九年级化学常见的酸和碱课件PPT
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10.2+常见的酸和碱++课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册
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6．小宇同学对溶液的导电性做了如下实验，实验记录如下：
序号 烧杯中的液体
现象
① 100 mL纯净水 小灯泡不亮
② 100 mL蔗糖水 小灯泡不亮
③ 100 mL稀盐酸 小灯泡亮 (1)写出做实验①的目的：__作__为__实__验__②__、__③__的__对__照__实__验____。
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸
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知识点1 几种常见的酸
1．浓盐酸敞口放置时能观察到瓶口有白雾，还能闻到刺激性气味，这说
明浓盐酸具有的性质是( A )
A．挥发性
B．腐蚀性
C．吸水性
D．酸性
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2．下列有关盐酸和硫酸的叙述不正确的是( A ) A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 B．盐酸是氯化氢气体的水溶液 C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的溶质质量分数都会变小
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第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱 第2课时 稀酸的化学性质
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1．长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用作金属表面的清洁 剂，这是利用了它们化学性质中的( B ) A．具有腐蚀性 B．能与某些金属氧化物反应 C．能与金属反应 D．能与紫色石蕊溶液反应
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知识点 3 浓硫酸的稀释 6．下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是( C )
A
B
C
D
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九年级化学常见的酸和碱-新课标-人教版PPT课件
二、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH)
白色、 固体
表面潮湿、吸收水份而
溶解
潮解
感到 较热
溶于水放出 大量热
①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干 燥剂。
②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、
皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污， 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色； 也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶 液变颜色呢？
苹石 果灰 汁水
苹石 果灰 汁水
课题1常见的酸和碱
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
红色
无色
食醋
红色
无色
蓝色 蓝色
2．生活中的碱有哪些？
“生碱活”中一的词碱在有阿：拉石伯灰语水中表有示氢灰氧。化人钙们，将炉 草具木清灰洁放剂到中水含中有，氢利氧用化灰钠汁，它洗浴们都、是印碱染。等吃。的 皮蛋中也有碱。
课题1常见的酸和碱
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3) 、醋酸(CH3COOH)等。
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
人教版九级化学第10单元课题1常见的酸和碱 酸和碱简单介绍(共16张ppt)[可修改版ppt]
![人教版九级化学第10单元课题1常见的酸和碱 酸和碱简单介绍(共16张ppt)[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/071f091d360cba1aa911da32.png)
氢氧化钠
火碱 烧碱
NaOH
腐蚀性
苛性钠
氢氧化钠腐蚀性
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠吸水性
一段时间后
密封保存
潮解：固体吸收空气中水分， 表面变得潮湿而溶解
干燥剂
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠溶于水 放出大量的热
氢氧化钠用途
汽车用铅蓄电 池中含有： 硫酸
哪些物质含有碱？
氢氧化钙氢氧化钠氨水 Nhomakorabea讨论
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 ( HCl ) 2、碳酸饮料里面含有什么酸？ 碳酸 ( H2CO3 ) 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸 、乙酸( CH3COOH ) 4、酸雨里含有什么酸？ 亚硫酸( H2SO3 )
硝酸( HNO3 )
人教版九年级化学第 10单元课题1常见的酸 和碱 酸和碱简单介绍
（共16张ppt）
1、了解常见的酸和碱
教
学
目
2、知道常见酸和碱的
标
性质和用途
生活中常见的酸和碱
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质么？它们在生产、生活中具有哪些应用？
你知道在生活中哪些物质含有酸？
食醋含有： 醋酸
柠檬含有： 柠檬酸
讨论
1、生石灰的主要成分是什么？ 氧化钙 ( CaO) 2、熟石灰的主要成分是什么？ 氢氧化钙( Ca (OH)2 ) 3、石灰石的主要成分是什么？ 碳酸钙( CaCO3) 4、你知道什么是烧碱么？ 氢氧化钠( NaOH )
酸和碱的定义
酸：是由H+和酸根离子组成的一类化合物。
碱：是由金属离子（或NH4+）和OH-组成的 一类化合物
常见的酸和碱课件
在水溶液中
解 离
离子 化合物
HCl H+ + Cl—
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。
01
如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。
02
写出SO2、SO3分别和NaOH发生反应的化学方程式。
提问
你能得出答案吗？
碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有相同的（ ） 氢离子 氢氧根离子 金属离子 酸根离子
1
2
你能得出答案吗？
用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂是 ( ) 酚酞试液 紫色石蕊试液 水 NaCl溶液
已知在氢氧化钠溶液中存在着水分子、氢氧根离子和钠离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使无色酚酞变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
课外作业：
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况
水溶液的特点
知识结晶
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
⑴氢氧化钠 [NaOH]
如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？
如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？
NaOH溶液
十、酸碱溶液中的粒子
酸溶液化学性质?
