2017-2018学年度第一学期高三期末考试化学试题
【全国大联考】【山东(新课标Ⅰ)】山东省济宁市2017-2018学年度高三上学期期末考试化学试题(解析版)
【整体分析】考试范围：必考内容难度：较难【题型考点分析】第I卷（选择题）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B．2017 年11月5 日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．2M +N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N 为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念【答案】A【解析】SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，故A正确；计算机的芯片材料是高纯度晶体硅，故B错误；生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止氧化变质，故C错误；2M +N=2P+2Q，2P+M=Q的总反应是3M +N=3Q，原料完全转化为期望产品，符合绿色化学的理念，故D错误。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子的球棍模型：B．氢硫酸的电离：H2S2H++S2-IC．氯化铵的电子式：D．含78 个中子的碘原子：13153【答案】D【解析】氯原子的半径大于碳原子，故A错误；氢硫酸的电离:H2S H++HS-，故B错误；溴化铵的电子I，故D正确。
式: ,故C错误；含78个中子的碘原子，质量数是131,原子符号是131533．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B．FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C．铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D．ClO2具有强氧化性，可用于消毒杀菌【答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故A错误；FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂是FeCl3具有氧化性，故B 错误；铜与浓硝酸能反应，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故C 错误；ClO 2 具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故D 正确。
2017-2018学年河北省邢台市高三(上)期末化学试卷(解析版)
2017-2018学年河北省邢台市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )A. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B. 通信光缆的主要成分是晶体Si ，太阳能电池的材料主要是SiO 2C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】A【解析】解：A.将矿物燃料脱硫脱硝，能够减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，可有效防止酸雨，故A 正确；B.通信光缆的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的材料主要是晶体硅，故B 错误；C.酒精不具有强氧化性，用于杀菌消毒与使细菌细胞脱水有关，故C 错误；D.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分为油脂的混合物，从石油分馏得到的柴油成分为多种烃的混合物，成分不同，故D 错误；故选：A 。
A.矿物含有硫、氮，硫、氮燃烧产生二氧化硫、氮的氧化物能引起酸雨；B.硅为半导体，二氧化硅为绝缘体，结合二氧化硅与硅用途解答；C.酒精不具有强的氧化性；D.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分为油脂的混合物，从石油分馏得到的柴油成分为多种烃的混合物。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
2. 2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如 117293Ts 、 117294Ts 等。
下列说法正确的是( )A. 117293Ts 和 117294Ts 的化学性质不同B. Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族C. 元素Ts 的相对原子质量为293.5D. 117293Ts 和 117294Ts 质子数相同，中子数不同【答案】D【解析】解：A.. 117293Ts 、 117294Ts 质子数为117，核外电子数为117，最外层电子数为7，化学性质相同，故A 错误；B..117号元素位于周期表中稀有气体118号前，是在第七周期第ⅦA 族，故B 错误；C.是质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为293×a%+294×b%，其相对原子质量不一定为293.5，结论错误，故C 错误；D. 117293Ts 、 117294Ts 质子数为117，质量数=质子数+中子数，中子数分别为176、177，质子数相同，中子数不同，故D 正确；故选：D 。
2017-2018学年上学期期末考试-化学试题
172017-2018学年上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56K:39Cu:64 A g:108 C:12 O:16 S:32Cl:35.5 Br:80 Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.《本草衍义》是北宋医家寇宗爽所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，文中涉及的操作方法是：A.蒸馏B.升华C.蒸发D.萃取 2.下列有关化学用语的表示正确的是： A.中子数为20的氯原子： B.CO 2 的电子式：C.镁离子的结构示意图：D.HClO 分子的结构式：H-Cl-O3.硫离子核外具有多种不同能量的电子：A.16种B.18种C.2种D.5种 4.下列有关叙述正确的是：A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B.金属元素只能形成阳离子C.同素异形体的物理性质不同，化学性质相同D.单原子核阳离子，其最外层均具有2 电子或8 电子的结构5.同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹气四个气球，其中由H2吹气的是6.下列各分子中所有原子都满足最外层8 电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是：A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N27.下列说法中正确的是：A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体B.P4和CH4 都是正四面体分子，键角都为109°28’C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个D.C60气化和I2升华克服的作用力相同8.下面的排序不正确的是：A.晶体熔点：F2<Cl2B.稳定性：HF<HClC.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅D.熔点：H2O>HCl9.下列说法正确的是：A. SO2与CO2 的分子立体构型均为直线形B.H2O和NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同C.SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2 的熔点比CO2高D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键10.下列化学式既能表明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是：A.NH4ClB.SiO2C.CO2D.Na2SO411.在解释下列物质性质时，与键能无关的变化规律是：A.HBrHIB.金刚石的硬度大于硅C.氮气常温下不容易发生化学反应D.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高12.下列说法中正确的是：A.Cl-和Cl2都有毒B.液氯和氯水都有漂白性C.将NaCl溶液滴入AgNO3 溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多是金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关IBr的叙述不正确的是：A.IBr与AgNO3 溶液反应会生成浅黄色沉淀B.IBr与水反应属于氧化还原反应，IBr既作氧化剂又作还原剂C.IBr属于共价化合物D.反应IBr+2Na→N aBr+NaI，每反应2molNa，电子转移数目为2N14. RO3n-中共有x 个电子，R 原子的质量数为A，则a 克RO3n-中含有质子的物质的量为：aA.A+48(x-n)molB.aA+48(x-24-n)molC.