质量守恒定律专题

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初中化学质量守恒定律简答题专题训练含答案

初中化学质量守恒定律简答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。

该实验能否达到实验目的？请说明理由。

2、为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。

该实验能否达到实验目的？请简要说明理由。

3、请用质量守恒定律的知识解释问题：碳燃烧的过程中，剩余固体质量越来越小：镁条在燃烧的过程中，剩余固体质量却越来越大？4、根据质量守恒定律解释下列现象：(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。

5、为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。

请回答：（1）利用右图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。

（2）如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？6、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。

该实验能否达到实验目的？请说明理由。

7、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验能否达到实验目的？请说明理由．8、根据化学方程式计算结果是：镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量应该是增加的．但在实际实验过程中，得到的氧化镁质量比镁的质量小，据此结果，有人认为质量守恒定律有例外，你认为正确吗？请说明理由．9、某同学用稀盐酸和碳酸钠反应对质量守恒定律进行实验，结果观察到反应前后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论．这个结论是否正确？为什么？10、为什么化学反应前后总质量总是相等的？11、一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。

发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。

12、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到随蜡烛燃烧的进行，天平不平衡，由此得出蜡烛燃烧这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。

这个结论是否正确? 为什么?13、有两个同学在实验室做了两个实验及所得结论如下：A同学：实验操作及实验现象：带火星的木条伸入到一集气瓶中，木条不复燃。

专题05质量守恒定律化学方程式-2023年中考化学考点总复习

专题05 质量守恒定律化学方程式一、单选题1．下列化学方程式书写正确的是（）A．Ba(OH)2＋MgSO4=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓B．Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2OC．CaCl2＋2KNO3=Ca(NO3)2＋2KClD．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3·H2O【答案】A【解析】B选项，铁元素反应前后化合价不变,应该生成硫酸铁Fe2(SO4)3。

C选项，氯化钙和硝酸钾不反应,生成物中没有水、气体、沉淀其中一种。

D选项，反应条件加热，应该生成氨气和水（NH3↑＋H2O），不是一水合氨（NH3·H2O）。

2．关于下列实验，通过倾斜烧杯或锥形瓶的方法让装置内的两种物质接触，不符合质量守恒定律的是（）A、B、C、D、【答案】D【解析】质量守恒定律的前提是物质之间发生化学反应，发生化学反应就一定符合质量守恒定律。

A选项，锌与稀硫酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。

B选项，氯化钡与硫酸钠能发生化学反应，符合质量守恒定律。

C选项，石灰石和稀盐酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。

D选项，沙子与白磷不发生化学反应，不符合质量守恒定律，故选D。

3．（2022年四川省自贡市中考）下列化学方程式正确的是（）A．点燃天然气：CH4+2O2点燃2H2O+CO2↑ B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．硫在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 D．高炉炼铁：Fe2O3+CO高温2Fe+CO2【答案】C【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：42222O 2H O CH CO ++点燃，反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故A 错误；B 、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：222H Fe HCl FeCl ++↑＝，故 B 错误；C 、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故C 正确；D 、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化学方程式为：232O 323Fe CO Fe CO ++高温，故D 错误。

质量守恒定律专题复习+课件

质量守恒定律专题复习课件
汇报人： 202X-12-29
目录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律，适用于宏观和微观领域，是化学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是守恒的，是化学反应中的重要原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然界的两个基本定律，它们之间存在密切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生了变化，但反应前后系统的总能量保持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种物理或化学变化，系统的总质量保持不变。

5.1质量守恒定律(专题训练)

5.1 质量守恒定律（专题训练）【四大题型】【题型1 质量守恒定律及其应用】 ....................................................................................... 错误!未定义书签。

【题型2 有关化学式的计算和推断】 . (7)【题型3 某元素质量分数的计算】 (11)【题型4 化学方程式的概念、读法和含义】 (14)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32 C135.5K39Ca40Fe56 Cu64 Zn65 I127【题型1 质量守恒定律及其应用】1．（2023•天宁区校级模拟）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。

根据质量守恒定律可推测X是（）A．Ag2S B．Ag2SO4C．SO2D．SO3【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。

【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O可知，反应前有4个Ag，2个O，4个H，2个S，反应后有4个H，2个O，则2X中含有4个Ag，2个S，所以X的化学式为：Ag2S。

故选：A。

2．（2023•南岗区校级开学）现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物78g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量为56g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（）A．50%B．40.2%C．32.5%D．51.3%【答案】D【分析】根据反应前后钙元素的质量不变，进行分析判断。

