铝与氢氧化钠的反应教学设计
铝与氢氧化钠溶液的反应(改动)
《铝与氢氧化钠溶液的反应》教学设计二、教学目标（一）知识与技能1.能写出铝与氢氧化钠反应的化学方程式。
2.区别铝与其他常见金属的特性。
3．深刻理解化学方程式的含义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。
4．在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它们之间的相互换算关系。
5．学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算，逐步健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络。
（二）过程与方法1. 通过对实验现象的讨论，培养学生分析问题，解决问题的能力，学会归纳知识点的能力。
2.在审题、析题和解题过程中，提高自己的分析推理能力和运用化学知识分析问题、解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观1. 通过对铝与氢氧化钠溶液反应的学习，培养学生积极思考的科学态度。
三、教学重难点重点：铝与氢氧化钠的反应化学方程式。
物质的量等概念运用于化学方程式的计算。
难点：掌握铝具有区别与其他金属的性质，即铝的两性。
四、教学类型新授课六、教学过程【提问】同学们。
思考一下：观察此图，你有何看法？【PPT】思考：观察此图，你有何看法？【交流共享】在金属活动性顺序中排在氢元素之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。
【设疑】既然这些金属能与酸反应，那么，同学们有没有想过金属能不能与碱发生反应呢？（请学生结合课本47页的内容思考问题）【猜想】结合课本说出那种金属能与碱发生反应。
【讲述】那是否铝真的能与酸发生反应呢？为了探究这个问题，我们来同时做两个实验，即课本上实验3-4。
【实验演示】请两名学生完成实验操作，并强调学生注意观察实验现象。
【讲述】通过实验我们知道，铝既能与酸反应又能与碱反应。
请同学们结合课本写出Al与盐酸反应的化学方程式以及Al与NaOH反应的化学方程式。
【学生】2Al+HCl=2AlCl3+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【提问】同学们，请大家把这两个方程式改写成离子方程式？【学生】2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2 ↑【设问】Al与盐酸的反应较简单，我们重点来学习Al与NaOH的反应。
铝和氢氧化钠的反应
铝和氢氧化钠溶液的反应教学目标1. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，并掌握反应的实质。
2. 了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。
3. 培养学生知识综合运用和计算能力。
教学重点铝与NaOH溶液的反应。
教学内容【探究实验】在 2支小试管里分别加入 5 mL盐酸和 5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片。
观察实验现象。
过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，观察现象。
（1）化学方程式及离子方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2−+3H2↑偏铝酸钠（2）比较这两个反应的异同相同：铝的化合价升高，变成 +3价，失去电子，铝作还原剂。
氢元素的化合价降低，得到电子，转化成 H2。
不同：作氧化剂的物质不同。
（3）铝的特殊性铝既能跟酸反应产生氢气，又能跟强碱反应产生氢气。
【拓展】铝与强碱溶液反应的实质铝和强碱溶液反应（必须是强碱，如NaOH溶液、KOH溶液），不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐．反应过程如下：2×3e-O = 2Al(OH)3+ 3H2↑2Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O-总反应式：2O+2NaOH = 2NaAlO2 +3H2↑ +4H2O在此反应中，Al是还原剂，H2O是氧化剂，而不是NaOH．NaOH起的作用只是使生成的Al(OH)3溶解，促进Al和H2O的氧化还原反应．由于弱碱如氨水无法使Al(OH)3溶解，所以Al不能在弱碱中发生反应．上式可简写为：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑．【思考】铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性和碱性的食物？为什么？日常生活中，如果用铝锅烹饪，哪些食物会导致铝过量溶出？知识总结①铝与氢氧化钠的反应：②金属通性：金属的化合价从0价升为正价，金属表现出较强的还原性。
