化学高考专题复习氧化还原反应

二期课改教材第三章《开发海水中的氯——第10课氧化还原》

【ⅰ温基础获新知】

知识梳理

1、氧化还原反应的概念

（1）氧化还原反应的定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。

（2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的发生改变。

（3）氧化还原反应的本质：反应前后是否有转移。

（3）氧化还原反应的判断：关键要看反应前后元素的是否发生改变。

思考：有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？

2、基本概念及其之间的关系

氧化剂：得到电子（或元素化合价降低）的物质

还原剂：失去电子（或元素化合价升高）的物质

氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应

还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应

氧化性：物质得到电子的能力或性质

还原性：物质失去电子的能力或性质

氧化产物：还原剂被氧化后所对应的产物

还原产物：氧化剂被还原后所对应的产物

3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

置换反应一定是；复分解反应一定是；化合反应和分解反应是氧化还原反应。有参加的化合反应和有生成的分解反应是氧化还原反应。

【ⅱ名师助学】

1.反应规律

强氧化剂＋强还原剂→还原产物＋氧化产物

(弱还原性) (弱氧化性)

在同一反应中：

（1）氧化和还原总是同时发生、同时存在，有氧化必有还原；

（2）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物

2.氧化性、还原性判断规律

（1）从元素的价态考虑：

最高价态——只有氧化性，如Fｅ3＋、H2SO4、KMnO4等；

最低价态——只有还原性，如金属单质、Cｌ－、S2＿等；

中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fｅ2＋、S、Cｌ2等

（2）根据金属活泼性判断：

金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。

Aｇ＋＞Hｇ2＋＞Fｅ3＋＞Cｕ2＋＞H＋＞Fｅ2＋

单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。

（3）根据非金属的活泼性判断：

非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。

单质氧化性：F2＞Cｌ2＞Bｒ2＞I2＞S

离子还原性：S2＿＞I－＞Bｒ－＞Cｌ－＞F－

（4）通过化学反应规律判断：强氧化剂＋强还原剂→还原产物＋氧化产物

(弱还原性) (弱氧化性)

如：Cl2+ H2S→2HCl+ S

氧化性：氧化剂＞氧化产物，Cl2> S；还原性：还原剂＞还原产物，H2S>HCl （5）通过与同一物质反应的产物比较：

如：2Fe+3Cl2→2FeCl3，Fe+S→FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。

（6）由反应条件的难易比较：是否加热、有无催化剂及反应温度高低或反应物浓度。

MnO2+4 HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O（浓、加热）

KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O（浓、不加热）

2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（不加热）

氧化性：KMnO4＞KClO3＞MnO2

3.常见的氧化剂和还原剂

（1）常见氧化剂：

①非金属单质：如Cl2、O2、Br2等。

②含有高价态元素的化合物：如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。

③某些金属性较弱的高价态离子：如Fe3＋、Ag＋、Pb2＋、Cu2＋等。

④过氧化物：如Na2O2、H2O2等。

（2）常见的还原剂：

①活泼金属单质：如K、Na、Mg、Al等。

②非金属离子及低价态化合物：如S2一、H2S、I-、CO、SO2、H2SO3、Na 2SO3等。

③低价阳离子：如Fe2＋等。

④非金属单质及其氢化物：如H2、C、NH3等。

4、氧化还原反应配平、单桥法表示电子转移的数目和方向（——电子得失守恒）

（1）一般氧化还原反应

H2SO4（浓）+C→SO2↑+CO2↑+H2O

（2）部分氧化还原反应

Cu+ H2SO4（浓）→CuSO4+SO2↑+H2O

NH3+Cl2→NH4Cl+N2

Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2+NO2↑+H2O

（3）归中反应（同一元素）归中反应的原则：只靠拢，不交叉

H2SO4（浓）+H2S→SO2+S↓+H2O

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O

NH4NO3→N2↑+H2O↑+HNO3

（4）歧化反应（同一元素）

NO2+H2O→HNO3+NO

S+NaOH→Na2S+Na2SO3+H2O

热点、疑点归纳

热点一、氧化还原反应中的基本规律——先后规律

例题：在NaI、KCl、MgBr2的混合溶液中滴加氯水，当溶液中有Br2生成时，溶液中不可能存在的离子是。

A．Cl-B．Br-C．I-D．不能确定

变式1——加深理解类

1．已知I2＋H2O＋Na2SO3→2HI＋Na2SO4。向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是。

A．NaCl Na2SO4NaBr B．NaCl NaBr Na2SO3

C．NaCl Na2SO4Na2SO3D．NaCl NaI Na2SO4

2．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q+NaCl；②Z+NaOH→Q+X+H2O；③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Q+H2O →X+H2这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为。

A．QGZYX B．GYQZX C．XZQYG D．ZXGYQ

3．已知反应：Fe＋Cu2+→Fe2+＋Cu；2Fe3+＋Cu→ 2Fe2+＋Cu2+，则Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性由强到弱顺序为。

4．已知反应：Cl2＋2KBr→2KCl＋Br2；Br2＋2KI→2KBr＋I2则Cl—、Br—、I—的还原性由强到弱的顺序为。

变式2——拓展综合类

5．已知：①2FeCl3＋2KI→2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2→2FeCl3。判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是。

A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞Fe3+＞I2 C．I2＞Cl2＞Fe3+D．Cl2＞I2＞Fe3+

6．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀硫酸反应放出气体。②B和D的硝酸盐反应，置换出D。③C与强碱反应放出气体。④C、E在冷浓硫酸中发生钝化，由此可判断A、B、C、D、E依次是。

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe