江西省景德镇市浮梁县第一中学高一化学《12化学计量在实验中的应用》学案

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人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》教学设计

高中化学新授课课堂教学模式综述1、教学理念：利用布鲁纳的发现学习理论，学生利用教材或教师提供的条件自己学习、独立思考，发现知识、掌握原理和规律。

课堂重点放在学生获得知识的认知过程和教师如何组织课堂以促进学生发现知识和掌握规律，强调学生学习的主动性和学习的认知过程，重视认知结构的形成和思维能力的培养。

2、教学目标：教学目标是教学模式构成的核心因素，教学目标包括知识与能力、过程与方法、情感态度价值观三个方面。

3、教学策略：用引导——探究的方式教和学。

教的策略是层层递进，学的策略是自主探究。

4、教学程序：问题导引→先学后教→合作探究→点拔提升→当堂检测→归纳小结整个教学程序分为课前准备和课堂教学两部分（1）课前准备学案。

为了能更好的实现该模式，设计高标准的学案，学案设计总体上分五块：①教学目标及教学重点，让学生对所学内容做到心中有数。

②课前自学指导，用于新授课之前学生通过预习解决。

③课堂讨论点拨，属于课堂上需要解决的知识性问题与能力培养问题。

④课堂检测，用于当堂的检测。

⑤归纳小结，用于构建知识结构。

（2）课堂教学分五步：检查学生自学效果→合作探究→点拔提升→当堂检测→归纳小结。

5、教学评价：既要评教又要评学，评教依据教学程序、教学策略、教师素质、师生活动、教学效果等方面进行评价，评学依据知识结构的形成、思维能力的培养、学生从“学会”到“会学”、学习结果的检测等。

附件1 课堂教学示例：第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）学案【教学目标】知识与技能1、了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2、了解阿伏加德罗常数，并能运N A用进行计算。

3、了解摩尔质量的概念,了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

过程与方法1、引导学生自主学习，探究物质的量的单位这一概念的建立过程，体会类比分析抽象概括的思维方法。

2、通过分析比较，探究归纳以物质的量为中心的相关概念的关系情感态度价值观使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生科学严谨的治学精神。

人教版高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》教学设计(第一课时)

《化学计量在实验中的应用》（第一课时）教学设计一、教材分析“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。

教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。

教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。

应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

二、学情分析对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。

可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。

如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教学目标1．知识与技能（1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。

（2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。

2．过程与方法（1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。

（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。

1（3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．情感态度和价值观（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。

高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修

高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标：1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量数的计算方法。

2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。

3. 引导学生通过实验探究，体验化学计量的实际应用，提高实验操作技能。

二、教学内容：1. 化学计量的概念及计量数的关系。

2. 化学反应中物质的量的计算。

3. 化学计量在实验中的应用实例。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学计量的概念，计量数的计算方法，化学计量在实验中的应用。

2. 教学难点：化学计量数的计算，化学计量在实验中的应用。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究化学计量的概念及计算方法。

2. 利用实验演示，让学生体验化学计量在实验中的应用。

3. 通过小组讨论，培养学生的合作交流能力。

五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引出化学计量的概念。

2. 讲解化学计量的概念及计量数的关系，引导学生掌握计算方法。

3. 设计实验：让学生通过实验观察化学反应中物质的量的变化，体会化学计量的实际应用。

4. 分析实验结果，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。

六、教学评价：1. 通过课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。

2. 通过课后作业，评估学生对化学计量计算方法的掌握情况。

3. 通过实验报告，评价学生在实验中运用化学计量解决问题的能力。

七、教学资源：1. 教材：新人教版高中化学必修教材。

2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等。

3. 教学课件：化学计量概念、计算方法及实验应用的课件。

八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍化学计量的概念及计量数的关系。

2. 第二课时：讲解化学计量数的计算方法及应用。

3. 第三课时：实验演示及分析，体会化学计量在实验中的应用。

九、课后作业：1. 复习化学计量的概念及计算方法。

2. 完成教材后的练习题，巩固所学知识。

3. 预习下一节课内容，准备参与课堂讨论。

十、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度，调整教学方法，提高学生兴趣。

高一化学教案：《化学计量在实验中的应用》教学设计

高一化学教案：《化学计量在实验中的应用》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高一化学上册必修1《化学计量在实验中的应用》教案

高一化学上册必修1《化学计量在实验中的应用》教案高一化学上册必修1《化学计量在实验中的应用》教案【一】教学准备教学目标1.知识与技能(1)通过新旧知识的对比和概念的剖析，使学生理解物质的量浓度的概念，并掌握有关物质的量浓度的计算。

(2)通过介绍容量瓶的特点和一定物质的量浓度溶液的配制原理，使学生初步学会利用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