物质
盐酸
硫酸
解 离
离子 化合物
HCl H+ + Cl—
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。
01
如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。
02
写出SO2、SO3分别和NaOH发生反应的化学方程式。
提问
你能得出答案吗？
碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有相同的（ ） 氢离子 氢氧根离子 金属离子 酸根离子
1
2
你能得出答案吗？
用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂是 ( ) 酚酞试液 紫色石蕊试液 水 NaCl溶液
已知在氢氧化钠溶液中存在着水分子、氢氧根离子和钠离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使无色酚酞变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
课外作业：
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况
水溶液的特点
知识结晶
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
⑴氢氧化钠 [NaOH]
如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？
如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？
NaOH溶液
十、酸碱溶液中的粒子
酸溶液化学性质?
物质
盐酸
硫酸
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》教学课件1
【注意】酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示 不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。如紫色石蕊溶液遇 酸变红，不能说成酸遇紫色石蕊溶液变红。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
鲁教版初中化学九年级下册第七单元常见的酸和碱全套精品课件
知识讲解
一、如何检验溶液的酸碱性
酸或碱的各种通性都可以作为我们判断溶液是呈酸 性还是碱性的依据，常用的方法是：将石蕊试液或酚酞 试液滴加到待检测的溶液中，根据试液的颜色变化情况 来判断溶液的酸碱性。
实验探究
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
呈酸性 含有酸
白硫 醋酸
呈碱性 含有碱
石肥 灰皂 水水
呈中性
颜色 状态
露置在空气 在水中的 中的变化 溶解情况
俗称
氢氧 白色 化钙
固体
无变化
微溶
熟石灰、 消石灰
4.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热。
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂。
氧化钙（CaO生石灰）的制法：
高温
CaCO3
CaO +CO2↑
浓硫酸的稀释 ：酸入水，勤搅拌。
√
方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
知识讲解
二、酸的化学性质
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
实验探究
盐酸能与哪些物质发生化学反应 实验用品：镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝 酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。 实验步骤：
1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入 几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
B.Fe2(SO4)3
C.ZnCl2 D.AgCl
3.在实验室制备氢气可以用( B )
A 炭粒与水反应
B铁屑与盐酸反应
C 锌粒与硝酸反应
D铁屑与浓硫酸反应
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性
质中的( B )
A 能与金属反应
B 能与金属氧化物反应
C
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
8.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
④ 得出结论
四.盐酸
1.盐酸：(HCl)
a.形成： 氯化氢气体溶于水形成的
b.物理性质：无色有刺激性气味的液体，易挥发密 度为1.19g/cm3,浓度为37%--38% 工业用的浓盐酸因含有杂质而略显黄 色，打开瓶盖后盖口出现白雾（形成 的原因：浓盐酸具有挥发性挥发出来 的氯化氢气体与空中的水蒸 气结合形成的盐酸小液滴
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
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b、浓硫酸的用途
1.作干燥剂：（有吸水性）
可以干燥中性气 体和酸性气体（如中性气体 O2,H2,N2,CO ，Cl2 ）(酸性气体CO2 ,SO2, SO3) 不能干燥碱性气体氨气NH3
c.盐酸的用途：
1.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
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碱（可）+某些非金属氧化物=盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以 氢氧化钠必须密封保存。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
谢谢
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁
Mg+2HCl=H2 +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2 +MgSO4
锌
Zn+2HCl=H2 +ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4
