第一章 概论 习题讲解笔记

第一章概论习题讲解

一、单选题

1.以下关于前三大滴定分析的滴定曲线的叙述错误的是:1、以下关于前三大滴定分析的滴定曲线的叙述错误的是(4分)(A .D)

A 曲线都是阶梯形的,化学计量点在滴定突跃范围的中点处

B 常量分析中,滴定误差为±0.1的两个状态点所划定的区间就是突跃范围.

C 突跃范围的大小与都随被滴物的原浓度的增大而增大.

D 指示剂的变色点高于突跃的上限值时,误差为正

这个题本来是第5-8章的内容，放在第1章做

老化验工21:07:40

问题多多是可以理解的

滴定曲线是滴定过程的PH值、电位值等不滴定百分数变化的规律曲线，以后会讲到

老化验工21:09:19

可以看P142、P186、P233

答案A、D，计量点与中点不一定重合

对于氧化还原滴定，氧化剂、还原剂半反应电子数不等情况，就不重合（A错的原因）

突跃大小（滴定到99.9%至100.1%这个期间的PH、PM、E等范围叫滴定突跃）突跃大小在三类滴定中随浓度变化而变化，但在氧化还原滴定中，对称电对情况，与浓度无关。

对称电对是指：半反应中氧化型和还原型的系数都为1的电对，如高锰酸根-锰离子电对

2.下列基准物质中，既能标定酸碱溶液的浓度，也能标定氧化剂或还原剂标准溶液的浓度的是：(4分)(D)

A Na2CO3 (标酸)

B KHP （标碱）

C As2O3（毒武大郎的，标氧化剂浓度）

D H2C2O4

四个物质，草酸是还原剂，又是二元酸，是基准物质

没有标准物，又要配制标准溶液，如盐酸溶液，就用标定法

有基准物的，可以直接称量配制，不需别人来标它浓度了

4.当事双方对分析结果有争议时需做的分析是(4分)（B）

A 例行分析

B 仲裁分析

C 仪器分析

D 化学分析

仪器分化学分析一般是对常量成分，因为化学分析是指滴定分析和重量分析

析，是对微量成分分析

5.下列期刊不是分析化学专业期刊是(4分)(C)

A 分析化学

B 光谱实验室

C 化学世界化学世界是一个通常的、广泛的化学杂志

D Talanta（英国

8.下列标液配制方法错误的是(4分) A

A NaOH标液（直接配制法）

B EDTA标液（标定法）EDTA，也有基准物，但通常用标定法配制

C K2Cr2O7标液（直接配制，见P244）

D AgNO3标液（直接配制，见P270

3.下列配制标准溶液的方法错误的是(4分)D

A 配制NaOH标准溶液：粗配，用基准KHP标定

B 配制HCl标准溶液：粗配，用基准草酸标定

C 配制K2Cr2O7标准溶液：准确称量，用容量瓶精确配制

D 配制KMnO4标准溶液：准确称量，用容量瓶精确配制

第3题，A、B、D都没有基准物，因此只能用标定法,,,, 标定法不需要准确配制，只要粗略配制就可以也不需要在分析天平上精确称量

, 因为你称得再准确、配制的体积再精确，浓度仍然需要基准物反应来确定，因而精称和精配是没意义的标定法的溶液，在标定之前，可以粗称、粗配

6.直接滴定法不能应用的实例是(4分)D

A 中和滴定测定盐酸浓度

B 中和滴定法测Na2CO3%

C ZnCl2%纯度的测定（EDTA法）

D 酸碱滴定法测定CaCO3%

酸、碱溶液都可以直接滴定直接标定…不能直接、快速反应的都不能直接滴定..

7.下列实例中需要用返滴定法测定的是(4分)B

A H2C2O4%（中和滴定）

B 矿石中的MnO2%测定（高锰酸钾法，见P243）

C 矿石中的CaCO3%测定（高锰酸钾法，见P243）也是高锰酸钾法，但它是间接滴定不选C，因为氧化的是草酸根，而不是钙离子

D AgNO3%纯度测定（沉淀滴定法，见P269-270）

高锰酸钾法是氧化还原滴定，无法是直接、返滴定被测的物质必须具有氧化性或还原性

9.仪器分析可以取代化学分析完成任何物质的常量和微量成分的测定(3分)

对错(错)

常量分析，必须用化学法

因为仪器法误差大，满足不了规定的误差要求

化学分析可以保证TE在0.1%左右

而仪器分析的误差最小也在1%左右

10.若不同分析人员的结果出入太大时采用仲裁分析(3分)

对错（错）

是客户与分析单位出现争议时

同事的结果差别间是不打官司的

12.只要能生成沉淀就可能采用重量法分析含量(3分)

对错（错）

重量分析有严格的要求，必须满足一定的条件才行

一般氢氧化物、硫化物、碳酸盐沉淀是不能用于重量分析的，因为纯度的问题，组成不恒定的问题等原因

13.标定盐酸浓度时，选用基准硼砂比基准碳酸钠的误差更小（它们均相当于二元碱，但前者式量大）(3分)

对错（对）它们都是二元碱

谁的分子量大，则谁的称量误差小与同样量的酸反应时，M大的就要多称，称得越多，称量的相对误差就越小

例如标定NaOH浓度时，可以用KHP，可以用草酸KHP的分子量是204.24，一元酸草酸是二元酸，分子量90 与2mmol氢氧化钠反应时，消耗的草酸是？1mol

消耗的KHP是408mg

14.任何情况下标准溶液的摩尔浓度与滴定度都满足：C(B)/1000=T(A/B)/M(A)（质子或电子转移数不等时则否）(3分)

对错（错）

这个关系只适用于酸碱反应，1mol的氧化剂与1mol的氧化剂恰好反应的情况，即单位式量得失质子数相等的情况，对于氧化还原

单位式量的氧化剂、还原剂得失电子的数目都相等的情况

上面是1mol酸、碱都得失相同数目的质子

摩尔浓度与滴定度的关系，可以用普通的计量关系来得到：a*CV/1000=m/M a*CV/1000=b*m/M 当令V＝1时，m＝T 即a*C/1000=b*T/M

T即为滴定度左边和右边是指不同的物质