【解答】解：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至完全反应，得到固体质量为56g，56g是氧化钙的质量，由反应前后钙元素的质量不变，则原固体混合物中钙元素的质量为：56g××100%＝40g，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：×100%≈51.3%。

专题质量守恒定律的应用中考化学答题技巧与模板构建

专题01 质量守恒定律的应用质量守恒定律是化学中的一条重要定律，中考中主要从以下三个方面进行考查，一是从定律本身出发；二是用原子、分子观点解释定律出发；三是定律的外延反映出元素在反应前后种类，质量都不改变出发。

常见的题型有：密闭容器中化学反应的数据分析、微观反应示意图分析以及根据残缺型化学方程式的分析、利用实验验证质量守恒定律等。

设问形式主要有：判断反应中某物质的元素组成或化学式；判断反应的反应类型；判断某物质是否可能为反应的催化剂；判断反应中物质的质量比等。

模｜板｜构｜建一、关于密闭容器中化学反应的数据分析步骤具体方法①确定待测质量“x”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加）②判断反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，(结果负值为反应物；结果正值为生成物；结果为0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质或杂质)③ 写出反应的符号表达式，确定反应类型④ 标注反应前后各物质的质量变化关系⑤根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误二、有关质量守恒定律的微观反应示意图步骤具体方法① 观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步 ② 根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式 (如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平) ③根据书写的化学方程式进行逐项判断正误三、运用质量守恒定律推断化学式或元素组成步骤具体方法①观察反应方程式，锁定“未知”物质X②推断化学式根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的数目均不改变，由此确定出未知物质的组成(或化学式)。

确定元素组成根据已知的反应物和生成物的质量进行计算③根据推断或计算进行逐项正误判断疑｜难｜总｜结1.质量守恒定律只适用于化学变化，而不适用于物理变化。

2.质量守恒是物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒。

专题09质量守恒定律

专题09质量守恒定律1.质量守恒定律2.质量守恒定律的原因3.化学方程式的意义4.化学方程式的书写知识点一质量守恒定律1.质量守恒定律的内容（1）概念：是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）研究对象：化学变化。

（3）注意事项：①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。

②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。

③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

【典例1】★★☆☆☆1.反应A+B=C+D中，5gA和5gB恰好完全反应，生成8gC，则2.5gA完全反应，生成D的质量( )A．2g B．4g C．1g D．2.5g [答案]: C[解析]: 根据质量守恒定律可以知道，5gA和5gB恰好完全反应生成D的质量为：5g+5g-8g=2g因此，按照比例进行转化2.5gA完全反应，生成D的质量1g。

2.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测的得结果填写在下表中，请你分析并填空：（1（2）C物质可能是该反应的________________ （填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。

（3）反应后D物质的质量是___________g。

[答案]:（1）化合反应（2）催化剂（3）32[解析]: 根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。

由于A的质量减少，A是反应物，B的质量减少，所以B也是反应物，C在反应前后质量没有改变，所以C既不是反应物也不是生成物，有可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

由此可见，D的质量一定会增加，D是生成物，两种物质生成一种物质，该反应属于化合反应，参加反应A的质量是20 g，B参加反应的质量是10 g，反应物的总质量是30 g，也就是生成了30 g D，则反应后D物质的质量是2 g+30 g=32。

【训练1】★★☆☆☆1.在化学反应中A+B=C+D中，80gA和2gB和恰好完全反应，生成40gB，则生成C的质量是_____g。

专题11 质量守恒定律化学方程式(解析版)-备战2024年中考化学真题题源解密(全国通用)

主题三物质的化学变化专题11 质量守恒定律化学方程式考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。

真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。

中考新考法：从新情境、新设问、跨学科等方向设置新考法真题。

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课标要求考点考向考法常现关键词考向一质量守恒定律考法1 质量守恒定律及其应用考法2 化学方程式的概念、读法和含义质量比、充分反应、参加反应、生成、质量分数、可能是考向二如何正确书写化学方程式考法1 常见化学反应中的质量关系考法2 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式遵循、不相符、剧烈燃烧、符合题意1.认识质量守恒定律，知道化学反应前后质量守恒的原因。

