高中化学 人教选修4期末测试卷一
(完整word版)高中化学选修四期末测试-试题卷及答题卡1
高中化学选修四期末测试题(120分钟，120分)、选择题(本题包括25个小题，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分) 下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是(A . HCl 、CaCO 3、SO 2B . BaSO 4、C . HClO 、H 2S 、C 2H 5OHD . KNO 3、 某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是 A .该反应的反应热 A H =E 2 — E 1B. a 、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C. 催化剂能降低反应的活化能 D .催化剂能改变反应的焓变 已知热化学方程式： H +(aq) + OH —(aq)===H 2O(l) A H 1 = — 57.3 mol L —111. 2. H 2SO 4(浓)+ NaOH(aq)===2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) A H 2= m , A .上述热化学方程式中的计量数表示分子数 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是+ A . pH = 1 的溶液中：Fe 2+、NO 3、SO 2： Na +B. 水电离出的 c(H +)= 10—12 mol L —1的溶液中： C. c(H +)/c(OH —)= 1012 的水溶液中：NH ；、Al 3+D . c(Fe 3+)= 0.1 mol L —1 的溶液中： K +、 5. 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应 ①X 、丫、Z 的物质的量之比为1 : 2 : 2 单位时间内生成 n mol Z ，同时生成2n mol Y A .①② B .①④ H 3PO 4、H 2O CH 3COOH 、NH 3 ( ) F 列说法正确的是( A H 1>A H 2 C . A H 2=— 57.3 kJ mol —1D . | Ab|>| A 2| )Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3 、NO 3、Cl —CIO —、SO 4-、SCN - X(气)+ 2Y(气) ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 C .②③ 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是 ( ) ③容器中的压强不再发生变化 ④ D .③④ 6. 已知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如表所示，中充入0.20 mol A 和0.20 mol B,10 s 时达平衡。
高中化学人教版选修4：章末综合检测(一)
章末综合检测(一)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法不．正确的是( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小答案：B2．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol －1。
氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1。
现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7 408.2kJ ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为( )A ．1∶8B ．8∶1C ．4∶17D ．17∶4解析：选C 。
要求C 、H 原子个数比，就必须求CH 4、H 2的分子个数比即物质的量之比。
题目给出了CH 4、H 2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。
设混合气体中含CH 4物质的量为x ，H 2物质的量为y ，则有：⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝9890.3x ＋285.8y ＝7408.2解之得：x ＝8，y ＝1。
所以原混合气体中C 、H 原子个数比为8∶(4×8＋2×1)＝4∶17，所以答案应选C 。
3．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知热化学方程式：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是( )A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |>297.23 kJ·mol －1B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |<297.23 kJ·mol －1C ．1 mol SO 2的键能总和等于1 mol S 和 1 mol O 2的键能之和D ．1 mol SO 2 的键能总和小于1 mol S 和1 mol O 2 的键能之和解析：选A 。
人教版高中化学选修四第一学期期末考试试题高二化学
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期期末考试一试题高二化学命题人： 审题人：本试卷分第 I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
考试时间：90 分钟，共 100 分。
考生注意：1．答题前，考生务必然自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生自己准考证号、姓名可否一致。
2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并回收。
一、选择题（共 20 小题，每题 3 分共 60 分）1. 以下热化学方程式中H 代表燃烧热 (25 ℃,101 kPa) 的是 ()4(g)+ O 2(g) 2H 2O(l)+CO(g)H 1B.S(s)+ O 2(g) SO 3(s)H 2 C.C H O(s)+6O (g)6CO(g)+6H 2O(l)H36 12622D.2CO(g)+O (g)2CO(g)H422．已知 4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （ NH 3 ）、v （ O 2）、v （NO ）、 v （ H 2O ）表示，则正确的关系是（） 。
A. v （ NH 3） =v （ O 2）C. v （ NH 3） =v （ H 2O ）B.v （ O 2）=v （ H 2O ）D. v （ O 2） =v （NO ）3.在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C ，其反应速率分别用 v （ A ）、 v （ B ）、 v （C ）表示。
已知v （A ）、v （B ）、v （ C ）之间有以下关系 2v （B ） =3v （ A ），3v （ C ） =2v （ B ）。
则此反应可表示为（）。
A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C4. 必然温度下，对可逆反应A （ g ）+2B （ g ） ?3C （ g ）的以下表达中，能说明反应已达到平衡的是（）。
人教版高中化学选修4期末复习测试卷(含答案)
