太原理工大学普通化学期末试题
山西省六校2025届高二化学第一学期期末考试试题含答案
山西省六校2025届高二化学第一学期期末考试试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。
如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。
下列说法正确的是A．反应物A的浓度：a点小于b点B．该反应的生成物可能对反应起催化作用C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D．A的平均反应速率：ab段大于bc段2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HX D．HX、HY、HZ3、下列有关说法正确且解释合理的是说法解释A 一定温度压强下，2 g H2和4 g H2完全燃烧，后者燃烧热的数值大 4 g H2放出热量多2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，平衡右移，放出热量增多B平衡后再加入SO2，Q 增大向等物质的量浓度的NaI 和KBr 混合液中滴加K sp(AgI)＜K sp(AgBr)CAgNO3溶液，先生成黄色AgI 沉淀D 等物质的量浓度Na2CO3 的pH 大于CH3COONa H2CO3的酸性比CH3COOH 强A．A B．B C．C D．D4、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是选项物质使用的试剂主要操作A 乙醇(水) 金属钠蒸馏B 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液C 苯(苯酚) 浓溴水过滤D 乙烷(乙烯) 溴水洗气A．A B．B C．C D．D5、一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）△H="+148.9" kJ·mol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B．HF的体积分数不再变化C．容器内气体压强不再变化D．容器内气体的总质量不再变化6、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。
太原理工大学《有机化学》2020-2021学年第一学期期末试卷
题太原理工大学2020—2021学年第一学期期末试题有机化学试卷号一二三四五六总分分数一、命名与结构(每小题1分，共10分)得分得分二、选择题(每小题2分，共20分)123456789101．烷烃在卤代反应中，不同氢的活性次序是（）。
A.3。
H＞2。
H＞1。
HB.1。
H＞2。
H＞3。
HC.活性次序相同D.不能卤代2．下列烯烃相对最稳定的是（）。
3．下列碳正离子稳定性最大的是（）。
4．傅克酰基化反应中，常用的酰基化剂是（）。
A卤代烃B烯烃和醇C酰卤D酸酐5．下列化合物中，具有手性碳的是()。
A.CH3CH2CHBrCH3B.(CH3)2CHCHBrCH(CH3)2C.CH3CH2CHBrCH2CH3D.CH3CH2CBr2CH36．下列两个化合物属于（）。
A对映体B非对映体C同一化合物D顺反异构体7．含有n个不相同的手性碳，有多少个旋光异构体（）。
A2n个B2n-1个C2个D比2n个少8．顺-1-甲基-4-异丙基环己烷的优势构象是（）9．进行SN1反应速率最快的是（）。
A.2-环戊基-2-溴丁烷B1-环戊基-1-溴丙烷C.2-环戊基-1-溴丁烷D.溴甲基环戊烷10．下列四种自由基，稳定性最强的是（）。
得分三、完成下列反应(每空2分，共30分)四、区别下列各组化合物（每小题5分，共15分)1.2-甲基丁烷3-甲基-1-丁烯3-甲基-1-丁炔2.3-溴环己烯氯代环己烷碘代环己烷3.1-丁醇2-丁醇2-甲基-2-丙醇五、简答及合成题（每小题5分，共15分)1.不对称烯烃和卤化氢加成时符合马氏规则,什么是马氏规则?举例说明。
得分得分2.由3．以1-溴丁烷为原料合成戊酸。
六、推测结构(共10分)分子式为C 9H 12,，的芳香烃A，用酸性高锰酸钾氧化后，得到二元酸。
将A 进行硝化，只得到两种一硝基产物。
试推测A 的结构式。
并写出各步反应式。
得分。
2020-2021学年山西省高一上学期期末考试化学试题
山西省2020-2021学年高一上学期期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有．．一项．．是符合题目要求的。
1.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列有关分类不合理的是（ ）A.硫酸氢铵属于盐B.盐酸属于电解质C.胶体属于分散系D.置换反应属于氧化还原反应2.物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现。
下列转化可以一步实现的是（ ）A.C→CaCO 3B.CuO→Cu(OH)2C.CuSO 4→CuD.CaCO 3→CO3.下列反应能用离子方程式CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O 表示的是（ ）A.Na 2CO 3＋2CH 3COOH ＝2CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2OB.NH 4HCO 3＋HNO 3＝NH 4NO 3＋CO 2↑＋H 2OC.BaCO 3＋2HCl ＝BaCl 2＋CO 2↑＋H 2OD.K 2CO 3＋2HCl ＝2KCl ＋CO 2↑＋H 2O4.高炉炼铁的主要反应为Fe 2O 3＋3CO 高温2Fe ＋3CO 2，下列对该反应的说法正确的是（ ）A.Fe 2O 3是氧化剂B.CO 中碳元素被还原C.Fe 的化合价升高D.该反应是置换反应5.以海水为原料，经过复杂的生产过程，可以获得单质钠。
下列关于钠的描述不正确的是（ ）A.钠很活泼，露置在空气中颜色变暗B.钠与水反应时，钠熔化并浮在水面上C.少量的钠常保存在煤油或石蜡油中D.钠在空气中燃烧后会生成白色固体6.Na 2CO 3和NaHCO 3是生活中常见的两种盐，下列有关叙述不正确的是（ ）A.两种盐溶于水时均放热B.两种盐的水溶液均显碱性C.Na2CO3比NaHCO3稳定D.两种盐可以相互转化7.如图所示，在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
山西省太原市理工大学实验中学高二化学下学期期末试题含解析