(x-n)molD.15.下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是：A.可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取aA+48(x+n)moB.使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C.使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D.萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质16.关于物质溶于水的说法不正确的是：A.溶于水而导电的化合物可以是共价化合物B.在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态C.氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程D.氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量17.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是：A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C.需要加热的化学反应都是吸热反应D.由H原子形成1molH-H键要释放能量18.已知25℃、101kPa时：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ下列说法正确的是：A.O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B.O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C.等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D.等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应19.某溶液中含有Fe2+和I-。
2017-2018北京市东城区高三第一学期期末考化学试试题及答案
2017-2018北京市东城区高三第一学期期末考化学试试题及答案2017~2018学年度东城区第一学期期末考试018. 1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16 P31 Cl 35.5 S 32第一部分 选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有．．涉及．．化学反应的是 2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是 A ．油脂属于天然高分子化合物 ABCD神十一载人飞船发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D ．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套3．下列表述合理的是A ．苯与乙炔的实验式均是C 2H 2B ．H 2O 2的电子式是C ．溴乙烷的比例模型是D ．NH 3﹒H 2O 的电离方程式是NH 3﹒H 2O==NH 4++OH - 4．P 1532是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。
下列有关该核素说法正确的是A. P 1532的摩尔质量是32B ．P 1532和P 1531互称为同位素C ．1mol P 1532含质子数约为32×6.02×1023 D ．由质量数可以判断其在周期表的位置5．下列说法不．正确．．的是 H +[:O:O:].. .. .. ..A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A．分子式是C18H17O5N B．一定存在顺反异构体C．一定能发生聚合反应D．一定能发生银镜反应7．下列说法正确的是A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强8.下列事实对应的离子方程式不正确．．．的是A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢: CaSO 4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2H CO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A B C D实验目的检验溴乙烷的消去产物检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法不．正确．．的是A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物铁棒滴加铁氰化钾C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D．OH属于酚类，O属于醌类11．常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH 溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。
高三上学期化学期末考试试题及答案
大兴区2017~2018学年度第一学期期末检测试卷高三化学2018.1可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第I卷选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分1．中华民族有着光辉灿烂的历史和文化，下列技术的运用中不涉及．．．化学变化的是A B C D古代用铜矿石等冶炼铸造青铜器古人在龟甲上镌刻文字粮食酿酒古人用明矾溶液清除后母戊鼎表面的锈斑2．下列有关化学用语的表述正确的是A．中子数为10的氧原子：10 8O B．乙炔的比例模型：C．Mg2＋的结构示意图：D．甲醛的分子式：HCHO3．下列变化中，气体未．发生．．氧化还原反应的是A．Cl2通入NaOH溶液制漂白液B．CO使CuO固体变为红色C．C2H4使酸性KMnO4溶液褪色D．CO2使Na2O2固体变为白色4．下列有关物质的描述，不正确．．．的是A．纯碱溶液可去油污B．甘油可作护肤保湿剂C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．铜块嵌入船身可减缓船体受腐蚀5．工业合成氨ΔH < 0，下列说法不正确．．．的是A．工业采用高温条件，目的是提高反应物的转化率B．增大压强，可提高正、逆反应速率C．选用合适催化剂，可降低反应的活化能D．及时分离出NH3，可促进平衡正向移动6．下列解释事实的方程式，不．正确．．的是A．Na2SiO3溶液中滴加盐酸变浑浊：SiO32－+ 2H+ ＝H2SiO3↓B．常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液pH>1：CH3COOH CH3COO- + H+C．FeCl3溶液刻蚀电路板：Fe3+ + Cu ＝Fe2+ + Cu2+D．铝制容器不宜存贮强碱性溶液：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑7．W、X、Y、Z是四种短周期元素（如图所示）。
已知W原子的最外层电子数是次外层的3倍；X在短周期主族元素中原子半径最大；单质Y是一种常见的半导体材料；Z在同周期元素中非金属性最强。
2017-2018学年潍坊市高三上学期期末化学试题
保密★启用前试卷类型：A高三化学2018.1 本试卷分第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Il卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料B．高纯硅是太阳能转换为电能的常用材料C．甘油具有还原性所以常用作护肤保湿剂D．国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度小，强度高2．《本草纲目﹒石三》中关于“青矾"的描述为：“绿矾状如焰消，其中拣出深青莹净者，即为青矾，煅过变赤，则为绛矾"据此推测，“青矾"的主要成分为A．CuSO4﹒5H2O B．FeSO4﹒7H2OC．KAl（SO4）2﹒12H2O D．Fe2（SO4）3﹒9H2O3．下列说法正确的是A﹒苯能被酸性KMnO4溶液氧化B﹒乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C﹒糖类都可以发生水解反应D﹒CH4与C12在光照条件下反应的产物都难溶于水4﹒下列实验操作正确的是A﹒用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的C12B﹒检验NH3时，向试样中加人浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C﹒用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D﹒提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥5﹒已知臭氧第二步分解过程的机理为：①O3+Cl===O2+ClO ②ClO===O2+Cl。
北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末高三化学
