高二选修4化学试题期末考试
高二化学选修四期末考试及答案
高二选修四期末考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B23、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为A.+8Q kJB.+16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ4、已知热化学方程:为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( )A.58/94molB.58/(94×2)molC.(58×2)/94molD.(94×2)/58mol5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是A. B.C. D.6、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.增加的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使体系压强增大D.保持压强不变,充入使容器体积增大7、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。
人教版高中化学选修四上学期高二期末考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015- 2016学年度上学期怀化市高二期末考试理科化学试题本试卷分为选择题和填空题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷选择题（42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．在下列物质中，属于电解质的是A．氯化钠 B．盐酸 C．铜 D．乙醇2．水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。
要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是A．无烟煤B．石油C．天然气D．氢气3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A、V(A)＝ 2.0mol／(L·ｓ)B、V(B)＝ 1.2mol／(L·ｓ)C、V(C)＝3.2mol／(L·ｓ)D、V(D)＝ 4.0 mol／(L·ｓ)4．在25℃时，某盐溶液中，C(OH－)＝1×10-6mol/L ，则该溶液的pH为A.1B.6C.8D.无法确定5．下列各装置,能形成原电池的是A．B．C．D．6．热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．物质质量7．反应SO2+NO2NO+SO3在容积不变的密闭容器中达到平衡后，在其他条件不变时，向该容器中通入一定量的O2，则平衡A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．平衡不发生移动D．不发生移动，但容器内压强增大8．在使用下列玻璃仪器前，不需要检验其是否漏液的是A．分液漏斗 B．滴定管 C．容量瓶D．量筒9．下列各容器中盛有海水，其中铁发生腐蚀由快到慢的顺序是A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．③＞①＞＞② D．②＞①＞③10．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应，适当时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。
这一现象说明A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应C．该反应过程中热能转化为化学能 D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量11．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液pH变大的是A．HCl B． H2SO4C．NaCl D．Na2SO412．在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，则该反应的热化学方程式是A.H2(g)＋Cl2(g)＝12HCl(g) ΔＨ＝＋92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝12HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝＋184.8 KJ /mol13．废电池造成的污染已引起人们的高度关注，废电池中对环境构成污染的主要物质是A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰14．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/LC． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L15．下列热化学方程式中的ΔＨ可表示燃烧热的是A．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/molB．C2H4(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔＨ＝－1411.0KJ/molC．CH4(g)＋32O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l) ΔＨ＝－6071.3KJ/molD．H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g) ΔＨ＝－241.8KJ/mol16．下列化学用语表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3=Na++ H++ CO32-B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式： CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化铝发生水解的离子方程式： Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式： H2SO32H++SO32-17．一定条件下对反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不变18．某同学的实验报告有以下记录：①用托盘天平称取21.5g食盐，②用量筒量取5.30 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得某溶液的pH是9.5，④中和滴定实验中，用去15.10 mL NaOH溶液。
高二化学选修4期末测试卷及答案
化学选修4测试卷之欧侯瑞魂创作第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包含15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）A 、X 的能量一定高于MB 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）X Kb 1.C omA ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 暗示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可暗示为 （ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C4、下列说法正确的是( )A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不克不及改变更学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH6、下列说法正确的是A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C 、绝对不溶解的物质是不存在的D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的实质是（ ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不竭提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）A 、利用电池外壳的金属资料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LB ．SO 2C ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 310、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体介入的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体介入的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变更X k B 1 . c o m12、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变更情况为A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变更，其中一定能标明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn其中暗示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③ B．②和①C．③和① D．④和①15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是（）A．①⑤ B．③④C．②⑤D．②④二、选择题（本题包含10小题，每小题4分，共40分。
高二化学选修4检测试题 2
高二化学期末测试题一、选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== Cu D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将 a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大C．p1＞p2D．Cl2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是ω（C7．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1 8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─+ H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─== CuCO3↓（2）CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─== CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A、Cu(OH)2>CuCO3>CuSB、CuS >Cu(OH)2>CuCO3C、CuS <Cu(OH)2<CuCO3D、Cu(OH)2<CuCO3<CuS9．龋齿是影响人类口腔健康的重要原因，在牙膏中加入适量的氟化物可以防止龋齿。
高中化学选修4试题及答案