人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加 C 的量B．将容器的体积缩小一半第 1 页共12 页C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（p2>p1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0C．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
高中化学人教选修4期末测试卷一.docx
高二上学期期中综合测试题人教选修 4时间 90 分钟，满分100 分。
一、选择题（本题包括 17 小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、不选或错选，该题不得分。
1~5 题，每小题 2 分， 6~17 题，每小题 3 分，共 46 分）1.新能源又称非常规能源。
是指传统能源之外的各种能源形式。
指刚开始开发利用或正在积极研究、在待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
下列有关新能源的说法不正确的是()A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C.氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D.解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率答案： C解析： C 选项中用水电解的方法制 H2不可取 ,因为会耗费大量的电能，不能实现节约能源的目的。
2.下列说法正确的是()A.化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程C. 一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，H 为“ +”D. 同温同压下， H 2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H 不同答案： A解析： A 项化石燃料和植物燃料的形成过程为太阳能转化为化学能、燃料再经过燃烧把化学能转化为其他形式的能，根据能量守恒原则，最后燃烧放出的能量是来源于最初的太阳能， B 项此过程应为化学能转变为热能的过程， C 项应为放热反应，H 为“－”，D 项H 与条件无关。
3.2008 年 10 月 8 日，美籍华裔科学家钱永健获得2008 年度诺贝尔化学奖。
16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。
下列叙述正确的是()A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈答案：B解析： A 项应为金属失去电子被氧化的过程， B 项为阴极电保护法， C 项是银发生化学腐蚀的结果， D 项电极反应式应为Fe==Fe2+ +2e-。
人教版高中化学选修4期末复习测试卷(含答案)
人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是A．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加C 的量B．将容器的体积缩小一半C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
高中化学人教版选修4期末测试题
高中化学选修4测试卷一、选择题1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车”超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④2.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水4CuSO 与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )A.上述反应是置换反应B.上述反应中4CuSO 表现了还原性C.加热且无水条件下,Na 可以与4CuSO 反应并生成铜D.上述反应过程中的能量变化关系可表示为下图3.常温下,下列变化过程不是自发的是( )A.石灰石的分解B.原电池产生电流C.在密闭条件下体系从有序变为无序D.铁在潮湿空气中生锈4.一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如下图,该电池的电解质为6 1mol L -⋅ KOH 溶液,下列说法不正确的是( )A.放电过程中整个体系内KOH 溶液的浓度不变B.放电时负极附近的pH 减小C.放电时电池正极的电极反应为:2()NiO OH H O e -++ 2()Ni OH OH -+D.放电时,电池总反应为222H O +22H O5.下列各项中指定的比值为2∶1的是( ) A.相同温度下,2 1mol L -⋅的醋酸溶液与1 1mol L -⋅的醋酸溶液中的c ()H +之比B.23H CO 水溶液中c ()H +与c 23()CO -之比C.23Na CO 溶液中c ()Na +与c 23()CO -之比D.常温下,0.1 1mol L -⋅ 23Na CO 溶液与0.1 1mol L -⋅ 3CH COONa 溶液中c ()Na +之比6.工业上利用氢气在氯气中燃料,所得产物再溶于水的方法制盐酸,流程复杂且造成浪费。
人教版高中化学选修四高二化学期末测试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品高二化学期末测试题第一卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列叙述正确的是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 ( ) A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol3、铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb +SO42―－2e－== PbSO4↓正极：PbO2 + 4H＋+ SO42―+ 2e－==PbSO4↓+ 2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜 1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为( )A. 0.025molB. 0.05molC. 0.1molD. 0.2mol4、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )A．CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ） 2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H=+1452 kJ/mol5、 25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 ( )A 、C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－393.5kJ/molB 、2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H ＝＋571.6kJ/molC 、CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－890.3kJ/molD 、1/2C 6H 12O 6(g)＋3O 2(g)＝3CO 2(g)＋3H 2O(l)；△H ＝－1400kJ/mol6、已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10-3，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 23-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034 mol ·L -1）。