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末高三化学2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为 6.02×1023B．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为 1.806×1024高三化学第一学期期末试卷第1页（共10页）7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗 1 mol NaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
2017-2018学年广东省清远市高三(上)期末化学试卷
2017-2018学年广东省清远市高三（上）期末化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法中正确的是（）A．成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性B．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物C．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用D．李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中生紫烟包含了物理变化2．（6分）化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的B．古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO2C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D．赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的3．（6分）有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：，Z：．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应B．X、Z分子中所有原子一定在同一平面内C．X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同D．X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色4．（6分）已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载可充电电池，该电池采用Li+交换膜。
对该电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣＝2Li++FeS．下列有关该电池的说法中，正确的是（）A．化合物LiAl具有强还原性，作负极材料B．放电时，电子从LiAl极经过Li+交换膜流向FeS极C ．放电时发生的总反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+FeD ．为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液5．（6分）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，Y 和Z 位于同一主族。
2017-2018海淀高三化学第一学期期末考试及参考答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法不正确．．．的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是：A．点燃乙炔前，对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处3. 右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是盐桥A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- ZnD．外电路中有 mol 电子通过时，铜片表面增重约 g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。
下列说法中，不．正确．．的是A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClOC. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3 + O27.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
届高三上学期期末考试化学试题(附答案)
2017～2018学年度第一学期期末考试高三化学试题温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
2．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
3．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
4．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．明矾能用于自来水的杀菌消毒B．浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C．化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体2．下列物质的性质与应用对应关系正确的是3．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0.2N0B．42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 LC ．25℃时，pH ＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H +个数为10-13N 0D ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N 0 4．下列离子方程式中正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H +B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3－＋OH －＝CO 2↑＋H 2O C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OD ．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO 2＋4H +＋2Cl －2+＋Cl 2↑＋2H 2O5A ．制备少量氧气B ．配制100 mLC ．提纯碘D ．蒸馏提纯0.1mol·L－1的盐酸6．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H 3AsO 3，可加入SnCl 2除去H 3AsO 3并回收As 。
2017-2018届浙江省嘉兴市高三上学期期末测试化学试题及答案
嘉兴市2017-2018学年第一学期期末检测高三化学参考答案（1）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题2分，共16分）19、（6分）（1）（2分）（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2 NO↑+4 H2O（2分）（3）N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622kJ·mol－1（2分）20、（12分）（1）第三周期ⅦA族（2分）（2分）点燃（2）①2Mg + CO2== 2MgO + C （2分）② CO -2e-+4OH- =CO32-+ 2H2O （2分）③CO32- + H2O HCO3-+ OH-（2分）(HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-不写或写错不扣分)（3）O3、 Cl2、 ClO2 或其它合适的答案（2分）(任意两种) 21、（10分）（1）＜（2分）（2）0.8（2分），25（2分）（3）BC （2分）（漏选得1分，错选不得分）（4）如图（2分）22、（12分）（1）500ml容量瓶。
（2分）（2）CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O（2分）（3）Ca(OH)2（2分），5.3（2分）（4）①0.94或94%（2分）②取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中滴入适量氯化钙溶液，如无现象,则洗涤完全,如有沉淀生成,则洗涤不完全。
（2分）（其它合理答案也给分）23（10分）、（1）取代反应（2分）（2分）（2）（2分）（3）或（2分）（4）任一种（2分）四、计算题（共4分）24（4分）（1）溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟不变色（2分）（2） 0.829（0.83）或82.9%（2分）。
北京市朝阳区2017-2018学年高三第一学期期末化学试卷及答案