山西省太原市理工大学实验中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (三个选项)下列有关乙烯的说法正确的是A．溴水中通入乙烯气体后，颜色会褪去B．一定条件下，溴水可与氢气发生加成反应C．乙烯可令酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯可燃，完全燃烧后产生CO2和水参考答案：ACD2. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是A．1mol苯中含有的C＝C数为3N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC5H12中含有的C－C键数为0.5N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1N A参考答案：B3. 已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量B. 该反应热△H= +（a-b）kJ/molC．加入催化剂，该化学反应的反应热变大D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量参考答案：B略4. 某芳香族化合物的分子式为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合显紫色和不显紫色的种类分别为（）A．2种和1种B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种参考答案：C【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环，遇FeCl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基，故还含有1个甲基，结合甲基与酚羟基的位置关系判断；遇FeCl3溶液不显紫色，则不含酚羟基，故侧链为﹣CH2OH或﹣OCH3，据此解答．【解答】解：芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环，遇FeCl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基，故还含有1个甲基，甲基与酚羟基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的A的结构有3种；遇FeCl3溶液不显紫色，则不含酚羟基，故侧链为﹣CH2OH或﹣OCH3，符合条件的A的结构有2种，故选C．【点评】本题考查同分异构体、有机物结构的推断、官能团的性质等，难度不大，确定苯环含有的侧链是关键．5. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（）A.CuSO4B.Cu(OH)2C.CuD.CuO参考答案：D略6. 放热反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)在温度T 1时达到平衡，反应物的平衡浓度分别为c 1(CO)和c 1(H 2O)，其平衡常数为K 1，平均摩尔质量为M 1。
山西省太原市最新届高三上学期期末考试化学试题(Word版 含解析)
山西省太原市2021年高三上学期期末考试化学试题1. 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）Ａ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆Ｂ．用漂白液杀菌、消毒Ｃ．用 Na2SiO3溶液制备木材防火剂Ｄ．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果【答案】C【解析】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B．漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；C．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。
2. 下列化学用语表示正确的是（）Ａ． H3O+的电子式：Ｂ．间硝基甲苯的结构简式:Ｃ．中子数为 10 的氧原子：Ｄ． NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+【答案】C【解析】A、该电子式没有带一个单位的正电荷，故A错误；B、该结构简式的名称是对硝基甲苯，故B错误；C、中子数=质量数-质子数=18-8=10，故C正确；D、NaHS显碱性的原因是由于HS-的水解程度大于其电离程度，其水解的离子方程式为HS-+H 2O H2S+OH-，故D错误。
本题正确答案为C。
3. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。
下列诗句分析正确的是（）Ａ．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”,大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应Ｂ．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然界中常以游离态存在Ｃ．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。
”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化Ｄ．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根,对植物有保护作用【答案】B【解析】A、大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳的过程所有元素的化合价都没有变化，没有涉及到了氧化还原反应，选项A错误；B、淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。
2023年最新大学化学期末考试试题及答案解析
2023年最新大学化学期末考试试题及答
案解析
本文档提供2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
以下是考试试题和对应答案的详细解析。
试题一
1. 问题：什么是化学反应？
答案解析：化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质
的过程。
2. 问题：什么是原子？
答案解析：原子是构成化学元素的最小粒子，由质子、中子和
电子组成。
试题二
1. 问题：氧化还原反应的特点是什么？
答案解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，物质获得电子的过程被称为还原。
在氧化还原反应中，氧化和还原
过程同时进行。
2. 问题：如何判断一个物质在化学反应中是氧化剂还是还原剂？
答案解析：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，它自身被还原。
还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，它自身被氧化。
试题三
1. 问题：化学平衡是什么？
答案解析：化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物与