第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应教案
第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应教案第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应教案第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应教案第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用铝与氢氧化钠溶液的反应一、创设情境，引出问题，实验探究，揭示本质【学生实验】（1）镁条分别资金投入盐酸和氢氧化钠溶液中（2）教材p51实验3—4（铝与氢氧化钠溶液反应的实验改良：将1/4药匙的铝粉放到表面皿中，提一滴管的氢氧化钠溶液，迅速加入5滴洗洁精，用燃着的木条点燃气泡。
）【探讨、交流】【要点归纳】1、镁的金属活动性比铝强（与酸反应的激烈程度）2、铝表面存有球状的水解膜（氧化铝）3、氧化铝可溶于强酸，又可溶于强碱4、金属铝的化学性质：能够与强碱反应收到氢气二、知识应用，联系实际，总结提炼，完善体系【探讨、交流】铝制餐具为何无法烘烤或长时间盛载酸性、碱性或淡的食物？【阅读教材】p51最后一小节【概括小结】金属钠、镁、铝、铁、铜等分别与氧气、酸或水反应的条件及反应的频繁程度，阐释金属活动性的差异性。
【强调】铝与氢氧化钠溶液反应这一特性三、设疑激思，切换主题，独立自主自学，明晰思路【思考】等量的铝分别与足量的酸、碱溶液反应，产生的氢气的量之间有何联系？【写作教材】教材p52【强调】注意解题格式【练】1、将2.7克金属铝放进足量的稀盐酸中，铝全然反应。
排序出席反应的hcl 的物质的量及分解成氢气的体积（标准状况）。
（由教师板演出规范的解题格式）2、将2.7克金属铝放进足量的氢氧化钠溶液中，铝全然反应。
排序出席反应的naoh 的物质的量及生成氢气的体积（标准状况）。
（由学生独立自主顺利完成练）【归纳总结】从化学方程式中的计量数关系分析，也可从氧化还原反应角度分析产氢量为何相等。
四、科学知识应用领域，稳固意见反馈【课堂练习】教材p53习题【课外习题】教材p53课堂教学活动金属与酸和水的反应2al+6hcl=2alcl3+3h2↑2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
2019-2020年高一化学《铝与氢氧化钠溶液反应》教案
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2019-2020年高一化学《铝与氢氧化钠溶液反应》教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
4、高一年级的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。
比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。
因此，必须在实验探究活动中加以培养。
三、教学目标（1）知识和技能目标：①学会新旧知识结合，用以学知识解决新问题②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过有趣的化学实验的操作（如吹泡泡实验）等实验现象感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：铝与氢氧化钠溶液反应难点：实验因素难控制五、教学策略与手段1、边讲边实验这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。
铝与氢氧化钠溶液反应 教学设计
通过实验探究，我们知道了铝能与氢氧化钠反应，生成氢气和偏铝酸钠。
【课堂任务】现在请同学们找出该反应的氧化剂。
1.与非金属单质反应
2.与酸的反应
3.金属与氧化物的反应
4.与盐的反应
“从上到下”“从左到右”
检查装置气密性
用酒精灯加热试管或用手、热毛巾焐热
1.铝与氢氧化钠溶液剧烈反应，铝片表面有大量气体
2.有爆鸣声
氢气
因为刚排出的气体时管内的空气
试管外壁变热
设计思路说明
教材中分别将铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应，并用点燃的火柴检验生成的气体。这个实验具有一定的危险性、且氢气燃烧的现象不明显。于是我将实验进行了改进：通过控制燃烧匙可以控制反应的进行，用点燃的火柴点燃肥皂泡