2.过程与方法(1)通过学生实验，培养学生的动手能力和实验基本操作技能。

(2)通过分析实验误差，培养学生分析问题和解决问题的能力。

3.情感态度与价值观(1)通过学生分组实验，调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生交流合作的意识和能力。

(2)通过对概念、实验误差的理解和分析，培养学生严谨的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

教学重难点重点：1.物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算。

2.一定物质的量浓度溶液的配制方法。

难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学过程一、物质的量浓度的引入【新课导入】我们今天学习的课题是《化学计量在实验中的应用》，一提到实验，我们马上就会联想到溶液，因为我们最习惯把固体药品配制成溶液来进行化学实验。

【温故】而我们知道，溶液是有浓、稀之分的，初三的时候，我们就学习了一种定量表示溶液浓度的物理量，叫做什么?[回答]：溶质的质量分数大家回答得非常好，那我们是如何计算溶质的质量分数的呢?[回答]：溶质的质量分数=非常正确。

由这个计算公式我们可以看到，不管是溶质还是溶液，我们利用的都是质量的数据。

我们由此来想象一下，如果我们每次做实验前都要用托盘天平来称量所需的溶液，方便吗?如果用量筒，涉及到的是溶液的什么数据呢?【推新】好，为了实验的方便，我们今天来学习另一个跟溶液体积有关的定量表示溶液浓度的物理量，叫做——物质的量浓度。

二、物质的量浓度的概念剖析【展示图片】其实，物质的量浓度在我们的学习、生活、生产的很多场合中都会用到。

化学：1.2.1《化学计量在实验中的应用》教案(新必修1)

化学计量在实验中的应用》教学设计一、教材分析：要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算。

本节的标题为：化学计量在实验中的应用，相比较旧教材，强调“化学剂量”在实验中的应用，承接上节课的“实验相关知识” ，同时也给学生一个较完整的体系，这些物理量在化学实验中有重要作用。

所以教师在定位时，不能单单就知识讲知识，而应该将这些物理量很好的融合在于实验相关的内容中，让学生体会和感受。

但课本上关于物质的量，没有设计实验内容，气体摩尔体积有“电解水的实验” ，物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。

所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。

2、教材前后内容：承上启下，对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔” 。

上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计相关计算的、实验的基本都与本节课的内容相关系或者说很大关系，所以本节课的地位不但仅是承上启下，更是一个“基础” 的地位，本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。

3、考试内容：本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高，年年必考，年年以选择题为主，主要考查：阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。

所以，在本节内容的讲授过程中，学生深刻理解本节内容——三个化学计量，十分重要，要让学生自主的构建起来。

二、学生分析：1、知识、技能基础：学生在此之前已经学习过度子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。

学高一化学必修教案：化学计量在实验中的应用人教版[1]

１．２《化学计量在实验中的应用》教学设计（第２课时）气体摩尔体积一、教材分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。

二、教学目标（一）知识与能力１、理解气体摩尔体积的概念；２、理解阿伏加德罗定律；３、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。

（二）过程与方法从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。

（三）情感态度与价值观通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。

三、教学重难点教学重点：气体摩尔体积教学难点：决定物质体积的因素；气体摩尔体积。

四、教学过程预习探究（学生用）１．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。

２．对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：（１）粒子数目；（２）粒子的大小。

３．对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。

所以决定气体体积大小的主要因素是：（１）粒子数目；（２）粒子之间的距离。

４．若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。

而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。

当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大，则气体体积越大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越小，则气体体积越小。

科学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。

所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。

因此在相同条件下粒子数目相同的任何气体都具有相同的体积，这就是阿附加德罗定律。

化学：1.2.4《化学计量在实验中的应用》教案(人教版必修1)

化学：1.2.4《化学计量在实验中的应用》教案（实验）（人教版必修1）课题：第二节化学计量在实验中的应用（实验）一、教学目标【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算【能力目标】1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

2、初步学会对比分析的学习方法【道德情感目标】1、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力2、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。

从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。

3、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。

4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

二、重点与难点【重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【难点】正确配置一定物质的量浓度溶液的方法三、教学器材烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶四、教学方法与过程分析法、实验法[新课导入]容量瓶的使用注意事项：1 容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）2 使用前须检验。

3 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4 溶液液面接近刻度线时，须。

[实验1-5]见书第15页[学与问]见书第16页[板书]配置步骤：（1）计算（3）溶解：在中溶解（4）移液：用引流（5）洗涤：洗涤次，洗涤液如何处理（6）定容（7）摇匀误差分析[过渡][思考与交流]见书第16页[板书]溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）实验中注意事项：1 计算浓硫酸的体积2 浓硫酸的正确稀释方法3 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏[课堂小结]配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。

