。
水的电离和溶液的pH教案设计
水的电离和溶液的pH教案设计教学目标知识目标了解水的电离和水的离子积;了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单运算。
能力目标培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。
情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。
教学建议教材分析本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。
只有认识水的电离平稳及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。
本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平稳。
由此引出水的电离平稳常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个专门重要的常数。
在25℃时，，这是本节教学的重点之一。
本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，确实是在酸性或碱性稀溶液中，其浓度与浓度的乘积总是一个常数—。
使学生了解在酸性溶液中，不是没有，而是其中的;在碱性溶液中，不是没有，而是其中的;在中性溶液中，并不是没有和，而是。
使学生了解溶液中浓度与浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。
工在此基础上，教材介绍了的含义，将与联系起来，并结合图3-7，介绍了有关的简单运算。
图3-8是对本部分内容的小结。
使用来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的大于1mol/L时，一样不用来表示溶液的酸碱性，而是直截了当用的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。
教法建议从水的电离平稳入手，把握水的离子积和溶液的pH。
水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能柔弱的电离动身，应用电离理论导出水的离子积常数。
推导过程中应着重说明电离前后几乎不变的缘故，并将其看做常数。
然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。
启发学生应用平稳移动原理，讨论温度对水的电离平稳的阻碍，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。
关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平稳移动入手。
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水的电离和溶液的pH 教学设计方案课题：水的电离和溶液的pH 值重点：水的离子积，)(H +c 、pH 与溶液酸碱性的关系。
难点：水的离子积，有关pH 的简单计算。
教学过程 引言：在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH 值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。
”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。
1．水的电离［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：OH O H22+-++OH O H 3OH2-++OH H在25℃时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有mol/L 1017-⨯的O H 2发生电离。
（1）请同学生们分析：该水中)(H +c 等于多少？)(OH -c 等于多少？)(H +c 和)(OH -c 有什么关系？①mol/L 101)H (7-+⨯=c ②mol/L 101)OH (7--⨯=c ③mol/L 101)(OH )H (7--+⨯==c c （2）水中mol/L 101)(OH )H (7--+⨯=⋅c c147101mol/L 101--⨯=⨯这个乘积叫做水的离子积，用w k 表示。
14w 101)(OH )H (--+⨯=⋅=c c k（3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K 。
（4）想一想①水的电离是吸热？还是放热？②当温度升高，水的离子积是： （升高，降低或不变） ③当温度降低，水的离子积是： （“增大”，“减小”或“不变”） ［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的w k 增大。
25℃时，14w 101-⨯=k ；100℃时，12w 101-⨯=k 。
（5）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。
即溶液中14101)(OH )H (--+⨯=⋅c c①在酸溶液中，)H (+c 近似看成是酸电离出来的+H 浓度，)(OH -c 则来自于水的电离。
且)(H 101)(OH 14+--⨯=c c ②在碱溶液中，)(OH -c 近似看成是碱电离出来的-OH 浓度，而)H (+c 则是来自于水的电离。
)(OH 101)(H 14--+⨯=c c［想一想］为什么酸溶液中还有-OH ？碱溶液中还有+H ？它们的浓度是如何求出来的？ 2．溶液的酸碱性和pH （1）溶液的酸碱性常温时，溶液酸碱性与)H (+c ，)(OH -c 的关系是：中性溶液：)(OH )H (-+>c c ，mol/L 101)H (7-+⨯>c ，)H (+c 越大，酸性越强，)H (+c 越小，酸性越小。
碱性溶液：)OH ()H (-+<c c ，mol/L 101)OH (7--⨯>c ，)(OH -c 越大，碱性越强，)(OH -c 越小，碱性越弱。
（2）溶液酸碱性的表示法：①当)H (+c 或)(OH -c 大于1mol/L 时，可直接用)H (+c 或)(OH -c 来表示溶液酸碱性。
②若)H (+c 或)(OH -c 小于1mol/L ，如mol/L 101)H (7-+⨯=c ，或mol/L 1034.1)H (5-+⨯=c ，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH 来表示溶液酸碱性的强弱。
{})c(H lg pH +-=pH 为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。
练习：1．25℃时，纯水的pH ？解：纯水，25℃时mol/L 101)H (7-+⨯=c ∴{}7)10lg(1)c(H lg pH 7=⨯-=-=-+ 答：25℃纯水pH 为7。