有爆鸣声，说明铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体什么？
请同学们思考一下：为什么要反应一段时间后再点燃肥皂泡？
现在我们将装置拆下来，同学们感受一下试管外壁的温度，感觉到了什么？
试管发热，说明铝与氢氧化钠溶液反应的过程中释放出了热量，这是一个放热反应。
通过刚才的实验，我们知道了铝能够和氢氧化钠溶液反应生成氢气，除了氢气以外，还生成了什么物质吗？同学们拿出草稿纸推测一下其他生成物是什么？（提示：我们先写出反应物写成离子的形式，再根据元素守恒、电荷守恒进行配平）
片段
题目
铝与氢氧化钠溶液反应
探究性实验
重点展示技能类型
演示技能
学科内容
学习目标
铝与氢氧化钠溶液的反应
掌握铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
教学技能训练
铝与氢氧化钠的反应教学设计
教学设计《金属的化学性质》（第三课时）一、教材结构和内容分析1.1、教材地位和作用本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。
在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
1.2教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1．知识目标：了解金属和碱性溶液的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，探索金属铝的特性，2. 技能目标：初步学会由一般到特殊的探究方法。
3．情感目标：通过探究性学习、感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
1.3、重点、难点重点: 铝的特殊性难点：铝与碱溶液的多步反应。
二、教法以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是：1. 边讲边实验。
这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。
具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程以学生为主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题。
2. 提出问题展开讨论并及时总结归纳。
可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。
三.学法学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如为什么其他金属与碱液反应没有气体产生。
五.巩固练习两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为[ ]。
A.1：2B. 1：3C.3：2D.1：1。
铝与氢氧化钠的反应教学设计
铝与氢氧化钠的反应教学设计教学设计：铝与氢氧化钠的反应一、教学目标1.了解铝与氢氧化钠的反应原理；2.能够描述铝与氢氧化钠反应的观察现象；3.通过实验，观察铝与氢氧化钠的反应；4.培养学生的实验操作能力和观察、记录、总结实验结果的能力。
二、教学准备1.实验器材：铝箔、氢氧化钠固体、试管、试管架等；2.实验药品：氢氧化钠固体；三、教学过程1.导入（10分钟）教师可提问：学生们平时常接触到的铝制品有哪些？铝是一种什么性质的金属？学生回答后，教师简要介绍铝的性质和应用。
2.实验引入（10分钟）教师向学生展示一块铝箔，并询问学生对氢氧化钠的了解。
学生回答后，教师解释氢氧化钠是一种碱性物质，具有强碱性。
然后，教师提问：铝与氢氧化钠会发生什么样的反应？3.实验操作（30分钟）（1）分发实验材料，让学生们组成小组，进行实验操作。
（2）每个小组取一小片铝箔，放入一个试管中。
（3）向试管中加入适量的氢氧化钠固体。
（4）观察并记录实验现象。
4.实验结果分析（10分钟）学生观察到实验中出现的现象后，教师引导学生思考，为什么会出现这样的现象？铝与氢氧化钠反应产生了什么物质？学生根据观察到的现象，回答上述问题。
5.实验总结（20分钟）（1）教师提问学生，根据实验结果，铝与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？（2）学生根据实验原理和观察结果，归纳总结实验中铝与氢氧化钠反应的特点和规律。
6.实验应用（10分钟）教师提醒学生，铝与氢氧化钠反应在生活中也有应用。
例如，氢氧化钠有腐蚀性，可以用来清洗铝制品的表面。