生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等的状态。
2. 问题：如何改变化学平衡？
答案解析：化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来实现。
增加温度、压力或浓度一般会使反应向右移动，增加生成物的浓度；降低温度、压力或浓度会使反应向左移动，增加反应物的浓度。
以上是2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
希望对您的学习有所帮助！。
山西省太原市理工大学实验中学高三化学上学期期末试题含解析
山西省太原市理工大学实验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知氧化性：Br2＞Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，则所通人Cl2与FeBr2的物质的量之比和所发生的离子方程式对应关系错误的是．（）参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子再氧化溴离子，据此解答．【解答】解：A．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化1半，反应离子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故A正确；B．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化，反应离子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正确；C．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯气不足，只氧化二价铁离子，反应离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故C错误；D．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯气不足，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化一部分，反应离子方程式：4Cl2+6Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣，故D正确；故选：C．2. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4参考答案：A略3. 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. NH4NO3参考答案：C4. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用作二氧化硫的干燥剂B．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀C．油脂水解可得到氨基酸和甘油D．SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性参考答案：A略5. 对于反应KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0．1 mol KMn04参加反应，下列说法正确的是（）A．转移0．5 mol电子 B．生成0．5 mol Cl2C．参加反应的HC1为1．6 mol D．Cl2是还原产物参考答案：A6. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）B略7. 已知氢有3种核素：，氯有2种核素：，则HCl分子的相对分子质量数值可能有几种A．1种 B．5种 C．6种 D．1000种参考答案：B略8. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为A. 2B. 3C. 4D. 5参考答案：D略9. (08上海嘉定区期末)学习化学应有辩证的观点和方法。
山西省2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 含答案
2020～2021学年度山西省高一年级下学期期末考试化 学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：必修第一册占20%、必修第二册占80%。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学家侯德榜先生是我国化学工业的奠基人﹑侯氏制碱法的创始人，侯氏制碱法的主要化学原理是32243NaCl NH CO H O NH Cl NaHCO ++++↓。
下列表示反应中相关粒子的化学用语正确的是A ．钠离子的结构示意图：B ．水的电子式：C ．2CO 的结构式：O -C -OD ．中子数为18的氯原子：1735Cl 2．化学在日常生活和生产中有着重要的应用，下列说法不正确的是 A ．明矾水解形成的()3Al OH 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，是利用了氢氧化铝具有弱碱性 C ．2Na O 可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源 D ．医疗上常用4BaSO 作X 射线透视的“钡餐” 3．下列关于甲烷、乙烯、苯的说法中正确的是 A ．三者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面C ．完全燃烧等质量的这三种怪，甲烷消耗的氧气最少D ．甲烷中含有乙烯，既可通入溴水除去，也可通入酸性高锰酸钾溶液除去 4．下列关于硅的说法正确的是A ．硅位于元素周期表的第三周期第ⅢA 族B ．硅属于非金属元素，是地壳中第一丰富的元素C ．常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应D ．硅是良好的半导体材料，主要用于制造光导纤维5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
太原理工大学普通化学期末试题教程文件
太原理工大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）A 、在氧气浓度较大的部位；B 、在氧气浓度较小的部位；C 、在凡有氧气的部位；D 、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）A 、2,1,0,+21B 、2,2,0,+21C 、2,0,0, -21D 、1,0,0,+214、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。
6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )A 、纯水；B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。
