2014秋中国石油大学(北京)《普通化学》第一阶段在线作业答案

第一阶段在线作业单选题 (共22道题)展开收起1.（2.5分）等容热效应Qv的大小只与_____有关。

∙A、系统的始态∙B、系统的终态∙C、系统的始态和终态我的答案：C 此题得分：2.5分2.（2.5分）某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率_____ 25%。

∙A、大于∙B、等于∙C、小于我的答案：B 此题得分：2.5分3.（2.5分）催化剂能加快反应速率主要是因为______反应活化能。

∙A、增大∙B、减小∙C、不能改变我的答案：B 此题得分：2.5分4.（2.5分）催化剂加入使反应的热效应。

∙A、增大∙B、减小∙C、不能改变我的答案：C 此题得分：2.5分5.（2.5分）某反应的速率常数k为0.107 min-1,则反应物浓度从1.0 mol·L -1变到0.7 mol·L-1和浓度从0.01 mol·L-1变到0.007 mol·L-1所需时间的比值为∙A、10∙B、100∙C、0.01∙D、1我的答案：D 此题得分：2.5分6.（2.5分）在描述一级反应特征时，___ 是不正确的∙A、C A- t为一直线关系。

∙B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)∙C、速率常数的单位为(时间)-17.（2.5分）一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长______。

∙A、下降越快∙B、下降越慢∙C、升高越快∙D、升高越慢我的答案：B 此题得分：2.5分8.（2.5分）对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数。

∙A、小∙B、大∙C、一样我的答案：B 此题得分：2.5分9.（2.5分）反应A →2B 在温度T时的速率方程为dC A/dt =－k·C A，则此反应的半衰期为______。

∙A、ln2/k∙B、2ln2/k∙C、k/ln2∙D、k·ln210.（2.5分）25℃时，1.0 L 0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入NH4Cl 晶体（设溶液体积不变），则使______ 。

∙A、NH3·H2O 的解离常数增大∙B、NH3·H2O 解离度增大∙C、溶液的pH值增大∙D、溶液的pH值降低我的答案：D 此题得分：2.5分11.（2.5分）对于反应Pcl5(g) ═Pcl3(g) ＋cl2(g)，恒压条件下升高温度，会增大Pcl5的分解率。

则判断该反应为______。

∙A、吸热反应∙B、放热反应∙C、无热效应反应我的答案：A 此题得分：2.5分12.（2.5分）AgCl（s）在中溶解度最小。

∙A、0.1 mol·L－1 AgNO3；∙B、0.1 mol·L－1 的BaCl2溶液；∙C、纯水我的答案：B 此题得分：2.5分13.（2.5分）下列混合溶液具有缓冲作用的是。

∙A、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合∙B、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合∙C、0.2 mol·L-1的HAc和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合∙D、0.2 mol·L-1的NaAc和0.2 mol·L-1的HCl溶液等体积混合我的答案：B 此题得分：2.5分14.（2.5分）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度______。

∙A、相同∙B、不同∙C、不一定相同我的答案：C 此题得分：2.5分15.（2.5分）在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将。

∙A、向右移动∙B、向左移动∙C、不移动∙D、无法确定我的答案：C 此题得分：2.5分16.（2.5分）如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的____ 。

∙A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;∙B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0∙C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0;∙D、Q ≠ -W，△U＝Q＋W，△H=0我的答案：C 此题得分：2.5分17.（2.5分）H2的燃烧焓等于。

∙A、H2O(l) 的生成焓∙B、H2O(g) 的生成焓∙C、零∙D、H2O2(g) 的生成焓我的答案：A 此题得分：2.5分18.（2.5分）下列反应中表达式正确的是。

∙A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) Δr H mθ＝Δf H mθ(NaCl，s)∙B、C(石墨) ＋ H2(g) = 1/2C2H4(g) Δr H mθ＝Δf H mθ(C2H4，g)∙C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) Δr H mθ＝Δf H mθ(CO2，g)∙D、CH3OH(g) ＋ O2(g) = CO (g) ＋ 2H2O(g) Δr H mθ=Δc H mθ(CH3OH，g) 我的答案：A 此题得分：2.5分19.（2.5分）已知反应2NH3＝N2＋3H2 在等温条件下，标准平衡常数为0. 25，那么，在此条件下，氨的合成反应0.5N2＋1.5H2＝NH3的标准平衡常数为。

∙A、4∙B、0.5∙C、1∙D、2我的答案：D 此题得分：2.5分20.（2.5分）理想气体化学反应A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率。

∙A、增大∙B、减少∙C、不变∙D、不能确定我的答案：B 此题得分：2.5分21.（2.5分）下列叙述不正确的是。

∙A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数∙B、催化剂不能改变平衡常数的大小∙C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化∙D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡我的答案：C 此题得分：2.5分22.（2.5分）关于功W符号的判断，下列说法是准确的。

∙A、系统对环境做功，W为正∙B、环境对系统做功，W为正∙C、环境对系统做功，W为负我的答案：B 此题得分：2.5分判断题 (共18道题)展开收起23.（2.5分）反应CO（g）+H2O（g）==CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。

∙正确∙错误我的答案：正确此题得分：2.5分24.（2.5分）在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。

∙正确∙错误我的答案：错误此题得分：2.5分25.（2.5分）对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。

∙正确∙错误我的答案：错误此题得分：2.5分26.（2.5分）将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。

∙正确∙错误我的答案：错误此题得分：2.5分27.（2.5分）在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的吉布斯函数变都小于零∙正确∙错误我的答案：错误此题得分：2.5分28.（2.5分）某反应的ΔG代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。

∙正确∙错误我的答案：错误此题得分：2.5分29.（2.5分）在定温定压条件下，ΔG＞0 的反应一定不能进行∙正确∙错误我的答案：错误此题得分：2.5分30.（2.5分）因为ΔGm＝－RTlnK，所以ΔGm是平衡状态时的吉布斯函数变。

∙正确∙错误我的答案：错误此题得分：2.5分31.（2.5分）某化学反应的摩尔反应吉布斯函数若大于零，则标准平衡常数一定小于1。

∙正确∙错误我的答案：错误此题得分：2.5分32.（2.5分）因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。

∙正确∙错误我的答案：错误此题得分：2.5分33.（2.5分）体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。

∙正确∙错误我的答案：正确此题得分：2.5分34.（2.5分）任何循环过程必定是可逆过程。

∙正确∙错误我的答案：错误此题得分：2.5分35.（2.5分）因为ΔH＝Q P，而H是状态函数，所以热也是状态函数。

∙正确∙错误我的答案：错误此题得分：2.5分36.（2.5分）一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。

∙正确∙错误我的答案：错误此题得分：2.5分37.（2.5分）在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0∙正确∙错误我的答案：错误此题得分：2.5分38.（2.5分）一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。

∙正确∙错误我的答案：正确此题得分：2.5分39.（2.5分）标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

∙正确∙错误我的答案：正确此题得分：2.5分40.（2.5分）化学反应的Δr G m0也可以用来判断反应的方向和限度。

∙正确∙错误我的答案：错误此题得分：2.5分。