四、教学延伸教师可引导学生思考以下问题：1.铝与氢氧化钠反应会产生什么气体？这个气体有什么特点？2.铝与氢氧化钠反应的产物中有铝离子和什么离子？3.如何判断铝与氢氧化钠反应已经结束？五、教学评价通过观察学生的实验操作和回答问题的情况来评价他们的学习情况。
化学铝和氢氧化钠反应实验教学教案
预期结果：根据实验目的和理论预测的结果
误差来源：分析实验数据与预期结果之间的差异，找出可能影响实验结果的因素，如操作误差、仪器误差、环境因素等
改进措施：根据误差来源提出改进措施，以提高实验结果的准确性和可靠性
探讨实验结果在实际生活中的应用
实验步骤： a. 准备化学铝和氢氧化钠溶液 b. 在烧杯中倒入适量的蒸馏水 c. 将化学铝放入烧杯中，观察反应现象 d. 记录实验数据，分析实验结果
配制氢氧化钠溶液
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准备材料：氢氧化钠、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、量筒
溶解：将氢氧化钠加入蒸馏水中，用玻璃棒搅拌至完全溶解
实验现象：铝片逐渐溶解，溶液温度升高，pH值变化
实验结论：铝和氢氧化钠溶液发生化学反应，生成氢氧化铝和氢气
了解实验操作流程和注意事项
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实验操作流程：准备实验材料、配置溶液、观察反应现象、记录实验数据
实验目的：了解化学铝和氢氧化钠反应的原理和过程
注意事项：佩戴防护眼镜、手套，避免皮肤接触试剂，遵守实验室安全规定
实验后，及时清洗并擦干器材
遵守实验室规则和操作流程
熟悉实验操作流程：按照实验指导书进行实验操作，不得随意更改实验步骤
穿戴防护装备：实验服、手套、护目镜等
遵守实验室安全规定：不得随意触碰实验器材、不得随意丢弃实验废料等
注意实验环境：保持实验室整洁、通风良好，避免阳光直射等
实验结束后，及时清理实验台面，整理实验器材，填写实验报告。
化学铝和氢氧化钠反应实验
3.1.3《铝与氢氧化钠溶液的反应》教学设计(含解析)人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第一节金属的化学性质【引入】通过前面的学习，我们对金属的性质有了初步的认识和了解，但是有些金属还具有一些特殊的性质，今天我们就以铝与氢氧化钠溶液的反应为例，进一步探究金属铝的化学性质。
【板书】活动一、铝与氢氧化钠溶液的反应【过渡】初中我们学过金属（排在金属活动性顺序表中H之前的金属，如铝、锌、铁等）和酸反应产生氢气的知识，有没有那种金属能和碱反应呢？我们来探讨部分金属和碱的反应。
【实验探究】教材P51页实验3—4，完成下表内容：铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑离子方程式2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑实验结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生氢气【讨论】铝与氢氧化钠溶液反应的实质是什么？如何用双线桥法表示电子的转移？【交流1】铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2(以后将学到)，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
【交流2】用双线桥法和单线桥法分别表示为；。
【问题探究1】（1）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比、产生氢气的体积比分别为多少？【交流】消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为3∶1。
产生氢气的体积比为V HCl(H2)∶V NaOH(H2)＝1∶1。
【问题探究2】（2）足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比B ．甲中铝过量，乙中碱过量C ．甲中酸过量，乙中铝过量D ．甲中酸过量，乙中碱过量 【答案】 B【解析】 因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶3，而今产生H 2的体积比：13<V HCl H 2V NaOH H 2<1，所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。
教学设计6：3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应
