高中化学 第二章 第三节第1课时氧化还原反应 新人教版必修1【精品课件】
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人教版高中化学必修一课件高一化学配套第2章第3节第1课时
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因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂
具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。
混淆反应物与反应产物的对应关系，导致应用出错 CuH 不 稳 定 ， 易 跟 盐 酸 反 应 ： 2CuH ＋ 2HCl===CuCl2 ＋ 2H2↑＋Cu，下列说法正确的是
A．CuH中H的化合价为＋1
B．CuH在反应中只作氧化剂 C．在反应中CuCl2是还原产物 D．Cu是反应的还原产物
的电子数，当a或b为1时，可省略。
【针对训练】2.(2012商丘高一期末)下列化学方程式中，表
示电子转移的方向和数目都正确的是(
)
答案：B
混淆氧化还原概念间的关系，导致应用出错 (2012广州高一检测 ) 亚氨基锂 (Li2NH)是一种储氢容量高、 安全性好的固体储氢材料 ，其储氢原理可表示为： Li2NH ＋
解析：该反应中，Cl元素由＋5价变成－1价，O元素由－2 价变成0价，故KClO3既是氧化剂又是还原剂。
答案：C
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法
表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
(1)双线桥法的基本写法
(2)注意事项
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。
答案：D
【题后总结】解答此类题目时一定要明确化合价升降情况 及反应物与产物的对应关系：
另外，氧化剂和还原剂可能是同种物质，氧化产物和还原 产物也可能是同种物质。
催化剂 【针对训练】1.在实验室制氧气的反应 2KClO3 ===== 2KCl △ ＋3O2↑中，KClO3( A．仅是氧化剂 B．仅是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 )
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共14张PPT)
课后强化练习
1、（2014上海）含有砒霜（As2O3）的式样和锌、盐酸混合反应，生成砷化氢 （AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢。若砷的质量为1.5mg，则（ ） A.被氧化的砒霜为1.98mg B.分解产生的氢气为0.672ml C.和砒霜反应的锌为3.90mg D.转移的电子总数为6x10-5NA
2、在反应P + CuSO4 + H2O →Cu3P + H3PO4 + H2SO4(未配平)的反应中， 7.5molCuSO4参与反应，被氧化的的P的物质的量为————————，生成 1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为——————————mol。
3、配平下列氧化还原反应方程式 (1) NH3 + CuO --- N2 + Cu + H2O （2） Cl2 + KOH -- KCl + KClO3 + H2O (3) Cu + HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
）
还原剂是 （
）
【例2】
用单桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化产物和还原 产物
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
氧化产物是（
）
还原产物是 （
）
【练习2】
用单桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化产物 和还原产物
5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3
(
)
三、电子转移方向和数目以及配平
【例1】用双桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂
和还原剂
3S+6KOHK2SO3+K2S+3H2O
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
知识层面
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
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氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应1优质课件PPT
迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要 实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你 你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出 是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。 很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自 尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的 上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵 些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以， 要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的 社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努 一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有 高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕 变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉 早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点 浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速 就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变， 1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉 通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力 我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你 是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了 你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能 倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米， 出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有 终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最 再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体 第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的