2.能对质量守恒定律进行应用。

3.知道化学系方程式的读法和意义。

4.能说明化学反应中的质量关系。

5.能正确书写简单的化学反应方程式。

6.能利用化学方程式进行简单的计算。

化学方程式考向三利用化学方程式的简单计算考法1 根据化学反应方程式的计算充分反应、一定条件、质量变化、参加反应、生成、质量比、元素种类不变、原子的种类不变、总个数不变►考向一质量守恒定律考法1 质量守恒定律及其应用1．（2023•淄博）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．4：11B．1：2C．1：4D．11：9【答案】C【解析】现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为22g+18g﹣8g＝32g，参加反应的A和B的质量比是8g：32g＝1：4。

故选：C。

2．（2023•日照）t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒）四种物质，在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（）甲乙丙丁t114.8g10g 6.2g1gt2a26g3g1gA．丁可能是催化剂V2O5B．乙是SO3C．a＝2g D．丙是SO2【答案】D【解析】丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，丙反应后质量减小，是反应物，a＝14.8g+10g+6.2g+1g﹣26g﹣3g﹣1g＝2g，甲物质质量减少，属于反应物。

专题15质量守恒定律(原卷版)

浙江中考科学试题专题15质量守恒定律一．质量守恒定律的探究1．（2022•丽水）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。

在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：波义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞）。

冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了罗蒙诺索夫重复了波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。

然后把容器放到火上加热，金属变成了黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化，该发现未引起科学家重视拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫实验，也得到了同样的结论。

他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将此结论写成一个代数式。

该结论得到当时科学家的普遍认同廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g，在实验误差范围内，国际科学家一致承认质量守恒定律1673年1756年1774年1908、1912年（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是。

（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有（填字母）。

A要善于总结前人的成果和经验B.实验的成功与否，取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法（3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。

在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图）。

气球的作用有。

（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。

请你设计个能说服小丽的简明实验思路。

2．（2022•舟山）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。

【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。

【实验步骤】I、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；Ⅲ。

待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察。

2023年中考化学专题——质量守恒定律分析附解析

2023年中考化学专题——质量守恒定律分析一、单选题1．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是（）A ．该反应一定属于置换反应B ．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7C ．反应前后所有元素的化合价均发生了改变D ．图示中x 的数值为32．下图是表示气体分子的示意图，图中“白圈”和“黑圈”分别表示两种质子数不同的原子，其中可能表示氧化物的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）A ．B ．C ．D ．4．下列化学方程式书写符合题意且属于化合反应的是（）A ．2222H +O 2H O ↑↑点燃B ．22Mg+O MgO 点燃C ．22S+O SO 点燃D ．2234Fe+3O 2Fe O 点燃5．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C 6H 13NO 2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A ．一个亮氨酸分子由22个原子构成B ．亮氨酸中氢元素的质量分数最大C ．亮氮酸是氧化物D ．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：26．将乙酸（CH 3COOH ）和葡萄糖（C 6H 12O 6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则溶液中碳元素的质量分数为（）A ．70%B ．80%C ．10%D ．45%7．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 30368反应后质量/g16m424A ．甲和丙两种物质中的元素种类与丁物质中元素种类相同B ．乙一定是反应的催化剂C ．参加反应的甲、丙的质量比是5：1D ．甲、丙一定都是单质8．头孢类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物，注射或口服头孢类药物后一段时间内不能饮酒，否则会出现心率加快、血压下降，严重者会出现心力衰竭导致死亡。

下列关于头孢氨苄（化学式：C 16H 17N 3O 4S ）的说法错误的是（）A ．头孢氨苄属于有机化合物B ．头孢氨苄完全燃烧时只生成二氧化碳和水C ．头孢氨苄由C ，H ，N ，O ，S 五种元素组成D ．头孢氨苄中氧元素和氢元素的质量比为64：179．下列图象能在确反映对应变化关系的是（）A．表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉B．加热氯酸钾和二氧化锰混合物C．等质量且形状相同的铁和锌，分别加入到足量的同一种稀硫酸中D．足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧10．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）A．48g B．72g C．144g D．无法计算二、填空题11．江西不仅山清水秀、景色迷人，特色美食更是遍布各地令各路“吃货”流连忘返．（1）南昌“藜蒿炒腊肉”风味独特，清香扑鼻．从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是．（2）赣州“斋婆柚”汁多味美，齿颊生津．柚子皮还可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质名称．（3）吉安“安福火腿”营养丰富，历史悠久．“火腿”中能为人体提供能量的一种营养素是．（4）宜春“丰城冻米糖”松脆香甜，誉满江南．“冻米糖”中蔗糖的化学式为C12H22O11，其中氢元素和氧元素的质量比为．（5）九江“茶饼”酥香可口，茶食精点．“茶饼”中所含锌元素的部分信息如图．则下列说法中正确的是（填序号）．A．锌的相对原子质量为65.8g B．锌原子结构示意图中X为8C．锌原子在反应中容易得到电子D．锌原子核内质子数为30．12．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡．（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是，天平的指针（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是．（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针；原因是．13．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。

