化工热力学复习题(附答案)电子教案
化工热力学复习题及答案精编WORD版
化工热力学复习题及答案精编W O R D版IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】《化工热力学》课程模拟考试试卷 A 开课学院：化工学院，专业：材料化学工程 考试形式： ，所需时间： 分钟考生姓名： 学号： 班级： 任课教师：F)1．理想气体的压缩因子1Z =，但由于分子间相互作用力的存在，实际气体的压缩因子 。
(A) 小于1 (B) 大于1 (C) 可能小于1也可能大于1 (D) 说不清楚2．甲烷c 4.599MPa p =，处在r 0.3p =时，甲烷的压力为 。
(A) 15.33MPa (B) 2.7594 MPa ； (C) 1.3797 MPa (D) 1.1746 MPa3．关于建立状态方程的作用，以下叙述不正确的是 。
(A) 可以解决由于实验的p -V -T 数据有限无法全面了解流体p -V -T 行为的问题。
(B) 可以解决实验的p -V -T 数据精确度不高的问题。
(C) 可以从容易获得的物性数据(p 、V 、T 、x )来推算较难测定的数据(H ，U ，S ，G )。
(D) 可以解决由于p -V -T 数据离散不便于求导和积分，无法获得数据点以外的p -V -T 的问题。
4．对于流体混合物，下面式子错误的是 。
(A) 0lim i i i x M M ∞→=(B)i i i H U pV =+(C) 理想溶液的i i V V =，i i U U = (D) 理想溶液的i i S S =，i i G G =5．剩余性质RM 的概念是表示什么差别的 。
(A) 真实溶液与理想溶液 (B) 理想气体与真实气体(C) 浓度与活度 (D) 压力与逸度6．纯物质在临界点处的状态，通常都是 。
(A) 气体状态 (B) 液体状态(C) 固体状态 (D) 气液不分状态7．关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是( )。
化工热力学试卷三套与答案-精品.pdf
一．选择题（每题2分，共10分）1.纯物质的第二virial系数 B （ A）A 仅是温度的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数2.T 温度下的过冷纯液体的压力P （A 。
参考P －V 图上的亚临界等温线。
）A.>TP s B.<TP s C.=TP s 3. 二元气体混合物的摩尔分数y 1=0.3，在一定的T ，P 下，8812.0?,9381.0?21，则此时混合物的逸度系数为。
（C ）A 0.9097B 0.89827C 0.8979D 0.9092 4. 某流体在稳流装臵中经历了一个不可逆绝热过程，装臵所产生的功为24kJ ，则流体的熵变（ A ）A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.可正可负5. Henry 规则（ C ）A 仅适用于溶剂组分B仅适用于溶质组分C 适用于稀溶液的溶质组分 D阶段适用于稀溶液的溶剂二、填空题（每题2分，共10分）1.液态水常压下从25℃加热至50℃，其等压平均热容为75.31J/mol,则此过程的焓变为（1882.75）J/mol 。
2.封闭体系中的1mol 理想气体(已知igPC )，按下列途径由T 1、P 1和V 1可逆地变化至P 2，则，等温过程的W =21lnP P RT ，Q =21lnP P RT ，U = 0，H = 0。
3.正丁烷的偏心因子ω＝0.193，临界压力为p c ＝3.797MPa ，则在Tr ＝0.7时的蒸汽压为（ 0.2435）MPa 。
4.温度为T 的热源与温度为T 0的环境之间进行变温热量传递，其等于热容为Cp ，则E xQ 的计算式为(0(1)T xQp T T E C dTT ）。
5.指出下列物系的自由度数目，(1)水的三相点 0，(2)液体水与水蒸汽处于汽液平衡状态 1三、简答题：（共30分）1.填表（6分）偏摩尔性质(M i )溶液性质(M )关系式(i i M x M) i i x f ?ln ln f i i i x f x f?ln ln i ?ln lnii x ?ln lnlniRTGEii Ex RT Gln2. 有人提出了一定温度下二元液体混合物的偏摩尔体积的模型是)1(),1(122211bx V V ax V V ，其中V 1，V 2为纯组分的摩尔体积，a ，b 为常数，问所提出的模型是否有问题？（8分）解：由Gibbs-Duhem 方程得，b V x V x a1122， a,b 不可能是常数，故提出的模型有问题。
化工热力学复习题答案
化工热力学复习题答案一、选择题1. 化工热力学中，下列哪个选项不是状态函数？A. 内能B. 焓C. 熵D. 功答案：D2. 在恒温恒压条件下，下列哪个过程是自发的？A. 熵增过程B. 熵减过程C. 熵不变过程D. 熵不变且能量守恒过程答案：A3. 理想气体在等温膨胀过程中，下列哪个说法是正确的？A. 内能不变B. 焓变不为零C. 熵增加D. 系统对外做功答案：C二、填空题1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：ΔU = Q - W，其中ΔU代表______，Q代表______，W代表______。
答案：内能变化；系统吸收的热量；系统对外做的功2. 熵是表示系统无序程度的物理量，其单位是______。
答案：J/K3. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0时，反应是______的。
答案：自发三、简答题1. 简述化工热力学中，理想气体状态方程的表达式及其物理意义。
答案：理想气体状态方程的表达式为PV = nRT，其中P代表压力，V代表体积，n代表摩尔数，R代表理想气体常数，T代表温度。
该方程表明，在一定温度和压力下，理想气体的体积与其摩尔数成正比。
2. 描述熵变的计算方法，并举例说明。
答案：熵变的计算方法通常基于可逆过程，其表达式为ΔS =∫(δQ/T)。
例如，对于一个等温过程，如果系统吸收的热量为Q，温度为T，则熵变为ΔS = Q/T。
四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中从状态1（P1=100kPa, V1=2m³）变化到状态2（P2=200kPa, V2=4m³），求该过程中气体的焓变ΔH。
答案：由于理想气体在等压过程中焓变ΔH等于恒压热容Cp乘以温度变化ΔT，而题目中未给出温度变化，因此无法直接计算ΔH。
但可以利用理想气体状态方程和焓的定义来求解。
首先，根据理想气体状态方程，可以求出状态1和状态2的温度T1和T2。
然后，利用焓的定义ΔH = CpΔT，计算出焓变。
化工热力学复习题大题答案
化工热力学复习题大题答案化工热力学复习题大题答案热力学是化工工程中一个重要的学科，它涉及到热量、能量和物质的转化与传递。
在化工工程中，热力学的应用十分广泛，因此掌握热力学的基本原理和计算方法对于化工工程师来说至关重要。
下面将给出一些化工热力学的复习题大题答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握热力学知识。
1. 一个封闭系统由两个子系统组成，它们之间通过一个绝热可逆壁隔开。
子系统1的体积为V1，温度为T1，子系统2的体积为V2，温度为T2。