7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）A 、I 2（g ）；B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）；D 、Cl 2（g ）8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）A 、汽油中；B 、柴油中；C 、煤油中；D 、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）A 、Br - ；B 、Sc 3+ ；C 、Zn 2+ ；D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
2019-2020学年山西省太原市高三上学期期末考试化学试题（有详细答案）
2019-2020学年⼭西省太原市⾼三上学期期末考试化学试题（有详细答案）太原市第⼀学期⾼三年级期末考试化学试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（⾮选择题）两部分。
考试时间120分钟，满分150分。
第I卷（选择题共74分）⼀、选择题（本题包括18⼩题，每⼩题3分，共54分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填在第I卷答题栏内）1. 化学与⽣产、⽣活密切相关。
下列说法正确的是A．现代科技已经能够拍到氢键的“照⽚”，直观地证实了⽔分⼦间的氢键是⼀个⽔分⼦中的氢原⼦与另⼀个⽔分⼦中的氧原⼦间形成的化学键B．在⾷品袋中放⼊盛有硅胶和铁粉的透⽓⼩袋，可防⽌⾷物受潮、氧化变质C．将单质铜制成“纳⽶铜”时，具有⾮常强的化学活性，在空⽓中可以燃烧，说明“纳⽶铜”的还原性⽐铜⽚更强D．磨⾖浆的⼤⾖富含蛋⽩质，⾖浆煮沸后蛋⽩质变成了氨基酸2. 下列化学⽤语表⽰正确的是A. 氟原⼦的结构⽰意图：B. ⼄烯的结构简式：CH2CH2C. 质⼦数为27、中⼦数为33的Co原⼦：D. 的电⼦式:3. 下列试剂的保存⽅法，错误的是A. 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B. 浓硝酸保存在棕⾊玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡⽪塞的玻璃试剂瓶中D. 少量液溴通常保存在棕⾊玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量⽔液封4. 下列关于有机物的说法正确的是A．分⼦式为C8H10（含苯环）的烃，同分异构体共有3种B．能发⽣取代、加成、氧化、消去等反应C．油脂在⼀定条件下⽔解成⾼级脂肪酸和⽢油，此反应称为皂化反应D. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和⼭梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）互为同系物5. 下列离⼦或分⼦能够在指定的分散系中⼤量共存的是A. 空⽓中：SO2、NO、N2、NH3B. 明矾溶液中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-C. 过量铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-D. 常温下，⽔电离出的c(H+)=1X10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
太原理工大学普通化学期末试题
太原理工大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）A 、在氧气浓度较大的部位；B 、在氧气浓度较小的部位；C 、在凡有氧气的部位；D 、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）A 、2,1,0,+21B 、2,2,0,+21C 、2,0,0, -21D 、1,0,0,+214、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。
6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )A 、纯水；B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。
7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）A 、I 2（g ）；B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）；D 、Cl 2（g ）8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）A 、汽油中；B 、柴油中；C 、煤油中；D 、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）A 、Br - ；B 、Sc 3+ ；C 、Zn 2+ ；D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
太原理工大学有机化学复习题
选择题（选择所有符合条件的答案）1. 下列化合物中的碳为SP 2杂化的是：( B 、D )。
A ：乙烷 B ：乙烯 C ：乙炔 D ：苯2. 某烷烃的分子式为C 5H 12，其一元氯代物有三种，那么它的结构为：( A )。
A ： 正戊烷 B ： 异戊烷 C ：新戊烷 D ：不存在这种物质3. 下列化合物具有芳香性的有哪些？(A 、C 、D )A ：环戊二烯负离子B ：[10]轮烯C ：D ：4．下列哪些化合物能形成分子内氢键？( A 、B )A ：邻氟苯酚B ：邻硝基苯酚C ：邻甲苯酚D ：对硝基苯酚 5．下列化合物不能发生傅列德尔-克拉夫茨酰基化反应的有(B 、C 、D )。
A ：噻吩 B ：9,10-蒽醌 C ：硝基苯 D ：吡啶 6．下列化合物中的碳为SP 杂化的是：( C )。
A ：乙烷B ：乙烯C ：乙炔D ：苯7. 某烷烃的分子式为C 5H 12，只有二种二氯衍生物，那么它的结构为：( C )。