第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质三维目标【知识与技能】1. 学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。
2. 初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。
【过程与方法】1. 通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力。
2. 通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。
【情感态度与价值观】通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。
教学重点铝与NaOH溶液的反应。
教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养。
教学过程【导入】通过上节课的学习，我们对金属的通性有了初步的了解，但是有些金属还具有一些特殊的性质，今天我们就以铝与氢氧化钠溶液的反应为例，进一步探讨金属的化学性质。
【板书】一、铝与氢氧化钠溶液的反应【讲述】首先我们来听听铝是怎样介绍自己的，同学们要仔细听，注意从中总结铝的相关物理性质和化学性质。
【音频】铝自己“讲述”其物理性质以及与氧气、酸反应的性质，同时介绍相应的用途，引出铝的“困惑”。
【过渡】铝在刚才介绍自己过程中提到一些化学性质，同学们回忆以前所学知识，写出相关反应方程式。
【知识回顾】铝作为活泼金属，具有较为活泼的化学性质，常温下可以与氧气生成Al2O3致密氧化膜，点燃产物也是Al2O3。
【注意】铝与冷的浓硫酸，浓硝酸发生钝化，不能生成氢气。
【过渡】在前面我们提到铝锅“害怕”酸和碱，不能长时间存放和蒸煮酸性或碱性的食物，不能放酸是因为铝可以与酸反应产生氢气，那么不能放碱也是因为铝与碱反应吗？铝与氢氧化钠溶液反应产生的气体是什么？【演示实验】向500 mL烧杯中加入300 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液，在自制的简易发生装置中加入适量铝箔后，接好带有导管的橡胶塞，放入烧杯中，观察。
铝和氢氧化钠反应分钟说课(共9张PPT)
度价值
增强学生探究精神，体会通过实 验现象得出结论的过程
观
教学重难点
教学重点
•铝与氢氧化钠的反应 •铝的特殊两性
教学难点
•反应产物的分析 •方程式的书写
教法和学法指导
教 法
学 法
讲授法 实验探究法
自主学习法 分析归纳法
合作探究法
回忆旧知导入新课
教 小组合作实验探究
学
巩固练习知识强化
过
课堂总结情感升华
程
铝和氢氧化钠反应分钟说课
1课程标准2源自教材分析34
教学目标
5 教学重难点
6 教法和学法指导
7
教学过程
结合实验，认识到 课
铝不仅可以与酸反 程
应还可以碱反应的 标
特殊性
准
1、本节课是铝金属的学习，教 对但也于有之它前的钠特学殊习性有共同之处，材分 2、为后面铝的化学物学习 析
作铺垫
学 1、学生已经对金属的化学性质有一些了解了，
前一课题对钠的学习为本堂课的学习做了铺垫，
情 2、通过小组合作完成实验分析现象，学生也
分 能比较轻松的得出铝的两性知识，只是生成物
中的偏铝酸钠学生不容易想到，方程式不容易
正确书写出来。
析
知识与技 理解铝的两性，并能够分析实验现
能 象及正确写出反应方程式
教
过方情程法感与态通 确 现过得象小 出 分组实析合 验 本作 现 质完 象 的成 ， 方实 逐 法验 渐， 养讨 成论 通分 过析 实正 验 学目标 21理22书理1铝理通1111理 铝结1211结 1通理1通理铝1、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、解写解和解过解和合合过解过解和为学为通学学学本学学为本学学学本铝 出 铝 氢 铝 小 铝氢 实 实小 铝 小 铝 氢后生后过生生生节生生后节生生生节的来的氧的组的 氧验验 组的组的氧面已面小已已已课已已面课已已已课两。