北京市朝阳区2017~2018学年度第一学期期末质量检测高三年级化学学科试卷（满分：100分 考试时间：90分钟） 2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第一部分（选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分，共42分 1．下列材料中属于有机高分子化合物的是发动机及起落架材航天服材料——战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具2．下列说法不正确．．．的是 A ．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应 B ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区分 C ．室温下，在水中的溶解度：乙酸 >苯酚 >溴乙烷 D ．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成NH 3的原理示意图如右。
下列说法不正确．．．的是 A ．该过程将太阳能转化成为化学能 B ．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D ．原料气N 2可通过分离液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是 A ．缺氧区：Fe －2e －=== Fe 2+B ．富氧区：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH －C ．Fe 失去的电子通过电解质溶液传递给O 2D ．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是A ．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B ．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C ．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D ．二者组成和结构相似，互为同系物6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A ．氨气还原氧化铜B ．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C ．次氯酸钙露置在空气中变质D ．过氧化钠吸收二氧化碳 7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A ．制取并收集少量氨气B ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．制取并检验乙烯D ．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生：2Al + 2OH －+ 2H 2O ===2AlO 2－+3H 2↑ B ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深： Cr 2O 72－(橙色) + H 2O2CrO 42－(黄色) + 2H +C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制备硅酸凝胶：SiO 32－+ CO 2 + H 2O === H 2SiO 3（胶体）+ CO 32－D ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）：CaSO 4 + CO 32－CaCO 3 + SO 42－9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是 澄清石灰水10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
2017-2018学年度第一学期高三期末考试化学试题
试卷类型：A 山东省泰安市2018届高三年级第二次质量检测化学试题2018.1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1. 中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。
古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。
下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④2. 生活处处有化学，下列说法正确的是A. 棉花与淀粉互为同分异构体B. 豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C. 油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D. 水泥、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A. H 2O 2的电子式：B. CO 2的比例模型：C. 质子数与中子数相等的氢原子：21HD. HClO 的结构式：H-Cl-O4. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. 火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B. 晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C. SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆D. MgO 、AlO 3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 2.24 L CO 2气体中含有0.1N A 个CO 2分子B. 15.6 g 由Na 2O 2和N a 2S 组成的混合物中含阴离子数为0.2N AC. 一定条件下的密闭容器中，0.1 mol N 2与0.3 mol H 2充分反应，生成NH 3分子数为0.2 N AD. 常温常压下，1 mol O 2和O 3的混合气体中含有的O 原子数目为2.5 N A6. 化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C 8H 8 ，下列说法正确的是A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种B. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D. 甲中所有原子一定处于同一平面7. 下列制备物质的工业生产流程合理的是A. 由NaCl 制漂白粉：NaCl （饱和水溶液） Cl 2 漂白粉B. 海水 Mg(OH)2 MgO MgC. 由铝土矿冶炼铝： 铝土矿 AlD. 合成NH 3： NH 4Cl 和Ca(OH)2固体 NH 3 纯净干燥的氨气电解 石灰乳 石灰乳 灼烧 碱石灰电解 电解△8. 下列实验方案不能达到实验目的的是A. 图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB. 图B装置可用于实验室制备Cl2C. 图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D. 图D装置可用于实验室分离CO和CO29. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
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试卷类型：A 山东省泰安市2018届高三年级第二次质量检测化学试题2018.1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1. 中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。
古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。
下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④2. 生活处处有化学，下列说法正确的是A. 棉花与淀粉互为同分异构体B. 豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C. 油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D. 水泥、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A. H 2O 2的电子式：B. CO 2的比例模型：C. 质子数与中子数相等的氢原子：21HD. HClO 的结构式：H-Cl-O4. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. 火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B. 晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C. SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆D. MgO 、AlO 3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 2.24 L CO 2气体中含有0.1N A 个CO 2分子B. 15.6 g 由Na 2O 2和N a 2S 组成的混合物中含阴离子数为0.2N AC. 