A ： 正戊烷 B ： 异戊烷 C ：新戊烷 D ：不存在这种物质 8. 下列化合物具有芳香性的有哪些？( A 、B 、D )A ：[18]轮烯B ：环庚三烯正离子C ：D ：9. CH 3C CH 和CH 3CH=CH 2可以用下列哪些试剂来鉴别？（ B 、C ） A ：托伦斯试剂 B ：Ag(NH 3)2NO 3 C ： Cu(NH 3)2Cl D ：酸性KMnO 4理化性质比较题1. 将下列游离基按稳定性由大到小排列： a.CH 3CH 2CH 2CHCH 3 CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2b.c.CH 3CH 2C CH 3CH 3答案： 稳定性 c > a > b2. 两瓶没有标签的无色液体，一瓶是正己烷，另一瓶是1－己烯，用什么简单方法可以给它们贴上正确的标签？ 答案：1－己烯正己烷正己烷1－己烯3. 下列化合物中，哪些可能有芳香性？SN SNa. b. c. d.答案： b , d有芳香性4. 根据S与O的电负性差别，H2O与H2S相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？答案：电负性 O > S , H2O与H2S相比，H2O有较强的偶极作用及氢键5. 将下列碳正离子按稳定性由大至小排列：CCH3H3C CHCH3CH3++CCH3H3C CHCH3CH3CCH3H3C CH2CH2CH3+答案：稳定性：CCH3H3C CH CH3CH3++>C CH3H3C CH CH3CH3>CCH3H3C CH2CH2CH3+6．写出可能有的旋光异构体的投影式，用R，S标记法命名，并注明内消旋体或外消旋体。
山西省太原市理工大学实验中学2020年高一化学期末试题含解析
山西省太原市理工大学实验中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关有机物的说法不正确的是A. 糖类物质均能发生水解反应B. 酒精中是否含有水，不能用金属钠检验C. 蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D. 不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素参考答案：A【详解】A.单糖不能发生水解，故A说法不正确；B.因水和乙醇都能与钠反应产生氢气，故不能用钠来检验，故B说法正确；C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C说法正确；D.加碘食盐中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不显蓝色，故D说法正确；答案选A。
【点睛】只有游离态的碘遇淀粉能使之显蓝色，并不是碘元素的所有存在形式都具有这一性质。
2. 下列物质属于电解质的一组是A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H3PO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B试题分析：CO2、NH3属于非电解质，故A错误；酸碱盐都是电解质，故B正确；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；NaOH溶液属于混合物、CH3CH2OH是有机物，属于非电解质，故D错误。
3. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是A. 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B. 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C. 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D. 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯参考答案：D试题分析：A.碘遇淀粉变蓝，用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液，A项正确；B．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖、油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，B项正确；C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠能做肥皂，C项正确；D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4可使蛋白质盐析，加入CuSO4溶液可使蛋白质变性，D项错误；答案选D。
山西省太原市2022-2023学年高二下学期2月期末考试化学试题
山西省太原市2022-2023学年高二下学期2月期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．党的二十大报告提出：“立足我国能源资源禀赋，推进能源革命，坚定不移推动能源绿色低碳发展。
”下列说法不正确的是A ．天然气、煤炭、石油等化石能源是不可再生能源B ．氢能是一种理想的绿色能源，可实现二氧化碳零排放C ．太阳能电池的工作原理是将化学能转化为电能D ．可燃冰开采不当，会引起更严重的温室效应2．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法不正确的是 A ．明矾常用作净水剂，是因为它能够杀菌、消毒 B ．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C ．用3FeCl 晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 D ．使用含氟牙膏有利于预防龋齿，利用了沉淀溶解平衡 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A ．K +：226261s 2s 2p 3s 3p B ．F ：2251s 2s 2p C ．2S -：226241s 2s 2p 3s 3pD ．Ar ：226261s 2s 2p 3s 3p4．对Na Mg Al 、、有关性质的叙述中，不正确．．．的是 A ．金属性：Na Mg Al >> B ．电负性：Na Mg Al << C ．第一电离能：Na Mg Al << D ．还原性：Na Mg Al >>5．下列化学用语表示正确的是 A ．基态氯原子价层电子的轨道表示式为B ．基态铍原子最外层原子轨道的电子云图：C ．基态碳原子的电子排布式为2131s 2s 2pD ．水的电子式：2H :O :H -++⎡⎤⎢⎥⎣⎦gg gg6．0.1mol/L 4NH Cl 溶液中，由于4NH +的水解，使得()+4c NH <0.1mol/L 。
如果要使()+4c NH 更接近于0.1mol/L ，可采取的措施是 A ．加入少量氢氧化钠 B ．加入少量水 C ．加入少量盐酸D ．加热7．MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A ．c (M ＋)>c (OH －)>c (A －)>c (H ＋)B ．c (M ＋)>c (A －)>c (H ＋)>c (OH －)C ．c (M ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (H ＋)D ．c (M ＋)>c (H ＋)>c (A －)>c (OH －)8．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)42-。
(完整word版)太原理工大学期末试卷1_物理化学