求整个系统的熵变。
解答：根据热力学第二定律，一个绝热可逆过程中，熵不变。
因此，整个系统的熵变为0。
2. 一个理想气体从初始状态A经过一系列过程到达最终状态B。
过程1是等温过程，过程2是绝热过程，过程3是等容过程。
已知初始状态A的压力为P1，温度为T1，体积为V1，最终状态B的压力为P2，温度为T2，体积为V2。
求过程1、过程2和过程3的熵变。
解答：过程1是等温过程，根据理想气体的熵变公式，熵变为ΔS1 =nRln(V2/V1)。
过程2是绝热过程，根据理想气体的熵变公式，熵变为ΔS2 = 0。
过程3是等容过程，根据理想气体的熵变公式，熵变为ΔS3 = nCvln(T2/T1)。
3. 一个封闭系统由一个绝热可逆壁分成两个部分，每个部分包含1mol理想气体。
初始状态为A，温度为T1，体积为V1，最终状态为B，温度为T2，体积为V2。
求整个系统的熵变。
解答：根据热力学第二定律，一个绝热可逆过程中，熵不变。
因此，整个系统的熵变为0。
4. 一个理想气体从初始状态A经过一系列过程到达最终状态B。
过程1是等温过程，过程2是绝热过程，过程3是等压过程。
已知初始状态A的压力为P1，温度为T1，体积为V1，最终状态B的压力为P2，温度为T2，体积为V2。
求过程1、过程2和过程3的熵变。
解答：过程1是等温过程，根据理想气体的熵变公式，熵变为ΔS1 =nRln(V2/V1)。
过程2是绝热过程，根据理想气体的熵变公式，熵变为ΔS2 = 0。
最新化工热力学习题集(附答案)复习 (1)
化工热力学习题集(附答案)复习(1)模拟题一一．单项选择题（每题1分，共20分）本大题解答（用A 或B 或C 或D ）请填入下表：1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ c ） A. 饱和蒸汽B. 超临界流体C. 过热蒸汽2. T 温度下的过冷纯液体的压力P （ a ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P （ b ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s4. 纯物质的第二virial 系数B （ ）A 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到（ ） A. 第三virial 系数B. 第二virial 系数C. 无穷项D. 只需要理想气体方程6. 液化石油气的主要成分是（ ）A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷B. 甲烷、乙烷C. 正己烷7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（ ）A. 饱和液摩尔体积B. 饱和汽摩尔体积C. 无物理意义8. 偏心因子的定义式（ ）A. 0.7lg()1s r Tr P ω==--B. 0.8lg()1sr Tr P ω==--C.1.0lg()s r Tr P ω==-9. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ ）A. 1x y z Z Z x x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭B. 1y x Z Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭C. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭D. 1y Z xZ y y x x Z ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭10. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（ ）A. *R M M M =+B. *2R M M M =-C. *R M M M =-D. *R M M M =+11. 下面的说法中不正确的是 ( )（A ）纯物质无偏摩尔量 。
化工热力学习题集(附答案)复习
模拟题一一 •单项选择题（每题1分，共20分）本大题解答（用 A 或B 或C 或D ）请填入下表： 1.T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（c ）A.饱和蒸汽B. 超临界流体C. 过热蒸汽2. T 温度下的过冷纯液体的压力 P ( a )A. >P S TB. <P S TC. = P S T3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力 P (b )A. >P S TB. <P S TC. = P S T4. 纯物质的第二virial 系数B （ )A 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数10.关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（）B. M R =M -2M * D. M 二 M M R）（B ）任何偏摩尔性质都是 T ，P 的函数。
D ）强度性质无偏摩尔量 。
12.关于逸度的下列说法中不正确的是 （ ）（A ）逸度可称为 校正压力”。
（B ）逸度可称为 有效压力”。
（C ）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。
（D ）逸度可代替压力，使真实气体 的状态方程变为fv=nRT 。
（E ）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。
5. 6. 7. 8.能表达流体在临界点的 P-V 等温线的正确趋势的virial 方程, A.第三virial 系数 B.第二virial 系数 C.无穷项 液化石油气的主要成分是（）A.丙烷、丁烷和少量的戊烷 立方型状态方程计算 A.饱和液摩尔体积偏心因子的定义式（B.甲烷、乙烷V 时如果出现三个根，则最大的根表示（B.饱和汽摩尔体积）必须至少用到（）D.只需要理想气体方程 C. C.正己烷） 无物理意义ssA.国=-|g( p味士〃 一1B.⑷=一〔g(P)Tr£8 一1C.=-lg( p )Tr J.09.设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（）B.la x 丿y丿Z ^Z 丿xD. fy 7XZ iZ/-1A. MR =M M *c. M R = M -M11.下面的说法中不正确的是（（A ）纯物质无偏摩尔量 。
化工热力学习题集(附答案)复习