高中化学人教版选修4期末测试
高中化学选修4 测试卷(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车”超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④解析:可以采用电解水的方法来获取氢气,故其原料来源广。
氢气易燃烧、热值高,但储存不方便,制备不廉价。
答案:A2.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )A.上述反应是置换反应B.上述反应中表现了还原性C.加热且无水条件下,Na可以与反应并生成铜D.上述反应过程中的能量变化关系可表示为下图解析:由反应现象知:2Na(熔融该反应为放热反应作氧化剂,表现为氧化性,所以B项错误。
答案:B3.常温下,下列变化过程不是自发的是( )A.石灰石的分解B.原电池产生电流C.在密闭条件下体系从有序变为无序D.铁在潮湿空气中生锈解析:石灰石的分解在高温下才能进行,常温下不能自发进行;原电池反应是自发的;熵增的过程是自发的;铁生锈也是自发的过程。
答案:A4.一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如下图,该电池的电解质为6 KOH溶液,下列说法不正确的是( )A.放电过程中整个体系内KOH溶液的浓度不变B.放电时负极附近的pH减小C.放电时电池正极的电极反应为:D.放电时,电池总反应为解析:电池中的在原电池的负极上反应,该电池正极不是得电子,而是NiO(OH)得电子。
放电时失去电子变为生成的与溶液中的反应生成导致负极附近的pH减小,负极反应为:;放电时,NiO(OH)获得电子变为,正极反应为:;根据正、负电极的电极反应可得放电时电池总反应为:可见溶液中并没有消耗,所以放电时KOH溶液的浓度不变。
人教版高中化学选修四第一学期期末
第一学期期末高二化学(理)相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分)1、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀A.溶解B.增多C.不变D.无法判断2、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是A．CH3COONH4B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO33、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：CrO72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH3COONa4、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．以上仪器均可5、下列叙述的方法不正确．．．的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身6、pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO47、在电解精炼粗铜时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用A．H2SO4B．HC1C．NaCl D．CuSO48、用0.01mol·L-1NaOH 溶液完全中和pH = 3的下列溶液各100mL，需NaOH 溶液体积最大的是A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸9、在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸亚铁D．硫酸镁10、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z二、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共30分)11、为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A.氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氨水 D．碳酸镁12、若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
新人教版高中化学选修4期末综合复习练习卷
期末综合复习练习卷本试卷分第I卷和第II卷两部分，共150分。
考试时间120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56第I卷（选择题共64分）一、单项选择题（共8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、氮化硅（Si3N4）是一种新型超硬、耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛用途。
它属于A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体2、下列处理方法中，不正确的是（）A．实验时不慎将汞洒在地上，立刻用硫粉覆盖B．误食重金属盐，立刻喝生牛奶或蛋清或豆浆C．鱼肉等食物用福尔马林保鲜D．皮肤上不慎沾上苯酚，立刻用酒精清洗3、我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：叶绿素、血红素、维生素B等，叶绿素的结构如右图所示，下列有关说法正确的是A．叶绿素属于高分子化合物B．叶绿素不属于芳香烃C．叶绿素分子中含有两种类型的双键D．叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应4、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。
有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学式为A．LaNi6 B． LaNi3 C．LaNi4 D． LaNi55、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素6．下列不符合当今化学研究方向的是A．发现新物质 B．合成新材料C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系7．下列含有非极性键的共价化合物是A．Na2O2 B．C2H2 C. HCl D.CH48.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A. 1﹕2﹕3B.3﹕2﹕1C.6﹕3﹕1D.6﹕3﹕2二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
