铝与氢氧化钠溶液反应
铝和氢氧化钠反应化学方程式
铝和氢氧化钠反应化学方程式
2Al+2NaOH+6H2O→2NaAl(OH)4+3H2
在这个方程式中，反应物是铝(Al)和氢氧化钠(NaOH)，产物是氢气
(H2)和氢氧化铝(NaAl(OH)4)。
在这个反应中，铝是还原剂，它失去了电子变成了铝离子(Al3+)。
氢
氧化钠是氧化剂，在反应中得到还原，把氧原子转移到了铝上，形成了氢
氧化铝。
这个反应是一个置换反应，铝取代了氢氧化钠中的氢，生成了氢氧化铝。
氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体。
氢气则以气体的形式产生。
这个反应也是一个放热反应，即反应放出能量。
反应中的水分子扮演
了催化剂的角色，加快了反应速度。
这个反应在实际生活或者工业应用中有多种用途。
以下是其中几个例子：
1.铝和氢氧化钠反应可以用于制备氢气。
氢气是一种重要的工业原料，被广泛应用于化学合成、金属加工、能源产生等领域。
2.氢氧化铝是一种重要的化工原料，在陶瓷、药品、石油等领域有广
泛应用。
例如，氢氧化铝可以用于制备铝盐、人工牙釉质和抗酸药物。
3.此反应也可以用于净化废水。
氢氧化钠可以用于调节废水的pH值，同时铝离子也可以与一些废水中的污染物发生化学反应，形成沉淀物，净
化废水。
需要注意的是，在进行此反应时要小心操作，因为反应会产生氢气，氢气是易燃且具有爆炸性的。
处理反应产物时需要遵守相关的安全操作规程。
这只是铝和氢氧化钠反应的一个例子，化学反应中存在着众多不同的反应类型和应用场景。
通过了解不同反应的化学方程式和特点，可以更好地理解和应用化学知识。
铝加入氢氧化钠溶液反应方程式
铝加入氢氧化钠溶液反应方程式1.铝和氢氧化钠的物理性质铝是一种常见的金属元素，具有银白色的外观和质地坚硬，重量轻的特点。
氢氧化钠是一种强碱性的化学物质，常为无色或微黄色液体，在常温常压下比水密度大，易溶于水。
铝和氢氧化钠在化学性质上有很大差异，铝是一种典型的还原剂，而氢氧化钠则是一种强碱，但两者在配合作用方面却有不可小觑的作用。
2.铝与氢氧化钠反应的原理铝与氢氧化钠在水中反应会发生剧烈的反应，由于这种反应的爆炸性质，它被广泛应用于科学实验室和日常生活中。
铝粉与氢氧化钠在水中反应的化学式为：2Al+6NaOH→3H2+2Na3AlO3可以看到，铝与氢氧化钠反应会产生氢气和三钠铝酸盐，其中氢气的释放导致了反应剧烈程度的加剧。
3.铝与氢氧化钠反应的实验过程及观察结果我们进行了铝粉与氢氧化钠反应的实验，实验方法如下：取一定质量的铝粉和一定体积的0.1mol/L氢氧化钠，将其混合，然后立即观察反应物的变化和反应过程中产生的气体。
在实验过程中，我们首先看到了反应物混合后迅速生成的氢气，氢气的数量随着铝粉与氢氧化钠的配比增加而增加。
同时，铝粉在与氢氧化钠反应时散发出一些热量，观察过程中，我们可以看到氢气的体积不断增加，并且放出的氢气越来越热，直到实验最后结束。
4.铝与氢氧化钠反应的实际应用铝和氢氧化钠在工业生产中也有广泛应用。
例如，铝粉和氢氧化钠经充分混合后，产生的氢气可以用于制备气体焊接材料。
同时在铝制工艺中，氢氧化钠也可作为铝合金表面处理工艺中溶解剂和清洗剂等。
此外，铝粉和氢氧化钠混合物在氧化剂作用下也可以制备出高性能的金属陶瓷材料。
因此，铝和氢氧化钠的化学反应对于生产过程来说具有重要的意义。
5.结语总之，铝与氢氧化钠的化学反应在日常生活中有着广泛的应用，无论是在实验室还是在工业生产中都能看到它的身影。
此外，它的反应方式和产物也是我们认识和深入了解铝和氢氧化钠这两种元素的一个重要手段。
因此，对于从事化学、材料等领域的研究工作的人们而言，了解铝和氢氧化钠之间的反应机理是非常有必要的。
铝与氢氧化钠溶液的反应
铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气
氧化膜的厚度与反应温度有关温度越高氧化膜越薄
反应过程中铝表面形成一层氧化膜阻止反应进一步进行
氧化膜的厚度与反应浓度有关浓度越高氧化膜越薄
氧化膜的厚度与反应时间有关反应时间越长氧化膜越厚
氧化膜的厚度与反应压力有关压力越高氧化膜越薄
实验结论的应用前景
铝与氢氧化钠溶液反应的实验结论可以用于化学实验教学帮助学生理解化学反应原理。
实验操作步骤
实验注意事项
实验前确保所有设备、试剂和材料准备齐全
实验过程中注意安全避免接触腐蚀性物质
实验结束后及时清理实验台避免污染环境
实验过程中注意观察反应现象记录实验数据以便分析实验结果
实验安全须知
穿戴防护装备：实验过程中必须穿戴防护眼镜、手套和实验服。
实验废弃物处理：实验结束后应将废弃物妥善处理避免环境污染。
汇报人：
,
目录
铝的化学性质
铝是一种活泼金属容易与酸、碱、盐等物质发生反应
铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化铝沉淀
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2l + 2NOH + 2H2O = 2NlO2 + 3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子发生反应生成氢气和氢氧化铝沉淀
氢氧化钠的化学性质
氢氧化钠能与某些无机物发生反应生成盐和水
氢氧化钠能与某些有机物发生反应生成盐和水
氢氧化钠能与某些非金属氧化物发生反应生成盐和水
氢氧化钠能与某些金属发生反应生成盐和水
氢氧化钠是一种强碱具有强碱性
氢氧化钠能与酸发生中和反应生成盐和水
反应方程式及反应过程
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铝和氢氧化钠溶液的反应
铝和氢氧化钠溶液的反应是一种典型的酸碱反应，反应式如下：
2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) →2NaAl(OH)4 + 3H2(g)
其中，铝和氢氧化钠在反应中分别充当酸和碱，生成的产物为四羟基铝酸钠和氢气。
在反应过程中，铝表面的氧化层被氢氧化钠溶液中的氢氧根离子(OH-)剥离，释放出电子，铝原子则被氢氧根离子还原为氢气。
氢氧化钠中的氢氧根离子与铝的氧化层中的铝离子结合，形成四羟基铝酸钠溶液。
此外，由于反应生成的产物为水溶性的四羟基铝酸钠，因此反应过程会产生大量的热量，需要注意反应的温度控制和安全操作。
铝和氢氧化钠溶液的反应在工业生产和实验室中有广泛应用，例如可用于制备氢气和四羟基铝酸钠等化合物。
铝与氢氧化钠的化学方程式
铝与氢氧化钠的化学方程式铝和氢氧化钠是一种重要的化学物质，其中铝是金属物质，而氢氧化钠是一种非金属物质。
它们之间的反应与大多数金属物质和非金属的反应相似。
铝与氢氧化钠的化学反应方程式可以表示为：2 Al (s) + 6 NaOH (aq) 2 Al (OH)3 (s) + 3 Na2 (aq)该方程式描述了铝与氢氧化钠之间发生的化学反应。
在这个方程式中，左边表示反应前的原料，右边表示反应后的产物。
铝是一种金属物质，形状为比较平坦，表面有很多暗纹。
它常被称为“世界上最常用的金属”，因为它被大量使用于制造工业用品，如厨房器具、汽车部件等。
氢氧化钠也称为烧碱，是一种最常用的碱性物质。
它是一种白色的结晶体，有刺激性味道，具有很强的溶解性，能与多种有机物发生反应，广泛应用于工业、农业和生活中。
铝与氢氧化钠受热反应时，会发生可逆的化学反应，产生氢氧化铝结晶。
反应的过程分为两个部分，即氢氧化钠溶解于水中，而铝则溶解于氢氧化钠溶液中，形成铝离子。
反应中，氢氧化钠与铝在加热条件下发生反应，产生氢氧化铝粉末。
这种反应的反应热值为-220.6 KJ/mol。
铝与氢氧化钠反应的溶液有一定的PH值，PH值由氢氧化钠的浓度和氢氧化铝的浓度决定。
当氢氧化钠浓度大于氢氧化铝浓度时，溶液的PH值为碱性；而当氢氧化铝浓度大于氢氧化钠时，溶液的PH值为弱酸性。
由于铝与氢氧化钠之间的化学反应具有一定的吸热性，因此，可以利用这种反应来提供热能。
如果想要热能，可以把氢氧化钠和铝反应在一起，使它们进行反应，产生热量。
这种反应也可以用来制造一些电子元件，如电阻器和振荡器等。
因此，铝与氢氧化钠的化学反应可以说是一种重要的反应，具有重要的应用价值。
它可以用于提供热能，也可以用来制造一些电子元件。
可以说，铝与氢氧化钠的化学反应是一种重要的反应，在许多领域有着巨大的价值。
铝与naoh反应
铝与naoh反应
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
铝与氢氧化钠溶液反应分为两个步骤，第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，两个方程式叠加得到
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
铝和氢氧化钠反应方程式：Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑。
铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
铝是活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。
但是由于铝化合物的氧化性很弱，铝不易从其化合物中被还原出来，因而迟迟不能分离出金属铝。
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