模拟题一一．单项选择题（每题1分，共20分）本大题解答（用A 或B 或C 或D ）请填入下表：1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ ）A. 饱和蒸汽B. 超临界流体C. 过热蒸汽 2. T 温度下的过冷纯液体的压力P （ ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P （ ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s4. 纯物质的第二virial 系数B （ ）A 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到（ ）A. 第三virial 系数B. 第二virial 系数C. 无穷项D. 只需要理想气体方程 6. 液化石油气的主要成分是（ ）A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷B. 甲烷、乙烷C. 正己烷 7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（ ）A. 饱和液摩尔体积B. 饱和汽摩尔体积C. 无物理意义 8. 偏心因子的定义式（ ）A.0.7lg()1s r Tr P ω==--B.0.8lg()1s r Tr P ω==--C.1.0lg()s r Tr P ω==-9. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ ）A. 1x y zZ Z x x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=-⎪ ⎪⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭B. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ C. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭D. 1y Z xZ y y x x Z ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=-⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 10. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（ ）A. *R M M M =+B. *2R M M M =-C. *R M M M =-D. *R M M M =+ 11. 下面的说法中不正确的是 ( )（A ）纯物质无偏摩尔量 。
化工热力学复习题附答案
化工热力学复习题一、选择题温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时,则气体的状态为 CA.饱和蒸汽超临界流体 过热蒸汽2.纯物质的第二virial 系数B AA 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数3.设Z 为x,y 的连续函数,,根据欧拉连锁式,有 BA. 1x y zZ Z x x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=-⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭B. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭C. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭D. 1y Z xZ y y x x Z ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭4.关于偏离函数M R,理想性质M,下列公式正确的是 CA. *R M M M =+B. *2R M M M =-C. *R M M M =-D. *R M M M =+5.下面的说法中不正确的是 BA 纯物质无偏摩尔量 ;B 任何偏摩尔性质都是T,P 的函数;C 偏摩尔性质是强度性质;D 强度性质无偏摩尔量 ;6.关于逸度的下列说法中不正确的是 DA 逸度可称为“校正压力” ;B 逸度可称为“有效压力” ;C 逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 ;D 逸度可代替压力,使真实气体的状态方程变为fv=nRT ;E 逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度;7.二元溶液,T, P 一定时,Gibbs —Duhem 方程的正确形式是 C .a. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 2 = 0b. X 1dlnγ1/dX 2+ X 2 dlnγ2/dX 1 = 0c. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 1 = 0d. X 1dlnγ1/dX 1– X 2 dlnγ2/dX 1 = 08.关于化学势的下列说法中不正确的是 AA. 系统的偏摩尔量就是化学势B. 化学势是系统的强度性质C. 系统中的任一物质都有化学势D. 化学势大小决定物质迁移的方向 9．关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 EA 活度是相对逸度,校正浓度,有效浓度；B 理想溶液活度等于其浓度;C 活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差;D 任何纯物质的活度均为1; Er i 是GE /RT 的偏摩尔量;10．等温等压下,在A 和B 组成的均相体系中,若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加,则B 的偏摩尔体积将BA. 增加B. 减小C. 不变D. 不一定 11．下列各式中,化学位的定义式是 A 12．混合物中组分i 的逸度的完整定义式是 A ;A. dG ___i =RTdlnf ^i , 0lim →p f ^i /Y i P=1 B. dG ___i =RTdlnf ^i , 0lim →p f ^i /P=1C. dG i =RTdlnf ^i , 0lim →p f i =1 ； D. dG ___i =RTdlnf ^i , 0lim →p f ^i =113． 关于偏摩尔性质,下面说法中不正确的是 BA.偏摩尔性质与温度、压力和组成有关 B ．偏摩尔焓等于化学位 C ．偏摩尔性质是强度性质 D. 偏摩尔自由焓等于化学位14．下列关于ΔG关系式正确的是 B P 140A. ΔG = RT ∑X i ln X iB. ΔG = RT ∑X i ln ^a i C. ΔG = RT ∑X i ln γi D. ΔG = R ∑X i ln X i15. 纯物质临界点时,对比温度 T r Da. =0b. >1c. <1d. =116. 超临界流体是下列 A 条件下存在的物质;A.高于T c 和高于P cB.临界温度和临界压力下C.低于T c 和高于P cD.高于T c 和低于P c17. 下列气体通用常数R 的数值和单位,正确的是 AA K kmol m Pa ⋅⋅⨯/10314.833B kmol KC K atm cm /3⋅D K kmol J ⋅/18. 对理想气体有 C ;19. 对1mol 符合)/(b V RT P -=状态方程的气体,T PS )(∂∂应是 CV ； ；C. -R/P ；T;20. 当压力趋于零时,1mol 气体的压力与体积乘积PV 趋于 D ; A. 零 B 无限大 C. 