两化两合两 化，， 合两合两化铝经铝组经经经是经经铝是经经经是性性钠性作性 钠认认 作性作性钠的对的合对对对铝对对的铝对对对铝，，反，完， 反识识 完，完，反化金化作金金金金金金化金金金金金并并应并成并 应到到 成并成并应学属学完属属属属属属学属属属属属能能分能实能 分铝铝 实能实能分物的物成的的的的的的物的的的的的够够钟够验够 钟不不 验够验够钟学 化 学 实 化 化 化 学 化 化 学 学 化 化 化 学分分说分，分说仅仅，分，分说习学习验学学学习学学习习学学学习析析课析讨析 课可可 讨析讨析课作性作分性性性，性性作，性性性，实实实论实 以以 论实论实铺质铺析质质质对质质铺对质质质对验验验分验 与与 分验分验垫有垫现有有有于有有垫于有有有于现现现析现 酸酸 析现析现一象一一一之一一之一一一之象象象正象 反反 正象正象些，些些些前些些前些些些前及及及确及 应应 确及确及了学了了了钠了了钠了了了钠正正正得正 还还 得正得正解生解解解学解解学解解解学确确确出确 可可 出确出确了也了了了习了了习了了了习写写写实写 以以 实写实写，能，，，有，，有，，，有出出出验出 碱碱 验出验出前比前前前共前前共前前前共反反反现反 反反 现反现反一较一一一同一一同一一一同应应应象应 应应 象应象应课轻课课课之课课之课课课之方方方，方 的的 ，方，方题松题题题处题题处题题题处程程程逐程 特特 逐程逐程对的对对对，对对，对对对，式式式渐式 殊殊 渐式渐式钠得钠钠钠但钠钠但钠钠钠但养性性 养养的出的的的也的的也的的的也成成成学铝学学学有学学有学学学有通通通习的习习习它习习它习习习它过过过为两为为为的为为的为为为的实实实本性本本本特本本特本本本特验验验堂知堂堂堂殊堂堂殊堂堂堂殊现现现课识课课课性课课性课课课性象象象的，的的的的的的的的分分分学只学学学学学学学学析析析习是习习习习习习习习本本本做生做做做做做做做做质质质了成了了了了了了了了的的的铺物铺铺铺铺铺铺铺铺方方方垫中垫垫垫垫垫垫垫垫法法法，的，，，，，，，，偏铝酸钠学生不容易想到，方程式不容易正确
高中化学神奇反应实验教案
高中化学神奇反应实验教案
实验名称：氢氧化钠和铝片的反应
实验目的：通过观察氢氧化钠和铝片的反应，学习单质和化合物的化学反应，并了解氢氧化钠和铝片的化学性质。
实验材料：氢氧化钠固体、铝片、试管、试剂瓶、火柴、酒精灯、玻璃棒、砂纸。
实验步骤：
1. 将一小块铝片用砂纸擦洗干净，确保表面干净光滑。
2. 将擦洗干净的铝片放入试管中。
3. 向试管中加入适量的氢氧化钠固体。
4. 用玻璃棒搅拌试管中的固体，使其充分混合。
5. 点燃酒精灯，将试管放在酒精灯上方加热。
6. 观察试管中的变化，记录下反应现象。
实验注意事项：
1. 实验中要小心操作，避免烧伤和划伤。
2. 在实验过程中要严格遵守实验室安全规定，确保实验环境安全。
3. 实验后要及时清洗实验器材，避免化学品残留。
实验结果分析：
1. 反应过程中会产生气体，发生气泡，试管内部会出现白雾。
2. 铝片逐渐消失，氢氧化钠固体会完全溶解。
3. 反应产物会是氢气和氢氧化铝。
实验结论：
氢氧化钠和铝片发生了化学反应，生成了氢气和氢氧化铝。
这是一种单质和化合物的置换反应，通过观察实验现象学习了氢氧化钠和铝片的化学性质。
教学设计3：3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应
第三课时铝与氢氧化钠溶液的反应一、三维目标1、知识与技能（1）认识铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应；（2）了解物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等应用于化学方程式的计算方法和格式，进一步加深学生对。
物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解2、过程与方法（1）通过实验了解铝既能与盐酸、又能与强碱溶液反应；（2）复习物质的量等与其他物理量之间的计算关系，将物质的量等物理量引入化学方程式进行计算练习。
3、情感态度与价值观培养学生综合运用知识的能力和计算能力，化验化学世界的奇妙，培养学生的探索精神。
二、教学重点与难点重点：物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等应用于化学方程式的计算。
难点：物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等应用于化学方程式的计算。
三、教学过程引入：许多金属能与酸反应，有没有金属能与碱溶液反应的呢？三、铝与氢氧化钠溶液的反应51页实验3-4:在2 支小试管里分别加入5ml盐酸和5ml氢氧化钠溶液，再分别加入一小块铝片，观察实验现象。
过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象？现象：都有气泡产生，点燃试管口有轻微的爆鸣声。
分析：通过实验我们看到铝是一种特殊的金属，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都生成盐和氢气。
反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3 H22Al +2NaOH+2H2O =２ＮａＡlO2+3H2练习：将上述两个化学方程式改写成离子方程式：（1）铝与盐酸：（2）铝与氢氧化钠溶液：讲解：酸、碱还有盐都能直接浸蚀铝的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不能长期盛放酸性、碱性或咸的食物。