一定条件下的密闭容器中，0.1 mol N 2与0.3 mol H 2充分反应，生成NH 3分子数为0.2 N AD. 常温常压下，1 mol O 2和O 3的混合气体中含有的O 原子数目为2.5 N A6.化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C 8H 8 ，下列说法正确的是A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种B. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D. 甲中所有原子一定处于同一平面7. 下列制备物质的工业生产流程合理的是A. 由NaCl 制漂白粉：NaCl （饱和水溶液） Cl 2 漂白粉B. 海水 Mg(OH)2 MgO MgC. 由铝土矿冶炼铝： 铝土矿 AlD. 合成NH 3： NH 4Cl 和Ca(OH)2固体 NH 3 纯净干燥的氨气电解 石灰乳 石灰乳 灼烧 碱石灰电解 电解△8. 下列实验方案不能达到实验目的的是A. 图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB. 图B装置可用于实验室制备Cl2C. 图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D. 图D装置可用于实验室分离CO和CO29. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。
Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序：r(W)> r(Z) > r(Y)> r(X)B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶性可能呈碱性C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同10. 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是11. 下列关于误差分析的判断正确的是A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 配制1 mol·L-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小C. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小12. 下列叙述正确的是A. 25℃时CH3COONa溶液中的K w小于100℃时CH3COONa溶液中的K wB. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，水电离产生的H+和OH-不变，K w不变C. KClO3和SO3溶于水后溶液均能导电，故KClO3和SO3均为电解质D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同13. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=== CaCO3↓+H2OB. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH－+2H++SO42－=== BaSO4↓+2H2OC. 实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+ + O2+4H+=== 4Fe3++2H2OD. 饱和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾气：CO32－+2H+=== H2O+CO2↑14. 某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6] 及酚酞的混合凝胶上。
一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b所示）发生了变化。
已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。
则下列说法错误的是A. 甲区发生的电极反应式：Fe-2e－=== Fe2+B. 乙区产生Zn2+C. 丙区呈现红色D. 丁区呈现蓝色15. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=== 2X+2H2O。
下列说法正确的是A. X的化学式为Ag2SO4B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e－16. H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是A. M室发生的电极反应式为：2H2O-4e－=== O2↑+4H+B. N室中：a%<b%C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体17. T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示。
下列判断正确的是A. T℃时，该反应的平衡常数值为4B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态18. 25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH)=0.1mol·L-1的混合溶液。
溶液中c(NH3·H2O)、c(NH)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是A. W点表示溶液中：c(NH4＋)+c(H+)=c(OH－)B. pH=10.5溶液中：c(Cl－)+c(OH－)+c(NH3·H2O)<0.1mol·L-1C. 向W点所表示1 L溶液中加入0.05 molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)D. pH=9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)第Ⅱ卷 （非选择题 共54分）注意事项：1. 第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡中（除题目有特殊规定外）。
2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。
19.（7分）X 、Y 、Z 、R 、M 、N 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。
（1）元素Y 在周期表的位置是 。
（2）R 、N 、M 三种元素简单离子的半径由小到大的顺序 （填离子符号）。
（3）化合物RYZ 的电子式为 ，他能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为 。
（4）图二转化关系中的A 、B 、C 、D 四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B 为气体。
①若C 的溶液呈酸性，C 的化学式为 ；②若C 的溶液呈碱性，则B 可能是 （填化学式）。
20. （11分）工厂尾气中常含有毒气体NO ，对其转化利用及无害化处理具有重要意义。
Ⅰ. 利用NO 与Cl 2在通常条件下反应可制得重要化工原料亚硝酸氯（ClNO ）:2NO(g)+Cl 2(g) 2ClNO(g)(1) 在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl 2，逆反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
……(2) 已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O ）：N = O（NO ）2NO(g)+C l2(g)2ClNO(g) ΔH=-11kJ·mol-11 kJ·mol-1，则a= 。
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2mol NO（g）和1mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)= 。
②T2时该反应的平衡常数K= 。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2（g）,平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2) 的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是点。
当n(NO)/n(Cl2) =1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。
Ⅱ. 可用间接电化学法对NO进行无害化处理，其原理如右图所示，吸收塔中发生的反应为：NO + S2O42－+ H2O→N2 + HSO3－。
（5）吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（6）阴极的电极反应式为。
21.（10分）碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。
制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3 === La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。