铝是一种金属单质，外观呈银白色固体状，与氢氧化钠溶液反应时会先与溶液中的水反应，生成的两性氢氧化物氢氧化铝在与氢氧化钠反应。
铝与氢氧化钠的反应
铝和氢氧化钠溶液反应
铝和氢氧化钠溶液反应
铝和氢氧化钠反应方程式为：2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑。
反应的现象：白色固体溶解，固体表面有气泡产生，在铝与氢氧化钠的反应过程中，铝是还原剂，水是氧化剂，氢氧化钠既不是氧化剂也不是还原剂。
氢氧化钠可以腐蚀玻璃，那为什么氢氧化钠可以放在玻璃瓶里了？
首先，氢氧化钠溶液可以盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中，而不能使用玻璃塞，因为玻璃塞磨口处表面粗糙，有二氧化硅与氢氧化钠发生反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠有粘性，会黏住瓶口。
而玻璃瓶是成型的玻璃，内壁光滑，一般情况下，反应表面进行得很慢，对瓶子的影响几乎不记，于是可以用玻璃瓶放盛放氢氧化钠溶液。
氢氧化钠放热时对人体有害，冷却后倒掉了还有害吗？
氢氧化钠没残留毒性的，主要是腐蚀性比较强。
其不挥发，溶解放热产生的气体是水蒸气，无毒。
建议不要随便导入下水道和池塘河流中，可以用醋中和。
氢氧化钠溶液遇到铝会产生氢气，不仅腐蚀合金管道，氢气遇到火星还容易爆炸。
高一化学铝与氢氧化钠溶液的反应
(Leabharlann 2．(双选题)下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 ) A．Na C．Al B．Fe D．Cu
解析：Na能与溶液中的水反应，Al能与氢氧化 钠溶液反应，Fe和Cu在常温下不与NaOH溶液反应。 答案：BD
水平测试 ( 1．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是 ) A．水 C．氢氧化钠 B．铝 D．氢氧化钠和水
解析：铝和NaOH溶液的反应过程是2Al＋6H2O=== 2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH ===NaAlO2＋2H2O。 H2O中＋1价的氢变为0价，H2O得电子，是氧化剂。 答案：A
金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
第2课时
铝与氢氧化钠溶液的反应
铝与酸、碱溶液的反应 Al与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O ===
__________＋______。
Al与酸溶液反应：2Al＋6HCl === ______＋
________。
答案：2NaAlO2 3H2↑ 2AlCl3 3H2↑
尝试应用 1．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是 ) A．稀盐酸 C．硫酸铝溶液 B．烧碱溶液 D．氯水
(
解析：本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以及 在化学性质上的不同之处。盐酸、氯水与镁、铝都反应， 硫酸铝溶液与镁反应置换出铝，不正确。烧碱溶液就是 氢氧化钠溶液，由于Al可以与氢氧化钠反应产生氢气， 生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应，所以选 项B符合题意。 答案：B
3．铝与酸和碱的反应 铝和碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和 碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反 应生成偏铝酸盐。如铝与NaOH溶液反应分两步进行：
铝和氢氧化钠溶液反应离子方程式
铝和氢氧化钠溶液反应离子方程式
铝与氢氧化钠的反应离子方程式是：
Al(s) + 2 NaOH(aq) → Na2Al2O4(s) + H2(g)
铝和氢氧化钠溶液的反应是一种重要的化学反应。
它由铝与氢氧
化钠的化学反应而成，本质上是电解反应，释放出大量的能量和气体。
在反应过程中，铝受到氢氧化钠的电解作用，将析出Na2Al2O4。
随后，产生的氢气会结合Na2Al2O4形成氢氧化钠，而氢氧化钠是一种
不溶于水、可以把氢气发出来的沉淀。
此外，可以从实验中观察到，
在氢氧化钠和铝混合时，会有大量的热量放出来，因此反应温度会非
常的高。
铝与氢氧化钠的反应是一种非常有趣的化学反应，它不仅可以产
生大量的能量，而且也可以用来制造一种可以改善世界环境的产物。
在生活中，比如去火油的污染物，可以利用铝和氢氧化钠的反应，把