高中化学人教版必修一第二章第三节《氧化还原反应》ppt课件 (共50张PPT)
•上述反应中，哪些反应属于氧化 还原反应? •基本反应类型与氧化还原反应有 什么关系？
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时课件 新人教A版必修1
氧化还原反应 置换反应 复分解反应
有单质参与的反 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 应不一定是氧化 一定是氧化还原反应 还原反应 置换反应一定是氧化还原反应； 置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定 不是氧化还原反应
下列反应那些是氧化还原反应 ACE A.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 B.CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4 +Cu(OH)2 C.3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 稀 D.Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
下列反不是氧化还原反应是( 下列反不是氧化还原反应是 A 2CO+O2=2CO2 B SO2+2H2S=3S+2H2O
D
)
C.Cu+2H2SO4 (浓)=CuSO4+SO2 +2H2O 浓 D FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
再见
都是
复分解反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 都不是 全不是 2NaOH+ CuSO4 ＝Cu(OH)2 +Na2SO4
5.氧化还原反应与基本反应类型之间的关系： 氧化还原反应与基本反应类型之间的关系： 氧化还原反应与基本反应类型之间的关系 化合反应 分解反应
同种元素的单质(同素异形体 之间的转化不 同种元素的单质 同素异形体)之间的转化不 同素异形体 小 结 是氧化还原反应： 是氧化还原反应：如3O2==2O3
化合价升高 发生氧化反应 得到氧 化合价升高 得到氧 发生氧化反应
点燃
0
H2＋CuO ＝Cu＋H2O ＋
人教版高中化学必修一 氧化还原反应第一课时.ppt
氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为
氧化还原反应。
依据得失氧判断：
1．CO2+C
点燃
2CO
高温
2．C+H2O
CO+H2
3. CuO+H2
Cu+H2O
新的依据：反应前后，元素化合价发生变化
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反
应。
化合价降低
物质所含元素化合价
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
• 谢谢！
氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程
还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程
双线桥法：这种用箭头表示同一元素原子的电子转移
的情况的表示方法称 “双线桥法”。
得到1×2e-，化合价 降低，被还原
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对 应的价态变化的元素 c 用e- 表示电子，注明电子得失数
d 查得失电子数是否相等
单线桥法：这种用箭头表示反应前后不同元素原子的
电子转移的情况的表示方法称 “单线桥法”。
2e-
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
a 找出反应前后化合价发生变化的元素 b 还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合 价降低的元素 c 用e- 表示电子，标出转移电子的总数
度划分，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。
氧化还原反应。
依据得失氧判断：
1．CO2+C
点燃
2CO
高温
2．C+H2O
CO+H2
3. CuO+H2
Cu+H2O
新的依据：反应前后，元素化合价发生变化
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反
应。
化合价降低
物质所含元素化合价
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
• 谢谢！
氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程
还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程
双线桥法：这种用箭头表示同一元素原子的电子转移
的情况的表示方法称 “双线桥法”。
得到1×2e-，化合价 降低，被还原
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对 应的价态变化的元素 c 用e- 表示电子，注明电子得失数
d 查得失电子数是否相等
单线桥法：这种用箭头表示反应前后不同元素原子的
电子转移的情况的表示方法称 “单线桥法”。
2e-
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
a 找出反应前后化合价发生变化的元素 b 还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合 价降低的元素 c 用e- 表示电子，标出转移电子的总数
度划分，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共15张PPT)
2、向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通 入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相 关离子的物质的量关系图正确的是（） C
（13年上海高考） 已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2 溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程 式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c
• （3）第ⅢA、 ⅣA、 ⅤA、 ⅥA、 ⅦA主族元素：除符 合最高正价=主族序数，最低负化合价=主族序数-8外，还 有其它化合价，需要根据化合物中确定元素的化合价准确 推出（负价确定）
注：O和F没有最高正价、在化合物中F只有-1价， O一般为-2价（过氧化物、超氧化物中例外）
• （4）副族元素化合价需要根据化合物中确定元 素的化合价准确推出
• 基本要求：常见化合物能熟练快速标出、通过分
练习1：判断下列那些为氧化还原反应，如果是判断
氧化剂和还原剂，并说出比例关系
①Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 ②KClO3+I2=KIO3+Cl2 ③NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤KMnO4+HCI=KCI+MnCI2+CI2+H2O
6
练习：按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)（2016新课标卷2）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定该反应的离子方程式 (2) （2016新课标卷2）丁组同学向盛有双氧水溶液的试管 中滴加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， 发生反应的离子方程式为
高中化学(人教版)必修一课件：第二章 第三节 氧化还原反应 第1课时
高温 高温 高温
课堂探究研析
知识点1 氧化还原反应的基本概念和关系
问题探究：1．在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应？ 2．在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗？ 探究提示：1．不可能。在化学反应中，氧化反应和还原反应必然同时存在于 一个反应中。 2．可以。如 2H2O=====2H2↑＋O2↑(同一物质)， 2H2O2=====2H2O＋O2↑(同一元素)。
点拨：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如 3O2===2O3 就不 是氧化还原反应。
预习自我检测
1．下列变化过程属于氧化反应的是 导学号 81744284 ( B ) A．HCl→H2 C．Cl →AgCl
－
B．Mg→Mg2
＋
D．CuO→Cu
2．下列反应是氧化还原反应的是 导学号 81744285 ( A ) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 C．CaCO3=====CaO＋CO2↑ D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
点拨：氧化反应和还原反应同时发生。
2．从化合价升降的角度认识： (1)反应特点分析。
＋2 价 ( 氧化 CuO ＋ H2 ===== Cu ＋ H2O ，反应中，铜元素的化合价变化： ______ ＋1 还原 反应；氢元素的化合价变化：0 价(氢气)→______ 铜)→0 价(铜单质)，发生______ 氧化 反应。 价(水)，发生______
MnO2 通电
知识归纳总结：1．三个角度氧化还原反应概念的比较
狭义含义 氧化反应 还原反应 氧化还原 反应 得到氧的反应 失去氧的反应 有得失氧的反应 特征 元素化合价 升高的反应 元素化合价 降低的反应 有元素化合价 升降的反应 本质 失去电子(或电子对 偏离)的反应 得到电子(或电子对 偏向)的反应 有电子转移(得失或 偏移)的反应
课堂探究研析
知识点1 氧化还原反应的基本概念和关系
问题探究：1．在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应？ 2．在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗？ 探究提示：1．不可能。在化学反应中，氧化反应和还原反应必然同时存在于 一个反应中。 2．可以。如 2H2O=====2H2↑＋O2↑(同一物质)， 2H2O2=====2H2O＋O2↑(同一元素)。
点拨：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如 3O2===2O3 就不 是氧化还原反应。
预习自我检测
1．下列变化过程属于氧化反应的是 导学号 81744284 ( B ) A．HCl→H2 C．Cl →AgCl
－
B．Mg→Mg2
＋
D．CuO→Cu
2．下列反应是氧化还原反应的是 导学号 81744285 ( A ) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 C．CaCO3=====CaO＋CO2↑ D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
点拨：氧化反应和还原反应同时发生。
2．从化合价升降的角度认识： (1)反应特点分析。
＋2 价 ( 氧化 CuO ＋ H2 ===== Cu ＋ H2O ，反应中，铜元素的化合价变化： ______ ＋1 还原 反应；氢元素的化合价变化：0 价(氢气)→______ 铜)→0 价(铜单质)，发生______ 氧化 反应。 价(水)，发生______
MnO2 通电
知识归纳总结：1．三个角度氧化还原反应概念的比较
狭义含义 氧化反应 还原反应 氧化还原 反应 得到氧的反应 失去氧的反应 有得失氧的反应 特征 元素化合价 升高的反应 元素化合价 降低的反应 有元素化合价 升降的反应 本质 失去电子(或电子对 偏离)的反应 得到电子(或电子对 偏向)的反应 有电子转移(得失或 偏移)的反应
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共27张PPT)
分4秒下午3时14分15:14:0421.11.9
【探究一】 ：请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的 化合价在反应前后有无变化，如有变化请标出元素的化合 价，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
+2 +2
高温 0 +4
CuO + CO
Cu + CO2
C+2uO + H02 △ Cu0 + H+12O
规律：升、失、氧 降、得、还
氧化还原反应的本质：有电子的转移（得失或偏 移）
氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
【练习】将下列反应进行分类
标准一：反应物和生成物的种类和= 2Na2O 化合反应
（（23））CCauO(O+H)C2 O=2C=化uCO合a+反CHO应23O
化合价升高，发生氧化反应
一、从化合价升降角度分析氧化还原反应：
氧化反应 物质所含元素化合 价升高的反应 还原反应 物质所含元素化合 价降低的反应
有元素化合价升降的化学反应 都是氧化还原反应。
特征（判断依据）
▪【判断】下列反应是否属于氧化还原反应？
点燃 2Na＋Cl2 ＝＝点＝燃 2NaCl
H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl Na2O+H2O=2NaOH
▪【结论】前两个因为有化合价升降，所以是氧化还原反
应，第三个没有化合价的升降，不是氧化还原反应。
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应。
【针对练习】 分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质 发生氧化反应、那些物质发生还原反应？
化合价升高,发生氧化反应
分解反应 （4）2KClO3催=化=剂= 2KCl+ 3O2↑
【探究一】 ：请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的 化合价在反应前后有无变化，如有变化请标出元素的化合 价，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
+2 +2
高温 0 +4
CuO + CO
Cu + CO2
C+2uO + H02 △ Cu0 + H+12O
规律：升、失、氧 降、得、还
氧化还原反应的本质：有电子的转移（得失或偏 移）
氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
【练习】将下列反应进行分类
标准一：反应物和生成物的种类和= 2Na2O 化合反应