某一常数 D. RT21. 在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是 A ;22. 对液相是理想溶液,汽相是理想气体体系,汽液平衡关系式可简化为 D ;A ． y i f = x i p i SB. y i p =γi x i p i SC ． y i p = x i Φ p i SD. y i p = x i p i S23. 关于理想溶液,以下说法不正确的是 B ;A.理想溶液一定符合Lewis-Randall 规则和Henry 规则;B.符合Lewis-Randall 规则或Henry 规则的溶液一定是理想溶液;C.理想溶液中各组分的活度系数均为1;D.理想溶液所有的超额性质均为0;24. 下列偏摩尔性质与溶液性质关系式中,正确的是n mol 溶液性质,nM= D;iiA. n M i iB. x M ∑iC. x M i ii D. n M ∑25. 下列化学势μi 和偏摩尔性质关系式正确的是 CA ．μi = -H i B. μi = -V i C. μi =-G i D. μi =-A i 26. 气体经过稳流绝热膨胀,对外作功,如忽略宏观动能,位能变化,无摩擦损失,则此过程气体焓值B ;A. 增加B. 减少C. 不变D.不确定27. 理想的Rankine 循环工质是在汽轮机中作 D 膨胀A 等温B 等压C 等焓D 等熵 28. 卡诺制冷循环的制冷系数与 B 有关;A. 制冷剂的性质B. 制冷剂的工作温度C. 制冷剂的循环速率D. 压缩机的功率29.体系经不可逆循环又回到初态,则热温熵的循环积分 A ; A <0 Ｂ =０ C >0 30. 关于制冷原理,以下说法不正确的是 D ;A. 任何气体,经等熵膨胀后,温度都会下降 ;B. 只有当0>-T J μ,经节流膨胀后,气体温度才会降低;C. 在相同初态下,等熵膨胀温度降比节流膨胀温度降大;D. 任何气体,经节流膨胀后,温度都会下降;31. 混合物体系中物质i 的偏摩尔焓i H 的定义式为： D ;A 、i j n v T iii n H H ≠∂∂=,,][B 、i j n v T i i n nH H ≠∂∂=,,])([C 、i j n p T i i i n H H ≠∂∂=,,][D 、 i j n p T ii n nH H ≠∂∂=,,])([32. Pitzer 提出的由偏心因子ω计算第二维里系数的普遍化关系式是 C ; A ．B = B 0ωB 1 B ．B = B 0 ω + B 1 C ．BP C /RT C = B 0+ωB 1D ．B = B 0+ ωB 33. 下列关于G E 关系式正确的是 C ;A. G E = RT ∑X i ln X iB. G E = RT ∑X i ln a iC. G E = RT ∑X i ln γiD. G E = R ∑X i ln X i34. 汽液平衡关系i i s i ix P Py γ=的适用的条件BA 无限制条件B 理想气体和非理想溶液C 理想气体和理想溶液D 非理想气体和理想溶液35. 体系从同一初态到同一终态,经历二个不同过程,一为可逆过程,一为不可逆过程,此二过程环境熵变存在 A ;A ．ΔS 环可逆< ΔS 环不可逆 B. ΔS 环可逆 >ΔS 环不可逆 C ．ΔS 环可逆 = ΔS 环不可逆 D ．ΔS 环可逆= 036. 由纯组分形成理想溶液时,其混合焓ΔH id B ;A. >0；B. =0；C. <0 ；D. 不确定; 37. 混合物的逸度与纯组分逸度之间的关系是 C ;A.i i f x f ∧∑=； B. i f f ∧∑=； C. ln iii x f x f ∧∑=ln ； D. ln 0ln f x f i ∑=38. 某体系进行不可逆循环时的熵变为 BA ．ΔS 体系﹥0,ΔS 环境 =0B ．ΔS 体系=0,ΔS 环境﹥0C ．ΔS 体系=0,ΔS 环境 =0D ．ΔS 体系﹥0,ΔS 环境 ﹥02.填空题1. 热力学第一定律的公式表述用微分形式：dU dQ dW =+;热力学第二定律的公式表述即熵差与可逆热之间的关系,2. 几个重要的定义公式：焓H=U+PV ；自由能A=U-TS ；自由焓G=H-TS ; 3. 几个热力学基本关系式：dU=TdS pdV -；dH=TdS Vdp +；dA=SdT pdV --；dG=SdT Vdp -+;4. 写出下列Maxwell 关系式： T S V ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭TS p ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭5. 对理想溶液,ΔH=0,ΔV=0,ΔS=∑⋅⋅-ii i x x R ln ,ΔG =∑⋅⋅ii i x x RT ln ;6. 等温、等压下的二元液体混合物的活度系数之间的关系11ln γd x ⋅ +0ln 22=γd x ;7. 超额性质的定义为在相同温度、压力及组成条件下真实溶液性质和 理想 溶液性质之差;8. 对应态原理是指在相同的对比态下,所有的物质表现出相同的性质;三参数对应态原理中三个参数为()c r r Z P T ϖ,,;普遍化方法分为普遍化维里系数法和普遍化压缩因子法两种方法；9. 活度的定义 组元的逸度与其标准态之比 ；活度系数的定义 真实溶液的组元逸度与理想溶液的组元逸度之比 ; 11. 混合性质变化的定义i i M x M M ∑-=∆;12. 超额性质的定义 在相同温度、压力和组成下,真实溶液与理想溶液的性质之差 ;13. 偏心因子的定义 非球形分子偏离球对称的程度 ;14. 剩余性质的定义是'M ∆ =同温同压下的真实流体与理想气体广延热力学性质的差值;16. 孤立体系的熵增表达式是0≥孤立dS17. 高温热源温度为T 1与低温热源温度为T 2构成的热机的最大热机效率=η121T T -;18. 某高温高压气体焓值为H 1,熵值为S 1做功后其焓值变为H 2,熵值变为S 2,环境温度为T 0,则该过程的理想功=id W ()()12012S S T H H ---；有效能变化=∆x E ()()12012S S T H H ---;19. 在真实气体混合物P →0时,组分i 的逸度系数i ∧φ等于 1 ; 20. 组分逸度等于分压的气体是理想气体;21. 状态方程通常分为三类,分别是理想气体状态方程 ,维里方程,立方型状态方程; 22. 关系式l i v i f f ˆˆ=适用的条件是气液平衡无化学反应的封闭体系;23. 关系式ii s i i x p py γ=适用的条件是低压下气液平衡时;24. 关系式i i s i v i i x p py γϕ=ˆ适用的条件是 在饱和蒸汽压sp 下的气液平衡 ;25. 由混合物的逸度的表达式i ig i i f RT G G ˆln +=知,ig i G 的状态为系统温度、p= 0 的纯组分i 的理想气体状态;26. 在状态方程的分类中,RK 方程属于立方型状态方程,virial 方程属于普遍化状态方程;三、判断题1. 当压力大于临界压力时,纯物质就以液态存在; ×2. 由于分子间相互作用力的存在,实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积,所以,理想气体的压缩因子Z=1,实际气体的压缩因子Z<1; ×3. 纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大,饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小; √4. 