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高中化学学习材料甘肃省天水市秦安县第二中学2015--2016学年第一学期期末考试高二化学试题相关原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共50分）1下列说法正确的是( )A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应D．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态2.已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为( )A.ΔH=-488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=+488.3 kJ·mol-13 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如上图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-14在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④5在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )A.C生成的速率和C分解的速率相等B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molBC.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1D.混合气体密度保持不变6、已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学反应方程式中△H最小的是（）A．2A（l）+B（l）═2C（g）；△H1 B．2A（g）+B（g）═2C（l）；△H2C．2A（g）+B（g）═2C（g）；△H3 D．2A（l）+B（l）═2C（l）；△H47、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ·mol-1B．Fe（s）+ 3/2Cl2（g）═ FeCl3（s）△H=－138 kJ·mol-1C．2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H= +182 kJ·mol-1D．H2O2（l）═1/2O2（g）+H2O（l）△H=－98 kJ·mol-18、下列有关说法正确的是( )A．加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小体积)可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞9．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定反应中转移的电子数与74.75克金属钠与水反应转移的电子数相同。
高中化学选修4期末测试卷(含解析)
高中化学选修4期末测试卷班级______ 姓名_______一、单选题（每小题3分，共54分）1. 下列说法正确的是（）A. 浓硫酸稀释属于放热反应B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝+ 1.5kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol−1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=b kJ·mol−12K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol−1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14. 下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D. 对2 HI (g)H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同8.对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数m+n<p+qD．升温，A的转化率提高9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10. 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是（）A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=711.下列说法错误的是（）A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-可大量共存C．KH2PO4溶液呈酸性D.对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大12. 常温下，下列粒子浓度关系错误的是（）A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C. 将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)13.下列说法正确的是( )A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C. pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③14.已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10，K sp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，AgCl在纯水中的K sp比在AgNO3溶液中的K sp大B. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI15.分别在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是()。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理秦安一中2015～2016学年第一学期期末考试试卷高二化学相对原子质量：Cu: 64一、选择题1.下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能2.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变B.燃料电池可将热能直接转变为电能C.燃料电池工作时燃料在负极被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3.下列说法或表示正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－285.8kJ／mol4.右图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A. 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B. 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C. 反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小D. 增大压强，X的转化率一定增大5.CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) △H＜0。
当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。
能使CO体积分数增大的是（）A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.①③⑥6.对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列图像正确（）7.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋4H+＋4e－= 2H2OC．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋8.关于下列各装置图的叙述不正确．．．的是（）①②③④A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响9.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快10.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)11.室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c（OH-）增大③c（H+)增大④K w增大⑤导电性增强⑥增大A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥12.