（（23））CCauO(O+H)C2 O=2C=化uCO合a+反CHO应23O
化合价升高，发生氧化反应
一、从化合价升降角度分析氧化还原反应：
氧化反应 物质所含元素化合 价升高的反应 还原反应 物质所含元素化合 价降低的反应
有元素化合价升降的化学反应 都是氧化还原反应。
特征（判断依据）
▪【判断】下列反应是否属于氧化还原反应？
点燃 2Na＋Cl2 ＝＝点＝燃 2NaCl
H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl Na2O+H2O=2NaOH
▪【结论】前两个因为有化合价升降，所以是氧化还原反
应，第三个没有化合价的升降，不是氧化还原反应。
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应。
【针对练习】 分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质 发生氧化反应、那些物质发生还原反应？
化合价升高,发生氧化反应
分解反应 （4）2KClO3催=化=剂= 2KCl+ 3O2↑
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共16张PPT)
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
有电子转移（电子的得失或偏移） 的化学反应
氧化还原的本质：电子的转移（电子的得失或 偏移）
总结
◆从得氧失氧角度分析 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表 观现象。
◆从化合价升降角度分析 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点：揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
人教版化学1
第二章 化学物质及变化
第三节 氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用 真空包装？
2.从化学反应角度考虑真 空包装食品防止了什么反 应的发生？
有电子转移（电子的得失或偏移） 的化学反应
氧化还原的本质：电子的转移（电子的得失或 偏移）
总结
◆从得氧失氧角度分析 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表 观现象。
◆从化合价升降角度分析 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点：揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
人教版化学1
第二章 化学物质及变化
第三节 氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用 真空包装？
2.从化学反应角度考虑真 空包装食品防止了什么反 应的发生？
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氧化还原反应概念间的关系
探究导引 1 在氧化还原反应中会不会只有
化合价的升高或降低？
提示：不会。因为在氧化还原反应中得失电
子数相等，有化合价升高必有化合价降低。
探究导引 2
氧化还原反应中，有一种元素
被氧化就一定有另一种元素被还原吗？氧化 还原反应中一种反应物是氧化剂，必然有另
外一种物质作还原剂吗？
(4)物质性质
中所表现出的____ 得 电子（或 对电子对______ 偏向 ）的性质 还原性：物质在氧化还原反应 失 电子（或 中所表现出的____ 电子对______ 偏离 ）的性质
氧化性：物质在氧化还原反应
2. 特征：反应前后有元素化合价 ________ 的变化。 3.实质：氧化还原反应的实质是电子的____ (即电子的________或_______)。 得失 偏移 转移
△ 点燃
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
解析：选 D。只要是反应前后存在元素化合 价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。
3.Fe2O3＋2Al====Al2O3＋2Fe 所属基本反应 类型是_________________________。 在该反应中________元素的化合价升高， 该元 素的原子________电子，被________。该反应 中， Fe2O3 发生了________反应， 是________， ________是氧化产物。
提示：在氧化还原反应中，可以是同一种元 素既被氧化又被还原；氧化剂、还原剂也可 以是同一种物质。
要点归纳
1.概念间的关系
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应； (2)复分解反应一定不是氧化还原反应； (3) 有单质参加的化合反应和有单质生成的 分解反应是氧化还原反应。
想一想 如何判断一个反应是否是氧化还原反应？反 应中元素化合价改变的根本原因是什么？
提示：根据氧化还原反应的特征判断，即反
应前后是否有元素化合价的升降；元素化合 价改变的根本原因是元素原子间发生了电子 的得失或共用电子对的偏移。
二、氧化还原反应基本概念 1.基本概念 (1)反应类型 升高 的反应 氧化反应：物质所含元素化合价______ 降低 的反应 还原反应：物质所含元素化合价______ 有元素化合价升降 的化学反应 氧化还原反应：__________________
△
(3)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化, 也可能被还原。如HCl转化为Cl2，氯元素被 氧化，CuO转化为Cu，铜元素被还原。
即时应用
1.(2010· 高考安徽卷改编题)亚氨基锂(Li2NH) 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材 料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2 ===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
第二章
化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时
氧化还原反应
新知初探自学导引
自主学习
一、从不同角度分析氧化还原反应 反应 从得失氧的 从化合价的角 从电子转移的 名称 角度 度 角度 凡有电子 得到 凡元素化合价 氧化 凡元素____ 升高 的反 ______ 失去 (或偏 ______ 反应 氧的反应 离)的反应 应
自主体验
1.(2012· 大庆高一期中)下列有关说法正确的 是( )
A．氧化还原反应一定是复分解反应 B．氧化还原反应一定有氧的得失
C．氧化还原反应一定有电子的转移
D．氧化还原反应一定有金属参加
解析：选 C。氧化还原反应的实质就是电子
转移(包括得失或偏移 )，而外素化合价升降的观点分析下列各化学 反应，其中不 属于氧化还原反应的是( ) ． A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B．H2＋Cl2=====2HCl C．CuO＋H2=====Cu＋H2O
关系如图所示：
特别提醒 (1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只 表 现 出 一 种 性 质 。 如 反 应 4HCl( 浓 ) ＋ MnO2 =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，参加反 应的 HCl 一半表现了还原性，另一半表现了 酸性。 (2)得电子难的元素不一定易失去电子。如碳 元素、 稀有气体元素既不容易失电子也不容易 得电子。
反应中被氧化和被还原的元素都是氢,D错.