逸度是一种热力学性质,溶液中组分i 分逸度与溶液逸度的关系∑=ni ii m f x f ˆ;×5. 稳态流动过程的理想功仅取决于体系的初态与终态及环境温度T 0,而与具体的变化途径无关; ×6. 对不可逆绝热循环过程,由于其不可逆性,孤立体系的总熵变大于0; ×7. 理想功W id 是指体系的状态变化是在一定的环境条件下按以完全可逆过程进行时,理论上可能产生的最大功或者必须消耗的最小功,因此理想功就是可逆功,同时也是的负值; ×8. 损失功与孤立体系的总熵变有关,总熵变越大,损失功越大,因此应该尽量减少体系的不可逆性; √10. 纯物质的逸度f i ,混合物的逸度f ,混合物中组分的逸度i f ∧三者的定义相同; × 11. 普遍化三参数求取压缩因子z 的方法有普维法和普压法两种,在Vr ≥2时, 应采用普压法; ×12. virial 方程和RK 方程既可以应用于汽相,又可以用于液相; × 13. 在virial 方程中,virial 系数反映了分子间的相互作用; 14. 热力学基本关系式dH=TdS+Vdp 只适用于可逆过程; × 15. 当压力趋于零时,MT,p-MigT,p ≡0M 是摩尔容量性质; √ 16. 纯物质逸度的完整定义是,在等温条件下,dG=RTdlnf; × 17. 当p →0时,f /p →∞; ×18. 吉氏函数与逸度系数的关系是GT,p －GigT,p=1=RTln φ; √ 19. 对于一均相系统,V p TS T T S T )()(∂∂-∂∂等于Ｒ; √20. 温度和压力相同的两种理想气体混合后,则温度和压力不变,总体积为原来两气体体积之和,总内能为原两气体热力学能之和,总熵为原来两气体熵之和; ×21. 偏摩尔体积的定义可表示为ix p T ii n p T i i x Vn nV V ≠≠∂∂=∂∂=}{,,}{,,)()(; √22. 对于理想溶液,所有的混合过程性质变化均为零; × 23. 对于理想溶液所有的超额性质均为零; √四、简答题1. 卡诺定理的主要内容是是么答：所有工作于等温热源和等温冷源之间的热机,以可逆热机效率最大,所有工作于等温热源和等温冷源之间的可逆热机其效率相等,与工作介质无关;ηmax＝1－T2/T12. 什么是理想功、损失功答：理想功是指体系的状态变化是在一定的环境条件下按完全可逆的过程进行时,理论上可以产生的最大功或者必须消耗的最小功;损失功时指给定相同的状态变化时的不可逆实际功与理想功之间的差值;Wl=Wac -Wid。
《化工热力学》课程知识 复习 学习材料 试题与参考答案
《化工热力学》课程知识复习学习材料试题与参考答案一、单选题1.二元理想稀溶液，其溶质和溶剂分别遵守（A）。
A.Henry规则和Lewis--Randll规则；B.Lewis--Randll规则和Henry规则；C.拉乌尔规则和Lewis--Randll规则；D.Lewis--Randll规则和拉乌尔规则；2.经历一个不可逆循环过程，体系工质的熵。
（A）A.增大B.减小C.不变D.可能增大，也可能减小3.压缩机出口氨的压力为1.0MPa，温度为50℃，若按下述不同的过程膨胀到0.1MPa，试求经膨胀后氨的温度为多少？（1）绝热节流膨胀；（2）可逆绝热膨胀。
（C）A.-30℃,33℃B.-30℃,-33℃C.30℃,-33℃D.30℃,33℃4.对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有（A）。
A.dH=TdS+VdpB.dH=SdT+VdpC.dH=-SdT+VdpD.dH=-TdS-Vdp5.在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学势的关系为（A）。
A.μ(水)＝μ(汽)B.μ(水)＜μ(汽)C.μ(水)＞μ(汽)D.无法确定6.用液体输送泵，将温度为25℃的水，从0.1Mpa加压到1.0Mpa，进入锅炉去产生蒸汽，假设加压过程是绝热的，泵的实际效率相当于绝热可逆过程效率的0.6，需要的功为（B）A.-902.6J?kg-1; B.1504.3J?kg-1;C.902.6J?kg-1;D.-1504.3J?kg-17.对无热溶液，下列各式能成立的是（D）。
A.SE=0，VE=0B.SE=0，AE=0C.GE=0，AE=0D.HE=0，GE=-TSE；8.能表达流体在临界点的P-V等温线的正确趋势的virial方程，必须至少用到（A）A.第三virial系数B.第二virial系数C.无穷项D.只需要理想气体方程；9.同一热机在夏天的热机效率比在冬天的热机效率（B）。
A.相同B.低C.高D.不一定10.等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随A浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将随A浓度的改变：（B）A.增加B.减小C.不变D.不一定11.汽液平衡计算方程式yiP=γixiPiS适用于（B）A.完全理想体系B.化学体系C.非理想体系D.完全非理想体系12.关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（B）A.研究体系为实际状态。
化工热力学答案第二版完整版
化工热力学答案第二版 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】第1章 绪言一、是否题1. 封闭体系的体积为一常数。
（错）2. 封闭体系中有两个相βα,。
在尚未达到平衡时，βα,两个相都是均相敞开体系；达到平衡时，则βα,两个相都等价于均相封闭体系。
（对）3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。
（对）4. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。
（错。
还与压力或摩尔体积有关。
）5. 封闭体系的1mol 气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T 1和T 2，则该过程的⎰=21T T V dT C U ∆；同样，对于初、终态压力相等的过程有⎰=21T T P dT C H ∆。
（对。
状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。
） 二、填空题1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态 。
2. 封闭体系中，温度是T 的1mol 理想气体从(P i ，V i )等温可逆地膨胀到(P f ，V f )，则所做以V 表示)以P 表示)。
3. 封闭体系中的1mol 理想气体(已知igP C )，按下列途径由T 1、P 1和V 1可逆地变化至P 2，则A 等容过程的 W = 0 ，Q =()1121T P P R C ig P ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--，∆U =()1121T P P R C ig P ⎪⎪⎭⎫⎝⎛--，∆H =1121T P P C ig P ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-。