不溶性的MOX油料隔离出来，从而达到净化环境的目的。
铝与氢氧化钠的反应离子方程式是Al(s)+2
NaOH(aq)→Na2Al2O4(s)+H2(g)，它们之间具有复杂的相互作用，可以
用来创造出一系列有趣的技术产物，从而改变现实世界的环境。
铝与氢氧化钠反应
铝与氢氧化钠反应铝是一种常见而重要的金属元素，氢氧化钠是一种碱性化合物。
在铝与氢氧化钠反应过程中，会发生一系列化学变化。
首先，将铝与氢氧化钠放在一起，加热。
铝的金属特性使得它可以快速地与水反应，产生氢气。
铝的化学式为Al，氢氧化钠的化学式为NaOH，氢气的化学式为H2。
铝与水反应的化学方程式如下：2Al(s) + 6H2O(l) → 2Al(OH)3(aq) + 3H2(g)这是一个氧化还原反应，铝被氧化，水被还原。
最终生成的产物是铝的氢氧化物（Al(OH)3）。
氢氧化钠（NaOH）在此反应中充当催化剂的角色。
这个反应在实验室中表现出一定的热效应，瓦斯燃烧短期内会升高，有火焰出现，反应速度非常快。
同时，试管周围很热，反应生成的氢气也会有明显的气泡释放。
这种铝与氢氧化钠反应的实际应用广泛，例如可以制备氢气。
氢气是目前人们广泛使用的清洁能源，可以用于燃料电池、氢能源汽车等领域。
铝与氢氧化钠反应可以直接产生大量的氢气，使得氢气的制备更加方便和高效。
铝与氢氧化钠反应还可以用于废水处理。
氢氧化钠是一种强碱，对酸性废水具有很好的中和作用。
铝与氢氧化钠反应可以产生不溶于水的铝的氢氧化物（Al(OH)3），可以有效地处理废水中的酸性物质，减少废水对环境的污染。
此外，铝与氢氧化钠反应还可以在食品工业中使用。
氢氧化钠可以用作食品添加剂，铝与氢氧化钠反应可以制备铝的氢氧化物，用作食品调味剂、乳化剂、稳定剂等。
这些添加剂的使用可以改善食品的质地、口感和保质期。
综上所述，铝与氢氧化钠反应具有多种应用，包括氢气制备、废水处理和食品工业。
这个反应可以高效地将铝与氢氧化钠转化成有用的产物，为人们的生活和工业生产提供了便利和帮助。
对于科学研究和工程实践来说，理解和掌握铝与氢氧化钠反应的机理和应用是至关重要的。
铝和氢氧化钠反应方程式配平过程
铝和氢氧化钠反应方程式配平过程
铝和氢氧化钠的化学反应是一种常见的化学反应，反应后可以生成氢氧化铝和氢氢氯化钠。
在化学配平中，要将反应方程式调整为电荷平衡，从而得到正确的反应方程式以及反应机制。
铝和氢氧化钠反应方程式为：Al + NaOH → NaAlO2 + H2。
首先，要将电荷进行配平，左边电子数为3，右边电子数为4，因此需要添加一个电子，即将NaOH变成了Na+ + OH-。
更改的反应方程式为：Al + NaOH→ Na+ + OH- + NaAlO2 + H2 。
可以看到，两边的电荷已
经完全平衡，电荷定律得到证实。
接下来，来观察元素的系数，这里的看的是等效的物质的量。
显然，NaOH的分子量为40，所以反应方程式要改成：Al + 2NaOH→ 2Na+ + 2OH- + NaAlO2 + H2。
它们各自的分子量都为2，刚好可以将左边和右边的物质数相等，也是一种等价方程式。
最后需要注意的一点是，要把反应方程式中每个反应物和生成物的总和保持原样，即原子
立方定律。
最终，铝和氢氧化钠反应的配平方程式为：Al + 2NaOH→ 2Na+ + 2OH- + NaAlO2 + H2 。
经过正确的反应方程式的配平，我们能够得出正确的反应结果。
最后，在反应过程中，参与反应的原子或零件的数量和相应的物质的量之和都是固定的，需要符合原子立方定律才
能得到正确的结果。
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第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应【学习目标】1. 知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。
2. 学会化学方程式计算的一般方法和步骤。
【新知导学】一、铝与氢氧化钠溶液的反应铝与强酸和强碱的反应【归纳总结】(1) 铝是一种典型________ 金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，其反应中都有___________ 生成，反应的还原剂都是________ 。
(2) 在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素的化合价都是由________ 价变为 _______ 价，当1 mol铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时都产生__________ m ol氢气。