2．物质的量浓度为mol/L 1012-⨯盐酸溶液pH ？ 解：-++=Cl H HCl1 ： 1mol/L 1012-⨯ m o l /L 1012-⨯ ∴mol/L 101)(H 2-+⨯=c{}2)mol/L 10lg(1)c(H lg pH 2=⨯-=-=-+答：mol/L 1012-⨯盐酸pH 为2。
3．物质的量浓度为mol/L 1012-⨯的NaOH 溶液pH ？ 解：-++=OH Na NaOH 1 ： 1mol/L 1012-⨯ m o l /L1012-⨯ mol/L 101)OH (2--⨯=c∴mol/L 101101101)OH ()H (21214w ----+⨯=⨯⨯==c K c ∴{}12mol/L 10lg1)c(H lg pH 2=⨯-=-=-+答：mol/L 1012-⨯盐酸pH 为12。
③溶液中)H (+c ，pH 与溶液酸碱性关系。
在中性溶液中，mol/L 101)H (7-+⨯=c 7pH = 在酸性溶液中，mol/L 101)H (7-+⨯>c 7pH <酸溶液酸性越强，)H (+c 越大，pH 越小。
在碱性溶液中，mol/L 101)H (7-+⨯<c 7pH > 碱溶液碱性越强，)H (+c 越小，pH 越大。
重点、难点剖析： 1．影响水电离的因素（1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大，w K 也增大。
25℃时，14w 101-⨯=K m o l /L 101)OH ()H (7--+⨯==c c 100℃时，12w 101-⨯=K m o l /L101)OH ()H (6--+⨯==c c （2）酸或碱电离出来的+H 或-OH 都会抑制水的电离，使水电离出来的+H 与-OH 浓度减小。
其对水的电离抑制程度决定于酸碱的)H (+c 或)(OH -c ，而与酸碱的强弱无关。
（3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。
（具体实例待学习盐水解时介绍） 2．在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的)H (+c（1）酸溶液中：溶液中)H (+c 约等于酸电离出来的)H (+c ，通过求溶液中)H ()OH (w+-=c K c ；水电离出来的)H (+c 等于)(OH -c ； （2）碱溶液中：溶液中)(OH -c 约等于碱电离出来的)(OH -c ，通过求溶液)OH ()H (w-+=c K c ，此)H (+c 就是水电离出的)H (+c 且等于溶液中水电离出来的)(OH -c 。
（3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中)H (+c 等于水电离出来的)H (+c ； 在水解呈碱性盐溶液中，溶液中)(OH -c 等于水电离出来的)(OH -c 。
pH 计算的基本思路与方法： 一、知识要点1．)(H lg pH +-=c ，关键是求溶液的)H (+c 。
2．强酸溶液中)H (+c ，直接由电离方程式求算。
3．强碱溶液中)H (+c ，先根据强碱电离方程式，求出)(OH -c ，再由)OH ()H (w-+=c K c4．弱酸溶液)H (+c ，用近似公式求算：α⋅=+c c )H (或c K c ⋅=+a )H (5．弱碱溶液)H (+c ：先根据近似公式求溶液的)(OH -cα⋅=-C c )OH (或c K c ⋅=-b )OH (二、已知pH 的强酸、强碱溶液稀释计算例1 已知1pH =的盐酸溶液，稀释100倍，求稀释后溶液的pH ？ 解：∵1pH = m o l /L 101)H (1-+⨯=c ∴稀释100倍，则mol/L 101)H (3-+⨯=c{}3101lg )(H lg pH 3=⨯-=-=-+c强酸溶液，当体积扩大100倍，)H (+c 减少100倍，pH 变化2个单位。
即pH 由1变为3；溶液)H (+c 减小，而)(OH -c 浓度增大。
pH 变大。
例2 已知13pH =的NaOH 溶液，稀释100倍，求稀释后溶液pH ？ 解：∵13pH = m o l /L101)H (31-+⨯=c ∴mol/L 101101101)H ()OH (13141w ---+-⨯=⨯⨯==c K c 稀释100倍：mol/L 101101101)OH ()H (11341w ----+⨯=⨯⨯==c K c {}1110lg1)(H lg pH 11=⨯-=-=-+c强碱溶液，当体积扩大100倍，溶液中)(OH -c 减少100倍，pH 降低2。
1．已知强酸、强碱稀溶液的pH ，等体积混合后，求混合液pH （近似计算）2．强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH 变化规律 （1）若pH 酸＋pH 碱＝14，则1:1:=碱酸V V ； （2）若pH 酸＋pH 碱＞14，则1:10:14)pH pH (-+=碱酸碱酸V V ；（3）若pH 酸＋pH 碱＜14，则)pH pH (1410:1:碱酸碱酸+-=V V 3．强酸（弱碱），弱酸（强碱）加水稀释后的pH 变化规律： （1）强酸，a =pH ，加水稀释n10倍，则n a +=pH ； （2）弱酸，a =pH ，加水稀释n 10倍，则n a +<pH ； （3）强碱，b =pH ，加水稀释n 10倍，则n b -=pH ； （4）弱碱，b =pH ，加水稀释n 10倍，则n b ->pH ；（5）酸碱无限稀释，pH 只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。
二个单位，由13变为11。
溶液中)OH (-c 减少，)H (+c 增大，pH 变小。
例1 等体积的3pH =和4pH =的两种盐酸溶液，混合后，求混合液pH ？（设体积变化忽略不计）。
解：设混合前两种盐酸体积都为1V3pH =，mol/L 101)H (3-+⨯=c ，溶液中mol/L 10)H (3V n -+= 4pH =，mol/L 101)H (4-+⨯=c ，溶液中mol/L 10)H (4V n -+=混合后，溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中+H 物质的量总积。
即mol )1010(mol )1010()H (4343V V V n ----++=+=∴mol/L 105.5L2mol)1010()H (443---+⨯=+=V V c {}mol/L 10lg5.5)(H lg pH 4-+⨯-=-=c答 混合液pH 为3.3。
例2 指导学生练习。
8pH =和10pH =的两种NaOH 溶液等体积混合，求混合液的pH ？板书设计第二节 水的电离和溶液pH一、水的电离与离子积1．水的电离OH O H22+-++OH O H 3OH2-++OH HO)(H )(OH )(H 2c c c k -+⋅=2．水的离子积w k c k c c =⋅=⋅-+)O H ()OH ()H (2常温下，7101)OH ()H (--+⨯==c c14101-⨯=w k （w k 仅是温度函数）3．影响水电离的因素（1）温度：水的电离是吸热过程，升温促使电离，w k 增大。