B 等温过程的 W =21lnP P RT -，Q =21ln P PRT ，∆U = 0 ，∆H = 0 。
C 绝热过程的 W =()⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--11211igPC RigPP P R V P R C ，Q = 0 ，∆U =()⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-11211ig PC RigPP P R V P R C ，∆H =1121T P P C ig P C R ig P⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛。
化工热力学试题及答案
化工热力学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化工热力学中，下列哪种物质的焓变是正值？A. 冰融化成水B. 氢气燃烧C. 铁的氧化D. 水蒸发答案：B2. 绝对零度是：A. -273.15℃B. 0℃C. 273.15℃D. 100℃答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪种情况下系统内能不变？A. 系统对外做功B. 系统吸收热量C. 系统与外界无能量交换D. 系统对外做功且吸收热量答案：C4. 热力学第二定律表述的是：A. 能量守恒B. 热能自发地从高温物体传递到低温物体C. 热能自发地从低温物体传递到高温物体D. 系统熵总是增加的答案：D5. 熵是热力学中用来描述的物理量：A. 能量B. 温度C. 混乱度D. 压力答案：C6. 卡诺循环的效率与下列哪个因素有关？A. 工作介质B. 工作温度C. 环境温度D. 所有选项答案：D7. 理想气体的内能仅与温度有关，这是因为：A. 理想气体分子间没有相互作用力B. 理想气体分子间有相互作用力C. 理想气体分子间有相互作用力，但可以忽略D. 理想气体分子间没有相互作用力，但可以忽略答案：A8. 根据理想气体状态方程，下列哪种情况下气体体积不变？A. 温度增加，压力增加B. 温度不变，压力增加C. 温度增加，压力不变D. 温度增加，压力减少答案：B9. 范德华方程修正了理想气体方程的哪一点？A. 分子间无相互作用力B. 分子间有相互作用力C. 分子间有相互作用力，但可以忽略D. 分子体积可以忽略答案：B10. 热力学第三定律表述的是：A. 绝对零度不可达到B. 绝对零度可以轻易达到C. 熵在绝对零度时为零D. 熵在绝对零度时为常数答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律可以表示为：能量守恒定律，即 _______。
答案：ΔU = Q - W2. 绝对零度是温度的下限，其值为 _______。
答案：-273.15℃3. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸热使之完全转化为 _______ 而不产生其他效果。
化工热力学第四版习题答案
化工热力学第四版习题答案化工热力学第四版习题答案化工热力学是化工专业的一门重要课程，它研究的是化学反应与热力学之间的关系。
对于学习者来说，习题是检验自己对知识掌握程度的重要途径。
本文将为大家提供化工热力学第四版习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和应用热力学知识。
第一章：热力学基础1. 根据热力学第一定律，能量守恒定律，热力学第二定律，能量守恒定律，热力学第三定律，熵增定律，热力学方程等基本原理，回答以下问题：a) 什么是热力学第一定律？它表达了什么物理规律？答：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量在物理系统中的转化是相互转化的，能量既不会凭空消失，也不会凭空产生，只能从一种形式转化为另一种形式。
b) 什么是热力学第二定律？它表达了什么物理规律？答：热力学第二定律，也称为熵增定律，表明在孤立系统中，熵总是增加的。
熵可以理解为系统的无序程度，熵增定律说明了自然界中的过程总是趋向于无序化。
c) 什么是热力学第三定律？它表达了什么物理规律？答：热力学第三定律，也称为绝对零度定律，表明在绝对零度（0K）下，所有物质的熵为零。
这个定律为热力学提供了一个参考点，使得我们可以计算其他温度下的熵变。
d) 什么是热力学方程？它有哪些基本形式？答：热力学方程是用来描述热力学系统性质的方程。
常见的热力学方程有理想气体状态方程、麦克斯韦关系等。
理想气体状态方程可以表示为PV=nRT，其中P为压力，V为体积，n为物质的物质量，R为气体常数，T为温度。
第二章：热力学函数2. 根据热力学函数的定义和性质，计算以下问题：a) 已知某物质的焓变为ΔH=100kJ，温度变化为ΔT=50℃，求该物质的热容。
答：根据热容的定义，热容C=ΔH/ΔT=100kJ/50℃=2kJ/℃。
b) 已知某化学反应的熵变为ΔS=200J/K，温度变化为ΔT=20K，求该反应的熵变。
答：根据熵变的定义，熵变ΔS=ΔQ/ΔT=200J/20K=10J/K。
化工热力学习题集附答案复习1
模拟题一一．单项选择题（每题1分，共20分）本大题解答（用A 或B 或C 或D ）请填入下表：1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ c ）A. 饱和蒸汽B. 超临界流体C. 过热蒸汽 2. T 温度下的过冷纯液体的压力P （ a ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P （ b ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s4. 纯物质的第二virial 系数B （ ）A 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到（ ）A. 第三virial 系数B. 第二virial 系数C. 无穷项D. 只需要理想气体方程 6. 液化石油气的主要成分是（ ）A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷B. 甲烷、乙烷C. 正己烷 7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（ ）A. 饱和液摩尔体积B. 饱和汽摩尔体积C. 无物理意义 8. 偏心因子的定义式（ ）A.0.7lg()1s r Tr P ω==--B.0.8lg()1s r Tr P ω==--C.1.0lg()s r Tr P ω==-9. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ ）A. 1x y zZ Z x x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=-⎪ ⎪⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭B. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ C. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭D. 1y Z xZ y y x x Z ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=-⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 10. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（ ）A. *R M M M =+B. *2R M M M =-C. *R M M M =-D. *R M M M =+ 11. 下面的说法中不正确的是 ( )（A ）纯物质无偏摩尔量 。