【活学活用】1. 在铝制易拉罐中收集满 CO气体，然后向其中倒入 10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察到的现象是________________________________________________________________ 。
试解释易拉罐变瘪的原因：__________________________________________________________并解释后一现象的原因：_________________________________________________________________写出反应过程中的两个离子方程式：2. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCI和NaOH物质的量之比为()A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 1D. 1 : 3二、物质的量在化学方程式计算中的应用1 .化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。
在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。
例如：2Na + 2H2O===2NaCHHf f质量之比46 g 36 g 80 g 2 g计量数之比 2 ____ ____ ______扩大NA倍 2 2 ______________ _______物质的量之比 2 mol _______ ___ ______结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于_____________ 之比，等于 _______ 之比，在同一条件下也等于_________ 之比。
2 •物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤将已知物珅址转化旳物炳的址过听求物黄的WWJ写出榕摊的北学方程式柱有蛉狗匪的化学武下而标岀(2如帯和梢U戢科iiH匕例或摆据比例_<<榊简明地育岀答案例如：2Na + 2H2O===2NaOH + HH2X 23 g 2 mol 2 mol 22.4 Ln(Na) n(H2O) n (NaOH) V(H2)2 X 23 g 2 mol 2 mol 22.4 L则有= = =m Na n H2O n N aOH VH【活学活用】3 .向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al ，二者恰好完全反应，试计算：(1) AI的物质的量。
(2) 参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
(3) 在标准状况下生成 H2的体积。
【学习小结】1•铝(或氧化铝)既能与酸反应，又能与碱反应，因此，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
2 .熟记两个反应：2AI + 2NaOHF 2H2O===2NaAIO+ f2AI + 6HCI===2AICI 3+ f3 •有关化学方程式计算的三个等式关系各物质的化学计量数之比=各物质的物质的量之比=各物质构成粒子的粒子数之比=相同条件下的气体的体积之比。
【达标检测】1 .下列说法不正确的是__________ (填序号)。
①铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝作还原剂②等质量的铝与足量的盐酸、NaOH溶液反应放出的H2物质的量相等③等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液与过量的AI反应，产生H2的物质的量相等④铝与NaOH溶液反应中，每转移 3 moI e 一，就生成1.5 moI H 2⑤化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比⑥根据方程式2Na+ 2H2O===2NaCHHH2f，可知2 moI—1（溶液体积变化忽略不计）。
求:（1）反应中消耗HCI 的物质的量;⑵该混合物中铝、铁的物质的量。