高中化学选修4试题及答案电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。
高中化学选修四试题高中化学选修四试题答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。
a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。
答案：D2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。
答案：B3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。
答案：A4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。
B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。
C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。
D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。
答案：A5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。
高二化学选修4期末复习版练习题
一、选择题1．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度2．一定温度下，可逆反应2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( ) ①单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A ．①④⑤⑥ B ．①②③⑤ C ．②③④⑥ D ．以上全部 3．反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M 的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示．其中z 表示反应开始时N 的物质的量与M 的物质的量之比．下列说法正确的是( )A ．同温同压同z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加B ．同压同z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加C ．同温同z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加D ．同温同压时，增加z ，平衡时Q 的体积分数增加 4．在密闭容器中进行N 2＋3H 22NH 3反应，起始时N 2和H 2分别为10 mol 和30 mol ，当达到平衡时，N 2的转化率为30%。
若以NH 3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH 3的起始物质的量和它的转化率正确的是 ( ) A ．40 mol 35% B ．20 mol 30% C ．20 mol 70% D ．10 mol 50% 5．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
高中化学人教版选修4：章末综合检测(四)
章末综合检测(四)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列过程需要通电才能进行的是( )①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀A ．①②③B ．②④⑤C ．②③④D ．全部解析：选C 。
电离是指电解质离解成自由移动的离子的过程，自发进行；电化学腐蚀是指金属因构成原电池而加快失去电子；而电解、电镀、电泳均是在通电条件下进行的，故选C 。
2．(2011年广东中山高二检测)有如下两个反应：①2HCl=====高温H 2＋Cl 2 ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑关于这两个反应的叙述中错误的是( )A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．②反应是电能转变为化学能D ．①反应是热能转变为化学能解析：选B 。
根据两反应方程式的特点可知①②两反应均为氧化还原反应，A 正确；①为将热能转变为化学能，②为电解池，将电能转变为化学能，故选B 。
3．缠有金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl 溶液中，如图所示，可以看到在靠近金属条的溶液中出现粉红色。
该金属条可能是( )A ．镁B ．铝C ．锌D ．铜解析：选D 。
在靠近金属条的溶液中出现粉红色，是由于铁钉发生吸氧腐蚀，则铁钉作原电池负极，2Fe －4e －===2Fe 2＋；比铁不活泼的金属作正极，O 2＋2H 2O ＋4e－===4OH －，由于c (OH －)增大，酚酞显红色，D 正确。
4．(2011年湖北武汉高二检测)下列叙述正确的是( )A ．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B ．甲醇和氧气以及KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH 3OH＋6OH －＋6e －===CO 2＋5H 2OC ．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D ．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变解析：选A 。
锌置换出少量铜后形成铜锌原电池，使反应速率加快，A 项正确；负极上应发生失去电子的氧化反应，并且CO 2在碱性环境中要生成CO 2－3，B 项错误；电镀池中，镀层金属作阳极，C 项错误；电解精炼铜时，溶液中铜离子浓度降低，D 项错误。
人教版选修4期末考试试题
2013-2014学年度上学期高二学年第二学段理科化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共45分）可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Fe-56 Cu-64 S-32一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）1.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）2.下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)3.甲乙两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<O.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
初始时两容器的温度体积相同。
一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向甲容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强4.已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的HA酸溶液与一种c(OH-)=1×10-3mol/L的MOH碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，则下列说法合理的是A. 生成的盐MA水解呈酸性B. 原来浓度酸大于碱C. 可能是等浓度的强酸和弱碱的反应D. 反应后溶液中c(M+)＜c(A-)5.向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL，则最终溶液中粒子间关系不正确的是A.c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)B.c(H+) + c(H2CO3) – c(CO32-) = c(OH-)C.c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) > c(CO32-)D.c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) = 0.2mol/L6.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
高中化学人教版选修4：第2章章末综合检测
章末综合检测(二)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)解析：选C。
铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反应速率，A错误；铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝1 mol/L÷2 min＝0.5 mol/(L·min)，v(FeSO4)＝0.5 mol/(L·min)，B、D项错。
2．(2011年江苏南通调研)已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3放出92.4 kJ 热量。
在同温、同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是()A．2Q2＝Q1＝92.4B．Q2<Q1<92.4C．Q1<Q2<92.4 D．Q2＝Q1<92.4解析：选B。
对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ/mol，而在密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2时，实际过程N2和H2不能完全转化，故生成n(NH3)<2 mol，放出的热量Q1<92.4，而另一容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，是从中间过程建立的平衡体系，达平衡时虽然与上述平衡相同，但生成的NH3比上述平衡体系还要少，故Q2<Q1，所以Q2<Q1<92.4。
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3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④
的
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种 体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的 浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题（共50分）
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,
高二化学选修4期末考试试题