金属单质都具有一定的还原性，在自然界中易被氧化而以化合态存在，只有少数金属如金，还原性很弱，在自然界中可以单质形式存在。
问1：镁粉中含有少量铝粉，怎样得到纯净的镁粉？分析：利用铝能与强碱溶液反应而镁不能，可以加入足量的氢氧化钠溶液与之充分反应，过滤、洗涤、干燥剩余固体，可得到纯净的镁粉。
第3课时 三、铝与氢氧化钠溶液的反应
第一节金属的化学性质第3课时三、铝与氢氧化钠溶液的反应【学习目标】掌握铝与碱溶液的反应原理；了解两性氢氧化物及氧化物。
注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
通过对铝两性的学习及实验探究，体验金属物质变化的奥秘【学习重点】铝与碱溶液的反应原理【教学过程设计】[复习导入](1)金属钠、铁与水的反应原理、现象、化学方程式书写。
(2)写出铁、铝和盐酸反应的化学方程式[学生讨论]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？[实验探究]见课本实验3－4：在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。
过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？[学生描述现象][归纳与整理]三、铝与氢氧化钠溶液的反应1、铝与氢氧化钠溶液的反应[[思考与交流](1)Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？(2)上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？(3)Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？(4)实验中为何开始慢，随后逐渐加快？[归纳与整理]2、氧化铝性质：Al2O3+6HCl=Al2O3+NaOH=总结：既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。
如两性金属Al、两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物Al(OH)3等[课堂练习1]写出以上反应的离子化学方程式：[[思考与交流](1)铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸、碱、咸物质？(2)你能总结出两性金属Al、两性氧化物Al2O3同酸、碱反应规律吗？(2)为什么自然界中金属多以化合态存在，只不少数金属如金可以以单质形式存在？[归纳总结]小结金属的化学性质。
[课堂练习2]向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：。
教案铝与氢氧化钠溶液的反应
探究
操作
引起注意
根据已有条件进行猜想，并认真观察得出结论，学会写反应方程式
试管、酒精灯、火柴
3min
【讲述】铝与氢氧化钠溶液的反应中的还原剂很明显是Al，而氧化剂可能是NaOH或者是H2O，又或者两者都是，实际上铝与氢氧化钠溶液反应是一个分步反应。
由旧知识引进新知识导入
设问
写出方程式
巩固旧知识，猜想与思考
多媒体课件
5min
【实验演示】常见金属Mg、Fe、Al分别与NaOH反应。
【提问】观察到分别有什么现象？得出什么结论？
演示实验
探究并得出结论
观察与思考，得出结论
试管、镁条、铁片、铝片、6mol/L的氢氧化钠溶液
7min
【猜想】生成的气体是什么？
【提问】同学们能够根据ppt上的两个分步反应推出氧化剂是什么吗？
讲解
提问
回忆起还原剂与氧化剂的知识，根据已有知识推出氧化剂
多媒体课件
2min
【讲述】无论是Al与NaOH反应，还是Al与HCl反应，Al的化合价都是从0价变为正价，被氧化了，Mg、Fe与HCl反应中，Mg、Fe的化合价也是从0价变为正价，被氧化了，这就说明了金属表现出了较强的还原性。
过程与方法在教师的指导下通过实验探究铝与氢氧化钠溶液的反应情感态度与价值观培养学生探究精神体会用对比法进行实验的探究过程安排教师的教学行为教学技能学生活动教学媒体3min复习引入我们上节课已经学习了金属与酸的反应有哪位同学可以上讲台来写一下常见金属mgfeal分别与hcl反应的化学反应方程式
微格教学设计方案
归纳与总结
学会总结知识，知道了金属都具有还原性
3.情感、态度与价值观
铝和氢氧化钠反应分钟说课
标
观
教学重难点
教学重点
•铝与氢氧化写
教法和学法指导
教 法
学 法
讲授法 实验探究法
自主学习法 分析归纳法 合作探究法
回忆旧知导入新课
教 小组合作实验探究
学
巩固练习知识强化