考试类型：太原理工大学 物理化学（一） 试卷A适用专业： 考试日期： 时间： 120 分钟 共 4 页一、填空题（每小题2分，共30分）1．临界温度是气体能够液化的 ，超过此温度无论加多大压力均不能使气体液化。
2．压缩因子Z 的定义为Z = ，Z 的大小反映出 ； 对理想气体，在任何温度压力下，Z = 。
3．使一过程的∆S = 0，应满足的条件是 。
4．25℃时，1 mol CH 3OH(l) 在等容条件下完全燃烧放热725.4 kJ ，则25℃时CH 3OH(l) 的标准 摩尔燃烧焓 ∆c H = 。
5．25℃时水的蒸气压力为3.17 kPa ，若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.002（甘油为 不挥发性溶质），则溶液的蒸气压力为 。
6．亨利定律的数学表达式之一为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；其适用条件为 。
7．理想液态混合物的微观模是 。
8．多组分均相系统中，组分B 的偏摩尔体积定义为V B ===def⎽⎽⎽⎽⎽ ⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
9．已知等温等压下化学反应：aA+bB == yY+zZ ，则该反应的平衡条件若用化学势 ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
10．理想气体混合物中任一组分B 的化学势表达式为： 。
11．1mol 水在101325Pa 、100℃下向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，则该过程的ΔG 0，∆S 0，∆H 0。
(选填>，= 或< )12．反应 2NO(g) + O 2(g) == 2NO 2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡 向右移动。
则应采取的措施是： 或 。
13．方程2ln RT H dT p d m∆=可适用于 。
14．电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为 。
15．设阳极和阴极的超电势均为0.7V ，电极的平衡电极电势均为1.20V ，则阳极电势为，阴极电势为 。
二、（10分）试证明物质的量恒定的单相纯物质，只有p，V，T变化时，（1）dS = (C V / T) (∂T / ∂p)V dp + (C p / T) (∂T / ∂V)V dV（2）对理想气体，dS = C V dlnp + C p dlnV三、（15分）l mol单原子理想气体由始态(298K，pθ)经由下列两个途径到达终态( T2，pθ/2)：（l）可逆绝热膨胀；（2）反抗pθ/2的恒定外压绝热膨胀。
大学化学期末考试复习题(含答案)
实验一 称量练习与酸碱滴定日期：_2005.12.1__ 室温：_12℃_一．实验目的1.了解天平的基本构造和性能2.学会用直接法和减量法称量样品3.学会容量瓶、移液管、滴定管的基本操作;学会酸碱滴定的基本操作4.培养准确、简明的记录实验数据的习惯 二．实验内容 1．称量练习2．配制Na 2CO 3的标准溶液(1) 无水Na 2CO 3的精确称量为： 0.5053 (g) （2）Na 2CO 3标准溶液的配制Na 2CO 3标准溶液的浓度：（mol·dm -3）=×=1000V Mm)CO Na 21(2132c 10001005353053.0⨯⨯=0.1001 式中m 、M 、V 分别为Na 2CO 3的质量、摩尔质量、体积。
3．未知HCl 溶液的标定实验二电解质溶液日期：2005.12.6室温：__12℃__ 压力：_________ 合作者：_______ 一．实验目的：1.了解弱酸、弱碱的解离平衡及平衡移动的基本原理。
2.了解水解平衡及平衡移动的基本原理。
3.了解难溶电解质的多相解离平衡及平衡移动的基本原理。
二．实验内容：2．缓冲溶液3．盐类的水解(1) 温度对水解的影响4．溶度积规则的应用实验三水的净化与软化处理实验日期：_2005.12.8__室温：__12℃___ 一．实验目的1.了解离子交换法净化水的原理与方法2.了解用配合滴定法测定水的硬度的基本原理和方法3.进一步练习滴定操作及离子交换树脂和电导率仪的使用方法二．实验内容结论：（你所在的城市自来水属于何种硬度的水？）中等硬水**2.硬水软化——离子交换法(1) 装柱（2）离子交换（3）Ca2+、Mg2+检验：3.各种水的定性检验质①自来水+ 铬黑T，现象：__________紫红___________________②离子交换软化水+ 铬黑T，现象：__________浅蓝___________________③市售纯净水+ 铬黑T，现象：__________蓝黑___________________④实验室制备高纯水+铬黑T，现象：__________浅紫红____________ _____⑤实验室制备蒸馏水+铬黑T，现象：__________淡蓝____________________⑥………….结论：（哪种水最不纯净？）自来水实验四铁矿石中铁含量的测定实验日期：2005.12.10室温：_10℃_一.实验目的1.了解测定铁矿石中铁含量的标准方法和基本原理2.学习矿样的分解，试液的预处理等操作方法3.初步了解测定矿物中某组分的含量的基本过程以及相应的实验数据处理方法二．实验主要化学反应方程Fe2O3(S)+6H+＝2Fe3++3H2O2Fe3++Sn2+＝Sn4++2Fe2+Fe3++Ti3++H2O ＝Fe2++TiO2++2H+Cr2O72-+6Fe2++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O（黄色）（绿色）。
在线网课《普通化学原理(太原理工大学)》课后章节测试答案
绪论单元测试
1
【判断题】(0.2分)
无机化学是研究无机化合物的性质及反应的学科。
A.
对
B.
错
2
【判断题】(0.2分)
分析化学是测量和表征物质的组成和结构的学科。
A.
对
B.
错
3
【判断题】(0.2分)
物理化学是研究所有物质系统的化学行为的原理，规律和方法的学科。
A.
对
B.
错
4
【判断题】(0.2分)
有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的学科。
A.
错
B.
对
5
【判断题】(0.2分)
酸碱平衡、沉淀溶解平衡和配离子解离平衡都是水溶液化学基础所讲解内容。
A.
对
B.
错
【多选题】(0.2分)
普通化学原理这门课程主要从以下哪几方面进行讲解
A.
水溶液化学基础
B.
化学动力学基础
C.
电化学基础
D.
化学热力学基础
7
【单选题】(0.2分)
化学热力学基础所讲解内容不包括下列哪些？
A.
标准平衡常数
B.
焓
C.
催化剂
D.
吉布斯自由能变
【多选题】(0.2分)
以下哪些内容是化学动力学基础所讲解内容？
A.
化学反应速率
B.
活化能理论
C.
基元反应
D.
速率方程
9
【多选题】(0.2分)
以下哪些内容是电化学基础所讲解内容？
A.
电解原理
B.
金属腐蚀的原理及如何防护
C.
原电池的组成
D.