2012-2013学年度第一学期高二期末理综化学科试题可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 —23第I卷(共36分)一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是B①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2、氨水有下列平衡：3·H24++ –当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(4+)增大的是CA．加B．加盐酸C．加4D．加热3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是A．正极反应为：22e–=B．电池反应为：22+C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的移向4溶液D4、在由水电离产生的c（）=1×10–14的溶液中，一定可以大量共存的离子组是AA．、2+、–、3–B．、2+、I–、3–C．4+、3+、–、42–D．、、3–、42–5、已知：()=1.8×10—10，()=1.5×10—16 ，()=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，浓度大小顺序正确的是B A．>> B．> >C．>> D．>>6、已知：△△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S 熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是( D )A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该题为0分）7、反应(固)(气) (气)(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A ．到平衡后，加入催化剂不变B ．达到平衡后，若升温，平衡右移C ．化学方程式中n>D ．达到平衡后，增加A 的质量有利于平衡向右移动8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
人教版高中化学选修四期末试卷
人教版高中化学选修四期末试卷高中化学研究材料XXXxxxxxxxx期末试卷——高二化学试题满分100分，时间90分钟，2016年1月一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分）1.下列离子方程式中正确的是（）A。
Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba＋OH ＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2OB。
钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na＝2Na＋Cu↓＋SO42－C。
用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2OD。
KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I＋H2O2＋2H＝2H2O＋I22.25℃时，水的电离达到平衡：H2O＝H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A。
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B。
向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C。
向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H）降低D。
将水加热，Kw增大，pH不变3.下列各组物质的分类正确的是（）A。
同位素：H、D、TB。
电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3C。
胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D。
硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷4.下列说法不正确的是（）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R和M的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为aX；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A。
②⑤⑥⑧B。
①③④⑦C。
②④⑤⑦D。
③⑤⑦⑧5.下列实验能达到预期目的的是（）文章中没有给出选项）以下是XXX2016年1月高二化学期末试题的选择题部分。
【2014】甘肃省白银市会宁县第二中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题选修4【新课标人教版】
甘肃省白银市会宁县第二中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题第Ⅰ卷(共54分)相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64Fe-56一、选择题(本题包括18小题。
每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0的反应，达到化学平2．恒温、恒容的条件下对于N衡状态的标志为()A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态(g) CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。
当反应达到平衡时，下列措施：①升温②3．COCl恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②③B．①④⑥C．②③⑤D．⑤⑥4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/molB. 通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C. 室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL5．0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A. c(OH-)/c(NH3·H2O)B. c(NH3·H2O)/c(OH-)C. c(H+)和c(OH－)的乘积D. OH－的物质的量6．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（）A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe—3e-- = Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-- = 4OH--D.含有2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气448mL（标准状况）7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ．c (H +)=10-12 mol/L 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、Al 3+8．下列事实一定能说明HF 是弱酸的是 （ ）①常温下NaF 溶液的pH 大于7； ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 与NaCl 不能发生反应； ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3； ⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体； ⑥HF 与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④9. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 42-)=0.8mol·L -1,则c(K +)为（ ）A ．0.3 mol·L -1B ．0.2 mol·L -1C ．0.15 mol·L -1D ．0.4 mol·L -110．已知温度T 时水的离子积常数为K ω。
高二化学选修四综合测试题(二)
选修四综合测试题（二）时间90分钟，满分100分。
一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1. (双选)下列说法中正确的是()A.干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B.酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C.木炭常温下不燃烧，加热才燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量答案：BD解析：吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化，A是物理变化；BD利用了放热反应放出的热量，C把化学条件与放热、吸热混淆了，有的放热反应常温下就可进行，有的需要加热，木炭就需要加热才能燃烧，但是为放热反应。
2.（2011·南京高二检测）下列过程属于熵增加的是()A.一定条件下水由气态变为液态B.水总是由高处流向低处C.碳酸氢铵在常温情况下分解D.CO点燃时生成CO2答案：C解析：A项熵减小，B项为能量减小，C项NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O，熵增加，D 项反应为2CO+O点燃2CO2，熵减小。
3.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡的是()A.H2的生成速率与I2的生成速率相等B.若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIC.H2、I2、HI的浓度相等D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化答案：B解析：A项，H2的生成速率与I2的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关；B项，表明v(正)=v（逆)，反应达到平衡；C项，达到平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等；D项，该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关。
4.下列叙述正确的是()A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的K2SO4溶液，阴极区附近溶液先变红B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解后的溶液中加Cu(OH) 2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度D.若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液答案：D解析：A项，在阴极：2H++2e-==H2↑，使溶液显碱性，溶液变蓝，A错误；B项，锌镀层破损后，发生电化学腐蚀时，锌作负极，铁作正极被保护，B项错误；C项总反应方程式为2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2↑+2H2SO4,故应加CuO才能恢复原状态，C错误；D项，电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的溶液作电镀液，D正确。
2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学(选修4)(理科)试题(含答案)