下列有关说法正确的是（）A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应13.已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K w增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，K w不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低14.室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为( )A．11:2 B．9:2 C．2:11 D．2:915.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合16.下列关于盐类水解的叙述中错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱17.下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H 2CO32H+ + CO32－B. 硫化钠水解: S2-+2H2O H2S +2OH-C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑18．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3B．某无色溶液中：Mg2＋、ClO－、SO2－4、Fe2＋C．能使KSCN变红的溶液中：NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－19.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、NH4Cl、HCl20.下列各离子浓度的大小比较，正确的是( )A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl ④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：④> ③ > ② > ①B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH = 7，则c (NH4+) >c (Cl－)C．0.2 mol·L 1 Na2CO3溶液中：c (CO32－) + c (HCO3－) + c (H2CO3)＝0.2 mol·L1D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)21.某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，K sp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp22.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2B．充电时阳极反应：F e(OH)3-3e-+5OH- FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强23.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2（CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑)，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c（Ca2+）、c（OH-）均增大B．c（Ca2+）、c（OH-）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH-）均减小D．c（OH-）增大、c（H+）减小24.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗B．碱式滴定管未用标准碱液润洗C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数25.25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。
高中化学选修4期末试卷及解析(四套)人教版
选修4期末测试试卷（1）第I卷（选择题）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大4. 下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄8. 下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
高一化学选修四人教版期末考试试卷
高一化学选修四人教版期末考试试卷一、选择题（每小题2分，共30分）1. 有关克莱姆斯回路理论的叙述，正确的是（）A. 它是解释电解质水解的理论B. 它是解释液体溶解度的理论C. 它是解释与溶剂密度有关的结果的理论D. 它是解释气体溶解度的理论2. 四氧化三硫是对环境有害的气体，它会引起（）A. 酸雨B. 沙尘暴C. 温室效应D. 气候变化3. 下列物质中，属于共价键成键的是（）A. NaClB. NH3C. K2SO4D. CaO二、填空题（每小题2分，共20分）4. CuSO4的离子是 _______ 和 _______。
5. 溶解度是指单位质量溶剂在指定温度下溶解最大的_______。
6. 共价键形成的原因主要是 _______ 间的电子共享。
7. 水的电离常数Kw等于 _______。
8. 有机物是由 _______ 元素构成的化合物。
三、简答题（每小题5分，共30分）9. 请结合电子排布简要解释原子和离子的性质。
10. 解释溶液浓度的定义，并列举几种常见的浓度表示方式。
11. 请简述电解质和非电解质的区别。
四、综合题（共20分）某物质能够和水发生酸碱中和反应，但不能和石灰水发生反应。
请回答下列问题：12. 该物质在水中的溶解度较大还是较小？为什么？13. 该物质在水溶液中是酸还是碱？为什么？14. 请写出该物质在水中的化学方程式。
五、应用题（共20分）某工厂排放大量二氧化碳气体，给环境带来了严重的污染问题。
作为环保部门的工作人员，请设计一个简单的实验方法来测定该工厂排放的二氧化碳气体浓度，并简要说明实验步骤。
注意：1. 请将答案写在答题卡上，不接受任何形式的修改。
2. 考试时间为90分钟，考试过程中不可交头接耳，不得传递任何与考试有关的纸张。
3. 请确保在规定时间内完成试卷，逾期不得再继续作答。
4. 考试结束后，答题卡将被收回，不得擅自带出。
5. 祝考试顺利！。
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高中化学学习材料唐玲出品潜山中学2008——2009年度第一学期期末测试题高二化学（理科）命题：储永红可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65 N：14 Cl：35.5第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共10小题20分）1．常温下，某溶液中水电离出的c(H+)=10-5mol·L－1，该溶液中溶质可能是（）①NaOH ②CH3COOH ③AlCl3④HCl ⑤Na2CO3⑥CuSO4 ⑦Na2SO4⑧KClA．②④③ B．③⑥ C．①⑤ D．⑦⑧2．下列叙述中，不正确．．．的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②4．V1 L H2和V2 L N2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3L（都在同温同压下测得），则生成NH3的体积是（）A．V1＋V2－V3 B．V1＋V2＋V3C．2(V1＋V2)－V3 D．不知氮气的转化率，无法计算5．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