Nernst方程。
普通化学原理_太原理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学原理_太原理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.速率常数k是一个（）参考答案:量纲不确定的参数2.向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知Ksp⊖ (PbCrO4) = 2.0×10-16，Ksp⊖ (PbSO4) =2.0×10-8)参考答案:PbCrO4首先沉淀。
当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀3.向 HAc 溶液中加一些 NaAc，会使参考答案:HAc 的解离度减少4.下列溶液中缓冲能力最大的是参考答案:0.20 mol·L-1氨水 0.5 升与 0.20 mol·L-1 NH4Cl 水 0.05 升的混合液5.FeCl3、KMnO4和H2O2都是常见的氧化剂，当溶液的酸性增大时，它们的氧化能力都增加。
参考答案:错误6.某化学反应的速率常数k的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数是参考答案:7.往0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则参考答案:氨的解离度减小8.在原电池中，负极上发生的反应是参考答案:氧化9.任何一级反应的半衰期参考答案:都与k有关10.反应速率常数的大小就是反应速率的大小。
参考答案:错误11.反应速率常数是反应物浓度为单位浓度时的反应速率。
参考答案:正确12.非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。
参考答案:正确13.根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？参考答案:Cu2+ + Ag + Cl- → Cu + AgCl(s)14.已知电极反应为Cu2++ 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu-4e = 2Cu2+的标准电极电势应为参考答案:0.342 V15.由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为参考答案:0.1 mol·dm-3 HAc +0.1 mol·dm-3 NaAc16.298K时，反应Zn+Sn4+= Sn2+(1.0mol·dm-3)+Zn2+(1.0mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn4+)应为（）mol·dm-3（已知jϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）参考答案:1.81×10-3117.将反应 Zn + Cu2+= Zn2++ Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？参考答案:减小18.下列电极电势与C(H+)无关的是（）参考答案:φ（Fe3+/ Fe2+）19.电极电势的大小可以衡量物质得失电子的容易程度。
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太原理工大学 09—10 学年第一学期普通化学 A 试卷9、下列离子属于 9 ~17 电子构型的是……………………………………………….（）A 、Br ；B 、Sc ；C 、Zn ；D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题 1 分, 共 10 分)二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题 2 分, 共 10 分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..…………（1、25℃时，Mg(OH) 2 在含有 0.02mol·kg 的氨水中的溶解度是.......（ ） ）{N H 3 ·H 2 O}=1.8×10 ， s {Mg(OH) 2 }=1.2×10-11 A 、 键能B 、 取向力C 、 色散力D 、 诱导力A 、1.3×10 mol·kg -1B 、3.46×10mol·kg -1 2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ C 、1.1×10 mol·kg 2、常温下，往 1.0 kg 0.10 mol kg D 、3.3×10 mol·kg HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体并使之溶解，可能发生 ）A 、在氧气浓度较大的部位； C 、在凡有氧气的部位；B 、在氧气浓度较小的部位； D 、以上均不正确。
的变化是（）A 、HAc 的 K a 值增大；B 、HAc 的 K a 值减小； C 、溶液的 pH 值增大； D 、溶液的 pH 值减小 ；E 、HAc 的解离度减小3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）3、下列分子中，中心原子采取 sp 杂化轨道成键的是（）A 、BCl3B 、H2 OC 、C2 H 2D 、NH 3A 、2,1,0,+ 12B 、2,2,0,+ 1 2C 、2,0,0, - 1 2D 、1,0,0,+ 1 24、下列物质中，属于二次能源的是（ ）4、酸雨是指雨水的 pH 小于……………………………………………………………()A 、煤；B 、汽油；C 、火药；D 、石油 ；E 、 天然气。
A 、6.5；B 、6.0；C 、5.6；D 、7.05、下列是共轭酸碱对的一组是…………………………………………………. （）5、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...()A 、NH 3-NH 2- B 、H 2S S A 、T g 值和 T f 值均高； B 、T g 值和 T f 值均低；C 、[Fe(H 2O)6] -[ Fe(H 2O)5 (OH)] 2+D 、NaOH -Na + C 、T g 值低，T f值高； D 、Tg 值高，T f 值低。
6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….()三、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。