铁 Fe+2HCl=H2 +FeCl2 Fe+H2SO4=H2 +FeSO4
酸+活泼金属→盐+氢气
（3）酸与金属氧化物反应
现象
自制的叶脉书签
思考： 1.不同的酸为什么有相似的化学性质？ 2.不同的碱为什么也有相似的化学性质？
（3）酸跟碱发生的反应: 酸+碱→盐+水 KOH+HCl=KCl+H2O
（4）盐(某些盐)跟碱发生的反应： 盐（可）+碱（可）→另外盐+另外碱 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 蓝色沉淀 2KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl 红褐色沉淀
常见的酸和碱
一、酸碱指示剂简称指示剂（包括紫色石蕊和 无色酚酞）
它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
①紫色石蕊溶液遇到酸溶液变成红色；遇到碱 溶液变成蓝色。 ②无色酚酞溶液遇到酸溶液不变色；遇到碱溶 液变成红色。
酸碱指示剂简称指示剂（包括紫色石蕊和无 色酚酞）
酸 与 指 示 剂 作 用
现象 分析
有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐
二、常见的碱 1.氢氧化钠（NaOH）
实验
现象
分析
观察 白色块状固体
放表面皿上 表面潮湿
氢氧化钠吸收 空气中的水分
放入水中
试管外壁温度
较高
溶解时放热
1.氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水 分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象 叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 (如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放 出大量的热。
放置一会儿后的现象 由黄色变成黑色 变黑
会穿洞，并变成黑色
浓 硫
水的密度较小，
酸
浮在浓硫酸上面，溶
稀
释
解时放出的热会使水
的
错
立刻沸腾，使硫酸液
误 操
滴向四周飞溅，这是
作
非常危险的。
在稀释浓硫酸
浓 硫
时，一定要把浓硫
酸 稀
酸沿器壁慢慢注入
释
的
水里，并不断搅拌，
正
确
切不可将水倒进浓
操
硫酸里。
作
注意： 在稀释浓硫酸时，一定要把__浓_硫__酸__沿器壁
注意： 1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、 火碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲 洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用
于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污， 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
慢慢注入__水__里，并不断搅__拌___。切不可将_水___ 倒进酸____。
注意： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立
即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶 液。
3.酸的化学性质 （1）酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶 加无色酚酞溶
液
液
稀盐酸 稀硫酸
红色 红色
无色 无色
（2）酸与金属的反应
2.氢氧化钙［Ca（OH）2］又称熟石灰，消石灰
CaO+H2O=Ca（OH）2 该反应放出大量的热。
（1）氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 （2）常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3·H2O）等。
碱的化学性质 1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的 酚酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 有白色沉淀生成
分析
AgNO3+HCl =AgCl↓+HNO3
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象。
酸碱指示剂简称指示剂（包括紫色石蕊和无色酚酞）
食醋 石灰水
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶液 液后的颜色变化 后的颜色变化
红色 蓝色
无色 红色
盐酸
红色
无色
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
二、常见的酸 1.几种常见的酸
盐酸
硫酸
颜色、状态 无色、液体 无色、液体
打开瓶盖 后的现象
气味
白雾
无明显现象
刺激性气味
无味
浓硫酸具有吸水性。 在实验室可以用浓硫酸做—— 干燥剂
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消
失，溶液由 无色变黄色
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消
失，溶液由 无色变黄色
酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
（4）酸跟碱发生的反应:
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）酸跟盐发生的反应
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸 含有硫酸
汽车用铅蓄电池中
浓硫酸有腐蚀性——脱水性
浓硫酸具有吸水性。 在实验室可以用浓硫酸做—— 干燥剂 但不是所有气体的干燥剂，如氨气。
2.浓硫酸的腐蚀性
实
验
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸 上写字
用小木棍蘸少量弄硫酸
把浓硫酸滴到一小块布 上
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以 氢氧化钠必须密封保存。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
谢谢