人教版高中化学选修四期末测试试题
人教版高中化学选修四期末测试试题work Information Technology Company.2020YEAR高中化学学习材料金戈铁骑整理制作万荣二中期末测试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分选择题一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）1吸热反应一定是①释放能量②吸收能量③反应物的总能量低于生成物的总能量④生成物的总能量低于反应物的总能量( )A．①③ B．②③ C．①④ D．②④2、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）3、在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是：( )A． Al3+、Na+、NO3-、Cl- B． Cu2+、Na+、NO3-、Cl-C． Ba2+、K+、CO32-、MnO4- D． NH4+、H+、CH3COO-、 OH-4、已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ5、常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）mol/L：A ．1x10-3B ． 0.1C ．1x10-7D ．1x10-11 6、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是( )A ．只要溶液中有H +，溶液就显酸性B ．H +浓度大于OH -浓度，溶液一定显酸性C ．H + 浓度增大，溶液的酸性一定增强D ．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 7、常温下，下列物质的水溶液，其pH 小于7的是( )A ．Na 2CO 3B ．NH 4NO 3C ．Na 2SO 4D ．Fe(OH)3 8、体积相同、pH 相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量：( )A ．相等B ．中和HCl 的量C ．中和CH 3COOH 的量多D ．无法比较 9、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ） △H ＜0，下列说法正确的( )A ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10、反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
人教版高中化学选修四复习试题及答案2套
人教版高中化学选修四复习试题及答案2套期末复习试卷(一)【说明】【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分两部分，，满分100分，考试时间90分钟分钟。
请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内，，第Ⅱ卷可在各题后直接作答第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷共4页。
题 号 一二1718 19 20 21 22 总 分 得分得分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题选择题，，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分) 1．下列有关能量的叙述错误的是( )A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时绿色植物进行光合作用时，，将太阳能转化为化学能“贮存”起来将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，，因而没有利用价值因而没有利用价值D ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、、电能为人类所用电能为人类所用答案 C解析 常见的吸热反应，如水的电解、制水煤气等均有一定的利用价值。
2．下列关于原电池的叙述中下列关于原电池的叙述中，，不正确的是( )A ．原电池的负极发生的反应是氧化反应原电池的负极发生的反应是氧化反应B ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成原电池的电极只能由两种不同的金属构成C ．原电池能将化学能转变为电能原电池能将化学能转变为电能D ．原电池中电子流入的一极是正极原电池中电子流入的一极是正极答案 B解析 通常是活泼金属作负极，不活泼金属(或非金属导体，如石墨)作正极，燃料电池中两个电极材料也可以相同。
3．1000 K 时反应C(s)＋2H 2(g)CH 4(g)的K ＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H 2 0.7 mol· 0.7 mol·L L －1、CH 4 0.2 mol· 0.2 mol·L L －1时，上述反应( )A ．正向移动正向移动B ．逆向移动．逆向移动C ．达到平衡达到平衡D ．不一定．不一定答案 A解析 Q ＝0.2(0.7)2≈0.408。
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高二上学期期中综合测试题人教选修4时间90分钟，满分100分。
一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、不选或错选，该题不得分。
1~5题，每小题2分，6~17题，每小题3分，共46分）1.新能源又称非常规能源。
是指传统能源之外的各种能源形式。
指刚开始开发利用或正在积极研究、在待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
下列有关新能源的说法不正确的是()A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C.氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D.解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率答案：C解析：C选项中用水电解的方法制H2不可取,因为会耗费大量的电能，不能实现节约能源的目的。
2.下列说法正确的是()A.化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C.一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同答案：A解析：A项化石燃料和植物燃料的形成过程为太阳能转化为化学能、燃料再经过燃烧把化学能转化为其他形式的能，根据能量守恒原则，最后燃烧放出的能量是来源于最初的太阳能，B项此过程应为化学能转变为热能的过程，C项应为放热反应，ΔH为“－”，D项ΔH与条件无关。
3.2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。
16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。
下列叙述正确的是()A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈答案：B解析：A项应为金属失去电子被氧化的过程，B项为阴极电保护法，C项是银发生化学腐蚀的结果，D项电极反应式应为Fe==Fe2++2e-。
4.下列关于原电池的叙述中错误的是()A.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D.原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极答案：C解析：构成原电池的正极和负极不一定为两种不同金属，可为金属与导电的非金属，也可都为非金属，例燃料电池。