2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学（选修4）（理科）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不．正确的是A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2、在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应3、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是A．K（HF）=7.2×10-4 B．K（HNO2）=4.9×10-10C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变5、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)26、用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是A．Na2SO4B．NaOH C．HCl D．NaCl7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用托盘天平称量25.20g NaCl8、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A． Al Cl3 B. KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO39、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A．NH4Br B．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S10、在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的转化率减小了C．化学计量数:m+n＜p D．物质C的质量分数增加了11、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-12、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-== 4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-== Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- == Fe2+14、25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b 15、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[]B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C的物质的量18、现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。
高中化学选修四期末测试题
2013—2014学年度第一学期学分认定考试高二化学试题注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分100分。
2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。
3. 请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡，将第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分)1．为了保护环境，下列做法不可取的是（）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③2．下列说法错误的是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存4. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23D. HCl5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ）A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ―B ．CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ―C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2OD ．HCO 3—+ OH ― H 2O+CO 32― 7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ．v (C)＝0.04mol·(L·s)－1B ．v (B)＝0.06mol·(L·s)－1C ．v (A)＝0.03mol·(L·s)－1D ．v (D)＝0.01mol·(L·s)－18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH>7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L10.在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOHCH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液14．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
化学选修四期末测试题(含答案)
化学选修四期末测试题(含答案)化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N14O16Fe56Ag108Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得分。
1.已知：H2(g) + F2(g) === 2HF(g)△H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（）A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(。
)A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2～33.可逆反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L-1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为A.0.1mol·L-1·min-1B.0.9mol·L-1·min-1C.0.2 mol·L-1·min-1D.0.05mol·L-1·min-14.下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是A.ClO-B.Fe2+C.S2-D.NO3-5.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g) + 2CO(g) ⇌N2(g) + 2CO2(g)下列说法不正确的是A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡6.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
高中化学选修4期末试卷及解析(四套)人教版
选修4期末测试试卷（1）第I卷（选择题）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大4. 下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄8. 下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
高二化学选修4期末考试题
高二化学选修4期末考试题班级: 姓名：时间：60分钟各元素相对原子质量：H :1; O: 16; C:14; N:14; S:32; Cu:64; Na:23; Mg:24;第一卷选择题（将答案写在表格中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意)1. 下列说法不正确的是（）A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关2. 在25℃、101kPa下，1g 氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式书写正确的是()。
A．2H2＋O2===2H2O；ΔH＝142.9 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－142. 9 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝571.6 kJ·mol－1 D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－13. 已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A. 上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关B. 该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变C. 该反应的化学能可以转化为电能D. 反应物的总能量高于生成物的总能量4. 电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是（）A. 析出金属的物质的量B. 析出金属的质量C 通过的电子数目D 放出气体的体积5. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子C. 铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌用阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子6. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)2溶液C．正极为Fe，负极为Cu，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液7. 下列物质中，属于电解质的是( )①熔融态铁②液氯③冰醋酸④BaSO4⑤H2O⑥SO2⑦NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④⑤D、全部8. 250℃，101Kpa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（） A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应9. 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A. H < 0，S > 0，所有温度下反应自发进行B. H > 0，S > 0，所有温度下反应自发进行C. H < 0，S < 0，低温下反应自发进行D. H > 0，S < 0，所有温度下反应不能自发进行10. 制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)⇋CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 ( ) A.加压 B．升温C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量11. 可逆反应 N2 (g)+ 3H2 (g)⇋2NH3 (g) 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。