2024年中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用

和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ A ） A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.1个X分子中含有3个原子 C.4种物质中，属于化合物的有3种 D.该反应的化学方程式为2NH3+2Cl2 N2+5HCl
8.（2023·湖北）水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ C ）
省石油资源，减少汽车尾气污染。乙醇充分燃烧的化学方程式为
C2H5OH+3O2 2CO2+3X，试推测 X 的化学式是（ B ）
A.H2
B.H2O C.CO D.H2O2
【变式1】（2023·江苏）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y+3O2 2CO2+3H2O，则Y的化学式为（ D ）
吗？不正确
参。加为反什应么的？物质除了细铁丝外还有氧气，
_故__这__个__反__应__遵__守__质__量__守__恒__定__律__________
__________________________________________________________。
【例题1】（2023·湖南）汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节
9.6 g，原混合物中含氯酸钾 24.5 g。
2.求元素符号、化学式或原子数：根据化学方程式“ ”号两边各
原子数目必须相等。如根据3NO2+H2O 化学式为 NO 。
2HNO3+X，推断X的
3.解释化学现象：如细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁
丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确
1.（2023·湖北）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ D ） A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小

质量守恒定律专题

专题突破质量守恒定律一、对定律的理解及其微观本质的考查（）1、用Ｉ2 O ５可以测定空气受CO 污染的程度，发生成二氧化碳的多少，可以判断CO 的含量，关于这个反应下列说法正确的是A.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO 2中的氧原子总数B.参加反应的Ｉ2 O ５质量等于生成的Ｉ2的质量C.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不一定相同D.参加反应的Ｉ2 O ５和CO 的质量比等于生成的I 2和CO 2的质量比 2、则该反应的化学方程式中A,B,C 前的化学计量数之比为（） A. 3，2，4 B. 3，2，2C ．1，2，3 D.1，2，23、下图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。

图中分别表示两种元素的原子，能用该图标表示的化学反应是（）4、某化学反应可用以下漫画图2表示，请根据图示回答：(1)该反应的基本反应类型属于反应·(2)该反应生成的物质属于（填物质分类）．（3）分析以上漫画图示，你还能总结出的一条结论是 ·5、构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。

ClO 2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO 2的新方法，其反应的微观过程图如下：(其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子)试回答：(1)ClO 2 叫做_________ ，其中氯元素的化合价为___________；(2)根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式______________________________。

6、下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。

下列说法不正确的是 A ．图中能表示氢分子的是“”B ．反应前后，原子的种类、数目不变C ．该反应中共涉及两种单质和三种化合物D ．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :17、右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。

质量守恒定律的概念及其理解专题精练

质量守恒定律的概念及其理解专题精练一、单选题1、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )A.x的值是15B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物D.反应中甲和乙的质量比为1：42、在密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z 的质量随时间变化情况如图2所示。

下列说法正确的是( )A.该反应前后分子总数保持不变B.参加反应的X与Y的质量比为2：7D.若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为283、下列对质量守恒定律的理解，正确的是( )A.将5g铁和5g铜混合后物质的总质量为10g，遵守质量守恒定律B.5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫10gC.化学反应前后分子的总数一定不发生变化D.纸张燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律4、二氧化锰和浓盐酸（HCl）在加热条件下生成一种有刺激性气味的有毒气体，该气体可能是( )A.氢气B.二氧化硫C.一氧化碳D.氯气5、下列说法正确的是( )A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水B.10g食盐溶解在90g水中，形成100g食盐水，遵守质量守恒定律C.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量总和D.蜡烛燃烧后质量减少了，这不符合质量守恒定律6、下列关于质量守恒定律的说法正确的是( )A.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积B.100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律C.31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，消耗40g空气D.镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律7、已知：①铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