5.下列说法正确的是( )A.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量大B.在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极C.二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连答案：B解析：A 项，电解精炼铜时，阳极溶解的金属为铜和比铜活泼的Zn 、Fe 等其他金属，根据电子守恒，可知m Cu 溶解<m Cu 析出B 项可用锌作阳极，溶解提供镀层金属阳离子，也可用惰性电极。
C 项应为电能转化为化学能的过程。
D 项电池上标有“+”的电极与外接电源正极相连才可。
6.中学化学教材中有大量数据，下面是某同学对数据的利用情况，其中不正确的是( )A.利用焓变和熵变的数据可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定会发生B.利用化学平衡常数的大小可判断化学反应可能进行的程度C.利用焓变的数据可以判断一个反应是吸热反应是放热反应D.利用沸点的数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离答案：A解析：利用焓变和熵变可判断一定温度、压强下化学反应的自发趋势，即反应发生的可能性，不能说明该反应过程是否一定会发生。
7.关于化学平衡常数，下列说法不正确的是( )A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.化学平衡常数随温度的改变而改变C.对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1D.温度越高，K 值越大答案：D解析：化学平衡常数只随温度变化而变化，对于吸热反应，温度越高，K 值越大，对于放热反应，温度越高，K 值越小。
8.根据盖斯定律判断如右图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A.ΔH1=ΔH 2=ΔH 3=ΔH 4B.ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3+ΔH 4C.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=ΔH 4D.ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4答案：D解析：反应的焓变与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。
9.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A.2N 2(g)+O 2(g)==2N 2O(g) ΔH=+163 kJ ·mol -1B.Ag(s)+21Cl 2(g)==AgCl(s) ΔH=-127 kJ ·mol -1C.HgO(s)==Hg(l)+ 21 O 2(g)ΔH=+91 kJ ·mol -1D.H 2O 2(l)== 21O 2(g)+H 2O(l)ΔH=-98 kJ ·mol -1答案：D解析：ΔH<0,ΔS>0的反应满足在任何温度下都能自发进行。
10.如图所示，用惰性电极电解硫酸铜溶液，下列有关叙述正确的是()A.阴极上的电极反应为:2H++2e-==H2B.电解一段时间后，溶液的酸碱性不变C.电解一段时间后，阴极的质量增加，阳极上有大量气泡产生D.若将石墨电极都换成铁电极，电解一段时间后，两电极质量不变答案：C解析：A项阴极反应应为Cu2++2e-==Cu,B项电解一段时间后，溶液酸性增强，D项若将石墨电极换成铁电极，阳极Fe溶解质量减轻，阴极析出Cu质量增加。
11.关于铅蓄电池的说法正确的是()A.在放电时，正极发生的反应是Pb+SO2-4==PbSO4+2e-B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2e-==Pb+SO2-4答案：B解析：A项应为放电时的负极反应式。
正极反应为PbO2+4H++SO2-4+2e-==PbSO4+2H2O，C项充电时，硫酸的浓度不断增大，D项充电时阳极反应为PbSO4+2H2O==PbO2+4H++SO2-+2e-，此选项中反应为阴极反应式。
412.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()A.v(D)=0.4 mol·(L·s) -1B.v(C)=0.5 mol·(L·s) -1C.v(B)=0.6 mol·(L·s) -1D.v(A)=0.15 mol·(L·s) -1答案：B解析：v(A): v (B): v (C): v (D) =1:3:2:2，根据给出数据可得v (C) >v (D) =v (B) >v (A) 13.对可逆反应A(s)+3B(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）④增大B的浓度,v(正)>v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤答案：B解析：①A为固体，改变它的量对平衡无影响，②升高温度，v (正): v (逆)都增大，③增大压强，平衡不移动，但v (正):v (逆)都增大，且增大的程度相同。
④正确，平衡右移，v (正): >v（逆），⑤催化剂只改变反应速率，不影响平衡，反应物的转化率不变。
14.关于如右图所示装置的叙述，正确的是()A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原答案：D解析：A项铜为正极，B项Cu片质量不变，C项电流方向为从铜片流向锌片。
15.下列叙述正确的是()A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌板更耐腐蚀答案：C解析：A项，原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极都发生还原反应。
B项阴、阳两极产物的物质的量之比应为2:1，D项镀锌铁板比镀锡铁板耐腐蚀，活泼性：Zn>Fe>Sn。
16.已知25℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)+3O2(g)== 2Al2O3(s)ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1(2)4Al(s)+2O3(g)== 2Al2O3(s)ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1由此得出的正确结论是()A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应答案：A解析：由两个方程式的ΔH可知，A正确，B错误，能量越低越稳定，所以O2比O3稳定。
17.在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。
符合图示的正确判断是()A.T>T3,ΔH>0B.T1>T2,ΔH<0C.T1<T2,ΔH>0D.T1<T2,ΔH<0答案：D解析：T2>T1，温度高时，n HI低,说明升高温度，平衡左移，所以ΔH<0。
二、非选择题（共54分）18.（12分）Ⅰ、北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。
已知下面在298K时的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1根据上面的热化学方程式完成下列问题：（1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是。
（2）根据以上反应，则C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓变ΔH= 。