东莞市高二化学第一学期期末考试A试题
2012－2013学年度第一学期教学质量检查高二化学 (选修4)试题 A卷（说明：时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32第I卷(共46分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.下列说法正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．常温下，下列离子能使纯水中的H+数目增加的是A．Cl–B．CO32–C．Na+ D．NH4+3. 下列说法正确的是A．向同浓度的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，首先看到白色沉淀B．K sp的大小取决于加入到水中的难溶电解质的物质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡一定会发生移动C．所谓离子沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl–浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl饱和溶液4. 下列叙述不．正确．．的是A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小B．常温，在NH4Cl溶液中，当溶液中c(NH4+)=c(Cl–)，pH=7C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D．pH＝2的一元强酸和pH＝12的一元强碱等体积混合c(H+)=c(OH–)5. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）6. 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是A．混合气体的压强 B．B和D的物质的量之比为2:1C．混合气体的密度 D．气体的总物质的量7. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
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高二选修4化学试题期末考试（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Ｓ:32 Fe56 Cu:64 Ag:108一．选择题（每小题只有一个选项符合题意共45分）1．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（）A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定不能自发进行C．焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程熵不变2．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol3. 下列叙述中正确的是（）①伴有能量变化的物质变化都是化学变化②物质发生化学反应都伴随能量变化③所有的氧化还原反应都是放热反应④所有的燃烧反应都是放热反应⑤需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应⑥放热反应在常温下均很容易进行A．①②④⑤ B．②④ C．②③④ D．全部4.2012年6月16日晚18 时40分，我国“神舟九号”载人飞船顺利升入太空，此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R＋2N2O4＝3N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误．．的是：（）.A.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B. 此反应是氧化还原反应C.在反应中N2O4作还原剂D. R的化学式为C2H8N25．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=—285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=—283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) =8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 ( )A．H2(g) B．C8H18(l) C．CO(g) D．CH4(g)6.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（）A．36.8% B．37.6% C．51.2% D．无法计算7．已知反应：下列结论正确的是（）①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌＡ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是（）A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀9．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )A．＜196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． 196.64kJ D．＞196.64kJ 10．电解氯化钠水溶液一段时间后，测知，溶液体积1L，PH=13,则生成的气体在标准状况下体积是（）A．11.2L B． 22.4L C． 1.12L D． 2.24L11．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2] 12．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是（）A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。
下列对该燃料电池说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 8CO2＋10H2O14．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）15．将等质量且过量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入两份同浓度同体积的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。
下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）二、填空题16．（１）、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀。
铁的腐蚀速率由快到慢的顺序为（２）、已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：。
17．(1)、已知①CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ΔH1= -283.0 kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ/mol③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol试计算④2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l) 的ΔH４ ?(2)、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。
它的充放电反应按下式进行：请分别写出该电池在放电及充电时的电极反应式。
18．按右图装置进行实验，并回答下列问题⑴判断装置的名称：A池为___________B池为___________⑵铁极为__________极，电极反应式为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________⑶当C2极产生2.24L气体（标准状态）时，铁的质量变化（增加或减少）____了 ____g.CuSO4溶液的质量变化（增加或减少）____ 了____g19．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．断开，接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．（1）a极为 e极连接的电极材料为（2）若通电一段时间后，铁上质量增加1．28g，则电源提供的电量为库仑？（每个电子所带电量为1.6x10-19C，保留两位小数点）(3)若中两极为石墨电极，电解液为４00ml的AgNO3溶液，则e，f两极的电极反应式分别为 ,通过和（2）相同的电量后溶液的PH为 (假设电解后溶液体积不变,PH= -lgc(Ｈ＋) ）Fe C2Cu C1A BCuSO4溶液KCl酚酞溶液20．Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。
请回答下列问题：（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；（2）电池正极发生的电极反应为；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
三、计算题（6分）21．如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。
16.（5分）（１）④>②>①>③（２分）（２）2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝－1135.7kJ/mol（３分）17.（１１分）（１）、ΔH４= -339.2 kJ/mol（３分）（２）、负极：Cd－2e＋２OH－＝Cd(OH)2（2分）正极：２NiO(OH)＋２H2O＋2e＝２Ni(OH)2＋２OH－（2分）阳极：２Ni(OH)2＋２OH－－2e＝２NiO(OH)＋２H2O（2分）阴极：Cd(OH)2＋2e＝Cd＋２OH－（2分）18. （１１分）（1）原电池（１分）电解池（１分）（2）负（１分） Fe - 2e- == Fe2+ （2分）无色溶液变红色（2分）（3）减少 5.6 （2分）减少 0.8（2分）19.（１１分）(1)、正极（１分），铜（１分）（2）、3.85x103C（３分）４OH－－４e＝O2↑＋２H2O（2分），４Ag+＋４e＝４Ag（2分），PH＝１（2分）20．（１１分）（1）锂（１分）４Li－４e－=４Li＋（2分）（2）2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2（2分）（3）出现白雾，有刺激性气体生成（２分） SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑（２分）（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2分）21．（6分）解：在A池中发生的反应为：阳极（②极）：4OH-- 4e－=2H2O+O2↑阴极（①极）：2Cu2++4e－=2Cu若Cu2+完全放电后还有：4H++4e－=2H2↑转移电子的物质的量为：2.16÷108=0.02（mol）由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以②极上析出O2的体积为：0.02÷4×22.4=0.112（L）＜0.224（L）说明A池收集到的气体中还有H2。