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁
Mg+2HCl=H2 +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2 +MgSO4
锌
Zn+2HCl=H2 +ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4
铁 Fe+2HCl=H2 +FeCl2 Fe+H2SO4=H2 +FeSO4
酸+活泼金属→盐+氢气
（3）酸与金属氧化物反应
现象
自制的叶脉书签
思考： 1.不同的酸为什么有相似的化学性质？ 2.不同的碱为什么也有相似的化学性质？
（3）酸跟碱发生的反应: 酸+碱→盐+水 KOH+HCl=KCl+H2O
（4）盐(某些盐)跟碱发生的反应： 盐（可）+碱（可）→另外盐+另外碱 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 蓝色沉淀 2KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl 红褐色沉淀
常见的酸和碱
一、酸碱指示剂简称指示剂（包括紫色石蕊和 无色酚酞）
它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
①紫色石蕊溶液遇到酸溶液变成红色；遇到碱 溶液变成蓝色。 ②无色酚酞溶液遇到酸溶液不变色；遇到碱溶 液变成红色。
酸碱指示剂简称指示剂（包括紫色石蕊和无 色酚酞）
酸 与 指 示 剂 作 用
现象 分析
有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐
二、常见的碱 1.氢氧化钠（NaOH）
实验
现象
分析
观察 白色块状固体
放表面皿上 表面潮湿
氢氧化钠吸收 空气中的水分
放入水中
试管外壁温度
较高
溶解时放热
1.氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水 分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象 叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 (如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放 出大量的热。
放置一会儿后的现象 由黄色变成黑色 变黑
会穿洞，并变成黑色
浓 硫
水的密度较小，
酸
浮在浓硫酸上面，溶
稀
释
解时放出的热会使水
的
错
立刻沸腾，使硫酸液
误 操
滴向四周飞溅，这是
作
非常危险的。
在稀释浓硫酸
浓 硫
时，一定要把浓硫
酸 稀
酸沿器壁慢慢注入
释
的
水里，并不断搅拌，
正
确
切不可将水倒进浓
操
硫酸里。
作
注意： 在稀释浓硫酸时，一定要把__浓_硫__酸__沿器壁
注意： 1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、 火碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲 洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用
于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污， 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
慢慢注入__水__里，并不断搅__拌___。切不可将_水___ 倒进酸____。
注意： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立
即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶 液。
3.酸的化学性质 （1）酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶 加无色酚酞溶
液
液
稀盐酸 稀硫酸
红色 红色
无色 无色
（2）酸与金属的反应
2.氢氧化钙［Ca（OH）2］又称熟石灰，消石灰
CaO+H2O=Ca（OH）2 该反应放出大量的热。
（1）氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 （2）常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3·H2O）等。
碱的化学性质 1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的 酚酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 有白色沉淀生成
分析
AgNO3+HCl =AgCl↓+HNO3
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象。
酸碱指示剂简称指示剂（包括紫色石蕊和无色酚酞）
食醋 石灰水
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶液 液后的颜色变化 后的颜色变化
红色 蓝色
无色 红色
盐酸
红色
无色
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
二、常见的酸 1.几种常见的酸
盐酸
硫酸
颜色、状态 无色、液体 无色、液体
打开瓶盖 后的现象
气味
白雾
无明显现象
刺激性气味
无味
浓硫酸具有吸水性。 在实验室可以用浓硫酸做—— 干燥剂
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消
失，溶液由 无色变黄色
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消
失，溶液由 无色变黄色
酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
（4）酸跟碱发生的反应:
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）酸跟盐发生的反应
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸 含有硫酸
汽车用铅蓄电池中
浓硫酸有腐蚀性——脱水性
浓硫酸具有吸水性。 在实验室可以用浓硫酸做—— 干燥剂 但不是所有气体的干燥剂，如氨气。
2.浓硫酸的腐蚀性
实
验
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸 上写字
用小木棍蘸少量弄硫酸
把浓硫酸滴到一小块布 上