下列实验能用于验证质量守恒定律的是( )A. B.C. D.8、实验室里一般不能制得氧气的物质是( )A.高锰酸钾B.氯酸钾C.氯化钠D.过氧化氢9、实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是( )A.都属于氧化物B.都含有氧气C.都含有氧气分子D.都含有氧元素10、下列叙述符合质量守恒定律的是( )A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B.2L氢气与18L氧气反应生成20L的水C.12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳D.镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和参考答案1、答案：D解析：A 、由以上分析知，x 的值是15，选项正确;B 、丙可能是催化剂，也可能是杂质，选项正确;C 、丁是甲与乙发生化合反应生成的，丁一定是化合物，选项正确;D 、反应中甲和乙的质量比为(10g 6g):(10g 9g)4:1--=，选项错误故选:D 。

质量守恒定律的验证实验专题精练

质量守恒定律的验证实验专题精练一、单选题1、已知：①铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

下列实验能用于验证质量守恒定律的是( ) A. B. C. D.2、如图是探究质量守恒定律的实验装置。

待玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞的同时，使玻璃管触碰瓶底的白磷，白磷燃烧。

下列说法正确的是( )A.反应的化学方程式为2252P 5O 2P O 点燃B.白磷不足，对实验结果没有影响C.玻璃管只有引燃白磷的作用D.气球膨胀后保持不变 3、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )A. B.C. D.二、填空题4、为验证质量守恒定律，如图是小明同学设计的两个实验，其中能达到实验目的的是实验________；另一个实验不能达到实验目的的理由是________。

A B5、如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。

（1）用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是_____，反应的文字表达式为_____。

（2）待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是_____。

A.装置漏气B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢C.红磷量太少D.没有等锥形瓶冷却就再次称量6、将一根蜡烛放在天平的左盘，右盘放砝码，调节天平平衡后如图所示。

回答下列问题：（1）将蜡烛点燃后，会观察到天平指针的变动情况是______________（2）证明蜡烛燃烧时产生的二氧化碳气体的方法是：_________________（3）蜡烛燃烧的过程是否违背质量守恒定律?请说明原因_______________7、化学兴趣小组的同学用如图所示的3个实验探究质量守恒定律，请回答下列问题。

（1）A中气球的作用是_______，请写出A中发生反应的化学方程式_______。

CO气体，上述3个实验中遵守质量守恒定律的有（2）已知：碳酸钠与稀盐酸反应能生成2_______（填字母序号，下同），能验证质量守恒定律的有_______。

专题13质量守恒定律和化学方程式(解析版)三年(2022-2024)中考化学真题分类汇编(全国通用)

专题13质量守恒定律和化学方程式考点01质量守恒定律的分析及应用考点02探究质量守恒定律考点03微观反应示意图考点04化学反应的类型考点05化学方程式考点01空气的成分及其性质和用途1．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。

制备甲醇所发生反应的化学方程式为：232X+3H CH OH+H O 纳米纤维催化剂，其中X 的化学式为（）A ．23H COB ．CC ．COD ．2CO 【答案】D【解析】由反应的化学方程式可知，反应前有6个氢原子，反应后1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X 分子中含有1个碳原子、2个氧原子，则X 的化学式为CO 2；故选：D 。

2．（2024·河北·中考真题）当前，氨气()3NH 的能源化应用逐渐成为研究热点。

工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。

下列说法正确的是（）A ．反应后催化剂的质量为8gB ．参加反应的氢气质量为6gC ．氨气分子的微观示意图为D ．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1，故D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g 40352反应后的质量/g 4x534A ．x=7B ．丙可能是该反应的催化剂C ．该反应属于化合反应D ．反应中甲和丁的质量比是9∶8【答案】C【解析】A 、由质量守恒定律可知，x g=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g ）=7g ，故说法正确；B 、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；C 、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误；D 、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g ）：（34g-2g ）=9：8，故说法正确。

专题02质量守恒定律化学方程式(讲义)(解析版)-2024年中考化学一轮复习讲义

专题02 质量守恒定律化学方程式目录23考点一质量守恒定律 5【夯基·必备基础知识梳理】 51．内容 52．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 53. 化学变化中的“变”和“不变” 54．质量守恒定律的验证 65．质量守恒定律的应用 6【提升·必考题型归纳】 6考向01 质量守恒定律的理解 6考向02 质量守恒定律的验证 7考向03 微观示意图 9考向04 质量守恒定律的应用 11考点二化学方程式 14 【夯基·必备基础知识梳理】 141．概念 142．意义和读法 143. 书写 14【提升·必考题型归纳】15考向01 化学方程式的意义 15考向02 化学方程式的书写和配平 16考点三根据化学方程式计算 18【夯基·必备基础知识梳理】181．理论依据 182．计算步骤 183. 利用化学方程式进行简单计算的基本类型18【提升·必考题型归纳】19考向01 根据化学方程式计算的步骤 19考向02 根据化学方程式计算的类型 20考点要求课标要求命题预测质量守恒定律理解质量守恒定律内容，能用质量守恒定律解决实际问题。