氧化还原反应中电子转移 的表示
探究导引 3 在用单线桥表示电子转移情况
时，箭头指向的含义是什么？ 提示：箭头由还原剂指向氧化剂。
(2)反应物
（或电子对______ 偏向 ）的物质 还原剂：在反应中______ 失去 电子 （或电子对______ 偏离 ）的物质
(3)产物
得到 电子 氧化剂：在反应中______
氧化 反应得到的产物 氧化产物：______ 还原 反应得到的产物 还原产物：______
反应名 从得失氧 从化合价的角 从电子转移的 称 的角度 度 角度
得到 凡元素 凡有电子____ 还原反 失去 凡元素化合价 ______氧 (或偏向)的反 降低 ______的反应 应 的反应 应 凡有 凡有氧 凡有元素化合 电子转移 ________ (得 氧化还 得失 升降 _______ 价________ 失或偏移)的反 原反应 的反应 的反应 应 人们的 片面→特征→本质 认识
(
)
A．Li2NH中N的化合价是－1价 B．该反应中只有氢元素变价
C．该反应是非氧化还原反应
D．该反应中被氧化的元素是氮，被还原的 元素是氢
解析：选B。Li2NH中氮的化合价为－3价，
A 错；该反应中 H2 中 H 元素化合价一部分变 为＋1价、一部分变为－1价，其它元素无化 合价变化， B对；反应前后元素化合价发生 了变化，该反应是氧化还原反应， C错；该
高温
解析：从反应类型上看该反应是置换反应，
分析物质化合价的变化知：铁从＋ 3 价降低 到0价,被还原,得到的铁是还原产物，Fe2O3 作氧化剂；单质铝从0价升高到＋3价，单质 铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物
Al2O3。
答案：置换反应 化剂 Al2O3 铝 失 氧化 还原 氧
要点突破讲练互动
探究导引 1 在氧化还原反应中会不会只有
化合价的升高或降低？
提示：不会。因为在氧化还原反应中得失电
子数相等，有化合价升高必有化合价降低。
探究导引 2
氧化还原反应中，有一种元素
被氧化就一定有另一种元素被还原吗？氧化 还原反应中一种反应物是氧化剂，必然有另
外一种物质作还原剂吗？
(4)物质性质
中所表现出的____ 得 电子（或 对电子对______ 偏向 ）的性质 还原性：物质在氧化还原反应 失 电子（或 中所表现出的____ 电子对______ 偏离 ）的性质
氧化性：物质在氧化还原反应
2. 特征：反应前后有元素化合价 ________ 的变化。 3.实质：氧化还原反应的实质是电子的____ (即电子的________或_______)。 得失 偏移 转移
△ 点燃
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
解析：选 D。只要是反应前后存在元素化合 价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。
3.Fe2O3＋2Al====Al2O3＋2Fe 所属基本反应 类型是_________________________。 在该反应中________元素的化合价升高， 该元 素的原子________电子，被________。该反应 中， Fe2O3 发生了________反应， 是________， ________是氧化产物。
提示：在氧化还原反应中，可以是同一种元 素既被氧化又被还原；氧化剂、还原剂也可 以是同一种物质。
要点归纳
1.概念间的关系
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应； (2)复分解反应一定不是氧化还原反应； (3) 有单质参加的化合反应和有单质生成的 分解反应是氧化还原反应。
想一想 如何判断一个反应是否是氧化还原反应？反 应中元素化合价改变的根本原因是什么？
提示：根据氧化还原反应的特征判断，即反
应前后是否有元素化合价的升降；元素化合 价改变的根本原因是元素原子间发生了电子 的得失或共用电子对的偏移。
二、氧化还原反应基本概念 1.基本概念 (1)反应类型 升高 的反应 氧化反应：物质所含元素化合价______ 降低 的反应 还原反应：物质所含元素化合价______ 有元素化合价升降 的化学反应 氧化还原反应：__________________