(每小题 1 分, 共 8 分) A 、纯水；C 、0.1 mol·kg NaCl 溶液； B 、6 mol·kg NH 3·H 2O ；D 、0.1 mol·kg BaCl 2 溶液。
1、稀土元素被称为冶金工业的“维生素”。
.………………………… ( ) 7、下列物质中 Δf H m，B ）不等于零的是：..………………………………………….（2、核电站利用的是核裂变反应。
……………………………….…….. () 3、同一主量子数的原子轨道一定属于同一能级组。
…………….……………..() A 、I 2（g ）； B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）； D 、Cl 2（g ）4、分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。
…………………….……..()8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）5、在 Δ rG m—T 图中，直线位置越低，Δ 题号 一二三四五总分总分复核得分- 3+ 2+ -1k k -5 -8 -6 -12 -1 . -1 -5 -12 — 2-3+ –1 –1–1得分得分学院班级学号姓名授课教师-------------------〇------------ 装 --------------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇--------------------------------得分G m值r越负，则反应速率越快。
…..（）A、汽油中；B、柴油中；C、煤油中；D、酒精中。
16、用金属Ni 为电极电解NiSO4水溶液，阳极产物是Ni ，阴极产物是Ni 。
….（ ） 12、在KMnO4 溶液中加入稀H2 S O 4 ，振荡后，再加入Na 2S O3溶液，充分振荡后，溶液7、热和功既不是系统的性质，也不是系统的状态函数。
………………….… ( ) 8、正、负离子相互极化，导致键的极性增强，可使离子键转化为共价键。
..…()四、填空题 (每空1分，共23分)1、CHCl 3 和 He 分子间存在的分子间相互作用力是。
2、24 号元素的核外电子分布式是，位于周期， 族，属于区，+3 价离子的电子层结构属于电子构型。
3、 pH=4.5 的 HAc (K =10 )和 NaAc 缓冲溶液中，HAc 与 NaAc 的浓度比值为的颜色变化为_,其离子方程式为_。
五、计算下列各题。
(本大题共 4 小题，总计 24 分)1、(本小题 5 分)SiC 是高温半导体、金属陶瓷和磨料等不可缺少的原料。
现在以硅石(SiO 2)和焦 炭为原料制备 SiC ，。
SiO 2(s) + 3C(s)=SiC(s)+ 2CO(g)4、ClO4 - 的几何构型为，SO 2 的几何构型为。
f Hm /kJ ·mol-1 -910.94 0 -111.71 -110.525、配合物[Pt (NH 3) 4 (NO 2 )Cl]SO4 的系统名称为：S m / J ·mol ·K42.095.7416.46197.4，。
配位原子分别为___________， 配位数是 。
6、400℃时，反应 3/2 H 2 (g) + 1/2 N 2 (g) → NH3(g) 的 K 3H 2(g) + N 2(g)→2NH 3(g) 的 K ==1.29×10 -2， 同温同压下， 问：（1）在 298 K 、标准状态下能否获得 SiC ？（2）要获得 SiC ，生产温度最低为多少（仅从热力学考虑）？7、下列水溶液：(1)NaCl, (2)C 6 H 12 O 6 , (3)CaCl 2, (4)HAc ,浓度均为 0.1mol·kg –1 。
按凝固 点由高到低的排列顺序是_。
8、若将一种只能提供 3 个价电子的原子掺入 Si 、Ge 晶体中，载流子主要是_,这种半导体称为半导体。
9、水体富营养化状态是指水中_10、高分子材料老化的实质是发生了大分子的超标。
和反应。
11、一定温度下，2NO+Cl 2 =2NOCl 为基元反应。
开始时，NO 的浓度为 2.0mol·dm -3，C l 2的浓度为 4.0mol·dm 。
1 秒钟后，NO 的浓度下降为 1.0mol·dm 。
则该反应的速率2、(本小题 4 分)为_，反应速率常数 k 为_。
如果某化学反应，温度升高 10℃ (如由 20℃ 升至 30℃)反应速率约增加 1 倍。
试 求该反应的活化能(kJ ·mol )。
2+ -4.8-1-1-3 -3-1得分得分2学院 班级 学号 姓名---------------------〇------------ 装 -------- ------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------题号 一二三四总分总分复核得分3、(本小题 6 分)在含有 CrO 224 4、离子的浓度皆为 0.10 mol·kg 的水溶液中逐滴加入 Pb 离子4、(本小题 9 分)原电池溶液时，(1) 通过计算说明哪种离子先沉淀？(1)当第二种离子开始沉淀时，最先沉淀的离子浓度降为多少？两者有无分离的可能？[已知：K s (PbCrO 4) = 1.8 10 ，K s (PbSO 4)= 1.8 10 ]Pt ┃Fe (1.00mol·kg )，Fe (1.0010 mol·kg )‖I (1.010 mol·kg )┃I 2，Pt已知： E (Fe /Fe ) = 0.770 V ，E (I 2/I ) = 0.535 V (1) 计算 298.15K 时的 E (Fe /Fe )、E (I 2/I )和电动势 E ； (2) 写出电极反应和电池反应；(3) 计算 Δr G m 。
（F=96500C·mol-1 ）太原理工大学 08—09 学年第二学期普通化学 A 试卷一、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。
(每小题 1 分, 共 14 分)1、标准状态下，298.15K 时反应式 C （金刚石）+O2 （g ）= CO2（g ）的反应热能够表示及 SO -1 2+ -14 -8-12+-13+-4-4 -13+ 2+3+ 2+得分3班级 学号 姓名-----〇------------ 装 -------- ------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------姓名 授课教师----------- 线 --------------〇-----------------------------------CO2的Δf G⊖m（298.15K ）。
（）3、在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最2、在埃灵罕姆图中，ΔrG⊖m—T 线位置越低，表明金属单质与氧结合能力越大。