过
课堂总结情感升华
程
感谢观看
铝和氢氧化钠反应分钟说课
1
课程标准
2
教材分析
3
学情分析
4
教学目标
5 教学重难点
6 教法和学法指导
7
教学过程
铝和氢氧化钠反应分钟说课 1、本节课是铝金属的学习，对于之前钠学习有共同之处，但也有它的特殊性
结铝应特合还不殊实可仅性验以可，碱以与认反酸识应反到的 课程标准 1结222铝铝 2易12易21222易121121结2易结221、 、 、 、 、 、 、 、 、、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、合和和正正正合正合本为为为通本通为学 为为通学为本本为本通为为本实 氢 氢确 确 确 实 确 实节后后后过节过后生 后后过生后节节后节过后后节验氧氧 书书书验书验课面面面小课小面已 面面小已面课课面课小面面课，化化 写写写，写，是铝铝铝组是组铝经 铝铝组经铝是是铝是组铝铝是认钠钠 出出出认出认铝的的的合铝合的对 的的合对的铝铝的铝合的的铝识反反 来来来识来识金化化化作金作化金 化化作金化金金化金作化化金到应应 。。。到。到属学学学完属完学属 学学完属学属属学属完学学属铝分分 铝铝的物物物成的成物的 物物成的物的的物的成物物的不钟钟 不不学 学 学 学 实 学 实 学 化学 学 实 化 学 学 学 学 学 实 学 学 学仅说说仅仅习习习习验习验习学 习习验学习习习习习验习习习可课课 可可，作作作分，分作性 作作分性作，，作，分作作，以以以对铺铺铺析对析铺质 铺铺析质铺对对铺对析铺铺对与与与于垫垫垫现于现垫有 垫垫现有垫于于垫于现垫垫于酸酸酸之象之象一 象一之之之象之反反反前，前，些 ，些前前前，前应应应钠学钠学了 学了钠钠钠学钠还还还学生学生解 生解学学学生学可可可习也习也了 也了习习习也习以以以有能有能， 能，有有有能有碱碱碱共比共比前 比前共共共比共反反反同较同较一 较一同同同较同应应应之轻之轻课 轻课之之之轻之的的的处松处松题 松题处处处松处特特特，的，的对 的对，，，的，殊殊殊但得但得钠 得钠但但但得但性性性也出也出的 出的也也也出也有铝有铝学 铝学有有有铝有它的它的习 的习它它它的它的两的两为 两为的的的两的特性特性本 性本特特特性特殊知殊知堂 知堂殊殊殊知殊性识性识课 识课性性性识性，，的 ，的，只只学 只学只是是习 是习是生生做 生做生成成了 成了成物物铺 物铺物中中垫 中垫中的的， 的，的偏 偏 偏 偏铝铝铝铝酸酸酸酸钠钠钠钠学学学学生生生生不不不不容容容容易易易易想想想想到到到到，，，，方方方方程程程程式式式式不不不不容容容容
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教学设计
《金属的化学性质》（第三课时）
一、教材结构和内容分析
1.1、教材地位和作用
本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。
在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
1.2教学目标
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1．知识目标：了解金属和碱性溶液的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，探索金属铝的特性，
2. 技能目标：初步学会由一般到特殊的探究方法。
3．情感目标：通过探究性学习、感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
1.3、重点、难点
重点: 铝的特殊性
难点：铝与碱溶液的多步反应。
二、教法
以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是：
1. 边讲边实验。
这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。
具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程以学生为主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题。
2. 提出问题展开讨论并及时总结归纳。
可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。
三.学法
学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如为什么其他金属与碱液反应没有气体产生。
五.巩固练习
两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为[ ]。
A.1：2
B. 1：3
C.3：2
D.1：1。