△
(3)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化, 也可能被还原。如HCl转化为Cl2，氯元素被 氧化，CuO转化为Cu，铜元素被还原。
即时应用
1.(2010· 高考安徽卷改编题)亚氨基锂(Li2NH) 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材 料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2 ===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
第二章
化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时
氧化还原反应
新知初探自学导引
自主学习
一、从不同角度分析氧化还原反应 反应 从得失氧的 从化合价的角 从电子转移的 名称 角度 度 角度 凡有电子 得到 凡元素化合价 氧化 凡元素____ 升高 的反 ______ 失去 (或偏 ______ 反应 氧的反应 离)的反应 应
自主体验
1.(2012· 大庆高一期中)下列有关说法正确的 是( )
A．氧化还原反应一定是复分解反应 B．氧化还原反应一定有氧的得失
C．氧化还原反应一定有电子的转移
D．氧化还原反应一定有金属参加
解析：选 C。氧化还原反应的实质就是电子
转移(包括得失或偏移 )，而外素化合价升降的观点分析下列各化学 反应，其中不 属于氧化还原反应的是( ) ． A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B．H2＋Cl2=====2HCl C．CuO＋H2=====Cu＋H2O
关系如图所示：
特别提醒 (1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只 表 现 出 一 种 性 质 。 如 反 应 4HCl( 浓 ) ＋ MnO2 =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，参加反 应的 HCl 一半表现了还原性，另一半表现了 酸性。 (2)得电子难的元素不一定易失去电子。如碳 元素、 稀有气体元素既不容易失电子也不容易 得电子。
反应中被氧化和被还原的元素都是氢,D错.
氧化还原反应中电子转移 的表示
探究导引 3 在用单线桥表示电子转移情况
时，箭头指向的含义是什么？ 提示：箭头由还原剂指向氧化剂。
(2)反应物
（或电子对______ 偏向 ）的物质 还原剂：在反应中______ 失去 电子 （或电子对______ 偏离 ）的物质
(3)产物
得到 电子 氧化剂：在反应中______
氧化 反应得到的产物 氧化产物：______ 还原 反应得到的产物 还原产物：______
反应名 从得失氧 从化合价的角 从电子转移的 称 的角度 度 角度
得到 凡元素 凡有电子____ 还原反 失去 凡元素化合价 ______氧 (或偏向)的反 降低 ______的反应 应 的反应 应 凡有 凡有氧 凡有元素化合 电子转移 ________ (得 氧化还 得失 升降 _______ 价________ 失或偏移)的反 原反应 的反应 的反应 应 人们的 片面→特征→本质 认识
(
)
A．Li2NH中N的化合价是－1价 B．该反应中只有氢元素变价
C．该反应是非氧化还原反应
D．该反应中被氧化的元素是氮，被还原的 元素是氢
解析：选B。Li2NH中氮的化合价为－3价，
A 错；该反应中 H2 中 H 元素化合价一部分变 为＋1价、一部分变为－1价，其它元素无化 合价变化， B对；反应前后元素化合价发生 了变化，该反应是氧化还原反应， C错；该
高温
解析：从反应类型上看该反应是置换反应，
分析物质化合价的变化知：铁从＋ 3 价降低 到0价,被还原,得到的铁是还原产物，Fe2O3 作氧化剂；单质铝从0价升高到＋3价，单质 铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物
Al2O3。
答案：置换反应 化剂 Al2O3 铝 失 氧化 还原 氧
要点突破讲练互动