化工热力学权威复习题（附答案）
化⼯热⼒学权威复习题（附答案）模拟题⼀1. T 温度下的纯物质，当压⼒低于该温度下的饱和蒸汽压时，则⽓体的状态为（）A. 饱和蒸汽B. 超临界流体C. 过热蒸汽 2. T 温度下的过冷纯液体的压⼒P （）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s3. T 温度下的过热纯蒸汽的压⼒P （）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s4. 纯物质的第⼆virial 系数B （）A 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial ⽅程，必须⾄少⽤到（） A. 第三virial 系数 B. 第⼆virial 系数 C. ⽆穷项 D. 只需要理想⽓体⽅程6. 液化⽯油⽓的主要成分是（）A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷B. 甲烷、⼄烷C. 正⼰烷 7. ⽴⽅型状态⽅程计算V 时如果出现三个根，则最⼤的根表⽰（）A. 饱和液摩尔体积B. 饱和汽摩尔体积C. ⽆物理意义 8. 偏⼼因⼦的定义式（）A. 0.7lg()1sr Tr P ω==-- B. 0.8lg()1s r Tr P ω==--C. 1.0lg()s9. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（） A. 1x yzZ Z x x y y ??=-B. 1y xZ Z x y x y Z =- ? ? ?C. 1y xZ Z x y x y Z = ? ? ?D. 1y Z xZ y y x x Z=-10. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（）A. *R M M M =+B. *2R M M M =-C. *R M M M =-D. *R M M M =+ 11. 下⾯的说法中不正确的是 ( )（A ）纯物质⽆偏摩尔量。
（B ）任何偏摩尔性质都是T ，P 的函数。
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化工热力学复习题(附答案)化工热力学复习题一、选择题1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ C ）A. 饱和蒸汽 超临界流体 过热蒸汽2. 纯物质的第二virial 系数B （ A ）A 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数3. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ B ） A. 1x y z Z Z x x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ B. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ C. 1y x Z Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ D. 1y Z xZ y y x x Z ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 4. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（ C ）A. *R M M M =+B. *2R M M M =-C. *R M M M =-D. *R M M M =+5. 下面的说法中不正确的是 ( B )（A ）纯物质无偏摩尔量 。
（B ）任何偏摩尔性质都是T ，P 的函数。
（C ）偏摩尔性质是强度性质。
（D ）强度性质无偏摩尔量 。
6. 关于逸度的下列说法中不正确的是 ( D )（A ）逸度可称为“校正压力” 。
（B ）逸度可称为“有效压力” 。
（C ）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。
（D ）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。
（E ）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。
7. 二元溶液，T, P 一定时,Gibbs —Duhem 方程的正确形式是 ( C ).a. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 2 = 0b. X 1dlnγ1/dX 2+ X 2 dlnγ2/dX 1 = 0c. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 1 = 0d. X 1dlnγ1/dX 1– X 2 dlnγ2/dX 1 = 08. 关于化学势的下列说法中不正确的是( A )A. 系统的偏摩尔量就是化学势B. 化学势是系统的强度性质C. 系统中的任一物质都有化学势D. 化学势大小决定物质迁移的方向9．关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 ( E )（A ）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B) 理想溶液活度等于其浓度。
（C ）活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。
（D ）任何纯物质的活度均为1。
（E ）r i 是G E /RT 的偏摩尔量。
10．等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B 的偏摩尔体积将（B ）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不一定11．下列各式中，化学位的定义式是 ( A )12．混合物中组分i 的逸度的完整定义式是（ A ）。