Na 与足量水反应放出 22.4 L 氢气 ⑦根据离子方程式 Mg+ 2H +===Mg ++ H2 f,可知1 g Mg 与足量H +反应生成1 mol 氢气 2 .物质在发生化学反应时（ ）A. 它们的质量一定相等B. 它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比3 .足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A .氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸D.氢氧化钡溶液4 .将铝投入到一定量的 NaOH 溶液中，充分反应后，有 2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为（ 1A. 3 mol B . 1 mol .2 mol2 D.3 mol5.把铁、铝混合物1.1 g 溶于 200 mL 5 mol L -1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol L答案精析新知导学(从左到右，从上到下)逐渐溶解爆鸣声 2AI + 6HCI===2AICI 3 + 3H4 2AI + 2fO+ 2NaOH===2NaAG2AI + 6H+ ===2AI3+ + 3Hz f 2AI + 2OH + 2H2O===2AIO + 3HJ 氢气归纳总结(1)两性氢气铝(2)0 + 3 1.5活学活用1.易拉罐又鼓起来易拉罐中的CO与浓NaOH溶液反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪浓NaOH溶液与易拉罐(AI)反应产生H2,随着易拉罐内 H2量的增多，易拉罐内气压增大，又会鼓起CO+ 2OH ===C(3y + HaO 2AI + 2OH + 2H2O===2AI(5 + 3H2 f2 . C ［金属铝无论是与酸还是与碱反应，铝与氢气的关系式均为2AI〜3H2,利用此特点可以很方便地进行有关的计算。
2AI + 6HCI===2AICI 3+ f2AI + 2NaOHF 2H2O===2NaAIO+ 3H2 f据以上两个化学方程式知，放出等量气体时消耗HCI和NaOH的物质的量之比为 3： 1。
］0.4 mol _ 1c (NaOH)=门「 = 0.8 mol L 。
0.5 L (3) 设生成标准状况下的 Hb 的体积是V 2AI + 2NaOHF 2HO===2NaAIO+ f2 mol3 X 22.4 L 0. 4 mol V0.4 mol X 3X 22.4 L 所以 V= c i = 13.44 L 。
2 mol达标检测 1 .③⑤⑥⑦2 . D ［发生化学反应时各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
］丰3丰3.D ［铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为 2Al + 6H ===2Al + 3H4,2Al +2OH + 2H20===2AlO + f ,即 Al 〜3H +, Al 〜OH,可知 1 mol Al 需 NaOH 1 mol,稀 H2SO:32mol , HCl: 3 mol , Ba(OH )2： 0.5 mol 。
故应选 Db ］4. D ［铝在参加反应时1 mol Al 可失去3 mol 电子，因此有2 mol 电子转移时需 Al 的物质 2的量为§ mol 。
］5. (1)反应中消耗HCI 的物质的量为0.08 mol 。
⑵该混合物中铝、铁的物质的量分别为0.02 mol , 0.01 mol 。
解析 ⑴ 消耗 HCI 的物质的量为 0.2 L X 5 mol L 「1— 0.2 L X 4.6 mol L 「1= 0.08 mol 。
⑵ 设Al 、Fe 的物质的量分别为 x 、y 。
2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H f , 2 mol 6 molx 3 xFe + 2HCI===FeCb + H2f1 mol2 moly 2 y—1—127 g mol X x + 56 g mol X y = 1.1 g 3x + 2y = 0.08 mol2 mol 0.4 mol2 moln = 0.4 mol得x = 0.02 mol , y = 0.01 mol。
1 .(从左到右，从上到下)2 2 1 2N A 2N A N A 2 moI 2 moI 1 moI 粒子数目物质的量气体体积活学活用3. (1)AI的物质的量为 0.4 moI⑵参加反应的NaOH的物质的量是0.4 moINaOH溶液物质的量浓度是 0.8 moI L1 2⑶在标准状况下生成 H2的体积为13.44 L解析(1)AI的摩尔质量是27 g mol ,10.8 gn(AI) = -1= 0.4 mol 。
27 g mol⑵设参加反应的NaOH W质的量是n。
则 2AI + 2HO+ 2NaOH===2NaAG 3H f2 mol 2 mol0.4 mol n。