质量守恒定律内容、化学方程式定义及化学方程式的意义考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：对质量守恒定律内容的理解、质量守恒定律的验证、质量守恒定律应用、化学方程式的意义、读法、化学方程式的正误判断等，常结合生活中的应用、化学实验、等以文字或图片结合的形式呈现。

根据化学方程式简单计算考点通常以选择题或实验探究题的形式进行考查化学方程式了解化学方程式定义，掌握化学方程式的意义，能正确书写化学方程式。

根据化学方程式的计算理解化学方程式的质量方面意义，掌握化学方程式的计算步骤，能利用化学方程式进行简单的计算。

考点一质量守恒定律1．内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

①“化学反应”是前提。

质量守恒定律的应用专题精练

质量守恒定律的应用专题精练一、单选题1、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )A.x 的值是15B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物D.反应中甲和乙的质量比为1：42、铜与浓硝酸反应的化学方程式为()()3322Cu 4HNO Cu NO 2H O 2X +++↑浓，则X 的化学式为( ) A.2HB.2NC.2NOD.NO3、在反应2A+2B 2在一定条件下充分反应生成33gC ，已知B 的相对原子质量为16，则A 的相对分子质量是( ) A.26B.28C.30D.324、如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的是( )A.生成物一定是混合物B.反应前后原子的种类发生改变C.该反应属于分解反应D.反应前后分子个数不变5、北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X ，点燃X 发生反应的化学方程式是222X 5O 3CO 4H O ++点燃，则X 的化学式为( )A.2HB.COC.38C HD.4CH6、在密闭容器内加入X 、Y 、Z 、W 四种物质，一定条件下发生化学反应。

一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表（已知X 、Y 的相对分子质量之比为14：1）。

下列说法正确的是( )B.反应中X 、W 两物质变化的质量比是3：11C.Z 一定是该反应的催化剂二、填空题7、2007年10月20日，我国成功发射第一颗绕月探测卫星“嫦娥一号”。

人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料——“"He -3”，解决地球能源危机。

发射火箭常用高氯酸铵(44NH ClO )作燃料，其反应的化学方程式为：442222NH ClO N Cl 4X 2O ↑+↑+↑+↑△。

试回答下列问题：(1)X 的化学式为______________。

专题12 质量守恒定律(原卷版)_1

专题12质量守恒定律（原卷版）目录一、热点题型归纳 (1)【题型一】质量守恒定律的探究 (1)【题型二】质量守恒定律的微观解释 (3)【题型三】质量守恒定律的理解 (4)【题型四】运用质量守恒定律推断化学式 (5)【题型五】有关质量守恒定律的计算 (6)【题型六】运用质量守恒定律推断元素组成 (7)【题型七】密闭容器中化学反应的数据分析 (8)【题型八】有关质量守恒定律的微观反应示意图 (9)二、分阶培优练 (10)【题型一】质量守恒定律的探究【典例分析】某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。

下列说法错误的是（）A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量【提分秘籍】基本规律1.红磷燃烧前后质量的测定反应的文字表达式：磷 + 氧气五氧化二磷现象：红磷燃烧产生大量白烟，玻璃管上端的小气球。

先膨胀后变瘪；反应前后天平保持平衡。

注意：①锥形瓶底部铺一层细沙的作用：防止红磷燃烧产生大量的热而使锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。

②玻璃管上端系一个小气球的作用：防止红磷燃烧产生的大量热量使锥形瓶内气体迅速膨胀而冲出橡皮塞。

③气球先变大后变瘪的原因：红磷燃烧时放出大量的热量，锥形瓶内的气体受热膨胀，压强增大，因此气球变大；反应结束后，装置冷却，锥形瓶内的氧气被消耗而减少，且瓶内剩余气体温度降低而收缩，因此压强减小，气球变瘪了。

2. 铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定反应的文字表达式：铁 + 硫酸铜→硫酸亚铁 + 铜符号表达式：Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu现象：铁钉表面有红色的物质附着，溶液由蓝色变为浅绿色；反应前后天平保持平衡。

质量守恒定律专题

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