A. dG ___i =RTdlnf ^i , 0lim →p [f ^i /(Y i P)]=1B. dG ___i =RTdlnf ^i , 0lim →p [f ^i /P]=1 C. dG i =RTdlnf ^i , 0lim →p f i =1 ； D. dG ___i =RTdlnf ^i , 0lim →p f ^i =1 13． 关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是（ B ）A.偏摩尔性质与温度、压力和组成有关 B ．偏摩尔焓等于化学位C ．偏摩尔性质是强度性质 D. 偏摩尔自由焓等于化学位14．下列关于ΔG 关系式正确的是（ B ） P 140A. ΔG = RT ∑X i ln X iB. ΔG = RT ∑X i ln ^a i C. ΔG = RT ∑X i ln γi D. ΔG = R ∑X i ln X i15. 纯物质临界点时，对比温度 T r （ D ） a. =0 b. >1 c. <1 d. =116. 超临界流体是下列（ A ）条件下存在的物质。
A.高于T c 和高于P cB.临界温度和临界压力下C.低于T c 和高于P cD.高于T c 和低于P c17. 下列气体通用常数R 的数值和单位，正确的是（ A ）A K kmol m Pa ⋅⋅⨯/10314.833 B 1.987cal/kmol K C 82.05 K atm cm /3⋅ D 8.314K kmol J ⋅/18. 对理想气体有（ C ）。
0)/.(<∂∂T P H A 0)/.(>∂∂T P H B 0)/.(=∂∂T P H C 0)/.(=∂∂P T H D19. 对1mol 符合)/(b V RT P -=状态方程的气体，T P S )(∂∂应是（ C ）A.R/V ；B.R ；C. -R/P ；D.R/T 。
j j j j n nS T ii n T P i i n nS nV i i n nS P i i n nU d n nA c n nG b n nH a ,,,,,,,,])([.])([.])([.])([.∂∂≡∂∂≡∂∂≡∂∂≡μμμμ 20. 当压力趋于零时，1mol 气体的压力与体积乘积（PV ）趋于（ D ）。
A. 零 B 无限大 C. 某一常数 D. RT21. 在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（ A ）。
为混合物的逸度）） （； ； ； Ｌ２Ｖ１Ｖ２Ｌ１Ｌ２Ｌ１Ｖ２１２２f f f D f f f f C f f f f B f f f f A V L V L V L V (ˆˆˆˆ).(ˆˆˆˆ)(ˆˆˆˆ).(=======1122. 对液相是理想溶液，汽相是理想气体体系，汽液平衡关系式可简化为（ D ）。
A ． y i f = x i p i S B. y i p =γi x i p i S C ． y i p = x i Φ p i S D. y i p = x i p i S23. 关于理想溶液，以下说法不正确的是（ B ）。
A.理想溶液一定符合Lewis-Randall 规则和Henry 规则。
B.符合Lewis-Randall 规则或Henry 规则的溶液一定是理想溶液。
C.理想溶液中各组分的活度系数均为1。
D.理想溶液所有的超额性质均为0。
24. 下列偏摩尔性质与溶液性质关系式中，正确的是n mol 溶液性质，nM=（ D ）。
i i A. n M i i B. x M ∑i C. x M i i i D. n M ∑25. 下列化学势μi 和偏摩尔性质关系式正确的是（ C ）A ．μi = -H i B. μi = -V i C. μi =-G i D. μi =-A i26. 气体经过稳流绝热膨胀，对外作功，如忽略宏观动能，位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值(B )。
A. 增加B. 减少C. 不变D.不确定27. 理想的Rankine 循环工质是在汽轮机中作( D )膨胀A 等温B 等压C 等焓D 等熵28. 卡诺制冷循环的制冷系数与( B )有关。
A. 制冷剂的性质B. 制冷剂的工作温度C. 制冷剂的循环速率D. 压缩机的功率29.体系经不可逆循环又回到初态，则热温熵的循环积分（ A ）。
A <0 Ｂ =０ C >030. 关于制冷原理，以下说法不正确的是（ D ）。
A. 任何气体,经等熵膨胀后,温度都会下降 。
B. 只有当0>-T J μ，经节流膨胀后，气体温度才会降低。
C. 在相同初态下，等熵膨胀温度降比节流膨胀温度降大。
D. 任何气体,经节流膨胀后,温度都会下降。
31. 混合物体系中物质i 的偏摩尔焓i H 的定义式为： D 。
A 、i j n v T ii i n H H ≠∂∂=,,][ B 、i j n v T i i n nH H ≠∂∂=,,])([C 、i j n p T i i i n H H ≠∂∂=,,][ D 、 i j n p T ii n nH H ≠∂∂=,,])([ 32. Pitzer 提出的由偏心因子ω计算第二维里系数的普遍化关系式是（ C ）。
A ．B = B 0ωB 1 B ．B = B 0 ω + B 1C ．BP C /（RT C ）= B 0 +ωB 1D ．B = B 0 + ωB33. 下列关于G E 关系式正确的是（ C ）。
A. G E = RT ∑X i ln X iB. G E = RT ∑X i ln a iC. G E = RT ∑X i ln γiD. G E = R ∑X i ln X i34. 汽液平衡关系i i s i i x P Py γ=的适用的条件（ B ）A 无限制条件B 理想气体和非理想溶液C 理想气体和理想溶液D 非理想气体和理想溶液35. 体系从同一初态到同一终态，经历二个不同过程，一为可逆过程，一为不可逆过程，此二过程环境熵变存在（ A ）。
A ．（ΔS 环）可逆< （ΔS 环）不可逆 B. （ΔS 环）可逆 >（ΔS 环）不可逆C ．（ΔS 环）可逆 = （ΔS 环）不可逆D ．（ΔS 环）可逆= 036. 由纯组分形成理想溶液时，其混合焓ΔH id B 。
A. >0；B. =0；C. <0 ；D. 不确定。
37. 混合物的逸度与纯组分逸度之间的关系是( C )。
A.i i f x f ∧∑=；B. i f f ∧∑=；C. ln i i i x f x f ∧∑=ln； D. ln 0ln f x f i ∑=38. 某体系进行不可逆循环时的熵变为（ B ）A ．ΔS 体系﹥0，ΔS 环境 =0B ．ΔS 体系=0，ΔS 环境﹥0C ．ΔS 体系=0，ΔS 环境 =0D ．ΔS 体系﹥0，ΔS 环境 ﹥0二、填空题1. 热力学第一定律的公式表述（用微分形式）：dU dQ dW =+。
热力学第二定律的公式表述2. 几个重要的定义公式：焓H=U+PV ；自由能A=U-TS ；自由焓G=H-TS 。
3. 几个热力学基本关系式：dU=TdS pdV -；dH=TdS Vdp +；dA=SdT pdV --；dG=SdT Vdp -+。
4. 写出下列Maxwell 关系式： T S V ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭TS p ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ 5. 对理想溶液，ΔH=0，ΔV=0，ΔS=∑⋅⋅-i i i x x R ln ，ΔG =∑⋅⋅i i i x x RT ln 。
6. 等温、等压下的二元液体混合物的活度系数之间的关系11ln γd x ⋅ + 0ln 22=γd x 。
7. 超额性质的定义为在相同温度、压力及组成条件下真实溶液性质和 理想 溶液性质之差。