高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》教案2 新人教版必修1

《化学计量在实验中的应用》一、教学目标知识与技能1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

过程与方法1.通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；2.经历物质的量与微观粒子数、物质的质量之间的换算，理解概念、运用和巩固概念，提高化学计算能力。

情感态度与价值观1.在物质的量概念的建构过程中感受到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

2.在运用物质的量进行计算的过程中，养成良好的学习习惯。

二、教学重点与难点教学重点：①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的概念及有关计算；④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：①物质的量概念的教学；②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立；③物质的量浓度的概念及有关计算。

三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、课时1课时五、教学过程【情景创设】【教】老师有一个问题希望得到同学们的帮助，我想从这瓶铁粉中取出一个铁原子，同学们有无好的建议？【生】思考、交流【师】若从这瓶铁粉中取出56克铁粉，应该怎么办呢？【生】讨论【小结】我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有一定质量的宏观物质。

这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。

【引入新课】例如我们已经知道反应：2H2+ O2 2H2O微观角度：2个氢分子 1个氧分子2个水分子宏观角度： 4g 32g 36 g从上述方程式我们可以看到什么呢?【生】看到反应物、生成物的数目和质量关系。

【师】从方程式我们可以知道，微观上2个氢分子和1个氧分子可以反应生成2个水分子。

而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中就大约含有1．7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。

高一化学教案计量在化学实验中的应用

高一化学教案计量在化学实验中的应用一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。

学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。

由于它还与化学反应给物质的量计算有密切的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验部分的核心内容。

教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。

二、【教学目标与解析】1.教学目标掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进行误差分析分析。

2.目标解析掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不规范操作进行相关的误差分析。

三、【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，忽视体积指的是溶液的体积，误差分析时有一定的难度。

产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。

要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。

四、【教学支持条件分析】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。

因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验具体步骤，了解使用仪器和步骤，分析解决实验中可能出现的误差，规范学生的实验操作。

化学计量在实验中的应用教案第一课时

第一章从实验学化学第二节《化学计量在实验中的应用》教案第1课时物质的量的单位——摩尔教学目标：1.使学生了解物质的量及其单位——摩尔，知道物质的量是微观粒子与宏观物质的桥梁。

2.了解物质的量的概念及阿伏加德常数。

3.使学生会物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的计算。

教学重点：物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系；物质的量、质量、摩尔质量之间的关系。

教学难点：与物质的量有关的计算。

提问：请同学们描述如何表示一杯水？学生回答：体积教师：体积的符号、单位是什么？学生：V；L、mL教师：除了用体积，还能用什么？学生：质量教师：质量的符号、单位是什么？学生：m; g、Kg等思考：如果数水分子的个数可行吗？学生：不行教师强调：这里的粒子个数用N表示，单位是个。

提问：水是由水分子构成的，一滴水中大约含有1.7万亿亿个水分子。

如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生已无法完成这项工作。

那么，用个数表示一杯水、一桶水方便吗？学生：不方便。

教师：怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？提示：投影：观察以下两张图片，第一张图是散落的回形针，第二张是回形针整齐地放在盒子里。

（学生讨论、请同学回答）老师：我们可以引入一个集体，表示很多个体。

微粒的个数太多了，我们只有转化为集体，才能更好地表示微粒数。

这里表示集体的就是“物质的量”。

板书物质的量强调：物质的量的符号是n,是国际基本物理量之一。

物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。

它的单位——摩尔简称:摩符号: mol板书 n mol提问：同学们知道哪些微观粒子？学生：微观粒子使用范围:分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等国际单位制（SI）的7个基本单位（投影）学生：6.02ⅹ1023强调：国际规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02ⅹ1023。

6.02ⅹ1023只能表示微观粒子。

请同学判断并说明原因：1mol氢1molCO21mol小米投影：展示阿伏伽德罗测量微观粒子数。

江西省景德镇市浮梁县第一中学高一化学《12化学计量在

江西省景德镇市浮梁县第一中学高一化学《12化学计量在实验中的应用》学案课前预习学案一、预习目标预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。

二、预习内容气体摩尔体积1.概念：。

2.符号_____；单位__ ___。

3.标准状况下（0℃，101kPa） V m=___________4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。

三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中1、探究问题：A.实验探究：（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。

2 2 2气体质量物质的量H2、O2物质的量之比H2O2结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。

B.计算验证：C.观察分析：下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O 2 和H 2 的密度，计算1molO 2和1molH 2的体积。

结论：在相同温度和压强下，1molO 2和1molH 2的体积。

结论1：同温同压下，1mol 不同的固态或液态物质，体积_______。

结论2：同温同压下，1mol 任何气体的体积均____ __。

D.理论解释：2.符号_____；单位__ ___。

3.标准状况下（0℃，101kPa ） V m =___________4.气体体积V 、气体摩尔体积V m 和物质的量之间的关系表达式。

F.气体摩尔体积应用的注意事项。

2、气体应用知识拓展知识点1：气体密度公式：1.气体密度ρ与摩尔质量M 关系是。

标准状况下任何气体的密度ρ= 。

2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？用符号表示为。

思维训练1：1.同温同压下,等质量的CO 2和SO 2两种气体的密度之比是。

2.同温同压下，某气体A 对氧气的相对密度为0.5，求A 的是式量是多少？A 气体对空气的物质名称物质的量（mol ）摩尔质量（g/mol ）密度（g/L ）体积（L ） H 2 1 2 0.0899O 2 1 32 1.429化学式物质的量（mol ）体积0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa Fe 1 -- 7.2cm 3-- NaCl 1 -- 27.0cm 3-- H 2O 1 -- 18.0cm 3-- C 2H 5OH 1 -- 58.3cm 322.4L H 2 1 22.4L 24.0L 11.2L O 2 1 22.4L 24.0L 11.2L CO 2 1 22.3L 24.0L 11.2L相对密度是多少？（二）阿伏加德罗定律及推论：1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为。

124化学计量在实验中的应用物质的量浓度学案人教版必修1.docx

第二节祀皆针量在实脸申的盜用(第4课时物质的量浓度〉课前准备区I 自金孕习款对録J-睡考问進■”【明确学习目标】1、准确理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度概念的基本计算。

2、初步学会溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算。

【相关知识点回顾】怎样表示溶液的组分？从100 g 20% NaOH溶液取出10g,其屮NaOH的物质的量是多少？【预学能掌握的内容】四、物质的量浓度1、概念：表示__________________________ 里所含溶质B的 _______________ 的物理量, 称为B的物质的量浓度，符号：_____ ,常用单位：______________________ o2、数学表达式：练习1：判断下列说法是否正确，并分析原因：(1)11 NaOH溶解在1L水中得到11/LNaOH溶液。

(2)标准状况下224 LHC1气体溶于1 L水得到1 1/L盐酸。

(3)将8gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为11/L。

(4)从100L 11/LNaCl溶液中取出10L,其所得溶液物质的量浓度为011/Lo ()20L1841/L H2SO4溶于100L水中得到溶液体积为120L。

你从以上五个问题有什么启发和收获？练习2： (1)将21 Na2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为 _______________ ,其中Na*的物质的量浓度为____________(2) ____________________________________________________ 配制00L011/LNaOH溶液，需要NaOH的物质的量为____________________________________ ,质量为__________【预学中的疑难问题】四、物质的量浓度K交流展示》小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。

K课堂练习H1、将40gNaOH固体溶于水配成2L溶液，求所得NaOH溶液的物质的量浓度?2、标准状况下，224LHC1气体溶于水屮制成0L溶液，求盐酸的物质的量浓度?3、配制00L011/L的NazCOs溶液需要NMCh的质量是多少?K合作探究1（1）10Lll/LH2SO4中溶质以离子形式存在，物质的量分别是 ________________________ ，物质的量浓度分别是_________________________________ O （2） __________________________________________________________ 在00L 11/L的Fe2（SO4）3溶液屮，Fe2（SO4）3的物质的量为_____________________ ,其屮F尹的物质的量浓度为 _____________ , SO42-的物质的量浓度为______________ o（3） ______________________________________________________ 某Fe2（SO4）3溶液中，（Fe*）= 061/L,贝I J（SO42_）= _____________________________ ,其中F尹和SCK^ 的物质的量浓度的比值为 __________ >（4）下列溶液中的C1-物质的量浓度与11/L的AlCh溶液中的C厂物质的量浓度相同的是（）A・11/L的NaCl溶液 B. 21/L的NH£1溶液C.引/L的C1溶液D. 11/L的CaCl2溶液K典例解析H例1、将20L 181/L的浓硫酸稀释到600L,此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？注：小组交流课本P17 “思考与交流”内容，了解稀释定律：（浓溶液）• V（浓溶液）=（稀溶液）・V（稀溶液）例2、市售浓硫酸屮溶质的质量分数为98%,密度为184g/3,计算市售浓硫酸的物质的量浓度？注：解题中注意通过下列图示，明确溶液的物质的量浓度（）与溶质的质量分数（“）的联系，找出二者换算关系：如何换算？n ----- ► m（溶质）c - - wV長莎A nx溶液）例3、100L 031/LNa2SO4溶液和OL 021/LAl2（SO4）3溶液混合后（假设溶液体积可相加）, 溶液中SO42'的物质的量浓度为（）A.021/L B・ 021/L C. 0401/L D. 001/LK及时总结I自主总结本课时主要内容并积极展示。